无机元素化学题库
无机化学试题及答案
无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种元素属于碱土金属？A. 锂B. 钠C. 钙D. 钾2. 以下化合物中，哪一个是共价化合物？A. NaClB. HClC. CaOD. FeCl33. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数是多少？A. 1B. 2C. 3D. 44. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2CO + O2 → 2CO2D. 2H2O + CO2 → H2CO35. 以下哪种物质的化学式是正确的？A. 氧化铜：CuOB. 硫酸：H2SO4C. 氯化钠：NaClD. 所有选项都正确6. 根据路易斯酸碱理论，以下哪种物质是酸？A. H2OB. NH3C. HClD. NaOH7. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠8. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 氨水D. 所有选项都是强碱9. 以下哪种物质是两性氧化物？A. Al2O3B. MgOC. SiO2D. Fe2O310. 以下哪种物质是强电解质？A. 醋酸B. 乙醇C. 氯化钠D. 蔗糖二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第VIIA族元素的原子最外层电子数是________。
2. 常见的碱金属元素有锂、钠、钾、铷、铯和________。
3. 金属铝的化学符号是________。
4. 元素周期表中，第IIIB族元素的原子最外层电子数是________。
5. 元素周期表中，第VIII族元素的原子最外层电子数是________。
6. 氢氧化钠的化学式是________。
7. 氧化铁的化学式是________。
8. 硫酸铜的化学式是________。
9. 碳酸钙的化学式是________。
10. 氯化铵的化学式是________。
三、简答题（每题10分，共30分）1. 描述什么是路易斯酸碱理论，并给出一个例子。
高等无机化学试题及答案
高等无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于过渡元素的是：A. 碳B. 氧C. 铁D. 氦答案：C2. 金属键的强度主要取决于：A. 原子半径B. 电荷数C. 电子云的重叠程度D. 电子云的密度答案：C3. 根据鲍林规则，配位数为6的八面体配合物中，键角为：A. 90°B. 120°C. 180°D. 109.5°答案：B4. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. MgOD. FeS答案：B5. 根据路易斯酸碱理论，下列物质中属于酸的是：A. H2OB. NH3C. NaOHD. HCl答案：D6. 金属晶体中，原子排列方式为：A. 立方体心B. 六方密排C. 面心立方D. 体心立方答案：C7. 晶体场理论中，八面体配合物的分裂能Δo与配体的场强有关，下列配体中场强最大的是：A. I-B. OH-C. H2OD. Cl-答案：A8. 氧族元素中，最活泼的元素是：A. OB. SC. SeD. Te答案：A9. 根据周期表，下列元素中属于第ⅢA族的是：A. AlB. ScC. GaD. In答案：C10. 下列化合物中，属于离子化合物的是：A. CO2B. NaClC. C2H6D. SO2答案：B二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第VIII族元素包括______、______、______。
答案：铁、钴、镍2. 根据鲍林规则，四面体配合物的键角为______。
答案：109.5°3. 金属离子的配位数通常为______、______、______。
答案：4、6、84. 金属键形成的条件是______和______。
答案：自由电子、正电荷中心5. 氧族元素中，最不活泼的元素是______。
答案：碲（Te）6. 晶体场理论中，八面体配合物的分裂能Δo与配体的场强成正比，场强越大，Δo______。
无机化学s区元素测试题及答案
无机化学s区元素测试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 以下哪种元素属于s区元素？A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 氧（O）D. 氯（Cl）答案：B2. s区元素的价电子排布是什么？A. ns^2B. ns^2np^xC. nd^xns^2D. (n-1)d^xns^2答案：A3. s区元素中，哪个元素的原子半径最大？A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 钾（K）D. 铯（Cs）答案：D4. s区元素中，哪个元素的电负性最高？A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 钾（K）D. 铯（Cs）答案：A5. 下列化合物中，哪一个是s区元素形成的？A. NaClB. MgOC. SO2D. CO2答案：A二、填空题（每题2分，共10分）1. s区元素包括碱金属元素和______元素。
答案：碱土金属2. 碱金属元素的原子序数从______到______。
答案：3 到 113. 碱土金属元素的原子序数从______到______。
答案：12 到 184. s区元素的电子亲和能通常______。
答案：较低5. s区元素的电负性通常______。
答案：较低三、简答题（每题5分，共20分）1. 描述s区元素的一般化学性质。
答案：s区元素通常具有较低的电负性，容易失去最外层的电子形成阳离子，表现出强碱性，与水反应生成氢气和相应的碱。
2. 解释为什么碱金属元素的原子半径随着原子序数的增加而增大。
答案：碱金属元素的原子半径随着原子序数的增加而增大，是因为随着核电荷的增加，电子云的屏蔽效应增强，使得外层电子受到的吸引力减弱，从而导致原子半径增加。
3. 碱土金属元素与碱金属元素相比，其化学性质有何不同？答案：碱土金属元素的电负性比碱金属元素高，因此它们更容易形成化合物，并且它们的金属性比碱金属元素弱。
4. 举例说明s区元素在日常生活和工业中的应用。
答案：s区元素在日常生活和工业中有广泛的应用，例如钠（Na）用于制造食盐，钾（K）用于农业肥料，钙（Ca）用于建筑材料和骨骼强化，铯（Cs）用于原子钟等。
无机化学试题库及答案
