浙江省衢州市开化县池淮镇初级中学九年级科学上册 1.2探索酸的性质教案2 浙教版
浙教版-科学-九年级上册-酸的性质 教案
1.2 探索酸的性质一、酸：酸是在水中电离时，生成的阳离子都是（H+）这一种粒子的一类物质酸的共同特点——电离产生的阳离子都只有H+二、酸碱指示剂1).定义:在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫做酸碱指示剂.2)常见的酸碱指示剂有:紫色石蕊试液和无色酚酞试液.3)作用:可以定性地测量溶液的酸碱性.4）常见的酸碱指示剂变色情况结论：①pH试纸能显示酸性的强弱，而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸性。
②酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。
三、盐酸的性质：【实验探究1：】在氢氧化钠溶液中滴入2滴紫色石蕊试液，溶液呈蓝色；再逐滴滴入盐酸，溶液颜色有什么变化？由蓝色逐渐变成紫色最后变成红色HCl ＋NaOH = NaCl + H2O【思考】胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治疗，药片的主要成份是氢氧化铝，为什么能用它来治疗胃酸过多呢？3 HCl + Al(OH)3= AlCl3 + 3H2O【实验探究2：】a、把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，你看到什么现象？蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭2HCl + CaCO3＝CaCl2 + H2O + CO2↑b、碳酸钠和盐酸的反应，产生的气体通过澄清石灰水，观察现象？2HCl + Na2CO3＝2NaCl + H2O + CO2↑CO3－的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）Ca(OH)2+ CO2＝CaCO3↓＋H2O【实验探究3：】a 、向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸，振荡，过会儿观察现象？铁锈消失，溶液变成黄色6HCl + Fe 2O 3 = 2FeCl 3＋3H 2Ob 、向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸，微微加热，观察现象？黑色粉末消失，溶液变成蓝色2HCl + CuO = CuCl 2 + H 2O【实验探究4：】A 、情景和问题的提出稀盐酸可以用于除铁锈，可观察到铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色,反应的化学方程式为Fe 2O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3 H 2O 。
科学初三上浙教版1.2探索酸的性质教案
科学初三上浙教版1.2探索酸的性质教案第二节探究酸的性质【一】学习目标：1、知识目标:学习酸的分类和命名,了解PH值与溶液酸碱性的关系、PH试纸的用法、溶液的酸碱度对生产意义。
2、技能目标：提高学生分析、归纳问题的能力。
3、情感目标：对学生进行理论联系实际、量变到质变的辩证唯物主义的思想教育。
【二】重点难点：溶液的PH值及其应用。
【三】教学方法：实验、阅读、讲解、归纳相结合。
【四】教学用品：1、仪器：试管、表面皿、玻璃棒、投影仪。
2、药品：PH试纸、稀盐酸、氢氧化钠溶液。
3、其它：土壤样品。
【五】教学过程1、现有HCl、HF、H2CO3、H3PO4四种酸，分别把它们归类并命名。
无氧酸；含氧酸；一元酸。
