现代基础化学 (黑恩成教授著) 华东理工大学课后答案2

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物理化学(下)(华东理工大学)智慧树知到课后章节答案2023年下华东理工大学

物理化学（下）（华东理工大学）智慧树知到课后章节答案2023年下华东理工大学华东理工大学第一章测试1.反应，其速率方程为或，则的关系是( )。

答案:2.答案:3.答案:恒容4.答案:二级5.答案:反应物与产物分子间的计量关系6.零级反应( )基元反应。

答案:肯定不是7.对于反应2NO2= 2NO + O2，当选用不同的反应物和产物来表示反应速率时，其相互关系为( )。

答案:- d[NO2]/2d t = d[NO]/2d t = d[O2]/d t = V-1 d x/d t8.实验测得反应：2A+B ─→2C + D 的速率方程为= k[A][B]。

如以[A]0=2[B]0开始实验，可将方程式改写成= k a[A]2，则k a与k的关系为( )。

答案:k a=0.5k9.答案:10.答案:11.答案:12.反应 2N2O5─→ 4NO2+ O2在328 K时，O2(g)的生成速率为0.75×10-4mol·dm-3·s-1。

则该反应的反应速率以及N2O5的消耗速率分别为( )mol·dm-3·s-1。

答案:13.答案:该反应不一定是基元反应14.基元反应2A→B为双分子反应，此反应为( )反应。

答案:二级；15.答案:16.为零级反应，A的半衰期为40 min，则A消耗1/4时所需时间为( )。

答案:20 min；17.答案:0.75；18.答案:NL-3T-119.无法定义其反应级数。

答案:对20.基元反应不一定符合质量作用定律。

答案:错第二章测试1.理想气体及其混合物属于( )。

答案:独立的离域子系统；2.依据子配分函数析因子原理，分子的能级ε、配分函数q、和简并度g与各种运动形式的相应性质间的关系是：（）。

答案:3.答案:4.晶体中的原子、分子或离子属于___________。

答案:定域子系统5.由单原子分子组成的理想气体，平动、转动和振动的自由度分别是3、0、0。

现代基础化学试卷

3 (1) Pb2+，Ag+，Ba2+；(3 分/空) (2) CdS，NiS。
(1 分/空)
4. 3.1； 3.3； 3.0
(1 分/空)
5.
t
6 2g
eg0 ；
t
3 2g
e g2
(1 分/空)
二、(
)选择题(本部分有 20 小题，每小题 2 分，共 40 分)，请将一个最佳答案填入下表。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 CCDDDDCAC D C C A C A C A C D C
(2) 升温___________________；
(3) 引入 H2__________________；
(4) 恒压下引入惰性气体____________________；
(5) 恒容下引入惰性气体____________________。
)(本题 5 分)
(1) Ag+、Pb2+、Ba2+ 混合溶液中，各离子浓度均为 0.10 mol·L-1，往溶液中滴加 K2CrO4 试剂，各离子开始沉淀的顺序为________________________。
9. (
) AlCl3 的晶格能大于 KCl 的晶格能，所以 AlCl3 的熔、沸点高于 KCl 的熔、沸点。
10.(
) 升高温度可使反应速率加快，其主要原因是增加了反应物中活化分子的百分
数。
答案：1 (T)；2 (F)； 3(F)；4(F)；5(T)；6(F)；7(F)；8(F)； 9(F)；10(T)
(D) HAc－NaAc
2.下列元素第一电离能大小顺序正确的是：

《现代基础化学》例题与习题参考解答.pdf

选择题 9)
第五章
Al(OH)3、ZnCl2、NaCl 溶液中离子的质量摩尔浓度近似值分别为 0.4 mol⋅kg −1 、
0.3mol⋅kg −1 和 0.2 mol⋅kg −1 。所以沸点升高度数为 Al(OH)3 > ZnCl2 > NaCl ; 沸点高低次序
1
为 Al(OH)3 > ZnCl2 > NaCl。
=
K
Ο a1
[H 3O+ ]
=
4.36 ×10−7 10 −7.35
=
9.76
当 pH = 7.45 时，[H3O + ] = 10 −7.45 ,
[HCO
− 3
]
=
[H 2CO3 ]
4.36 ×10−7 10 −7.45
=
12.29
选择题 10)
当
CaCO3
开始产生沉淀时，[CO
2− 3
]
=
K
Ο sp
0.1
因为 pH = 5.60 , 所以[H3O + ] = 2.5 × 10 −6 (mol⋅L −1 )
原溶液
HA + H2O = A − + H3O +
0.25
x
加入 NaOH 平衡时 (0.25－0.05－x) (0.05+ x) (2.5×10 −6 )
6
K
Ο a
(HA)
=
(0.05 + x)2.5 ×10−6 0.25 − 0.05 − x
(2) t = 1 ln cA0 = 2.303 ln cA0 = 1 h
k cA
k
cA
cA = 0.1 mol⋅L −1

大学基础化学课后习题解答()

