常见物质之间的转化
高中18种常见物质转化原理(只有方程式)
高中18种常见物质转化原理(只有方程式)高中18种常见物质转化原理（只有方程式）1. 燃烧化学反应：燃料 + 氧气→ 二氧化碳 + 水 + 能量2. 酸碱中和反应化学反应：酸 + 碱→ 盐 + 水3. 氧化还原反应化学反应：氧化剂 + 还原剂→ 氧化物 + 还原物4. 酸和金属反应化学反应：酸 + 金属→ 盐 + 氢气5. 碳酸和酸反应化学反应：碳酸 + 酸→ 盐 + 水 + 二氧化碳6. 碱金属和水反应化学反应：碱金属 + 水→ 碱溶液 + 氢气7. 碳酸金属和酸反应化学反应：碳酸金属 + 酸→ 盐 + 二氧化碳 + 水8. 氧化金属和酸反应化学反应：氧化金属 + 酸→ 盐 + 水9. 酸和碱溶液反应化学反应：酸 + 碱溶液→ 盐 + 水10. 金属和非金属氧化物反应化学反应：金属 + 非金属氧化物→ 盐11. 碳酸盐和酸反应化学反应：碳酸盐 + 酸→ 盐 + 二氧化碳 + 水12. 酸和金属氧化物反应化学反应：酸 + 金属氧化物→ 盐 + 水13. 碱和酸性氧化物反应化学反应：碱 + 酸性氧化物→ 盐 + 水14. 纯碱和酸反应化学反应：纯碱 + 酸→ 盐 + 水15. 硫化物和酸反应化学反应：硫化物 + 酸→ 硫化氢 + 盐16. 碳和氧气反应化学反应：碳 + 氧气→ 二氧化碳17. 石油和空气中氧气反应化学反应：石油 + 氧气→ 二氧化碳 + 水18. 酸和碱的反应生成氯化氢气体化学反应：酸 + 碱→ 盐 + 氯化氢 + 水以上是高中生常见的18种物质转化原理，每个转化原理都是通过方程式来表示的，可以帮助我们理解不同化学反应的过程。
生物转化的四种方式
生物转化的四种方式
生物转化是指生物体内或外部环境中发生的物质的转化过程。
常见的生物转化方式有以下四种：
1. 新陈代谢：生物体通过代谢作用将摄取的营养物质转化为能量和生物体所需的物质。
新陈代谢包括有氧呼吸和无氧呼吸两种方式，有氧呼吸需要氧气参与，产生大量能量；无氧呼吸则在缺氧条件下进行，产生较少能量。
2. 发酵：发酵是一种无氧代谢过程，通过微生物的作用将有机物转化为其他有用的物质。
常见的发酵过程包括酒精发酵、乳酸发酵等，广泛应用于食品工业、制药工业等领域。
3. 光合作用：光合作用是植物和某些细菌利用光能将二氧化碳和水转化为有机物质的过程。
光合作用中，光能被光合色素吸收，并通过光合电子传递链转化为化学能，最终用于合成葡萄糖等有机物。
4. 生物降解：生物降解是指生物体内或外部环境中的有机物质被微生物、酶等生物体降解为无机物质的过程。
生物降解广泛存在于自然界中，有助于环境中有机物的循环利用。
例如，土壤中的微生物可以降解有机肥料中的有机物质，将其转化为植物可以吸收的无机养分。
50个能量转化的例子
50个能量转化的例子能量转化是指将一种形式的能量转换成另一种形式的过程。
在我们的日常生活中，能量转化无处不在，例如电力转化为光能、热能、机械能等等。
下面将列举50个常见的能量转化例子。
一、电能转化类1. 电热水壶：将电能转化为热能，使水加热。
2. 电灯泡：将电能转化为光能和热能。
3. 电风扇：将电能转化为机械能和风力。
4. 电冰箱：将电能转化为制冷剂的压缩功，使物体降温。
5. 电视机：将电信号转换成图像和声音输出。
6. 手机：将电信号转换成声音和图像输出。
7. 充电宝：将外部的机械或太阳光等其他形式的能量转换成电力储存起来。
8. 太阳光板：将太阳辐射的光线直接或间接地通过光伏效应把太阳辐射的光线变成直流电输出到负载上，实现了从太阳辐射到人类所需用到的各种形式的有用功率之间的直接互相转换。
二、机械能转化类9. 汽车：将化学能转化为热能，再将热能转化为机械能，驱动汽车运行。
10. 手表：将弹簧的弹性势能转换成机械运动的动能，实现计时功能。
11. 自行车：将人体的化学能转化为机械能，驱动自行车运行。
12. 火箭：将燃料的化学能转换成热能和机械能，推动火箭飞行。
13. 电梯：将电力或者人力转换成重力势能或者反之。
14. 滑轮组：通过滑轮组的升降作用实现重力势能和机械势能的相互转换。
三、光学类15. 显微镜：通过透镜把物体所发出或反射出来的光线聚集起来，使得光线在焦点处形成放大的虚像或实像。
16. 望远镜：通过透镜把远处物体所发出或反射出来的光线聚集起来，使得光线在焦点处形成放大的虚像或实像。
17. 光纤通信设备：利用玻璃或塑料材料的光纤将光信号转换成电信号或者反之。
18. 激光器：将电能转化为光能，使得激光器产生高强度的单色、单向、相干的激光束。
四、热能转化类19. 热水器：将燃气或电能转化为热能，使水加热。
20. 燃气灶：将燃气和空气混合后点火，产生高温火焰，将化学能转换成热能。
21. 电吹风：将电能转化为热能和机械能，使得空气加热并形成风力。
物质的特殊转化关系及框图推断
物质的特殊转化关系及框图推断1．直线型转化关系 A ――→XB ――→XC (1)X 为O 2Na ―→Na 2O ―→Na 2O 2N 2―→NO ―→NO 2或NH 3―→NO ―→NO 2 S ―→SO 2―→SO 3或H 2S ―→SO 2―→SO 3 C ―→CO ―→CO 2或CH 4―→CO ―→CO 2 醇―→醛―→羧酸 (2)X 为CO 2NaOH ――→CO 2Na 2CO 3――→CO 2NaHCO 3 (3)X 为强酸，如HClNaAlO 2――→HClAl(OH)3――→HClAlCl 3 Na 2CO 3――→HClNaHCO 3――→HClCO 2 (4)X 为强碱，如NaOH AlCl 3――→NaOHAl(OH)3――→NaOHNaAlO 2 2．交叉型转化3．三角型转化4．注意反应形式与物质的关系，特别是置换反应 (1)金属―→金属：金属＋盐―→盐＋金属，铝热反应。
(2)金属―→非金属：活泼金属＋H 2O(或H ＋)―→H 2,2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C 。
(3)非金属―→非金属：2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2,2C ＋SiO 2=====高温Si ＋2CO ↑，C ＋H 2O(g)=====高温CO ＋H 2，X 2＋H 2S===2HX ＋S ↓。
(4)非金属―→金属，用H 2、C 冶炼金属。
通过反应形式梳理化学反应，培养归纳、整理的能力。
5．抓住化学反应与反应条件的关系多数化学反应需要一定条件，条件不同化学反应也不同。
(1)“催化剂”，无机化学反应需要的催化剂不同，但是根据“催化剂”这一条件，可将氯酸钾分解、双氧水分解、工业合成氨、SO 2催化氧化、氨催化氧化联系起来，形成知识链。
(2)“通电”或“电解”，可以锁定在电解水、氯化钠、氯化镁、氯化铜、硫酸铜、硝酸盐等溶液，熔融氯化钠和氧化铝范围内。
(3)“高温”，常见的有碳酸钙分解、SiO 2和C 的置换反应、制造普通玻璃的反应、铝热反应等。
高中化学常见物质的性质及转化
