氧气的制法
九年级化学制取氧气知识点总结+练习题
初三化学《制取氧气》知识点总结氧气的制法 (重难点 )(1)实验室制法①原理： 2KMn04= 加热 = 2K2MnO4+MnO2+O2↑ （a）2KClO3 = MnO2 /加热=2KCl+3 O2↑ （b）2H202 =MnO2=2H20+2O2↑ （c）②发生装置的选择选择发生装置的依照是：反应物的状态和反应条件等。
若采纳原理 (a)或 (b)的反应 ,则采纳典型的固体与固体反应且需要加热型的装置。
若采纳原理 (c)的反应 ,则采纳典型的固体与液体反应且不需要加热型的装置。
③收集方法及检验、验满、存放a.气体的收集方法是跟气体的性质亲近相关的。
选择气体收集方法的依照是：该气体的水溶性、密度以及该气体可否拥有毒性，可否与空气或水反应等。
排水法：适用于难溶于水、或不易溶于水、且不与水发生化学反应的气体。
此法收集的气体较为纯净，但含有水蒸气。
向上排空气法：适用于相同状况下，密度比空气大且不与空气中任何成发散生反应的气体。
操作时应注意将导管口伸到凑近集气瓶瓶底处，便于将集气瓶内的空气排尽。
同时，应在集气瓶的瓶口处盖上玻璃片，以便牢固气流。
此法收集的气体较为干燥，但纯度较低。
向下排空气法：适用于相同状况下，密度比空气小且不与空气中任何成发散生反应的气体。
操作时应注意将导管口伸到凑近集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气排尽。
此法收集的气体较为干燥，但纯度较低。
由于氧气不易溶于水，且不与水反应，所以能够用排水法收集；又由于氧气的密度比空气略大，且不与空气中任何成发散生反应，所以还可以够用向上排空气法收集。
用排水法收集的氧气比较纯净，而用向上排空气法收集的氧气比较干燥。
b.检验：将带火星的木条伸人集气瓶中,若木条复燃 ,证明该气体是氧气c.验满和存放：用排水法收集气体时，当有气泡从集气瓶口边缘冒出时，表示气体已收集满。
用向上排空气法收集氧气时，将带火星的木条放在集气瓶瓶口，若木条复燃，表示气体已收集满。
收集满氧气的集气瓶要用玻璃片遮住并正放在桌面上。
中考化学知识要点总结氧气的制法
中考化学知识要点总结氧气的制法 氧气的制法：工业制取氧气的方法：分离液态空气制取氧气，此变化是物理变化，不是分解反应实验室制取氧气反应原理：①加热高锰酸钾 2KMnO4 K2MnO4 +MnO2+O2 ↑②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 2KClO3 2KCl +3O2 ↑实验室制取氧气注重事项：①试管口略向下倾斜(防止冷凝水倒流，使试管破裂);②用排水法收集氧气，导管口开始有气泡放出时不宜立即收集，当气泡连续地较均匀地放出后再收集(因为开始放出的气泡不纯，含有空气)③排水法收集氧气结束时，应先撤去导管，后停止加热(防止水倒吸入试管，导致热的试管破裂。
)其他生成氧气的反应：③水通电(正O2 负H2 ，体积比1：2)2H2O 2H2 ↑ + O2↑④加热氧化汞 2HgO 2Hg + O2 ↑的化学性质：(1)铁跟氧气反应铁在潮湿的空气里(既有H2O又有O2时)易生锈，铁锈是混合物，主要成分是氧化铁Fe2O3 防锈方法：在铁表面涂一层保护膜(如涂漆或油);镀锌等金属或烤蓝铁在氧气里燃烧生成四氧化三铁，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量;铁可跟酸(盐酸或硫酸)和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应(反应后溶液呈浅绿色)铁跟硫酸铜溶液反应(现代湿法冶金的先驱)化学方程式：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 现象：铁丝表面覆盖一层红色的铜，溶液由蓝色变为浅绿色(2)铁跟硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4 +H2 ↑ 铁跟盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2 +H2 ↑ 现象：有气泡生成，溶液由无色变为浅绿色铁元素有三种氧化物：氧化铁Fe2O3 氧化亚铁FeO 四氧化三铁Fe3O4生铁和钢：是混合物，都是铁的合金，不同是含碳量不同，生铁的含碳量高，钢含碳量低。
合金：金属与金属(或非金属)熔合而成，具有金属性质的混合物。
氧气的性质、氧气的制法以及氧气的用途
氧气的性质、氧气的制法以及氧气的用途氧气是一种无色、无味、无臭、易挥发的气体，在自然界中，氧气占据了空气总量的21%，是地球上生命活动必备的基本物质之一。
氧气的性质物理性质氧气纯度高达99.5%以上的时候为无色、无味、无臭、惰性气体，不易燃烧，具有较高的溶解度和活性。
