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新课标《硝酸》教案(精品中的精品)

新课标《硝酸》教案(精品中的精品)

《硝酸》 教学设计第11小组主题10:板块化PCK 教学设计的撰写——基于“化学学科核心素养”视角一、设计思想本节课选自人教版高中化学必修第二册第五章第二节《氮及其化合物》第二课时,授课对象为高一学生。

在学生完成氮元素及其部分化合物性质学习的基础上,学习硝酸的性质,完善氮及其化合物的知识框架,同时对已有的知识加以巩固应用,促进知识的结构化。

以学生已学习的知识与能力为基础,“工业制硝酸”情境素材贯穿本课时,引导学生主动学习新的知识。

本节课侧重发展“证据推理与模型认知”、“变化观念与平衡思想”、“宏观辨识与微观探析”、“科学探究与创新意识”的化学学科核心素养,渗透实验观、元素观等化学基本观念,同时发展学生辩证唯物主义思想、证据推理思维及三重表征的化学学科专属思维。

本节课基于以素养为本的教学设计观,采用“工业制硝酸”贯穿式情境素材,形成本课时的明线;以元素化合物性质研究与辩证唯物主义思想的运用为暗线,明线暗线交织,使得课堂内容更为连贯。

由情境中引发思考,首先让学生通过观察法观察硝酸的物理性质;随后进行硝酸的化学性质的学习:先让学生观看工业制硝酸的冷却装置及久置的硝酸并预测其性质,通过实验探究学习硝酸的不稳定性,培养学生“透过现象看本质”的辩证唯物主义思想;随着工业制硝酸的流程,对其中的运输装置提出疑问,类比浓硫酸与铜反应的知识,通过实验探究学习硝酸的强氧化性,并认识浓硝酸的钝化作用,发展学生“透过现象看本质”及“量变-质变”的辩证唯物主义思想;最后分析工业制硝酸的流程图,基于元素价态变化的视角分析并说明氮及其化合物的转化路径,发展学生的元素观。

采用“工业制硝酸”贯穿式情境素材为本节课的一大亮点,此情境素材源于生活,让学生感受到“化学源于生活,反馈与生活”;同时也使得课堂开展更为连贯顺利。

情境中引发出来的思考与验证,也与“证据推理”、“科学探究”的化学学科核心素养相呼应。

在整个课堂中,也融入了“宏观辨识与微观探析”的化学学科核心素养,充分贯彻“素养为本”。

《硝酸》教案

《硝酸》教案

《硝酸》教案《硝酸》教案一、教学目标:学生在老师的帮助下,用比较的方法(与硫酸比较)学习掌握HNO3的性质。

二、教学重点、难点: HNO3的化学性质。

三、教学方法:目标教学法+实验探究法 +阅读训练四、教学设计:(分两课时完成)1、教师陈述本节课的学习目标及任务,让学生明确学习重点。

2、一分钟记忆力比赛:C + HNO3—、Cu + HNO3(浓)—、Cu + HNO3(稀)—、HNO3—(学生快速记忆,并整理到错题本上)。

3、关于HNO3物理性质的教学。

采用一分钟记忆力比赛,然后让学生复述回答,师生评价、补充。

然后教师设疑:为什么“发烟”二字用引号?(意在强调烟和雾的区别)。

4、关于HNO3化学性质的教学,程序如下:(1)开展4分钟阅读竞赛(粗读),回答下列问题:浓HNO3和浓H2SO4在化学性质方面有何异同?(学生回答,师生总结完善)(2)分别学习 HNO3的'化学性质——不稳定性和氧化性。

具体如下: A、关于HNO3的不稳定性的教学。

教师可以设计如下问题让学生阅读探究:(约5分钟)(1)为什么应把HNO3(特别是浓HNO3)盛放在棕色瓶中?以前我们接触过的物质中,哪些物质也要盛放在棕色瓶中?(2)为什么我们有时可以看到浓HNO3呈黄色?(3)分析HNO3分解反应原理:a.被氧化、被还原的元素分别是什么?b.氧化产物、还原产物分别是什么?c.电子转移数是多少?试用单线桥法表示。

讨论学习后,教师板书。

B、关于HNO3的氧化性的教学,教学程序如下:(1)实验探究:让两组同学分别演示浓HNO3、稀HNO3和Cu的反应,仔细观察实验现象,表述现象,并分析原理,教师板书方程式。

(约5分钟)(2)阅读探究:让学生开展3分钟阅读竞赛,归纳总结金属和HNO3反应的规律,并和浓硫酸相比较。

最后通过提问,补充、完善,师生总结并做好笔记。

(约8分钟)(3)关于HNO3和C及其它物质的反应,教师引导学生阅读自学完成。

硝酸-教学设计讲课稿

硝酸-教学设计讲课稿

硝酸教学设计第二届全国师范生素质大赛参赛作品人教版高中化学必修(1)第四章第四节——硝酸{教学设计思路分析}【课程分析】:本节内容主要是在学习氮和硫的化合物的基础上,进一步介绍硝酸的两种特性——氧化性和不稳定性。

新课标对本节的要求是:掌握硝酸的物理化学性质,知道硝酸在社会生产生活中的应用。

硝酸的氧化性是本节的重点内容,也是各类考试常常涉及的热点。

落实好本节教学内容,一方面使学生系统掌握硝酸的性质,同时也可以培养学生的实验探究能力;利用氧化还原的知识来解决具体问题的能力。

硝酸与社会生产生活有着密切的联系,有丰富的实验探究素材。

因此,我在处理这部分内容时从实验入手,通过引导学生观察铜跟浓硝酸和稀硝酸反应时的不同现象,引导学生从氧化还原的角度分析浓硝酸与稀硝酸的氧化性,加深学生对硝酸氧化性的认识及对氧化还原反应等化学理论的理解。

