硝酸性质教学设计
新课标《硝酸》教案(精品中的精品)
《硝酸》 教学设计第11小组主题10：板块化PCK 教学设计的撰写——基于“化学学科核心素养”视角一、设计思想本节课选自人教版高中化学必修第二册第五章第二节《氮及其化合物》第二课时，授课对象为高一学生。
在学生完成氮元素及其部分化合物性质学习的基础上，学习硝酸的性质，完善氮及其化合物的知识框架，同时对已有的知识加以巩固应用，促进知识的结构化。
以学生已学习的知识与能力为基础，“工业制硝酸”情境素材贯穿本课时，引导学生主动学习新的知识。
本节课侧重发展“证据推理与模型认知”、“变化观念与平衡思想”、“宏观辨识与微观探析”、“科学探究与创新意识”的化学学科核心素养，渗透实验观、元素观等化学基本观念，同时发展学生辩证唯物主义思想、证据推理思维及三重表征的化学学科专属思维。
本节课基于以素养为本的教学设计观，采用“工业制硝酸”贯穿式情境素材，形成本课时的明线；以元素化合物性质研究与辩证唯物主义思想的运用为暗线，明线暗线交织，使得课堂内容更为连贯。
由情境中引发思考，首先让学生通过观察法观察硝酸的物理性质；随后进行硝酸的化学性质的学习：先让学生观看工业制硝酸的冷却装置及久置的硝酸并预测其性质，通过实验探究学习硝酸的不稳定性，培养学生“透过现象看本质”的辩证唯物主义思想；随着工业制硝酸的流程，对其中的运输装置提出疑问，类比浓硫酸与铜反应的知识，通过实验探究学习硝酸的强氧化性，并认识浓硝酸的钝化作用，发展学生“透过现象看本质”及“量变-质变”的辩证唯物主义思想；最后分析工业制硝酸的流程图，基于元素价态变化的视角分析并说明氮及其化合物的转化路径，发展学生的元素观。
采用“工业制硝酸”贯穿式情境素材为本节课的一大亮点，此情境素材源于生活，让学生感受到“化学源于生活，反馈与生活”；同时也使得课堂开展更为连贯顺利。
情境中引发出来的思考与验证，也与“证据推理”、“科学探究”的化学学科核心素养相呼应。
在整个课堂中，也融入了“宏观辨识与微观探析”的化学学科核心素养，充分贯彻“素养为本”。
硝酸 说课稿 教案 教学设计
(三)硝酸的用途：用于制炸药、染料、塑料、硝酸盐
(四)硝酸盐的性质：
1、硝酸盐均为易溶于水的离子化合物，多数硝酸盐为无色晶体。
2、由于硝酸盐在高温时受热易分解出O2，故硝酸盐在高温时是强氧化剂。
3、酸性条件下，硝酸盐有强氧化性。
硝酸盐受热分解规律
(1)按金属活动性顺序表，排在Mg之前的，加热生成亚硝酸盐和氧气
［思考与交流］为什么硝酸保存在棕色试剂瓶中？前面我们遇到什么物质也保存在棕色试剂瓶中？能否根据其保存预测硝酸有什么样的性质？
我们学过的氯水以及常见的AgNO3、AgCl等均用棕色试剂瓶保存，它们的共同特点是见光易分解，因此，我们可推测HNO3具有不稳定性。
［板书］2.硝酸的不稳定性
［讲］HNO3在见光和受热时均易分解，而且越浓越易分解，我们看到装在无色试剂瓶中的浓硝酸变黄色就是因为HNO3分解产生的NO2又溶于HNO3中的缘故。
过量铁粉与浓HNO3：3Fe + 8HNO3(稀) == 3Fe(NO3)2+ 2NO↑+4H2O
［讲］HNO3不仅可以氧化金属，还可以氧化非金属，它可以和C、P、S等多种非金属及某些还原性物质发生氧化还原反应。
［板书］(2)与非金属单质反应：
［投影视频］浓硝酸与C、S、P反应
［板书］C + 4HNO3(浓) 2H2O +4NO2↑+CO2↑
［板书］3、强氧化性
(1)与金属反应
［问］HNO3能不能和Cu发生反应呢？浓、稀HNO3有什么不同，需要什么条件呢？下面让我们来做一个实验
［投影视频］浓、稀硝酸与金属Cu的反应
［投影］实验观察计划：
1、溶液颜色的变化。
硝酸-教学设计讲课稿
硝酸教学设计第二届全国师范生素质大赛参赛作品人教版高中化学必修（1）第四章第四节——硝酸｛教学设计思路分析｝【课程分析】：本节内容主要是在学习氮和硫的化合物的基础上，进一步介绍硝酸的两种特性——氧化性和不稳定性。
新课标对本节的要求是：掌握硝酸的物理化学性质，知道硝酸在社会生产生活中的应用。
硝酸的氧化性是本节的重点内容，也是各类考试常常涉及的热点。
落实好本节教学内容，一方面使学生系统掌握硝酸的性质，同时也可以培养学生的实验探究能力；利用氧化还原的知识来解决具体问题的能力。
硝酸与社会生产生活有着密切的联系，有丰富的实验探究素材。
因此，我在处理这部分内容时从实验入手，通过引导学生观察铜跟浓硝酸和稀硝酸反应时的不同现象，引导学生从氧化还原的角度分析浓硝酸与稀硝酸的氧化性，加深学生对硝酸氧化性的认识及对氧化还原反应等化学理论的理解。