高中化学常见物质的性质及转化一、金属及其化合物（Na、Mg、Al、Fe、Cu）1、钠及其化合物的主要化学性质4Na＋O2===2Na2O （常温）2Na＋O2点燃Na2O2 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑CO2（过量）＋NaOH===NaHCO3 CO2＋2NaOH(过量)===Na2CO3＋H2O NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3NaHCO3＋NaOH===H2O＋Na2CO3 HCO3-+OH-=H2O+CO32-2NaHCO3△2CO3＋H2O＋CO2↑（Na2CO3受热不分解）2、镁及其化合物的主要化学性质2Mg＋O2点燃2MgO 3Mg＋N2点燃Mg3N2 2Mg＋CO2点燃2MgO＋CMg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2OMg(OH)2△MgO＋H2O3、铝及其化合物的主要化学性质2Al＋Fe2O3高温2Fe＋Al2O3（FeO、Fe3O4也有类似反应，用于野外焊接无缝铁轨）2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2OAl(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O （注意铝的两性）Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋[制Al(OH)3] [Al(OH)3不溶于过量的氨水] Al3＋＋3AlO2－＋6H2O===4Al(OH)3↓AlO2－＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓AlO2－＋CO2(过量)＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3－Al3＋＋4OH－(过量)===AlO2－＋2H2O AlO2－＋4H＋(过量)===Al3＋＋2H2OAl＋H2SO4(浓)钝化Al＋HNO3(浓)钝化Al(OH)3△Al2O3＋3H2O4、铁及其化合物的主要化学性质（注意铁的化合价）2Fe＋3Cl2点燃2FeCl3Fe(不足)＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2OFe＋H2SO4(浓)钝化Fe＋HNO3(浓)钝化3Fe＋2O2点燃Fe3O43Fe＋4H2O(g)高温Fe3O4＋4H2↑Fe＋S△FeS Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋CuFeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OFe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3Fe2O3＋3CO高温2Fe＋3CO2 （FeO、Fe3O4也能被C、CO、H2在高温下还原）Fe2＋Fe3＋（Fe2＋可以被Cl2、浓（稀）HNO3、浓H2SO4、Na2O2(aq)、酸性KMnO4、O3等氧化）2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2OFe3＋Fe2＋2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋Fe2＋FeZn＋Fe2＋===Zn2＋＋Fe （镁、铝均可还原铁）5、铜及其化合物的主要性质2Cu＋O2△（红色变黑色，用于吸收空气中的O2）Cu＋Cl2点燃CuCl2 2Cu＋S△Cu2S Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋（印刷电路腐蚀电路板）Cu＋2H2SO4(浓)△CuSO4＋SO2↑＋2H2OCu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2OCuO＋H2△Cu＋H2O CuO＋CO△Cu＋CO2Cu(OH)2△CuO＋H2O CuSO4＋5H2O===CuSO4·5H2O （白色变蓝色，用于检验水）二、非金属及其化合物（卤素、C、Si、N、O、S）1、卤素及其化合物的主要性质2Na＋Cl2点燃2NaCl Cu＋Cl2点燃CuCl2 2Fe＋3Cl2点燃2FeCl3（F2、Br2类似）Cl 2＋H2点燃2HCl Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO 2HClO===2HCl＋O2↑（见光加快）Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O （用氢氧化钠溶液吸收Cl2）2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O （工业上制漂白粉）Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO （日常漂白、消毒原理）Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2Cl2＋2I－===2Cl－＋I2Br2＋2I－===2Br－＋I2Cl2＋H2S===2H＋＋2Cl－＋S↓（强制弱）Cl2＋SO2＋H2O===4H＋＋SO42－＋2Cl－（Br2、I2类似）MnO2＋4HCl(浓)△2＋Cl2↑＋2H2O （实验室制Cl2）Ag＋＋Cl－===AgCl↓（白色）Ag＋＋Br－===AgBr↓（淡黄色）Ag＋＋I－===AgI↓(黄色) 2、碳、硅及其化合物的主要性质C＋2CuO高温2Cu＋CO2 C＋H2O高温CO＋H2 （水煤气）3CO ＋Fe 2O 3高温2Fe ＋3CO 2 CO 2＋2Mg点燃2MgO ＋CCO 2(少量)＋Ca(OH)2 === CaCO 3↓＋H 2O2CO 2(过量)＋Ca(OH)2 === Ca(HCO 3)2 离子方程式：CO 2＋OH －=== HCO 3－SiO 2＋2C 高温Si ＋2CO （工业制粗硅的原理） SiO 2＋2NaOH ===Na 2SiO 3＋H 2O （碱性溶液不能用玻璃塞） SiO 2＋4HF ===SiF 4↑＋2H 2O CO 2(少量)＋H 2O ＋Na 2SiO 3===H 2SiO 3↓＋Na 2CO 3 （酸性：H 2CO 3>H 2SiO 3） 3、含氮物质的主要性质①氮气的性质N 2＋3H 2催化剂 高温高压2NH 3N 2＋O 2 2NO N 2＋3Mg点燃Mg 3N 2②NO 、NO 2的性质2NO ＋O 2===NO 2 2NO 2(g)N 2O 4(g)；ΔH ＞03NO 2＋H 2O ===2HNO 3＋NO③NH 3、NH 3·H 2O 的性质NH 3＋HCl ===NH 4Cl(白烟) NH 3＋HNO 3(浓)===NH 4NO 3(白烟) 2NH 3＋H 2SO 4===(NH 4)2SO 4(无白烟) NH 3+H += NH 4＋ 4NH 3＋5O 2催化剂△4NO ＋6H 2O④铵盐的性质NH 4Cl△NH 3＋HCl NH 4HCO 3△3↑＋CO 2↑＋H 2O ↑2NH 4Cl(s)＋Ca(OH)2 △2＋2NH 3↑＋2H 2O （实验室制NH 3）NH 4＋＋OH －△NH 3↑＋H 2O⑤HNO 3、NO 3－(H ＋)的性质4HNO 34NO 2↑＋O 2↑＋2H 2O Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O△或光照放电3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2OC＋4HNO3(浓)===CO2↑＋4NO2↑＋2H2O4NO＋6H2O 2NO＋O2===NO2工业上制HNO3 4NH3＋5O2催化剂△3NO2＋H2O===2HNO3＋NO4、含硫物质的主要化学性质①单质的性质2Na＋S△Na2S H2＋S△H2S S＋O2点燃SO2 S＋2H2SO4(浓)△3SO2↑＋2H2O②SO2、H2SO3、SO32－的性质2SO2＋O2催化剂2SO32H2SO3＋O2===2H2SO4（缓慢）加热SO2＋X2＋2H2O===H2SO4＋2HX （X＝Cl、Br、I）SO 2＋H2O H2SO3 H2SO3H＋＋HSO3－SO2（过量）＋NaOH===NaHSO3SO2＋2NaOH(过量)===Na2SO3＋H2O ③SO3、浓H2SO4的性质SO3＋H2O===H2SO4 Cu＋2H2SO4(浓)△4＋SO2↑＋2H2OC＋2H2SO4(浓)△2↑＋2SO2↑＋2H2O如有侵权请联系告知删除，感谢你们的配合！。