大学基础化学课后习题解答第一章溶液和胶体溶液第二章化学热力学基础2-1 什么是状态函数？它有什么重要特点？2-2 什么叫热力学能、焓、熵和自由能？符号H 、S 、G 、∆H 、∆S 、∆G 、θf m H ∆、θc m H ∆、θf m G ∆、θr m H ∆、θm S 、θr m S ∆、θr m G ∆各代表什么意义？2-3 什么是自由能判据？其应用条件是什么？ 2-4 判断下列说法是否正确，并说明理由。

（1）指定单质的θf m G ∆、θf m H ∆、θm S 皆为零。

（2）298.15K 时，反应 O 2(g) +S(g) = SO 2(g) 的θr m G ∆、θr m H ∆、θr m S ∆分别等于SO 2(g)的θf m G ∆、θf m H ∆、θm S 。

（3）θr m G ∆＜0的反应必能自发进行。

2-5 298.15K 和标准状态下，HgO 在开口容器中加热分解，若吸热22.7kJ 可形成Hg （l ）50.10g ，求该反应的θr m H ∆。

若在密闭的容器中反应，生成同样量的Hg （l ）需吸热多少？解：HgO= Hg(l)+1/2O 2(g)θr m H ∆=22.7×200.6/50.1=90.89 kJ·mol -1Qv=Qp-nRT=89.65 kJ·mol -12-6 随温度升高，反应（1）：2M(s)+O 2(g) =2MO(s)和反应（2）：2C(s) +O 2(g) =2CO(g)的摩尔吉布斯自由能升高的为 (1) ，降低的为 (2) ，因此，金属氧化物MO 被硫还原反应2MO(s)+ C(s) ＝M(s)+ CO(g)在高温条件下正向自发。

2-7 热力学第一定律说明热力学能变化与热和功的关系。

此关系只适用于：A.理想气体；B.封闭系统；C.孤立系统；D.敞开系统 2-8 纯液体在其正常沸点时气化，该过程中增大的量是：A.蒸气压；B.汽化热；C.熵；D.吉布斯自由能2-9 在298K 时，反应N 2(g)+3H 2(g) = 2NH 3(g)，θr m H ∆＜0则标准状态下该反应A.任何温度下均自发进行；B.任何温度下均不能自发进行；C.高温自发；D.低温自发2-10 298K ，标准状态下，1.00g 金属镁在定压条件下完全燃烧生成MgO(s),放热24.7kJ 。

基础化学课后习题答案

基础化学第一章习题参考答案3. (1) 5位，(2) 3位，(3) 2位，(4)1位，(5)2位。

4. %1.0001.01024.00001.01024.01024.01023.0-=-=-=-=RE5. kPa}){}{}({m N 10}){}{}({dm m N }){}{}({ L J }){}{}({K mol K J L mol }){}{}({ ])[][]([}){}{}({][}{][}{][}{2331111-T R c T R c T R c T R c T R c T R c T R c T T R R c c cRT Π⨯⨯=⋅⨯⨯⨯=⋅⋅⨯⨯=⋅⨯⨯=⨯⋅⋅⨯⋅⨯⨯=⨯⨯⋅⨯⨯=⋅⨯⋅⨯⋅==-----式中，花括号代表量的值，方括号代表量的单位。

6. 1 mi 3 = 1.609 3443 km 3 = 4.168 182 km 3，所以水资源的总体积V = (317 000 000 + 7 000 000 + 2 000 000 + 30 000) × 4.168 182 km 3 =1.3590 ×109 km 37.m ol 0.25 kg 1g1000 m ol g )00.10.160.23(kg 0.010(NaOH)1-=⨯⋅++=nmol1.89 kg 1g 1000 mol g )00.16301.1299.222(21kg 0.100 )CO Na 21(mol4.99 kg 1g1000 mol g 08.4021kg 0.100 )Ca 21(1-321-2=⨯⋅⨯++⨯⨯==⨯⋅⨯=+n n8. m ol 2.57 m ol g )35.45 239.65(g350)(ZnCl 1-2=⋅⨯+=n1-21-2k mol 3.95 kg 1g1000 650mol 2.57 )(ZnCl L mol 3.48 L1mL1000 mL 39.57mol 2.57)(ZnCl g g b c ⋅=⨯=⋅=⨯=9. 1-1--3L mmol 5.1 mol 1mmol1000 L 1L 100mL 1000 mol g 9.13g 10 20 )(K ⋅=⨯⨯⨯⋅⨯=+c1-1--3-L mmol 103 mol1mmol 1000 L 1L 100mL 1000 mol g 5.453g 10 366 )(Cl ⋅=⨯⨯⨯⋅⨯=c10. 设称取含结晶水的葡萄糖(C 6H 12O 6·H 2O)的质量为m ,052600. molg 16.0)1.01g/[(2 50)-(1000 mol 0.28mol0.278 )O H (C Lmol 0.278 mol g )0.16601.1120.126(L g 0.05 )O H (C g 27.5L g 50.0 L.50001g )0.1601.120.16601.1120.126(g)0.16601.1120.126( O)H O H (C 1-61261-1-1-61261-26126=⋅+⨯+=⋅=⋅⨯+⨯+⨯⋅==⋅=⨯+⨯+⨯+⨯+⨯⨯+⨯+⨯⨯=⋅x c m m ρ11. L .41 L g .091g 3.02g )5.350.23( g 5.0 (NaCl)1-=⋅⨯+⨯=V12. ∵ 10KI + 2KMnO 4 + 8H + = 12K + + 2MnO 2 + 5I 2 + 4H 2O∴ mol 0.004 mol g )9.1262(21g 0.508 )I 21( )KMnO 51 (KI 1-24=⋅⨯⨯==+n n基础化学第二章习题参考答案1. 根据 BA AA n n n x +=,mol 56.5mol 18.0g 100g O)(H 1-2=⋅=n mol 0292.0molg 342g 0.10)(1=⋅=-蔗糖n 995.0mol0292.0mol 56.5mol 56.5)(O)(H O)(H O)(H 222=+=+=蔗糖n n n xkPa 33.2995.0kPa 34.2O)(H 20=⨯==x p p2. (1) mol 004912.0molg 342g68.1)(1=⋅=-甲n mol 003551.0molg 690g45.2)(1=⋅=-乙n 1kg mol 2456.0kg0200.0mol004912.0-⋅==（甲）b1kg mol 1775.0kg0200.0mol003551.0-⋅==（乙）b溶液乙的蒸气压下降小，故蒸气压高。

