2.2 双氧水和二氧化锰制取氧气
利用过氧化氢和二氧化锰的混合物制取氧气的化学方程式
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双氧水和二氧化锰制取氧气
（5）用双氧水滴加到二氧化锰中也可用于制取氧气，制取装置能
否用如图所示的装置？为什么？
。
•1．下列关于产生氧气方法的叙述中 ，错误的是 •A．空气中的氧气主要来自于植物的 光合作用 •B．工业上用分离液态空气的方法制 取氧气是化学变化 •C．用含有氧元素的物质反应才有可 能产生氧气 •D．实验室常用加热高锰酸钾的方法 制取氧气
•3、步骤：
•加 压 •空气
•液态空
•蒸 发
•降 温 气
•氮气 •（沸点低，先出 来）
•液
•氧气
氧
•（
• 通过本节课的学习 ，你有哪些收获？
二、仪器装置(发生装置、收集装置)
•气体发生装 置由反应物的状态
及反应条件决定
•气体收集装 置由气体的密度
和溶解性决定
•【思考】实验装置中，哪部分是气体的 发生装置，哪部分是气体的收集装置？
鱼塘缺氧导致大量鱼群死亡
• 鱼塘增氧剂大粒氧：经特殊压片造粒 ，使用时能直达池塘底部，均匀释放出大 量微小氧气泡，气泡在上升过程中自下而 上溶解到水体中，达到立体增氧的效果。 • 鱼塘增氧剂大粒氧产品性状：白色片 状颗粒物，无味
主要成分：过碳酸钠 活性氧含量 ≥13.5％
•习
•①
题 •右图是实验室用加热高锰酸钾
•复习：实验室里制取氧气的思路:
•1.药品: •高锰酸钾 •2.反应原理气:•过氧化氢
锰酸钾＋二氧化锰＋氧 氧气＋水
•3.发生装 置:
•固体加热型
•固液不加热型
•4.收集方法 •排水法或向上排空气法 : •5.验满: •带火星的木条放在瓶口，若复燃，则已满。
•★过氧化氢制氧气
•与用高锰酸钾制氧气相比有何优点：
双氧水和二氧化锰制取氧气的符号表达式
双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2）制取氧气的符号表达式1. 导言在日常生活中，氧气是我们人类必不可少的气体之一。
它不仅是我们呼吸的基本气体，也是许多化学反应和工业生产中的重要原料。
那么，如何进行简单而有效地制取氧气呢？通过双氧水和二氧化锰反应制取氧气是一种经典的方法。
在本文中，我将深入探讨这一制氧方法的符号表达式，以及其原理和应用。
2. 双氧水和二氧化锰制取氧气的符号表达式在双氧水和二氧化锰反应中，双氧水（H2O2）经过分解得到氧气和水。
这个反应的符号表达式可以用化学方程式表示为：2H2O2（aq）→ 2H2O(l) + O2(g)反应中需要用到二氧化锰（MnO2）作为催化剂，用以促进双氧水的分解反应。
在这个过程中，二氧化锰本身并不发生氧化还原反应，它只是催化剂起到促进反应的作用。
在符号表达式中，二氧化锰应该出现在箭头的上方，表示它只是催化反应的作用：2H2O2（aq）→ 2H2O(l) + O2(g)↑MnO2(s)3. 双氧水和二氧化锰制取氧气的原理和应用这一反应的原理是双氧水在催化剂二氧化锰的作用下发生分解反应，产生氧气和水。
这种方法制取氧气的过程简单、安全，而且可以获得相对纯净的氧气。
它被广泛应用于学校实验、实验室制氧、以及一些小型氧气制备装置中。
另外，双氧水和二氧化锰反应制氧气的符号表达式也是中学化学课程的重要内容之一。
通过这个实验，学生可以直观地观察到化学反应产生氧气气泡的过程，并且理解催化剂的作用。
符号表达式的书写和理解也是化学学习中重要的知识点之一，通过这个实验，学生可以加深对化学方程式的理解和应用。
4. 个人观点和总结个人而言，我认为双氧水和二氧化锰制取氧气的实验不仅是学习化学知识的一种方法，也是培养学生实验操作能力和动手能力的有效途径。
通过这个实验，学生可以参与到制氧气的过程中，亲手操作实验装置和观察化学反应，从而更加深入地理解化学知识。
双氧水和二氧化锰制取氧气的符号表达式可以帮助我们理解化学方程式的书写和理解，在学习中起到了重要的作用。
双氧水和二氧化锰制取氧气
鱼塘缺氧导致大量鱼群死亡
鱼塘增氧剂大粒氧：经特殊压片造粒， 使用时能直达池塘底部，均匀释放出大量 微小氧气泡，气泡在上升过程中自下而上 溶解到水体中，达到立体增氧的效果。
鱼塘增氧剂大粒氧产品性状：白色片 状颗粒物，无味
主要成分：过碳酸钠 活性氧含量 ≥13.5％
习题
①