化学性质氧气具有很强的氧化性，能和其他元素发生化学反应。
在常温下，氧气能与很多元素直接反应，如金属、非金属、碳、硫、磷等元素，许多化学反应都需要氧气参与。
氧气的制法氧气的制法主要分为物理制法和化学制法两种。
物理制法物理制法主要是利用低温分离空气中的氧气。
一般采用的方法为普通空分法、低温空分法、氩渗透分离法、氧分子筛吸附法等。
化学制法化学制法主要是通过化学反应将氧化合物分离出氧气。
这种方法对于高要求的氧气比较常用，比如医用氧气。
氧气的用途氧气的应用非常广泛，常见的应用领域有：医疗行业氧气常用于医疗、急救等领域。
医疗用氧气通常纯度为99.5%以上，可以用于缓解呼吸急促、呼吸困难等症状，同时也广泛用于麻醉、手术等领域。
工业行业氧气在工业生产中也有广泛的应用，其中主要应用领域有：金属切割、氧化铜铁、制氧化剂、混凝土氧化，以及制取二氧化钛等。
生活领域氧气在生活领域也有一些应用，比如许多人在进行户外运动时都会携带氧气瓶，以便应对突发氧气不足的情况。
同时，氧气也可以用于给鱼类增氧，保证水质清洁、水生环境健康。
综上所述，氧气不仅是地球生命所需的基本物质，而且在医疗、工业、生活领域中都有着广泛的应用。
随着时代的变迁，氧气的应用范围也将会不断扩大和创新。
氧气性质及其制法知识点总结
氧气性质及其制法知识点总结
氧气，也称为氧，是一种常见的气体，化学式为O2、它是地球大气中的主要组分，占据了大气的约21%。
氧气在许多物质的燃烧和许多生物过程中都起着重要的作用。
氧气的性质：
1.密度：氧气的密度约为1.429克/升，在常温和常压下，它是无色无味的气体。
2.溶解性：氧气可以溶解在水中，溶解度随温度的升高而减小。
在0摄氏度下，氧气在水中的溶解度约为4.89升/升。
3.反应性：氧气是一种高度活性的气体，在大多数物质的燃烧过程中都起着重要作用。
它可以与其他元素形成氧化物，如与金属结合形成金属氧化物。
氧气的制法：
1.分馏法：氧气可以通过空气的分馏得到。
分馏是根据不同气体的沸点来进行的，因为氧气的沸点约为-183℃，而其他成分的沸点较高。
通过冷却空气并逐渐升温，可以将氧气从空气中分离出来。
2.氧化法：氧气可以通过物质的氧化反应来制取。
例如，将氢过氧化物或过氧化银等氧化剂与对应的还原剂反应，可以释放出氧气。
这种方法通常用于实验室制取小量的氧气。
3.电解水法：氧气还可以通过电解水来制取。
将水加入到电解槽中，通过通电使水分解，可以得到氧气和氢气。
这是一种可靠且经济的制氧方法。
总结：
氧气是一种重要的气体，具有许多特性和用途。
它可以通过分馏、氧化反应以及电解水等方法来制取。
氧气不仅在工业生产中很有用，还在医疗、气候调节等方面起着重要作用。
了解氧气的性质和制备方法有助于我们更好地理解和应用这种气体。
氧气的制法
、收集氧气的方法或。
⑤收集满氧气的集气瓶在桌子上。
7、检验氧气的方法。
知识拓展：
①反应物的状态：
体和液体反应
②反应条件：不需要
①反应物的状态：固体
反应
选取发生装置要依据反应物的状态和反应条件
二、实验室收集气体的装置
选择收集装置要依据气体的密度和溶解性
三、几种适用于固液常温的发生装置
①②③
装置①：装置简便，但是不易控制反应物的用量。
装置②：可随时添加液体，控制液体的用量
装置③：可连续滴加液体，并能控制反应速率。
收集难溶于
或不易溶于水，
收集不与空气中的
任何成分发生化学
反应，无毒，
收集不与空气中
的任何成分发生
化学反应，无毒，
发生装置
收集装置。
氧气的制法课件
二、氧气的制法(二) 氧气的制法(
【实验目的】 实验目的】 掌握用高锰酸钾制取氧气的方法。 掌握用高锰酸钾制取氧气的方法。 实验原理】 【实验原理】 将高锰酸钾加热到200℃时，就分解产生氧气： ℃ 将高锰酸钾加热到 就分解产生氧气： 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 这一方法的缺点是， 这一方法的缺点是，高锰酸钾中所含的化合态 氧在分解时不能全部转化为游离态氧。 氧在分解时不能全部转化为游离态氧。但由于 高锰酸钾价廉，且不需加催化剂， 高锰酸钾价廉，且不需加催化剂，制得的氧气 中不含有氯气， 中不含有氯气，因此用高锰酸钾制取氧气也是 常用的方法之一。 常用的方法之一。
5. 检验原理 检验原理 由于氧气有助燃作用，因此可用带火星的木 由于氧气有助燃作用， 条伸入集气瓶中(或瓶口 若木条复燃， 或瓶口)， 条伸入集气瓶中 或瓶口 ，若木条复燃，则证 明集气瓶中的气体为氧气。 明集气瓶中的气体为氧气。 6. 收集原理 收集原理 (1)根据氧气的密度比空气的大，可选用向上 根据氧气的密度比空气的大， 根据氧气的密度比空气的大 排空气法收集。 排空气法收集。 (2)根据氧气不易溶于水的性质，可采用排水 根据氧气不易溶于水的性质， 根据氧气不易溶于水的性质 法收集。 法收集。
