物质的量浓度误差分析

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一定物质的量浓度溶液配制的误差分析方法

一定物质的量浓度溶液配制的误差分析方法物质的量浓度溶液配制是化学实验中常见的操作步骤。

为了保证实验结果的准确性和可靠性，必须对配制过程中的误差进行分析。

下面将介绍一种常用的方法来分析配制误差。

1.称量误差：称量过程中天平的分度值和读数的精度都会影响实际称取物质的准确性。

2.体积误差：液体的体积测量通常使用体积瓶、移液管等器具，其刻度精度和读数准确性会影响实际加入的溶剂体积。

3.化学反应误差：在配制溶液的化学反应过程中，反应的理论计算与实际反应可能存在差异，导致最终浓度与理论浓度有偏差。

二、误差评估方法1.称量误差评估：称量误差可以通过重复称量测量来评估，根据多次称量结果的数值差异，可计算出平均值和标准偏差，进而确定称量的相对误差。

相对误差（%）=（标准偏差/平均值）×100%2.体积误差评估：体积误差可以通过重复测量溶剂体积并计算平均值和标准偏差来评估。

与称量误差评估类似，体积误差的相对误差也可以计算得出。

3.化学反应误差评估：化学反应误差的评估可以通过理论计算与实际实验结果进行比对。

根据反应物的量，计算出理论生成物的量，然后与实际生成物的量进行对比，计算出相对误差。

三、误差控制方法1.使用精确的量具：选择分辨率高、读数准确的天平、体积瓶等量具，减小称量和体积测量误差。

2.重复测量和称量：多次进行称量和体积测量，计算平均值和标准偏差，以提高准确性。

3.控制反应条件：实验过程中，应注意控制反应条件，如温度、压力、反应时间等，以减小化学反应误差。

4.由实测值反推理论量：可以根据实测值和浓度的关系，反推出理论计算值，然后与实际实验结果进行比对，以评估误差。

四、误差处理在实验结果上报时，通常会将误差附加在结果的后面，以体现实验的可靠性。

误差一般以相对误差的形式给出，并考虑到测量的可信度，给出误差范围。

物质的量浓度误差分析_图文.

物质的量浓度误差分析1. 误差：a. 系统误差：由试验仪器引起的误差，这种误差是无法避免的。

b. 操作误差：由于造作不当而引起的误差，这种误差可以避免。

2. 实验结果误差：由c B ＝n B /V 知浓度与溶质物质的量和溶液的体积有关；实际浓度大于预定浓度，误差为偏大；实际浓度小于预定浓度，误差为偏小。

系统误差主要来自仪器和实验者容量瓶用于配制溶液对减少系统误差的意义：容量瓶的设计思路误差分析线索——根据“一定物质的量浓度溶液配置过程中各个步骤”的误差分析：一、计算①表达式的正确应用举例：如配置230ml 溶液，应选择250ml 的容量瓶，以250ml 进行相关计算二、称量 1. 固体的称量①砝码沾油污或锈蚀②砝码残缺③左码右物（1）游码不动；（2）游码移动 2. 液体的量取局部放大法分析仰视和俯视产生的误差液面超过刻度线刻度线→仰视刻度线刻度线→俯视刻度线液面低于刻度线①仰视读数②俯视读数③洗涤量筒④量筒内有少量水三、溶解①溶质未完全溶解②搅拌过程中溶液溅出③溶解后溶液未冷却到室温四、转移①未用玻璃棒引流②转移过程中液体溅到容量瓶外五、洗涤①未洗涤小烧杯和玻璃棒六、定容①仰视刻度线②俯视刻度线七、摇匀①摇匀后，发现液面低于刻度线，又补加几滴水课堂练习：课后作业：1. 由于操作上的不规范，下列使所配溶液的物质的量浓度偏高的是；。

(1天平的砝码占有其他物质或有锈蚀 (2试剂、砝码的左右位置颠倒 (3直接称热的物质(4砝码有残缺(5在敞口的容器中称量易吸收空气中其他成分或易于挥发的物质是动作过慢(6所用溶质含有其他杂质(7调整天平零点时，游码放在了刻度线的右端(8用量筒量取液体时，仰视读数，使所读液体的体积偏大 (9称量含结晶水的溶质时，溶质已风化(10定溶时俯视刻度线，溶液的体积比实际体积小(11溶解、转移、洗涤时有液体流出至容器外，使溶质的物质的量减少 (12定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线(13定容时加水过量越过刻度线，又取出部分溶液，使液面降至刻度线(14溶解固体溶质或稀释溶液时，未冷却至室温即转入容量瓶进行定容（容量瓶内溶液的温度高于20℃，造成所量取的溶液的体积小于容量瓶上所标注的的液体体积。