物质的转化(课件)-新高一化学衔接课程(全国通用)
(2)常见的难溶性盐有CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl等。 请分别写出生成它们的化学方程式。
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl或Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl或Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl或Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O或 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3或AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
【即学即练1】写出下列化学方程式：
Ca与水反应： Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑ Fe在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点=燃==Fe3O4 Fe与硫酸反应： Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Cu与AgNO3溶液反应：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
2．酸的化学性质 (1)常见的酸及其分类 ①按酸性强弱分类： 强酸：HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI等；弱酸：CH3COOH、H2CO3等。 ②按酸是否具有强氧化性分类： 非氧化性酸：盐酸、稀硫酸、醋酸等；氧化性酸：硝酸、浓硫酸。
3．生成水的反应 酸和碱发生中和反应、酸性氧化物与碱反应、碱性氧化物与酸反应等反应都能生成水。 写出下列化学方程式： 硝酸与氢氧化钡反应： 2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O 二氧化硫与NaOH反应： SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 氧化铜与硫酸反应： CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
九级化学物质转化关系图
一、初中化学物质的转化关系1、氧气、氧化物、酸、氢气、水H2OKMnO4↘↓↑↗CO、CO2↗SO2H2SO4H2O2→→P2O5+ Mg Al Zn Fe→ H2→H2O ↘MgO HClKClO3↗↓↘Al2O3 Fe3O42、碳与碳的化合物3、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠+ CO2↗ Na2SO4 → BaSO4↓（白）NaOH → Na2CO3 → CaCO3↓（白）（变质）↘ NaCl → AgCl↓（白）4、含钙化合物的关系：↙↗―――――――↘↖CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCl2↖CO2↙5、氧化钡、氢氧化钡与硫酸钡1 / 32 /3 ↗BaCl 2 → BaSO 4↓（白）BaO → Ba(OH)2 ↗↘ + CuS O 4↘Cu(OH)2↓（蓝）6、硫酸铜、碳酸氢钙、碳酸氢钠、碳酸氢铵CuO ↗ CO 2↙ ↘ Ca(HCO 3)2 → CaCO 3→CaOCuSO 4.5H 2O →CuSO 4→ Cu ↘ H 2O↗Na 2CO 3 ↗ NH 3 → NH 3.H 2O NaHCO 3 →CO 2 NH 4HCO 3 → H 2O↘H 2O → H 2CO 3 ↘ CO 2 → H 2CO 37、铝、镁、锌、铁、铜及其化合物↗ZnSO 4↖ ↗ AlCl 3↖Zn → ZnO Al → Al 2O 3 ↘ZnCl 2↙ ↘Al 2(SO 4)3↙Fe Al↗MgCl 2↖ ↙﹉﹉﹉﹉↗ CuCl 2↘↖Mg → MgO Cu ←→CuO Cu(OH)2 ↘MgSO 4↙ ↖＿＿＿＿↘ CuSO 4↗↙ Fe Al↙ FeCl 3 ↖ C CO H 2 Mg Al ↗FeSO 4Fe(OH)3 Fe 2O 3 ←――――→ Fe↖Fe 2(SO 4)3↙ O 2 H 2O ↘ FeCl 2 8、常见物质的相互转化关系（即注明必要的反应物、反应条件）CO 2 CO C 或O 2 O 2 H 2O H 2O 2Al 2O 3 AlCl 3 Al CuO CuSO 4 Cu ⑴ ⑵ ⑶ ⑷ MgO MgSO 4 Mg Cu H 2 Fe CaO Ca(OH)2 CaCO 3 CaCl 2 Ca(OH)2CaCO 3 ⑸ ⑹ ⑺ ⑻CaCO3Na2CO3CO2CO2NaOHNa2CO3CO2O2H2ONaOH NH4ClNH3⑼⑽⑾⑿3 / 3。
碱和盐互相转化
碱和盐互相转化盐和碱是我们生活中常见的物质，它们在化学反应中可以互相转化。
本文将从不同角度探讨碱和盐的性质、互相转化的过程以及在生活中的应用。
一、碱的性质碱是一类能够与酸反应生成盐和水的化合物，具有苦味、有腐蚀性和导电性的特点。
常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钾等。
二、盐的性质盐是由酸和碱经过中和反应得到的化合物，它们通常是晶体状的固体。
盐在水中能够溶解，形成电解质溶液，具有导电性。
常见的盐有氯化钠、硫酸钠等。
三、碱转化为盐的过程碱转化为盐的过程是酸碱中和反应的逆过程。
在实验室中，可以将碱溶液与酸反应，生成盐和水。
例如，将氢氧化钠溶液与盐酸反应，生成氯化钠和水的反应方程式为：NaOH + HCl → NaCl + H2O。
四、盐转化为碱的过程盐转化为碱的过程是通过盐的水解反应进行的。
某些盐在水中能够分解生成碱性溶液。
例如，氯化铵溶解在水中时，会发生水解反应生成氨气和氯化铵溶液，反应方程式为：NH4Cl + H2O → NH3 + HCl。
五、生活中的应用碱和盐在生活中有广泛的应用。