9. 水槽中的水不要加得太多，否则会使水 水槽中的水不要加得太多， 溢出水槽，也易使集气瓶翻转。 溢出水槽，也易使集气瓶翻转。 10. 加热时，要先进行预热，然后从药品前部 加热时，要先进行预热， 向试管底部逐渐移动加热， 向试管底部逐渐移动加热，使药品反应完 全。 11. 实验时，应等气泡连续放出时，再收集氧 实验时，应等气泡连续放出时， 气，不要在刚有气泡放出时就收集，因为 不要在刚有气泡放出时就收集， 此时试管中和导管里的空气还没排尽， 此时试管中和导管里的空气还没排尽，氧 气是不纯的。 气是不纯的。
氧气的制法和氧气的性质
氧气的制法和氧气的性质一、氧气的制法氧气的制法可以分为物理的和化学的两种方法。
1. 物理法制氧物理法制氧主要是通过空气压缩机将空气压缩，使其中的氧气浓度增加，然后将氧气分离出来。
下面是具体的步骤：a、将空气通过进气管输送到空气压缩机中；b、空气压缩机将压缩器空气压缩到10-12atm；c、经过压缩的气体经过冷却，在润滑油分离器中将液态润滑油分离出来；d、将含有氧气的气体进入吸附器，并在毛细孔表面吸附，分离出氧气；e、通过再压缩，加热，干燥等工序，将氧气净化和增压至所需压力。
2. 化学法制氧化学法制氧是利用某些物质或化学反应来制造氧气。
下面是常见的两种化学法制氧的方法：a、过氧化氢法过氧化氢是一种含有氧气的化合物，是通过将氢氧化物和过氧化固源反应得到。
具体步骤如下：H2O2 + MnO2 → O2 + MnO(OH)2b、氧化钾法氧化钾法是一种利用氧化钾或双氧水来制造氧气的方法。
具体步骤如下：2KClO3 → 2KCl + 3O2二、氧气的性质1. 物理性质氧气是一种无色，无味，无臭的气体，密度为1.429 g/L。
在常温和常压下，氧气是一种二原子分子，其分子式为O2。
氧气的熔点为-218.79℃，沸点为-182.962℃。
与其他气体相比，氧气在空气中的溶解度较低。
2. 化学性质氧气具有强氧化性，是一种强烈的氧化剂。
它可以与大部分金属形成金属氧化物，同时也可以氧化非金属物质。
在高能环境下，氧气可以参与许多化学反应，例如燃烧、爆炸等。
在火焰中，氧气是燃料燃烧的必需品。
氧气还可以发生氧化还原反应，如：Zn + O2 → ZnO3. 生物性质对于生物体来说，氧气是必不可少的。
氧气可以直接参与人体的呼吸过程，同时还可以驱动许多重要的生化反应，例如细胞的产能等。
但是，如果氧气摄入过度，也会对身体产生危害。
氧化作用过强会导致人体损伤，促进衰老，引起疾病。
总之，氧气是一种重要的物质。
它可以通过多种方法制造，具有许多重要的物理和化学性质，同时对生物体起着重要的作用。
《氧气的制法》 作业设计方案
《氧气的制法》作业设计方案一、作业设计目标1、让学生深入理解氧气制取的原理、方法和实验操作。
2、培养学生的实验设计能力、观察能力和分析问题的能力。
3、增强学生的科学探究意识和创新思维。
二、作业内容（一）知识巩固1、氧气制取的化学方程式书写要求学生写出实验室制取氧气的三个化学反应方程式：加热高锰酸钾制取氧气、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解制取氧气。
布置相关的配平练习，加深对化学方程式的理解。
2、实验原理填空加热高锰酸钾制取氧气的实验原理：高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为_____。
加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的实验原理：氯酸钾在加热和二氧化锰的催化作用下分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为_____。
过氧化氢在二氧化锰催化下制取氧气的实验原理：过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为_____。
（二）实验设计1、给定实验器材和药品，让学生设计制取氧气的实验方案提供的实验器材有：大试管、酒精灯、铁架台、集气瓶、水槽、玻璃导管、橡皮塞、棉花、高锰酸钾、氯酸钾、二氧化锰、过氧化氢溶液等。
学生需要选择合适的实验方法，画出实验装置图，并简述实验步骤和注意事项。
2、实验改进与创新让学生思考如何对现有的氧气制取实验进行改进，以提高氧气的制取效率或安全性。
鼓励学生提出自己的创新想法，并说明其优点。
（三）实验操作1、在家中利用常见物品制取氧气指导学生利用白醋和过氧化氢溶液，以及一些简单的容器（如塑料瓶、杯子等）制取少量氧气。
要求学生记录实验过程和现象，并分析实验结果。