⑥
右图是实验室用加热高锰酸钾
的方法制取氧气的装置图 ②
（1）写出有标号的仪器的名称：
①
②_________
③
④_________
⑤
⑥________
④
③
⑤
2）实验室制取氧气时，将导管、橡皮塞和大试管连接后，进
行气密性检查的方法是，将
。
如果装置不漏气，则导管口就有
。
（3）试管口塞一团棉花的作用是
。
（4）反应完毕后试管内的残留固体是（纯或混）
氯酸钾 二氧化锰 氯化钾 + 氧气 (KClO3) 加热 (KCl) (O2)
固液不加热型
固固加热型
H2O2制氧气
KMnO4或KClO3制氧气
自然界获取
绿色植物的光合作用 二氧化碳 + 水 叶光绿葡素萄糖 + 氧气
CO2
H2O
C6H12O6 O2
（一）氧气的工业制法
1、方法：_分__离__液__态__空__气_______ 2、过程：将除杂质的空气在低温下加压， 使之__液__化______。然后蒸发，沸点较低的 _氮__气_____先蒸发出来，余下的_液__态__氧___。 此过程为__物__理___变化。
分液漏斗 橡皮管 集气瓶
锥形瓶
导管
二氧化锰在反应中有什么 作用？
双氧水与二氧化锰制取氧气PPT讲稿
c 试管
d 水槽
e 导管
f 集气瓶
b
e
a
d
f
(2)实验时要注意：①试管口要____略__低__于__试_管_；底其部目的是
_防_止__冷__凝_水__回__流__到_热__的__试__管_底__部__，__炸_裂__试；管②给试管加热时要先____，
停止加预热热时要先_____________先再将导管移离，水以面免 停止加热
归纳与整理
二氧化锰
过氧化氢
水 + 氧气
（H2O2)
(H2O) (O2)
高锰酸钾 加热锰酸钾+二氧化锰+氧气
(KMnO4) (K2MnO4) (MnO2) (O2)
氯酸钾 二氧化锰氯化钾 + 氧气 (KClO3) 加热 (KCl) (O2)
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固液不加热型
【思考】实验装置中，哪部分是气体的发生装置
，哪部分是气体的收集装置？
当前你正在浏览到的事第十七页PPTT，共三十五页。
复习：实验室里制取氧气的思路:
1.药品: 高锰酸钾 加热 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气 2.反应原理:过氧化氢二氧化锰氧气＋水
3.发生装置:
固体加热型
固液不加热型
4.收集方法: 排水法或向上排空气法
不需要加热 ③需加热；(5②)装置A中反应很强烈，据此提出实验安全注意事 项是_____(填序号) ①控制液体的滴加速度 ②加热反应物 ③用体积较
小的锥形瓶① ④ ④将过氧化氢溶液加水稀释
当前你正在浏览到的事第三十一页PPTT，共三十五页。
5. 已知实验室可用过氧化氢和二氧化锰的混合
物制氧气，其中二氧化锰在反应中起加快过氧 化氢分解的作用，某同学在用过氧化氢制氧气 的实验中忘加了二氧化锰，其结果是 A、反应较慢，但产生氧气总量不变 B、反应较慢，但产生氧气总量减少
实验室用过氧化氢制氧气的化学方程式
实验室用过氧化氢制氧气的化学方程式实验室中，使用过氧化氢制取氧气是一种常见的化学实验方法。
这种方法具有高效、安全、便捷的特点，被广泛应用于科研实验和工业生产中。
过氧化氢（H2O2）是一种无色液体，可以在实验室中很容易地获得。
它在接触到催化剂的作用下，发生分解反应释放出氧气。
常用的催化剂有二氧化锰（MnO2）或优异催化剂。
过氧化氢与二氧化锰反应的化学方程式为：2 H2O2 → 2 H2O + O2↑这个方程式表明，2分子过氧化氢水解后生成2分子水和1分子氧气。
氧气以气态的形式升腾而出，可以通过各种手段进行收集和利用。
在实际操作中，我们通常将过氧化氢溶液加入到装有二氧化锰的试管中。
随着过氧化氢与二氧化锰接触，反应迅速进行。
我们可以观察到试管中氧气的逐渐生成，看到气泡从液面冒出并上升。
通过这个实验，我们不仅得到了氧气，还能观察到一些有趣的现象。
例如，氧气升腾的速度会受到催化剂的质量和反应温度的影响。
催化剂质量越大，反应速度越快；温度升高，反应速度也会增加。
此外，我们还能通过称量过氧化氢的初始重量，并计算出所得氧气的体积，从而得到化学反应的产物比例。