同时与浓硫酸性质进行对比巩固了对浓硫酸的性质的认识。
【学情分析】：化学是一门实验为基础的学科，学生学化学最感兴趣的也是做实验，本节化学课安排了典型的学生实验。
通过做实验，学生会发现硝酸区别于初中所学的其他酸的特有的化学性质。
从而更好的理解掌握知识。
【设计思路】：结合“教师为主导、学生为主体”的教学原则，变课堂为学生探索、发现、创造、创新的场所，使学生真正成为课堂的主人、教学的主体，以求达到“掌握知识、培养能力、培育品德”的三维教学目标｛教学设计方案｝【学习目标】：了解硝酸的物理性质及硝酸常显黄色的原因；能用语言叙述硝酸的物理化学特性；能准确书写硝酸见光或受热分解、浓、稀硝酸分别与铜反应的化学方程式；会判断浓、稀硝酸氧化性的强弱。
【教学目标】1．知识与技能（1）掌握硝酸的物理性质（易溶于水、挥发性）。
（2）掌握硝酸的化学性质（不稳定性、强氧化性和强酸性）（3）了解硝酸的用途。
2．过程与方法（1）通过硝酸的物理化学性质的学习，培养学生的动手、动脑和运用知识的能力；（2）利用实验的手段，使学生掌握硝酸的特性——强氧化性，培养了学生的观察能力和实验能力；（3）利用分析演绎的方式，使学生掌握硝酸与碳的反应。
硝酸教学设计
《硝酸》探究式教学设计徐占文一、探究性学习理论探究性学习是以建构主义学习理论为指导的一种学习方式。
该理论认为，每个学生的学习都是在一定的情境即社会文化背景下，借助教师和同学的帮助，利用必要的学习资料，通过人际间的协作活动，依据已有的知识和经验主动的加以意义建构。
建构主义学习理论指出，学生知识的发展就是认知结构的发展，是通过同化和顺应而不断发展的。
学习者遇到新的情境时总是试图利用原有的认知结构去同化环境的刺激，若学习者无法用原有的认知结构去同化环境的刺激，学习者便会作出顺应，从而调整原有的认知结构或重建新的认知结构，最终达到认知上的新平衡。
同化与顺应的不断发展，促进学习者认知结构的不断发展。
教师作为教学的主导，其任务就是调动学生的学习积极性，让学生根据一定的情境主动的发现问题，提出问题，分析问题，解决问题，充分发挥学生认知活动的主体性，让学生真正成为学习的主人。
教师在设计教学的过程和组织学生的学习活动时，要根据知识本身的逻辑发展顺序和学生认知的心理特点，努力创设生动活泼的学习情境，激发学生学习的愿望，并借助一定的教学媒体，引导学生进行自主的探究。
二、教材分析初中教材曾经介绍过硝酸具有酸的通性。
本节是在初中化学的基础上进一步介绍硝酸的一些性质。
教材从硝酸与金属反应不生成氢气引入，介绍硝酸的两种特性——强氧化性和不稳定性。
硝酸的氧化性是本节的重点，也是本节的难点。
教材通过实验的方式让学生认识到铜与浓硝酸、稀硝酸反应时的不同现象，加深对硝酸氧化性的认识及对反应产物的记忆，并且教材从反应中氮元素电子的得失和化合价的变化，来简单分析硝酸与金属反应的实质，以加深学生的理解。
三、学生的基础知识分析从学生的认知发展来看，学生已学习过酸的通性，氧化还原反应的实质以及浓硫酸等物质具有强氧化性的特征，从而为学生探究硝酸的强氧化性奠定了一定的理论基础和实验依据，有助于学生通过现象探讨、总结出硝酸的特性，使学生的认知结构得以合理的重构。
《硝酸》的教案的教学设计
《硝酸》的教案的教学设计一、教学目标：1.能准确描述硝酸的物理性质和化学性质。
2.了解硝酸的制备方法和应用。
3.掌握硝酸的安全使用方法。
二、教学重点：1.学生对硝酸的化学性质的掌握。
四、教学准备：1.多媒体课件2.硝酸试剂、试管、酒精灯等实验器材。
五、教学过程设计：1.导入（5分钟）讲师从安全意识出发，提问学生日常生活或工作中可能接触到的化学物品，引起学生的兴趣，为接下来的学习做铺垫。
先从硝酸的外观、颜色、透明度、稠度等一系列物理性质入手，让学生在观察中更深入地认识硝酸。
接着，通过实验展示硝酸的化学性质——与金属的反应、与碱的反应、产生氧化剂、红外光谱的特点等，让学生全面了解硝酸的性质，加深对硝酸的认识。
讲师先介绍硝酸的历史和重要性，然后从硝酸的制备方法和应用两个方面做介绍。
制备方法主要包括硝酸的化学制备、硝酸的真空蒸销和阳极氧化法等几种方法，应用方面介绍硝酸在化学、生物、医疗、环保、制冷等领域的广泛应用。
为了避免学生因接触硝酸而发生化学伤害，讲师向学生详细介绍硝酸储存的要求、使用时的注意事项等，让学生更深入了解如何安全使用硝酸。
学生可以针对国内外发生的硝酸事故进行讨论，让学生进一步关注安全问题。
5.实验演示（20分钟）讲师进行硝酸与金属的实验演示，让学生了解硝酸与金属反应的情况。
此外，讲师也可以展示硝酸与其他物质反应的实验过程，进一步巩固学生对硝酸的性质的认识。