同时与浓硫酸性质进行对比巩固了对浓硫酸的性质的认识。

【学情分析】:化学是一门实验为基础的学科,学生学化学最感兴趣的也是做实验,本节化学课安排了典型的学生实验。

通过做实验,学生会发现硝酸区别于初中所学的其他酸的特有的化学性质。

从而更好的理解掌握知识。

【设计思路】:结合“教师为主导、学生为主体”的教学原则,变课堂为学生探索、发现、创造、创新的场所,使学生真正成为课堂的主人、教学的主体,以求达到“掌握知识、培养能力、培育品德”的三维教学目标{教学设计方案}【学习目标】:了解硝酸的物理性质及硝酸常显黄色的原因;能用语言叙述硝酸的物理化学特性;能准确书写硝酸见光或受热分解、浓、稀硝酸分别与铜反应的化学方程式;会判断浓、稀硝酸氧化性的强弱。

【教学目标】1.知识与技能(1)掌握硝酸的物理性质(易溶于水、挥发性)。

(2)掌握硝酸的化学性质(不稳定性、强氧化性和强酸性)(3)了解硝酸的用途。

2.过程与方法(1)通过硝酸的物理化学性质的学习,培养学生的动手、动脑和运用知识的能力;(2)利用实验的手段,使学生掌握硝酸的特性——强氧化性,培养了学生的观察能力和实验能力;(3)利用分析演绎的方式,使学生掌握硝酸与碳的反应。

全国优质课硝酸教学设计

全国优质课硝酸教学设计

全国优质课硝酸教学设计
一、教学设计目标
1.理解硝酸的基本概念,掌握其性质和用途;
2.能够准确运用化学式和反应方程式描述硝酸的各种反应;
3.通过实验了解硝酸的制备和几种重要的应用。

1.硝酸的基本概念和性质
硝酸的组成及命名,硝酸的强氧化性,其物理性质和化学性质,硝酸分解放热反应等。

2.硝酸的制备和几种重要的应用
硝酸的制备方法:硝酸合成法,硝酸铁法和氢氧化钾加热法;
硝酸的应用:用作肥料原料、爆炸剂、药物、染料和化学试剂等。

3.硝酸的反应及反应方程式
硝酸与金属、非金属氧化物、氢氧化物、非金属元素及其化合物反应的反应方程式和理化性质。

1.导入环节
通过展示硝酸的制备和应用过程、硝酸爆炸的后果图等,引发学生的兴趣,让学生知道硝酸的重要性和危险性。

3.实验环节
进行硝酸的制备实验,并介绍具体的实验步骤和注意事项,并介绍硝酸应用于铁器防锈、医药制品以及其他领域的实验操作。

4.总结环节
让学生结合本章的学习内容,总结硝酸的基本概念、性质、制备和应用。

四、教学安排
教学时间:2学时。

第一学时
课堂讲解:硝酸的基本概念和性质;
课堂练习:相关案例分析;
实验:硝酸的制备实验。

第二学时
课堂讲解:硝酸的反应及反应方程式;
课堂练习:相关应用练习;
总结:课程总结。

五、教学评估
本章教学的评估方法包括课堂练习、实验报告和考试,以检测学生对硝酸的基本概念、性质、制备和应用等方面知识的掌握程度和学生的表现。

同时,还可以根据学生反馈及时
调整教学方案,提高教学效果。

硝酸(教案)

硝酸(教案)

硝酸资中二中刘建国一、教学目标1、知识目标⑴使学生了解硝酸物理性质,掌握硝酸的化学性质(酸的通性、不稳定性、氧化性)。

⑵使学生了解硝酸的用途。

2、能力目标⑴培养学生根据硝酸的性质解释日常见到的现象、学以致用,解决各种实际问题的能力(如:常温下可用铝槽车装运浓硝酸,王水可溶解铂、金等)。

⑵通过比较分析,使学生学会认识问题的方法,培养学生分析问题和解决问题的能力。

3、情感目标⑴通过硝酸的浓度变化—量变引起质变对学生进行辩证唯物主义教育。

⑵通过课后的“选学”资料对学生进行发奋学习的教育和安全教育。

二、教学重点:硝酸的不稳定性和强氧化性。

三、教学难点:浓、稀HNO3氧化性差异及其产物变化的分析。

四、教学方法:启发探究式、比较归纳。

五、教学用品:试管、滴管、酒精灯、木炭、铜片、浓HNO3。

六、教学设想:硝酸是在学习了浓硫酸后,再次接触到的一种强氧化性酸。

因此,本节的教学在复习浓硫酸物理性质、特性的基础上,找出硝酸和浓硫酸性质上的相同点和不同点,以训练学生学习化学的方法。

七、教学过程[引言] 我们在学习初中化学时已对盐酸、硫酸、硝酸的性质做了简单了解,高一第六章第三节又对硫酸进一步进行了学习。

今天,我们来进一步学习另种酸:硝酸。

[板书] 第三节硝酸[展示] 打开一瓶浓HNO3,观察白雾,倒入试管少许观察颜色、状态、扇闻气味。

[提问]通过观察,发现浓硝酸有哪些物理性?[板书] 一、硝酸的物理性质[小结]无色、易挥发、有刺激性气味[提问]那么除以上性质外,硝酸还有哪些物理性质呢?[指导学生阅读] 引导学生看书后总结:溶(与水任意比互溶、沸(沸点83℃)、密(1.5027 g/cm3)98% HNO3“发烟”[提问]你能不能解释一下硝酸“发烟”的原因呢?与什么酸类似?[讲述] 挥发的硝酸结合空气中的水分子形成硝酸的小液滴,与浓盐酸类似,这也是“发烟”二字要用引号的原因。

