酯 羧酸的说课稿

羧酸、酯说课稿
茚旺高中方少燕
一、教材分析：
1、教材的作用与地位：
本节内容是继学习了卤代烃、醇、酚、醛类之后的又一类烃的衍生物，本节课是本章的重点，也是有机化学知识的重点。

学好本节知识既是对前面知识的巩固与深化，同时也为后面的学习酯类奠定基础。

学好本节知识，能综合运用烃及烃的衍生物知识解决一些常见的热点问题，以提高学生综合运用知识的能力和创新意识。

2、教学目标：
根据教材的地位与作用，依据新的课程标准及考试说明的具体要求，确定了以下三个方面的教学目标：
知识与技能：使学生了解乙酸的分子结构，掌握乙酸的性质，理解酯化反应的概念。

培养学生观察、分析、探究问题能力和实验操作技能。

过程与方法：通过各种途径，创设问题情境，引导学生积极思考、动手实验、研究体验，从整体感知，发现问题，得出结论；通过学生分组讨论，实验探究，让学生学会交流与合作，学会感知与体验，学会自己得出结论。

情感态度与价值观：充分认识结构决定性质的规律，学会用辩证的观点看待问题，通过实验，培养学生求真务实的学习态度和勇于创新的精神。

3、重点与难点：
重点：乙酸的酸性和酯化反应。

难点：乙酸、碳酸、苯酚的酸性比较，酯化反应
二、教材处理：
1、学生状况分析与对策：
根据学生现有的知识水平，有能力完成本节的学习目标，但学生学习侧重于结论，不注重获取知识的过程与方法，这对发展学生的能力是不利的。

为此，在教学过程中教师要注重启发和引导，注重对学生的学法指导，让学生学会学习，学会探究，为学生的终身发展服务。

2、教学内容的组织与安排：
本节课教学程序基本上采用与教材一致的顺序完成，对乙酸的性质，补充了实验内容。

为了更好地培养学生实验操作技能和探究能力，将演示实验改为分组实验。

三、重难点突破
对于乙酸的化学性质，先通过分析结构式，了解断键方式，继而得出乙酸的主要化学性质：酸性和酯化反应
对于乙酸的酸性，让学生回顾酸的通性，由于乙酸也是一种酸，从而得出乙酸作为酸所具有的性质。

对于乙酸、碳酸、苯酚酸性的比较，通过实验探究，让学生设计实验方案，并比较实验方案的优劣，得出他们酸性强弱。

对于酯化反应原理，通过回顾乙酸乙酯的制取，使学生熟悉酯化反应。

根据酯化反应的定义得出两种断键方式，通过介绍同位素原子示踪法，设计实验探究，得出反应机理。

四、教学程序
【复习引入】：请同学们写出各步转化的方程式。

分子烃基（或氢）和羧基相连而构成的有机化合物称为羧酸。

【板书】第三节羧酸 酯
一、羧酸
1.羧酸定义：烃基（或氢）跟羧基直接相连的有机物叫羧酸。

2.饱和一元羧酸的通式：C n H 2n O 2(n≥1),
3.羧酸的分类： 4．几种重要的羧酸 （1）甲酸
甲酸的分子结构
分子式CH 2O 2 结构简式HCOOH
物理性质：甲酸又叫蚁酸，为无色有刺激性气味的液体，存在于蚁类和荨麻体中，蚁蛰致使皮肤痛就是有蚁酸所引起的。

（2）乙二酸 俗称“草酸”，无色透明晶体，通常带两个结晶水，[(COOH)2•2H 2O]，加热至100℃时失水成无水草酸，易溶于水和乙醇，不溶于乙醚等有机溶剂。

【过渡】乙酸是人类最熟悉的羧酸，本节将重点学习羧酸的代表物——乙酸。

（一）、乙酸的结构
【讲解】乙酸又名醋酸，它是食醋的成分之一，是日常生活中经常接触的一种有机酸。

分子式：C 2H 4O 2；
构简式：CH 3COOH
结构简式：
官能团：—COOH （羧基） 【板书】（二）、乙酸的物理性质
乙酸又叫醋酸（食醋中约含3％～5％的乙酸），无色冰状晶体（冰醋酸），溶点16.6℃，沸点117.9℃。

有刺激性气味。

易溶于水。

[过渡]在日常生活中，我们常用少量的食醋除去在水壶里的水垢（CaCO 3等杂质），请同学们试说出，这应用了哪一个化学原理。

[学生回答]醋酸和水垢(CaCO 3)反应生成二氧化碳，运用了强酸(醋酸)制弱酸(H 2CO 3)这一原理。

乙酸分子中存在羟基，由羟基电离出H +。

【板书】（三）、化学性质
【分析】分析结构，了解断键方式
C O H H 3C
O 弱酸性C O H H 3C O 酯化反应
1. 乙酸的酸的通性:
性质
化学方程式
与酸碱指示剂反应 乙酸能使紫色石蕊试液变红、使甲基橙变红色 与活泼金属反应 Zn+2CH 3COOH→(CH 3COO) 2Zn+H 2↑ 与碱反应
CH 3CO OH+NaOH→CH 3COONa+H 2O 与碱性氧化物反应 CuO+2CH 3COOH→(CH 3COO)2Cu+H 2O 与某些盐反应
CaCO 3+2CH 3COOH→(CH 3COO)2Ca+H 2O+CO 2↑
[提问]如何证明乙酸是一种弱酸。