无机化学试题库及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数为11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：A2. 氢氧化钠的化学式是：A. NaOHB. NaClC. H2OD. Na2O答案：A3. 以下化合物中，哪一个是酸性氧化物？A. CO2B. Na2OC. CaOD. H2O答案：A4. 以下哪种元素属于卤素？A. 氧B. 氮C. 氟D. 碳答案：C5. 以下化合物中，哪一个是共价化合物？A. NaClB. H2OC. NaOHD. MgO答案：B6. 以下哪种金属的密度大于水？A. 钠B. 钾C. 铝D. 铜答案：C7. 以下哪种化合物是离子化合物？A. CO2B. H2OC. NaClD. CH4答案：C8. 以下哪种元素的原子序数为26？A. 铁B. 钴C. 镍D. 锌答案：A9. 以下哪种化合物是碱性氧化物？A. CO2B. Na2OC. CaOD. H2O答案：B10. 以下哪种元素的原子序数为30？A. 锌B. 镓C. 锗D. 砷答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第____周期的元素数量最多。
答案：六2. 元素周期表中，第____族的元素都是金属元素。
答案：三3. 化合物H2SO4的俗名是____。
答案：硫酸4. 化合物NaCl的俗名是____。
答案：食盐5. 元素周期表中，第____族的元素都是非金属元素。
答案：七6. 化合物NH3的俗名是____。
答案：氨7. 元素周期表中，第____周期的元素数量最少。
答案：一8. 化合物H2O的俗名是____。
答案：水9. 元素周期表中，第____族的元素都是稀有气体。
答案：零10. 化合物CO2的俗名是____。
答案：二氧化碳三、简答题（每题10分，共40分）1. 请简述什么是离子键，并举例说明。
答案：离子键是由正负离子之间的静电吸引力形成的化学键。
例如，NaCl中的钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）之间就是通过离子键结合在一起的。
无机化学c试题及答案
无机化学c试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列元素中，属于主族元素的是：A. 铁B. 铜C. 氦D. 镧答案：D2. 在周期表中，元素的原子序数越大，其原子半径：A. 越大B. 越小C. 不变D. 先增大后减小答案：B3. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. H2OD. Mg(OH)2答案：C4. 根据酸碱质子理论，下列物质中属于酸的是：A. NaOHB. HClC. NH3D. Na2CO3答案：B5. 以下元素中，最外层电子数为8的元素是：A. 氧B. 氖C. 硫D. 氯答案：B二、填空题（每空1分，共10分）1. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数为______。
答案：12. 根据鲍林规则，一个原子最多可以形成______个共价键。
答案：43. 金属晶体中，金属原子通过______键结合在一起。
答案：金属4. 根据路易斯酸碱理论，能够提供电子对的物质是______。
答案：碱5. 元素的电负性越大，其形成的化合物越倾向于______。
答案：离子化合物三、简答题（每题5分，共15分）1. 简述什么是同位素，并给出一个例子。
答案：同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子，即它们有相同数量的质子但中子数不同。
例如，氢的同位素包括氕（^1H）、氘（^2H）和氚（^3H）。
2. 解释什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
一个物质失去电子（被氧化），而另一个物质获得电子（被还原）。
例如，铁与氧气反应生成铁的氧化物，铁被氧化，氧气被还原。
3. 描述什么是酸碱中和反应，并给出一个例子。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱在水溶液中发生反应，生成水和盐的过程。
例如，盐酸（HCl）与氢氧化钠（NaOH）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）。
四、计算题（每题10分，共20分）1. 计算在标准状态下，1摩尔氧气（O2）的体积是多少升？答案：在标准状态下（0°C，1大气压），1摩尔理想气体的体积为22.4升。
无机化学试题及答案
无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. NaB. MgC. AlD. Si答案：A2. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. MgOD. Fe答案：B3. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. HCl + NaOH → NaCl + H2OC. CO2 + H2O → H2CO3D. 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O答案：A4. 根据元素周期表，下列元素中原子半径最大的是：A. LiB. NaC. KD. Rb答案：D5. 下列化合物中，属于离子晶体的是：A. SiO2B. NaClC. CO2D. H2O答案：B6. 根据化学键理论，下列化合物中，含有离子键的是：A. NaClB. H2C. CH4D. N2答案：A7. 下列反应中，属于酸碱中和反应的是：A. 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2B. NaOH + HCl → NaCl + H2OC. 2H2O2 → 2H2O + O2D. 2H2 + O2 → 2H2O答案：B8. 根据酸碱质子理论，下列物质中属于酸的是：A. NaOHB. H2OC. NH3D. HCl答案：D9. 下列化合物中，属于配位化合物的是：A. NaClB. [Cu(NH3)4]SO4C. H2OD. CO2答案：B10. 下列化合物中，属于金属晶体的是：A. NaClB. SiO2C. MgOD. Fe答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第______周期的元素属于过渡元素。
答案：4-72. 根据元素周期表，同一周期内，元素的金属性从左到右逐渐______。
答案：减弱3. 金属键的强度与金属离子的______有关。
答案：电荷4. 根据化学键理论，离子晶体的熔点与构成晶体的离子的______有关。
无机化学考试试卷