6.课堂小结（5分钟）引导学生回顾所学的硝酸的物理性质、化学性质、制备方法、应用及安全使用方法，加深学生对硝酸的了解。
六、教学评价：1.在课堂上与学生互动讨论的次数及质量。
2.通过实验确认学生对硝酸的理解程度。
3.在学生的讨论中是否出现对于硝酸安全使用的情况的学习对生活的启示。
4.对学生避免错误的知识掌握进行指导。
高中化学必修二硝酸教案
高中化学必修二硝酸教案
一、教学内容概述
硝酸是一种常见的无机酸，化学式为HNO3，是一种无色液体，有强烈刺激性气味。
硝酸广泛应用于冶金、医药、农业等领域。
本节课将介绍硝酸的性质、制备方法以及其在生产和生活中的应用。
二、教学目标
1. 了解硝酸的物理性质和化学性质；
2. 掌握硝酸的制备方法；
3. 了解硝酸在生产和生活中的应用。
三、教学重点和难点
重点：硝酸的物理性质和化学性质
难点：硝酸的制备方法
四、教学过程
1. 展示实验室中的硝酸，并让学生观察其外观、气味等物理性质。
2. 讲解硝酸的化学性质，包括其腐蚀性、酸性等。
3. 介绍硝酸的制备方法，包括化学合成法和电解法等。
4. 分组讨论硝酸在生产和生活中的应用，并结合实例进行展示。
5. 进行小实验，观察硝酸与金属、碱等物质的反应过程。
6. 总结本节课的重点知识，并布置相关作业。
五、教学评估
1. 观察学生的课堂表现，包括思维活跃度和问题解决能力；
2. 作业评定，检测学生对硝酸知识的掌握情况；
3. 学生主持小实验，并就实验结果进行分析和总结。
六、教学反思
本节课注重硝酸的性质和应用，通过实验和讨论激发学生的兴趣，让他们更好地理解硝酸的相关知识。
在未来的教学中，可以增加案例分析和实践操作，提高学生的探究能力和实际操作能力。
硝酸的性质教学设计与反思
硝酸的性质教学设计与反思教材分析1、课标对本节教学内容的要求：了解硝酸的工业制法；掌握硝酸的主要性质及其应用，并了解其对环境质 量的影响。
2本节教材的内容及在模块学习中的地位和作用:本节内容“硝酸的性质”是苏教版化学1教材《专题4硫、氮和可持续发展》 中《第二单元 生产生活中的含氮化合物》的第三部分内容。
根据《苏教版化学1》教材的编写特点，专题4继《专题2从海水中获得的化学物质》、《专题3从矿物到基础材料》之后，对元素化合物知识的进一步认识，是高一学生对元素化 合物知识学习的深入与提高。
3、本节内容与模块中其它内容的衔接与联系:硝酸这一内容是放在了《氮的氧化物产生及转化》和《氮肥的生产和使用》 后，对于氮的化合物有了一些了解，硝酸的物理性质和酸性在初中也已有所介绍, 本节是在这两个基础上再来学习硝酸的性质。
其中硝酸的氧化性是整个单元的重 点内容，也是本节的教学难点。
教材在处理这部分内容时从实验入手，通过引导 学生观察铜与浓硝酸和稀硝酸反应时的不同现象，加深学生对硝酸氧化性的认识 及对反应产物的记忆，同时也解开了学生在初中时学习实验室制氢气不能选用硝 酸的疑惑。
并且还从反应中氮元素的化合价变化和电子得失， 来简单分析硝酸与 金属的反应，使学生理解反应的实质，同时也复习了氧化还原反应的知识。
此外, 教材还介绍了硝酸的不稳定性和硝酸的工业制备，拓宽了学生的视野。
课题 § 4.2.3硝酸的性质（苏教版化学 1）作者及工 作单位张在明福清港头中学学情分析1、本节课的学习对象是非达标校的高一年级学生，学生的化学基础相对较弱。
2、硝酸这一节内容是放在了《氮的氧化物产生及转化》和《氮肥的生产和使用》后，学生已经对氮的一些化合物有所了解，并能较为熟练地运用氧化还原的原理来解决一些化学问题，所以对硝酸的氧化性实验探究会比较成功，根据现象分析结果比较正确到位；同时又可以通过该实验激发了学生的学习兴趣，通过硝酸与金属的反应复习氧化还原反应的规律及应用。
高中化学_【课堂实录】硝酸教学设计学情分析教材分析课后反思
第2节氮的循环第3课时硝酸一、教学目标1、知识与技能目标认识硝酸主要物理性质和化学性质，能书写相应的化学方程式。
2、过程与方法目标培养学生通过观察实验现象，总结分析物质性质的能力。
初步体会物质浓度对反应产物的影响进一步认识实验中变量控制的思想。
3、情感态度与价值观目标通过介绍酸雨、光化学烟雾富营养化通过酸雨、光化学烟雾等环境问题了解自然界中氮循环及人类活动对氮循环的影响，树立环保意识二、教学重难点教学重点：硝酸的性质教学难点：硝酸的强氧化性三、教学方法实验引导，学生观察、归纳四、教学过程板书设计一、硝酸物理性质二、硝酸化学性质1、不稳定性2、酸性3、强氧化性三、人类活动对氮循环的影响学情分析初中的学习已经知道硝酸具有酸的通性，但对其氧化性知道的很少，所以硝酸氧化性的教学是一个难点和重点。
