鲁科版化学必修二第二章第二节ppt课件

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2、影响化学反应速率的因素
观察实验现象，得出结论
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2、影响化学反应速率的因素
【质疑1】化学反应的快慢主要取决什么？ 化学反应的快慢主要由物质本身的性质决定
【质疑2】一个实验的结果会受到哪些外界因素 的影响？它们是如何影响的？ 从几组实验可知比较一个实验的结果会受到多 方面因素的影响，如温度、浓度、表面积等
例3、足量的铁与一定量盐酸反应，为减小反应速率
但不影响产生H2的总量，可向溶液中加入 ACD
A、水
B、食盐
C、食盐水 E、纯碱溶液
D、Na2SO4溶液 F、NaNO3溶液
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例4、下列各组锌与盐酸的反应中，产生H2速率
最小的是
A
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1.决定化学反应速率的主要因素是 B
A．催化剂 B．参加反应的物质本身的性质 C．反应物的浓度 D．温度、压强以及反应物的接触面
;若N2O4的浓度由0.1 mol·L-1下降
到0.07 mol·L-1需要15 s，那么N2O4的浓度由0.07
mol·L-1降到0.05 mol·L-1时，所需时间 C
A.等于5 s
B.等于10 s
C.大于10 s
D .小于10 s
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5、下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时
，放出H2速率最大的是D
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例1、下列关于化学反应速率的说法正确的是 C
A．化学反应速率指一定时间内任何一种反应物浓度
的减少或任何一种生成物浓度的增加
B．化学反应速率为0.8mol /（L·s）是指1s 时某物质
的浓度为0.8mol/L
C．根据同一物质化学反应速率的大小可以知道化学
反应进行的快慢
D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现
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【小结】
（1） 现表示的化学反应速率是平均速率，同一反 应用不同物质表示的化学反应速率数值可能不同， 必须注明物质。 （2）起始浓度不一定按比例，但是转化浓度一定按 比例。
（3）同一反应各物质的反应速率之比等于化学计 量数之比。
2A(g) + 3B (g) C (g) + 4D (g)
ν(A):ν(B):ν(C):ν(D) = 2 ：3 ：1 ：4
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2.反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)反应在10L的 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加
了0.45mol，则此反应的平均速率可表示为 C
A.ν(NH3)=0.010mol/（L·S） B.ν(O2)=0.001 mol/（L·S） C.ν(NO)=0.0010 mol/（L·S） D.ν(H2O)=0.045 mol/（L·S）
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如何认识反应速率？
1、某一反应物的浓度是2摩尔/升，经过两分钟的反
应，它的浓度变成了1.6摩尔/升，求该反应的反应速
率。
2、在一定条件下N2 + 3H2
2NH3 的反应中，起始
C(N2) 为2mol/L，C(H2)为5mol/L， 反应到2分钟时，
测得 C(NH3)为0.4mol/L，
第二章 化学键 化学反应与能量
第二节 化学反应的快慢与限度 第1课时
新郑二Βιβλιοθήκη Baidu高一备课组
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阅读教材40页“联想·质疑”，回答以下问题
1、如何认识化学反应的快慢？ 2、如何表示化学反应的快慢？ 3、催化剂在化学反应中有什么作用？
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通过什么现象了解化学反应的快慢？如何表示化学 反应的快慢？
(1)分别用N2 、 H2、 NH3 表示反应速率。
(2)反应到2分钟时C(N2) 为_______， C(H2)________
。
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1、化学反应速率
定义：用单位时间内反应物浓度的减小或生成 物浓度的增加来表示。 表达式：V＝△C / △t
单位：mol/(L•s ) mol/(L•min) mol/(L•h)
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1、增加反应物的浓度，反应速率加快； 2、升高温度，反应速率加快； 3、增大反应物间的接触面积，反应速率加快； 4、催化剂能改变化学反应的速率
【质疑】催化剂是如何影响化学反应速率的？
在2H2O2 ＝ 2H2O + O2↑的反应中，有二氧化锰、 氯化铁或过氧化氢酶做催化剂
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3. 在
反应中，表示该
反应速率最快的是： A
A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1
B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1
C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1
D．v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－1
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4.在温度不变的情况下，在恒容的容器中进行下列反应
：
象就越明显
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例2、已知2L密闭容器中，发生反应N2+3H2==2NH3,若 3min时间里H2的物质的量减少9mol。请填下表：
3mol
6mol
1.5mol/L 4.5mol/L 3mol/L
0.5mol/(L·min) 1.5mol/(L·min) 1mol/(L·min)
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