附2：课堂练习二1、某溶液PH=3，那么该溶液〔A〕呈酸性〔B〕呈碱性〔C〕呈中性〔D〕无法判断酸碱性2、人体内一些液体的近似PH值如下：血浆7.35~7.45，胆汁7.1~7.3,胰液7.5~8.0,胃液0.9~1.5,其中一种液体呈酸性,该液体是(A)血浆(B)胆汁(C)胰液(D)胃液3、苹果汗的近似PH值为2.9~3.3,在苹果汁中滴入紫色石蕊试液,显示的颜色是(A)无色(B)红色(C)蓝色(D)紫色4、以下各PH值表示溶液酸性最强的是(A)PH=14(B)PH=7(C)PH=1(D)PH=05、有一瓶溶液PH值是9.5,取少量注入试管中,再滴入几滴酚酞试液,溶液呈色,假如要使试管里的溶液PH值降至5,能够采取的方法.附3:随堂检测1、连线题:把相关的内容之间用短线连接起来;盐酸HNO3二元无氧酸硫酸H2S一元含氧酸氢硫酸H2SO4二元含氧酸硝酸HCl氢氯酸2、填空：酸在电离时生成的离子是离子,盐酸的PH7,氢氧化钠溶液的PH7，把盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中,反应后溶液的PH值逐渐(升高、降低或不变)。
恰好中和时PH7。
九年级自然科学 物质的变化、探索酸的性质 浙江版
初三自然科学物质的变化、探索酸的性质浙江版【本讲教育信息】一、教学内容物质的变化、探索酸的性质二、考点清单重点：1、了解物理变化和化学变化，以及化学变化的实质2、了解酸的主要性质3、举例说明酸在日常生活中的用途和对人类的影响4、了解酸的使用注意事项5、了解盐酸、硫酸、硝酸的个性难点：酸的共性和三种常见酸的个性，会测定溶液的酸碱性和酸碱度三、全面突破【知识点1】物质的变化1、化学变化：有新物质生成的变化。
（电解水等）物理变化：没有新物质生成的变化。
（水结冰）2、化学性质：物质在化学变化中才能表现出来的性质。
（还原性、可燃性、支持燃烧等）物理性质：不需要化学变化就能表现出来的性质。
（颜色、气味、状态、密度、熔点、导电性、比热容等）3、化学变化的实质：构成物质分子的原子重新组合，形成了新的分子。
因为化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）中的原子重新组合而生成新物质（生成物）的过程。
在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，各原子的质量也没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
【典型例题】例1. 在消防知识中有一个词叫做“物理性爆炸”，是指在没有发生化学反应的情况下发生的爆炸，下列各项描述中属于物理性爆炸的是（）A. 煤矿中因遭到明火而发生的瓦斯爆炸B. 高压锅因排气孔堵塞而爆炸C. 节日的烟花在空中爆炸D. 厨房中因燃气泄漏而爆炸解析：在上述现象中煤矿中因遭到明火而发生的瓦斯爆炸、节日的烟花在空中爆炸、厨房中因燃气泄漏而爆炸均产生了新的物质（二氧化碳），属于化学变化，高压锅因排气孔堵塞而爆炸是由于内能增大转变为机械能造成，没有新的物质生成，属于物理变化。
答案：B例2. 下图所述物质的用途中，主要利用其化学性质的是（）解析：丙烷燃烧的过程中产生二氧化碳和水，是化学变化，属利用化学性质，金属制作奥运奖牌是利用其金属的光泽和硬度；用钢材铸造体育场“鸟巢”是利用其硬度；用羊绒作“福娃”的外层材料是利用其材质柔软，均没有新物质生成，属于利用物理的性质。
九年级科学上册 1.2《探索酸的性质》教师优选教案 浙教版
9.1.2.1探索酸的性质学案（第一课时）班级：姓名：学号：学习目标：知识与技能：从电离角度认识酸的概念，学会使用酸碱指示剂测定物质的酸碱性。
过程与方法：结合日常生活实例认识酸性物质，通过亲身探究认识酸碱指示剂。
情感、态度与价值观：通过了解科学知识与生活有着密切联系，增强科学来自生活的认识。
学习重点：酸的概念，酸碱指示剂的使用。
学习难点：酸的电离方程式，指示剂的制取。
一、课前预习1.酸性溶液pH 7，碱性溶液pH 7。
酸性溶液能使色石蕊试液变色，碱性溶液能使紫色石蕊试液变色。
2.溶液的酸碱性强弱程度可以用来测定，其具体的操作方法是：用洁净的蘸取少量待测试液，滴在pH试纸上。
将试纸上显示的颜色与对照，即可确定待测试液的pH值。
当pH＜7时，pH越小，酸性越；反之，当pH＞7时，pH越大，碱性越强。