物质的量浓度的误差分析

D、无法计算
(三) 物质旳量浓度、质量分数旳换算（注意：体积单位）
cB
nB V
m溶质 100%
m溶液
例题：某市售浓硫酸中溶质旳质量分数为98%，密度为 1.84g/cm3，计算该硫酸旳物质旳量浓度。
(四) 等体积、等质量溶液混合时质量分数旳变化规律
例：10%旳H2SO4溶液与30%旳H2SO4溶液 ①等质量混合，混合溶液旳质量分数为（
A、0.20mol·L-1
B、0.25mol·L-1
C、0.40mol·L-1源自D、0.60mol·L-1
2、将8%旳NaOH溶液100g蒸发一定量水后，剩质量分数为
14%旳NaOH溶液50mL，浓缩后溶液中含NaOH旳物质旳量浓
度为（A ）
A、4mol·L-1
B、3.5mol·L-1
C、2mol·L-1
增大 — 偏高
操作误差
搅拌或转移时，有液体溅出
未冷至室温就转移定容转移前，容量瓶内有蒸馏水未洗涤烧杯定容时水多用胶头滴管吸出俯视刻度线定容仰视刻度线定容
m
减小
— — 减小减小 — —
V CB
— 偏低
偏小偏高 — 无影响 — 偏低 — 偏低偏小偏高
偏大偏低
俯视或仰视刻度线对溶液浓度旳影响
B
）
②等体积混合，混合溶液旳质量分数为（ A ）
A > 20% B = 20% C < 20%
D 无法计算
10%的硫酸、1 30%的硫酸、 2 2 1 V 1 10% V 2 30%
V 1 V 2 1 10% 2 30%
1 2 1 20% 1 10% 2 20% 2 10%
(浓溶液） m（浓溶液）（稀溶液） m（稀溶液） c（浓溶液） V（浓溶液） c（稀溶液） V（稀溶液）

配制一定物质的量浓度溶液实验的误差分析(精)

配制一定物质的量浓度溶液实验的误差分析配制一定物质的量浓度溶液试验是中学化学中的一个重要的定量实验，引起所配制溶液浓度不准确的因素很多，现就实验过程中的不规范操作引起的各种误差进行详细讨论。

配制一定物质的量浓度溶液的实验步骤为：计算、称量(或量取、溶解稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀。

物质的量浓度的计算公式为：物质的量浓度（ｃ）＝溶质的物质的量(moL/溶液的体积(L，每个操作步骤中存在的误差都由溶质的物质的量ｎ和溶液的体积V 引起。

误差分析时，关键要看不规范的操作引起了ｎ和V 的怎样变化。

具体分析如下：１．配制480ｍＬ0.1moL ／Ｌ的氢氧化钠溶液，经计算需用托盘天平称取氢氧化钠固体19. ｇ。

分析：偏小。

容量瓶的规格是固定的（50ｍＬ、１00ｍＬ、250ｍＬ、500ｍＬ、1000ｍＬ），不能用容量瓶配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。

所以，氢氧化钠固体的质量应以500ｍＬ溶液计算，为20.0ｇ。

２．配制５00ｍＬ 0.1moL ／Ｌ的硫酸铜溶液，需称取胆矾8.0ｇ。

分析：偏小。

胆矾为CuSO 4·5H 2O ，而硫酸铜溶液的溶质是CuSO 4，把硫酸铜的质量误认为就是硫酸铜晶体的质量（CuSO 4·5H 2O 应为12.5g ），导致计算值偏小，所称量溶质偏小。