我们实验室常用的浓硝酸浓度是69% 。

我们以前所学的浓硫酸有没有挥发性呢?[学法指导] 硝酸的物理性质与盐酸大部分类似。

《硝酸》的教案的教学设计

《硝酸》的教案的教学设计

《硝酸》的教案的教学设计一、教学目标:1.能准确描述硝酸的物理性质和化学性质。

2.了解硝酸的制备方法和应用。

3.掌握硝酸的安全使用方法。

二、教学重点:1.学生对硝酸的化学性质的掌握。

四、教学准备:1.多媒体课件2.硝酸试剂、试管、酒精灯等实验器材。

五、教学过程设计:1.导入(5分钟)讲师从安全意识出发,提问学生日常生活或工作中可能接触到的化学物品,引起学生的兴趣,为接下来的学习做铺垫。

先从硝酸的外观、颜色、透明度、稠度等一系列物理性质入手,让学生在观察中更深入地认识硝酸。

接着,通过实验展示硝酸的化学性质——与金属的反应、与碱的反应、产生氧化剂、红外光谱的特点等,让学生全面了解硝酸的性质,加深对硝酸的认识。

讲师先介绍硝酸的历史和重要性,然后从硝酸的制备方法和应用两个方面做介绍。

制备方法主要包括硝酸的化学制备、硝酸的真空蒸销和阳极氧化法等几种方法,应用方面介绍硝酸在化学、生物、医疗、环保、制冷等领域的广泛应用。

为了避免学生因接触硝酸而发生化学伤害,讲师向学生详细介绍硝酸储存的要求、使用时的注意事项等,让学生更深入了解如何安全使用硝酸。

学生可以针对国内外发生的硝酸事故进行讨论,让学生进一步关注安全问题。

5.实验演示(20分钟)讲师进行硝酸与金属的实验演示,让学生了解硝酸与金属反应的情况。

此外,讲师也可以展示硝酸与其他物质反应的实验过程,进一步巩固学生对硝酸的性质的认识。

6.课堂小结(5分钟)引导学生回顾所学的硝酸的物理性质、化学性质、制备方法、应用及安全使用方法,加深学生对硝酸的了解。

六、教学评价:1.在课堂上与学生互动讨论的次数及质量。

2.通过实验确认学生对硝酸的理解程度。

3.在学生的讨论中是否出现对于硝酸安全使用的情况的学习对生活的启示。

4.对学生避免错误的知识掌握进行指导。

2023年高一化学教案化学教案-硝酸(精选3篇)

2023年高一化学教案化学教案-硝酸(精选3篇)

2023年高一化学教案化学教案-硝酸(精选3篇)教案 1:硝酸的性质和用途教学目标:1. 了解硝酸的基本性质和特点。

2. 掌握硝酸的常见用途和重要性。

3. 培养学生的实验操作能力和观察分析能力。

教学重点:硝酸的性质和用途教学难点:如何进行实验操作并观察分析硝酸的性质教学准备:硝酸,大理石,锌粉,氢氧化钠溶液,红色石蕊试液教学过程:导入:向学生提问:“你们知道硝酸是什么吗?它有哪些用途?”请学生回答并进行讨论。

Step 1:讲解硝酸的基本性质和特点-介绍硝酸的化学式和结构式。

-讲解硝酸的酸性质以及它与金属、非金属氧化物的反应。

Step 2:实验演示1. 将硝酸试剂滴加到大理石碎片上,观察并解释现象。

2. 将硝酸滴加到锌粉上,观察并解释现象。

3. 将硝酸溶液滴加到氢氧化钠溶液中,观察并解释现象。

Step 3:讲解硝酸的常见用途和重要性-介绍硝酸作为强酸的多种用途,如制药、化肥、火药等。

-讲解硝酸作为铜的腐蚀剂的应用。

Step 4:巩固与拓展-展示硝酸的成分检验方法并进行实践操作。

-进行相关习题训练,巩固所学知识。

结束语:总结本节课所学的硝酸的性质和用途,并强调硝酸的重要性和应用范围。

教案 2:硝酸的制备和性质教学目标:1. 学生能够掌握硝酸的制备方法和条件。

2. 了解硝酸的物理性质和化学性质。

3. 培养学生的观察和实验操作能力。

教学重点:硝酸的制备和性质教学难点:硝酸的制备方法和条件教学准备:硝酸,硫酸,纯净水,蒸馏烧瓶,减压漏斗,试管,试管架,试管夹教学过程:导入:向学生提问:“你们知道硝酸是如何制备的吗?它有哪些特点?”请学生回答并进行讨论。

Step 1:讲解硝酸的制备方法和条件介绍硝酸的制备方法,包括硝化法和还原法。

详细讲解硝化法的原理和步骤,并说明硫酸在制备硝酸中的作用。

Step 2:实验演示1. 进行硝化法制备硝酸的实验演示,观察反应过程并解释现象。

2. 进行还原法制备硝酸的实验演示,观察反应过程并解释现象。

化学教案-第三节 硝酸

化学教案-第三节 硝酸

化学教案-第三节硝酸一、教学目标1.了解硝酸的性质、制法和用途。

2.掌握硝酸的反应规律和化学方程式的书写。

3.培养学生观察、分析、解决问题的能力。

二、教学重点与难点1.教学重点:硝酸的性质、反应规律和化学方程式的书写。

2.教学难点:硝酸的反应规律和化学方程式的书写。

三、教学过程1.导入新课同学们,大家好!今天我们要学习第三节——硝酸。

硝酸是一种非常重要的化学物质,它在许多领域都有广泛的应用。

那么,大家知道硝酸有哪些性质、制法和用途呢?我们就来一一探讨。

2.硝酸的制法我们来看硝酸的制法。

硝酸可以通过多种方法制备,其中最常见的方法是氨氧化法。

氨氧化法是将氨气在催化剂的作用下氧化一氧化氮,然后一氧化氮再氧化二氧化氮,二氧化氮与水反应硝酸。

化学方程式如下:4NH3+5O2→4NO+6H2O2NO+O2→2NO23NO2+H2O→2HNO3+NO3.硝酸的性质(1)酸性:硝酸是一种强酸,能与碱、金属氧化物反应盐和水。

例如:HNO3+NaOH→NaNO3+H2OHNO3+CuO→Cu(NO3)2+H2O(2)氧化性:硝酸具有强氧化性,能与金属反应氮氧化物、盐和水。

例如:3Cu+8HNO3→3Cu(NO3)2+2NO+4H2O(3)还原性:硝酸在酸性条件下,可以被还原成氮氧化物。

例如:3HNO3+Cu→3NO2+Cu(NO3)2+H2O4.硝酸的用途(1)制备肥料:硝酸可以制备氮肥,如硝酸铵、硝酸钙等。

(2)制备炸药:硝酸可以制备炸药,如硝化甘油、硝化棉等。

(3)金属加工:硝酸可以用于金属的腐蚀、抛光等。

(4)染料工业:硝酸可以用于制备染料中间体。

5.课堂小结同学们,今天我们学习了硝酸的性质、制法和用途。

希望大家能够掌握硝酸的反应规律和化学方程式的书写,并在实际应用中能够灵活运用。

6.课后作业(课后自主完成)①氨氧化法制备硝酸;②硝酸与氢氧化钠反应;③硝酸与铜反应。

重难点补充:1.硝酸的氧化性与还原性“同学们,我们知道硝酸是一种强氧化剂,那什么是氧化剂呢?有没有同学能告诉我?”(等待学生回答)“很好,氧化剂是能氧化其他物质的物质。