另外这节课是在学习第2章后学习，第2章中我们已经学习了氧化剂还原剂，氧化还原反应的相关知识，因此学生有了一定这方面的知识，对无机物的知识网络有一定的联系，能比较熟练的运用氧化还原的知识对氧化还原反应进行分析和联系。
本课的学习过程中学生可对浓硝酸和稀硝酸对应还原产物的不同会产生一定的理解困难，因此在教学过程中采用比较的方法，通过学生自主实验观察比较两者实验现象的差异，让学生认识浓、稀硝酸还原产物的不同。
根据学生的情况本课可以采用引导分析，小组实验，分析实验现象，判断产生的物质、最后归纳总结的思路进行教学。
效果分析在本次的授课中，我采用了课前预习、引导分析、分组实验、分析实验现象、判断产生的物质、最后归纳总结的思路进行教学，通过实践在教学效果上达到了预期的效果。
这节课我是采用了一则硝酸泄露的新闻引入了硝酸，在这个过程中激发了学生的学习兴趣，在新闻内容中提出了4个问题学生思考，这4个问题分别对应了硝酸的物理性质和3条化学性质，围绕着新闻中的这4个问题展开，探究硝酸的性质。
4个问题解决了，硝酸的性质也解决了，效果还不错。
“硝酸的性质”教学设计
“硝酸的性质”教学设计一、教学目标1、了解硝酸的化学性质。
2、掌握硝酸与金属、非金属的反应性质。
3、理解硝酸的强氧化性、还原性和腐蚀性。
4、能够运用所学知识，分析实际问题。
二、教学重难点三、教学方法1、讲授法；2、实验演示；3、讨论交流。
四、教学过程1、引入通过展示硝酸的相关实验，引入本节课的教学内容。
2、知识讲解硝酸是一种强氧化剂，具有强氧化性、还原性和腐蚀性。
硝酸能与大多数金属和非金属反应，并在一些反应中有发烟、燃烧和爆炸的现象。
硝酸的分解温度很低，易受热而分解，这种分解还是放热反应，会放出大量的氧气和有毒的二氧化氮。
（2）硝酸与金属的反应硝酸可与多数金属反应，其主要反应为：金属被硝酸氧化，硝酸还原成一氧化氮、二氧化氮和氧气。
其中铁、锌和铜是常被用来与硝酸反应的金属。
硝酸也能与多数非金属化合物发生反应，其中最常见的反应是与碳发生反应，生成二氧化碳和水。
教师可通过实验演示的形式，进一步帮助学生理解硝酸的性质和与金属、非金属的反应。
教师可引导学生通过讨论的方式，探讨硝酸的应用及其对环境的影响等现实问题，拓宽学生思路。
五、教学评估1、大约10分钟，进行课前小测，考察学生对硝酸性质的基本了解程度。
2、课堂讲解过后，运用名词解释、图表分析等方式，检测学生掌握硝酸性质和反应的情况。
3、通过讨论交流环节，考察学生的分析问题和解决问题的能力。
六、教学反思本节课以讲述、实验演示和讨论交流等多种教学方式，全面地分析了硝酸的基本性质和与金属、非金属的反应规律，并运用所学知识，拓宽学生思路。
教学目标基本达到，学生思路得到拓宽，但教学中也存在一些不足之处，应在今后的教学中做出改善。
高中化学硝酸反应教案
高中化学硝酸反应教案
1. 了解硝酸的性质和物理化学性质。
2. 理解硝酸的制备方法和应用。
3. 掌握硝酸与金属、碱和醇类的反应。
4. 学会推断硝酸与其他物质反应的规律。
二、教学重难点：
1. 硝酸的制备方法和应用。
2. 硝酸与金属、碱和醇类的反应。
三、教学准备：
1. 实验器材：试管、试管夹、玻璃棒等。
2. 实验药品：浓硝酸、银粉、铁粉、铜粉、碳粉、氢氧化钠溶液、乙醇等。
3. 实验环境：实验室安全规范和教学准备。
四、教学过程：
1. 硝酸的性质和物理化学性质介绍。
2. 硝酸的制备方法演示和实验操作。
3. 硝酸与金属反应实验操作和观察。
4. 硝酸与碱的反应实验操作和观察。
5. 硝酸与醇类的反应实验操作和观察。
6. 总结硝酸与其他物质反应的规律。
五、教学方法：
1. 示范教学法：利用实验演示和实验操作来展示硝酸与其他物质的反应过程。
2. 问题导向法：通过提出问题引导学生思考、探究硝酸的性质和反应规律。
六、教学评价：
1. 实验操作评价：观察学生实验操作的规范性和准确性。
2. 知识掌握评价：考察学生对硝酸性质和反应规律的理解和掌握程度。
七、拓展延伸：
1. 让学生自主设计硝酸与其他物质的反应实验，加深对硝酸化学性质的理解。
2. 引导学生了解硝酸在生产、医疗和环境保护等领域的应用。
以上是一份高中化学硝酸反应教案范本，可以根据具体教学需求和教学目标进行调整和完善。
硝酸教案(优秀6篇)
硝酸教案（优秀6篇）《硝酸》教案篇一教学目标知识技能：1、了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质、铵盐的化学性质2、学会铵离子的检验方法3、学会氨气的实验室制取、收集、检验的方法。
