鲁科版化学必修二第二章第二节ppt课件
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(鲁科版)高中化学必修二：2.2(1)化学反应的快慢ppt课件
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化学 必修2
第2章 化学键 化学反应与能量
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化学 必修2
第2章 化学键 化学反应与能量
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一、化学反应速率
1．计算方法 Δc (1)公式法：v＝ Δt (2)速率之比＝化学计量数之比 2．应用 (1)比较同一个化学反应的快慢时，应将反应速率用同一 种物质表示，然后进行比较。 (2)要做到“两统一”：统一用同一种物质表示的化学反 应速率；单位要统一。
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3.调控化学反应速率的意义
化学 必修2
第2章 化学键 化学反应与能量
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[记一记] (1)可以用化学反应中的不同物质浓度的变化表示同一个 反应的化学反应速率。
(2)压强对反应速率的影响只适用于一些有气体物质参加
的反应。 (3)增加固体反应物的用量，化学反应速率的变化忽略不 计，只有将大颗粒的反应物变为小颗粒的反应物，才明显加快 反应速率。
答案：C
mol· (L· min)－1
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第2章 化学键 化学反应与能量
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(1)化学反应速率的单位可表示为： mol/(L·min)、mol·(L·min)－1、mol·L－1·min－1，不能 省略不同量之间的“·”，如错写为mol L－1 min－1。
1．了解化学反应速率的概念和表示方法。 2．掌握有关化学反应速率的计算。 3．知道浓度、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影 响。 4．了解如何调控化学反应的快慢。
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第2章 化学键 化学反应与能量
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第2章 化学键 化学反应与能量
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一、化学反应速率
1．计算方法 Δc (1)公式法：v＝ Δt (2)速率之比＝化学计量数之比 2．应用 (1)比较同一个化学反应的快慢时，应将反应速率用同一 种物质表示，然后进行比较。 (2)要做到“两统一”：统一用同一种物质表示的化学反 应速率；单位要统一。
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3.调控化学反应速率的意义
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第2章 化学键 化学反应与能量
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[记一记] (1)可以用化学反应中的不同物质浓度的变化表示同一个 反应的化学反应速率。
(2)压强对反应速率的影响只适用于一些有气体物质参加
的反应。 (3)增加固体反应物的用量，化学反应速率的变化忽略不 计，只有将大颗粒的反应物变为小颗粒的反应物，才明显加快 反应速率。
答案：C
mol· (L· min)－1
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第2章 化学键 化学反应与能量
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(1)化学反应速率的单位可表示为： mol/(L·min)、mol·(L·min)－1、mol·L－1·min－1，不能 省略不同量之间的“·”，如错写为mol L－1 min－1。
1．了解化学反应速率的概念和表示方法。 2．掌握有关化学反应速率的计算。 3．知道浓度、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影 响。 4．了解如何调控化学反应的快慢。
高中化学鲁科版必修二精品课件：第2章 化学键 化学反应与能量2.1.2
重难点一
重难点二
情景引入
知识点拨
典例引领
成功体验1 下列各图中,表示该化学反应是吸热反应的是 ( )
重难点一
重难点二
情景引入
知识点拨
典例引领
重难点一
对化学反应中能量变化的理解
讨论探究 若试管中的无色液体是稀硫酸,向其中加入镁条,可以观察到U形 管中有什么现象?产生此现象的原因是什么? 探究提示：看到U形管a端液面下降,b端液面上升。 原因:镁条与稀硫酸反应放热,致使瓶内气压大于外界气压,从而 将U形管中的红色墨水压往U形管的右侧。
化学能 热能、电能或光能等。
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1.下列反应属于吸热反应的是( ) A.铝与盐酸反应 B.NaOH和HCl反应 C.NaOH与NH4Cl的反应 D.甲烷燃烧 解析：金属与酸的置换反应、酸碱中和反应、燃烧反应均为放 热反应。 答案：C
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2.下列说法正确的是( ) A.化学反应都伴随着能量的变化,通常表现为热量的变化 B.需要加热的反应一定是吸收热量的反应 C.电解水生成氢气和氧气的反应是吸热反应,又是分解反应,所以 分解反应一定是吸收热量的反应 D.放出热量的反应常温下易发生 解析：化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化,也可表现 为光能或电能的变化,A项正确;反应是吸收还是放出能量,决定于 反应物断键吸收的能量与形成生成物中的新键释放的能量的相对 大小,与反应时是否加热或反应类型等无必然联系,B、C两项不正 确;一个化学反应是否易发生与许多因素有关,放出热量的反应在 常温下也不一定易发生,如燃烧反应等,D项不正确。 答案：A
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3.已知反应X+Y M+N为吸热反应,下列说法正确的是( ) A.X的能量一定低于M的,Y的能量一定低于N的 B.因为该反应是吸热的反应,故一定要加热,反应才能进行 C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中的化 学键所放出的能量 D.X和Y的总能量一定低于M和N的总能量 解析：由该反应为吸热反应可知,反应物的总能量小于生成物的 总能量,即X和Y的总能量一定低于M和N的总能量;吸热反应不一 定需要加热才能进行;破坏化学键所吸收的能量小于形成化学键所 放出的能量时,为放热反应。 答案：D
高中化学 第2章 第2节 第2课时 化学反应的限课件 鲁科版必修2
化学(huàxué)·必修2（鲁科版）
第一页，共37页。
第2章 化学键 化学反应(huàxué fǎnyìng)与能量
第2节 化学反应(huàxué fǎnyìng)的 快慢和限度
第2课时 化学反应(huàxué fǎnyìng)
第二页，共37页。
栏 目 链 接
第三页，共37页。
课标 点 (biāod iǎn) 击
2．化学平衡(huàxuépínghéng)状态的建立。
栏
目
过程
反应物、生成物浓度(nóng正dù、) 逆反应速率