过氧化氢制氧气的实验方法不仅能让我们了解反应原理，还能培养我们的实验操作能力和科学观察能力。
与此同时，由于氧气是许多化学实验和工业过程所必需的，这种制氧方法也具有一定的应用价值。
总之，通过过氧化氢制氧气的实验，我们不仅能获得氧气这一重要化学气体，而且可以观察到实验现象并探索反应规律。
这个实验方法的简便性和实用性使得它在实验室中得到广泛应用，成为一种常见的制氧方法。
双氧水二氧化锰制取氧气装置
双氧水二氧化锰制取氧气装置
双氧水二氧化锰制取氧气装置是一种相对高效、安全有效的装置，可以替代传统分离氧气方法，将水中的氧元素分离出来。
这种装置由蒸发器、吸附剂容器、活性炭容器等组成，并且可以实现多道分离，大大提高了生产效率。
双氧水二氧化锰制取氧气装置的原理是利用水温下的双氧水，进行双氧水二氧化锰的反应，形成电解质，进而将水中的氧元素分离出来。
基本流程为：采用双氧水二氧化锰作为电解质，水通过蒸发器加热分解，氡气被蒸发出来，分流至不同气道，依次进入吸附剂容器和活性炭容器中，去除气体中的粗黑和有害物质，最后形成纯净的空气流出，即得到纯度高的氧气。
双氧水二氧化锰制取氧气装置的优点是分离效率高，即使在低氧浓度的水中也可以获得高纯度的氧气，而且反应过程简单，无明显污染。
此外，由于它有多道分离技术，因此生产能力较强，还可以有效消除混合气体中有害物质和粗黑，实现洁净呼吸空气。
双氧水二氧化锰制取氧气装置属于低温高效分离氧气的新技术，具有分离效率高、运行成本低、反应简单等优点。
它的应用不仅可以满足冶金、电镀、饮料等工业的气体分离需求，而且可以为家庭、医院等小型分离要求提供便捷的氧气支持。
未来，双氧水二氧化锰制取氧气装置必将会越来越得到应用，为现代化的气体工业改善提供关键支持。
实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式
实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式哎呀，今天小智又要给大家普及一下化学知识啦！这次我们要讲的是实验室里用双氧水和二氧化锰制取氧气的神奇过程。
别看这个过程简单，但是它可是科学界的一大突破呢！下面就让我们一起来看看这个过程吧！我们要了解一下双氧水和二氧化锰是什么。
双氧水就是过氧化氢的水溶液，而二氧化锰则是一种黑色的粉末状物质。
这两个东西看起来毫无关系，但是它们却能携手合作，创造出让人惊叹的奇迹！那么，双氧水和二氧化锰是怎么合作的呢？其实，这个过程就像是一场精彩的舞蹈表演。
双氧水会在二氧化锰的帮助下迅速分解，产生大量的氧气。
这些氧气就像是一群欢快的小精灵，纷纷从双氧水中跳了出来。
然后，这些氧气会聚集在一起，形成一股强大的气流。
这股气流就会带着氧气冲出实验室，展现出它的神奇魅力！哈哈，是不是觉得这个过程就像是一部科幻电影呢？其实，这个过程在实验室里已经不是第一次出现了。
早在17世纪，瑞典化学家舍勒就发现了双氧水分解的过程。
而现代科学家们更是通过不断地研究和实验，将这个过程改进得更加完美。
如今，我们已经可以用这个方法来制取大量的氧气，为人类的生产和生活带来了极大的便利。
当然啦，这个过程也有一些需要注意的地方。
我们在操作过程中要戴上防护眼镜和手套，以防万一发生意外。
我们在制取氧气的时候要注意安全，不要让氧气泄漏到空气中。
我们在使用双氧水和二氧化锰的时候要按照正确的比例进行混合，以免产生不良后果。
双氧水和二氧化锰制取氧气的过程虽然看似简单，但是其中蕴含着丰富的科学知识。
通过这个过程，我们可以了解到氧气的重要性以及它在我们生活中的作用。
所以说，学好化学知识真的是非常有意义的事情哦！好了，今天的科普就到这里啦！希望小智的文章能够让大家对双氧水和二氧化锰制取氧气的过程有一个更加清晰的认识。
下次再见啦，爱你们！。
氧气的实验室制法原理
氧气的实验室制法原理
氧气的实验室制法可以采用以下两种原理：
1. 分解过氧化氢法：过氧化氢（H2O2）在催化剂存在下可以分解为水和氧气。
常用的催化剂有二氧化锰（MnO2）或过氧化铁（Fe2O3）。
实验中，将过氧化氢溶液加热，使其分解产生氧气。
化学方程式：
2H2O2(液) → 2H2O(液) + O2(气)
2. 电解水法：将电流通过蒸馏水（H2O）可以将水分解为氢气和氧气。
实验中，将两个电极（一正一负）插入蒸馏水中，然后加通电流，通过电解过程水分解为氢气和氧气，氧气在正极上产生。