无机化学考试试卷一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数是11？A. 氢B. 钠C. 铝D. 硅2. 元素周期表中的第18族元素被称为：A. 碱土金属B. 卤素C. 稀有气体D. 过渡金属3. 以下化合物中，哪个是共价化合物？A. NaClB. CaOC. H2OD. LiI4. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. CaO + H2O → Ca(OH)2C. 2Na + Cl2 → 2NaClD. CO2 + H2O → H2CO35. 以下哪个不是碱金属元素？A. 锂B. 钠C. 钾D. 铯6. 什么是原子的电子亲和能？A. 原子获得电子的能力B. 原子失去电子的能力C. 原子形成化学键的能力D. 原子形成离子的能力7. 以下哪个是金属元素的典型特性？A. 良好的电导性B. 良好的热塑性C. 良好的光合作用D. 良好的热分解性8. 以下哪个是正确的化学方程式？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2 + O2 → H2OC. 2H2 + O2 → H2O2D. 2H2O → 2H2 + O29. 以下哪个是正确的离子方程式？A. NaCl → Na+ + ClB. H2O → H+ + OH-C. CaCO3 → Ca2+ + CO3D. Mg(OH)2 → Mg2+ + 2OH-10. 以下哪个是正确的化学式？A. 氧气 O2B. 水 H2OC. 二氧化碳 CO2D. 所有选项都是正确的二、填空题（每空1分，共20分）11. 原子的核外电子排布遵循______原理。
12. 元素的化学性质主要由其原子的______决定。
13. 元素周期表中的第1族元素被称为______。
14. 离子键是由______和______之间的相互作用形成的。
15. 一个原子的电子亲和能越大，它获得电子的能力越______。
三、简答题（每题10分，共20分）16. 描述什么是离子键，并给出一个例子。
大一无机化学试题及答案
大一无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于金属元素的是：A. 碳B. 氧C. 铁D. 硫答案：C2. 原子的化学符号为Hg，其原子序数是：A. 80B. 81C. 82D. 83答案：C3. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. H2OC. NaOHD. MgO答案：B4. 元素周期表中，第IA族元素的价电子数为：A. 1B. 2C. 3D. 4答案：A5. 根据元素周期律，下列元素中，原子半径最大的是：A. NaB. MgC. AlD. Si答案：A6. 化合物Na2O2中，氧元素的化合价是：A. -1B. -2C. +1D. +2答案：C7. 以下化合物中，属于离子化合物的是：A. CO2B. H2OC. NaClD. N2答案：C8. 元素周期表中，第VIIA族元素的价电子数为：A. 7B. 6C. 5D. 4答案：A9. 下列化合物中，属于酸的是：A. H2SO4B. NaClC. NaOHD. H2O答案：A10. 根据元素周期律，下列元素中，电负性最大的是：A. FB. ClC. BrD. I答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第IIA族元素的价电子数为______。
答案：22. 化合物H2SO4中，硫元素的化合价为______。
答案：+63. 元素周期表中，第VIII族元素的价电子数为______。
答案：84. 化合物NaCl中，钠离子的符号为______。
答案：Na+5. 元素周期表中，第VIA族元素的价电子数为______。
答案：66. 化合物H2O中，氧元素的化合价为______。
答案：-27. 元素周期表中，第IIIB族元素的价电子数为______。
答案：38. 化合物Mg(OH)2中，镁离子的符号为______。
答案：Mg2+9. 元素周期表中，第IVA族元素的价电子数为______。
答案：410. 化合物NH4Cl中，铵根离子的符号为______。
无机化学试题及答案s区元素
无机化学试题及答案s区元素一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素属于s区元素？A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 铝（Al）D. 氯（Cl）答案：B2. s区元素通常具有哪些价电子？A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个答案：B3. 钠的电子排布式是什么？A. 1s²2s²2p⁶3s¹B. 1s²2s²2p⁶3s²C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴答案：B4. s区元素的原子半径随着原子序数的增加而如何变化？A. 减小B. 增加C. 保持不变D. 先增加后减小5. 以下哪种化合物是由s区元素组成的？A. NaClB. MgOC. SO₃D. CO₂答案：A6. s区元素的金属性如何随原子序数增加而变化？A. 增强B. 减弱C. 先增强后减弱D. 先减弱后增强答案：A7. 锂的原子序数是多少？A. 2B. 3C. 4D. 5答案：B8. 钾的电子排布式是什么？A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹4p⁶D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p⁶答案：B9. s区元素的离子通常具有什么电荷？B. +2C. -1D. -2答案：A10. 钠的熔点是多少摄氏度？A. 98B. 300C. 600D. 900答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. s区元素包括碱金属元素和____元素。
答案：碱土2. 锂的原子序数为3，其电子排布式为______。
答案：1s²2s¹3. 碱金属元素的价电子数为______。
化学竞赛无机化学试题及答案
化学竞赛无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素是地壳中含量最多的元素？A. 氧B. 硅C. 铝D. 铁2. 元素周期表中，第IA族元素的代表性特征是什么？A. 非金属性B. 金属性C. 稀有气体D. 放射性3. 根据元素周期律，同一主族元素的原子半径从上到下的变化趋势是什么？A. 逐渐减小B. 逐渐增大C. 先增大后减小D. 无规律变化4. 以下化合物中，哪一个是共价化合物？A. NaClB. CaOC. H2OD. FeS5. 金属晶体中，金属原子之间通过什么相互作用？A. 离子键B. 共价键C. 金属键D. 范德华力二、填空题（每空2分，共20分）6. 元素周期表中的第_______周期被称为长周期。
7. 原子序数为17的元素是_______。
8. 离子键通常存在于_______和_______之间。
9. 金属晶体的导电性是由于_______的存在。
10. 一个典型的离子晶体是_______。
三、简答题（每题10分，共30分）11. 描述什么是离子晶体，并给出一个例子。
12. 解释什么是配位数，并给出一个常见的配位化合物的例子。
四、计算题（每题15分，共30分）13. 已知某化合物的化学式为Fe2O3，计算其摩尔质量。
14. 假设有1.0摩尔的NaCl溶解在1升水中，计算溶液的摩尔浓度。
答案一、选择题1. A2. B3. B4. C5. C二、填空题6. 四7. 氯（Cl）8. 金属非金属9. 自由电子10. NaCl三、简答题11. 离子晶体是由正负离子通过静电吸引力结合形成的晶体。