链
接
反应物浓度最大，生
v(正)最大，v(逆)为零，
反应开始 成物浓度最小
v(正)＞v(逆)
反应物浓度逐渐减小， 反应过程中 生成物浓度逐渐增大
v(正)逐渐减小， v(逆)逐渐增大
反应平衡
目
链
B．容器内的总压强不随时间变化
接
C．单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2
D．单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B2
第二十三页，共37页。
课堂 解惑
解析 因该反应是气体分子总数不变的可逆反应，因而反应无
论进行到什么程度，其容器内的总压强都不会改变，因而选项B不
能作为(zuòwéi)已达平衡状态的标志；选项A中，从A2和AB的生
v(正)或都是v(逆)。
栏
(2)“相等”是指用物质(wùzhì)表示的速率之比
目 链
等于它们在方程式中对应的化学计量数之比。
接
第二十二页，共37页。
课堂 解惑
尝试 (chángshì) 应2．用在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)
2AB(g)达到平
第一页，共37页。
第2章 化学键 化学反应(huàxué fǎnyìng)与能量
第2节 化学反应(huàxué fǎnyìng)的 快慢和限度
第2课时 化学反应(huàxué fǎnyìng)
第二页，共37页。
栏 目 链 接
第三页，共37页。
课标 点 (biāod iǎn) 击
2．化学平衡(huàxuépínghéng)状态的建立。
栏
目
过程
反应物、生成物浓度(nóng正dù、) 逆反应速率
链
接
反应物浓度最大，生
v(正)最大，v(逆)为零，
反应开始 成物浓度最小
v(正)＞v(逆)
反应物浓度逐渐减小， 反应过程中 生成物浓度逐渐增大
v(正)逐渐减小， v(逆)逐渐增大
反应平衡
目
链
B．容器内的总压强不随时间变化
接
C．单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2
D．单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B2
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课堂 解惑
解析 因该反应是气体分子总数不变的可逆反应，因而反应无
论进行到什么程度，其容器内的总压强都不会改变，因而选项B不
能作为(zuòwéi)已达平衡状态的标志；选项A中，从A2和AB的生
v(正)或都是v(逆)。
栏
(2)“相等”是指用物质(wùzhì)表示的速率之比
目 链
等于它们在方程式中对应的化学计量数之比。
接
第二十二页，共37页。
课堂 解惑
尝试 (chángshì) 应2．用在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)
2AB(g)达到平
(新教材)【鲁科版】20版必修二2.3.2(化学).ppt
相等
2020-11-18
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7
2.化学平衡状态的建立(正向建立平衡)
过程 反应物、生成物浓度 正、逆反应速率
反应 反应物浓度_最__大__,生成 v(正)_最__大__,v(逆)为
开始 物浓度_最__小__
零,v(正)_>_v(逆)
反应 反应物浓度逐渐_减__小__, v(正)逐渐_减__小__, 过程中 生成物浓度逐渐_增__大__ v(逆)逐渐_增__大__
2020-11-18
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27
(3)对于反应混合物中存在有颜色变化的物质的可逆反 应,若体系中颜色不再改变,则反应达到平衡状态。 (4)全是气体参加的反应前后化学计量数改变的可逆反 应,平均相对分子质量保持不变。 (5)对同一物质而言,断裂化学键的物质的量与形成化 学键的物质的量相等。
2020-11-18
第2章 化学键 化学反应规律 第3节 化学反应的快慢和限度
第2课时 化学反应的限度
2020-11-18
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1
2020-11-18
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2
一、可逆反应 1.含义:在相同条件下,能同时向_______两个方向进行 的2.反表应示。:用“______”连接反应物正和、生反成物。
2020-11-18
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11
(2)化学反应达到平衡时,各物质的反应速率均相等。
() 提示:×。化学反应达到平衡时,各物质的反应速率之比 等于化学计量数之比。
2020-11-18
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12
(3)化学反应的限度与时间的长短无关。 ( ) 提示:√。化学反应达到一定的限度后,如果条件不变, 化学反应的限度不变。
2020-11-18
反应物浓度 压强
2020-11-18
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7
2.化学平衡状态的建立(正向建立平衡)
过程 反应物、生成物浓度 正、逆反应速率
反应 反应物浓度_最__大__,生成 v(正)_最__大__,v(逆)为
开始 物浓度_最__小__
零,v(正)_>_v(逆)
反应 反应物浓度逐渐_减__小__, v(正)逐渐_减__小__, 过程中 生成物浓度逐渐_增__大__ v(逆)逐渐_增__大__
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27
(3)对于反应混合物中存在有颜色变化的物质的可逆反 应,若体系中颜色不再改变,则反应达到平衡状态。 (4)全是气体参加的反应前后化学计量数改变的可逆反 应,平均相对分子质量保持不变。 (5)对同一物质而言,断裂化学键的物质的量与形成化 学键的物质的量相等。
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第2章 化学键 化学反应规律 第3节 化学反应的快慢和限度
第2课时 化学反应的限度
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一、可逆反应 1.含义:在相同条件下,能同时向_______两个方向进行 的2.反表应示。:用“______”连接反应物正和、生反成物。
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(2)化学反应达到平衡时,各物质的反应速率均相等。
() 提示:×。化学反应达到平衡时,各物质的反应速率之比 等于化学计量数之比。
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12
(3)化学反应的限度与时间的长短无关。 ( ) 提示:√。化学反应达到一定的限度后,如果条件不变, 化学反应的限度不变。
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反应物浓度 压强
鲁科版高中化学必修2第二章第二节课时2化学电池
充电时电极反应式与放电时电极反应式相反，所以可以 把上述反应写成一个可逆反应式：
Pb + PbO2 + 2H2SO4＝＝2PbSO4 + 2H2O
放电
充电
负极 正极
氧化反应 还原反应
Pb+ PbO2+ 2H2SO4
2PbSO4 + 2H2O
汽车蓄电池（铅蓄电池）充电时，应 该怎样将蓄电池与外接电源相连接？
C．电池充电时，氢元素被还原
D．电池放电时，H2是负极
C