过程与方法：通过实验的观察和分析，培养观察能力、思维能力和应用化学实验发现学习新知识的能力情感、态度和价值观1、通过新闻报道，培养学生的环保意识。
2、不断引导学生发挥主观能动性，自行归纳、整理知识线索，交流学习方法，培养创新精神。
教学重点难点氨和铵盐的化学性质，实验室制氨的化学反应原理。
教学过程设计20xx年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄露事故，整个厂区是白茫茫一片，寒气逼人，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难……1、为什么厂区内会寒气逼人？2、从本则报道中你能总结出氨气的哪些性质？3、如何吸收泄露而弥漫在空气中的氨气？喷泉实验现象及原因：讨论：水不能充满整个烧瓶，原因可能有哪些？实验注意事项：思考：CO2溶于水是1：2能否用水作为吸收剂完成喷泉实验？如果用NaOH溶液能否完成？下列气体和溶液组合能进行喷泉实验吗？若能，水面能上升到满吗？为什么？你能从中得到什么规律？气体：HCl、CO2、CO2NO2、Cl2NH3液体：H2O、H2OKOH、KOHNaOH、HCl氨水呈弱碱性原因：氨水成份：分子：离子：液氨与氨水的比较液氨氨水物质成分粒子种类主要性质存在条件化学性质：(1)与水反应：NH3+H2O—【实验】用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸里蘸一下，然后将这两根玻璃棒接近（不要接触），观察发生的现象。
【思考】浓氨水与浓硝相遇及浓氨水与浓硫酸相遇是否有相同的现象？及用氨水吸收CO2的方程式(2)跟酸的反应：NH3+HCl—NH3+HNO3—NH3+H2SO4—(3)盐+NH3H2O——碱+盐（两者发生复分解反应）：例：NH3H2O+MgCl2====NH3H2O+Al2(SO4)====（2）铵盐受热易分解NH4Cl====NH3↑+HCl↑（NH3+HCl=NH4Cl）NH4HCO3====NH3↑+H2O+CO2↑NH4Cl的分解类似碘的升华，但两者变化的本质是不同的，前者是变化，后者是变化在试管中加入少量的NH4Cl固体，再滴加适量的10％NaOH溶液，加热，并将湿润的红色石蕊试纸贴在玻璃棒上靠近试管口。
2024年高一化学硝酸教案
2024年高一化学硝酸教案2024年高一化学硝酸教案1（约2239字）物理性质:1. 纯硝酸是无色油状液体, 开盖时有烟雾, 挥发性酸.2. m.p. -42℃, b.p. 83℃. 密度: 1.5 g/cm3, 与水任意比互溶.3. 常见硝酸a%=63%-69.2% c=14-16mol/l. 呈棕色(分析原因) 发烟硝酸.化学性质:1. 强腐蚀性: 能严重损伤金属、橡胶和肌肤, 因此不得用胶塞试剂瓶盛放硝酸.2. 不稳定性: 光或热4hno3 =====4no2 + o2 + 2h2o所以, 硝酸要避光保存.3. 强酸性: 在水溶液里完全电离, 具有酸的通性.4. 强氧化性: 浓度越大, 氧化性越强.与金属反应:[实验] 在两支试管里分别盛有铜片, 向两支试管理再分别加入浓硝酸和稀硝酸.cu + 4hno3(浓) ==cu(no3)2 + 2no2 ↑+ 2h2o3cu + 8hno3(稀) ==3cu(no3)2 + 2no↑ + 4h2oag + 2hno3(浓) ==agno3 + no2 ↑+h2o3ag + 4hno3(稀) ==3agno3 + no ↑+ 2h2o硝酸能与除金、铂、钛等外的大多数金属反应.通常浓硝酸与金属反应时生成no2, 稀硝酸(钝化反应: 常温下浓硝酸可使铁、铝、铬(都可呈+3价金属化合物)表面形成具有保护性的氧化膜而钝化. 而稀硝酸则与它们反应.fe + 4hno3(稀) ==fe(no3)3 + no + 2h2o王水: 1体积浓硝酸与3体积浓盐酸的'混合溶液.可溶解金、铂.au + hno3 + 4hcl ==haucl4 + no + 2h2om + hno3(12∽14mol/l) ↗no2为主.m + hno3(6∽8mol/l) ↗no为主m + hno3(约2mol/l)↗n2o为主, m较活泼.m + hno3(m + hno3还可能有h2产生(m活泼)与非金属反应: 浓硝酸; 需要加热.c + 4hno3(浓) ==co2 ↑+ 4no2↑ + 2h2o (实验演示) h2s + 8hno3(浓) ==h2so4 + 8no2↑ + 4h2o3h2s + 2hno3(稀) ==3s + 2no + 4h2o (冷)so2 + 2hno3(浓) ==h2so4 + 2no23so2 + 2hno3(稀) + 2h2o ==3h2so4 + 2noh2s、so2以及s2-、so32-都不能与硝酸共存.