３．配制硫酸铜溶液时，所用胆矾部分风化。

分析：偏大。

胆矾中结晶水含量减少，但所称胆矾的质量不变，溶质硫酸铜质量偏大。

４．配制氢氧化钠溶液时，称量时间过长。

分析：偏小。

氢氧化钠等物质具有吸湿性，使所称量的溶质氢氧化钠偏小。

所以称量速度要快或放在称量瓶中称量。

５．配制氢氧化钠溶液时，天平的托盘上放两个大小相等的纸片。

分析：偏小。

氢氧化钠具有吸湿性和腐蚀性，要放在玻璃器皿中称量，如表面皿或小烧杯中称量。

若用纸片，吸湿后的氢氧化钠会粘在纸片上，使溶质损失，浓度偏小。

此外，氢氧化钠易腐蚀天平的托盘，不能直接放在托盘上称量．６．称量溶质时，所用小烧杯不干燥。

重难点十二配制一定物质的量浓度溶液的误差分析

重难点十二配制一定物质的量浓度溶液的误差分析【要点解读】1．原理 c B =n B V =mMV（1）凡是使m 或nB 增大的因素，使cB 偏大；（2）凡是使m 或n B 减小的因素，使c B 偏小；（3）凡是使V 增大的因素，使c B 偏小；（4）凡是使V 减小的因素，使c B 偏大。

2．误差分析以配制一定浓度的NaOH 溶液为例。

C(NaOH)=n(NaOH)V =m(NaOH)M(NaOH)V其中M (NaOH)不变，不规范的操作过程会导致m (NaOH)和V 的值发生变化，从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。

具体情况如下：能引起误差的一些操作因变量c /mol ·Ｌ－1mV 砝码与物品颠倒(使用游码) 减小—偏低称量时间过长减小—用滤纸称NaOH 减小—向容量瓶注液时少量溅出减小—未洗涤烧杯和玻璃棒减小—定容时，水多用滴管吸出减小—定容摇匀后液面下降再加水—增大定容时仰视刻度线—增大砝码沾有其他物质或已生锈增大—偏高未冷却至室温就注入容量瓶定容—减小定容时俯视刻度线—减小称量前小烧杯内有水——不变定容后经振荡、摇匀，静置液面下降——【重难点考向一】误差分析【例】在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配溶液浓度无影响的是(填字母，下同)；会使所配溶液的浓度偏大的是；会使所配溶液的浓度偏小的是。

A ．在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液B ．未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶C ．容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水D ．将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出E ．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水F ．容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面【重难点特训】1．下列对实验操作分析错误的是（）A．配制0．1 mol/L NaCl溶液时，若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则所得溶液物质的量浓度偏低B．NH4NO3溶解吸热，若配制0．5mol/L NH4NO3溶液时直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中，则所得溶液的物质的量浓度偏高C．配制一定物质的量浓度溶液时，若所用砝码已经生锈，则所得溶液的物质的量浓度偏高D．配制一定物质的量浓度溶液时，若定容中不小心加水超过刻度线，立刻将超出的水吸出，则所得溶液的物质的量浓度偏低2．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了②有些固体溶解会放热，若未经冷却即转移至容量瓶③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A．①③⑤⑥ B．①②⑤⑥ C．②③④⑥ D．③④⑤⑥3．用98%浓硫酸配制2mol/L的稀硫酸，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是A．未冷却就转移、定容 B．容量瓶原有少量蒸馏水C．定容时俯视刻度线观察液面 D．量筒取浓盐酸时，俯视读数4．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是（）A．容量瓶中原有少量的蒸馏水 B．移液时，不慎将液体流到瓶外C．容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤 D．定容时俯视刻度线和液面5．用质量分数为36.5%的盐酸（密度为 1.16g?cm﹣3）配制1mol?L﹣1的稀盐酸．现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题：（1）配制稀盐酸时，除了用到量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需使用的玻璃仪器有。

浅谈配制一定物质的量浓度溶液的误差分析

利用以上的分析方法，学生不仅能够从本质上认识造成误差的原因是实验的基本操作，自然突破了本课的教学难点，而且加深了对化学实验的基本
操作的理解和认识。
器豢翠六臻
转移)逐一进行分析，学生比较容易理解。具体方法
如下 :
若不洗涤、洗涤次数不足或洗涤不当，会引起溶质的物质的量偏小，从而导致物质的量浓度偏小。
. 7 振荡
1.计算一般不会出现误差。
. 2 称量
振荡时，一般不会出现误差。
. 8 定容
定容时，若俯视，加水未到刻度线，会引起溶液
( 1 用托盘天平称固体药品时， ) 会引起溶质的物
. 5 移液
移液时，若操作不正确，造成溶液外流，会引起
溶质的物质的量偏小，从而导致物质的量浓度偏小。
. 6 洗涤
浓度公式c 二，n=黑，c 二二 = 而则 =
】牡 V
M .v
(M =摩尔质
量) ，按配制一定物质的量浓度溶液的实验步骤( 计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、振荡、定容、摇匀、
的体积偏小，则物质的量浓度偏大;若仰视，滴加的蒸馏水超过了刻度线，会引起溶液的体积偏大，则物
质的量浓度偏小。
. 9 摇匀
质的量出现误差，从而导致物质的量浓度偏大或偏
小。当质量偏大，溶质的物质的量偏大，则物质的量浓度偏大; 当质量偏小，溶质的物质的量偏小，则物
质的量浓度偏小。
定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线，则物质的量浓度偏小。
10 转移 . 一般不会出现误差。
(2 用量筒量取液体药品时， ) 读数操作不正确会
引起溶质的物质的量出现误差，从而导致物质的量

