2019上海等级考化学一模分类汇编--化学键和晶体结构

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(完整word)2019年上海市高中化学等级考模拟试卷1

2019年上海市高中化学等级考模拟试卷1相对原子质量：C-12 O-16 H-1 Ba-137 Fe-56 Cl-35.5 一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共计40分） 1. “玉兔”号月球车用Pu 23894作为热源材料，下列关于Pu 23894的说法正确的是A ．Pu 23894与U 23892互为同位素B ．Pu 23894与Pu 23994互为同素异形体C ．Pu 23894与U 23892具有完全相同的化学性质 D ．Pu 23894与Pu 23994具有相同的最外层电子2. 我国国产航母的甲板上大量使用了特种钢材料。

关于这种特种钢材叙述正确的是 A.是纯净物 B.有很高的硬度和韧性 C.怕高温和高潮湿 D.不会含有碳元素3. 下列过程中，仅破坏非极性共价键的是A.食盐熔融B.氯化氢溶于水C.金刚石粉碎D.石英熔融 4. 下列物质溶于水，能促进水的电离，且溶液显酸性的是A.氯化氢气体B.氢氧化钠固体C.明矾D.醋酸钠固体 5. 有机物一般不具有的特点是A ．反应比较复杂，且反应速率较慢B ．副产物较多，且产率较低C ．非电解质，不易导电D ．熔点高，不易燃烧 6. 下列物质既可以与盐酸反应，又可以与氢氧化钠溶液反应的是 ①Al ②Al 2O 3 ③Al(OH)3 ④NH 4HCO 3 ⑤NaHSA.只有①②③B.只有②③④C.只有③④⑤D.全部 7. 下列有关过氧化氢的描述正确的是A ．只含有极性键 B. 是直线形分子 C. 属于极性分子 D.只有氧化性 8. 下列关于浓硫酸的叙述正确的是A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 9. 实验室从海带中提取碘，不需要的实验步骤是A ．用热空气吹 B.氧化 C.蒸馏 D.灼烧10. 下列转化不能通过一步反应实现的是A.Al Al 2O 3B. Al 2O 3 Al(OH)3C. Al(OH)3 AlO 2—D. AlO 2—Al 3+ 11. 选项目的分离方法原理A ．分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B ．分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C ．除去KNO 3固体中混杂的NaCl 重结晶 NaCl 在水中的溶解度很大D ．除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大12. 莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，下列关于莽草酸的叙述正确的是 A.属于芳香烃 B.分子式为C 7H 6O 5 C.同分异构体中有芳香族化合物D.能发生氧化、还原、取代、消除、加成和聚合反应 13. 某原子电子排布式为1s 22s 22p 3，下列说法正确的是A ．该元素位于第二周期IIIA 族B ．核外有3种能量不同的电子C ．最外层电子占据3个轨道D ．最外层上有3种运动状态不同的电子 14. 设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．常温下，1L0.1mol/LNH 4NO 3溶液中氮原子数为0.2N AB ．1mol 羟基中电子数为10N AC ．在反应中，每生成3molI 2转移的电子数为6N AD ．常温常压下22.4L 乙烯中键数为4N A15. 关于合成氨工业中，叙述正确的是A ．在接触室反应时使用热交换器可以节省能源B ．压强控制在20～50KPaC ．使用铁触媒作催化剂可以提高原料的转化率D ．及时将氨液化分离，并采用循环操作技术16. 用NaOH 标准液滴定未知浓度的盐酸实验中，以下操作可能导致所测溶液浓度偏高的是A ．滴定管未用标准液润洗B ．锥形瓶振荡时有少量液体溅出C ．滴定结束后滴定管末端出现气泡D ．锥形瓶中含有蒸馏水C H —17.下列有关元素的性质及其递变规律正确的是A.ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B.第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C.同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D.同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强18.根据碘与氢气反应的热化学方程式(i)I2(g)+H2(g) 2HI(g) + 9.48kJ(ii) I2(s)+H2(g) 2HI(g) – 26.48kJ下列判断正确的是A．254g I2(g)中通入2g H2(g)，反应放热9.48 kJB．1 mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差l7.00 kJC．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低19.Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。

上海化学高考等级考合格考原子结构、化学键质量检测

上视附中原子结构、化学键综合检测（2019.10）一、概念理解（1）化学键概念：（2）离子键的概念：（3）共价键的概念：（4）完全由共价键形成的化合物称为，把含有离子键的化合物称为，如NaOH、(NH4）2SO4为化合物、H2O、CO2为化合物。