现代基础化学课后答案 (黑恩成)精编版

12、已知四种元素的原子的价电子层结构分别为： (1) 4s2 (2) 3s23p5 (3) 3d24s2 (4)5d106s2
试指出： (1) 它们在周期系中各处于哪一区？哪一周期？哪一族？ (2) 它们的最高正氧化值各为多少？ (3) 电负性的相对大小。解：外电子层结构 ① ② ③ ④ 4S2 3S23P5 3 d2 4 S 2 5d10 6S2 区周期四三四六族 ⅡA ⅦA ⅣB ⅡB 最高正氧化值 +2 +7 +4 +2
m
0 0 +1 +1 0 0 1 1 +2 +1 0 1 2 +2 +1 0 0 0
ms
1 2
1 2
1 2
1 2
1 2
1 2
1 2
1 2
1 2 1 2 1 2 1 2 1 2
1 2 1 2 1 2
3 3 3 3 3 3 4 4
4s
2
1 2
1 2
1-2
5、试将某一多电子原子中具有下列各套量子数的电子,按能量由低到高排一顺序，如能量相同，则排在一起。
n
(1) (2) (3) (4) (5) (6) 3 4 2 3 1 3
l
2 3 0 2 0 1
m
1 2 0 0 0 1
ms
+ + + +
1 2 1 2 1 2 1 2 1 2 1 2
解：(1) 3d，(2) 4f，(3) 2s，(4) 3d，(5) 1s，(6) 3p 各电子按能量由低高到排序：(5) < (3) < (6) < (1) = ( 4) < (2) 6、对下列各组轨道，填充合适的量子数。 (1) n = ？ l = 3 (2) n = 2 (3) n = 4 (4) n = 1 解：(1) n = 4

《现代基础化学》

《现代基础化学》习题解答第一章，习题答案，P44-461. E = -B/n2 (B=2.18⨯ 10-18 J∆E = -B/52 + B/22 = 4.58 ⨯ 10-19 Jhv = ∆E, λν = cλ = c ⨯h ÷∆E = 434 nm3．①②不存在；③④存在4．Ni 3s2 3p6 3d8 4s2的四个量子数是：3s2: n= 3, l=0, m=0, m s = +1/2; n= 3, l=0, m=0, m s = -1/23p6: n= 3, l=1, m=-1, m s = +1/2; n= 3, 1=1, m=-1, m s = -1/2; n= 3, 1=1, m=0, m s = +1/2 n= 3, 1=1, m=0, m s = -1/2; n= 3, 1=1, m=1, m s = +1/2; n= 3, 1=1, m=1, m s = -1/2 3d8: n= 3, 1=2, m=-2, m s = +1/2; n= 3, 1=2, m=-2, m s = -1/2; n= 3, 1=2, m=-1, m s = +1/2 n= 3, 1=2, m=-1, m s = -1/2; n= 3, 1=2, m=0, m s = +1/2; n= 3, 1=2, m=0, m s = -1/2n= 3, 1=2, m=1, m s = +1/2; n= 3, 1=2, m=2, m s = +1/24s2: n= 4, 1=0, m=0, m s = +1/2; n= 4, 1=0, m=0, m s = -1/25．①3d ②4f ③2s ④3d ⑤1s ⑥3p; 结果：⑤< ③< ⑥< ①= ④< ②6．①n=4；②l=1；③m=0；④m s=1/2或-1/27．8．①n>3；3d②l = 1；2p③m= -1 /0/+1; 3p④ m s = +1/2 或-1/2, 4s9．48Cd 4s24p64d105s2.10．①有三个19K；24Cr；29Cu②均第四周期, K: s区，，IA族；Cr: d区VIB族；Cu: ds区IB族11.(1) Ar: 1s22s22p63s23p6 (2)Fe: 1s22s22p63s23p64s23d6(3) I: 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p5 ;(4) Ag: 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s112．①(1)Ca: s区, 第四周期，IIA族；(2) Cl: p区，第三周期，VIIA；(3) Ti: d区，第四周期，IVB；(4) Hg: ds区, 第六周期, IIB族②Ca: +2，Cl: +7，Ti: +4，Hg: +2③(1)<(3)<(4)<(2)13．铁原子3d64s2；26Fe14．48；[Kr]4d105s2, IIB族；48Cd15．甲：3s23p5，VIIA，非金属，电负性高；乙：3d24s2，IVB，金属，电负性低。

