2020年高三化学一轮复习——制备类综合实验专题训练(有答案)

2020年高三化学一轮复习——制备类综合实验专题训练（有答案）

1、二氧化氯（ClO2）广泛应用于纸浆漂白、杀菌消毒和水净化处理等领域。工业上利用甲醇还原NaClO3的方法制备ClO2，工艺流程如下：

已知：a．发生器中制备ClO2的反应：12NaClO3+8H2SO4+3CH3OH=

12ClO2↑+3HCOOH+4Na3H(SO4)2↓+9H2O

b．相关物质的熔沸点：

(1)ClO2可用于纸浆漂白、杀菌消毒是因其具有______性。

(2)冷却塔用于分离ClO2并回收CH3OH，应控制的最佳温度为______（填字母）。

A．0~10℃B．20~30℃C．60~70℃

(3)经过程Ⅰ和过程Ⅱ可以获得芒硝（Na2SO4·10H2O）并使部分原料循环利用。

已知：Na2SO4·10H2O和Na2SO4的溶解度曲线如下图：

①Na3H(SO4)2处理器中获得芒硝时需加入NaClO3固体，从芒硝溶解平衡的角度解释其原因：

______________________________________________________。

②结合Na2SO4·10H2O和Na2SO4的溶解度曲线，过程Ⅱ的操作是：在32.4℃恒温蒸发，

______________________________。

③Na 3H(SO 4)2处理器的滤液中可以循环利用的原料是NaClO 3和____________。

【答案】(1). 氧化 (2). B (3). +

2+242(s)(aq)4(aq)2Na SO 10H O 2Na +SO +10H O ，加入

NaClO 3，使钠离子浓度增大，平衡逆向移动，有利于Na 2SO 4·10H 2O 的析出 (4). 冷却结晶，过滤，洗涤，干燥 (5). H 2SO 4

2.Na 2S 2O 3应用广泛，水处理中常用作还原剂、冶金中常用作络合剂。

(1)Na 2S 2O 3的实验室制法：装置如图（加热和夹持装置略）：

已知：2Na 2S + 3SO 2 = 2Na 2SO 3 + 3S↓ 、Na 2SO 3 + S = Na 2S 2O 3

①甲中发生反应的化学方程式为______________________________________________。

②实验过程中，乙中的澄清溶液先变浑浊，后变澄清时生成大量的Na 2S 2O 3。一段时间后，乙中再次出现少量浑浊，此时须立刻停止通入SO 2。结合离子方程式解释此时必须立刻停止通入SO 2的原因：______________________________________________。

③丙中，NaOH 溶液吸收的气体可能有__________________________________________。

(2)实际工业生产中制得的Na 2S 2O 3溶液中常混有少量Na 2SO 3，结合溶解度曲线（如图），获得Na 2S 2O 3•5H 2O 的方法是__________________________________。

(3)Na 2S 2O 3的用途：氨性硫代硫酸盐加热浸金是一种环境友好的黄金（Au ）浸取工艺。

已知：I. Cu(NH 3)42+=Cu 2++4NH 3；

II. Cu 2+在碱性较强时受热会生成CuO 沉淀。

①将金矿石浸泡在Na 2S 2O 3、Cu(NH 3)42+的混合溶液中，并通入O 2。浸金反应的原理为：

i.Cu(NH 3)42+ + Au + 2S 2O 32− Cu(NH 3)2+ + Au(S 2O 3)23−+ 2NH 3

ii.4Cu(NH 3)2+ + 8NH 3+ O 2 + 2H 2O = 4Cu(NH 3)42+ + 4OH −

浸金过程Cu(NH 3)42+起到催化剂的作用，金总反应的离子方程式为：______________________________________。

② 一定温度下，相同时间金的浸出率随体系pH 变化曲线如如图，解释pH ＞10.5时，金的浸出率降低的可能原因___________________。（写出2点即可）