预习疑难摘要：二、课堂学习过程讨论：列举日常生活中我们接触过的酸性物质（名称及对应的化学式）。
调味用的，胃液中的，饮料中的，水果中的，化学工业中的。
小结：溶液呈现酸性的物质中一般都含有一类特殊物质——酸。
（一）夯实基础·学习新知——什么是酸想一想：写出盐酸、硫酸和硝酸的化学式、、要认识酸以及判定酸，我们可以从电离角度着手。
电离：一些物质或而离解成离子的过程。
电离的外部条件：或思考：电离方程式是电离过程的表达形式。
书写盐酸、硫酸和硝酸的电离方程式，并总结这些酸的共同特点。
共同点：练一练：1、下列电离方程式正确的是（）A.H2SO4 =H+ + SO42-B.Al2(SO4)3 = 2Al3++ 3SO4 2 -C.Ba（OH）2= Ba 2+ +（OH）-D.NaCl=Na1+ +Cl1-2、写出下列物质的电离方式Ca（OH）2 = Na2CO3 = H2CO3 = CuSO4 = （二）寻找规律·探究新知讨论：NaHSO4是一种酸吗？请说明理由总结：酸的概念：关键字：、、同时，我们把某种酸电离产生的阴离子叫做酸的酸根离子。
九年级科学上册1.2物质的酸碱性教案浙教版
第二节物质的酸碱性［教材分析］《探索物质的变化》是物质科学中重要的内容,而在这一章节内容中，酸、碱、盐这三类物质之间的变化又构成了物质变化主体。
所以认识这三类物质就是首先要掌握的基础.这一节就是带领学生来认识酸这类物质以及它的主要性质。
第一课时主要是初步认识酸这种物质，主要是能知道它的概念，离子组成等基础知识，另外，在这一课时中要能区分酸性物质和酸，能把这两者的不同区别开来,以免在以后的学习中造成混淆，并能用简单的方法：酸碱指示剂来鉴别出酸性物质.这样，就为以后的酸的通性以及碱的通性,盐的性质以及更复杂的物质之间的反应奠定基础.在教学时，将教材适当进行调整,将用酸碱指示剂来鉴定溶液的酸碱性提到酸的概念前面进行教学，这样做可以让学生清楚，酸碱指示剂是用来鉴定物质的酸碱性的，它只能测出酸性物质和碱性物质,而不是用来鉴定酸和碱的,这样可以避免学生将酸和酸性物质这两个概念混淆。
[教学目标］1.知识和技能1、了解酸碱指示剂及其使用方法，知道酸碱指示剂能用来来鉴别酸性物质和碱性物质.能正确使用PH 试纸。
2、知道酸的概念,能用酸的概念区分酸这种物质。
2.过程和方法能用酸碱指示剂来测定溶液的酸碱性。
3.态度、情感和价值观通过“自制酸碱指示剂”的活动,提高动手实践的能力。
［教学重点］能用不同的方法或者不同的试剂来测定溶液的酸碱性。
［教学难点］酸性物质合酸的区别；酸的概念的形成。
[教学方法］实验探究[教具学具]盐酸、硫酸（浓,稀）、硝酸、,酚酞、石蕊试剂，蓝色红色石蕊试纸，白醋、水、酸果汁、盐酸，玻璃棒、点滴板.［学情分析］学生在七年级的时候已经学习了物质的酸碱性，已经知道用PH试纸能来测定物质的酸碱度，并已经学会了正确使用PH试纸的方法.同时，在八年级学习的基础上已经对化学有了一定的了解,如:离子，酸根等基本概念都有掌握,对科学探究也已经较为熟悉，也已经具备了一定的科学探究能力，这些都为本课的学习奠定了基础.九年级的学生，对科学的学习已经有了一定方法和自己的理解,在教学过程中可以充分发挥学生的主体性，让学生自主地进行学习。
九年级科学上册 第1章 探索物质的变化 第2节 探索酸的性质教案(1) 浙教版
九年级科学上册第1章探索物质的变化第2节探索酸的性质教案（1）浙教版第二节探索酸的性质一、教学目标1、了解酸的主要性质，举例说明酸在日常生活中的用途和对人类的影响。
2、会测定溶液的酸碱性，会使用试管和滴管进行物质（溶液）性质试验。
3、了解强酸的使用注意事项，了解盐酸、硫酸、硝酸的个性。
4、开展“自制酸碱指示剂”、“调查当地酸雨情况以及对农作物和建筑物的影响”等活动，提高实践能力。
二、教学重点、难点重点：了解酸的主要性质，举例说明酸在日常生活中的用途和对人类的影响，会测定溶液的酸碱性，了解强酸的使用注意事项。
难点：酸的主要性质及其化学方程式。
三、教学过程蓝色石蕊试纸红色不变色红色石蕊试纸不变色蓝色【实验】书P8实验12改为在试管中演示。