例如，NaCl（氯化钠）就是一个典型的离子晶体。
12. 配位数是指一个中心原子或离子周围所连接的配体数量。
例如，[Fe(H2O)6]3+中，铁离子的配位数是6。
四、计算题13. Fe2O3的摩尔质量= 2 × 55.845（Fe的摩尔质量）+ 3 × 15.999（O的摩尔质量）= 159.688 g/mol。
(完整版)无机化学试题及答案解析
第12 章S 区元素(第一套)一、单选题1. 重晶石的化学式是(A) BaCO3 , (B) BaSO4 , (C) Na2SO4 , (D) Na2CO32. 下列碳酸盐，溶解度最小的是(A) NaHCO3 , (B) Na2CO3 , (C) Li2CO3 , (D) K2CO33. NaN03受热分解的产物是(A) Na2O，NO2，O2；(B)NaNO2，O2；(C)NaN02，N02，02；(D)Na20，N0，02。
4. 下列哪对元素的化学性质最相似(A) Be 和Mg (B) Mg 和Al (C) Li 和Be (D) Be 和Al5. 下列元素中第一电离能最小的是(A) Li (B) Be (C) Na (D) Mg6. 下列最稳定的氮化物是(A) Li3N (B) Na3N (C) K3N (D) Ba3N27. 下列水合离子生成时放出热量最少的是(A) Li+ (B) Na+ (C) K+ (D) Mg2+8. 下列最稳定的过氧化物是(A) Li202 (B) Na202 (C) K202 (D) Rb2029. 下列化合物中键的离子性最小的是(A) LiCl (B) NaCl (C) KCl (D) BaCl210. 下列碳酸盐中热稳定性最差的是(A) BaC03 (B) CaC03 (C) K2C03 (D) Na2C0311. 下列化合物中具有磁性的是(A) Na202 (B) Sr0 (C) K02 (D) Ba0212. 关于s 区元素的性质下列叙述中不正确的是(A) 由于s 区元素的电负性小,所以都形成典型的离子型化合物(B) 在s 区元素中,Be、Mg 因表面形成致密的氧化物保护膜而对水较稳定(C) s 区元素的单质都有很强的还原性(D) 除Be、Mg 外,其他s 区元素的硝酸盐或氯酸盐都可做焰火材料13. 关于Mg , Ca , Sr , Ba及其化合物的性质下列叙述中不正确的是(A) 单质都可以在氮气中燃烧生成氮化物M3N2(B) 单质都易与水水蒸气反应得到氢气(C) M(HCO3)2在水中的溶解度大MC03的溶解度(D) 这些元素几乎总是生成+2 价离子二、是非题(判断下列各项叙述是否正确对的在括号中填“/ 错的填“X”)1. 因为氢可以形成H+所以可以把它划分为碱金属2. 铍和其同组元素相比离子半径小极化作用强所以形成键具有较多共价性3. 在周期表中，处于对角线位置的元素性质相似，这称为对角线规则。
无机化学练习题
无机化学练习题一、选择题A. FeB. CuC. AlD. Cr2. 下列哪个化合物是酸性氧化物？A. COB. SO2C. Na2OD. CaOA. 碳酸钙分解B. 氢气燃烧C. 氮气与氧气一氧化氮D. 氯化钠溶解4. 下列哪个元素的最高价氧化物对应的水化物具有碱性？A. NB. PC. SD. Cl二、填空题1. 无机化学研究的对象主要包括______、______、______等。
2. 在周期表中，金属元素主要集中在______区，非金属元素主要集中在______区。
3. 化合物KMnO4中，Mn的氧化态为______。
4. 氢氧化钠溶液与硫酸反应______和______。
三、判断题1. 所有金属元素都具有还原性。
（）2. 同一主族元素，自上而下原子半径逐渐增大。
（）3. 酸性氧化物与水反应一定酸。
（）4. 氯化铵是一种强酸弱碱盐。
（）四、简答题1. 请简要说明原子核外电子排布的规律。
2. 什么是同位素？请举例说明。
3. 简述氧化还原反应的基本概念。
4. 如何区分硫酸盐和碳酸盐？五、计算题1. 计算下列化合物中各元素的氧化态：（1）H2SO4（2）K2Cr2O7（3）Na2CO32. 有一溶液中含有Fe2+和Fe3+，它们的浓度分别为0.1mol/L和0.2mol/L。
加入适量KMnO4溶液后，恰好将Fe2+氧化为Fe3+，求反应消耗的KMnO4的物质的量。
3. 现有20g NaOH固体，溶解在水中配成1L溶液，求该溶液的物质的量浓度。
4. 有一反应：2A + B → 3C，已知A的初始浓度为2mol/L，B的初始浓度为3mol/L。
反应进行到平衡时，A的浓度降为1mol/L。
求平衡时B和C的浓度。
六、命名题（1）NaCl（2）CuSO4·5H2O（3）Fe2(SO4)3（4）K3[Fe(CN)6]（1）硫化氢（2）五水硫酸铜（3）一氧化氮（4）氢氧化铝七、配平题（1）KClO3 → KCl + O2（2）MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O（3）Cr2O7^2 + H^+ + I^ → Cr^3+ + I2 + H2O（1）MnO4^ + H^+ + Fe^2+ → Mn^2+ + Fe^3+ + H2O（2）Cr2O7^2 + H^+ + I^ → Cr^3+ + I2 + H2O八、实验题1. 设计一个实验方案，用化学方法检验溶液中是否含有Fe^2+。
无机化学试题竞赛及答案
无机化学试题竞赛及答案一、选择题（每题5分，共40分）1. 下列元素中，属于金属元素的是：A. 碳（C）B. 氧（O）C. 钠（Na）D. 硫（S）答案：C2. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. 氯化钠（NaCl）B. 硫酸（H2SO4）C. 甲烷（CH4）D. 氢氧化钠（NaOH）答案：C3. 在化学反应中，氧化数增加的原子或离子被称为：A. 氧化剂B. 还原剂C. 氧化产物D. 还原产物答案：B4. 以下哪种物质是酸：A. 碳酸氢钠（NaHCO3）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 硫酸（H2SO4）D. 氯化钠（NaCl）答案：C5. 根据周期表，下列元素中原子半径最大的是：A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 钾（K）D. 铯（Cs）答案：D6. 以下化合物中，属于离子化合物的是：A. 水（H2O）B. 二氧化碳（CO2）C. 氯化钠（NaCl）D. 氮气（N2）答案：C7. 根据勒夏特列原理，当一个可逆反应的系统受到外部条件变化时，系统会如何反应：A. 向产生更多能量的方向移动B. 向减少变化的方向移动C. 向产生更少能量的方向移动D. 没有变化答案：B8. 以下哪种反应类型是放热反应：A. 燃烧反应B. 光合作用C. 吸热反应D. 氧化还原反应答案：A二、填空题（每题5分，共20分）1. 金属铝的化学符号是________。
答案：Al2. 元素周期表中，第ⅦA族元素的名称是________。
答案：卤素3. 根据酸碱中和反应的定义，当酸和碱反应时，生成的是________和________。
答案：盐、水4. 摩尔质量的单位是________。