物质的量浓度误差分析小结

一定物质的量浓度溶液配制的误差分析（一）由概念不清引起的误差1.例：用500ｍL容量瓶配制450ｍL 0.1 moL／L的氢氧化钠溶液，用托盘天平称取氢氧化钠固体1.8ｇ。

---------------------。

2.例：配制500ｍL0.1moL/L的硫酸铜溶液，需称取胆矾8.0ｇ。

---。

（二）由试剂纯度引起的误差3例：用碳酸钠晶体配制碳酸钠溶液时，所用晶体已经部分失水。

--。

4例：配制氢氧化钠溶液时，氢氧化钠固体中含有氧化钠杂质。

--。

（三）由称量不正确引起的误差5例：配制氢氧化钠溶液时，氢氧化钠固体放在烧杯中称量时间过长。

----。

称量氢氧化钠固体时速度要快或放在中称量最好。

6例：配制氢氧化钠溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片。

－－。

7例：天平砝码有锈蚀。

――――。

8换。

例：配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，需称量溶质4.4ｇ，称量时天平左盘放砝码，右盘放药品。

―――――。

例：配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用没有干燥的量筒量取浓硫酸。

――――。

10.例：用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中。

―――。

11用量筒量取浓硫酸时，仰视读数。

―――。

（四）由溶解转移过程引起的误差12．未冷却溶液直接转移。

例：配制氢氧化钠溶液时，将称量好的氢氧化钠固体放入小烧杯中溶解，未冷却立即转移到容量瓶中并定容。

―――偏大。

13例：转移到容量瓶过程中，有少量的溶液溅出。

―――。

例：转移后，未洗涤小烧杯和玻璃棒，或者虽洗涤但未将洗涤液一并转移至容量瓶中。

――――。

（五）由定容过程引起的误差15．定容容积不准确。

例：定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线。

－－偏小。

16．定容后多加蒸馏水。

例：定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线。

―――偏小。

17.定容时视线不平视。

例：定容时仰视。

―――偏低。

俯视时――――偏大。

（六）对实验结果无影响的操作18．称量溶质的小烧杯没有干燥。

一定物质的量浓度溶液配制过程中的误差分析

一定物质的量浓度溶液配制过程中的误差分析Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】一定物质的量浓度溶液配制过程中的误差分析山东省邹城市第二中学张文伟邮编：273500m MV nv在高中化学，一定物质的量浓度溶液的配制过程中的误差分析，一直是教学的重点和学生学习中的难点，也是考试中的考点，下面就结合一定物质的量浓度溶液配制的步骤，将配制过程中可能出现的情况总结如下。