与有机物反应: 生成硝基化合物和硝酸酯.1. 硝酸的制法: space prefix =o />[设问] 生成硝酸的措施有哪些? 对比优缺点.(三种) 1. 实验室制法: 微热nano3(s) + h2so4(浓) ==nahso4 + hno3[讨论] 1. 反应温度2. 反应装置:3. 收集装置:2. 氨氧化法制硝酸:4nh3 + 5o2 ====4no + 6h2o (氧化炉中)2no + o2 ==2no2 (冷却器中)3no2 + h2o =2hno3 + no (吸收塔)4no2 + o2 + 2h2o ==4hno3 (吸收塔)过程: (1)先将液氨蒸发, 再将氨气与过量空气混合后通入装有铂、铑合金网的氧化炉中, 在800℃左右氨很快被氧化为no. 该反应放热可使铂铑合金网(催化剂)保持赤热状态.2. (2)由氧化炉里导出的no和空气混合气在冷凝器中冷却, no与o2反应生成no2.(3) 再将no2与空气的混合气通入吸收塔. 由塔顶喷淋水, 水流在塔内填充物迂回流下. 塔底导入的no2和空气的混合气, 它们在填充物上迂回向上. 这样气流与液流相逆而行使接触面增大, 便于气体吸收.从塔底流出的硝酸含量仅达50%, 不能直接用于军工、染料等工业, 必须将其制成98%以上的浓硝酸. 浓缩的方法主要是将稀硝酸与浓硫酸或硝酸镁混合后, 在较低温度下蒸馏而得到浓硝酸, 浓硫酸或硝酸镁在处理后再用.2024年高一化学硝酸教案2（约1873字）【学海导航】1、了解硝酸的物理性质。
高中化学_硝酸教学设计学情分析教材分析课后反思
《硝酸的性质》教学设计【设计理念】1．化学与其他所有自然科学一样，都是在社会的大背景下逐渐发展起来的，不但与其他科学有密切联系，同时也与社会的人文环境息息相关，所以课堂教学中很多方面需要将化学知识与社会联系在一起。
在尊重人文背景的前提下，吸取对化学课堂教学有用的“元素”，达到丰富化学教学方式的目的。
2．本节课理论性较强，在实际教学中存在一定难度，如果采用传统教学模式，老师滔滔讲，学生默默听，虽说最终学生能记住结论，但无法全面完成“掌握知识，发展能力，培育品德”的三维目标。
鉴于此，本人拟定的教学设计是充分利用实验和多媒体设备，启发学生自己积极主动地去探究硝酸的性质。
同时从生活事例切入，并联系化工生产实际，便于学生理解，突出化学知识的应用价值。
【教学内容】普通高中课程标准实验教科书——化学必修1专题 3 第2节：生成生活中的含氮化合物1．生产生活中的含氮化合物是在元素化学、氧化还原反应等知识之后学习的最后一族元素化合物，是元素化学知识网一根重要经线，通过单元的学习，学生能够进一步学习应用实验、物质结构理论分析、研究、解决元素化合物。
2．硝酸是氮的重要化合物，是中学化学常见的含氧酸。
【教学目标】1．知识与技能：了解硝酸的物理性质(颜色、状态、气味、密度、沸点、挥发性)；掌握硝酸的热不稳定性，写出其分解反应的方程式；类比浓的硫酸的强氧化性，掌握浓、稀硝酸的氧化性，能够正确书写反应方程式。
了解硝酸保存的注意事项；了解硝酸的用途和工业制取硝酸的反应原理。
2．过程和方法通过探究硝酸的性质，培养学生的动手、动脑和运用知识的能力、观察能力。
以及根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力及实验创新能力，让学生体验实验探究的过程和乐趣。
3．情感态度与价值观通过介绍工业制备硝酸的流程和我国硝酸工业的情况，让学生对化学为提高人类生活作出贡献献有一个感性的认识。
养成学生合作学习的好习惯，加强其环保意识。
【教学重点】硝酸的不稳定性和强氧化性解决措施：通过设疑探究、分组设计探究实验、小组讨论、反应原理动画模拟等措施。
3.2.3硝酸和硝酸盐教学设计2024-2025学年高一上学期化学沪科版(2020)
设计意图：以古人称硝酸为“强水”，记载其“性最猛烈，能蚀五金”为本课硝酸性质学习的主线，让学生带着疑问，在真实情境中开展学习探究。从硝酸的物理性质切入，符合学生的认知规律。通过探究实验室中硝酸保存在棕色试剂瓶中这一事实，体会硝酸的不稳定性。
环节三：深度探究，揭秘硝酸之“强”
【强氧化性探究1】通过观看浓硝酸与铜反应的实验视频，描述实验现象。观察到铜片在浓硝酸中剧烈反应，产生红棕色的气体，溶液变成蓝绿色。根据现象，书写反应的化学方程式。描述化学方程中元素化合价变化，分析浓硝酸在反应中体现的酸性和强氧化性。