（5）直接由阴阳离子构成的晶体称为：；构成晶体的作用力是。

特点是：。

如。

（6）直接由分子构成的晶体称为：；构成晶体的作用力是。

这种作用力非常，因此，分子晶体的熔沸点比较（填低或高）。

如：。

（7）直接由原子构成的晶体称为：；构成晶体的作用力是。

因为共价键（填易或者难）破坏且晶体结构非常，他们的熔沸点（填低或高）、硬度（填小或大）。

列如：。

（8）干冰（固态二氧化碳）和二氧化硅都是____________化合物，但干冰在较低温度下就能发生升华，而二氧化硅的熔沸点很高，这是因为干冰晶体中，____________（填“分子”或“原子”）间的作用力较弱，二氧化硅晶体中，晶体内___________（填“有”或“无”）小分子，由___________（填“分子”或“原子”）通过___________（填化学键类型）形成空间网状结构，相互间作用力非常强烈。

二、化学语言表达（1）书写下列微粒的结构示意图H+；Li+：；N：；O2—；Ne：；Na+：；Al：；Cl—：（2）书写下列分子的电子式与结构式（写在一个横线内）：HF：；H2O：；NH3：；CH4：CO2：；N2：；Cl2：；H2：（3）书写下列离子化合物的电子式：Li2O: ;BeCl2：；NaF：；K2S：；NaCl：；Na2O：；NH4Cl：；NaOH：三、选择题1. 原子的种类决定于A．相对原子质量大小B．核内质子数、中子数C．最外层电子数D．核电荷数2．下列叙述中错误的是A．40K和40Ca原子核中质子数和中子数都不相等B．H2和D2互为同位素C．互为同位素的原子，其核内的中子数一定不相等D．互为同位素的原子，其核内的质子数一定相等3．13C-NMR和15N-NMR（NMR表示核磁共振）可用于测定蛋白质、核酸等生物高分子的空间结构。

上海市杨浦区2019届高三化学上学期一模试题含解析

上海市杨浦区2019 届高三化学上学期一模试题（含解析）1. 下列分子中的所有原子均在同一平面内的是A. 甲烷B. 乙烯C. 乙酸D. 甲苯【答案】B【解析】【分析】在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断。

【详解】A项、甲烷是正四面体结构，所有原子不可能在同一个平面上，故A错误；B项、乙烯是平面结构，所有原子在同一个平面上，故B正确；C项、乙酸中含有甲基，具有甲烷的结构特点，所有原子不可能在同一个平面上，故C错误；D.甲苯中含有甲基，具有甲烷的结构特点，所有原子不可能在同一个平面上，故D错误。

故选B。

【点睛】本题主要考查有机化合物的结构特点，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构。

2. 原子晶体具有的性质是A. 熔点高B. 易导热C. 能导电D. 有延展性【答案】A【解析】【详解】原子晶体的构成微粒是原子，原子间存在共价键，原子晶体是空间网状结构导致其具有键能大、熔点高、硬度大的特性，不能导电、导热，没有有延展性，故选A。

【点睛】离子间通过离子键形成的晶体是离子晶体，分子间通过分子间作用力形成的晶体是分子晶体，原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体是原子晶体，由金属阳离子和自由电子构成的晶体是金属晶体。

由于范德华力和氢键，作用力小，所以分子晶体的熔沸点比较低，硬度小。

原子晶体的熔沸点高，不导电，一般不溶于其它溶剂，离子晶体的熔沸点也较高，水溶液或在熔融状态下可以导电，金属晶体的一般具有良好的导电和导热性，具有延展性。

3. 有关合金的说法正确的是A. 生铁比纯铁熔点高B. 钢比纯铁硬C.合金不具有导热性D. 合金都不含非金属元素【答案】B【解析】- 1 - / 21【分析】合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，合金相对于组成它的金属来说，一般具有熔点较低、耐腐蚀性强、硬度大、机械强度大等方面的特点。

2019-2020学年上海各区(16区已全)高三化学一模综合专题汇编-物质结构与元素周期律(教师版)

2019-2020学年高三化学一模综合专题汇编—— 原子结构与元素周期律【2019-2020学年崇明区一模】新型陶瓷材料氮化硅（Si 3N 4）可用于制作火箭发动机中燃料的喷嘴。