2、实验室制取氧气的实际操作安排学生到实验室进行氧气制取的实验操作，要求学生严格按照实验步骤进行，观察实验现象，收集氧气并检验。
实验结束后，让学生撰写实验报告，包括实验目的、实验原理、实验步骤、实验现象、实验结果和分析等。
（四）拓展应用1、氧气制取在生活中的应用案例分析让学生收集氧气制取在医疗、工业、航天等领域的应用案例，并分析其原理和作用。
氧气性质及其制法知识点总结
氧气性质及其制法知识点总结氧气是一种无色、无味、无臭的气体，也是地球上最常见的元素之一，它占据了地球大气中的21%。
人们对氧气的认识和应用可以追溯至17世纪末，当时瑞典化学家卡尔·威廉·谷神父通过加热石灰石得到了一种叫做氧气的气体。
如今，氧气被广泛用于鼓舞人心、舒缓呼吸急促、促进人体代谢等医疗保健行业，同时也应用于其他众多领域，如矿业、制药、化工、环保等。
下面，我们将通过对氧气的性质及制法知识点进行总结，来了解更多关于氧气的知识。
一、氧气的性质1.物理性质氧气为无色、无味、无臭的气体，密度为1.429 g/L，比空气稍重（空气密度为1.29 g/L），在常温常压下不溶于水。
2.化学性质氧气是一种极活泼的元素，属于氧族元素，可与大多数元素发生反应，特别是非金属元素，如氢、氮、碳、硫等。
其主要的化学性质如下：（1）易于与非金属元素形成氧化物，如氢氧化物、酸等；（2）对于某些金属元素具有强氧化性，可与金属形成金属氧化物；（3）具有强的燃烧性，能与许多物质反应并放出大量热能，如描火、烟火等。
二、氧气的制法1. 通过空气分离法制取氧气空气中的气体主要由氧气和氮气组成，其中氧气占空气体积的21%，氮气占78%。
但空气中还含有其他气体，如烟雾、水蒸气、氩气等。
通过空气分离法可以将氧气从空气中分离出来。
该方法将空气吸入普通压力下进行初步洗涤和预冷处理后，通过吸附剂得到液态空气，再将其加压后通过各种温度条件下的精馏分离，从而得到氧气和氮气。
氧气的纯度可以达到99%以上，若要制取更高纯度的氧气，还需进一步加工。
2. 通过化学反应制取氧气（1）过氧化氢分解法过氧化氢分解时可以反应出氧气。
2H2O2 → 2H2O + O2（2）氯酸钾分解法氯酸钾被加热分解，可以制取氧气。
2KClO3 → 2KCl + 3O2（3）过氧化钴催化分解法过氧化钴可以催化水分子分解，也可以制取氧气。
2H2O → 2H2 + O2三、结语本文总结了氧气的性质及其制法知识点。
九年级化学氧气的制法
九年级化学氧气的制法氧气是一种常见而重要的化学元素，在日常生活和工业生产中具有广泛的应用。
了解氧气的制法对于学习化学知识和实验技术都非常重要。
本文将介绍九年级化学中常用的氧气制法，帮助读者更好地理解和掌握相关知识。
一、氯酸钾分解制氧法氯酸钾分解制氧法是一种常见的制氧方法，也是九年级化学实验中常用的制氧实验之一。
氯酸钾经加热分解产生氧气和氯气的反应方程式如下：2KClO3 → 2KCl + 3O2具体操作步骤如下：1. 取一定质量的氯酸钾，放入干燥的试管或烧杯中。
2. 加热试管或烧杯，直接用火焰或电炉加热均可。
3. 观察试管或烧杯内部情况，观察是否产生气泡和气体。
这种方法制得的氧气通常带有少量的氯气，因此在实验中需要小心操作，避免吸入有害气体。
二、过氧化钠分解制氧法过氧化钠分解制氧法是另一种常见的制氧方法。
过氧化钠经加热分解产生氧气和氧化钠的反应方程式如下：2Na2O2 → 2Na2O + O2具体操作步骤如下：1. 取一定质量的过氧化钠，放入试管中。
2. 加热试管，直接用火焰或电炉加热均可。
3. 观察试管内部情况，观察是否产生气泡和气体。
过氧化钠分解制氧法相对于氯酸钾分解法制得的氧气更为纯净，在一些实验和应用中要求氧气纯度较高时常会选择这种方法。
三、氢氧化钠和过氧化氢制氧法氢氧化钠和过氧化氢是一种常见的制氧剂组合，可以通过氢氧化钠和过氧化氢的反应制取氧气。
反应方程式如下：2NaOH + H2O2 → Na2O2 + 2H2O具体操作步骤如下：1. 取一定质量的氢氧化钠和过氧化氢，放入试管中。
2. 充分搅拌混合试管内的溶液。
3. 观察试管内部情况，观察是否产生气泡和气体。
使用氢氧化钠和过氧化氢制氧法制得的氧气纯度较高，适用于某些特定实验和应用中。
四、注意事项在进行制氧实验时，需要注意以下几点：1. 操作环境要良好通风，避免吸入有害气体。
2. 操作时需佩戴安全眼镜和手套，防止溅溶液或碎片对身体造成伤害。
氧气的制法
氧气的制法氧气是一种广泛应用于医疗、工业和科研等领域的重要气体。
下面将从空气中提取氧气的制法进行介绍。
一、空气中氧气的含量和提取原理空气是由氮气、氧气、水蒸气、稀有气体和其他微量气体组成的混合物。
其中氧气的含量约为21%左右。
提取空气中的氧气有多种方法，常见的有分子筛吸附法、低温分离法和膜分离法等。
其中，低温分离法是最常用的一种方法。
低温分离法是利用空气中氮气和氧气的沸点差异，通过降低温度将氮气液化，从而分离出氧气。
