高中化学苏教版必修一课时作业1.2.2常见物质的检验Word版含解析

常见物质的检验

一、选择题1．许多地区的自来水是利用氯气消毒的，为了检验Cl－的存在，最好选用下列物质中的

( )

B．四氯化碳溶液

A．紫色石蕊试液

D．硝酸银溶液

C．氢氧化钠溶液

解析：检验Cl－的试剂是经稀硝酸酸化的硝酸银溶液，形成不溶于稀硝酸的白色沉淀

氯化银。

答案：D

2．只能用焰色反应才能鉴别的一组物质是( )

A．NaCl、CuCl2

B．NaCl、Na2CO3

D．NH4Cl、Ba(NO3)2

C．Na2CO3、K2CO3

解析：A．既可以用焰色反应，也可以用NaOH溶液鉴别；B.可用盐酸鉴别；C.因为阴

离子相同，且钠盐(或碱)、钾盐(或碱)均易溶，只能用焰色反应才能鉴别；D.可用H2SO4或

NaOH鉴别。

答案：C

4存在的是( )

3．下列操作能证明溶液中有SO2－

A．加入硝酸酸化的Fe(NO3)3，产生白色沉淀

4

B．加入BaCl2溶液，如果产生白色沉淀，则一定含有SO2－

4

C．先加入HCl溶液，如果无明显现象，再加入BaCl2，如果产生白色沉淀，则有SO2－

4 D．向溶液中加盐酸酸化的BaCl2，如果产生白色沉淀，则一定有SO2－

3，所用检验试剂若是BaCl2，干扰离子还

3、SO2－

解析：干扰SO2－

4检验的离子有CO2－

有Ag＋，故检验时必须排除干扰。

答案：C 4．能把Na2SO4、NH4NO3、KNO3、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是(必要时可

以加热)( )

A．BaCl2

B．NaOH

D．AgNO3

C．Ba(OH)2

答案：C 5．以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是( ) A．先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量

4

的SO2－

3 B．加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的CO2－C．加入足量浓 NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体。溶液中一定含有大量的

NH ＋4

D ．先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO 3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大

量的Cl

－

解析： A 项中，BaCl 2溶液中既有Ba 2＋

，又有Cl －

，Ba 2＋

可与SO2－4反应生成既不溶于水也不溶于HNO 3溶液的BaSO 4沉淀，Cl －

可与Ag ＋

反应生成既不溶于水也不溶于HNO 3溶液的AgCl 沉淀，A 项错误；B 项中，CaCl 2溶液中既有Ca 2＋

，又有Cl －

。在溶液中，CO2－3、SiO2－3、SO2－3、SO2－4、PO3－4等离子都能与Ca 2＋

反应生成白色沉淀；Cl －

可与Ag ＋

反应生成白色沉淀，B 项错误；C 项中，能在溶液中与OH －反应生成带有强烈刺激性气味的气体(NH 3)的离子只有NH ＋4，C 项正确；D 项中，加盐酸使被检验的溶液新增加了Cl －

，即便是原溶液里没有Cl －

，也会产

生白色沉淀，D 项错误。

答案： C

6．按下列添加试剂的先后顺序，即可将盐酸、硫酸、硫酸钾、氢氧化钠和硝酸钾五种无

色透明溶液鉴别开来的是( )

A ．石蕊溶液、AgNO 3溶液、稀HNO 3

B ．BaCl 2溶液、酚酞溶液、AgNO 3溶液

C ．石蕊溶液、BaCl 2溶液

D ．酚酞溶液、BaCl 2溶液、AgNO 3溶液

解析： 在五种溶液中，遇紫色石蕊溶液变蓝色的是NaOH ，变红色的是HCl 和H 2SO 4，不

变色的是K 2SO 4和KNO 3。然后再借助BaCl 2将HCl 和H 2SO 4、K 2SO 4和KNO 3鉴别开。

答案： C

7．氯仿可作全身麻醉剂，但在光照下易被氧化成剧毒的光气：2CHCl 3＋O 2=====光照

2COCl 2＋2HCl ，为了防止事故的发生，使用前要检验是否变质，你认为检验时使用的最佳试剂是( )

A ．溴水

B ．烧碱溶液

C ．硝酸银溶液

D ．碘化钾淀粉试纸

解析： 若氯仿变质，将产生HCl ，HCl 与AgNO 3溶液反应，产生白色沉淀。

答案： C

8.2002年诺贝尔化学奖获得者的贡献之一是发明了对有机分子进行结构分析的质谱法。其方法是让极少量的(10－9

g)化合物通过质谱仪的离子化室，样品分子大量离子化，少量分子碎裂成更小的离子。如C 2H 6离子化可得到C 2H ＋6、C 2H ＋5、C 2H ＋4……然后测定其质荷比。设H ＋

的质荷比为β，某有机物样品的质荷比如上图所示(假设离子均带一个单位正电荷，信

号强度与该离子的多少有关)，则该有机物可能是( )

B．甲烷(CH4)

A．甲醇(CH4O)

D．乙酸(C2H4O2)

C．乙醇(C2H6O)

解析：由图示可知质荷比最大值为16β，则该有机物分子的相对分子质量为16，符合

要求的为B项。

答案：B 9．有甲、乙、丙三种溶液，向Na2CO3溶液中加入甲，生成白色沉淀，继续加入乙(过量)，

沉淀溶解并产生气体；最后加入丙，又生成白色沉淀。则甲、乙、丙三种溶液的组合是(双

选)( )

A．甲：BaCl2乙：H2SO4丙：MgCl2

B．甲：CaCl2乙：HNO3丙：AgNO3

C．甲：BaCl2乙：HCl 丙：Na2SO4

D．甲：CaCl2乙：H2SO4丙：ZnCl2

解析：采用逐项验证法，A中，起初生成的BaCO3在加入硫酸后又部分转化为BaSO4，

所以看不到固体溶解，不符合题意；D中，起初生成的CaCO3在加入硫酸后又部分转化为CaSO4，

所以看不到固体溶解，不符合题意。

答案：BC

10．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：

①取少量溶液滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。

②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气

体；白色沉淀部分溶解。

③取上层清液继续滴加BaCl2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。

根据实验，以下推测不正确的是( )

4离子

A．一定有SO2－

3离子

B．一定有CO2－

C．不能确定Cl－离子是否存在

4离子是否存在

D．不能确定SO2－

解析：向①中生成的白色沉淀中继续滴加过量稀盐酸时，沉淀部分溶解，且产生CO2

3。加入AgNO3溶液产生白色沉淀AgCl，并不能确气体，证明原溶液中一定含有SO2－

4和CO2－