硝酸第一课时教案

硝酸第一课时教案

硝酸(第一课时)[教学目标] 1.知识目标(1)掌握硝酸的物理性质(易溶于水、挥发性)。

(2)掌握硝酸的化学性质(不稳定性、强氧化性和强酸性)。

2.能力和方法目标(1)通过有关硝酸强氧化性的实验,提高对实验现象的观察分析能力,提高根据实验现象进行推理分析的能力;(2)通过从酸的一般通性到硝酸的性质的推理分析,提高运用复分解规律、氧化还原反应理论解决问题的能力。

3.情感和价值观目标(1)通过硝酸跟硫酸、盐酸等的对比和分析,对学生进行辩证唯物主义教育。

(2)通过硝酸的用途让学生对化学为提高人类生活作出贡献有一个感性的认识。

[教学重点、难点]硝酸的强氧化性。

[教学过程] [引言]硝酸是中学化学常见的三大强酸之一,现在老师手中拿着的是一瓶浓硝酸,请同学们仔细观察,观察后总结一下你从中可以判断出硝酸具有哪些物理性质。

(以此为落点让学生边观察边作简单的推理分析,提高学生的观察能力和根据实验现象推出结论的推理能力)[板书]1.硝酸的物理性质(1)无色(观察硝酸溶液的颜色得出);(2)有刺激性气味(打开瓶塞可嗅到);(3)易溶于水(观察瓶中标签浓硝酸的浓度为65%可得出);浓度大于98%的硝酸会在空气产生大量的白雾,故称为发烟硝酸。

……[教师引导]我们可以断定硝酸具有酸的通性,请同学们根据酸的通性来分析解决下列问题,并把结果填信表格中:推测可能现象有关反应的化学方程式硝酸跟氧化钙反应硝酸跟碳酸钙反应硝酸跟氢氧化铝、氢氧化钠反应硝酸跟金属铝、铁、铜反应硝酸溶液中滴入酚酞试剂[1][2][3][4][5]下一页[学生分析时可能出现的情况]估计绝大部分学生对前三个问题都能得出正确结论,对于后两个问题,可能会出现多种不同的结论。

这正是后面进一步探究硝酸的氧化性创设了问题情景。

[板书]2.硝酸的化学性质(1)酸的通性------强酸[教师活动]盐酸、硫酸跟铁和铜等金属反应情况?试推断铁、铜跟硝酸反应反应情况。

[实验演示]A.稀硝酸中投入铁片、稀硝酸中投入铜片B.浓硝酸中投入铁片、浓硝酸中投入铜片C.浓硝酸跟投入铁片并加热[学生观察并分析]铁、铜跟稀硝酸都能在常温下反应产生气体(引导学生分析研究实验中产生的气体是不是氢气?)。

《硝酸》教学设计

《硝酸》教学设计

(人教版必修1)第四章《非金属及其化合物》教学设计第四节氨硝酸硫酸(第三课时硝酸)课题: 4.4.3 硝酸课时 1 授课班级教材分析非金属中的典型物质如氯气、二氧化硫、氨气等均为气体物质,教学中更多是结合反应规律认识这些物质的性质。

而硫酸、硝酸是中学重要的两种物质,且两者存在于电解质溶液的微粒形态、种类不仅与浓度有关,且浓度影响了离子的性质。

这是高中化学研究物质性质的重要内容之一。

因此借助这部分知识的学习,坚持从微粒性质理解物质的性质,分析微粒在溶液中的行为,将有助于将微粒观的建立上升一个新的台阶。

教学目标知识与技能1.通过观察思考、实验探究、讨论交流,认识浓、稀硝酸的强氧化性,能从氧化还原反应交度分析反应原理,正确书写一个核心反应方程式。

2.通过比较浓硝酸和稀硝酸分别与活泼性不同的金属反应的不同现象,认识硝酸浓度不同其氧化性强弱不同、还原产物不同,知道浓度、反应条件对反应产物的影响。

3.通过典例分析、讨论交流,进一步掌握氧化还原反应简单计算的基本方法和思路,提高分析问题和解决问题的能力。

过程与方法1.通过探究稀硝酸、浓硝酸和铜反应的宏观实验现象,分析浓、稀硝酸与铜单质反应的实质,培养学生分析问题的能力;2.运用对比的方法,比较浓、稀硝酸与铜反应现象、反应实质的异同点,使学生认识到NO3-的氧化性受到酸性、浓度等条件的影响,提高观察、实验、探索、思维和自学能力。

情感态度价值观1.通过浓硫酸和稀硫酸性质差异的比较,使学生理解物质量变引起质变的规律,树立辩证唯物主义的世界观。

2.通过联系生活、生产实际,讨论交流,了解工业制硝酸中尾气的危害及处理方法,增强学生环保意识。

教学重点硝酸强氧化性教学难点硝酸的强氧化性的理解和应用。

教学过程教学步骤、内容教学方法【引入】1908年,德国化学家哈柏首先在实验室用氢和氮气在600℃、200大气压下合成了氨,用氨氧化法可生产硝酸,进而1913年制造了烈性炸药TNT。