误差分析依据的原理：C B= = ，由m、V决定实验误差。

１、计算例如，经计算需溶质固体，而实际称量了。

由于托盘天平的感量为，四舍五入后，称量的溶质的质量增加，故所配溶液浓度偏高。

２、称量或量取①天平砝码生锈（没有脱落）或沾有其它物质。

导致称量物质的实际值大于称量值。

②称量时，游码忘记归零。

③调整天平零点时，游码放在了刻度线的右端。

④用量筒量取液体时，仰视读数，使所量取的液体体积偏大。

⑤用量筒量取液体时，用水洗涤量筒，将残留在量筒中的液体洗出，使所量取液体体积偏大。

上述操作均使称得溶质的质量或量取液体体积增大，故所配溶液浓度偏高。

⑥直接称热的物质，含有水分，称的重，实际质量小。

⑦砝码有残缺。

⑧称量时，将药品和砝码的位置放颠倒了。

⑨在敞口容器中称量易吸收空气中其它成分或易于挥发的物质时的动作过慢。

⑩用刚洗涤过的量筒量取所配溶液。

由于刚洗涤过的量筒内壁附着有水珠，使量取的一定体积的溶液所含溶质的量减少，故所配溶液浓度偏低。

⑩用量筒量取液体时，俯视读数，使所量取的液体体积偏小。

上述操作均使称得溶质的质量或量取液体体积减小，故所配溶液浓度偏低。

３、溶解为加速溶质的溶解而搅拌溶液，使溶液飞溅出来。

飞溅出的溶液中含有部分溶质，使所配溶液中的溶质减少，浓度偏低。

４、转移①转移溶液时有部分液体溅出，使溶质减少，所配溶液浓度偏低。

②溶解固体溶质或稀释溶液时，未恢复至室温即转入容量瓶进行定容。

造成所量取的溶液的体积大于或小于容量瓶上所标注的液体体积，致使溶液浓度偏高。

人教高中化学一：一定物质的量浓度溶液配制过程中的误差分析

人教高中化学一1误差分析在高中化学，一定物质的量浓度溶液的配制过程中的误差分析，一直是教学的重点和学生学习中的难点，也是考试中的考点，下面就结合一定物质的量浓度溶液配制的步骤，将配制过程中可能显现的情形总结如下。

误差分析依据的原理：CB= = ，由m、V决定实验误差。

１、运算例如，经运算需溶质固体4.65g，而实际称量了4.7g。

由于托盘天平的感量为0.1g，四舍五入后，称量的溶质的质量增加，故所配溶液浓度偏高。

２、称量或量取①天平砝码生锈（没有脱落）或沾有其它物质。

导致称量物质的实际值大于称量值。

②称量时，游码不记得归零。

③调整天平零点时，游码放在了刻度线的右端。

④用量筒量取液体时，仰视读数，使所量取的液体体积偏大。

⑤用量筒量取液体时，用水洗涤量筒，将残留在量筒中的液体洗出，使所量取液体体积偏大。

上述操作均使称得溶质的质量或量取液体体积增大，故所配溶液浓度偏高。

⑥直截了当称热的物质，含有水分，称的重，实际质量小。

⑦砝码有残缺。

⑧称量时，将药品和砝码的位置放颠倒了。

⑨在敞口容器中称量易吸取空气中其它成分或易于挥发的物质时的动作过慢。

⑩用刚洗涤过的量筒量取所配溶液。

由于刚洗涤过的量筒内壁附着有水珠，使量取的一定体积的溶液所含溶质的量减少，故所配溶液浓度偏低。

⑩用量筒量取液体时，俯视读数，使所量取的液体体积偏小。

上述操作均使称得溶质的质量或量取液体体积减小，故所配溶液浓度偏低。

３、溶解为加速溶质的溶解而搅拌溶液，使溶液飞溅出来。

飞溅出的溶液中含有部分溶质，使所配溶液中的溶质减少，浓度偏低。

４、转移①转移溶液时有部分液体溅出，使溶质减少，所配溶液浓度偏低。

②溶解固体溶质或稀释溶液时，未复原至室温即转入容量瓶进行定容。

造成所量取的溶液的体积大于或小于容量瓶上所标注的液体体积，致使溶液浓度偏高。

５、洗涤未洗涤烧杯、玻璃棒或洗涤液未转入容量瓶，使溶质的量减少，致使溶液浓度偏低。

６、定容①定容时仰视（或俯视）刻度线，使溶液的体积增大（或减小），致使溶液浓度偏低（或偏高）。

关于一定物质的量浓度溶液配制时的误差分析

４定容摇匀后发现液面低于刻度线再加水（质ｍ不．溶
、
ｊ
４配制氢氧化钠溶液时，．称量固体氢氧化钠时间过长（氢氧化钠吸收空气中的水和ｃ使得所称物质中氢氧化钠质０
量变小，配溶液浓度偏低）所．５配制氢氧化钠溶液时，滤纸称氢氧化钠（部分氢氧．用一
４定容后，匀时，少量液体流出（变）．摇有不．
分析很容易丢分．需根据ｃ＝导，弄清具体实验操作是变化
Ｖ
一
特别提醒：容后必须反复摇匀，置后液面下降是由于定静
部分溶液附在了管壁和塞子上面而浓度是固定的，需要不例题实验室需要４００４ｌＬ的ＮＣ溶液，如 Байду номын сангаас ｍＬ．ｍｏ／ａ１有在加入蒸馏水，则浓度偏低．否
定物质的量浓度溶液配制时的误差情况．
关键词：液配制；作步骤；差分析溶操误
高一化学有一个很重要的定量试验，是关于一定物质就的量浓度的溶液的配制．实验操作步骤容易掌握，是误差该但
⑤将容量瓶瓶塞塞紧，分摇匀．充
２称量时称量物放在右盘，砝码放在左盘并使用游码．而（品质量偏小，药即偏小，就是ｒ变小，不变，配溶液也ｔＶ所