现代化学基础II试题1及答案

《现代化学基础》II 试题-1一、选择题：（20分）1．在等温等压下，反应能够自发进行的条件是（） A ．ΔG θ<0 B. ΔH<0 C. ΔS>0 D. ΔG<02．不可逆过程热温商与熵变ds 的关系是（）A ．相等 B. T Q ds δ>C. 为零D. ds ≥T Qδ3．量子力学中所说的原子轨道是指（） A ．波函数ψ(n, l, m) B. 电子云 C ．波函数的平方|ψ|2 D. 波函数ψ(n, l, m, m s )4．确定波函数的形状，并在多电子原子中与主量子数n 共同决定电子能量的量子数是（） A ．l B. m C. m s D. l 和m 5．下列条件改变，影响平衡常数K 改变的是（） A ．总压力 B. 分压力 C. 温度 D. 浓度6．n 摩尔单原子理想气体恒压下温度从T 1变到T 2，ΔH 等于（）A ．nC p ΔT B. nC v ΔT C. nR ΔT D. nRln 12T T 7．原子晶体微粒之间作用力为（） A ．共价键 B. 静电引力 C. 分子间作用力 D. 氢键8．在已经产生了AgCl 沉淀的溶液中，分别加入下列试剂，能使沉淀溶解的试剂溶液是（） A ．AgNO 3 B. HCl C. NH 3·H 2O D. NaCl9．任何客观物质，其焓值H 和内能值u 的关系为（） A ．H = U, B. H>U C. H<U D. 不能确定 10．下列物质中，熔点最低的是（） A ．Zn B. NaCl C. SiH 4 D. SiC11．在等温等压时，两相平衡的条件为（）A ．βB αB μμ<B. βB αB μμ>C. βB αB μμ=D. 0μαB =12．下列表达式中，被称为偏摩尔量的是（） A ．B C V T B n F ≠⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂.. B.BC P S B n H ≠⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂..C.B C V S B n U ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂..D. B C P T B n G ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂.. 13．下列分子中，具有顺磁性的是（） A ．B 2 B. N 2 C. O 2D. F 214．已知下列反应平衡常数H 2(g)+S (s)==H 2S (g) θ1KS (s)+O 2(g)==SO 2(g) θ2K则反应H 2(g)+SO 2(g)==O 2(g)+H 2S (g)的平衡常数为（）A ．θθ21K K + B. θθ21K K - C. θθ21K K ⋅ D.θθ21/K K15．若N 2(g)+3H 2(g)==2NH 3(g)，63.0=θK 。

华东理工大学有机化学课后答案

部分习题参考答案2-1 (5) 顺-1,2-二溴环己烷 (6) 1,7,7-三甲基二环[2.2.1]庚烷 (7) 5-甲基螺[3.4]辛烷(8)(9)CCCC CH 3CH 3CH 3CH 3H 3H 3(10)(CH 3)2CHCH 2CH 2CH 3(11)2-4 (3)>(2)>(5)>(1)>(4)2-6 (1) 正丙基(n -Pr-) (2) 异丙基(i -Pr-) (3) 异丁基(i -Bu-)(4) 叔丁基(t -Bu-) (5)甲基(Me-) (6) 乙基(Et-) 2-7 (3) CH 3CH 2CH(CH 3) 2 (4) (CH 3)4C2-8 (3)、(6)等同；(2)、(5)构造异构；(1)、(4) 构象异构2-9 (1) 用Br 2。