镍氢（MH-Ni) 电池 负极： H2 + 2OH- - 2e- = 2H2O 正极： 2NiOOH + 2H2O + 2e-= 2Ni(OH)2 +2 OH电池反应：H2 + 2NiOOH =2Ni(OH)2
电池的优点
①能量转化率较高 ②供能稳定可靠 ③可以制成各种形状和大小、不同容量的电压的电 池及电池组 ④使用方便，易于维护，并可在各种环境下工作
衡量电池优劣的指标
• 比能量：电池单位质量或单位体积所能输出电 能的多少，符号(W·h)/kg ,(W·h)/L
• 比功率：电池单位质量或单位体积所能输出功 率的大小，符号W/kg ,W/L
2.锌锰干电池 酸性锌锰干电池用久后会出现变软 甚至液体渗出的现象，为什么？
请谈一谈干电池有哪些优缺点。
酸性锌锰干电池的电极反应式： 负极 Zn → Zn2＋ ＋2e— 正极 2NH4＋ ＋ 2e— → 2NH3 ＋H2
氧化反应 还原反应
碱性锌锰干电池的电极反应式
负极：Zn+2OH–→ZnO+H2O+ 2e正极： MnO2+2H2O + 2e- →Mn(OH)2+2OH– 电池反应： Zn+MnO2+H2O=ZnO+Mn(OH)2
Pb + PbO2 + 2H2SO4＝＝2PbSO4 + 2H2O
放电
充电
负极 正极
氧化反应 还原反应
Pb+ PbO2+ 2H2SO4
2PbSO4 + 2H2O
汽车蓄电池（铅蓄电池）充电时，应 该怎样将蓄电池与外接电源相连接？
C．电池充电时，氢元素被还原
D．电池放电时，H2是负极
C
镍氢（MH-Ni) 电池 负极： H2 + 2OH- - 2e- = 2H2O 正极： 2NiOOH + 2H2O + 2e-= 2Ni(OH)2 +2 OH电池反应：H2 + 2NiOOH =2Ni(OH)2
电池的优点
①能量转化率较高 ②供能稳定可靠 ③可以制成各种形状和大小、不同容量的电压的电 池及电池组 ④使用方便，易于维护，并可在各种环境下工作
衡量电池优劣的指标
• 比能量：电池单位质量或单位体积所能输出电 能的多少，符号(W·h)/kg ,(W·h)/L
• 比功率：电池单位质量或单位体积所能输出功 率的大小，符号W/kg ,W/L
2.锌锰干电池 酸性锌锰干电池用久后会出现变软 甚至液体渗出的现象，为什么？
请谈一谈干电池有哪些优缺点。
酸性锌锰干电池的电极反应式： 负极 Zn → Zn2＋ ＋2e— 正极 2NH4＋ ＋ 2e— → 2NH3 ＋H2
氧化反应 还原反应
碱性锌锰干电池的电极反应式
负极：Zn+2OH–→ZnO+H2O+ 2e正极： MnO2+2H2O + 2e- →Mn(OH)2+2OH– 电池反应： Zn+MnO2+H2O=ZnO+Mn(OH)2
高中化学鲁科版必修2 第2章第2节第1课时 化学反应的快慢 课件
D．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行得快慢
解析：对于任何化学反应来说，反应速率越大，说明单位时间 内反应进行得越快， 但反应现象不一定明显， 如盐酸和 NaOH 溶液的反应就没有明显现象，A 错误；化学反应速率是指单位 时间内反应物或生成物浓度的变化量， 且不包括固体和纯液体 物质，B 错误；0.8 mol· (L· s)
NH3 6 mol 3 mol· L－1
3 mol 1.5 mol· L－1
4.5 mol· L－1 1.5 mol· (L· min)－1
0.5 mol· 表示化学反应速率 (L· min)－1
化学反应速率之比
1 mol· (L· min)－1
1∶3∶2 v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)＝________
自我校对： 性质 增大或减小 增大或减小 增大或减小 增大 越快
[自我诊断] 3．决定化学反应速率的主要因素是( D ) A．反应物的浓度 C．催化剂 B．反应的温度 D．反应物本身的性质
－ －
[ 借题发挥 ]
(1)计算时关键抓住 “变化量 ”与化学反应方程
式中“化学计量数”之间的关系。 (2)Δc 表示的是物质的量浓度的变化，固态物质和纯液态物 质的浓度在一定温度下是常量， 所以反应速率不能用固态物 质或纯液态物质来表示。 (3)化学反应速率均是正值。
知识点二
影响化学反应速率的因素 [自主学习]
解析：直接利用定义公式，先求出 D 物质的变化浓度，再求 v(D)；利用 D 变化的物质的量，求其他物质的变化的物质的 量，进一步求各自的变化浓度，然后表示出反应速率。
Δcபைடு நூலகம்D） 4 mol· L 答案：反应速率用 D(气)表示为 v(D)＝ ＝ Δt 2s ＝2 mol· L 1· s 1。用 A、B、C 表示分别为
鲁科版高中化学必修二化学键与化学反应第一课时第二课时课件共张.ppt
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第2章 化学键 化学反应与能量
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课时作业
A选项NH3和H2O中均为共价键；B选项 Na2O和MgCl2中均为离子键；C选项中，H2S中是共价键， Na2S中是离子键；D选项NaOH和NH4Cl中既有离子键，又有 共价键。
答案：C
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第2章 化学键 化学反应与能量
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第2章 化学键 化学反应与能量
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课时作业
[练一练]
1．(1)指出以下物质中，化学键存在的具体位置： ①水：____________________________________； ②氯气：___________________________________； ③氯化钠：________________________________。 (2)分析“熔融状态下，氯化钠的电离过程〞是否属于化学 变化？
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第2章 化学键 化学反应与能量
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课时作业
[记一记]
(1)相互作用既包括相互吸引，也包括相互排斥，是相互吸 引与相互排斥的平衡，不能理解为仅有“相互吸引〞。
(2)除稀有气体外，其他物质中均存在化学键。 (3)化学变化中一定有旧化学键的断裂和新化学键的形成， 即生成新物质。但在有些物理变化中也会有化学键的变化，如 氯化钠溶于水或熔融后，原来的Cl－与Na＋之间的化学键发生 断裂。
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第2章 化学键 化学反应与能量
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课时作业
三、离子化合物与共价化合物
[填一填]
(新教材)20版化学鲁科版必修第二册课件：第2章 第2节 第1课时 化学反应中能量变化的本质及转化形式
解析:(1)可通过装置Ⅰ的U形管中红墨水液面的变化判断铜与浓 硝酸的反应是放热还是吸热;装置Ⅱ可通过烧杯中是否产生气泡判 断铜与浓硝酸的反应放热还是吸热;装置Ⅲ只是一个铜与浓硝酸反 应并将生成的气体用水吸收的装置,不能证明该反应是放热反应还 是吸热反应。
(2)氢氧化钡与硫酸反应属于中和反应,中和反应都是放热反应, 所以锥形瓶中气体受热膨胀,导致U形管左端液柱降低,右端液柱升 高。
-11-
第1课时 化学反应中能量变化的本质及转化形式
课前篇自主预习 课课堂堂篇篇探探究究学学习习
任务一
任务二
素养脉络
随堂检测
化学反应中的能量变化的原因 问题探究 某学生用如图所示装置进行化学反应X+2Y=2Z能量变化情况的 研究。当往试管中滴加试剂Y时,看到U形管中液面甲处降、乙处 升。试分析产生该现象的原因是什么?