例如，氢氧化钠是一种常用的碱，被用于肥皂的制作、酸中和反应等。
氯化钠是我们常见的食盐，被用于调味、食品加工等。
此外，盐还被用于农业、化工等领域。
六、结语碱和盐是化学中重要的物质，它们可以互相转化，发挥着重要的作用。
了解碱和盐的性质以及它们的互相转化过程，有助于我们更好地理解化学反应的本质。
在日常生活中，我们常常能够感受到碱和盐带给我们的便利和舒适。
通过合理利用碱和盐，我们能够更好地改善生活质量，实现可持续发展的目标。
我们应当加强对碱和盐的研究，探索更多的应用领域，为人类的发展做出贡献。
高三有机化学中有机物间相互转化关系图
一、有机物间相互转化关系二、能与溴水发生化学反应而使溴水褪色或变色的物质1、有机物：⑴ 不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃等）⑵ 不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等） ⑶ 石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）⑷ 含醛基的化合物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等） ⑸ 天然橡胶（聚异戊二烯）2、无机物：⑴ －2价的S （硫化氢及硫化物）⑵ + 4价的S （二氧化硫、亚硫酸及亚硫酸盐） ⑶ + 2价的Fe6FeSO 4 + 3Br 2 = 2Fe 2(SO 4)3 + 2FeBr 36FeCl 2 + 3Br 2 = 4FeCl 3 + 2FeBr 32FeI 2 + 3Br 2 = 2FeBr 3 + 2I 2⑷ Zn 、Mg 等单质 如⑸ －1价的I （氢碘酸及碘化物）变色 ⑹ NaOH 等强碱、Na 2CO 3和AgNO 3等盐 Br 2 + H 2O = HBr + HBrO2HBr + Na 2CO 3 = 2NaBr + CO 2↑+ H 2O HBrO + Na 2CO 3 = NaBrO + NaHCO 3三、能萃取溴而使溴水褪色的物质上层变无色的（ρ>1）：卤代烃（CCl 4、氯仿、溴苯等）、CS 2等；下层变无色的（ρ<1）：直馏汽油、煤焦油、苯及苯的同系物、低级酯、液态环烷烃、液态饱和烃（如己烷等）等 四、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质1、有机物：⑴ 不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃等）⑵ 不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等） ⑶ 石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等） ⑷ 醇类物质（乙醇等）⑸ 含醛基的化合物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等） ⑹ 天然橡胶（聚异戊二烯） ⑺ 苯的同系物变色 Mg + Br 2 === MgBr 2 （其中亦有Mg 与H +、Mg 与HBrO 的反应） △2、无机物：⑴ 氢卤酸及卤化物（氢溴酸、氢碘酸、浓盐酸、溴化物、碘化物） ⑵ + 2价的Fe （亚铁盐及氢氧化亚铁） ⑶ －2价的S （硫化氢及硫化物）⑷ + 4价的S （二氧化硫、亚硫酸及亚硫酸盐） ⑸ 双氧水（H 2O 2）五、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质(1) 烷烃A) 官能团：无 ；通式：C n H 2n +2；代表物：CH 4B) 结构特点：键角为109°28′，空间正四面体分子。
高中化学 常见物质的相互转化思维导图
物质的相互转化和制备主要是指以氧气、氢气、碳、硫、磷等为代表的非金属单质，以铝、镁、锌、铁、铜为代表的金属单质，以一氧化碳、二氧化碳等为代表的非金属氧化物，以氧化铜、氧化铁等为代表的金属氧化物，以盐酸、硫酸、碳酸等为代表的酸，以氢氧化钠、氢氧化钙等为代表的碱，以氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等为代表的盐，等等物质之间的相互和制备．各类物质间的转化关系:（1）金属+金属氧化物（碱性氧化物）（2）碱性氧化物（可溶）+水碱（可溶）（3）碱（难溶）碱氧（难溶）+水（4）酸+碱盐+水；（5）非金属+非金属氧化物（酸性氧化物）（6）酸性氧化物（易溶）+水酸（易溶）（7）酸（易挥发/难溶）酸氧+水（易挥发/难溶）从纵向来看，金属碱性氧化物碱盐，其中金属元素相同。
非金属酸性氧化物酸（含氧酸）盐，其中非金属元素相同。
横向：（8）金属+非金属（无氧酸）盐（9）碱氧+酸氧（含氧酸）盐（10）含氧酸盐碱氧+酸氧（11）盐+盐两种新盐交叉：（12）酸+碱氧盐+水（13）碱+酸氧盐+水（14）酸+盐新酸+新盐；（15）碱+盐新碱+新盐（16）金属+酸盐+（17）金属+盐新盐+新金属（18）金属+盐新盐+新金属（置换反应）氢氧化钠与氢氧化钙的制备:(1)NaOH的制备方法一：Na2O+H2O==2NaOH方法二：Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓ +2NaOH (2)Ca(OH)2的制备方法：CaO+H2O==Ca(OH)2常见物质的相互转化：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3C→CO→CO2→H2CO3Fe→Fe2O3→Fe2（SO4）3→Fe（OH）3→FeCl3S→SO2→SO3→H2SO4(单质硫不能直接转化为SO3)。
重要有机物之间的相互转化
重要有机物之间的相互转化汇报人：日期:contents •脂肪烃的转化•脂环烃的转化•芳香烃的转化•卤代烃的转化•有机化合物的氧化还原反应•有机化合物的官能团转换目录脂肪烃的转化03烷基化反应01裂解反应02脱氢反应氧化反应聚合反应氧化反应聚合反应加氢反应脂环烃的转化环扩大环缩小环烷烃的加成030201环氧化环烯烃可以通过催化氧化或化学氧化反应，转化为环氧化物。
环加成环烯烃可以与炔烃、烯烃等发生Diels-Alder反应或 ene 反应，生成新的环状化合物。
开环反应在酸或碱催化下，环烯烃可以开环转化为链状烃。
1 2 3环加成末端加成开环反应芳香烃的转化氧化反应磺化反应硝化反应苯的转化磺化反应烷基化反应氧化反应氧化反应磺化反应烷基化反应卤代烃的转化氧化反应还原反应水解反应消去反应01加成反应02氧化反应03多卤代烃的转化裂解反应多卤代烃在无氧或缺氧的条件下，可发生裂解反应，生成多个小分子卤代烃或烯烃。
聚合反应多卤代烃可在催化剂的作用下，发生聚合反应，生成高分子化合物。
有机化合物的氧化还原反应氧化反应醇的氧化酮的氧化01羧酸的还原02醛的还原03酮的还原还原反应既有氧化又有还原的反应烯烃的环氧化烯烃的氢化有机化合物的官能团转换醇到醚通过醇和卤代烃发生取代反应得到醚。
醇到醛通过醇和醛发生氧化反应得到醛。
醇到羧酸通过醇和羧酸发生酯化反应得到羧酸。
030201醛到醇醛到酮酮到羧酸羧酸到酯羧酸到酰胺羧酸到酮感谢观看。
2020年初中常见物质的转化关系框图
或 Ca(OH) 2 + (NH 4)2CO 3
CaCO3↓+ 2H 2O + 2NH 3↑