化学教案-硝酸

化学教案-硝酸

化学教案-硝酸课题名称:硝酸的化学性质及应用课时数:1-2课时教学目标:1. 了解硝酸的物理性质和化学性质;2. 理解硝酸的应用领域;3. 能够运用所学知识解决与硝酸相关的问题;4. 培养学生的实验操作能力和科学观察能力;教学重难点:1. 硝酸的化学性质及应用;2. 实验熟练操作;教学准备:教师:硝酸样品、实验仪器、实验器材、PPT课件等学生:实验记录本、实验器材等教学过程:步骤一:导入 (5分钟)1. 向学生介绍硝酸,并提问学生对硝酸的了解程度;2. 设计一道简单的选择题或判断题,引导学生思考、讨论;步骤二:硝酸的物理性质 (10分钟)1. 指导学生根据实验样品,进行物理性质的观察、测量,并记录下来;2. 引导学生回答:硝酸的味道、颜色、溶解性等物理性质是什么;3. 提示学生观察硝酸的密度、沸点等物理性质,并进行实验操作和测量。

步骤三:硝酸的化学性质 (20分钟)1. 教师向学生讲解硝酸的化学性质,并通过示意图或实验演示展示硝酸与其他物质的反应;2. 提示学生观察硝酸与金属的反应,反应生成物是什么;3. 引导学生回答:硝酸与碱的反应会产生什么;4. 提问学生硝酸与有机物的反应产生什么,引导学生进行思考和讨论;步骤四:硝酸的应用 (10分钟)1. 向学生介绍硝酸的应用领域,如肥料制造、化肥、爆炸物、药品、镀银、制药等;2. 引导学生思考:硝酸的应用有什么特点,有哪些注意事项;步骤五:实验操作 (15分钟)1. 分发实验操作步骤和实验器材,并向学生讲解硝酸的实验操作技巧;2. 学生依次进行实验操作,并记录实验过程和观察结果;3. 教师进行实验操作的指导和纠正;步骤六:总结与评价 (5分钟)1. 教师总结硝酸的物理性质、化学性质和应用领域,并与学生进行互动交流;2. 引导学生进行自我评价,检查自己是否达到教学目标;3. 鼓励学生提出问题,并给予解答和指导;教学资源:PPT课件、实验器材、实验记录本、教材参考书籍等评估与反馈:观察学生实验操作的熟练程度、观察学生的记录本及解答问题的表现等,以及与学生的互动交流。

高中化学《硝酸》优质课教学设计、教案

高中化学《硝酸》优质课教学设计、教案

高中化学《硝酸》优质课教学设计、教案
山东科学技术出版社必修1
第3 章自然界中的元素
第2 节氮的循环(第三课时)
授课教师:
本节课基于化学学科核心素养的培养,在教学设计中更多地由事实性
知识向过程性知识和基本观念的形成转移,也就是更重视对知识本质的理解。

同时本节课以化学实验为载体,让学生自主开展探究活动,希望学生自觉根据科学探究程序进行化学实验,并学会用科学探究的方式来分析处理化学实验问题。

教师有目的地引导学生依据探究程序做尝试性探究,最后逐步过渡到放手让学生自主地开展探究活动。

【教学过程】
【板书设计】
硝酸
一、物理性质:纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体,比水重,能溶于水。

二、化学性质:
1.不稳定性:4 HNO3==2 H2O +4 NO2↑ + O2 ↑
2.强氧化性
(1)与浓硝酸反应:Cu + 4HNO3 ==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
(2)与稀硝酸反应:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
三、硝酸的用途:氮肥,染料、炸药等。

硝酸教案(优秀6篇)

硝酸教案(优秀6篇)

硝酸教案(优秀6篇)《硝酸》教案篇一教学目标知识技能:1、了解氨的物理性质,掌握氨的化学性质、铵盐的化学性质2、学会铵离子的检验方法3、学会氨气的实验室制取、收集、检验的方法。

过程与方法:通过实验的观察和分析,培养观察能力、思维能力和应用化学实验发现学习新知识的能力情感、态度和价值观1、通过新闻报道,培养学生的环保意识。

2、不断引导学生发挥主观能动性,自行归纳、整理知识线索,交流学习方法,培养创新精神。

教学重点难点氨和铵盐的化学性质,实验室制氨的化学反应原理。

教学过程设计20xx年4月20日上午10时,杭州市一制冷车间发生氨气泄露事故,整个厂区是白茫茫一片,寒气逼人,方圆数百米,空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味,进入厂区呼吸都感到困难……1、为什么厂区内会寒气逼人?2、从本则报道中你能总结出氨气的哪些性质?3、如何吸收泄露而弥漫在空气中的氨气?喷泉实验现象及原因:讨论:水不能充满整个烧瓶,原因可能有哪些?实验注意事项:思考:CO2溶于水是1:2能否用水作为吸收剂完成喷泉实验?如果用NaOH溶液能否完成?下列气体和溶液组合能进行喷泉实验吗?若能,水面能上升到满吗?为什么?你能从中得到什么规律?气体:HCl、CO2、CO2NO2、Cl2NH3液体:H2O、H2OKOH、KOHNaOH、HCl氨水呈弱碱性原因:氨水成份:分子:离子:液氨与氨水的比较液氨氨水物质成分粒子种类主要性质存在条件化学性质:(1)与水反应:NH3+H2O—【实验】用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸里蘸一下,然后将这两根玻璃棒接近(不要接触),观察发生的现象。

【思考】浓氨水与浓硝相遇及浓氨水与浓硫酸相遇是否有相同的现象?及用氨水吸收CO2的方程式(2)跟酸的反应:NH3+HCl—NH3+HNO3—NH3+H2SO4—(3)盐+NH3H2O——碱+盐(两者发生复分解反应):例:NH3H2O+MgCl2====NH3H2O+Al2(SO4)====(2)铵盐受热易分解NH4Cl====NH3↑+HCl↑(NH3+HCl=NH4Cl)NH4HCO3====NH3↑+H2O+CO2↑NH4Cl的分解类似碘的升华,但两者变化的本质是不同的,前者是变化,后者是变化在试管中加入少量的NH4Cl固体,再滴加适量的10%NaOH溶液,加热,并将湿润的红色石蕊试纸贴在玻璃棒上靠近试管口。