答案：g/mol三、简答题（每题10分，共20分）1. 请解释什么是电子亲和能，并给出一个例子。
答案：电子亲和能是指一个中性原子获得一个电子形成负离子时放出的能量。
例如，氯原子获得一个电子形成氯离子（Cl-）时，会放出电子亲和能。
2. 描述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
无机化学练习题
无机化学练习题一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个元素的原子序数是11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 硅2. 根据周期表，哪个元素属于第VIII族？A. 铁B. 钴C. 镍D. 铜3. 原子半径最大的元素是：A. 氢B. 氦C. 氖D. 氩4. 以下哪个化合物是共价化合物？A. NaClB. MgOC. HClD. CaF25. 根据离子键理论，以下哪个离子的离子半径最大？A. Li⁺C. K⁺D. Rb⁺6. 以下哪个反应是酸碱中和反应？A. 2H₂ + O₂ → 2H₂OB. HCl + NaOH → NaCl + H₂OC. 2H₂S + 3O₂ → 2H₂O + 2SO₂D. 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂7. 以下哪个是氧化还原反应？A. NaCl + AgNO₃ → AgCl↓ + NaNO₃B. 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂↑C. CaCO₃ → CaO + CO₂↑D. 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O8. 以下哪个元素的电子排布是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²？A. 碳B. 氧C. 镁D. 钙9. 以下哪个是金属元素？A. 碳B. 氧C. 镁D. 硫10. 以下哪个是金属晶体？A. 石墨B. 金刚石D. 冰二、填空题（每空2分，共20分）11. 元素周期表中，周期数等于元素原子的______电子层数。
12. 元素周期表中，族数等于元素原子的最外层______电子数。
13. 根据鲍林规则，氢原子的半径大约是______埃。
14. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为______，获得电子的物质被称为______。
15. 根据路易斯理论，共价键是由______电子对形成的。
16. 金属晶体中的原子排列方式通常为______晶格。
17. 离子晶体中，离子键的形成是由于______力的作用。
无机化学题库12-S区元素
Ba2+有毒，但由于BaSO4________________和_______________，因此可用于消化道X射 线检查疾病时的造影剂。 10. 2 分 (1235)
a都可以和水反应生成气态产物b都可以和水反应生成一种碱性溶液c在室温条件下它们都是液体da和b21
十二、s 区元素
十二、s 区元素（109 题）
一、选择题 ( 共 25 题 ) 1. 2 分 (1201)
下列化合物用煤气灯火焰加热时，其分解产物不是氧化物、二氧化氮和氧气的是（ ）
(A) NaNO3 2. 2 分 (1202)
(A) 前者逐渐增加，后者逐渐降低
(B) 前者逐渐降低，后者逐渐增加
(C) 无一定顺序
(D) 两者递变顺序相同
4. 2 分 (1228)
有四种氯化物，它们的通式是XCl2。其中最可能是第IIA族元素的氯化物是……（ ）
(A) 白色固体，熔点低，易升华，完全溶于水，得到一种无色中性溶液，此溶液导电
性极差；
(B) Mg(NO3)2
(C) LiNO3
(D) Pb(NO3)2
电解食盐水，在阴、阳电极上产生的是………………………………………………（ ）
(A) 金属钠，氯气
(B) 氢气，氯气
(C) 氢氧化钠，氯气
(D) 氢氧化钠，氧气
3. 2 分 (1220)
Ca、Sr、Ba 的草酸盐在水中的溶解度与其铬酸盐比………………………………（ ）
(B) 绿色固体，熔点较高，易被氯化，溶于水，得到一种蓝绿色溶液，此溶液具良好 导性；
无机化学元素化学部分练习
氢、稀有气体1.氙的氟化物是很好的氧化剂其原因是D A 氧化性强 B 还原到氙C 不污染反应体系D A、B、C都是2.下列分子或离子中几何构型不是正四面体的一组是 D A SO42ClO4PO43 B SiCl4SnCl4CCl4 C BF4BOH4BH4 D SF4XeF4SeF4 3.用化学方程式表示H2 的三种主要工业制法和两种较为方便的实验室制法。
工业上高温CH4 H2OCO 3H2 CO H2OCO2 H2 C 2H2OCO2 2H2 实验室常温2HCl ZnZnCl2 H2 NaH CH3OHNaOCH3 H2 4.举出第2/IIA、第11/IB和第16/VIA 族元素氢化合物的实例并进行归类他们当中有无能参与形成氢键的物种第2族MgH2盐型第11族CuH过渡型第16族H2O分子型。
三例当中只有H2O形成氢键硼族元素 1.铝在空气中燃烧时生成D A 单一化合物Al2O3 B Al2O3和Al2N3 C 单一化合物Al2N3 D Al2O3和AlN 2. BF3通入过量的Na2CO3溶液得到的产物是C A HF和H3BO3 B HBF4和BOH3 C NaBF4和NaBOH4 D HF和B4O3 3.从分子轨道理论出发可以认为在B2分子中存在的化学键是C A 三中心二电子键 B 一个键 C 二个单电子键 D 一个键和一个键 4. BX3分子若再接受一对电子分子重排需要能量最大的是 A A BF3 B BCl3 C BBr3 D 不能比较5. H3BO3是极弱的一元酸在定量分析中不能直接用强碱滴定如果加一定量的甘油或甘露醇己六醇生成配合物HOCHCH2OCH2BOCH2OCH2CHOHH后因酸性大为增强则就可滴定了。
6. BF3的几何构型为平面三角形而BF4-的几何构型为正四面体。
BF3中的B—F键长比BF4-中的键要短。
7. BF3与BCl3的水解方程式分别为4BF3 3H2O H3BO3 3HBF4和BCl3 3H2O H3BO3 3HCl。
无机化学期末试题题库(130道)