-8-
第1课时 化学反应中能量变化的本质及转化形式
知识铺垫
新知预习
自主测试
课前篇自主预习 课堂篇探究学习
1.判断正误,正确的打“√”,错误的打“×”。 (1)任何化学反应都伴随能量变化。 ( ) (2)反应物的总能量高于生成物的总能量时,反应放热。 ( ) (3)化学键断裂需要吸收能量,化学键形成会放出能量。 ( ) (4)相同质量的氢气在氧气中燃烧比与氧气混合发生爆炸反应放 出的热量少。 ( ) (5)化学反应中的能量变化全部是以热量的形式转化的。 ( ) 答案:(1)√ (2)√ (3)√ (4)× (5)×
(1)上述3个装置中,不能证明“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放
热反应”的是
。
(2)某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平),
在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸,U形管中可观察到的
(2)氢氧化钡与硫酸反应属于中和反应,中和反应都是放热反应, 所以锥形瓶中气体受热膨胀,导致U形管左端液柱降低,右端液柱升 高。
-11-
第1课时 化学反应中能量变化的本质及转化形式
课前篇自主预习 课课堂堂篇篇探探究究学学习习
任务一
任务二
素养脉络
随堂检测
化学反应中的能量变化的原因 问题探究 某学生用如图所示装置进行化学反应X+2Y=2Z能量变化情况的 研究。当往试管中滴加试剂Y时,看到U形管中液面甲处降、乙处 升。试分析产生该现象的原因是什么?
-8-
第1课时 化学反应中能量变化的本质及转化形式
知识铺垫
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1.判断正误,正确的打“√”,错误的打“×”。 (1)任何化学反应都伴随能量变化。 ( ) (2)反应物的总能量高于生成物的总能量时,反应放热。 ( ) (3)化学键断裂需要吸收能量,化学键形成会放出能量。 ( ) (4)相同质量的氢气在氧气中燃烧比与氧气混合发生爆炸反应放 出的热量少。 ( ) (5)化学反应中的能量变化全部是以热量的形式转化的。 ( ) 答案:(1)√ (2)√ (3)√ (4)× (5)×
(1)上述3个装置中,不能证明“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放
热反应”的是
。
(2)某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平),
在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸,U形管中可观察到的
高中化学鲁科版必修2课件：第2章 第2节 第1课时 化学反应的快慢(22张PPT)
项，v(NH3)＝
1.4－0.2mol·L－1 4s
＝0.3
mol·L－1·s－1，正确；D项，
v(NH3)＝1.4－1.20smol·L－1＝0.2 mol·L－1·s－1，正确。答案：A
2．在2 L的容器中，反应N2＋3H2 2NH3,5分钟内生成0.1 mol NH3。 (1)试求v(NH3)是多少。 解(2)析v(：H2v)(、NvH(3N)＝2)分Δc别(N是H多3)/少t＝？0.15mmoiln/2 L ＝0.01 mol·L－1·min－1
酸的用量 ④不用铁片，改用铁粉
A．①②
B．①③
C．②③
D．③④
解析：用 98%的浓硫酸代替稀硫酸，不能增大 Fe＋
H2SO4===FeSO4＋H2↑的反应速率，其原因是 Fe 在浓硫 酸中钝化、且反应不生成 H2。答案：C
2．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为
Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O下列各组
B．前2 s时间内氨气的平均反应速率＝0.4 mol·(L·s)－1
C．前4 s时间内氨气的平均反应速率＝0.3 mol·(L·s)－1
D．2 s～4 s时间内氨气的平均反应速率＝0.2 mol·(L·s)－1
解析： A项，2 s末的速率是瞬时速率，不符合反应速率的含义；
B项，v(NH3)＝ΔcΔNtH3＝0.8 m2osl·L－1＝0.4 mol·L－1·s－1，正确；C
2．氨分解反应在容积为2 L的密闭容器内进行。已知起始时氨
气的物质的量为4 mol,5 s末为2.4 mol，则用氨气表示该反应
的速率为
()
A．0.32 mol·L－1·s－1
B．0.16 mol·L－1·s－1
鲁科版化学必修2《原电池》PPT
外电路电子流向： 内电路离子流向：
发生的反应
电解质溶液
铜锌原电池
电极名称 负极 正极
外电路电子流向： 内电路离子流向：
电极材料
Zn
Cu
电极反应物
Zn
得失电子情况
失电子
H2SO4
得电子
Zn→Cu
阳离子→正极，阴离子→负极
发生的反应
Zn-2e－=Zn2+
2H++2e－= H2↑
电极反应物
电极材料 离子导体 电子导体
结合视频思考： 1.氢氧燃料电池由哪些部分组成？涉及哪些 化学物质？各组成部分的作用是什么？各物 质间发生了什么反应？ 2.氢氧燃料电池是如何实现将化学能转化成 电能的？ 3.你认为组装电池需要满足哪些条件？
化学视角看氢燃料电池客车
化学能
电能
小氢（氢气）、小氧（氧气）
铂
发生了氧化还原反应 （电极反应物）
负极 正极
石墨 石墨
氢气 氧气
失电子 得电子
氧化反应 还原反应
外电路电子流向： 内电路离子流向：
负极→正极 阳离子：向正极移动；阴离子：向负极移动
原电池工作原理
外电路
e-
负极 失电子 氧化反应
正极 得电子 还原反应
阴离子
电解质溶液
内电路
阳离子
铜锌原电池
电极名称 电极反应物 得失电子情况 负极 正极
第2节 化学反应与能量转化
第2课时 化学反应能量转化的重要应用--化学电池
学习目标
1.通过观看氢氧燃料电池巴士的视频，了解并能说出氢氧燃料 电池的组成及各部分的作用。 2.通过观看动画及分析，总结氢氧燃料电池工作的原理 3.通过对各组成部分的分析，归纳建构原电池的构成及工作原 理的认知模型，并利用原电池模型分析铜锌原电池工作原理。 4.体会化学对人类生产生活的重要作用，了解氢燃料电池的发 展前景
发生的反应
电解质溶液
铜锌原电池
电极名称 负极 正极
外电路电子流向： 内电路离子流向：
电极材料
Zn
Cu
电极反应物
Zn
得失电子情况
失电子
H2SO4
得电子
Zn→Cu
阳离子→正极，阴离子→负极
发生的反应
Zn-2e－=Zn2+
2H++2e－= H2↑
电极反应物
电极材料 离子导体 电子导体
