酯 羧酸的说课稿

羧酸、酯说课稿

茚旺高中方少燕

一、教材分析：

1、教材的作用与地位：

本节内容是继学习了卤代烃、醇、酚、醛类之后的又一类烃的衍生物，本节课是本章的重点，也是有机化学知识的重点。学好本节知识既是对前面知识的巩固与深化，同时也为后面的学习酯类奠定基础。学好本节知识，能综合运用烃及烃的衍生物知识解决一些常见的热点问题，以提高学生综合运用知识的能力和创新意识。

2、教学目标：

根据教材的地位与作用，依据新的课程标准及考试说明的具体要求，确定了以下三个方面的教学目标：

知识与技能：使学生了解乙酸的分子结构，掌握乙酸的性质，理解酯化反应的概念。培养学生观察、分析、探究问题能力和实验操作技能。

过程与方法：通过各种途径，创设问题情境，引导学生积极思考、动手实验、研究体验，从整体感知，发现问题，得出结论；通过学生分组讨论，实验探究，让学生学会交流与合作，学会感知与体验，学会自己得出结论。

情感态度与价值观：充分认识结构决定性质的规律，学会用辩证的观点看待问题，通过实验，培养学生求真务实的学习态度和勇于创新的精神。

3、重点与难点：

重点：乙酸的酸性和酯化反应。

难点：乙酸、碳酸、苯酚的酸性比较，酯化反应

二、教材处理：

1、学生状况分析与对策：

根据学生现有的知识水平，有能力完成本节的学习目标，但学生学习侧重于结论，不注重获取知识的过程与方法，这对发展学生的能力是不利的。为此，在教学过程中教师要注重启发和引导，注重对学生的学法指导，让学生学会学习，学会探究，为学生的终身发展服务。

2、教学内容的组织与安排：

本节课教学程序基本上采用与教材一致的顺序完成，对乙酸的性质，补充了实验内容。为了更好地培养学生实验操作技能和探究能力，将演示实验改为分组实验。

三、重难点突破

对于乙酸的化学性质，先通过分析结构式，了解断键方式，继而得出乙酸的主要化学性质：酸性和酯化反应

对于乙酸的酸性，让学生回顾酸的通性，由于乙酸也是一种酸，从而得出乙酸作为酸所具有的性质。对于乙酸、碳酸、苯酚酸性的比较，通过实验探究，让学生设计实验方案，并比较实验方案的优劣，得出他们酸性强弱。

对于酯化反应原理，通过回顾乙酸乙酯的制取，使学生熟悉酯化反应。根据酯化反应的定义得出两种断键方式，通过介绍同位素原子示踪法，设计实验探究，得出反应机理。

四、教学程序

【复习引入】：请同学们写出各步转化的方程式。

分子烃基（或氢）和羧基相连而构成的有机化合物称为羧酸。 【板书】第三节羧酸 酯

一、羧酸

1.羧酸定义：烃基（或氢）跟羧基直接相连的有机物叫羧酸。

2.饱和一元羧酸的通式：C n H 2n O 2(n≥1),

3.羧酸的分类： 4．几种重要的羧酸 （1）甲酸

甲酸的分子结构

分子式CH 2O 2 结构简式HCOOH

物理性质：甲酸又叫蚁酸，为无色有刺激性气味的液体，存在于蚁类和荨麻体中，蚁蛰致使皮肤痛就是有蚁酸所引起的。 （2）乙二酸 俗称“草酸”，无色透明晶体，通常带两个结晶水，[(COOH)2•2H 2O]，加热至100℃时失水成无水草酸，易溶于水和乙醇，不溶于乙醚等有机溶剂。

【过渡】乙酸是人类最熟悉的羧酸，本节将重点学习羧酸的代表物——乙酸。

（一）、乙酸的结构

【讲解】乙酸又名醋酸，它是食醋的成分之一，是日常生活中经常接触的一种有机酸。 分子式：C 2H 4O 2；

构简式：CH 3COOH

结构简式：

官能团：—COOH （羧基） 【板书】（二）、乙酸的物理性质

乙酸又叫醋酸（食醋中约含3％～5％的乙酸），无色冰状晶体（冰醋酸），溶点16.6℃，沸点117.9℃。有刺激性气味。易溶于水。

[过渡]在日常生活中，我们常用少量的食醋除去在水壶里的水垢（CaCO 3等杂质），请同学们试说出，这应用了哪一个化学原理。

[学生回答]醋酸和水垢(CaCO 3)反应生成二氧化碳，运用了强酸(醋酸)制弱酸(H 2CO 3)这一原理。乙酸分子中存在羟基，由羟基电离出H +。 【板书】（三）、化学性质

【分析】分析结构，了解断键方式

C O H H 3C

O 弱酸性C O H H 3C O 酯化反应

1. 乙酸的酸的通性:

性质

化学方程式

与酸碱指示剂反应 乙酸能使紫色石蕊试液变红、使甲基橙变红色 与活泼金属反应 Zn+2CH 3COOH→(CH 3COO) 2Zn+H 2↑ 与碱反应

CH 3CO OH+NaOH→CH 3COONa+H 2O 与碱性氧化物反应 CuO+2CH 3COOH→(CH 3COO)2Cu+H 2O 与某些盐反应

CaCO 3+2CH 3COOH→(CH 3COO)2Ca+H 2O+CO 2↑

[提问]如何证明乙酸是一种弱酸。

CH 3COOH CH 3COO -+H +

[回答]选择CH 3COONa ，滴加酚酞试液，试液变红，说明醋酸钠水解呈碱性。

2. 酸性比较： 【科学探究】P60

利用提供的仪器与药品，设计一个简单的一次性完成的实验装置，验证乙酸 、碳酸和苯酚溶液的酸性强弱：

﹙1﹚ 根据提供的仪器及药品讨论探究实验装置组装方案 ﹙2﹚ 讨论探究实验方案

﹙3﹚ 进行实验，探究乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱 ﹙4﹚ 记录实验现象

﹙5﹚ 根据实验结果分析乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱顺序

苯碳酚钠溶液

酸钠固体

饱和NaHCO 3溶液

乙酸溶液

[原理]

1) 在苯酚钠溶液里加入醋酸或通二氧化碳都能析出苯酚，