化学方程式：
2H2O(液) → 2H2(气) + O2(气)
这两种方法都可以在实验室中制备氧气。
需要注意的是，在操作过程中要注意控制反应条件和采取必要的安全措施，以防止意外发生。
过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气的化学方程式-概述说明以及解释
过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气的化学方程式-概述说明以及解释1.引言1.1 概述概述：过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气是一种常见的化学实验，通过这个实验可以直观地观察氧气的产生过程。
过氧化氢溶液是一种强氧化剂，能够分解释放出氧气；而二氧化锰具有催化剂的作用，在这个化学反应中起到了重要的促进作用。
本文将结合过氧化氢溶液和二氧化锰的性质，详细讨论这一实验的化学反应机制，并展望其在实际应用中的潜在价值。
通过深入研究这一实验，我们可以更好地理解氧气的制备过程，对化学反应的机理有更加清晰的认识，同时也能够拓展氧气在工业生产、医学和环境保护等领域的应用前景。
json"1.2 文章结构": {"本文主要分为引言、正文和结论三个部分。
具体结构如下：引言部分将介绍本文研究的背景和意义；正文部分将分为过氧化氢溶液的性质、二氧化锰的性质和过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气的化学方程式三个小节，详细探讨这些内容；结论部分将对实验结果进行分析，展望过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气的应用前景，并对全文进行总结。
"}1.3 目的:本文旨在详细探讨过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气的化学方程式，并分析该化学反应的原理和机制。
通过实验数据和理论推导，我们将探讨该制氧实验的可行性和效果，探讨该化学反应对环境和生产领域的应用前景，为进一步研究提供参考和借鉴。
通过本文，读者将全面了解过氧化氢与二氧化锰混合制氧的过程及其潜在价值，从而增进对该化学反应的了解和认识。
容2.正文2.1 过氧化氢溶液的性质过氧化氢溶液，也称为双氧水溶液，是一种常见的化学物质。
它是无色、无味的液体，具有强氧化性和消毒作用。
过氧化氢溶液在水中呈现为淡蓝色，并且在常温下相对稳定。
过氧化氢溶液在常温下可以分解为水和氧气，释放出大量氧气气泡。
这种分解反应是自发进行的，但可以袗催化剂加速，如铁离子等。
另外，过氧化氢溶液还可被还原剂还原，生成水和氧化产物。
过氧化氢和二氧化锰制取氧气文字表达式
过氧化氢和二氧化锰制取氧气文字表达式过氧化氢和二氧化锰制取氧气是一种常见的化学实验操作，下面将详细介绍这个过程。
首先，我们需要了解过氧化氢和二氧化锰的性质。
过氧化氢，化学式为H2O2，是一种无色液体，具有强氧化性和易分解的特点。
二氧化锰，化学式为MnO2，是一种黑色固体，具有吸附性和催化性的特点。
制取氧气的具体步骤如下：步骤1：准备试剂和仪器材料首先，我们需要准备过氧化氢和二氧化锰的试剂，以及一些基本的实验仪器材料，如试管、滴管、酒精灯、玻璃棒等。
步骤2：装配实验装置将一根长长的玻璃管连接到一个试管中，使其一端浸入水中，另一端露出试管外。
这个装置被称为“水封管”，用于防止外部空气进入试管。
步骤3：加入试剂将一定量的过氧化氢溶液倒入试管中，然后加入适量的二氧化锰粉末。
注意，加入二氧化锰的时候需要小心，以免反应过程中溢出。
步骤4：搅拌反应物用玻璃棒轻轻搅拌试管中的反应物，使二氧化锰均匀分散在过氧化氢溶液中。
步骤5：观察反应将试管放置在酒精灯的火焰上，进行加热。
观察并记录反应中的现象和变化。
在反应开始后不久，你会观察到水封管中的气泡冒出，并且试管中的溶液逐渐变浑浊。
步骤6：收集氧气当试管中产生足够的气体时，将水封管的一端收集到一个小瓶中，并轻轻移开试管，将水封管的另一端立刻放入瓶中的液体中。
这样，氧气就会被收集到瓶中了。
步骤7：观察收集到的氧气观察收集到的氧气，你会发现它是无色、无味的气体。
你也可以进行一些简单的试验，如将一根点燃了的火柴放入氧气中，观察其燃烧现象。