结合视频思考： 1.氢氧燃料电池由哪些部分组成？涉及哪些 化学物质？各组成部分的作用是什么？各物 质间发生了什么反应？ 2.氢氧燃料电池是如何实现将化学能转化成 电能的？ 3.你认为组装电池需要满足哪些条件？
化学视角看氢燃料电池客车
化学能
电能
小氢（氢气）、小氧（氧气）
铂
发生了氧化还原反应 （电极反应物）
负极 正极
石墨 石墨
氢气 氧气
失电子 得电子
氧化反应 还原反应
外电路电子流向： 内电路离子流向：
负极→正极 阳离子：向正极移动；阴离子：向负极移动
原电池工作原理
外电路
e-
负极 失电子 氧化反应
正极 得电子 还原反应
阴离子
电解质溶液
内电路
阳离子
铜锌原电池
电极名称 电极反应物 得失电子情况 负极 正极
第2节 化学反应与能量转化
第2课时 化学反应能量转化的重要应用--化学电池
学习目标
1.通过观看氢氧燃料电池巴士的视频，了解并能说出氢氧燃料 电池的组成及各部分的作用。 2.通过观看动画及分析，总结氢氧燃料电池工作的原理 3.通过对各组成部分的分析，归纳建构原电池的构成及工作原 理的认知模型，并利用原电池模型分析铜锌原电池工作原理。 4.体会化学对人类生产生活的重要作用，了解氢燃料电池的发 展前景
(新教材)【鲁科版】20版必修二2.2.1(化学).ppt
CH4(g)+2O2(g)
CO2(g)+2H2O(g)
2020-10-29
27
化学键 C—H O—O O＝O C—O C＝O H—O 能量(kJ) 415 138 498 343 798 465
2020-10-29
28
A.放出热量800 kJ B.放出热量1 520 kJ C.吸收热量110 kJ D.放出热量610 kJ
2020-10-29
37
2.下列关于反应能量的说法中正确的是 ( ) A.化学反应中的能量变化,都表现为热量的变化 B.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要 原因 C.已知反应:Zn(s)+CuSO4(aq)====ZnSO4(aq)+Cu(s)为 放热反应,则反应物总能量<生成物总能量
2020-10-29
2020-10-29
32
【母题追问】(1)因为甲烷生成二氧化碳的反应是放热
反应,能不能说甲烷具有的能量大于二氧化碳? 提示:不可以。放热反应是指反应物总能量大于生成物 总能量。
2020-10-29
33
(2)当反应生成液态水时,反应放出的热量是变多还是 变少? 提示:变多。气态水变为液态水时放热。
14
【巧判断】
(1)化学反应过程中不一定都有能量变化 ( ) 提示:×。因为化学变化中需断裂的化学键与形成的化 学键不同,所以一定伴随着能量的变化。
2020-10-29
15
(2)镁带燃烧时,化学能全部转化为热能 ( ) 提示:×。镁带燃烧时发出耀眼的白光,所以化学能一部 分变为光能。 (3)有能量放出的变化都是放热反应,吸收能量的变化
释放
2020-10-29
9
高中化学(鲁科版)必修2课件：第二章 化学键 化学反应与能量 2.1.2
答案：
(1)D
(Байду номын сангаас)B
化 学 必修2
第2章
化学键 化学反应与能量
新知· 学案导学 名师· 点拨导练 随堂· 提能演练 课时· 高效作业
化 学 必修2
第2章
化学键 化学反应与能量
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名师· 点拨导练
化 学 必修2
第2章
化学键 化学反应与能量
＋ ＋ ＋ －
2H2O===2Na ＋2OH ＋H2↑。
＋
－
化 学 必修2
第2章
化学键 化学反应与能量
新知· 学案导学 名师· 点拨导练 随堂· 提能演练 课时· 高效作业
(2)常见的吸热反应有： ① 消石灰 [Ca(OH)2] 与氯化铵固体的反应， Ca(OH)2 ＋ 2NH4Cl===CaCl2 ＋ 2NH3↑＋2H2O。 △ ②大多数的分解反应，如 NH4Cl=====HCl↑＋NH3↑。 △ ③碳与水的反应，C＋H2O(g)=====CO＋H2。 △ ④部分以 C、H2、CO 为还原剂的氧化还原反应，如 C＋CO2=====2CO。
混合粉末变成糊状物，有
吸收 热量 反应时______ 粘在一起 璃片与小烧杯____________ 吸收 能量。 释放 能量，有的______ 2.结论：每个化学反应都伴随着能量变化，有的______
化 学 必修2
第2章
化学键 化学反应与能量
新知· 学案导学 名师· 点拨导练 随堂· 提能演练 课时· 高效作业
吸收 能量(_____ 吸热 反应) 反应_____
放热 反应) 释放 能量(_____ 反应_____
2021年高中化学新鲁科版必修第二册 2.2.1 化学反应中能量变化的本质及转化形式 课件
旧化学键断裂吸收能量，新化学键形成释放能量。化学反 应中，不仅有物质变化还伴随着能量变化。
活动·探究 感受化学反应中能量的变化 实验用品 锌粉，铁粉，碳酸氢钠，稀盐酸，柠檬酸，蒸馏水； 试管，烧杯，温度计，胶头滴管，药匙。
实验方案设计与实施 实验内容 实验现象
结论
思考 1.上述反应中，哪些是释放能量的反应？哪些是吸收能量的 反应？ 2.化学反应中为什么会有能量的变化？
小结：
1.化学反应的过程,可以看成是能量的“贮存”或“释放”的过程
2. 在化学反应过程中，如果形成新化学键释放的能量大于破坏旧 化学键吸收的能量，就会有一定的能量以热能、电能或光能等形 式释放出来——放热反应；如果形成新化学键释放的能量小于破 坏旧化学键吸收的能量，则需要吸收能量——吸热反应。
3. 一个确定的化学反应发生时是吸收能量还是释放能量，取决于 反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。如果反应物的总 能量大于生成物的总能量，就会向外界释放能量—放热反应；如 果反应物的总能量小于生成物的总能量，就会从外界吸收能量— —吸热反应。
4.从化学键的角度分析（微观角度分析） 放热反应：断裂化学键吸收的能量＜形成化学键释放的 能量 吸热反应：断裂化学键吸收的能量＞形成化学键释放的 能量 5.从物质内部能量的角度分析（宏观角度分析） 放热反应：反应物的总能量＞生成物的总能量 吸热反应：反应物的总能量＜生成物的总能量
小结 1.化学能是指储存在物质当中的能量。不同的物质不仅组 成不同、结构不同，所包含的化学能也不同。 2.木炭在空气中燃烧时，化学能会转化成热能、光能。 3.电解水的过程中，电能转化成化学能。 4.电解水的过程中，电能转化成化学能。那么，化学能可 以转化成电能（如后面即将学到的原电池）。
活动·探究 感受化学反应中能量的变化 实验用品 锌粉，铁粉，碳酸氢钠，稀盐酸，柠檬酸，蒸馏水； 试管，烧杯，温度计，胶头滴管，药匙。
实验方案设计与实施 实验内容 实验现象
结论
思考 1.上述反应中，哪些是释放能量的反应？哪些是吸收能量的 反应？ 2.化学反应中为什么会有能量的变化？