因氢原子活性有差异，溴原子活性适中，反应选择性强，主要得到CH 3Br。

(2) 用Cl 2。

只有一种氢，氯原子反应活性高。

2-10 CH 3CH 2·的稳定性大于CH 3·，易于生成。

2-11 2,3-二甲基丁烷有四个典型构象式，2,2,3,3-四甲基丁烷有二个；前者最稳定的构象式为3H 3。

CH(CH 3)2CH333)2( 顺 ) >( 反 )(2)2-133)233)2CH 3(1)H 3H 3(2)<>2-152-16 (4)>(2)>(3)>(1)4-4(7)H OH CH 3OHCH 3C 2H 5HO H HOCH 3CH 3C 2H 5(8)(CH3)2CHCOH3C OOCHCH3(CH3)2CHC OCH3O CHCH3(9)CH2Br BrBr(10)Br OCH3(11)H2C—CnCH3COOCH34-5（1）CH3CH2CH2CH CH2乙烯基烯丙基CH3CH2CH CHCH3丙烯基有顺反异构CH3CH2—C CH2CH3异丙烯基CH3CH CCH3CH3CH2CHCH(CH3)2乙烯基(2) 2，3-二甲基-2-丁烯>2-甲基-2-戊烯>反-3-己烯>顺-3-己烯>1-己烯(3)2-甲基-1-丙烯快（形成叔碳正离子）快（形成叔碳正离子）4-6（1）亲电加成反应，中间体为碳正离子，有重排(CH 3)2CHCH CH 2H(CH 3)2CHCH CH 3(CH 3)2CHCHCH 3Br重排CH 3 C CH 2CH 3CH 3Br3)2CCH 2CH 3Br(2) 甲醇与碳正离子结合；直接失去质子而形成醚+CH 2 CH 2 CH 3OH BrCH 2 CH 2BrOCH 3HHCH 2 CH 2BrOCH 3BrBrBrBr( 3 )CH 3Br CH 3Br++++(4)CF 3CHCH 2CF 3CHCH 3CF 3CH 2CH 2(CF 3CH 2CH 2ClCH 3OCHCH 2HCH 3OCH 2CH 2CH 3OCHCH 3 (CH 3OCHClCH 3(5)H重排Cl7(1) CH 3C CCH 2CH 2C CCH 3CH 3CH 3HH4-CH 3CCCH 2CH 2CCCH 3CH 3CH 3HCH 3CH 3CC CH 2CH 2CCCH 3CH 3HCH 3HCCCH 2CH 2C CCH 3CH 3CH 3HCH3H(2)或(3)(4)5-9（1）Br 2/CCl 4;Ag(NH 3)2NO 3，（2）顺丁稀二酸酐; Ag(NH 3)2NO 3， 5-11H 333H 33或CH 3CH 2CH 2CHCH 2CH 2CH 3CH 3H 3C C H H C C C H CH 3H H CH 3H 3C C H C H C C C H 3C H H H CH 3或A B CDH 3CC H CH CH C CCH 3HH35-12CH 3CHC CCH 2CH 2CH 3CH 3CH 3CH 2CH 2COOH CH 3CHCOOH3CH 3CHCCH 3OCH 3A B C D ECH 3CHC CH 3CH6-1 (a) C 3H 7NO(b) C 2H 3OCl 6-32CH 2CH 3CH 3CH CHCH 2m/z =55CH 3CHCH重排CH 2CH CH 2m/z =41m/z =846-4 共轭，ε（a ）>ε(b)6-5(a)227nm, (b)237nm, (c)227nm, (d)232nm 6-6(1) (a)>(b)(2)(b)>(a)(3)(a)>(b)6-8 3000~3100cm-1 C=C－H v, m 2850~2950 cm-1CH3,CH2v, s1620~1680 cm-1C=C v, m1430 cm-1CH3 δ910~1000 cm-1－C=C－H δ6-9偶合常数不同，反式偶合常数较大7-97-107-147-157-167-178-1 1) 1,4-二氯丁烷2) 2-甲基-3-氯-6-溴-1,4-己二烯3) (R)- 3-甲基-2-氯戊烷4) (S)- 1-苯基-1-溴丙烷5) 4-甲基-3-溴苯磺酸6) 3-对溴苯-1-丙烯8-5 1) (a)(CH 3)3CBr> CH 3CH 2CHBr CH 3CH 3CH 2CH 2CH 2Br>(b)CHCH 3BrCH 2BrCH 2CH 2Br>>2) (a)CH 3CH 2CH 2Br > (CH 3)2CHCH 2Br>(b)> (CH 3)3CCH 2BrCH 3CH 2CH 2CH 2Br> CH 3CH 2CHBrCH 3(CH 3)3CBr8-6 1) CH 3CH 2CH 2CH 2Br 反应较快。

华东理工大学现代基础化学课后习题解答第10章

0.0592 = 0.342 + 2 lg 0.5
= 0.333 V
(2) E (Cu 2+ /Cu) = E Ο (Cu 2+ /Cu) + 0.0592 lg [Cu 2+ ] 2
= E Ο (Cu 2+ /Cu) + 0.0592 lg 2
K
Ο sp
(CuS)
0.0592
= 0.342 +
lg
MnO
− 4
(+H
+
)是最强的氧化剂，Fe
2+
是最强的还原剂。
(2)
Cr2O
2− 7
/Cr
3+
;
CrO
2− 4
/Cr(OH)3
E
Ο
(Cr2O
2− 7
/Cr
3+
)
=
1.23
V
;
E
Ο
(CrO
2− 4
/Cr(OH)3)
=
－0.13 V
Cr2O
2− 7
(+H
+
)是最强的氧化剂，Cr(OH)3
是最强的还原剂。
(3)
4Zn
+
NO
− 3
+
10H
+
=
4Zn
2+
+
NH
+ 4
+ 3H2O
(4) 3Ag +
+
NO
− 3
+
4H
+
=
3Ag + + NO + 2H2O