无机化学期末试题1、无机化学研究内容不包括的是()——[单选题]A 物质组成B 结构C 性质D 合成正确答案：D2、某元素处在周期表中的第三周期,该元素原子的电子层数为——[单选题]A 1B 3C 2D 4正确答案：B3、据报道,1995年我国科研人员在兰州首次合成了新核素镤-239,其原子核内有148个中子,则该元素的原子序数为——[单选题]A 148B 239C 91D 108正确答案：C4、不是共轭酸碱对的一组物质是——[单选题]A NH3, NH4+B NaOH, Na+C HS-, S2-D H2O, OH-正确答案：B5、生理盐水的质量浓度为——[单选题]A 4g/LB 9g/LC 15g/LD 50g/L正确答案：B6、2mol MgCl2 和1mol AlCl3中,Cl-的物质的量之比为——[单选题]A 3:2B 2:3C 4:3D 3:4正确答案：C7、物质的量浓度的单位是——[单选题]A mol/LB g/LC 1D g/mol正确答案：A8、下列溶液中渗透压最大的是——[单选题]A 0.1mol·L-1AlCl3B 0.1mol·L-1CaCl2C 0.1mol·L-1葡萄糖(C6H12O6)D 0.1mol·L-1NaCl正确答案：A9、下列说法正确的是——[单选题]A NaCl的质量浓度是0.1mol/LB 水的摩尔质量是18C 1mol H2的质量是2gD 1mol O的质量是32g正确答案：C10、正常人血浆(37˚C时)渗透浓度范围是——[单选题]A 210~280mmol/LB 280~320mmol/LC 280~320mol/LD 380~410mmol/L正确答案：B11、一个电对中,氧化态的氧化能力越强,则其共轭还原态的还原能力——[单选题]A 无法确定B 越强C 越弱D 影响不大正确答案：C12、将12.5g葡萄糖溶于水,配成250mL溶液,该溶液的质量浓度为——[单选题]A 25 g/LB 5.0 g/LC 50 g/LD 0.025 g/L正确答案：C13、决定多电子原子轨道能量的量子数是——[单选题]A n,lB nC lD n,l,m正确答案：A14、正常人血浆(37˚C时)渗透压范围是——[单选题]A 210~280kPaB 720~800kPaC 440~600kPaD 500~1000kPa /L正确答案：B15、下列说法正确的是——[单选题]A p轨道之间以“肩并肩”方式重叠形成σ键B p轨道之间以“头碰头”方式重叠形成π键C p轨道之间以“头碰头”方式重叠形成σ键D s轨道之间以“头碰头”方式重叠形成π键正确答案：C16、基态的电子组态是——[单选题]A [Ar]4s23d4B [Kr]4s23d4C [Ar] 3d54s1D [Xe] 3d54s1正确答案：C17、在氧化还原反应中失去电子的物质是——[单选题]A 氧化剂B 还原剂C 氧化产物D 还原产物正确答案：B18、如果将氮原子的价层电子的运动状态写成为:2,1,0,+1/2; 2, 1,0,-1/2; 2,1,1,+1/2。
有关无机化学试题及答案
有关无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列元素中，属于主族元素的是：A. 铁B. 铜C. 氦D. 铀答案：A2. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. H2OC. MgOD. NaOH答案：B3. 根据周期表，下列元素中原子半径最大的是：A. 锂B. 钠C. 钾D. 铯答案：D4. 以下化合物中，具有两性的物质是：A. 铝B. 硅C. 硼D. 碳答案：A5. 以下反应中，属于氧化还原反应的是：A. NaOH + HCl → NaCl + H2OB. 2H2 + O2 → 2H2OC. CaO + H2O → Ca(OH)2D. Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2答案：B二、填空题（每空1分，共10分）6. 元素周期表中，周期数等于电子层数，族数等于最外层电子数。
答案：正确7. 金属元素的原子半径通常比非金属元素的原子半径要大。
答案：正确8. 金属的活泼性顺序是：钾 > 钠 > 锂 > 钙。
答案：错误9. 酸式盐是指含有氢离子的盐，如硫酸氢钠。
答案：正确10. 非金属元素的原子半径随着原子序数的增加而减小。
答案：错误三、简答题（每题5分，共10分）11. 请简述什么是离子键，并举例说明。
答案：离子键是由正离子和负离子之间的静电吸引力形成的化学键。
例如，NaCl中的钠离子和氯离子之间形成的就是离子键。
12. 请解释什么是配位化合物，并给出一个例子。
答案：配位化合物是由中心离子（或原子）和围绕它的配位体通过配位键结合而成的化合物。
例如，[Cu(NH3)4]SO4，其中Cu2+是中心离子，NH3是配位体。
四、计算题（每题10分，共20分）13. 已知25°C时，Ksp(AgCl) = 1.77×10^-10。
计算25°C时，0.001 mol/L的AgNO3溶液中Cl^-的浓度。
答案：根据Ksp(AgCl) = [Ag+][Cl^-]，假设Ag+的浓度为0.001 mol/L，那么[Cl^-] = Ksp / [Ag+] = 1.77×10^-10 / 0.001 =1.77×10^-7 mol/L。
无机测试题及答案
无机测试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数为30？A. 锌B. 铁C. 锡D. 铅2. 原子半径最大的元素是：A. 氢B. 氦C. 钠D. 铯3. 以下哪种化合物属于共价化合物？A. 氯化钠B. 氧化钠C. 硫化氢D. 氧化镁4. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的判断依据是：A. 氧化数的升降B. 电子的得失C. 反应物的类型D. 产物的类型5. 以下哪种物质不是酸？A. 硫酸C. 硝酸D. 氢氧化钠6. 根据元素周期表，以下哪种元素属于第ⅥA族？A. 氧B. 硫C. 氯D. 溴7. 以下哪种物质是碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钙C. 氢氧化钾D. 所有选项都是8. 根据化学键的类型，以下哪种物质含有离子键？A. 二氧化碳B. 水C. 氯化钠D. 氢气9. 以下哪种元素的电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶？A. 钠B. 镁C. 铝D. 硅10. 以下哪种物质是金属？A. 氢B. 氦D. 碳二、填空题（每空2分，共20分）11. 元素周期表中，第______周期的元素数量最多。
12. 原子的电子排布遵循______原理。
13. 根据鲍林规则，氢原子的共价半径为0.37 Å，那么两个氢原子形成的共价键的键长为______ Å。
14. 元素的化合价与其在周期表中的位置有关，例如，氧元素的化合价通常为______。
15. 元素的原子量是指其______的平均质量。
16. 离子键是由______间的电荷吸引力形成的。
17. 某些金属元素可以形成合金，合金的特点是______。
18. 元素的电负性是指______。
19. 氧化数是指原子在化合物中失去或获得电子的能力，例如，水分子中氢原子的氧化数为______。
20. 元素的电子亲和能是指原子获得一个电子时释放的能量，通常用于描述原子的______。
三、简答题（每题10分，共20分）21. 解释什么是同位素，并给出一个例子。
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无机元素化学题库一、填空题1.碱金属元素原子的价电子构型为（），碱金属（锂除外）通常保存在（）中；碱金属的特征氧化态是（）。
2.碱金属元素只能以（）存在与自然界中。
3.碱金属（锂除外）元素的化合物的价键以（）键为主。
4.碱土金属（铍除外）元素的化合物的价键以（）键为主。
5.碱金属离子在水溶液中的迁移率最小的是（）。