【思考】你能得出什么结论？观察并回答：【作业】1、选做：书P8阅读材料——自制酸碱指示剂。
2、作业本。
第2课时三、酸有哪些性质【实验】1、酸和碱的反应【讲】胃舒平的主要成分氢氧化铝和实验中的氢氧化钠溶液都是碱性物质，所以可以医治胃酸过多症【实验】２、酸和鸡蛋壳反应【讲】鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙【实验】3、取一枚生锈的铁钉，观察它的颜色。
小心地让铁钉沿着试管壁滑到试管底部，振荡，过一会儿，用水冲洗干净，铁钉表面和溶液发生了什么变化（在上述实验中，除了可以观察到铁锈的去除和溶液的变化外，我们可以有意识地延长实验的时间，让同学们仔细看，是否有气体生成？为什么有气体生成？）观察描述实验中的现象——溶液颜色的变化写出化学方程式：（指导下写）NaOH+HCl=Al(OH)3+HCl=观察描述实验中的现象——气体的产生写出化学方程式：CaCO3+HCl=注意铁钉表面和溶液颜色的变化，注意在试管中加入固体物质的方法写出化学纺方程式：Fe2O3+HCl=【实验】4、氧化铜和盐酸的反应观察回答：黑色的氧化铜逐渐消失，溶液逐渐变成蓝色。
思考：用稀盐酸除铁锈的实验中，有疑问吗？除了观察到铁锈消失，溶液变为淡黄色外，还出现气泡，你能解释这一现象吗？探究：在盐酸除锈的实验中，气体是由什么反应生成的？1）提出问题：在盐酸除铁锈的实验中，时间长了，我们可以看到铁钉表面有气泡生成，然而盐酸与铁锈（主要成分是氧化铁）反应时没有气体生成的，那么气泡是如何产生的呢？2）你的假设是：_____________________________ 3）设计实验：4）你的实验支持你的假设吗？为什么？5）与同学讨论对照实验的设计思路和作用6）实验：7）结论：--------------- 假设：1、气体是铁锈和水反应生成的2、气体是在铁锈里面的铁和酸反应生成的3、气体是铁锈和后来生成的氯化铁生成的4、气体是铁和后来生成的氯化铁生成的）5、生成的水分解得到的。
九年级科学上册 1.2 探讨酸的性质（第3课时）教案(1)
1.2 探讨酸的性质（3）课题课型新授课教学目标1、认知领域：了解盐酸、浓盐酸的个性以及用途。
了解硫酸、浓硫酸的个性以及用途。
2、技能领域：会使用试管和滴管进行物质（溶液）性质试验。
3、情感领域：通过实验探究活动，培养学生实事求是的科学态度。
教学重点三种常见酸的个性。
教学难点三种常见酸的个性。
教学策略及教具试管、锌、氧化铁粉末、氧化铜、硫酸铜和氢氧化钠（制氢氧化铜）氯化钡溶液，浓盐酸、浓硫酸、稀盐酸、稀硫酸，硝酸银、试管、玻璃棒、烧杯，纸，硝酸。
板书设计四、酸的个性1、盐酸的个性：浓盐酸具有挥发性；＊Cl－的检验2、硫酸的个性：稀释浓硫酸时，应把浓硫酸慢慢注入水中；浓硫酸具有强烈的脱水性，能使木村、纸张脱水碳化。
教学过程（突出重点、难点、分层次处理、呈现具体课内练习）设计意图酸的共性通过盐酸、硫酸的化学性质归纳出酸有哪些共性(通性)：1、酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色2、酸＋金属＝盐＋氢气3、酸＋金属氧化物＝盐＋水了解本章的学习要点和学习思路培养学生关注自然，发散思维，快速进入课堂学习。
4、酸＋碱＝盐＋水5、酸＋盐＝新盐＋新酸【思考】：为什么不同的酸具有共同的化学性质呢？酸的用途观察图1-16酸的用途，试概述其中一俩种用途的实现途径。
体会性质决定用途。
过渡：盐酸和稀硫酸在化学性质上有很大的共性，是因为它们都能电离出氢离子，但不同的酸由于酸根离子不同，也显示出各自的个性。
一、不同酸的个性1.不同酸的个性：某种酸具有与别的酸所不同的性质，叫做这种酸的个性。
2.不同的酸由于组成不同，会显示不同的个性，这使得不同的酸具有不同的用途。
二、盐酸的个性1.盐酸的颜色和状态：无色液体。
2.浓盐酸（浓硝酸）具有挥发性，会挥发出具有刺激性气味的氯化氢气体。
氯化氢气体极易溶于水，它会溶于空气中的水蒸气而形成白雾（盐酸小液滴）。