配置一定物质的量溶液浓度的误差分析

配置一定物质的量溶液浓度的误差分析题目：配置一定物质的量溶液浓度的误差分析科目：化学实验课题：配制一定物质的量浓度溶液的误差分析训练技能：试误技能时间：十分钟教学目标：1、通过例题分析，使学生掌握分析误差地方法，并加深对这部分内容的理解2、运用试误技能，从错误的表述中分析得出正确的结论，突破难点，达到复习巩固的目的板书设计：课题：配置一定物质的量浓度溶液的误差分析一、基本步骤计算-称量—溶解-冷却-移动溶液-定容-摇匀-装瓶贴标签二．误差分析凡是能引起溶液溶质增多的因素，均使浓度增大，反之减小；凡是能引起溶液体积减小的因素，均使浓度增大，反之减小例题1. 、称量时间过长，浓度偏低 2、溶解前小烧杯有水，浓度偏低3、向容量瓶移动液体时，少量流出，浓度不变4、未冷却就注入定容，浓度不变5、定容时水加多，用滴管吸出，浓度减小8、定容时俯视刻度，浓度偏高；仰视刻度，浓度偏低 7、定容后经振荡，摇匀，静止，液面下降，浓度增大 6、定容摇匀时液面下降，再加水，浓度减小课后反思:本次课是我第一次讲课, 虽说只有短短的十分钟, 总体来说还算可以. 通过自己下面观看自己讲课的录象以及同学的评价, 主要有以下的优点和缺点。

1、语言：语言简练，在重难点的强调上很到位，在问同学们的问题时，语言运用恰当，在学生们有些问题不会时，主动的引导，此时语言也比较到位，使学生们可以跟着老师的思路走。

2、课堂气氛：课堂气氛总体来说不好，问题有些少，没有将全班同学的积极性调动起来，有些自顾自的感觉，可能是只强调了讲解而忽视了其它的穿插。

3、利用习题及时巩固所学内容，加深学生对本节内容的理解4、对本节内容进行小结，使学生对本节课重点有明确的认识，便于课下复习，总的来说，对自己的第一节课还算满意，我会继续努力，争取下一次做的更好。

物质的量浓度溶液配制误差

一、误差分析的理论依据根据cB＝nB/V可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量nB和溶液的体积V引起的。

误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化。

在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。

二、误差原因实例归纳为了便于同学们理解，我们对产生误差的原因归纳分析如下：（一）由概念不清引起的误差1.容量瓶的容量与溶液体积不一致。

例：用500mL容量瓶配制450mL 0.1 moL／L的氢氧化钠溶液，用托盘天平称取氢氧化钠固体1.8g。

分析：偏小。

容量瓶只有一个刻度线，且实验室常用容量瓶的规格是固定的（50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL），用500mL容量瓶只能配制500mL一定物质的量浓度的溶液。