6.根据对角线规则，与锂元素性质相似的元素是（）。
7.碱金属元素的氨溶液呈（）色，（）（能/不能）导电。
8.碱金属存放在空气中表面层的组成主要是（）。
9.LiNO3热分解的固体产物是（），KNO3热分解的固体产物是（）。
10.碱金属碳酸盐的热稳定性比相应元素的碳酸氢盐的（）(高、低、相似)。
11.L i2CO3加热（）（可以、不能）分解；K2CO3加热（）（可以、不能）分解。
12.金属锂在空气中的燃烧产物主要是（）；金属钠在空气中的燃烧产物是（）。
13.最简单的硼烷是（）。
14.B F3是良好路易斯酸催化剂是因为其是（）化合物。
15.β-Al2O3（）（可以、不能）作为固体电解质。
16.干燥的硅胶是（）色。
17.金属中最轻的元素是（）；电极电位最负的金属是（）；碱金属中熔点最高的金属是（）。
18.电解法制备金属锂中KCl起的作用是（）。
19.处理铝矿石最常用的试剂是（）。
20.制备高纯铝的提炼方法是（）。
21.有机物在高温下炭化过程根据反应物的形态可分为（）炭化、（）炭化和（）炭化。
22.有机物在高温炭化过程中炭化获得的炭材料根据其在2800℃的结构变化可分为（）和（）。
23.碳的单质以游离态存在与自然界中的是（）和（）。
24.碳的成键方式有（）、（）和（）。
25.天然石墨一般为六方晶系，垂直与六角面方向（）的电导率（）（高/低），其电导率随温度的升高而（）（增加/减少/不变），具有（）（导体/半导体/绝缘体）性质；平行于平面方向（）的电导率（）（高/低），其电导率随温度的升高而（）（增加/减少/不变），具有（）（导体/半导体/绝缘体）性质。
26.天然石墨负极代号为NG-I-18-360，其中18表示（），360表示（）。
27.制备中间相炭微球的原料是（）。
28.石墨化后的中间相炭微球内部是（）结构。
29.惰性气氛下加热有机物至3000℃，加热过程可分为（）过程和（）过程。
30.焦炭依据外形特征可以分为（）焦、（）焦和（）焦。
31.气相生长炭纤维的制备方法中，根据催化剂所在位置可分为（）催化法和（）催化法。
32.石墨烯的制备方法有（）法、（）法、（）法和（）法。
33.硅在地壳中的主要存在形式是（）和（）。
34.在硅中掺入B形成（）型半导体；掺入P形成（）型半导体。
35.铅盐中最稳定的是（）价。
36.在锡冶炼过程中，名义上的还原剂是（），实际起还原作用的成分是（）。
37.S nCl4在常温下呈（）态（固/液/气）。
38.为了配置获得能够较长时间在空气中稳定存在的SnCl2溶液，通常需要加入（）和（）试剂（水除外）。
39.重金属中最软的是（）.40.P bSO4加热的最终产物是（）41.P b3O4俗称为（）。
42.常见气体中导热率最高的是（）。
43.燃料电池按照电解质的类型可分为：碱性燃料电池、磷酸型燃料电池、熔融碳酸盐燃料电池、（）、（）五类。
44.金属钛在提纯过程中的中间产物是（）。
45.唯一能在氮气气氛下燃烧的金属是（）。
46.元素周期表中，常温下唯一的液态金属是（）、密度最大的金属是（）、熔点最高的金属是（）、硬度最大的金属是（）。
47.锂离子电池用铜箔按厚度分是（）铜箔，按生产方式分是（）铜箔。
48.根据生产方式可将铜箔分为（）和（）。
49.钴在空气中持续升温加热，最终的产物是( )(写分子式)。
50.锰共有四种同素异形体，分别是（）、（）、（）和（）。
51.锰的氧化态中最稳定的是（）；电沉积生成的锰的晶型是（）；锰、铁和其它金属氧化物的胶粒冲洗入海，形成（）。
52.将MnCl2在空气中加热，最终含锰的产物是（）。
53.碱性锌锰电池中的二氧化锰的制备方法是（）。
二、判断题1.锂元素在地壳中的丰度很小（）。
2.硫酸法提取锂工艺仅对α-锂辉石有效，对β-锂辉石无效（）。
3.硫酸法提取锂工艺仅对β-锂辉石有效，对α-锂辉石无效（）。
4.天然卤水也是锂得重要来源（）。
5.硫酸盐法提取锂的工艺中要求不断搅拌（）。
6.硫酸盐法提取锂的工艺中K2SO4需过量（）。
7.锂在空气中的燃烧产物主要是Li2O2（）。
8.LiF是白色晶体，可溶于水（）。
9.LiF是白色晶体，不溶于水（）。
10.L iCl是白色易潮解晶体，能溶于很多有机溶剂（）11.L iCl是白色易潮解晶体，易溶于水，不能溶于有机溶剂中（）12.L i2O2是白色晶体，室温下不稳定（）13.L i2O2是白色晶体，室温下能稳定存在（）14.锂几乎能与所有金属熔合形成合金（）。
15.L i2CO3的溶解度小，溶解度随温度的增加而降低（）。
16.用Na2CO3与锂盐作用可制备Li2CO3，而且从LiNO3和LiCl溶液中析出最完全（）。
17.锂的提纯过程中去除Na和K等碱金属采用氢化法，即利用NaH和KH分解温度比LiH低的特点（）。
18.电解铝过程中会产生大量的污染物（）。
19.铝可以作为还原剂使用（）。
20.铝制容器可以用于存放HNO3、H2SO4等无机氧化性酸（）。
21.电解铝工业中需要用到大量的AlF3( )。
22.A lF3在电解铝工业中作为熔融电解质的一份组分并会在生产过程中不断消耗（）。
23.A l(OH)3有三种变体，都是层状结构（）。
24.G a的最重要应用是它与As、Sb、P组成的二元化合物能被用作半导体材料（）。
25.G aAs可以用Ga和As在高温下直接合成制得（）。
26.碳只能以化合态存在于自然界中（）。
27.G aAs可以溶解某些其它元素，可能产生电子或空穴导电（）。
28.碳几乎能形成无限数目的化合物（）。
29.石墨可分为天然石墨和人造石墨两类（）。
30.经过精选的天然石墨可以直接用作锂离子电池的负极材料（）。
31.沥青焦是石油沥青在焦炉中焦化的最终产品（）。
32.沥青焦是煤沥青在焦炉中焦化的最终产品（）。
33.制备中间相炭微球时，小球可以在沥青液体中长时间存在（）。
34.一般来讲，制备高品质的石墨材料，石油焦比沥青焦好（）。
35.延迟焦化是指渣油通过加热炉时流动速度很快，来不及焦化，真正的焦化过程在焦化塔中进行的（）。
36.针状焦主要用作燃料使用（）。
37.针状焦主要用作高功率石墨电极的原料（）。
38.海绵状焦主要用作燃料使用（）。
39.海绵状焦主要用作高功率石墨电极的原料（）。
40.中间相炭微球制备过程中温度超过450℃是小球会解体（）。
41.形成炭纳米管的碳源丰富（）。
42.只有气相有机碳源才能形成炭纳米管（）。
43.石墨烯是已知强度最大的物质（）。
44.石墨烯的电子电导率很高（）。
45.硅在自然界中存在单质形态（）。
46.硅在自然界中不存在单质形态（）。
47.高纯硅具有本征半导体性质（）。
48.硅在本征导电区导电贡献最大的是热激活的载流子（）。
49.不同方法制备的硅，由于杂质及硅自身的分散度不同，化学性质也有明显的区别（）。
50.硅在常温下化学性质非常稳定（）。
51.硅在熔融状态下几乎能腐蚀所有常见的耐温材料（）。
52.无机碱与硅都能发生反应（）。
53.S iH4制备硅的主要缺点是有毒并容易爆炸（）。
54.S iH4制备硅的过程无有害气体产生（）。
55.S iH4具有很强的还原性（）。
56.S iO在高温下是还原剂（）。
57.S iO在高温下是氧化剂（）。
58.正硅酸四乙酯水解可获得二氧化硅（）。