演示：打开浓盐酸的瓶盖，观察瓶口发生的现象，并用手扇动，闻一下气味――瓶口出现白雾，为盐酸小液滴；并有刺激性气味。
探索性酸的质说课稿
探索性酸的质说课稿我今天说课的课题是《探索性酸的质》对于本节课，我将从教材、教法学法、教学过程、板书设计等几个方面进行我的说课说教材：《探索酸的性质》是浙教版九年级科学第一章第二节的内容，本节课共分为2个课时，分别讲述了酸的共性和个性，本节课是第一课时，主要了解酸的概念及酸的主要化学性质。
在本节课之前学生已经学习了物质的变化，这为本节课的学习做好了知识基础，学好本节课，又为后面碱、盐性质的学习做好铺垫。
所以，本节课在整个教材过程中中具有十分重要的作用根据教材内容特点及学生的实际情况，我制定了如下三维目标1.知识与技能了解酸的概念2.了解酸的主要性质3、举例说明酸在日常生活中的用途和对人类的影响2.过程与方法：通过对酸性质的探究，让学生学会运用观察、实验等方法获取信息，通过比较、分析、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，从而充分培养锻炼学生的实验能力和创造能力3、情感态度与价值观通过本节课的学习，培养学生严谨、细致、实事求是的科学态度及热爱科学的精神。
【知识重点和难点】重点：酸的共性和会测定溶液的酸碱性和酸碱度难点：酸的共性为了突破本节课的教学重难点、实现预设的教学目标，下面我来谈谈教法、学法根据教材内容特点及九年级学生的认知规律。
我采用自主探究→实验论证-交流评价、多媒体辅助相结合的教学方法。
通过创设和谐、生动的教学情境，最大限度调动学生学习的积极性，让学生主动参与教学过程中自己提出问题，分析问题、进而通过亲自实验解决问题，使学生在获得知识的同时，学会科学的学习方法。
下面就如何体现教材、突破教学重难点、把握教法学法上做具体的说明----也就是本次说课的最主要环节—说教学过程三、教学过程一：创设情境、引入新课可以开始我首先演示：用在石蕊试液里浸泡过的滤纸做成小纸花，先往上喷上稀盐酸喷雾，然后再喷氢氧化钠溶液。
让学生进行观察，学生发现花的颜色发生了奇妙的变化，从而引发学生思考：自然引出课题.这样设计的目的是：从视觉上一开始就把学生紧紧地吸引到课堂上来，激发了他们的学习的兴趣。
1.2探索酸的性质(第2课时)
2.本节课中出现有哪些物质变化的证据？请具体说出。
作业：
1.抄写本节的化学方程式2遍。 2.完成作业本1-5题
盐：由金属阳离子和酸根阴离子 构成的化合物。
如：氯化钠 碳酸钙 氯化铁 氯化钙等
NaCl = Na+ + ClCaCO3= Ca2+ + CO32FeCl3 = Fe3+ + 3Cl-
策划：屠元成 李冬梅 郑少艾 制作：包兴罗 审核：牛学文 责编：梁 兵
现象描述： 化学方程式：
3
Fe 2 O3＋6 HCl ＝2 Fe Cl 3＋3H 2 O
CuO ＋2 HCl ＝ CuCl2 + H2O
3
小结：
1.根据盐酸的性质，完成下表（填写产物和现象） 指示剂 碱 某些盐 新酸 和 新盐 金属氧化物 盐 和 水
盐酸 紫色石蕊 盐 红 变 ， 和 无色酚酞 水 不变色
描述实验现象： 书写化学方程式： CaCO3 + 2HCl＝CaCl2 + H2O + CO2↑
思考：胃酸过多的人也可以适量吞服 苏打粉（Na2CO3），你能解释原理 吗？
化学方程式： Na2CO3 + 2HCl＝2NaCl + H2O + CO2↑
实验3
A、生锈的铁钉和盐酸反应（铁锈成分：Fe2O3） B、 氧化铜和盐酸反应（微热）
浙江教育出版社九年级科学（上） 第一章第二节
探索酸的性质
（第二课时）
我是魔术师 我变 、变、变
1
2
3
NaOH魔术揭秘ຫໍສະໝຸດ 我能行123
NaOH
1过程加入的试剂是 2过程加入的试剂是 3过程加入的试剂是
1.2探索酸的性质(第1课时)_教学设计
探索酸的性质（第一课时）科学（浙教版）九年级上册第一章第2节教材分析酸是初中科学物质科学部分重点学习的重要物质之一。
是自然界物质的性质、变化和分类的一个不可缺少的网点。