④ CaCl 2 + Na2CO 3
CaCO3↓ + 2NaCl
六、铝和铝的化合物
或 CaCl 2 + K 2CO 3
CaCO3↓ + K2 Cl
① 4Al + 3O 2
2Al 2O3 (铝不易锈蚀的原因 )
八、九种碱之间的转化
① Ba(OH) 2 + K 2CO 3
Al(OH) 3↓ +3KCl
或 2AlCl 3+ 3Ba(OH) 2
2Al(OH) 3↓ +3BaCl 2
或 2AlCl 3 + 3Ca(OH) 2
2Al(OH) 3↓ +3CaCl2
⑦ Al(OH) 3 + 3HCl
AlCl 3 + 3H 2O
* ⑧ 2Al(OH) 3
Al 2O3 + 3H 2O
MgSO 4 + Cu
或 Mg + FeSO 4
MgSO 4 + Fe
或 Mg + ZnSO 4
MgSO 4+ Zn
或 3Mg + Al 2 (SO4)3
3MgSO 4+ 2Al
④ MgO + H 2SO4
MgSO 4 + H 2O
⑨ 2Al(OH) 3 +3H 2SO4
Al 2(SO4)3 + 6H 2O
CaCl 2 + H 2O
或 2Al + 3ZnSO 4 ④ Al 2O3 + 3H 2SO4
化学反应的物质转化实验
化学反应的物质转化实验在化学研究领域中，物质转化实验是非常重要的一部分。
通过物质转化实验，我们可以研究不同物质之间的化学反应过程，探索产物的形成机制，以及深入了解化学反应的特性和规律。
本文将介绍几个常见的物质转化实验，分别涉及酸碱中和、氧化还原和沉淀反应。
实验一：酸碱中和反应酸碱中和反应是一种常见的物质转化实验，其中酸和碱中和后形成盐和水。
我们可以通过以下步骤进行实验：材料：- 盐酸溶液- 氢氧化钠溶液- 酚酞指示剂（溶于乙醇）步骤：1. 取一定量的盐酸溶液倒入试管中。
2. 加入少量的酚酞指示剂。
3. 逐滴加入氢氧化钠溶液，同时观察溶液颜色的变化。
4. 当溶液从无色变为粉红色时，停止滴加氢氧化钠溶液。
5. 记录滴加氢氧化钠溶液的总量。
实验结果：1. 盐酸和氢氧化钠反应后中和，生成盐和水。
2. 酚酞指示剂的颜色变化可以作为反应终点的指示。
实验二：氧化还原反应氧化还原反应是一种涉及电子转移的物质转化实验。
我们可以通过以下步骤进行实验：材料：- 锌粉- 稀硫酸溶液- 铜片- 电子天平步骤：1. 在一个容器中放入一定量的稀硫酸溶液。
2. 将锌粉称量并加入到稀硫酸中。
3. 观察并记录反应发生时的情况。
4. 将铜片插入溶液中。
5. 再次观察并记录反应发生时的情况。
实验结果：1. 锌在稀硫酸中发生氧化反应，生成锌离子和氢气。
2. 锌可以对铜离子进行还原，生成铜金属。
实验三：沉淀反应沉淀反应是一种溶液中可溶物质与另一种溶质结合形成沉淀的物质转化实验。
我们可以通过以下步骤进行实验：材料：- 溴化铵溶液- 醋酸铅溶液步骤：1. 取一定量的溴化铵溶液倒入试管中。
2. 慢慢地加入醋酸铅溶液，同时观察反应过程中的变化。
3. 当出现沉淀时，停止滴加醋酸铅溶液。
4. 记录滴加醋酸铅溶液的总量。
实验结果：1. 溴化铵和醋酸铅反应产生白色沉淀。
2. 沉淀的生成可以作为反应终点的指示。
通过以上的实验，我们可以清楚地看到物质之间的转化过程。
第二节 单质、氧化物、酸、碱、盐相互转化规律
第2节 单质、氧化物、酸、碱、盐相互转化规律知识回顾各物质都具有一定的性质，同时各物质之间都相互联系，即有一定的相互转化规律。
1．金属（1）与氧气反应生成金属氧化物。
如：MgO O Mg 222点燃+；CuO O Cu 222∆+（2）活泼金属与酸反应生成盐和氢气。
如：↑+==+2442H FeSO SO H Fe ；↑+==+222H MgCI HCI Mg 金属与盐溶液反应生成新盐和新金属。
如：44FeSO Cu CuSO Fe +==+；Ag NO Cu Cu AgNO 2)(2233+==+。
2．非金属（1）与氧气反应生成非金属氧化物。
如：O H O H 22222点燃+；22SO O S 点燃+（2）与金属反应生成无氧酸盐。
NaCI CI Na 222点燃+；FeS S Fe ∆+3．碱性氧化物（1）与水反应生成碱。
如：22)(OH Ca O H CaO ==+。
（2）与酸反应生成盐和水。
如：O H SO Fe SO H O Fe 234242323)(3+==+（3）与酸性氧化物反应生成含氧酸盐。
如：32CaSiO SiO CaO 高温+4．酸性氧化物（1）与水反应生成酸。
如：3222CO H O H CO ==+。
（2）与碱反应生成盐和水。
如：O H CaCO OH Ca CO 2322)(+↓==+（3）与碱性氧化物反应生成含氧酸盐。
如：32CaSiO SiO CaO 高温+5．酸（1）与活泼金属反应生成盐和氢气。
如：↑+==+2442H ZnSO SO H Zn（2）与碱性氧化物反应生成盐和水。
如：O H FeCI HCI O Fe 2332326+==+。
（3）与碱反应生成盐和水。
如：4224222SO Na O H NaOH SO H +==+（4）与某些盐反应生成新盐和新酸。
如：33HNO AgCI AgNO HCI +↓==+6．碱（1）与酸性氧化物反应生成盐和水。
如： O H SO Na SO NaOH 2+==+（2）与酸反应生成盐和水。
考点02-物质的转化-
考点02 物质的转化【知识梳理】一、物质的转化1．物质转化中的常见反应类型(1)酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应，通常有沉淀析出、气体放出或水等物质生成。
例如：MgCl2＋2NaOH=== Mg(OH)2↓＋2NaCl。
(2)酸性氧化物与碱性氧化物可以发生化合反应，生成盐类物质。
例如：CaO＋CO2===CaCO3。
(3)排在金属活动性顺序表中氢前面的金属与稀盐酸(或稀硫酸)发生置换反应，生成氢气和盐。
例如：Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑。
2．金属活动顺序表的应用(1)金属活动顺序表氢前面的金属与稀盐酸或（稀硫酸）发生置换反应生成盐和氢气。
(2) 一般情况下，金属活动顺序表中前面的金属能将后面金属从它们的盐溶液中置换出来。
【对点例题】例1．（2022·全国·高一专题练习）三种物质在密闭容器中发生反应，反应前后质量比例的变化关系如图所示。
下列说法正确的是A．反应中CaO为催化剂B．该反应是复分解反应C．反应后容器中固体质量减少D．反应后容器中氧元素质量分数增大【答案】C【分析】由三种物质在密闭容器中反应前后质量比例的变化，确定是反应物还是生成物。
反应后二氧化碳和氧化钙的质量都增加了，是生成物，碳酸钙的质量减小了，是反应物，故该反应是碳酸钙高温分解成二氧化碳和氧化钙的反应。
【详解】A．氧化钙在反应中不是催化剂，是生成物，A项错误；B．该反应中反应物为一种，生成物为两种，符合分解反应的定义，B项错误；C．该反应是一种固体反应物生成一种固体和一种气体的反应，故反应后固体质量减少，C 项正确；D．根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和质量不变可知，反应后容器中的氧元素质量分数不变，D项错误；故答案选C。