这种方法的关键是通过连续降温过程，将空气分离成液氮和富含氧气的混合物，然后通过升温将液氮再次气化，最终得到纯净的氧气。
二、低温分离法的具体步骤1. 压缩空气预处理：将空气通过过滤器去除其中的杂质和颗粒物，保证后续分离过程的顺利进行。
2. 压缩空气冷却：将预处理后的空气经过冷却器冷却，降低其温度。
3. 压缩空气分离：将冷却后的空气进一步压缩，然后通过换热器进行加热，使其达到适宜的分离温度。
4. 低温分离：将分离温度下的气体经过蓄冷器等设备进行连续冷却，使氮气液化并收集，而氧气则以气体形式存在。
5. 氮气回收：将液化的氮气进行蒸发，再通过压缩和冷却等步骤使其变为液态，从而实现氮气的回收利用。
6. 氧气提取：从低温分离过程中产生的氧气中去除残余的杂质和水分，得到纯净的氧气。
三、低温分离法的优势和应用低温分离法具有操作简单、分离效率高、产品纯度高等优点，因此在制取氧气方面应用广泛。
1. 医疗领域：氧气在医疗中被广泛用于氧疗、麻醉、手术等方面，低温分离法制取的氧气能够满足医疗领域对纯净氧气的需求。
2. 工业领域：氧气在工业中被用于燃烧、氧化反应、冶炼等多个方面。
低温分离法可以大规模制取氧气，满足工业生产的需要。
3. 科研领域：低温分离法制取的氧气纯度高，适用于科研实验室中对氧气的需求。
总结：通过低温分离法可以从空气中提取氧气，具有操作简单、分离效率高、产品纯度高等优点。
这种方法广泛应用于医疗、工业和科研等领域，满足了人们对纯净氧气的需求。
氧气的制法和性质实验报告—
氧气的制法和性质一、实验原理1.高锰酸钾法： 424222KMnO K MnO MnO O ∆++=↑ 2.过氧化氢法：2222222MnO H O H O O =+↑3. 在通常状况下，O 2 为无色无味的气体。
在标准状况下，O 2 的密度(1.429g/L)比空气的平均密度(1.293g/L)大。
不易溶于水( 每升水溶解O 2 约30mL) 。
氧气的化学性质很活泼。
它不仅可以助燃，而且在点燃或高温条件下可以和大多数金属、非金属发生反应，放出大量热。
二、实验操作过程与实验现象1．氧气制备（1）KMnO 4加热分解制备法①组装实验装置如右图：②实验步骤：a 、检查装置气密性；b 、取7.5gKMnO 4加入硬质试管中（药品平铺在试管底部），管口放脱脂棉，塞进单孔塞；c 、点燃酒精灯后，先预热试管，然后集中在试管的中下部加热；d 、用排水法收集（氧气不溶于水）。
反应开始后，待气泡快速、均匀冒出时开始收集，此时整个装置中的空气已排尽，当集气瓶口冒出第一个气泡时，表示已集满，这时用毛玻璃片盖住瓶口，移除水面，如此连续收集两瓶；e 、实验结束后，先撤导管，后撤酒精灯。
③实验现象：a 、观察到KMnO 4颗粒在加热时有强烈的迸裂；b 、伴随有少量烟产生。
④关键操作：a 、在加热时，颗粒容易迸裂而从导气管冲进水槽，或致导气管堵塞，因此要在试管口放一团脱脂棉；b、加热KMnO4时，缓缓向后移动酒精灯，保证高锰酸钾能够充分反应，增加氧气产量。
⑤安全事项：a、用高锰酸钾分解制氧气的优点是不用催化剂，加热分解的温度要比氯酸钾法低；b、加热时应将试管向下倾斜；c、实验结束后，先撤导管，后撤酒精灯（防止水倒吸，使试管炸裂）。
（2）H2O2分解制备法:①组装实验装置如右图：②实验步骤：a、检查装置气密性；b、在蒸馏烧瓶中加入1.0gMnO2,用带有分液漏斗的塞子塞住烧瓶，分液漏斗中加入H2O2（H2O230%与水各20mL稀释为质量分数15%）；c、用排水法收集（氧气不溶于水）。
中考化学知识点：氧气的制法
知识点五：氧气的制法1、氧气的实验室制法实验室制取氧气时，需要从药品、反应原理、制取装置、收集装置、操作步骤、检测方法等方面进行考虑(1)药品：过氧化氢、二氧化锰、高锰酸钾、氯酸钠(2)反应原理：a.过氧化氢二氧化锰水+氧气b.高锰酸钾加热锰酸钾+二氧化锰+氧气c.氯酸钾二氧化锰、加热氯化钾+氧气(3)实验装置(发生装置、收集装置)发生装置的选择依据：反应物、生成物的状态及反应条件收集装置的选择依据：气体的水溶性、气体的密度a.排水集气法：适合难溶于水或不溶于水且不与水发生化学反应的气体。
此法收集的气体较为纯净;当有气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明已收集满。
b.向上排空气法：适合相同状态下，密度比空气大且不与空气中任何成分反应的气体。
操作时应注意将导管口伸到接近集气瓶瓶底处，便于将集气瓶内的空气排尽。
同时，应在集气瓶的瓶口处盖上玻璃片，以便稳定气流。
此法收集的气体较为干燥，但纯度较差，需要验满。
c.向下排空气法：适用于相同状况下，密度比空气小且不与空气中的成分反应的气体。
操作时应注意将导管口伸到接近集气瓶瓶底处，便于将集气瓶内的空气排尽。