本节内容主要是建立“酸”的概念，要把学生从了解的酸性物质引导到酸的概念中来, 根据离子构成的特征很自然地对物质进行归类，领会从微观角度认识宏观物质的性质是研究物质科学的基本方法。
酸碱指示剂是能简便有效地反映物质酸碱性的，指示剂的使用是研究物质变化的一种常用方法。
本课时的活动安排意图是要求运用对比的思想，得出试液在不同PH值的溶液中的不同显色变化。
同时能掌握正确的实验操作方法。
通过课后的阅读材料激发学生自制酸碱指示剂的欲望，能用自制指示剂检测生活中常见溶液的酸碱性，提高实践能力。
学情分析学生在七年级的时候已经学习了物质的酸碱性，已经知道用PH试纸能来测定物质的酸碱度，并已经学会了正确使用PH试纸的方法。
同时，在八年级学习的基础上已经对化学有了一定的了解，如：离子、酸根等基本概念，微粒的表示方法都已掌握，对科学探究也已经较为熟悉，也已经具备了一定的科学探究能力，这些都为本课的学习奠定了基础。
九年级的学生，对科学的学习已经有了一定方法和自己的理解，在教学过程中可以充分发挥学生的主体性，让学生自主地进行学习。
学生交流表达上仍会存在用语不够准确或不够精练，教师要适时给以引导纠正。
教学目标：教学目标知识与技能1. 知道什么是酸，知道常见的酸有哪些。
2. 知道不同的酸碱指示剂在不同酸碱性溶液中呈现的颜色，会选择酸碱剂来测定溶液的酸碱性。
过程与方法1. 运用观察、比较、归纳、实验等方法获取信息并进行加工，培养学生的实验能力和创造能力2. 通过探究活动，提高实践能力。
情感态度与价值观通过化学史的了解，激发学生的学习兴趣。
教学重点能用不同指示剂区分酸碱性不同的物质教学难点电离、酸的概念建立教学准备：盐酸、硫酸、醋酸、硝酸、蒸馏水、石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、红、蓝色石蕊试纸、pH试纸、玻璃棒、烧杯、滴管、点滴板、PPT课件。
浙教版科学九上《探索酸的性质》word教案
浙教版科学九上《探索酸的性质》word教案【教学目标】（一）知识目标：1. 明白什么是酸，明白常见的酸有哪些。
2. 明白不同的酸碱指示剂在不同酸碱性溶液中出现的颜色，会选择酸碱剂来测定溶液的酸碱性。
3. 能大致说出酸的要紧化学性质，并能举例说明酸在日常生活中的用途和对人类的阻碍。
4. 明白三大强酸的使用注意事项，明白盐酸、硫酸、硝酸的个性。
5. 明白硫酸根离子和氯离子的检验方法，并能用它来检验稀硫酸或稀盐酸。
（二）情感目标：1. 通过强酸的使用注意事项的学习，培养规范操作的主动性、增强学生在实验室中的自我爱护意识，开展实验安全教育。
2. 通过酸的共性和个性的学习，对学生进行辩证唯物主义的教育。
3. 通过开展“自制酸碱指示剂”活动，激发学生学习科学的爱好，让学生靠近自然，走进科学天地。
（三）技能能力目标：1. 会用酸碱指示剂测定溶液的酸碱性。
2. 会使用试管和滴管进行物质（溶液间）的性质试验。
3. 通过酸的性质学习，培养学生比较分析、归纳的能力。
4. 通过酸的个性、共性，用途的学习，初步培养学生从分析物质结构，了解物质性质，从性质推出，用途的能力。
5. 开展“自制酸碱指示剂”、“调查当地酸雨情形以及农作物和建筑物的阻碍”等活动，提高实践能力。
【教学重点和难点】（一）重点：1. 石蕊试液和酚酞试液在不同酸碱性溶液中出现的颜色。
2. 酸的要紧化学性质（共性）以及常见、重要的化学反应现象和化学方程式。
3. 硫酸、盐酸的使用注意事项。
4. 盐酸、硫酸、硝酸的重要个性。
（二）难点：1. 有关酸的要紧化学性质的方程式书写。
2. 重要酸的个性差异。
【教学课时】4课时第1课时：什么是酸、酸碱指示剂第2 课时：盐酸的化学性质第3课时：探究硫酸的化学性质，酸的共性第4课时：酸的用途，酸的个性【教学预备】1. 投影片、电脑积件2. 稀盐酸、浓盐酸、工业盐酸、稀硫酸、浓硫酸、硝酸、食醋、紫色石蕊试液，蓝色、红色石蕊试纸，酚酞试液、氢氧化钠溶液、鸡蛋壳、生鸡蛋、生锈的铁钉、黑色铜化铜粉末、锌片、新制的氢氧化铜（硫酸铜溶液+氢氧化钠溶液）、新制的氢氧化铁、碳酸钠粉末、硝酸银溶液、氯化钡溶液、蒸馏水 3. 烧杯、试管、滴管、玻璃棒、量筒 【教学过程】第一课时引入新课：问题：你了解生活中常见的有酸味的物质吗？举例说明。