在这个实验中，过氧化氢被二氧化锰催化分解产生氧气。
其化学反应方程式如下：2H2O2（aq）-> 2H2O（l） + O2（g）这个反应是一个放热反应，反应速度较快。
二氧化锰起到了催化剂的作用，加速了过氧化氢分解的速率。
催化剂在反应中起着降低活化能、提高反应速率的作用。
总结：过氧化氢和二氧化锰制取氧气是一种基于化学反应的实验操作。
通过加热和催化剂的作用，过氧化氢会分解生成氧气。
双氧水和二氧化锰制取氧气方程式
双氧水和二氧化锰制取氧气方程式1. 认识双氧水和二氧化锰在我们日常生活中，双氧水可是个小明星，大家可能都在药箱里见过它。
这种透明液体，除了用来消毒伤口，还是个化学反应的小帮手。
而二氧化锰，这个名字听起来有点高深莫测，其实它在生活中也不陌生。
很多电池里都能找到它。
今天，我们就要聊聊这两位如何联手制造氧气的精彩故事。
1.1 双氧水的角色双氧水，H₂O₂，听起来是不是像个化学家给它起的名字？其实，它的本事可大了，除了消毒，还是个强氧化剂。
在某种条件下，它会分解，释放出氧气，仿佛在说：“嘿，来吧，呼吸我释放的氧气！”但是，这个过程可不是随随便便就能发生的，需要点“催化剂”。
1.2 二氧化锰的神奇那么，二氧化锰就是那个“催化剂”！这小家伙能加速反应，帮助双氧水顺利分解。
想象一下，一场舞会，双氧水就是那个紧张得满头大汗的新郎，而二氧化锰则是那个身手不凡的伴郎，推着新郎勇敢上场。
没有它，新郎可能就会一直躲在角落里。
2. 制取氧气的步骤好啦，接下来让我们深入了解一下这个氧气的“制造工艺”。
其实，反应的方程式简单明了：2H₂O₂（双氧水）+ MnO₂（二氧化锰）→ 2H₂O（水）+ O₂（氧气）。
你看，简单得就像做饭一样！不过，别小看这个过程，里面可是藏着不少小秘密。
2.1 准备材料首先，你得准备好双氧水和二氧化锰。
这两样东西在药店和超市都能找到，像是在找老朋友一样简单。
拿到它们后，就得找个容器。
这里推荐用个透明的烧杯，既方便观察，又能增加实验的趣味性。
2.2 开始反应接下来，把双氧水倒进烧杯里，然后加入适量的二氧化锰。
瞬间，咕噜咕噜的气泡就会冒出来，氧气像是喝了酒的朋友，争先恐后地往外跑。
这场面真是让人眼前一亮，仿佛在看一场“气泡秀”。
你会发现，反应过程中产生的气体越来越多，简直就像是氧气在跟你打招呼。
3. 反应后的收获这个反应不仅让我们看到氧气的魅力，还让我们明白了化学反应的奇妙。
氧气是我们生活中不可或缺的元素，想想看，没有它，我们可就无法呼吸，无法活得那么快乐。
双氧水和二氧化锰制取氧气的装置
双氧水和二氧化锰制取氧气的装置主要包括：容器、电子加热装置、反应容器、电机、搅拌器、放大器和管道等：
1.容器：用来容纳双氧水和二氧化锰，使其形成反应液。
2.电子加热装置：用于加热反应液，使其满足反应条件。
3.反应容器：用于保存反应液，使其反应产生氧气。
4.电机：用于驱动搅拌器，使反应液有良好的混合。
5.搅拌器：作用于反应液，使反应液得到充分混合。
6.放大器：主要用于检测反应生成的氧气浓度。
7.管道：用于将反应产生的氧气输送到其他位置进行使用。
双氧水和二氧化锰反应的化学方程式
双氧水和二氧化锰反应的化学方程式双氧水和二氧化锰反应是一种常见的化学反应，其化学方程式可以表示为：2 H2O2 + MnO2 → 2 H2O + O2 + Mn(OH)2在这个反应中，双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2）反应生成水（H2O）、氧气（O2）和二氧化锰的氢氧化物（Mn(OH)2）。
这个反应是一个氧化还原反应，也被称为分解反应。
在反应中，双氧水分解成水和氧气，而二氧化锰充当催化剂，加速了反应的进行。
双氧水（H2O2）是一种无色液体，它是由氢氧化物离子（OH^-）和过氧化氢离子（HOO^-）构成。
它具有强氧化性，可以被用作消毒剂、漂白剂和清洁剂等。
二氧化锰（MnO2）是一种黑色固体，它是锰的氧化物。
它是一种常见的催化剂，可以促进许多氧化还原反应的进行。
当双氧水和二氧化锰混合在一起时，二氧化锰的表面提供了一个活性位点，可以吸附双氧水分子。
在这个过程中，双氧水分子发生分解，产生水和氧气。
然后，生成的氧气会从反应体系中释放出来，形成气泡。
在反应过程中，二氧化锰本身并没有发生化学变化，它只是作为催化剂存在。
所以，在反应结束后，二氧化锰仍然存在于反应体系中。