例2．现有A、B、C、D四种物质，它们分别是Fe、HCl(稀)、NaOH(溶液)、AgNO3(溶液)四种物质中的一种，它们之间的反应关系及所发生反应的反应类型如图：则物质B为()A．Fe B．HCl(稀) C．NaOH(溶液) D．AgNO3(溶液)【答案】 B【解析】物质B与A发生中和反应，则B为酸或碱，又由于B与C可发生置换反应，可判断B为HCl(稀)。
物质概念的转换范例有哪些
物质概念的转换范例有哪些
物质概念的转换是指物质在不同形态或状态之间的转变。
以下是一些常见的物质概念转换的范例：
1. 固体到液体的转换：冰融化成水、蜡烛熔化成液体状。
2. 液体到气体的转换：水沸腾成水蒸气、酒精蒸发成气体。
3. 固体到气体的转换：干冰直接从固体转变为二氧化碳气体。
4. 气体到液体的转换：水蒸气冷凝成水滴、汽车尾气中的氮氧化合物溶解在雨水中形成酸雨。
5. 液体到固体的转换：水结冰成冰块、熔化的巧克力冷却成固体。
这些是一些常见的物质概念转换的范例，涵盖了固体、液体和气体之间的转变。
当然，还有其他更复杂的转换过程，但这些例子可以帮助您理解物质的不同状态之间的转化。
物质转化规律
Ⅱ、物质转化规律:一、物质转化规律图：（一）化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的化学反应。
A +B → C%①非金属 + O2 →非金属氧化物1、碳在氧气中充分燃烧：C+O2=点燃=CO22、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO23、磷在氧气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O54、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O5、碳在空气中不充分燃烧：2C+O2=点燃=2CO%②金属 + O2 →金属氧化物1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O43、铜在空气中加热：2Cu+O2=△=2CuO%③非金属氧化物+H2O →含氧酸1、二氧化碳与水反应：CO2+H2O==H2CO32、二氧化硫溶于水：SO2+H2O==H2SO33、三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO4%④金属氧化物+ H2O →可溶性碱1、氧化钠溶于水：Na2O+H2O==2NaOH2、生石灰和水化合：CaO+H2O==Ca(OH)2%㈠金属 + 非金属→无氧酸盐1、铁与氯气反应：2Fe+3Cl2=点燃=2FeCl 32、铁与硫反应：Fe+S=△=FeS%㈡金属氧化物+ 非金属氧化物→含氧酸盐1、生石灰和二氧化硅化合：CaO+SiO2== CaSiO3其它化合反应：1、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2=点燃=2CO22、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C=高温=2CO3、氢气在氯气中燃烧：H2+Cl2=点燃=2HCl（二）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的化学反应。
C → A + B%⑤酸分解酸→酸性氧化物+ H2O1、碳酸不稳定分解：H2CO3==H2O+CO2↑%⑥碱分解不溶性碱→碱性氧化物+ H2O1、氢氧化铜受热分解：Cu(OH)2=△=CuO+H2O氧化物分解：1、电解水：2H2O=通电=2H2↑+O2↑盐分解：1、加热高锰酸钾：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑2、氯酸钾受热分解（实验室制O2)：2KClO3=(MnO2△)=2KCl+3O2↑3、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3=△=2CuO+H2O+CO2↑4、高温煅烧石灰石：CaCO3=高温=CaO+CO2↑5、硫酸铜晶体受热失去结晶水：CuSO4·5H2O=△=CuSO4+5H2O（三）置换反应：由一种单质跟一种化合物发生反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
物质转化规律
物质的分类和转化规律一．物质的转化规律：1.金属+氧==金属氧化物2.金属氧化物+还原剂=金属+非金属氧化物①CuO+H2== 现象：，H2还原优点是反应生成物之一是，且产物较纯净。
②CuO+CO== （CO有剧毒，实验时一定）③2CuO+C；现象：(虽然C的还原能力强于H2，但固体还原剂与氧化物的充分接触程度没有固体与气体还原剂充分，自然反应温度就比H2要高,最好使用酒精喷灯或加罩的酒精灯。
C要稍微过量。
)④2Fe2O3+3C；⑤Fe2O3+3CO；（加热时一定要持续高温）⑥Fe2O3+3H2 ；现象：3．金属氧化物+水==碱4．碱==金属氧化物+水5．非金属+氧==非金属氧化物①氢气在空气中燃烧：2H2+O2现象:相关知识点: (1)氢气是一种常见的还原剂; (2)点燃前,一定要检验它的纯度否则会爆炸。
②红磷在空气中燃烧：4P+5O2现象:相关知识点: (1)烟是固体小颗粒;雾是液体小颗粒. (2)测量氧气在空气中的体积分数。
(3)可做烟雾弹。
③硫粉在空气中燃烧： S+O2现象:在空气中是发出微弱的火焰,在氧气中是发出明亮的火焰. 有强烈气味。
相关知识点:（1）反应后的产物可用紫色的石蕊试液来检验(紫色变成红色)；（2）SO2污染空气，要用溶液进行尾气处理。
（3）SO2是气体，所以测量氧气在空气中的体积分数，若将水改为溶液，也可以测量氧气在空气中的体积分数。
④碳在氧气中充分燃烧：C+O2现象:在空气中是发出 ,在氧气中是发出。
相关知识点:反应后的产物可用来进行检验.⑤碳在氧气中不充分燃烧：2C+O26．非金属氧化物 + 活泼金属 == 非金属+金属氧化物①金属钠与水反应：2Na+2H2O== ，现象：浮（钠块浮在水面上）、游（钠块在水面上无规则游动）、熔（钠块熔化为小球）、响（发出嘶嘶的响声）、红（使滴入酚酞试液的溶液变红）②金属镁与CO2反应：2Mg+CO22MgO+C 现象：发出白光，有白色粉末（MgO）生成，有黑色固体（C）生成，同时放出大量的热。
初中化学物质转化总结
初中化学物质转化总结化学是一门研究物质的性质、组成、结构以及变化规律的学科。
物质转化作为化学的基本概念之一，是指物质从一种形态或状态经过化学反应转变为另一种形态或状态的过程。
通过物质转化，我们可以了解物质的性质和变化规律，也可以应用于生产和科学研究中。
下面我将对初中化学中常见的物质转化进行总结。
1. 光照下的物质转化：光照下的物质转化是指物质在光照条件下发生的变化。
光照能够引起化学反应的发生，例如光合作用。
光合作用是指光能被植物利用，将二氧化碳和水转化成氧气和葡萄糖的过程。
另外，光还可以引发光解反应，例如光解水和光解银氯化物等。
2. 燃烧的物质转化：燃烧是指物质与氧气反应产生光热能的过程。
常见的燃烧反应包括燃烧木材、煤炭和天然气等。
燃烧过程中，物质被氧气氧化生成二氧化碳和水，并释放出大量的热能。
燃烧反应是人类生活和工业生产中常见的物质转化过程。
3. 化学反应的物质转化：化学反应是指物质之间发生的化学变化过程。
常见的化学反应包括酸碱中和反应、金属与非金属元素的反应、氧化还原反应等。