小结：
1.化学反应的过程,可以看成是能量的“贮存”或“释放”的过程
2. 在化学反应过程中，如果形成新化学键释放的能量大于破坏旧 化学键吸收的能量，就会有一定的能量以热能、电能或光能等形 式释放出来——放热反应；如果形成新化学键释放的能量小于破 坏旧化学键吸收的能量，则需要吸收能量——吸热反应。
3. 一个确定的化学反应发生时是吸收能量还是释放能量，取决于 反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。如果反应物的总 能量大于生成物的总能量，就会向外界释放能量—放热反应；如 果反应物的总能量小于生成物的总能量，就会从外界吸收能量— —吸热反应。
4.从化学键的角度分析（微观角度分析） 放热反应：断裂化学键吸收的能量＜形成化学键释放的 能量 吸热反应：断裂化学键吸收的能量＞形成化学键释放的 能量 5.从物质内部能量的角度分析（宏观角度分析） 放热反应：反应物的总能量＞生成物的总能量 吸热反应：反应物的总能量＜生成物的总能量
小结 1.化学能是指储存在物质当中的能量。不同的物质不仅组 成不同、结构不同，所包含的化学能也不同。 2.木炭在空气中燃烧时，化学能会转化成热能、光能。 3.电解水的过程中，电能转化成化学能。 4.电解水的过程中，电能转化成化学能。那么，化学能可 以转化成电能（如后面即将学到的原电池）。
鲁科版高中化学必修2：-目录PPT课件
高效测评卷(一)
化学 必修2
第2章 化学键 化学反应与能量 第1节 化学键与化学反应
第1课时 化学键与化学反应中的物质变化 第2课时 化学键与化学反应中的能量变化 第2节 化学反应的快慢和限度 第1课时 化学反应的快慢 第2课时 化学反应的限度
化学 必修2
第3节 化学反应的利用 第1课时 利用化学反应制备物质 第2课时 化学反应为人类提供能量
高效测评卷(二)
化学 必修2
第3章 重要的有机化合物 第1节 认识有机化合物
第1课时 有机化合物的性质 第2课时 有机化合物的结构特点 第2节 石油和煤 重要的烃 第1课时 石油的炼制 乙烯 第2课时 第1课时 乙醇 第2课时 乙酸 酯 第3课时 油脂 糖类 第4课时 蛋白质
第4节 塑料 橡胶 纤维 高效测评卷(三)
化学 必修2
谢谢观看！
化学 必修2
化学 必修2
化学 必修2
高中同步新课标
化学
必修二 （L）
化学 必修2
第1章 原子结构与元素周期律 第1节 原子结构
第1课时 原子核 核素 第2课时 核外电子排布 第2节 元素周期律和元素周期表 第1课时 元素周期律 第2课时 元素周期表
化学 必修2
第3节 元素周期表的应用 第1课时 认识同周期元素性质的递变规律 第2课时 预测同主族元素的性质
化学 必修2
第2章 化学键 化学反应与能量 第1节 化学键与化学反应
第1课时 化学键与化学反应中的物质变化 第2课时 化学键与化学反应中的能量变化 第2节 化学反应的快慢和限度 第1课时 化学反应的快慢 第2课时 化学反应的限度
化学 必修2
第3节 化学反应的利用 第1课时 利用化学反应制备物质 第2课时 化学反应为人类提供能量
高效测评卷(二)
化学 必修2
第3章 重要的有机化合物 第1节 认识有机化合物
第1课时 有机化合物的性质 第2课时 有机化合物的结构特点 第2节 石油和煤 重要的烃 第1课时 石油的炼制 乙烯 第2课时 第1课时 乙醇 第2课时 乙酸 酯 第3课时 油脂 糖类 第4课时 蛋白质
第4节 塑料 橡胶 纤维 高效测评卷(三)
化学 必修2
谢谢观看！
化学 必修2
化学 必修2
化学 必修2
高中同步新课标
化学
必修二 （L）
化学 必修2
第1章 原子结构与元素周期律 第1节 原子结构
第1课时 原子核 核素 第2课时 核外电子排布 第2节 元素周期律和元素周期表 第1课时 元素周期律 第2课时 元素周期表
化学 必修2
第3节 元素周期表的应用 第1课时 认识同周期元素性质的递变规律 第2课时 预测同主族元素的性质
鲁科版新教材高中化学必修第二册：第2章微项目 研究车用燃料及安全气囊 课件
(2)某同学根据所查阅的资料，绘制了三种可燃物在空气中发生 燃烧反应的能量变化示意图。根据示意图，你认为更适合用作 车用燃料的物质是 ___可__燃__物__A_____，请说明你选择的理由： _达__到__燃__点__所__需__的__能__量__最__少__，__燃__烧__过__程__释__放__的___能__量__最__多______。
6．(2019·郑州高一期末)经过多方努力，某市的空气质量有明显 改善。造成雾霾的重要原因之一是汽车尾气的排放，汽车加装 尾气处理装置可以减少有害尾气的排放。在汽车尾气净化装置 里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如下图所示。下 列说法错误的是( )
A．NO2 是该过程的中间产物 B．汽车尾气的主要污染成分为 CO 和 NO C．NO 和 O2 必须在催化剂表面才能反应
4．(2019·晋江季延中学高一期中)给汽车安装尾气净化装置，汽 车尾气通过净化装置(内有钯等过渡金属元素做催化剂)后，其 中的有害气体 CO、NO 转化为无害气体 N2、CO2，则下列说法 正确的是( ) A．NO 为还原剂 B．CO 为还原剂 C．N2 为还原剂 D．CO2 为氧化剂
催化剂 解析：选 B。反应的化学方程式为 2CO＋2NO ===== N2＋2CO2， NO 中 N 元素的化合价降低，被还原，NO 为氧化剂，N2 为还 原产物，CO 中 C 元素的化合价升高，被氧化，CO 为还原剂， CO2 为氧化产物。
8．(2019·广东高一期中)下表为某汽车在不同速率时所产生的空
气污染物质量：(按汽车平均行驶 1 公里计算)
污染物/
速率/(km·h－1)
(g·km－1)
50
80
120
一氧化碳
8.7
5.4
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第二章 化学键 化学反应与能量
第二节 化学反应的快慢与限度 第1课时
新郑二中高一备课组
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1
阅读教材40页“联想·质疑”，回答以下问题
1、如何认识化学反应的快慢？ 2、如何表示化学反应的快慢？ 3、催化剂在化学反应中有什么作用？
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2
通过什么现象了解化学反应的快慢？如何表示化学 反应的快慢？
7
【小结】
（1） 现表示的化学反应速率是平均速率，同一反 应用不同物质表示的化学反应速率数值可能不同， 必须注明物质。 （2）起始浓度不一定按比例，但是转化浓度一定按 比例。
（3）同一反应各物质的反应速率之比等于化学计 量数之比。