所以所需氢氧化钠固体的质量应以500mL溶液计算，要称取2.0g氢氧化钠固体配制500mL溶液，再取出450mL溶液即可。

2.溶液中的溶质与其结晶水合物的不一致。

例：配制500mL0.1moL/L的硫酸铜溶液，需称取胆矾8.0g。

分析：偏小。

胆矾为CuSO4·5H2O，而硫酸铜溶液的溶质是CuSO4。

配制上述溶液所需硫酸铜晶体的质量应为12.5g，由于所称量的溶质质量偏小，所以溶液浓度偏小。

（二）由试剂纯度引起的误差3．结晶水合物风化或失水。

例：用生石膏配制硫酸钙溶液时，所用生石膏已经部分失水。

分析：偏大。

失水的生石膏中结晶水含量减少，但仍用生石膏的相对分子质量计算，使溶质硫酸钙的质量偏大，导致所配硫酸钙溶液的物质的量浓度偏大。

4．溶质中含有其他杂质。

例：配制氢氧化钠溶液时，氢氧化钠固体中含有氧化钠杂质。

分析：偏大。

氧化钠固体在配制过程中遇水转变成氢氧化钠，31.0 g氧化钠可与水反应生成40.0g氢氧化钠，相当于氢氧化钠的质量偏大，使结果偏大。

一定物质的量浓度溶液配制的误差分析

未冷却到室温就注入容量瓶定容
向容量瓶中转移溶液时有少量液体溅出
洗涤
将量筒洗涤了2-3次
未洗烧杯和玻璃棒
定容
定容时，水加多了，用滴管洗出
定容后，经振荡、摇匀、静置，液面下降再加水
定容时，仰视刻度线
定容时，俯视刻度线
一定物质的量浓度溶液配制的误差分析
过程
可能引起误差的一些操作
因变量
CB(mol／L)
m
V
称量
称量所用的砝码有残缺（油污）易潮解的物质（如NaOH）时间过长或在滤纸上称量
量取
用量筒量取浓溶液时，仰视读数
用量筒量取浓溶液时，俯视读数
溶解
搅拌时部分液体溅出
转移
转移前容量瓶中有少量水

配制一定物质的量浓度溶液的试验误差分析微教案新兴第一中学

⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线。
A．①③⑤⑥B．①②⑤⑥C．②③④⑥D．③④⑤⑥
3．欲配制100mL 0.2mol/L的NaOH溶液，回答下列问题：
（1）根据计算，所需的NaOH的质量为，NaOH固体应放在中称量。
（2）以下是实验操作步骤，请排出正确的操作顺序：
①称取所需质量的NaOH
2．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差Biblioteka 下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（A）
①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了
②用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数
③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线
配制一定物质的量浓度溶液的实验误差分析微教案
新兴县第一中学陈惠娴
在高中化学中，一定物质的量浓度溶液的实验误差分析，一直是教学的重点和学生学习中的难点，也是考试中的考点，下面从实验误差分析依据的原理出发去解决问题。
教学设计如下：
微课题：配制一定物质的量浓度溶液的实验误差分析
实验误差分析依据的原理是：
（由公式可见，溶质的摩尔质量是一定的，影响溶液的物质的量浓度的因素有：溶质的质量和溶液的体积）
例2、配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线，所配溶液浓度怎么变化？
可见，仰视容量瓶刻度线时，所得溶液的体积偏大，配制溶液的物质的量浓度偏小。
巩固练习：
下列配制的溶液浓度偏大的是（）
A、配制盐酸溶液用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线
B、配制盐酸溶液定容时，俯视容量瓶刻度线
C、称量11.7gNaCl配制0.2mol/LNaCl溶液1000mL，砝码错放在左盘

配制一定的物质的量浓度溶液中的误差分析

至刻度线：V ↑ C↓ （原因：不应，再加水，水加多了，造成溶液
V偏大）
CHENLI
8
7.容量瓶未干燥，瓶中有少量的蒸馏水：
对浓度无影响。
（因为在配制过程中，要往容量瓶里加蒸馏水）
CHENLI
9
相关练习:
下列配制的溶液浓度偏高的是( )
A、配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时俯视刻
度线
B、配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度
CHENLI
4
2.转移时，不小心将溶液溅出一些：
m↓ ， C ↓
（原因：造成少量溶质溅出）
3.洗涤时：
｝（1）忘记洗涤：
（原因：造成少量溶质残留在烧杯或玻璃棒
）
（2）洗涤后忘记把洗涤液倒入容量瓶
m↓ ， C↓
（原因：造成少量溶质被倒掉了）
CHENLI
5
｛ 4.定容时
仰视：V↑ ，C↓
（原因：蒸馏水加多了）
俯视：V ↓ ，C ↓
（原因：蒸馏水加少了）
加蒸馏水时超过了刻度线，用吸管吸出一部份：
V ↑， C ↓
（原因：蒸馏水加多了）源自CHENLI65.未冷却就转移：V↓ ，C ↑
（原因：根据热胀冷缩的原理，未冷却时液体体积膨胀，造成定容时所需水的体积偏小，配得的溶液C偏大）
CHENLI
7
6.摇匀后容量瓶的液面下降，又加水
线
C、称量11.7gNaCl配制0.2mol/LNacl溶液
1000mL，砝码错放在左盘
D、NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶定
容至刻度线。
CHENLI
10
一定物质的量浓度溶液的配制实验的误差分析
CHENLI
1
CHENLI