例如，酸和碱反应会生成盐和水，金属与非金属元素的反应会生成化合物，氧化还原反应是指物质的氧化态和还原态发生变化的反应。
化学反应可以控制物质的转化过程，使其适应不同的需求。
4. 晶体结构的物质转化：晶体是由原子、离子或分子按一定的规则排列而成的固体。
晶体结构的转化是指晶体内部原子、离子或分子的位置发生变化的过程。
例如，溶解晶体时，溶剂分子与晶体内部分子发生相互作用，导致晶体结构的破坏。
晶体结构转化的研究有助于我们了解晶体物质的性质和特点。
5. 维生素的物质转化：维生素是人体所需的一类有机化合物，可以促进人体的生长和发育。
在维生素的物质转化过程中，维生素可以与其他物质发生化学反应，从而发生结构变化。
例如，维生素C可以与氧气发生氧化反应，使其失去活性。
维生素的物质转化对于人体健康和营养具有重要意义。
通过对初中化学中物质转化的总结，我们可以看到物质转化作为化学的基本概念，贯穿于化学的各个领域。
初中常见的物质转化关系
初中常见的物质转化关系一、固体与固体的转化固体与固体的转化是指两种固体物质之间发生化学反应或物理变化，导致物质的性质发生改变。
常见的固体与固体的转化包括金属与非金属的反应、金属与金属的反应等。
1. 金属与非金属的转化：金属与非金属之间常发生氧化反应。
例如，铁与氧气反应生成铁(III)氧化物，即铁生锈的过程。
这个过程中，铁中的铁离子与氧气结合生成氧化物。
2. 金属与金属的转化：金属与金属之间也可以发生转化。
其中一个常见的例子是铜与锌的反应，生成黄铜。
黄铜是铜与锌的合金，具有较高的强度和耐腐蚀性。
二、液体与液体的转化液体与液体的转化是指两种液体物质之间的相互作用，导致物质的性质发生改变。
常见的液体与液体的转化包括溶解、混合等。
1. 溶解：溶解是指一个物质在另一个物质中均匀分散，形成溶液的过程。
例如，将食盐加入水中，食盐溶解在水中，形成食盐水溶液。
2. 混合：混合是指将两种或多种液体物质混合在一起，使其均匀分散的过程。
例如，将醋和油混合在一起，形成醋油混合物。
三、固体与液体的转化固体与液体的转化是指固体物质与液体物质之间的相互作用，导致物质的性质发生改变。
常见的固体与液体的转化包括溶解、熔化等。
1. 溶解：与液体与液体的溶解类似，固体物质也可以在液体中溶解。
例如，将糖加入水中，糖分子与水分子相互作用，形成糖水溶液。
2. 熔化：熔化是指固体物质受热而转化为液体的过程。
例如，将冰受热后会熔化成水，这是因为热能使冰的分子振动增强，从而打破了分子之间的固定排列。
四、液体与气体的转化液体与气体的转化是指液体物质转化为气体物质的过程，也称为蒸发。
蒸发是液体分子在表面受到热能作用，从而获得足够的能量逃脱液体表面，进入气相的过程。
1. 蒸发：蒸发是液体与气体的转化过程，液体分子在表面受到热能作用，从而获得足够的能量逃脱液体表面，进入气相的过程。
例如，水在受热后会蒸发成水蒸气。
五、固体与气体的转化固体与气体的转化是指固体物质转化为气体物质的过程，也称为升华。
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龙文教育学科导学案教师: 学生:日期:星期:时段:课题常见物质的性质和物质之间的相互转化学习目标与考点分析1掌握常见的盐2掌握常见金属3掌握常见有机物学习重难点1常见盐的性质2常见金属的性质学习内容与过程知识点1【盐】盐的定义：盐是电离时能产生(或铵根离子)和的化合物。
1、碳酸钠俗称:＿＿＿＿＿＿又称＿＿＿＿＿＿＿＿. 化学式，往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂，发现变色Na2CO3+H2SO4＝Na2CO3 + HCl=Na2CO3＋Ca(OH)2＝。
2、碳酸钙CaCO3+2HCl=CaCO3 ==Ca(OH)2 + CO2 ===3氯化钠俗称NaCl+AgNO3 =例下列物质属于盐的是( )A.纯碱B.烧碱C.盐酸D.熟石灰例下列关于盐的说法中，正确的是（）A.只能解离出金属离子和酸根离子的物质叫盐B.能解离出金属离子和酸根离子的化合物叫盐C.盐的水溶液一定呈中性D.盐的化学式中一定含有金属离子和酸根离子例下列物质不能用于治疗胃酸(含盐酸)过多的是（）A.碳酸氢钠B.氢氧化钠C.轻质碳酸钙D.氢氧化铝例检验碳酸盐的正确方法是（）A.滴加氯化钡溶液产生白色沉淀B.滴加盐酸产生能使带火星的木条复燃的气体C.加热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体D.滴加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体、K+、Na+、H+、Cl－，则溶于水的盐至少有（）例某溶液中存在着SO 24A.一种B.两种C.三种D.四种例下列说法中正确的是（）A.凡是生成盐和水的反应都是中和反应B.与酸反应生成盐和水的物质一定是碱C.凡是有盐参加的反应都是复分解反应D.当溶液pH=7时，溶液呈中性例下列各组混合物能够发生复分解反应的是（）A.Fe(OH)2+CuSO4B.BaCO3+NaClC.AgNO3+BaCl2D.Na2SO4+HCl例以下实验方法不能够达到目的的是（）A．用湿润的红色石蕊试纸区别氨气和氯化氢气体B．用锌粒和浓盐酸两种试剂制取干燥纯净的氢气C．用高锰酸钾溶液检测二氧化碳气体中是否含有二氧化硫气体D．向鸡蛋清溶液中加入少量浓硝酸并微热以检验蛋白质的存在例下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（）A．SO42-、Cl-、Na+、H+ B．K+、SO42-、Cu2+、N03-C．Cl-、K+、SO42-、Na+ D. Ca2+、Cl-、CO32-、Na+例下列物质露置空气中质量减小的是A．浓盐酸B．浓硫酸C．氢氧化钠D．氯化钠风化：结晶水合物在干燥的空气中失去部分或全部结晶水的现象，属变化。
潮解：一些固体物质在空气中会吸收空气中的水蒸气，在固体表面逐渐形成的现象—在初中范围内主要是变化。
知识点2【金属】.金属的化学性质金属的物理性质.1金属能跟氧气反应生成_________点燃如：Mg + O2 ====___________；Cu + O2 ====___________。
写出铁生锈变成氧化铁的方程式____________________。
铝在空气中会氧化生成一层_________________________，它能阻止铝继续被空气氧化。
氧化的方程式为_____________________。
2活泼金属能与酸反应生成_________。
请完成下列反应方程式Mg + HCl====______________； Zn + HCl====_________________Fe + HCl====______________； Al + HCl====_________________3金属活动性顺序4金属能与盐溶液反应生成_________。
书写下例反应方程式：西汉湿法炼铜_______________________________________；铜丝伸入硝酸银溶液：_______________________，实验现象是________________。
在盛有硫酸铜溶液的试管里浸入一段洁净的铁丝，过一会儿取出，观察是 ___________________。
反应的化学方程式为_____________________。