2A(g) + 3B (g) C (g) + 4D (g)
ν(A):ν(B):ν(C):ν(D) = 2 ：3 ：1 ：4
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8
2、影响化学反应速率的因素
观察实验现象，得出结论
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9
2、影响化学反应速率的因素
【质疑1】化学反应的快慢主要取决什么？ 化学反应的快慢主要由物质本身的性质决定
【质疑2】一个实验的结果会受到哪些外界因素 的影响？它们是如何影响的？ 从几组实验可知比较一个实验的结果会受到多 方面因素的影响，如温度、浓度、表面积等
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10
1、增加反应物的浓度，反应速率加快； 2、升高温度，反应速率加快； 3、增大反应物间的接触面积，反应速率加快； 4、催化剂能改变化学反应的速率
【质疑】催化剂是如何影响化学反应速率的？
在2H2O2 ＝ 2H2O + O2↑的反应中，有二氧化锰、 氯化铁或过氧化氢酶做催化剂
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11
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14
2.反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)反应在10L的 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加
了0.45mol，则此反应的平均速率可表示为 C
A.ν(NH3)=0.010mol/（L·S） B.ν(O2)=0.001 mol/（L·S） C.ν(NO)=0.0010 mol/（L·S） D.ν(H2O)=0.045 mol/（L·S）
(1)分别用N2 、 H2、 NH3 表示反应速率。
(2)反应到2分钟时C(N2) 为_______， C(H2)________
。
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4
1、化学反应速率
定义：用单位时间内反应物浓度的减小或生成 物浓度的增加来表示。 表达式：V＝△C / △t
单位：mol/(L•s ) mol/(L•min) mol/(L•h)
例3、足量的铁与一定量盐酸反应，为减小反应速率
但不影响产生H2的总量，可向溶液中加入 ACD
A、水
B、食盐
C、食盐水 E、纯碱溶液
D、Na2SO4溶液 F、NaNO3溶液
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12
例4、下列各组锌与盐酸的反应中，产生H2速率
最小的是
A
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13
1.决定化学反应速率的主要因素是 B
A．催化剂 B．参加反应的物质本身的性质 C．反应物的浓度 D．温度、压强以及反应物的接触面
;若N2O4的浓度由0.1 mol·L-1下降
到0.07 mol·L-1需要15 s，那么N2O4的浓度由0.07
mol·L-1降到0.05 mol·L-1时，所需时间 C
A.等于5 s
B.等于10 s
C.大于10 s
D .小于10 s
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17
5、下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时
，放出H2速率最大的是D
象就越明显
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6
例2、已知2L密闭容器中，发生反应N2+3H2==2NH3,若 3min时间里H2的物质的量减少9mol。请填下表：
3mol
6mol
1.5mol/L 4.5mol/L 3mol/L
0.5mol/(L·min) 1.5mol/(L·min) 1mol/(L·min)
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1:3:2
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3
如何认识反应速率？
1、某一反应物的浓度是2摩尔/升，经过两分钟的反
应，它的浓度变成了1.6摩尔/升，求该反应的反应速
率。
2、在一定条件下N2 + 3H2
2NH3 的反应中，起始
C(N2) 为2mol/L，C(H2)为5mol/L， 反应到2分钟时，
测得 C(NH3)为0.4mol/L，
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5
例1、下列关于化学反应速率的说法正确的是 C
A．化学反应速率指一定时间内任何一种反应物浓度
的减少或任何一种生成物浓度的增加
B．化学反应速率为0.8mol /（L·s）是指1s 时某物质
的浓度为0.8mol/L
C．根据同一物质化学反应速率的大小可以知道化学
反应进行的快慢
D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现
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3. 在
反应中，表示该
反应速率最快的是： A
A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1
B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1
C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1
D．v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－1
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
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4.在温度不变的情况下，在恒容的容器中进行下列反应
：
第二节 化学反应的快慢与限度 第1课时
新郑二中高一备课组
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1、如何认识化学反应的快慢？ 2、如何表示化学反应的快慢？ 3、催化剂在化学反应中有什么作用？