这个反应是一个自催化反应，也就是说，反应物中的一种物质（二氧化锰）同时充当反应的催化剂和反应物。
催化剂的存在可以降低反应的活化能，加速反应速率，但在反应结束后并不参与反应的最终生成物。
双氧水和二氧化锰反应的化学方程式可以简化为：2 H2O2 → 2 H2O + O2这个简化的方程式更加直观地表达了反应的物质变化和生成物的产生。
总结起来，双氧水和二氧化锰反应是一种分解反应，通过二氧化锰作为催化剂，加速双氧水的分解，生成水和氧气。
这个反应具有许多实际应用，例如在实验室中用于制备氧气、用作漂白剂和清洁剂，以及在工业上用于催化其他氧化还原反应的进行。
通过研究和了解这个反应，我们可以更好地理解催化剂的作用和分解反应的特点。
二氧化锰和双氧水反应的化学方程式
二氧化锰和双氧水反应的化学方程式
当二氧化锰和双氧水发生化学反应时，会产生氧气和三价锰离子。
化学方程式如下所示：
2MnO2 + 4H2O2 → 4H2O + 2Mn(OH)3 + O2。
这个反应是一个氧化还原反应，其中二氧化锰被还原为三价锰
离子，而双氧水被氧化为氧气。
这种反应在实验室中常常被用来制
备氧气。
这个反应也可以用作漂白剂和消毒剂，因为氧气和三价锰
离子都具有氧化和杀菌的作用。
除此之外，二氧化锰和双氧水的反应也被广泛应用于工业生产中，例如在化工生产和环境工程中。
这个反应的产物可以用于处理
废水和废气，清洁环境和改善空气质量。
总的来说，二氧化锰和双氧水的反应不仅具有重要的化学意义，还在许多领域有着广泛的应用价值。
过氧化氢和二氧化锰制取氧气的化学方程式
过氧化氢和二氧化锰制取氧气的化学方程
式
过氧化氢和二氧化锰制取氧气的化学方程式为：
2H2O2 + 2MnO2 → 2H2O + O2 + 2MnO
这个反应是一种分解反应，过氧化氢在存在二氧化锰的情况下分解成水和氧气。
二氧化锰作为催化剂，可以加速过氧化氢的分解反应，同时也可以防止过氧化氢分解过程中产生的氧气和水蒸气混合在一起，从而保证氧气的纯度。
过氧化氢和二氧化锰制取氧气的方法具有以下优点：
1. 简单易行：过氧化氢和二氧化锰制取氧气的方法操作简单，不需要复杂的设备和技术，只需要将过氧化氢和二氧化锰混合即可。
2. 成本低廉：过氧化氢和二氧化锰制取氧气的方法所需的原材料价格低廉，且易于获取，因此成本较低。
3. 纯度高：过氧化氢和二氧化锰制取氧气的方法可以得到高纯度的氧气，因为二氧化锰可以防止氧气和水蒸气混合在一起，从而保证氧气的纯度。
4. 环保安全：过氧化氢和二氧化锰制取氧气的方法不会产生有害物质，对环境和人体健康无害。
过氧化氢和二氧化锰制取氧气的方法是一种简单、低成本、高纯度、环保安全的制氧方法，具有广泛的应用前景。
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水 + 氧气 (H2O) (O2)
高锰酸钾 (KMnO4)
锰酸钾+二氧化锰+氧气 (K2MnO4) (MnO2) (O2)
二氧化锰 氯酸钾 氯化钾 + 氧气 加热
(KClO3)
(KCl)
(O2)
固液不加热型
固固加热型
H2O2制氧气
KMnO4或KClO3制氧气
自然界获取
绿色植物的光合作用
二氧化碳 + 水
6、过氧化氢(化学式H2O2)溶液 在催化剂作用下能迅速分解生成 O2和H2O。分液漏斗可以通过调 节活塞控制液体的滴加速度。 据图回答下列问题： A B C D 过氧化氢溶液 ，锥形瓶中应放入的 (1)分液漏斗中应放入的物质是__________ MnO2 二氧化锰 ； (2)写出制取O2的原理： 物质是_______ _________ H___ H2O+O2↑； 2O2—— D 填字母)；(3)某同学在 要收集一瓶纯净的O2 ，应选择装置_____( 观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用B装置收集O2，过一段时间 后用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底均未见木条复燃。其原因 实验装置的气密性不好 ；(4)若实验时用此法代替KMnO4 可能是_________________ ② 加热制取O2，优点是_____( 填序号) ①生成物只有氧气 ②不需 要加热 ③需加热；(5)装置A中反应很强烈，据此提出实验安全 注意事项是 _____( 填序号) ①控制液体的滴加速度 ②加热反应 ① ④ 物 ③用体积较小的锥形瓶 ④将过氧化氢溶液加水稀释