置换反应的定义_____________________________________________________。
金属与酸发生置换反应的条件是__________________________________________。
金属与盐溶液发生反应的条件是__________________________________________例.某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立刻报警。
“防盗玻璃”能报警，这利用了金属的（）A．延展性 B．导电性 C．弹性 D．导热性例.下列化学方程式表示的反应，符合实验事实的是（）A．Cu+2HCl == CuCl2 +H2↑B．Zn+2 AgCl == ZnCl2 + AgC．Fe +ZnSO4 ==FeSO4 + Zn D．Cu +Hg(NO3)2== C u(N O3)2 +Hg例.. 在铜片上滴几滴某盐溶液，片刻后再用蒸馏水洗涤，发现铜片留有银白色斑点，则该盐溶液可能是（）A．铝盐B．镁盐C．钠盐D．汞盐例. 要除去银粉中含有的少量铜粉，可加入（）A、硝酸汞溶液B、硝酸银溶液C、硫酸银溶液D、稀硫酸例.在CuCl2和MgCl2的混合液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（）A．Cu B．Cu和Zn C．Cu和Mg D．Zn、Mg和Cu例..将一洁净的铁片放入下列溶液中，片刻后取出，溶液的质量明显减少的是（）A、食盐溶液B、硫酸锌溶液C、稀硫酸D、硫酸铜溶液例.钛台金是2l世纪的重要材料，工业上制取钛的一个反应是：TiCl4+2Mg Ti +2MgCl2 该反应类型属于（）A．化台反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应例.为验证铁、铜、铝三种金属的活动顺序，可选用的一组物质是（）A．FeSO4溶液、Cu、AlCl3溶液B．CuSO4溶液、Fe、AlCl3溶液C．CuSO4溶液、Fe、Al D．AlCl3溶液、Fe、Cu例.基本化学反应的类型有以下4类。
（请各写1个具体的反应方程式）1）________反应。
通式为A===B+C；实例：___________________________。
2）________反应。
通式为A+B===C；实例：___________________________。
3) ________反应。
通式为A+BC===B+AC；实例：___________________________。
4) ________反应。
通式为AB+CD===CB+AD；实例：___________________________.知识点3【简单有机物】常将含碳的化合物叫有机化合物，简称有机物。
碳的氧化物、碳酸、碳酸盐，虽是含碳的化合物，但由于它们在结构、组成、性质上都跟相似，所以，通常将它们归到无机物中。
1甲烷的化学式为，沼气、天然气和石油气的主要成分都是甲烷如图甲烷燃烧现象。
方程式2乙炔C2H2性质――具有可燃性，燃烧时能产生3000度以上的高温，方程式人体内最基本的有机物有，，等例甲烷、丁烷、乙炔等可燃性气体在点燃前，都要进行________________操作，防止发生爆炸。
这些有机物燃烧时，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，当发现_________________时，说明产生了水，由此说明有机物中含_______元素；若在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，当发现_________________时，说明产生了CO2，由此说明有机物中含_______元素。
例燃烧8克甲烷，需标准状态下的氧气多少升？（标准状态下，氧气的密度为1.43克/升）例现有一种纯净气体4.6克，在氧气中燃烧生成8.8克CO2和5.4克H2O。
（1）通过计算回答该物质的元素组成。
（2）各元素的质量比。
（3）如果该物质的相对分子质量小于50，请判断该物质的化学式。
课堂练习1下列各组金属中，按金属活动性由强到弱顺序排列的是（）A、Na、Fe、MgB、K、Cu、FeC、Al、Zn、HgD、Ca、Ag、Zn2 下列化学方程式中，正确的是（）A、Zn + 2AgCl =ZnCl2 + 2AgB、2Fe +6HCl =2FeCl3 +3H2↑C、Cu + H2SO4=CuSO4 +H2↑D、Cu +Hg(NO3)2=Hg +Cu(NO3)23将三块铁片分别放入稀H2SO4、ZnSO4溶液、CuSO4溶液，反应后溶液质量增加的是（）A、稀H2SO4B、ZnSO4溶液C、CuSO4溶液D、都不会4某收藏爱好者收藏了一件清末的铝制佛像，而该佛像至今仍保存十分完好，该佛像不易锈蚀的原因是（）A、铝不易发生化学反应B、铝不易氧化C、铝的氧化物易发生还原反应D、铝易氧化,但氧化铝具有保护内部铝的作用5社会上一些不法分子以铜、锌合金（金黄色，俗称黄铜）假冒黄金进行诈骗活动。
为了鉴别黄铜和黄金，以下方法可行的是（）A、观察颜色B、称量质量C、加稀硫酸D、磁铁吸引6将锌片分别插入下列溶液中，经过一段时间后取出，溶液的质量减轻的是（）A．盐酸B．CuSO4溶液C．AgNO3溶液D．稀硫酸7在CuCl2和MgCl2的混合液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（）A．Cu B．Cu和Zn C．Cu和Mg D．Zn、Mg和Cu8下列盐可由金属与酸置换反应得到的是（）A FeCl3B Cu（NO3）2C HgCl2D MgSO49 下列物质变化不能经一步反应得到的是（）A、铜－氯化铜B、铁－硫酸铁C、铁－氯化亚铁D、水－氢气10 市场上有人用铝代替纯银制作戒指，下列方法不能将其鉴别出来的是( )A、利用水、天平和量筒测密度B ．浸人稀盐酸中观察是否有小气泡产生C ．浸人CuSO4以入溶液中观察是否变色D ．浸人CaCl2：溶液中观察是否产生白色沉淀11有X、Y、Z三种金属，将X、Y、Z分别浸入稀硫酸中，Z溶解，X和Y不溶解；将X浸入Y的硫酸盐溶液中，在X的表面由Y析出。
则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序为——（）A、Z、Y、XB、Y、Z、XC、Z、X、YD、Y、X、Z13质量相同的铁、锌、镁，分别跟足量的硫酸反应，则生成的氢气的是（）A、镁最多B、铁最多C、锌最多D、一样多14质量相同且过量的铁粉、锌粉和镁粉，分别跟相同质量、相同质量分数的硫酸反应，生成氢气（）A、镁多B、铁多C、锌多D、一样多15.欲探究铁、银、铜的活泼性，最佳实验方案是( )A．将铁、银分别加入到硫酸铜溶液中B．将铁、铜分别加入到硝酸银溶液中C．将铁、铜、银分别加入到盐酸溶液中D．将银、铜分别加入16下列有三种制取硝酸铜的方案：方案一：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3) + 2NO2↑+ 2H2O方案二：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3) + 2NO↑+ 4H2O方案三：2Cu + O2 + 4HNO3（稀） = 2Cu(N O3)2 + 2H2O请你从经济、环保的角度分析考虑选择一种最适宜的方案，你选择方案而不选其它方案的理由是（写两点）：。