一定物质的量浓度溶液配制的误差分析办法

一定物质的量浓度溶液配制的误差分析（转载）配制一定物质的量浓度溶液的实验是中学化学中一个重要的定量实验，实验过程中引起溶液浓度存在误差的因素有很多。

从大的方面讲，一是由实验过程中的不规范操作引起的；二是由仪器或药品等系统原因引起的。

由于引起误差的原因复杂，所以误差分析就成为高考化学实验中的一个难点。

在高考命题时，有关误差分析的内容既可以以选择题的形式进行考查，也可以以填空题的形式进行考查，既可以考查判断误差导致的结果，也可以考查引起误差的可能原因。

一、误差分析的理论依据根据cB＝nB/V可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V引起的。

误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。

二、误差原因实例归纳为了便于同学们理解，我们对产生误差的原因归纳分析如下：（一）由概念不清引起的误差1.容量瓶的容量与溶液体积不一致。

例：用500ｍL容量瓶配制450ｍL0.1moL／L的氢氧化钠溶液，用托盘天平称取氢氧化钠固体1.8ｇ。

分析：偏小。

容量瓶只有一个刻度线，且实验室常用容量瓶的规格是固定的（50ｍL、100ｍL、250ｍL、500ｍL、1000ｍL），用500ｍL容量瓶只能配制500ｍL一定物质的量浓度的溶液。

所以所需氢氧化钠固体的质量应以500ｍL溶液计算，要称取2.0ｇ氢氧化钠固体配制500ｍL溶液，再取出450ｍL溶液即可。

2.溶液中的溶质与其结晶水合物的不一致。

例：配制500ｍL0.1moL/L的硫酸铜溶液，需称取胆矾8.0ｇ。

分析：偏小。

胆矾为CuSO4?5H2O，而硫酸铜溶液的溶质是CuSO4。

配制上述溶液所需硫酸铜晶体的质量应为12.5g，由于所称量的溶质质量偏小，所以溶液浓度偏小。

（二）由试剂纯度引起的误差3．结晶水合物风化或失水。

物质的量浓度及配制和误差分析

★配制溶质质量分数一定的溶液所需要的仪器：
托盘天平、药匙（固体溶质使用）、烧杯、玻璃棒、量筒（液体溶质使用）
1、为什么要用蒸馏水洗涤玻璃棒及烧杯内壁并将洗涤液注入到容量瓶中？
因为玻璃棒及烧杯内壁残留溶质，若不洗涤并将洗涤液注入到容量瓶中，使浓度偏低。
2、溶质溶解（或稀释）后为何要冷却到室温才能转移到容量瓶中，如果趁热转移对溶液的浓度会有何影响？
计算 → 称量（量取）→ 溶解（稀释）
练习：下列实验操作是否完全正确，如有错误请指出来：
配制100mL 1 mol/LNaOH溶液：某学生准确称量４gNaOH固体放入烧杯中，加入约30mL的蒸馏水，用玻璃棒小心搅拌使其溶解，立刻将溶液沿着容量瓶内壁转移到容量瓶中，再缓缓加蒸馏水至刻度线，将容量瓶用瓶塞盖紧，再振荡摇匀。
C（ B） =
V
溶液的体积(L)
常用单位:mol/L 或mol/m3
2、注意：
1.溶质用物质的量表示，而不是用质量。
2.是溶液的体积而不是溶剂的体积。
3.溶质可以是单质、化合物也可以是离子。
4.从某溶液取出任意体积的溶液，其物质的量浓度都相同，但所含溶质的物质的量因体积不同而不同。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ 讨论
1.将40 gNaOH溶解在1 L水中，所得的
配制溶液时，
50ml. 100ml. 250ml. 500ml. 1000ml
4.实验步骤及所用仪器
① 计算：计算所需的NaCl质量 5g.85 ② 称量：（托盘天平） ③ 溶解：（烧杯、玻璃棒） ④ 转移和洗涤：(容量瓶、玻璃棒） ⑤ 定容：（胶头滴管） ⑥ 摇匀 ⑦ 装瓶
２.步骤及所用仪器
_1_cm__—_2__cm_处，改用_胶__头__滴__管_加蒸馏水至标线，把容量瓶