环节四：结合生活，走近硝态氮肥和有机氮肥
【过渡】硝酸的用途很广泛，是染料、医药、塑料、制造炸药等化工产品的重要原料。将硝酸制成硝酸盐，使硝酸的应用更加广泛。硝酸盐也可以作为化肥。
【展示讲解硝态氮肥】根据硝态氮肥使用的先后顺序，介绍硝酸钠、硝酸铵、硝酸钙、硝酸铵钙等硝态氮肥。硝态氮肥的水溶性好，肥效快，但土壤对其吸收能力弱，容易水流失。
【过渡】氮元素是生命体中的重要元素，除了以微量的硝酸盐形式进入人体，还有许多形式存在。人体内的部分氮元素还会通过代谢以排泄物的形式排出体外。人们发现这些排泄物中含有尿素，可以促进植物的生长，是一种优良的有机氮肥。
【氮肥肥效比较】计算比较含氮量来确定不同种类氮肥肥效的高低，通过计算知道尿素中含氮量高达46.7%，肥效最高。
硝酸的制备教案
硝酸的制备教案【篇一：硝酸的性质教案】硝酸的性质教案一、教学目标(一)知识与技能1、掌握硝酸的物理性质和化学性质；2、了解类比浓的硫酸的强氧化性，掌握浓、稀硝酸的氧化性，能够正确书写反应方程式；3、掌握硝酸的热不稳定性，写出其分解反应的方程式。
(二)过程与方法通过对实验现象的观察、对比分析和推理，培养学生的实验能力、观察能力、思维能力和自学创新能力，提高学生的化学素养。
(三)情感、态度、价值观1、通过探究硝酸的性质，培养学生的动手、动脑和运用知识的能力、观察能力；2、通过介绍工业制备硝酸的流程和我国硝酸工业的情况，使学生认识到硝酸对国民经济所起的重大作用，从而对学生进行爱国主义教育，激发学生的学习兴趣。
二、教学重点、教学难点重点：硝酸的性质难点：硝酸的强氧化三、教学方法教学中通过实验探究法、多媒体演示、讨论交流法、合作学习法、讲解归纳法、比较法形成四、教学过程【篇二：硝酸的教学设计六六公开课 (2)】教学设计题目：一轮复习学校：组别：高三化学组时间：姓名：六--硝酸年10月六顺第 1 页,共 6页2014高三化学一轮复习--硝酸一．教学目标： 1、知识与技能（1）了解硝酸的物理性质及硝酸的制备。
（2）掌握硝酸的强氧化性和不稳定性。
（3）掌握有关金属与硝酸反应的计算方法。
2、过程与方法（1）以“硝酸泄露”事故为引入点，既点出今天将要复习的内容——硝酸，又能进行法制安全的宣传和教育。
（2）本堂课以“硝酸泄露”事故为主线，截取几幅事故现场的图片，通过四个问题探究把硝酸的（3）选几个有一定代表性的题目，突破教学难点，通过对例题的讲解归纳出金属与硝酸反应计算题解题的方法，再通过随堂模拟达到举一反三的效果。
3、情感、态度与价值观（1）在“硝酸泄露”事故的视频中，认识事故的危险性，树立正确的法制安全观念，同时通过对视频的观看与探究问题的解决，培养学生对信息整合与处理的能力。
（2）在问题探究中体验质疑、求真，同时培养学生主动参与、积极探究、勤于动脑的态度和善于表达的能力。
硝酸 说课稿 教案 教学设计
【学生活动】观察现象，推测产物，并写出化学方程式
【讲述】产生无色气体。铜在不断的溶解，溶液由无色变为蓝色。无色气体遇空气变红棕色。证明生成的是NO。
【板书】3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
【板书】(2)与非金属的反应：C＋4HNO3(浓)＝CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
【强调】本课时的课标：探究浓、稀硝酸的强氧化性，了解硝酸的用途。
【板书】二、硝酸1.硝酸的物理性质
(二)合作探究(师生共用)
【讲述】纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体,密度比水大，98%以上的浓硝酸在空气中由于挥发出HNO3而产生“发烟”现象，通常叫做发烟硝酸。常用硝酸的质量分数大约为69%。“发烟”硝酸的“发烟”原因是挥发出的硝酸和空气中的水蒸气形成硝酸小液滴，硝酸所发的“烟”实际上是“雾”。
【板书】2.硝酸的化学性质
【设疑】硝酸有酸性，能否与金属反应放出氢气？
【教师活动】演示浓硝酸与Cu反应
【学生活动】观察现象，推测产物，并写出化学方程式。
【讲述】反应现象是产生红棕色气体。溶液由无色变为绿色。铜在不断溶解。
【板书】(1)与金属的反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
【讲述】除金、铂等少数金属外，硝酸几乎能与所有金属反应；当浓硝酸与浓盐酸按体积比为1：3混合时，就配制成玻尔的“王水”溶液，王水的氧化性比浓硝酸强，可以溶解金、铂等不溶于硝酸的金属。