华东理工大学现代基础化学课后习题解答第11章

解：欲使 0.1mmolAgCl 全部溶解于 1.0 mL 氨水中，生成[Ag(NH3)2] + ，则：
[Ag(NH3)
+ 2
]
=
0.1
mol.L
−1
AgCl + 2NH3
[Ag(NH3)2] + +Cl −
x
0.1
0.1
K
Ο
=
K
Ο sp
(AgCl)·
K
Ο 稳
{[Ag(NH3)2]
+
}
=1.77×10 −10 ×1.12×10 7 =1.98×10 −3
设平衡时
Ag
+
为
x，则[Ag(NH3)
+ 2
]为
0.1－x，NH3
为
0.3+2x。
Ag + +2NH3 x 0.3+2x
[Ag(NH3)2] + 0.1－x
因
K
Ο 稳
较大，Ag
+
几乎全部配合，则
0.3+2x≈0.3，
0.1－x≈0.1
K
Ο 稳
=
[Ag(NH
3
)
+ 2
]
[Ag + ][NH 3 ]2
= 1.12×10 7
4
0.04 × 0.1 x2
= 1.98 × 10 −3
x = 1.42 mol.L −1
则原始 NH3 的浓度为 1.50 mol·L −1 ，需改用 12.5mL 浓氨水体积为：
(1.50 × 0.1÷12) × 1000 = 12.5 mL
5、10 mL0.10 mol⋅L −1 CuSO4 溶液与 10 mL 6.0 mol⋅L −1 氨水混合达平衡后，计算溶液中

华东理工大学现代基础化学试卷答案

78.6 100 Ο K = 118.0 100
2
= 0.52
3、解： (1)υ = 0.04×(0.03)2 = 3.6×10-4 mol⋅L-1⋅s-1
t1/2 =
1 1 = = 83.3 s 0.04 × 0.03 k A ⋅ cA 0
(2) υˊ= 0.4×(0.01)2 = 4.0×10-5 mol⋅L-1⋅s-1
∴
PCl5 PCl3 + Cl2 开始/mol 0.05 0 0 变化/mol - 0.05×0.4 0.05×0.4 0.05×0.4 平衡/mol 0.03 0.02 0.02 平衡时总摩尔数： N = 0.07 mol 平衡时总压： P = NRT = 0.07×8.314×473 = 275.3 kPa 平衡时各组分分压： 0.03 p(PCl5)= ×275.3 = 118.0 kPa 0.07 0.02 p(PCl3)= p(Cl2)= ×275.3 = 78.6 kPa 0.07 平衡常数：
5 = 0.05 mol⋅L-1 15
[NH 3 ] 0.05 = 1.8×10–5× + 0.5 [NH 4 ]
= 1.8×10–6 mol⋅L-1 J = [Mg2+][OH–]2 = 0.001×(1.8×10–6)2
Ο = 3.2×10–15 < K sp (Mg(OH)2)
无沉淀。
2、解：
= 0.163 + 0.0592 lg
7.25 × 1010 2.09 × 1013
= 0.017 V 1 (–0.122–0.017) lg K Ο = 0.059
K Ο = 4.49×10-3
从计算结果可见游离的 Cu+ 离子不稳定，易歧化为 Cu2+ 及 Cu 。当生成

现代化学基础II试题2及答案

《现代化学基础》II试题-2大题一二三四五总分一、选择题（每小题1分，共10分）1．配制pH=3的缓冲液，选择下列哪种物质与其共轭碱较合适（）（A）ΘHCOOHK=×10－4（B）ΘHAcK=×10-5（C）ΘNH4K=×10-10 （D）ΘHCOOHK=×10－42．下列溶液中，酸度最大的是：（）（A）·dm-3HAc溶液（B）·dm-3HAc溶液和等体积蒸馏水溶液（C）·dm-3HAc溶液和等体积蒸馏水溶液（D）·dm-3HAc与·dm-3NaAc的混合溶液3．H2O的共轭酸是（）（A）H+（B）H3O+（C）OH-（D）不存在4．难溶电解质A2B的溶度积为K SP，它在饱和溶液中的溶解度S等于（）（A）（K SP/4）1/3（B）K SP （C）（K SP）1/2 （D）（K SP）1/3 5．对于银锌电池（一）Zn|Zn+||Ag+|Ag (+)，已知（Zn2+/Zn）=－，（Ag+/Ag）=，该电池的标准电动势为（）（A）（B）（C）（D）6．标准氢电极指的是：（）（A）Pt | H2（P H2 = P）| OH－（a=1）（B）Pt | H2（P H2= P）| H+（a=1）（C）Pt | H2（P H2= P）| H+（a=10-7）（D）Pt | H2（P H2= P）| OH+（a=10-7）7．下列说法正确的是（）（A）催化剂能增加反应物的转化率（B）催化剂能增加反应的平衡常数（C ）催化剂只能增加正反应的反应速度（D ）催化剂能同等程度地改变正、逆反应的反应速度8．对于元反应2NO 1—→2NO+O 2，其反应速率的表达式为（）（A ）2NO kC ν= （B ）2NO 2kC ν=（C ）22NO CO kC ν=（D ）2NO kC ν= 9．两种金属混合物形成低共熔点时的自由度为（）（A ）4（B ）1（C ）3（D ）O10．由CaCO 3(s)、CaO(s)、BaCO 3(s)、BaO(s)及CO 2(g)构成的平衡系统的自由度f 为（）（A ）2（B ）1（C ）O（D ）3二、填空题（每空1分，共15分）1．已知浓度为C 的H 2CO 3的两级电离常数分别为Ka 1和Ka 2，则溶液中H +的浓度近似等于___________________，CO 32-的浓度近似等于____________________。

