高中化学 第二章 第三节 第1课时

4.下列关于氧化还原反应的叙述正确的是( )
A.H2 还原 CuO 的反应只属于还原反应 B.置换反应都是氧化还原反应，所以，3CO＋Fe2O3=高==温==2Fe＋3CO2 既是置换反应 又是氧化还原反应
电火花 C.3O2 ===== 2O3
是氧化还原反应
D.复分解反应一定不是氧化还原反应
解析 氧化还原反应是一个整体，氧化反应和还原反应必然同时发生在同一个反应中， 在 H2＋CuO==△===Cu＋H2O 的过程中，对 CuO 而言是失去氧被还原，发生了还原反 应，对 H2 而言，则是得到氧被氧化，发生了氧化反应。置换反应都是氧化还原反应， 但 CO 与 Fe2O3 的反应不是置换反应，所以 B 错；复分解反应只是反应物互相交换成 分重新组合成新的物质，没有电子转移，所以，复分解反应一定不是氧化还原反应；
【自主思考】
2.在氧化还原反应中，得电子的和失电子的可以是同一种物质或元素吗？
提示
可以。如
2H2O
电解 =====
2H2↑
＋
O2↑(
同
一
种
物
质
)
，
2H2O2
=M=n=O==2
2H2O
＋
O2↑(同一种元素)。
[效 果 自 测]
1.判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。 (1)氧化还原反应中一定有氧元素参加。( ) (2)有单质生成的反应一定是氧化还原反应。( ) (3)在氧化还原反应中可能只有元素化合价的升高，而无元素化合价的降低。( ) (4)氧化还原反应过程中得电子的物质是还原剂，失电子的原子被还原。( )
2.下列说法正确的是( ) A.氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化 B.发生氧化反应的是得到电子的物质 C.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应 D.氧化反应和还原反应同时发生 解析 氧化还原反应的本质是发生电子的转移。在化学反应中有元素化合价升高就 必有元素化合价降低，氧化反应和还原反应一定同时发生。 答案 D
3.下列反应属于氧化还原反应的是( ) A.CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ B.2NaHCO3==△===Na2CO3＋H2O＋CO2↑ C.Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O D.NaBr＋AgNO3===AgBr↓＋NaNO3
解析 只有C项中元ຫໍສະໝຸດ Baidu的化合价发生了变化。 答案 C
结论：反应前后有电子__转__移__(_得__失__或__偏__移__)__的反应都是氧化还原反应。
【自主思考】 1.(1)氧化反应或还原反应能单独存在吗？
(2)判断氧化还原反应的依据是什么？ 提示 (1)不能。因为在化学反应中，有失去电子的原子，就必然有得到电子的原子。 有化合价升高的元素，就必然有化合价降低的元素，所以氧化反应和还原反应必须 同时存在于同一个化学反应里，不可能单独存在。 (2)氧化还原反应的判断依据是看反应前后是否有元素化合价的变化。
2.从元素化合价升降的角度
(1)反应：CuO＋H2==△===Cu＋H2O ①铜元素化合价__降__低___，发生__还__原___反应，被还原 ②氢元素化合价__升__高___，发生__氧__化___反应，被氧化 (2)反应：2Na＋Cl2=点==燃==2NaCl ①氯元素化合价__降__低___，发生__还__原___反应，被还原 ②钠元素化合价__升__高___，发生__氧__化___反应，被氧化
第三节 氧化还原反应
第1课时 氧化还原反应
学习目标
1.认识氧化还原反应的本质是电子的转移。 2.能举例说明生产、生活中常见的氧化还 原反应。 3.熟记常见物质的化合价，并能通过化合 价的升降，判断氧化还原反应。
核心素养建构
[知 识 梳 理]
一、从不同角度分析氧化还原反应 1.从得氧、失氧的角度
反应：2CuO＋C=高==温==2Cu＋CO2↑ (1)CuO 失去氧，发生__还__原___反应。 (2)C 得到氧，发生__氧__化___反应。 结论：一种物质被__氧__化___，另一种物质被__还__原___的反应都是氧化还原反应。
结论：反应前后有元素化合价__升__降___的反应都是氧化还原反应。
3.从电子转移的角度
(1)反应：2Na＋Cl2=点==燃==2NaCl ①氯原子__得___电子，发生__还__原___反应，被__还__原___ ②钠原子__失___电子，发生__氧__化___反应，被__氧__化___ (2)反应：H2＋Cl2=点==燃==2HCl ①共用电子对__偏__向___氯原子，发生__还__原___反应，被还原 ②共用电子对__偏__离___氢原子，发生__氧__化___反应，被氧化
(5)当反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。( ) (6)反应中不一定所有元素的化合价都发生变化。( ) (7)某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化。( ) (8)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就一定是还原剂。( ) 答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√ (7)× (8)×
2.特殊实例
值得注意的是，四种基本反应类型不包括所有的反应，例如： (1)4HCl(浓)＋MnO2==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 不属于四种基本反应类型中的 任何一种反应类型，但却__属__于___氧化还原反应。 (2)3O2催==化==剂= 2O3___不__属__于____四种基本反应类型，属于非氧化还原反应。
二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 1.关系图示
即： (1)置换反应___一__定____ (填“一定”、“不一定”或“一定不”，下同)是氧化还原 反应。 (2)复分解反应__一__定__不___是氧化还原反应。 (3)化合反应和分解反应__不__一__定___是氧化还原反应。 ①有单质生成的分解反应__一__定___是氧化还原反应。 ②有单质参加的化合反应__一__定___是氧化还原反应。
三、氧化还原反应的基本概念和实质
1.基本概念和实质
(1)基本概念
得到
失去
偏向
偏离
氧化 还原 (2)实质：电子的转移(即电子的__得__失___或__偏__移___)。 (3)特征：反应前后有元素___化__合__价___发生变化。
2.反应中概念间的关系 (1)氧化剂在反应中化合价_降__低___→__得__电子→发生__还__原___反应→生成__还__原___产物。 (2)还原剂在反应中化合价_升__高___ →_失___电子→发生_氧__化___反应→生成__氧__化___产物。