1.2探索酸的性质(第2课时)_教学设计
探索酸的性质（第二课时）科学（浙教版）九年级上册第一章第1节教材分析学生认识了酸和酸碱指示剂在酸碱溶液中的变色规律之后，本课时内容安排了以盐酸为例继续探索酸的性质，为得出酸的共性做好铺垫。
教材以生活事实为背景，以思考的问题引路，用实验进行探究，从而认识酸的性质。
考虑到本节内容量很大，为了讲求实效，我将教材中关于铁钉表面的气泡的相关探究内容安排在下一课时。
从学生活动安排来看，是学生第一次真正地操作化学反应的实验，真正近距离观察化学变化，用化学方程式描述化学变化。
这些是后续学习的基础。
学生分析9年级的学生的动手实验能力已经较强，小组的分工合作在本节中就显得非常重要，也是课堂得以安全有序进行的保证，也是面向全体的基础。
学生也具备了一定的观察、比较、归纳能力。
学生书写化学方程式（化学式、配平等）、交流表达上会存在用语不够精练或不够科学，教师要适时给以引导纠正。
教学程序：实验操作——现象描述——原因分析（方程式的书写）——归纳板书——实际应用教学目标1.能仔细观察和描述实验现象，初步学会用化学方程式表示化学变化。
2.会使用试管和滴管进行物质（溶液间）的性质试验。
3.通过酸的性质学习，培养学生比较分析、归纳的能力，大致说出酸的主要化学性质。
4.通过学生的实验操作和酸性质的了解，提高学生实验时的安全意识教学重点：盐酸的主要化学性质以及常见、重要的化学反应现象和化学方程式。
教学难点：利用化学方程式表达有关酸的主要化学性质教学准备分组材料：稀盐酸、鸡蛋壳、生锈的铁钉、黑色氧化铜粉末、氢氧化钠溶液、石蕊试液、蒸馏水、酒精灯、火柴、试管、试管夹、试管架、滴管演示：泡在醋酸里3天后无壳的生鸡蛋、课件。
教学过程教学预设设计意图 一、 引入新课： 活动：我是魔术师我变、变、变交流：魔术揭秘 我能行1过程加入的试剂是 ， 2过程加入的试剂是 ， 3过程加入的试剂是 。
问题：1.溶液从蓝色变成紫色说明此时的溶液呈 性，溶液最后成红色，此时溶液显 性。
九年级科学上册 1.2 探索酸的性质教案 浙教版
§1.2探索酸的性质【教学目的】【知识重点和难点】重点：酸的共性和三种常见酸的个性，会测定溶液的酸碱性和酸碱度难点：酸的共性和个性的生活应用【教学准备】实验仪器：第一课时：盐酸、硫酸（浓，稀）、硝酸、，酚酞、石蕊试剂，蓝色红色石蕊试纸，白醋、水、酸果汁、盐酸，玻璃棒、点滴板第二课时：试管多支，盐酸、石蕊、氢氧化钠、氢氧化铝、鸡蛋壳、铁钉（生锈的和不生锈的）、氧化铜，氧化铁粉末第三课时：试管、锌、氧化铁粉末、氧化铜、硫酸铜和氢氧化钠（制氢氧化铜）氯化钡溶液第四课时：浓盐酸、浓硫酸、稀盐酸、稀硫酸，硝酸银、试管、玻璃棒、烧杯，纸，硝酸 学生课前准备：第一课时：学生自制酸碱指示剂，第四课时：查阅酸的用途，调查酸（雨）的污染【课时安排】共4课时，第1、2知识块1课时，第3知识块2课时（包括探究活动），第4知识块1课时。
【教学过程】板书一、酸：酸是在水中电离时，生成的阳离子都是（H+）这一种粒子的一类物质（三种强酸和醋酸的电离方程式）二、酸碱指示剂第2课时教学过程设计教师活动学生活动设计意图问题：上节课的作业题：除了用酸碱指示剂和PH试纸外，还可以用什么方法区分水和盐酸溶液？回答检查学生的预习情况，培养自学能力，自主解决问题的能力实验：1、酸和碱的反应讲述：胃舒平的主要成分氢氧化铝和实验中的氢氧化钠溶液都是碱性物质，所以可以医治胃酸过多症实验：２、酸和鸡蛋壳反应讲述：鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙实验：3取一枚生锈的铁钉，观察它的颜色。