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高等教育出版社课后答案【khdaw_lxywyl】/bbs/viewthread.php?tid=21232&fromuid=9无机化学第三版11-20章(白淑琴著) 高等教育出版社课后答案【khdaw_lxywyl】/bbs/viewthread.php?tid=21138&fromuid=9反应工程第二版(李绍芬著) 化学工业出版社课后答案【khdaw】/bbs/viewthread.php?tid=21240&fromuid=9有机化学实验（第三版）(曾和平著) 高等教育出版社课后答案【khdaw】/bbs/viewthread.php?tid=21399&fromuid=9现代基础化学(黑恩成教授著) 华东理工大学课后答案【khdaw】/bbs/viewthread.php?tid=21333&fromuid=9。

华东理工大学现代基础化学课后习题解答第8章

第8章化学反应速率和反应机理1、298K 时N 2O 5(g)气相分解反应的速率常数为203103.1×−min −。

试求： (1) N 2O 5分解反应的速率表示式。

(2) N 2O 5的半衰期。

(3) N 2O 5的转化率达到80%所用的时间。

解：N 2O 5(g)气相分解反应速率常数的单位为min ，故它是一级反应。

1− (1)υ 52O N kc = (2) k t 2ln 2/1== (31003.22ln −×) = 341 min (3) t =α−11ln 1k = −×−8.011ln 1003.213= 793 min2、给病人注射某抗菌素后，检测不同时刻它在血液中的浓度(mg/100 mL)，得到如下数据：t /h4 8 12 16 (mL mg/100/c ) 0.480 0.326 0.222 0.151 若该抗菌素在血液中的反应级数为简单整数。

(1) 试用尝试法确定反应级数。

(2) 求反应的速率常数和该抗菌素的半衰期。

解：(1)设反应级数为一级， 1A1A0kt c c =ln、2A2A0kt c c=ln ，两式相减得： A2A1lnc c = k (t 2－t 1) 分别以各组实验数据代入，则：11h 480.3260.480ln−−=k = 0.096 h 1− 12h 4120.2220.480ln−−=k = 0.0964 h1− 13h 4160.1510.480ln−−=k = 0.0964 h1−可见，以上各k 值基本为常数，故反应确为一级。

(2) 速率常数k =31(k 1+ k 2 + k 3) = 0.0966 h − 1 k t 2ln 2/1==h 0966.02ln = 7.175 h3、理想气体反应A(g)→2B(g)在恒温恒容条件下进行。

反应开始时各物质的分压分别为和，总压为，t 时刻和p A0p B0p 0t =∞时总压分别为和。

现代基础化学 (黑恩成教授著) 华东理工大学课后答案5

20 = 1.853 b
b = 10.8
b = W × 1000 = 10.8 62 500
W = 335 g
5-5
335
V=
= 302 mL
1.11
14、25.0℃时，实验测得 170.0 mL 含 0.8330 g 某蛋白质溶液的渗透压是 0.6930 kPa。试计算该蛋白质摩尔质量。
解： π
28.0%, 密度 0.90 g⋅mL −1 。
5-4
解： cHCl = 1.19 × 0.370 ×1000 = 12.1 mol⋅L −1 36.5
c H 2SO4
=
1.84 × 0.980 ×1000 98
= 18.4 mol⋅L −1
c HNO3
=
1.42 × 0.700 ×1000 63
解： (1) V = nRT = 0.100 × 8.314 × 298 = 8.07 L
P
30.7
(2) V = 5.00 L 时，丙酮未完全气化，p = p* = 30.7 kPa
(3) 全部气化未达饱和
p = nRT = 0.100 × 8.314 × 298 = 24.8 kPa
V
10.0
8、已知在 40℃时三氯甲烷(CHCl3)的蒸气压为 49.3kPa, 若有 4.0L 干空气在 40℃、101kPa
下缓慢通过 CHCl3 并收集之。试求： (1) 在该条件下为 CHCl3 所饱和的空气体积。 (2) 4.0
干空气带走 CHCl3 的质量。
解：(1) V 总 =
n总RT p
= RT 4 ×101 + V总× 49.3
101 RT
RT
=

有机化学(下)(华东理工大学)智慧树知到课后章节答案2023年下华东理工大学

有机化学（下）（华东理工大学）智慧树知到课后章节答案2023年下华东理工大学华东理工大学第一章测试1.酚、醇等常见化合物的酸性比较为（）。

A:H2CO3 ＞酚＞水＞醇 B:H2CO3 < 酚 < 水 < 醇 C:H2CO3 ＞酚＞醇＞水答案:H2CO3 ＞酚＞水＞醇2.下列化合物中（）俗称苦味酸。

A:三硝基苯酚 B:三硝基甲苯 C:三硝基苯答案:三硝基苯酚3.目前工业上制备苯酚最主要的方法为（）。

A:苯磺酸碱熔融法 B:异丙苯法 C:卤代苯水解法答案:异丙苯法4.下列化合物沸点最高的是（）。

A:B:C:答案:5.下列化合物酸性最大的为（）。

A:B: C: D:答案:6.下列化合物与乙醇钠反应时，活性最大的是 ( )A: B: C:答案:7.A:甲醇钠和叔丁基氯反应B:甲醇和叔丁醇分子间脱水C:甲基氯和叔丁醇钠反应答案:甲基氯和叔丁醇钠反应第二章测试1.下述化合物与NaHSO3反应速度最大者（）。