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2
通过什么现象了解化学反应的快慢？如何表示化学 反应的快慢？
7
【小结】
（1） 现表示的化学反应速率是平均速率，同一反 应用不同物质表示的化学反应速率数值可能不同， 必须注明物质。 （2）起始浓度不一定按比例，但是转化浓度一定按 比例。
（3）同一反应各物质的反应速率之比等于化学计 量数之比。
2A(g) + 3B (g) C (g) + 4D (g)
ν(A):ν(B):ν(C):ν(D) = 2 ：3 ：1 ：4
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2、影响化学反应速率的因素
观察实验现象，得出结论
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9
2、影响化学反应速率的因素
【质疑1】化学反应的快慢主要取决什么？ 化学反应的快慢主要由物质本身的性质决定
【质疑2】一个实验的结果会受到哪些外界因素 的影响？它们是如何影响的？ 从几组实验可知比较一个实验的结果会受到多 方面因素的影响，如温度、浓度、表面积等
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10
1、增加反应物的浓度，反应速率加快； 2、升高温度，反应速率加快； 3、增大反应物间的接触面积，反应速率加快； 4、催化剂能改变化学反应的速率
【质疑】催化剂是如何影响化学反应速率的？
在2H2O2 ＝ 2H2O + O2↑的反应中，有二氧化锰、 氯化铁或过氧化氢酶做催化剂
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2.反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)反应在10L的 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加
了0.45mol，则此反应的平均速率可表示为 C
A.ν(NH3)=0.010mol/（L·S） B.ν(O2)=0.001 mol/（L·S） C.ν(NO)=0.0010 mol/（L·S） D.ν(H2O)=0.045 mol/（L·S）
(1)分别用N2 、 H2、 NH3 表示反应速率。
(2)反应到2分钟时C(N2) 为_______， C(H2)________
。
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4
1、化学反应速率
定义：用单位时间内反应物浓度的减小或生成 物浓度的增加来表示。 表达式：V＝△C / △t
单位：mol/(L•s ) mol/(L•min) mol/(L•h)
例3、足量的铁与一定量盐酸反应，为减小反应速率
但不影响产生H2的总量，可向溶液中加入 ACD
A、水
B、食盐
C、食盐水 E、纯碱溶液
D、Na2SO4溶液 F、NaNO3溶液
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例4、下列各组锌与盐酸的反应中，产生H2速率
最小的是
A
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1.决定化学反应速率的主要因素是 B
A．催化剂 B．参加反应的物质本身的性质 C．反应物的浓度 D．温度、压强以及反应物的接触面
;若N2O4的浓度由0.1 mol·L-1下降
到0.07 mol·L-1需要15 s，那么N2O4的浓度由0.07
mol·L-1降到0.05 mol·L-1时，所需时间 C
A.等于5 s
B.等于10 s
C.大于10 s
D .小于10 s
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5、下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时
，放出H2速率最大的是D
象就越明显
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6
例2、已知2L密闭容器中，发生反应N2+3H2==2NH3,若 3min时间里H2的物质的量减少9mol。请填下表：
3mol
6mol
1.5mol/L 4.5mol/L 3mol/L
0.5mol/(L·min) 1.5mol/(L·min) 1mol/(L·min)
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3
如何认识反应速率？
1、某一反应物的浓度是2摩尔/升，经过两分钟的反
应，它的浓度变成了1.6摩尔/升，求该反应的反应速
率。
2、在一定条件下N2 + 3H2
2NH3 的反应中，起始
C(N2) 为2mol/L，C(H2)为5mol/L， 反应到2分钟时，
测得 C(NH3)为0.4mol/L，
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例1、下列关于化学反应速率的说法正确的是 C
A．化学反应速率指一定时间内任何一种反应物浓度
的减少或任何一种生成物浓度的增加
B．化学反应速率为0.8mol /（L·s）是指1s 时某物质
的浓度为0.8mol/L
C．根据同一物质化学反应速率的大小可以知道化学
反应进行的快慢
D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现
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3. 在
反应中，表示该
反应速率最快的是： A
A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1
B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1
C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1
D．v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－1
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
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4.在温度不变的情况下，在恒容的容器中进行下列反应
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