《硝酸》教案

《硝酸》教案
根据实验结果进行讨论,分析 实验现象的原因和影响因素,
提出改进意见。
实验报告
撰写完整的实验报告,包括实 验目的、步骤、数据、分析和
结论等部分。
07
课程总结与拓展延伸
Chapter
课程重点回顾与总结
硝酸的物理性质和化学性质
掌握硝酸的颜色、气味、密度、溶解 性等物理性质,以及硝酸的强氧化性 、不稳定性等化学性质。
01
02
二氧化氮与水反应
03
二氧化氮与水反应生成硝酸和一 氧化氮。
04
一氧化氮转化
一氧化氮与氧气反应生成二氧化 氮。
硝酸的收集
通过冷凝和分离操作,收集生成 的硝酸。
硝酸的纯化方法
01
02
03
蒸馏法
利用硝酸和杂质的沸点差 异,通过蒸馏操作将硝酸 提纯。
萃取法
利用硝酸在有机溶剂中的 溶解度差异,通过萃取操 作将硝酸提纯。
浓硝酸在光照下会分解出二氧化氮、 氧气和水,因此需存放在棕色试剂瓶 中。
硝酸具有强挥发性,挥发出的硝酸蒸 汽遇空气中的水蒸气会形成酸雾。
硝酸的密度与沸点
01
02
03
04
硝酸的密度随浓度的增加而增 大。
浓硝酸的密度约为1.50g/cm³ ,而稀硝酸的密度则接近水的
密度。
硝酸的沸点较高,纯硝酸的沸 点为83°C。
THANKS
感谢观看
结晶法
通过蒸发浓缩和冷却结晶 的方法,得到纯净的硝酸 晶体。
实验室制备硝酸的注意事项
01
安全防护
实验过程中需佩戴防 护眼镜、手套等个人 防护用品,确保实验 安全。
02
废气处理
实验过程中产生的废 气需经过处理后排放 ,避免对环境造成污 染。

化学教案-第三节 硝酸

化学教案-第三节 硝酸

化学教案-第三节硝酸教学目标:1. 理解硝酸的定义和性质;2. 掌握硝酸的命名和化学方程式的表示方法;3. 了解硝酸在生产和日常生活中的应用。

教学重点:1. 硝酸的定义和性质;2. 硝酸的命名和化学方程式的表示方法。

教学难点:1. 硝酸的命名和化学方程式的表示方法;2. 硝酸在生产和日常生活中的应用。

教学准备:示波镜、硝酸、硝酸盐、阿拉伯胶、纸杯等。

教学过程:一、引入新课1. 教师向学生介绍硝酸的概念,引起学生的兴趣。

2. 教师展示硝酸的样本,让学生观察和品味其性质。

二、讲解硝酸的定义和性质1. 硝酸是一种强酸,能溶解金属、氧化物和碱。

2. 硝酸具有刺激性气味、腐蚀性和易爆性。

3. 硝酸的分子式为HNO3,是一种有机酸。

三、讲解硝酸的命名方法1. 一元酸的命名方法:酸根+ic酸。

例如:硝酸根(NO3-)的酸为硝酸(HNO3)。

2. 二元酸的命名方法:先写酸根的名称,再在根名上加上数目前缀和酸字。

例如:二氧化硫(SO2)和氧气(O2)混合后生成的酸为二硫酸(H2SO3)。

四、讲解硝酸的化学方程式表示方法1. 硝酸与金属反应的化学方程式:金属 + 硝酸→相应的金属盐 + 气体(一氧化氮、二氧化氮等) + 水。

例如:铁(Fe)和硝酸反应得到硝酸铁(II)(Fe(NO3)2)、一氧化氮(NO)和水(H2O)。

2. 硝酸与氧化物反应的化学方程式:氧化物 + 硝酸→相应的盐 + 气体(二氧化氮等) + 水。

例如:氢氧化钠(NaOH)和硝酸反应得到硝酸钠(NaNO3)、二氧化氮(NO2)和水(H2O)。

五、讲解硝酸在生产和日常生活中的应用1. 硝酸的生产:通过硝化反应得到硝酸。

2. 硝酸在肥料生产中的应用:作为氮源,促进植物生长。

3. 硝酸在炸药制造中的应用:作为氧化剂,增加爆炸力。

4. 硝酸在金属加工中的应用:作为脱氧剂,去除金属表面的氧化物。

六、实验演示1. 将一小块锌片放入硝酸中,观察反应过程。

2. 将铁钉放入硝酸中,观察反应过程。

2019《硝酸》教学设计精品教育.doc

2019《硝酸》教学设计精品教育.doc

《硝酸》教学设计广东惠阳一中实验学校高一备课组()主讲人一、教学内容分析本课时内容“硝酸”是本册教材“第三单元”中“第2节氮的循环”的第三部分内容。

高中必修1化学的核心知识是元素化合物知识。

而硝酸是氮元素的重点内容,硝酸的氧化性是全节的重点内容,也是本节的教学难点。

教材在处理这部分内容时从实验入手,通过学生探究铜与浓硝酸和稀硝酸反应时的不同现象。

加深学生对硝酸氧化性的认识及对反应产物的记忆,同时也解开了学生在初中时学习实验室制氢气时不能选用硝酸的疑惑。

二、学情分析在初中曾经介绍过硝酸是三大强酸之一,而且硝酸不能用来制取氢气。

学生已经学习过了氧化还原反应,可以从硝酸中氮元素的化合价,来简单预测硝酸与金属的反应。

三、教学设计1.教学目标知识与技能:1.通过本课时的学习,了解硝酸的物理性质,理解硝酸在空气中“发烟”的现象;2.了解硝酸的不稳定性;认识硝酸是一种氧化性的酸;感悟硝酸在工农业生产中的重要作用,并能例举出硝酸在工农业生产中的一些用途;3.通过硝酸的性质实验,学会闻气味和物质化学性质实验的一般操作;4.通过查阅硝酸在工农业中的用途资料,初步学会利用网络和文献检索、搜集、整理资料的技能,培养学生的自学和表达能力。

过程与方法:1.通过对硝酸化学性质的实验探索,让学生经历硝酸与铜反应进行探究的过程,学会利用化学实验探究物质性质的基本方法;2.通过在硝酸性质的学习中,学生学会观测、比较、归纳和资料的查阅等信息加工的方法;3.通过问题情景和反馈练习,培养学生的问题意识,体验将所学知识应用于实际的问题解决过程。