A:丁酮 B:丁烯酮 C:丙醛答案:丙醛2.在有机合成中保护羰基的常用试剂是（）。

A:B:C:D:答案:3.下列化合物中，（）是半缩醛（或半缩酮），（）是缩醛（或缩酮）。

A:a、c、d ； bB:b、c、d ； a答案:b、c、d ； a4.下列化合物中不能与2,4-二硝基苯肼反应的化合物是()；不能发生碘仿反应的是()；不能发生银镜反应的含羰基化合物是()；不能发生自身羟醛缩合反应的含羰基化合物是()。

A:c ； a ；d ；aB:c ； a ；d ；b答案:c ； a ；d ；a5.下列化合物中，哪个可发生歧化反应[坎尼查诺（Cannizzaro）反应()。

A:B:C:D:答案:6.比较以下的亲核试剂与醛酮发生亲核加成反应的速度（）A: B:答案:7.二酮化合物可发生分子内缩合，，内外侧α氢均有可能参与反应，产物选择性决定于（）A:外侧α氢B:内侧α氢C:环状产物稳定性答案:环状产物稳定性8.碱催化下醛酮的卤代反应产物以（）为主，可用于合成（）A:卤代醛酮B:结构特殊羧酸C:一元取代D:三元取代E:二元取代答案:结构特殊羧酸;三元取代9.黄鸣龙还原反应适合于（）条件稳定的醛酮，可把醛酮还原至（）。

现代基础化学第三版答案

现代基础化学第三版答案【篇一：基础化学答案第13】t>习题1. 与化学分析法相比，分光光度法的主要特点是什么？答与化学分析法相比，分光光度法的主要特点有灵敏度高，被测物质的最低可测浓度可达10-5mol?l-1～10-6 mol?l-1，准确度较好，测量的相对误差一般为2%-5%，仪器设备要求简单，操作简便，测定速度快等特点，特别适用于微量及痕量组分的测定。

2. 什么是质量吸光系数？什么是摩尔吸光系数？两者关系如何？为什么要选用波长为?max的单色光进行分光光度法测定？3. 什么是吸收光谱？什么是标准曲线？各有什么实际应用？在一定条件和浓度范围内，测定不同浓度的吸光度a，以溶液的浓度c为横坐标，吸光度a为纵坐标作图，可得到一条通过坐标原点的直线，此直线称为标准曲线。

标准曲线的实际应用，是在相同条件下测定被测溶液的吸光度a，根据吸光度数值，从标准曲线上查到吸光物质的对应的浓度。

4. 分光光度计主要由哪些部件组成？各部件的功能如何？答分光光度计主要由光源、单色器、吸收池、检测器、指示器等部分组成。

光源的功能是发出一定波长范围的连续光谱；单色器可从连续波长的光谱中分离出所需波长的单色光；吸收池用来盛装参比溶液和被测溶液；检测器是将光信号转变为电信号；指示器是将信号放大处理后，通过显示器获得测定的吸光度。

5. 某遵守lambert—beer定律的溶液，当浓度为c1时，透光率为t1，当浓度为0.5c1、2c1时，在液层不变的情况下，相应的透光率分别为多少？何者最大？解根据beer定律a＝－lgt＝kc当浓度为c1时－lgt1＝kc1t2＝t11/2t3＝t12∵ 0t1∴ t2为最大6. 用邻二氮菲测定铁时，已知每毫升试液中含fe2+0.500 ?g，用2.00 cm吸收池于508 nm波长处测得吸光度为0.198，计算三(邻二氮菲)合铁(ii)配合物的? (508 nm)。

解三（邻二氮菲）合铁（ii）配离子的浓度为：0.500?10?6g/55.8g?mol?1c??8.96?10?6mol?l?1 ?31.00?10l三（邻二氮菲）合铁（ii）配离子的摩尔吸光系数为：??a0.198??1.10?104l?mol?1?cm?1 ?6?1b?c2.00cm?8.96?10m ol?lc2c12.0?10?4mol?l?1???1.0?10?4mol?l?122a20.200?1?1 ??400l?mol?cmb2?c25cm?1.0?10?4mol?l?1假设条件不成立，即此时不符合lambert—beer定律8. 强心药托巴丁胺(m =270)在260 nm波长处有最大吸收，摩尔吸光系数? (260nm) ═703 l?mol-1?cm-1，取该片剂1片，溶于水稀释成2.00l，静置后取上清液用1.00 cm吸收池于260 nm波长处测得吸光度为0.687，计算这药片中含托巴丁胺多少克？解溶液的浓度为：c?a0.687?4?1??9.77?10mol?l ?1?b703l?mol?1.00cm该药片中所含托巴丁胺的质量为：m?cvm?9.77?10?4mol?l?1?2.00l?270g?mol?1?0.528g化合物溶液1l，使其在稀释200倍后，于1.00 cm吸收池中测得的吸光度a＝0.600，问应称取该化合物多少克？x/125g?mol?1?1.00cm ∴0.600?2.50?10l?mol?cm?1l?2005?1?1x?0.0600g10. 若将某波长的单色光通过液层厚度为1.0 cm的某溶液，则透射光的强度仅为入射光强度的1/2。