CH 3COOH CH 3COO -+H +
[回答]选择CH 3COONa ，滴加酚酞试液，试液变红，说明醋酸钠水解呈碱性。

2. 酸性比较： 【科学探究】P60
利用提供的仪器与药品，设计一个简单的一次性完成的实验装置，验证乙酸 、碳酸和苯酚溶液的酸性强弱：
﹙1﹚ 根据提供的仪器及药品讨论探究实验装置组装方案 ﹙2﹚ 讨论探究实验方案
﹙3﹚ 进行实验，探究乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱 ﹙4﹚ 记录实验现象
﹙5﹚ 根据实验结果分析乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱顺序
苯碳酚钠溶液
酸钠固体
饱和NaHCO 3溶液
乙酸溶液
[原理]
1) 在苯酚钠溶液里加入醋酸或通二氧化碳都能析出苯酚，
这说明醋酸及碳酸都比石炭酸的酸性强，由于析出物，苯酚溶解度小，故溶液变浑浊。

2) 在碳酸钠溶液中加醋酸有二氧化碳气体生成。

Na 2CO 3+2CH 3COOH=2NaAc+CO 2↑+H 2O
这说明醋酸的酸性比碳酸强。

而将苯酚加于碳酸钠不能使碳酸分解出二氧化碳，说明苯酚的酸性不如碳酸强。

3) 由以上数结论可以推论：三者的酸性由强到弱的顺序是：
醋酸＞碳酸＞苯酚 即：
3. 酯化反应 （1）定义：醇和酸起作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应。

（2）本质： 在上述反应中，生成水的氧原子由乙酸的羟基提供，还是由乙醇的羟基提供？用什么方法可以证明呢？
脱水有两种情况，（1）酸脱羟基醇脱氢；（2）醇脱羟基酸脱氢。

在化学上为了辨明反应历程，常用同位素示踪法。

即把某些分不清的原子做上记号，类似于侦察上的跟踪追击。

事实上，科学家把乙醇分子中的氧原子换成放射性同位素18O ，结果检测到只有生成的乙酸乙酯中才有18O ，说明脱水情况为第一种，即乙酸与乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应的机理是“酸脱羟基醇脱氢”。

反应机理：酸脱羟基醇脱氢
【注意事项】：
（1）反应机理：醇脱氢原子，羧酸脱羟基结合生成水。

（2）酯化反应可看作是取代反应，也可看作是分子间脱水的反应。

（3）试剂混合顺序：乙醇中加入浓硫酸，再加入乙酸。

（4）试管口向上倾斜，增加受热面积，又可缓冲液体。

为有效防止剧烈沸腾时液体冲
出，最好加几块碎瓷片。

导管口不能插入饱和碳酸钠溶液中，防止发生倒吸。

（5）饱和碳酸钠溶液的作用：
A:中和挥发出来的乙酸，生成醋酸钠（便于闻乙酸乙酯的气味）。

B:溶解挥发出来的乙醇。

C:抑制乙酸乙酯在水中的溶解度。

【思考】甲酸的分子中既含有羧基
C
O
OH ，又含有醛基C
O
H ，即 C
O OH
H
饱和
碳酸
钠溶
乙醇、乙酸、浓硫酸
因而甲酸在反应中将表现出羧酸和醛基性质的综合。

【说明】甲酸是分子组成最简单的羧酸，是一元羧酸中，酸性最强的羧酸。

甲酸兼有羧酸和醛类的性质
写出甲酸与新制Cu(OH)2和银氨溶液反应的化学方程式
+ 2Cu(OH)2+2 NaOH
Na 2 CO 3+Cu 2O↓+4H 2O
+ 2Ag(NH 3)2OH
(NH 4) 2CO 3 ＋2Ag↓＋2NH 3＋ H 2O
结构的特殊性决定了性质的特殊性，甲酸具有其它羧酸所没有的性质——还原性。

到此，能发生银镜反应的有机物除了醛类，还有甲酸、甲酸某酯。

（2）乙二酸
是最简单的饱和二元羧酸，是二元羧酸中酸性最强的，具有一些特殊的化学性质。

草酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色 五、小结
六、板书设计
一、羧酸 二、乙酸
1.定义： 1. 分子的组成和结构：
2.分类： 2. 物理性质：
3.命名： 3. 化学性质：
4.重要的羧酸 （1）弱酸性 （2）酯化反应
C O OH H C O
OH H。