小心地让铁钉沿着试管壁滑到试管底部，振荡，过一会儿，用水冲洗干净，铁钉表面和溶液发生了什么变化在上述实验中，除了可以观察到铁锈的去除和溶液的变化外，我们可以有意识地延长实验的时间，让同学们仔细看，观察描述实验中的现象——溶液颜色的变化写出化学方程式：NaOH+HCl=Al(OH)3+HCl=观察描述实验中的现象——气体的产生写出化学方程式：CaCO3+HCl=注意铁钉表面和溶液颜色的变化，注意在试管中加入固体物质的方法写出化学纺方程式：Fe2O3+HCl=观察，描述所看到的现象训练化学方程式的书写培养质疑能力，从现象中提出问题的能力板书酸的共性1、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2２、（１）氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl=== 2FeCl3 + 3H2O （２）氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O３、（１）盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O （２）氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O ４、某某石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑第三课时课前准备：查阅有关资料，收集酸的用途的例子。
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②碳酸钠和盐酸的反应，产生的气体通过澄清石灰水，观察现象？要求写出以上两个反应方程式。
结论：酸可以和某些盐反应生成新盐和新酸 酸＋盐→新酸＋新盐
注意CO2的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）
学生：根据现象写出有关的化学方程式
结论：酸可以和金属氧化物反应，生成盐和水 酸＋金属氧化物→盐＋水
思考：上述演示2中，除了铁锈消失外，还可以观察到什么现象？
――铁钉表面产生气泡
那么产生的气体是否是盐酸和金属铁反应生成的？（探究实验）
学生：针对该问题建立假设，并设计实验来验证。最后交流实验的情况
结论：酸可以和某些金属反应，生成盐和氢气 酸＋金属→盐＋氢气
小结：酸具有哪些化学性质？
（三）布置作业
1、课本P12练习1、2题。
2、作业本第2节第二部分。
2、与金属氧化物反应
（1）氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+ 6HCl=== 2FeCl3+ 3H2O
（2）氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2+ H2O
３、与碱反应
（1）盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
（2）氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3==== AlCl3+ 3H2O
思考：胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治疗，药片的主要成份是氢氧化铝，为什么能用它来治疗胃酸过多呢？请用化学方程式表示
2、演示：①向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸，微铁钉的试管中加入盐酸，振荡，过会儿观察现象？――铁锈消失，溶液变成黄色
４、大理石与稀盐酸反应：CaCO3+ 2HCl === CaCl2+ H2O + CO2↑
教学反思
教学过程
（一）引入新课
除了用酸碱指示剂和PH试纸外，还可以用什么方法区分水和盐酸溶液？
（二）新课教学
1、演示：用紫色石蕊试液指示氢氧化钠溶液和盐酸的反应
结论：酸可以和碱发生反应，生成盐和水 酸＋碱→盐＋水
1.2探索酸的性质
课题
1.2探索酸的性质
课型
新课
课时
第2课时
教学
目标
重点
酸的共性。
难点
酸的性质。
教学方法
实验引导探索法。
教学准备
试管多支，盐酸、石蕊、氢氧化钠、氢氧化铝、鸡蛋壳、铁钉（生锈的和不生锈的）、氧化铜，氧化铁粉末。
板书设计
三、酸的共性
1、与金属单质反应：Fe + 2HCl=== FeCl2+ H2