情感态度与价值观:1.通过查阅资料及例举生活中硝酸的用途事例,让学生体验化学知识的真实性;2.通过硝酸与工农业生产的联系,培养学生认识化学与社会、技术的关系;3.通过自主探究实验,培养学生发展科技的主人翁精神;通过认知冲突,培养学生的质疑和反思精神。

2.教学重点、难点硝酸的氧化性(与铜、碳反应;铁的钝化);3.实验准备浓硝酸(14mol/L)、稀硝酸(2mol/L)、试管、铜片、铁片、氢氧化钠溶液、气球、橡皮塞、胶头滴管、针筒。

化学教案-硝酸

化学教案-硝酸

化学教学设计-硝酸硝酸物理性质 1 纯硝酸是无色油状液体,开盖时有烟雾,挥发性酸2-42℃ ,83℃密度 153,与水随意比互溶 3 常有硝酸 =63-692=14-16 呈棕色剖析原由发烟硝酸化学性质 1 强腐化性能严重损害金属、橡胶和肌肤 ,所以不得用胶塞试剂瓶盛放硝酸2 不稳固性光或热43=====42+2+22所以 ,硝酸要避光保留 3 强酸性在水溶液里完整电离,拥有酸的通性 4 强氧化性浓度越大, 氧化性越强与金属反响[实验 ]在两支试管里分别盛有铜片,向两支试管理再分别加入浓硝酸和稀硝酸+43 浓==32+22↑+223+83 稀 ==332+2↑+42+23 浓==3+2↑ +23+43稀==33+↑ +22硝酸能与除金、铂、钛等外的大部分金属反应往常浓硝酸与金属反响时生成2,稀硝酸钝化反响常温下浓硝酸可使铁、铝、铬都可呈 +3 价金属化合物表面形成拥有保护性的氧化膜而钝化而稀硝酸则与它们反响 +43 稀 ==33++22王水 1 体积浓硝酸与 3 体积浓盐酸的混淆溶液可溶解金、铂+3+4==4++22+312∽ 14↗2为主 +36∽ 8↗为主 +3 约 2↗2为主 ,较开朗+34+为主开朗+3 还可能有 2 产生开朗与非金属反响浓硝酸;需要加热+43 浓 ==2↑+42↑+22 实验演示2+83 浓 ==24+82↑+4232+23 稀==3+2+42 冷 2+23 浓 ==24+2232+23 稀+22==324+22、 2 以及 2-、 32-都不可以与硝酸共存与有机物反响生成硝基化合物和硝酸酯 1 硝酸的制法 [设问 ]生成硝酸的举措有哪些?对照优弊端三种1实验室制法微热3+24 浓 ==4+3[讨论 ]1 反响温度 2 反响装置 3 采集装置2 氨氧化法制硝酸43+52====4+62 氧化炉中2+2==22 冷却器中32+2=23+汲取塔 42+2+22==43汲取塔过程 1 先将液氨蒸发 ,再将氨气与过度空气混淆后通入装有铂、铑合金网的氧化炉中,在 800℃左右氨很快被氧化为该反响放热可使铂铑合金网催化剂保持赤热状态22 由氧化炉里导出的和空气混淆气在冷凝器中冷却,与 2 反响生成 23 再将 2 与空气的混淆气通入汲取塔由塔顶喷淋水 ,水流在塔内填补物迂回流下塔底导入的 2 和空气的混淆气 ,它们在填补物上迂回向上这样气流与液流相逆而履行接触面增大 ,便于气体汲取从塔底流出的硝酸含量仅达50,不可以直接用于军工、染料等工业 ,一定将其制成 98 以上的浓硝酸浓缩的方法主假如将稀硝酸与浓硫酸或硝酸镁混淆后 ,在较低温度下蒸馏而获得浓硝酸,浓硫酸或硝酸镁在处理后再用尾气办理烧碱汲取氮的氧化物,使其转变为实用的亚硝酸盐有毒即工业盐 +2+2==22+21 硝酸盐特色外观漂亮由金属离子决定;3 无色、 3262 宝石蓝色水溶性好有显然的氧化性,稳固性不好分解有氧气[实验 ]13 的热分解 2 硝酸铜的热分解并查验气体23==22+2232==2+42+223==2+22+2查验方法硝酸盐溶液经浓缩后 ,加入浓硫酸和铜屑并加热,可逸出红棕色气体。

化学教案-硝酸

化学教案-硝酸

化学教案-硝酸(总4页)--本页仅作为文档封面,使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--化学教案-硝酸化学教案-硝酸硝酸物理性质:1. 纯硝酸是无色油状液体,开盖时有烟雾,挥发性酸.2. 密度:cm3,与水任意比互溶.3. 常见硝酸a%=63%%c=14-16mol/L.呈棕色(分析原因)发烟硝酸.化学性质:1. 强腐蚀性:能严重损伤金属、橡胶和肌肤,因此不得用胶塞试剂瓶盛放硝酸.2. 不稳定性:光或热4HNO3=====4NO2+O2+2H2O所以,硝酸要避光保存.3. 强酸性:在水溶液里完全电离,具有酸的通性.4. 强氧化性:浓度越大,氧化性越强.与金属反应:[实验]在两支试管里分别盛有铜片,向两支试管理再分别加入浓硝酸和稀硝酸.Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OAg+2HNO3(浓)==AgNO3+NO2↑+H2O3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O硝酸能与除金、铂、钛等外的大多数金属反应.通常浓硝酸与金属反应时生成NO2,稀硝酸(1. 硝酸的制法:[设问]生成硝酸的措施有哪些?对比优缺点.(三种)1. 实验室制法:微热NaNO3(s)+H2SO4(浓)==NaHSO4+HNO3[讨论]1.反应温度2.反应装置:3.收集装置:2. 氨氧化法制硝酸:4NH3+5O2====4NO+6H2O(氧化炉中)2NO+O2==2NO2(冷却器中)3NO2+H2O=2HNO3+NO(吸收塔)4NO2+O2+2H2O==4HNO3(吸收塔)过程:(1)先将液氨蒸发,再将氨气与过量空气混合后通入装有铂、铑合金网的氧化炉中,在800℃左右氨很快被氧化为NO.该反应放热可使铂铑合金网(催化剂)保持赤热状态.2. (2)由氧化炉里导出的NO和空气混合气在冷凝器中冷却,NO与O2反应生成NO2.(3)再将NO2与空气的`混合气通入吸收塔.由塔顶喷淋水,水流在塔内填充物迂回流下.塔底导入的NO2和空气的混合气,它们在填充物上迂回向上.这样气流与液流相逆而行使接触面增大,便于气体吸收.从塔底流出的硝酸含量仅达50%,不能直接用于军工、染料等工业,必须将其制成98%以上的浓硝酸.浓缩的方法主要是将稀硝酸与浓硫酸或硝酸镁混合后,在较低温度下蒸馏而得到浓硝酸,浓硫酸或硝酸镁在处理后再用.尾气处理:烧碱吸收氮的氧化物,使其转化为有用的亚硝酸盐(有毒)即”工业盐”.NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O1. 硝酸盐:特点:外观美丽(由金属离子决定);KNO3无色、Cu(NO3)宝石蓝色.水溶性好有明显的氧化性,稳定性不好.分解有氧气.[实验]的热分解:2.硝酸铜的热分解并检验气体.2KNO3==2KNO2+O22Cu(NO3)2==2CuO+4NO2+O22AgNO3==2Ag+2NO2+O2检验方法:硝酸盐溶液经浓缩后,加入浓硫酸和铜屑并加热,可逸出红棕色气体.。