同时，应在集气瓶的瓶口处盖上玻璃片，以便稳定气流。
此法收集的气体较为干燥，但纯度较差，需要验满。
(4)操作步骤：实验室用的高锰酸钾制取氧气并用排水法收集，可概括为“查”、“装”、“定”、“点”、“收”、“离”、“熄”。
检查装置的气密性;将药品装入试管，用带导管的单橡皮塞塞进试管;将试管固定在铁架台上;点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中的药品部位加热;用排水法收集氧气;收集完毕，将导管撤离水槽;熄灭酒精灯。
(5)检验方法：将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。
(6)验满方法：a.用向上排空气法收集时，将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满;b.用排水法收集时，当气泡从瓶口冒出时，说明该瓶内的氧气已满。
(7)实验中要注意以下几点：①试管口要略向下倾斜，防止药品中水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，使试管炸裂。
考点08 氧气的制取
一、氧气的工业制法1．原料：原料是空气。
2．原理：利用液态氮的沸点比液态氧的沸点低的原理。
先将空气在低温条件下加压变为液态，再将液态空气缓缓升温至196 ℃左右，氮气首先达到沸点从液态空气里蒸发出来，剩下的主要就是液态氧了。
3．方法：分离液态空气，其过程可以简单地表示如下：氧气升温至183℃氮气空气液态加压降温4．贮存：氧气贮存在蓝色钢瓶中。
注意：工业上以空气为原料制取氧气，原料来源广泛，所制得的氧气价格较低。
工业上在制取氧气的过程中，没有新物质生成，属于物理变化。
二、氧气的实验室制法1．用高锰酸钾或氯酸钾制氧气 （1）药品的颜色、状态高锰酸钾是一种暗紫色固体，氯酸钾是白色粉末状固体，二氧化锰是黑色粉末状固体。
（2）反应原理 ①2KMnO4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ ②2KClO 32KCl+3O 2↑注意：①在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。
催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。
MnO 2对KClO 3的分解反应起催化作用。
②由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。
（3）实验装置（如图所示）仪器名称：a．酒精灯，b．试管，c．铁架台（带铁夹），d．导管，e．集气瓶，f．水槽。
注意：①药品要平铺在试管底部，均匀受热。
②试管口要略向下倾抖，防止药品中的水分或反应生成的水受热后变成水蒸气，遇冷凝结成水滴倒流回试管底部，使试管炸裂。
③铁架台上的铁夹要夹在试管的中上部（或距离管口1/3处）。
④试管内的导管稍伸出橡皮塞即可，便于气体导出。
⑤集气瓶充满水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下）。
⑥加热时要先使试管均匀受热，然后用酒精灯外焰对准药品所在部位加热。
⑦用排水法收集气体时，应注意当气泡连续均匀冒出时再收集，否则收集的气体中混有空气，当集气瓶口有大气泡冒出时，证明已收集满。
⑧停止加热时，应先把导管从水里撤出，再熄灭酒精灯。
《氧气的制法》 说课稿
《氧气的制法》说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的题目是《氧气的制法》。
接下来，我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析《氧气的制法》是初中化学课程中的重要内容，它不仅是学生学习化学实验基本操作的重要环节，也是学生理解化学反应原理和气体制备方法的基础。
在教材的编排上，本节课位于氧气性质的学习之后，通过对氧气制法的探究，进一步加深学生对氧气的认识，同时也为后续学习二氧化碳的制法以及其他气体的制备方法奠定了基础。
二、学情分析学生在之前的学习中，已经对氧气的性质有了一定的了解，并且具备了一些基本的化学实验操作技能。
但是，对于气体的制备方法和实验装置的选择，学生还缺乏系统的认识和理解。
此外，学生在实验探究方面的能力还有待提高，需要在教师的引导下，逐步培养他们的观察能力、分析问题和解决问题的能力。
三、教学目标基于以上对教材和学情的分析，我确定了以下教学目标：1、知识与技能目标（1）了解实验室制取氧气的主要方法和原理，包括过氧化氢分解法、高锰酸钾加热分解法和氯酸钾加热分解法。
（2）掌握实验室制取氧气的实验装置、操作步骤和注意事项。