1．下列关于产生氧气方法的叙述中， 错误的是 A．空气中的氧气主要来自于植物的 光合作用 B．工业上用分离液态空气的方法制 取氧气是化学变化 C．用含有氧元素的物质反应才有可 能产生氧气 D．实验室常用加热高锰酸钾的方法 制取氧气
2．下面所述的各物质中属于纯净物 的是 A．纯净的空气 B．“农夫山泉”矿泉水 C．用KMnO4制取O2后剩余的固体 D．冰水混合体
长颈漏斗
MnO2
固体+液体
气体
2H2O2 MnO ====2 2H2O+ O2 ↑
密度 溶解性
氧立得 制氧机
以空气为原料，通 过电化学原理，使空 气中的氧分子自然汇 聚，产生99%的新鲜 纯氧，不带任何杂质。
氧吧的工作原理是利用负离子发生 器，通过一系列变化产生负氧离子。负 氧离子能有效激活空气中的氧分子，使 其更加活跃进而被人体所吸收，能促进 人体新陈代谢，提高免疫力，调节机能 平衡，令人心旷神怡,被喻为“空气维生 素”。当空气中产生了足够多的负氧离 子后，人们即使身处斗室也可如身处森 林和瀑布旁边一般，感觉心旷神怡。因 此称之为氧吧。
3、步骤：
加压 空气 降温蒸发
液氧 氧气
（剩 下）
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通过本节课的学习， 你有哪些收获？
二、仪器装置(发生装置、收集装置)
气体收集装置
由气体的密度 和溶解性决定
【思考】实验装置中，哪部分是气体的 发生装置，哪部分是气体的收集装置？
气体发生装置
由反应物的状态 及反应条件决定
CO2
光 叶绿素
葡萄糖 + 氧气
C6H12O6 O2
H2O
（一）氧气的工业制法 分离液态空气 1、方法：__________________ 2、过程：将除杂质的空气在低温下加压， 液化 使之__________ 。然后蒸发，沸点较低的 液态氧 。 氮气 ________ 先蒸发出来，余下的________ 此过程为_______ 物理 变化。
（4）通过分液漏斗加入过氧化氢溶液。 （5）收集气体
（6）检验气体
（7）收拾、整理装置
实验室制取氧气的其它方法
氯酸钾
二氧化锰 加热
氯化钾 +
氧气
图1装置与图2装置制氧气相比较的优点： ①节能（不需加热 ）
②能控制产生气体的速率 ③操作简便 ④产物是水，无污染
归纳与整理
二氧化锰
过氧化氢 （ H 2O2)
复习：实验室里制取氧气的思路:
热 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气 高锰酸钾 加 1.药品: 二 氧 化 锰 2.反应原理:过氧化氢 氧气＋水
3.发生装置:
固体加热型 固液不加热型
4.收集方法: 排水法或向上排空气法
5.验满: 带火星的木条放在瓶口，若复燃，则已满。
★过氧化氢制氧气
与用高锰酸钾制氧气相比有何优点： （1）、不要加热，节约燃料。
5、右图是实验室用高锰酸钾 制取和收集氧气的装置图： (1)指出图中有标号的仪器名称 a 酒精灯 b 铁架台 c 试管 d 水槽 e 导管 f 集气瓶
c b a e f
d
略低于试管底部 ；其目的是 (2)实验时要注意：①试管口要____________ 防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管 ______________________________；②给试管加热时 预热 ，停止加热时要先_____________ 先将导管移离水面 再 停止加热 ， 要先____ 水沿导管倒流回热的试管底部，炸裂试管 (3)上述收集气 以免_____________________________. 体的方法叫排水集气法 ________，怎样使收集到的气体基本不含氮 ①将集气瓶装满水，不留气泡; ②气泡连续而均匀放出时开始收集. 气？ (4)用上述装置来制取气体应满足下列条件中的_____( ABC 填序号) A.反应物都是固体 B.反应需加热 C.制得的气体不易溶于水 D.制得气体密度比空气大
制取气体小结
• 1、发生装置
固体加热装置 固加液不加热装置 • 2、收集装置
1、排水法 2、向上排空气法 3、向下排空气法