【板书】(4).王水的组成
【教师小结】a.加热条件下，浓硝酸可氧化大多数金属(Au、Pt等除外)，但不产生H2。
高中化学_硝酸教学设计学情分析教材分析课后反思
章节题目:硝酸【学习目标】知识目标：认识硝酸（浓、稀）的氧化性；能力目标：进一步强化对氧化还原反应本质的理解与认识；情感目标：通过了解硝酸在化工生产中的应用，浓化学习化学兴趣。
【课前练习】1、化学工业上的“三大强酸”指的是哪三种酸？2、已知：实验室制备氯气通常用浓盐酸与MnO2在加热条件下反应来制得，其反应方程式如下：MnO2+4HCl(浓）=△= MnCl2+Cl2↑+2H2O，试回答：（1）写出上述反应的离子方程式___________________________________（2）0.05mol的MnO2与足量的浓盐酸充分反应，标准状况下生成的氯气的体积为_________（3）HCl在该反应中的作用为________________________，体现了___________________性；（4）在MnO2过量的情况下，HCl能否完全反应？为什么？说明了什么问题？3、写出Cu与浓硫酸反应的化学方程式，并回答下列问题（1）H2SO4在该反应中的作用为________________________，体现了___________________性Array（2）在Cu过量的情况下，H2SO4能否完全反应？为什么？说明了什么问题？【课堂探究】一硝酸的氧化性1、浓硝酸与Cu的反应现象：化学方程式：2、稀硝酸与Cu的反应现象：化学方程式：问题1：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3)2+2NO↑+4H2O试分析：上述两个反应中HNO3作_________________，体现了___________________________。
问题2：稀硝酸、浓硝酸、浓硫酸都具有强氧化性，其氧化性由强到弱的顺序为_____________________________，理由是________________________________。
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【巩固练习】
1．下列化学反应中，硝酸只表现了氧化性的是( )
A．3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
B．CuO+2 HNO3 (稀)＝Cu(NO3) 2 +H2O
C．C+4HNO3 (浓)＝CO2+4 NO2↑+2H2O
D．3Ag+4 HNO3 (稀)＝3 Ag NO3 +NO↑+2H2O
2．将铜粉放入稀H2SO4中，加热无明显现象发生，当加入下列一种物质后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该物质是：（）
A. AlCl3
B. Na2SO4
C. KNO3
D. FeSO4
3．某金属单质个跟一定浓度的硝酸反应，假定只生成单一的还原产物。
当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物市（）
A NO2
B NO
C N2O
D N2
4．单质跟浓HNO3混合出现的情况依次为：①反应生成相应的硝酸盐②反应生成最高价氧化物③单质呈钝态④不发生反应符合上述情况的单质是：（）P Zn Au C Al Pt
C Zn Hg S Fe Au
板书：
硝酸的性质
一、物理性质：
纯净的硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，熔沸点低、密度比水大
二、化学性质：
1.不稳定性
4HNO3 === 4NO2↑+O2↑+2H2O(受热或光照)
2.酸性
与指示剂作用
与某些金属氧化物反应
与某些盐反应
与碱反应
3.强氧化性
a.与金属Cu反应
4HNO3(浓)+ Cu === Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
8HNO3(稀)+ 3Cu === 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
硝酸既体现了酸性又体现了强氧化性
b.与非金属C反应
4HNO3(浓 2 ↑+4NO2↑+2H2
4.用途
制硝酸盐、氮肥、炸药等
三、人类活动对氮循环和环境的影响
（1）光化学烟雾
（2）酸雨
（3）水体富营养化
作业布置：《导与学》硝酸练习。