（3）能够根据反应原理选择合适的制取氧气的方法和实验装置。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、动手操作能力和分析问题、解决问题的能力。
（2）通过对实验装置的选择和改进，培养学生的创新思维和实践能力。
3、情感态度与价值观目标（1）激发学生学习化学的兴趣，培养学生的合作精神和探究精神。
（2）培养学生严谨的科学态度和环保意识。
四、教学重难点1、教学重点（1）实验室制取氧气的反应原理和实验装置。
（2）实验室制取氧气的操作步骤和注意事项。
2、教学难点（1）实验装置的选择和改进。
（2）对氧气制取实验的综合分析和评价。
五、教法与学法1、教法为了实现教学目标，突破教学重难点，我主要采用了以下教学方法：（1）实验探究法：通过实验探究，让学生亲身体验氧气的制取过程，培养学生的实践能力和探究精神。
《氧气的制法》 讲义
《氧气的制法》讲义一、氧气的重要性在开始探讨氧气的制法之前，咱们先来了解一下氧气为啥这么重要。
氧气对于咱们地球上的生物来说，那可是生命之源。
咱们人类和动物呼吸都离不开它，没有氧气，咱们几分钟都撑不住。
而且在很多化学反应中，氧气也是个重要的参与者。
不仅如此，氧气在工业生产中也有广泛的用途，比如炼钢、焊接等等。
二、氧气的制法1、实验室制法（1）加热高锰酸钾这是实验室制取氧气的常用方法之一。
高锰酸钾是一种紫黑色的固体，加热时它会分解产生氧气。
化学方程式：2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑实验步骤：首先组装好实验装置，检查装置的气密性。
然后在试管中装入适量的高锰酸钾，并在管口放一小团棉花，这是为了防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。
接下来就可以开始加热了，先预热，然后集中加热。
等气泡连续均匀地冒出时，就可以用排水法收集氧气啦。
（2）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物氯酸钾是白色固体，单独加热时分解较慢，但加入二氧化锰作为催化剂后，反应速度会大大加快。
化学方程式：2KClO₃加热 2KCl ＋ 3O₂↑实验步骤和加热高锰酸钾类似，也要先检查气密性，然后装入药品，进行加热和收集。
（3）分解过氧化氢溶液过氧化氢溶液就是咱们常说的双氧水，它在常温下加入二氧化锰就能分解产生氧气。
化学方程式：2H₂O₂二氧化锰 2H₂O ＋ O₂↑实验步骤：先把二氧化锰放入锥形瓶中，然后通过长颈漏斗加入过氧化氢溶液，用排水法或者向上排空气法收集氧气。
2、工业制法（1）分离液态空气法这是工业上大规模制取氧气的方法。
咱们知道空气主要是由氮气和氧气组成的，还有少量的二氧化碳、稀有气体等。
先把空气加压降温变成液态，然后利用液态氮和液态氧的沸点不同，进行逐步蒸发分离。
液态氮的沸点比液态氧低，所以先蒸发出来，剩下的主要就是液态氧了。
这个方法的优点是能大量制取氧气，成本相对较低。
三、氧气的收集方法1、排水法因为氧气不易溶于水，所以可以用排水法收集。
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课题3 制取氧气
一、药品和方法：
1、分解过氧化氢溶液（常加入少量二氧化锰）
过氧化氢为无色液体，加水可配成过氧化氢溶液，常保存在棕色瓶中，过氧化氢溶液又叫“双氧水”。
二氧化锰是黑色固体
文字表达式：
2、加热氯酸钾（常加入少量二氧化锰）
氯酸钾是白色固体
文字表达式：
3、加热高锰酸钾
高锰酸钾是紫黑色固体
文字表达式：
实验探究
问题：（1）分解过氧化氢溶液，不加入二氧化锰能产生氧气吗？
探究一：过氧化氢溶液制取氧气
步骤一：常温下，把带火星的木条伸入过氧化氢溶液的试管，观察木条是否燃烧
现象：带火星的木条不能复燃
结论：常温下过氧化氢溶液分解很慢，放出氧气少。
步骤二：向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。
观察发生的现象。
现象：带火星的木条复燃了
结论：常温下二氧化锰加快了过氧化氢溶液的分解，放出的氧气使带火星的木条复燃。
（2）加热氯酸钾，不加二氧化锰能产生氧气吗？
探究二：加热氯酸钾制氧气
（3）二氧化锰在反应中起着什么作用？
4、催化剂：
定义：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。
概括为：“一变，二不变”
一变：二不变：
催化剂的阐述：
（1）催化剂分为正、负催化剂
正催化剂：加快化学反应速率负催化剂：减慢化学反应速率
“在化学反应里，能加快化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂”此说法是否正确？