加热法制取氧气的发生装置：
试管口略向下倾 斜(10~150角)
固体+固体 加热
气体
讨论：用固体和液体不需加热反应制取氧气，所用的发生 装置如何？ 常温下制取氧气的发生装置：
MnO2
H 2O + O 2 ↑
分液漏斗 橡皮管
集气瓶
锥形瓶 导管
二氧化锰在反应中有什么 作用？
催化剂
在化学反应中，加快反应 的速率，本身的质量和化 学性质反应前后保持不变。
特 点
一 变： 加快其它物质的反应速率 二不变： 本身的质量 化学反应的前后
化学性质
分液漏斗 双孔胶塞 A__________B_________
____________________________________________________
（2）、通过分液漏斗可以控制产生氧气的 速度。
氧 气 的 实 验 室 制 法
反应的原理
药品（药品的状态） 反应的条件 反应的文字表达式 药品的状态 反应条件
发生装置的设计
收集方法的选择 检验及验满的方法
鱼塘缺氧导致大量鱼群死亡
鱼塘增氧剂大粒氧：经特殊压片造粒， 使用时能直达池塘底部，均匀释放出大量 微小氧气泡，气泡在上升过程中自下而上 溶解到水体中，达到立体增氧的效果。 鱼塘增氧剂大粒氧产品性状：白色片 状颗粒物，无味 主要成分：过碳酸钠 活性氧含量 ≥13.5％
习题
右图是实验室用加热高锰酸钾 的方法制取氧气的装置图 ②
现象：木条不能复燃
结论：说明常温下放出氧气少。
实验二：向上述试管中，加入少量二氧化锰，把 带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。 现象： 木条复燃了 结论： 说明在常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰 （MnO2）时迅速产生氧气。
一、用过氧化氢和二氧化锰制取 氧气的探究
木条不复燃
常温下，过氧化氢分解放出的氧气速度慢
（1）写出有标号的仪器的名称： ① ②_________ ③ ④_________ ⑤ ⑥________
①
⑥ ④
③
⑤
2）实验室制取氧气时，将导管、橡皮塞和大试管连接后，进 行气密性检查的方法是，将 。 如果装置不漏气，则导管口就有 。 （3）试管口塞一团棉花的作用是 。 （4）反应完毕后试管内的残留固体是（纯或混） 。 （5）用双氧水滴加到二氧化锰中也可用于制取氧气，制取装置能 否用如图所示的装置？为什么？ 。
有大量气泡冒出， 常温下，二氧化锰能加快过氧化氢的 木条复燃 分解速率，放出大量的氧气
双氧水与二氧化锰混合制氧气
过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气 H2O2 H2O O2
药品： 双氧水和二氧化锰 状 态： 无色液体 、黑色固体
方法3：分解 过氧化氢(H2O2)
原料：H2O2和MnO2 H 2O 2
情境2、渔民为了缓解鱼塘缺 氧的问题，向其中加入增氧剂 “氧来乐”。其有效成分为过氧 化氢。过氧化氢在水中会缓慢地 释放出大量微小氧气泡，气泡在 上升过程中自下而上溶解到水体 中，达到立体增氧的效果。
探究：过氧化氢（H2O2）溶液制取氧气 实验一：在常温下，把带火星的木条伸入装有过
氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？
5. 已知实验室可用过氧化氢和二氧化锰的 混合物制氧气，其中二氧化锰在反应中起 加快过氧化氢分解的作用，某同学在用过 氧化氢制氧气的实验中忘加了二氧化锰， 其结果是 A、反应较慢，但产生氧气总量不变 B、反应较慢，但产生氧气总量减少 C、反应正常，产生氧气总量不变 D、反应正常，产生氧气总量减少
在学习了制取氧气的实验后，如 果让你去制取另一种气体，在选 择发生装置和收集装置时应考虑 哪些方面的内容？（提示从反应 物的装态和反应条件、气体的密 度和在水中的溶解性。）
3．医院给病人输氧时用到类似右图 所示的装置。关于该装置，下列说 法中不正确的是( ) A．b导管连接供给氧气的钢瓶 B．b导管连接病人吸氧气的塑料管 C．使用该装置可用来观测是否有 氧气输出 D．使用该装置可用来观测氧气输 出的速率
4．下列物质属于纯净物的是 A．高锰酸钾加热完全反应后的剩余 物 B．经过沉淀、过滤后得到的矿泉水 C．部分结冰的蒸馏水 D．从空气中分离出来的稀有气体