高中化学作业练习

2月20日化学作业

1.纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·x H2O,经过滤、水洗除去其中的Cl-,再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数,一定条件下,将TiO2溶解并还原为Ti3+,再以KSCN溶液作指示剂,用

NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。滴定终点的现象是

_________________________________________________________。

2.测血钙的含量时,可将mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量草酸铵[(NH4)2C2O4]晶体,反应生成CaC2O4沉淀,过滤洗涤沉淀,然后将沉淀用稀硫酸处理得到H2C2O4,再用酸性KMnO4溶液滴定,氧化产物为CO2,还原产物为Mn2+,若终点时用去mL ×10-4 mol·L-1 KMnO4溶液。

判断滴定终点的方法是____________________________________________。

3.硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O,M=248 g·mol-1)可用作定影剂、还原剂。利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下:

滴定:取50 mol ·的K2Cr2O7标准溶液mL,硫酸酸化后加入过量KI,发生反应:

Cr 2+6I-+14H +3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色,发生反应:I2+2S 2S 4+2I-。加入________作为指示剂,继续滴定,当溶液__________,即为终点。

4.

(2017·全国卷Ⅲ·26改编)硫酸亚铁高温分解反应为2FeSO4*

先将混合气体通入BaCl2溶液,产生

白色沉淀,证明有SO3,再将气体通入

规则1.选择合适的

试剂

根据气体的性质,确

Fe2O3+SO2↑+SO3↑,请设

计实验方案检验分解产

物中的气体________

________________。

品红溶液,溶液变为无色,证明有SO2定检验的试剂。如本

题中检验SO3用

BaCl2溶液,检验SO2

用品红溶液。

5.小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物,按如图所示装置进行实验。

(1)通入氮气的目的是___________________________________________。

[

(2)实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊,装置E中固体变为红色,由此判断热分解产物中一定含有________、________。

(3)为防止倒吸,停止实验时应进行的操作是 ______________________________。

(4)样品完全分解后,装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3,检验Fe2O3存在的方法是

______________________________________________________。

6某化学课外兴趣小组的小王同学通过分析认为,水蒸气与灼热的焦炭反应除有H2和CO生成外,还可能有CO2生成;为探究是否有CO2生成并验证其中的CO、H2,他设计了如下装置(假设溶液中进行的反应均很充分;夹持装置、加热装置已略去;部分装置可重复使用)。

回答下列问题:

(1)仪器a的名称为__________________。b的作用为__________________。

(2)各装置的连接顺序为A_____________________;证明有CO2生成的现象为

_________________________。

(3)试剂M的名称为________________;装置F的用途是__ _______________

(

_________________________。

7.二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂,用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量:

Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用50 mL水溶解后,再加入3 mL稀硫酸;

Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水,使液面没过玻璃液封管的管口;

Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收;

Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中;

Ⅴ.用0 mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I 2+2S22I-+S4),指示剂显示终点时共用去mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中:

(1)玻璃液封装置的作用是________________________________。

(2)Ⅴ中加入的指示剂通常为________,滴定至终点的现象是__ ___________ _______________________________________。