（2）催化剂只改变化学反应速率，不改变生成物的质量
A ：1g氯酸钾B：1g氯酸钾和少量二氧化锰的混合物
同时加热A和B, 谁的反应速率快？谁产生的氧气多？
（3）二氧化锰在反应前后质量不变；如果取出，还能再用，这说明二氧化锰在反应前后化学性质不变，还可用它来加快反应速率
上接探究一
步骤三：待试管中反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。
观察发生的现象。
现象：带火星的木条复燃了
结论：二氧化锰仍然在起作用使过氧化氢溶液分解产生氧气
（4）二氧化锰是过氧化氢、氯酸钾的催化剂
催化剂具有专一性，专门用来催化某一类反应，二氧化锰并不是所有反应的催化剂，一个化学反应中催化剂可以有多种。
课后作业：
1、下列有关催化剂的说法正确的是（）
A.催化剂减慢物质的反应速度
B.加入二氧化锰可使过氧化氢产生更多的氧气
C.催化剂加快物质的反应
D.二氧化锰可以使过氧化氢的分解速率改变
2、下列有关催化剂的说法中正确的是( )
A.二氧化锰可使氯酸钾在较低温度下产生氧气
B.催化剂能加快物质的反应速率
C.二氧化锰是所有反应的催化剂
D.加入二氧化锰可使氯酸钾产生更多的氧气
二、原理
（1）分解过氧化氢溶液制氧气
表达式：
（2）加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气
表达式：
（3）加热分解高锰酸钾制取氧气
表达式：
三、分解反应
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。
总结：“一变多”
化合反应：“多变一”
如：碱式碳酸铜铜+二氧化碳+氧气+水
四、装置的选择
一套制取气体的装置由两部分组成：发生装置和收集装置（一）发生装置
1、固固加热型
药品（反应物）：固体
要求
条件：加热
加热
加热分解高锰酸钾制取氧气
2、固液常温型
药品：固 + 液
要求
条件：常温
（二）收集装置
1、排水集气法
要求：所收集的气体（不、不易、难）溶于水、和水不反应
2、向上排空气法（气体的密度大于空气的密度）
3、向下排空气法（气体的密度小于空气的密度）
注：①排气法要求所收集的气体不和空气中的物质发生反应
②导管要尽量通入瓶底，以便将空气排尽
（三）万能装置
图2此装置可用于排气法收集气体：
收集密度比空气大的气体时, 气体从( ) 口进，
空气从（）口出。
-----向上排空气法
收集密度比空气小的气体时，气体从( ) 口进，
空气从（）口出。
-----向下排空气法
图3此装置可用于排水法收集气体：气体从（）口进，水从（）口出。
三、用高锰酸钾制氧气
原理：
发生装置：固固加热型
收集装置：排水法（氧气不易溶于水）
向上排空气法（氧气的密度大于空气的密度）
药品及仪器：高锰酸钾（紫黑色晶体）
酒精灯、试管、铁架台、带胶塞的导管、集气瓶、水槽、脱脂棉、玻璃片等。
实验步骤
查：连接好仪器后应先检查装置的气密性
装：将药品装入试管
定：从下而上，从左到右固定装置
点：点燃酒精灯
收：收集气体
离：把导管撤离水槽
熄：熄灭酒精灯
操作注意事项：
（1）发生装置：
①试管口要略向下倾斜，以防止冷凝水回流至试管底部，使试管炸裂；
②试管口要塞一团棉花，以防止高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导气管；
③停止加热时，要先将导管撤出水面，再熄灭酒精灯。
如先熄灭酒精灯，会
使水槽中的水倒吸入热的试管中，使试管炸裂。
④导管伸入试管不宜太长，稍伸出胶塞即可，否则不利于气体的导出。
（2）排水法收集氧气：
当导管口有气泡连续、均匀地冒出时开始收集，因为刚开始冒出的气泡为试管中原有的受热膨胀的空气。
（3）向上排空气法收集氧气：
应将导管尽量的伸入瓶底，以将空气充分的排出。
（4）检验和验满
检验：将带火星的木条，若木条说明该气体为氧气。
验满：排水法收集气体时的验满：气泡从集气瓶口冒出，证明氧气已收集满。
排空气法收集气体时的验满：将带火星的木条，木条复燃说明已收集满。
实验失败的原因分析：
四、过氧化氢分解制氧气
原理：
药品和仪器：过氧化氢溶液二氧化锰（黑色固体）
仪器：锥形瓶、长颈漏斗或分液漏斗、双孔橡胶塞、导管、集气瓶、水槽等。
实验步骤及注意事项：
①连接仪器，检查装置的气密性：用弹簧夹夹紧胶皮管，向长颈漏斗中注水至没过下
端管口，若漏斗中液面最终不再下降说明气密性良好
②在锥形瓶中加入少量二氧化锰粉末，向漏斗中注入过氧化氢溶液。
注意：长颈漏斗下端必须伸入液面以下，形成液封，防止氧气从漏斗中逸出。
③用排水法或向上排空气法收集
用过氧化氢制氧气的优点：
过氧化氢分解不需要加热，操作简单方便，且可以通过漏斗控制反应速率。