59.铅盐中最稳定的是+2价（）。
60.+2价的锡具有还原性（）。
61.P bO2是强氧化剂（）。
62.S nO2比SnO稳定，PbO2比PbO稳定（）。
63.锡在常温下即可与氟气发生反应（）。
64.冷的稀盐酸与锡的反应比冷的氢氟酸与锡的反应快（）。
65.冷的稀盐酸与锡的反应比冷的氢氟酸与锡的反应慢（）。
66.锡在冷的稀盐酸中反应很慢，但热的浓盐酸能快速溶解锡（）。
67.S nCl2是离子化合物，可溶于水（）。
68.S n(NO3)2是在常温下以固体形态存在（）。
69.铅能与锡、钙等金属形成合金（）。
70.P b3O4俗称为红铅或铅丹（）。
71.氢在自然界中不能以单质形态存在（）。
72.氢只能形成共价化合物（）。
73.氢的化合物中离子型晶体可以存在与水中（）。
74.格式试剂是一种亲核试剂（）。
75.金属钛可在氮气气氛下燃烧（）。
76.向腐蚀液中加入氧化剂如浓HNO3，一般可减少它们对钛的腐蚀（）。
77.钛不与冷的无机酸和热碱溶液反应（）。
78.钛的氮化物具有类金属导电性（）。
79.钛的碳化物具有类金属导电性（）。
80.根据生产方式可将铜箔分为电解铜箔和压延铜箔（）。
81.钴的氢氧化物沉淀中，粉红色的是较稳定的一种（）。
82.钴的氢氧化物沉淀中，蓝色的是较稳定的一种（）。
83.镍在高温下可保持较高的强度（）。
84.镍在高温下强度明显变差（）。
85.镍在极低温度下也能保持金属的延性（）。
86.镍在极低温度下延性很差（）。
87.镍与铝能剧烈反应生成互化物NiAl（）。
88.镍能抗苛性碱腐蚀，但却易被氨腐蚀（）。
89.N iO在高温下长时间煅烧后难溶于酸（）。
90.N iO在高温下长时间煅烧后易溶于酸（）。
91.钌具有四种晶型，十种价态（）。
三、选择题（单选）1.地壳中最丰富的金属元素是（）(A) Al (B) Fe (C) Cu (D) Zn2.生产铝的过程中，用到的主要化学试剂是（）(A) HCl (B) NaOH (C) H2SO4(D) 氨水3.目前Ga的来源最主要是（）(A) 炼铜副产品(B) 炼钴副产品(C) 炼铁副产品(D) 炼铝副产品4.下述关于“碳”和“炭”表述正确的是（）(A) 炭元素(B) 炭60 (C) 活性碳(D) 炭纤维5.电解铝过程中产生的主要气态污染物是（）(A) 含氟有害气体和含有氟化物、二氧化硫、粉尘等的电解烟气；(B) 二氧化碳和含有氟化物、二氧化硫、粉尘等的电解烟气；(C) 氨气和含有氟化物、二氧化硫、粉尘等的电解烟气；(D) 含氟有害气体和二氧化碳。
6.在六角石墨的晶体结构中，导电性最高的是（）(A)边缘面（B）基面（C）摇椅面（D）锯齿面7.导致石墨具有热和电传导性的原因是（）（A）石墨含有σ键；（B）石墨含有π键（C）石墨表面有悬挂键；（D）石墨中碳原子的成键方式是sp3杂化8.下列属于石墨晶系的是（）(A)立方晶系（B）正方晶系（C）单斜晶系（D）六方晶系9.石墨选矿中用到的主要方法是（）(A)磁选（B）熔炼（C）浮选（D）重力分选10.下列属于易石墨化炭的是（）(A)玻璃炭（B）酚醛树脂热解炭（C）焦炭（D）炭黑11.下列鳞片石墨的品位代号中质量最高的是（）(A)99-1 （B）95-1 （C）90-1 （D）80-112.从焦炭的外形特征，下列不属于焦炭类型的是（）(A)海绵状焦（B）蜂窝状焦（C）针状焦（D）块状焦13.下列不能存放熔融硅的坩埚是（）(A)铝质坩埚（B）ZrO2质坩埚（C）IV过渡金属硼化物（D）VI过渡金属硼化物14.下列物质在加热时不与硅发生反应的是（）(A)O2（B）H2（C）N2（D）C15.下列物质在常温下即可硅发生反应的是（C）(A)O2（B）Cl2（C）F2（D）C15.浓硝酸与粉末状硅发生反应的产物是（）(A)SiO2（B）SiN （C）SiO （D）SiO x16.制备单晶硅拉伸时，坩埚中硅的温度控制在（）(A)低于硅的熔点（B）刚超过硅的熔点（C）高于硅的熔点（D）不限制17.下列不属于单晶硅制备过程的是（）(A)冶金硅的盐酸溶解(B）氯硅烷的氢气还原（C）单晶硅拉伸（D）硅的气相沉积18.下列关于硅的性质，描述错误的是（）（A）硅在自然界中有单质形态（B）硅兼具本征半导体和非本征半导体性质（C）质地较软、脆（D）熔沸点高18.由单晶硅棒获得超纯硅制备方法的是（）(A)浮区熔炼法（B）浮选法（C）区域熔炼法（D）高温加热熔融法19.制备硅单晶层的外延生长法时采用的原材料是（）(A)SiH4+H2(B)SiHCl3+H2(C) SiCl4++H2 (D) SiH4++N220.采用SiH4制备硅时，下列不属于该过程优点的是（）(A) 挥发性气体，易于纯化（B）分解完全，无需回收（C）反应温度低，易于控制（D）安全、无毒21.下列不与SiO2发生反应的试剂是（）（A）HF (B) NaOH (C)K2CO3(D)HCl22.下列物质中不含SiO2的是（）(A)白炭黑（B）石英（C）刚玉（D）水晶23.下列不属于锗来源的是（）（A）炼锌过程（B）炼锌过程（C）炼钴过程（D）煤24.铅盐中最稳定的是（）(A) +1价（B）+2价（C）+3价（D）+4价25.下列离子中还原性最强的是（）(A) Ge2+(B) Pb2+(C) Cu2+(D) Sn2+26.超纯锗的制备方法的是（）(A)浮区熔炼法（B）浮选法（C）区域熔炼法（D）高温加热熔融法27.GeCl4水解时在什么环境下产物溶解度最小（）(A)NaCl介质（B）NaOH介质（C）HCl介质（D）H2SO4介质28.下列不属于锡的特性的是（）(A)锡瘟（B）锡鸣（C）延性(D)展性29.锡的精炼采用的方法是（）(A) 电解法（B）还原法（C）氧化法（D）气相沉积法30.下列物质在常温下即可与锡发生反应的是（）(A) F2(B) Cl2(C) O2(D) I231.常温下，纯净的下列物质是液态的是（）(A) SnCl2(B) Sn(NO3)2(C) SnCl4(D) SnO232.冶炼铅的过程中，采用的还原剂是（）(A) H2(B) C (C) CO (D) Zn33. PbSO4加热的最终产物是（）(A)PbSO4 (不分解) （B）PbS (C) PbO (D) PbO234.下列气体中，导热率最好的是（）(A) N2 (B) H2(C) O2(D)CO235．硼烷类化合物中氢与硼之间的键称为（）(A) 氢键（B）共价键（C）氢桥（D）离子键36.在极低温度下，氢气能与下列哪种物质发生反应（）(A) F2(B) Cl2(C) O2(D) N237.下列哪类储氢合金是最主要的商品化类型合金（）(A) A2B (B) AB (C) AB2(D) AB538.金属钛冶金过程中，目前用作还原剂的是（）(A) C (B) CO (C) H2(D) Mg39.钛提纯的工艺中，中间产物是（）(A) TiF4(B) TiCl4(C) TiBr4TiI440.能够在氮气气氛中燃烧的金属是（）（A）Na (B) Mg (C) Ti (D) K41. 元素周期表中，常温下唯一的液态金属是（）（A）Hg (B) Os (C) W (D)Cr42. 元素周期表中，密度最大的金属是（）（A）Hg (B) Os (C) W (D)Cr43. 元素周期表中，熔点最高的金属是（）（A）Hg (B) Os (C) W (D)Cr44.硬度最大的金属是（）。