硝酸教学设计样本

第二届全国师范生素质大赛参赛作品

人教版高中化学必修（1）第四章第四节——硝酸

｛教学设计思路分析｝

【课程分析】：本节内容重要是在学习氮和硫化合物基本上，进一步简介硝酸两种特性——氧化性和不稳定性。新课标对本节规定是：掌握硝酸物理化学性质，懂得硝酸在社会生产生活中应用。硝酸氧化性是本节重点内容，也是各类考试经常涉及热点。贯彻好本节教学内容，一方面使学生系统掌握硝酸性质，同步也可以培养学生实验探究能力；运用氧化还原知识来解决详细问题能力。硝酸与社会生产生活有着密切联系，有丰富实验探究素材。因而，我在解决这某些内容时从实验入手，通过引导学生观测铜跟浓硝酸和稀硝酸反映时不同现象，引导学生从氧化还原角度分析浓硝酸与稀硝酸氧化性，加深学生对硝酸氧化性结识及对氧化还原反映等化学理论理解。同步与浓硫酸性质进行对比巩固了对浓硫酸性质结识。

【学情分析】：化学是一门实验为基本学科，学生学化学最感兴趣也是做实验，本节化学课安排了典型学生实验。通过做实验，学生会发现硝酸区别于初中所学其她酸特有化学性质。从而更好理解掌握知识。

【设计思路】：结合“教师为主导、学生为主体”教学原则，变课堂为学生摸索、发现、创造、创新场合，使学生真正成为课堂主人、教学主体，以求达到“掌握知识、培养能力、哺育品德”三维教学目的

｛教学设计方案｝

【学习目的】：理解硝酸物理性质及硝酸常显黄色因素；能用语言论述硝酸物理化学特性；能精确书写硝酸见光或受热分解、浓、稀硝酸分别与铜反映化学方程式；会判断浓、稀硝酸氧化性强弱。

【教学目的】

1．知识与技能

（1）掌握硝酸物理性质（易溶于水、挥发性）。

（2）掌握硝酸化学性质（不稳定性、强氧化性和强酸性）

（3）理解硝酸用途。

2．过程与办法

（1）通过硝酸物理化学性质学习，培养学生动手、动脑和运用知识能力；（2）运用实验手段，使学生掌握硝酸特性——强氧化性，培养了学生观测能力和实验能力；

（3）运用分析演绎方式，使学生掌握硝酸与碳反映。

3．情感态度与价值观

（1）通过浓硝酸、稀硝酸对比和分析，对学生进行辩证唯物主义教诲。

（2）通过硝酸用途让学生对化学为提高人类生活作出贡献有一种感性结识。【教学重点】硝酸不稳定性和强氧化性。

【教学难点】硝酸强氧化性。

【学法点津】实验探究法、观测分析法、类比法、计算机辅助教学法。

【教学准备】

1、多媒体投影、课件。

2、改进铜与硝酸反映分组实验装置及药物、试管、试管架、烧杯、温度计、铜片、稀硝酸、浓硝酸、浓盐酸。

【教学过程】

教师活动学生活动设计意图

情境导入，引出课题〖课件投影〗《福州硝酸泄

漏，一小时成功救险》新闻

报道，指引学生仔细阅读，

认真观测图片，思考。

1.硝酸泄漏为什么会导致这

样大危害？

以实际事例引

入，把学生好

奇心引向求知

欲望，开始对

新知识探求。

学生在这种情

2.如果那位老板“懂”硝酸

性质话，会不会浮现上述事

故？

福州硝酸泄漏一小时成功救险境中，感受到了学习硝酸重要性和必要性。

分组实验，得出物理性质〖实验探究〗把学生提成四

个小组，将瓶装硝酸分发到

各组让同窗进行观色态，闻

气味；掂轻重（同水比）；打

盖观雾等从而得出其物理性

质。学生动手做实验同步，

教师走下讲台到学生中间巡

回指引，纠正个别同窗错误

操作

规定学生阅读课本有关内

容，由一名学生综合概括总

结硝酸物理性质。

初步得出结论：纯硝

酸是无色、易挥发、有刺

激性气味液体，比水重。

同窗通过实验以及看

书后回答：纯硝酸密度为

1.5027g／cm3，沸点

83℃，凝固点－42℃。能

以任意体积比溶解于水。

惯用浓硝酸质量分数大

概是69％。质量分数为

98％以上浓硝酸普通叫

做发烟硝酸。

引导学生

认真实验，充

分感悟：化学

从实验中来，

化学离不开实

验。给学生摸

索机会，培养

学生动手能

力，阅读能力、

口头表达能

力、综合概括

能力和评价能

力。

问题探究，得出硝酸不稳定性〖课件投影〗人们仔细观测

硝酸泄露图片，红棕色气体

也许是什么物质？为什么会

产生这种物质，阐明了硝酸

什么性质？硝酸如何保存

呢？

发生变化是：

4 HNO

3

==2 H

2

O +4 NO

2

↑ + O

2

↑

学生认真思考，踊跃参

加，积极回答。依照气体

颜色判断红棕色气体是

NO2，，通过思考得出

NO2是由HNO3分解得

到。体现硝酸不稳定性。

通过思考后看课本得出

硝酸分解因素是由光照

得出结论硝酸应避光保

存。

引导学生认真

观测，提高学

生学以致用能

力。

环环相扣，无

序知识变得有

序起来，符合

学生认知规

律。

硝酸酸性

咱们说硝酸是一种强

酸，在水中完全电离出H+和

NO

3

-。因此硝酸具备酸通性。

HNO3 === H+ + NO3-

〖引导作答〗同窗们回忆一

下酸通性有哪些呢？

〖回答〗1.使石蕊变红色

2.与碱反映生成盐和

水

3.与碱性氧化物反映

生成盐和水

4.与活泼金属反映生

成盐和氢气

5.与弱酸盐反映生成

强酸盐和弱酸

新旧联系、回

顾所学知识。