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最新全国师范生素质大赛参赛作品
人教版高中化学必修(1)第四章第四节——硝酸
{教学设计思路分析}
【课程分析】:本节内容主要是在学习氮和硫的化合物的基础上,进一步介绍硝酸的两种特性——氧化性和不稳定性。

新课标对本节的要求是:掌握硝酸的物理化学性质,知道硝酸在社会生产生活中的应用。

硝酸的氧化性是本节的重点内容,也是各类考试常常涉及的热点。

落实好本节教学内容,一方面使学生系统掌握硝酸的性质,同时也可以培养学生的实验探究能力;利用氧化还原的知识来解决具体问题的能力。

硝酸与社会生产生活有着密切的联系,有丰富的实验探究素材。

因此,我在处理这部分内容时从实验入手,通过引导学生观察铜跟浓硝酸和稀硝酸反应时的不同现象,引导学生从氧化还原的角度分析浓硝酸与稀硝酸的氧化性,加深学生对硝酸氧化性的认识及对氧化还原反应等化学理论的理解。

同时与浓硫酸性质进行对比巩固了对浓硫酸的性质的认识。

【学情分析】:化学是一门实验为基础的学科,学生学化学最感兴趣的也是做实
验,本节化学课安排了典型的学生实验。

通过做实验,学生会发现硝酸区别于
初中所学的其他酸的特有的化学性质。

从而更好的理解掌握知识。

【设计思路】:结合“教师为主导、学生为主体”的教学原则,变课堂为学生探
索、发现、创造、创新的场所,使学生真正成为课堂的主人、教学的主体,以求
达到“掌握知识、培养能力、培育品德”的三维教学目标
{教学设计方案}
【学习目标】:了解硝酸的物理性质及硝酸常显黄色的原因;能用语言叙述硝酸
的物理化学特性;能准确书写硝酸见光或受热分解、浓、稀硝酸分别与铜反应的
化学方程式;会判断浓、稀硝酸氧化性的强弱。

【教学目标】
1.知识与技能
(1)掌握硝酸的物理性质(易溶于水、挥发性)。

(2)掌握硝酸的化学性质(不稳定性、强氧化性和强酸性)
(3)了解硝酸的用途。

2.过程与方法
(1)通过硝酸的物理化学性质的学习,培养学生的动手、动脑和运用知识的能力;
(2)利用实验的手段,使学生掌握硝酸的特性——强氧化性,培养了学生的观察能力和实验能力;
(3)利用分析演绎的方式,使学生掌握硝酸与碳的反应。

3.情感态度与价值观
(1)通过浓硝酸、稀硝酸的对比和分析,对学生进行辩证唯物主义教育。

(2)通过硝酸的用途让学生对化学为提高人类生活作出贡献有一个感性的认识。

【教学重点】硝酸的不稳定性和强氧化性。

【教学难点】硝酸的强氧化性。

【学法点津】实验探究法、观察分析法、类比法、计算机辅助教学法。

【教学准备】
1、多媒体投影、课件。

2、改进的铜与硝酸反应分组实验装置及药品、试管、试管架、烧杯、温度计、铜片、稀硝酸、浓硝酸、浓盐酸。

教师活动学生活动设计意图
情境导入,引出课题〖课件投影〗《福州硝酸泄
漏,一小时成功救险》新闻
报道,指导学生仔细阅读,
认真观察图片,思考。

1.硝酸泄漏为什么会造成这
样大的危害?
2.假如那位老板“懂”硝酸
性质的话,会不会出现上述
事故?
福州硝酸泄漏一小时成功救险
以实际事例引
入,把学生的
好奇心引向求
知的欲望,开
始对新知识的
探求。

学生在
这种情境中,
感受到了学习
硝酸的重要性
和必要性。

分组实验,得出物理性质〖实验探究〗把学生分成四
个小组,将瓶装硝酸分发到
各组让同学进行观色态,闻
气味;掂轻重(同水比);打
盖观雾等从而得出其物理性
质。

学生动手做实验同时,
教师走下讲台到学生中间巡
回指导,纠正个别同学的错
误操作
要求学生阅读课本相关内
容,由一名学生综合概括总
结硝酸的物理性质。

初步得出结论:纯硝
酸是无色、易挥发、有刺
激性气味的液体,比水
重。

同学经过试验以及看
书后回答:纯硝酸的密度
为1.5027g/cm3,沸点
83℃,凝固点-42℃。


以任意体积比溶解于水。

常用浓硝酸的质量分数
大约是69%。

质量分数
为98%以上的浓硝酸通
常叫做发烟硝酸。

引导学生
认真实验,充
分感悟:化学
从实验中来,
化学离不开实
验。

给学生探
索的机会,培
养学生的动手
能力,阅读能
力、口头表达
能力、综合概
括能力和评价
能力。

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