氮化硅可由石英、焦炭在高温氮气流中制取。

完成下列填空： SiO 2 + C + N 2 −−−→高温 Si 3N 4 + CO 21．试配平该化学反应方程式，将系数填写在对应位置上。

在方程式上标出电子转移的方向和数目。

22．反应中被还原，当氧化产物比还原产物多1mol 时，反应中电子转移数为。

23．在该反应体系中：所涉及物质属于非极性分子的电子式为；所涉及元素中原子半径最大的原子的最外层电子排布式为。

24．反应的主要产物氮化硅所属的晶体类型为，证明氮化硅组成元素非金属性强弱：（Ⅰ）写出一个化学事实，（Ⅰ）从原子结构上进行说明：。

【答案】 21. 3SiO 2 + 6C + 2N 2 → Si 3N 4 + 6CO （配平2分，电子转移方向1分，电子数目1分，共4分）22．0价的N （1分），2.4N A 或1.4448x1024（2分）（共3分）23. （1分），3s 23P 2（2分）（共3分）24．原子晶体（1分）它们的最高价氧化物对应水化物HNO 3为强酸，H 2SiO 3为弱酸（2分）或Si 3N 4中Si 为+4价，N 为-3价或气态氢化物稳定性：NH 3>SiH 4 等合理即给分相对原子半径小的N 原子最外层上有5个电子，形成稳定结构得3个电子相对原子半径大的Si 原子最外层上有4个电子，形成稳定结构要得4个电子得电子形成稳定结构Si 比N 更难合理即给分（2分）（共5分）【2019-2020学年浦东新区一模】（一）（本题共15分）碳酸锂是生产锂离子电池的重要原料。

21．碳酸锂制取锂的反应原理为：①Li 2CO 3Li 2O ＋CO 2；②Li 2O ＋CCO ＋2Li 。

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2019年上海市高中等级考试化学试题解析一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共计40分）1.元素Og 295118中文名为（奥气），是一种人工合成的稀有气体元素，下列正确的是 A.核外电子数是118 B.中子数是295 C.质量数是117 D.第六周期0族元素【答案】A 【解析】根据原子的表示方法，左下角数字表示质子数118，对于中性原子，核外电子数等于质子数等于118，故选A 。

2.只涉及物理变化的是A.次氯酸漂白B.盐酸除锈C.石油分馏D.煤干馏【答案】C 【解析】次氯酸漂白利用的是次氯酸的漂白性，A 错误；盐酸除锈利用盐酸与氧化铁的反应，B 错误；石油分馏利用烃的沸点差异，为物理性质，C 正确；煤干馏指的是在隔绝空气的情况下高温加热煤得到焦炭、煤焦油、焦炉气等的过程，为化学变化，D 错误。

3.下列反应只需要破坏共价键的是A.晶体硅熔化B.碘升华C.熔融Al 2O 3D.NaCl 溶于水【答案】A 【解析】晶体硅为原子晶体，Si 原子之间只以共价键连接，因此熔化只需要破坏共价键，A 正确；碘为分子晶体，升华克服分子间作用力，B 错误；Al 2O 3为离子晶体，熔融破坏离子键，C 错误；NaCl 为离子晶体，溶于水电离成钠离子和氯离子，破坏离子键，D 错误。

4.下列过程固体质量增加的是A.Cu 加入氯化铁B.Zn 加入硫酸C.H 2通入灼热氧化铜D.高温下水蒸气通入Fe 【答案】D 【解析】A.Cu+2FeCl 3=CuCl 2+2FeCl 2，Cu 溶解，固体质量减少，A 错误；B.Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑,Zn 溶解，固体质量减少，B 错误；C.CuO+H 2Cu+H 2O ，CuO 变为Cu ，固体质量减少，C 错误；D.3Fe+4H 2O高温Fe 3O 4+4H 2，Fe 变为Fe 3O 4，固体质量增加，D 正确。

5.25℃下，0.005mol·L -1Ba(OH)2中H +浓度是A.1×10-12 mol·L -1B. 1×10-13 mol·L -1C.5×10-12 mol·L -1D. 5×10-13 mol·L -1 【答案】A 【解析】0.005mol·L -1Ba(OH)2中OH -浓度是0.005mol·L -1×2=0.01mol·L -1，c (H +)=Kw/ c (OH -) =10-14(mol·L -1)2/0.01 mol·L -1=10-12mol·L -1，故答案选A 。

2019年上海市等级性考试化学试题(解析版)

2019年上海市高中等级考试化学试题解析一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共计40分）1.元素中文名为（奥气），是一种人工合成的稀有气体元素，下列正确的是Og295118A.核外电子数是118 B.中子数是295C.质量数是117 D.第六周期0族元素【答案】A 【解析】根据原子的表示方法，左下角数字表示质子数118，对于中性原子，核外电子数等于质子数等于118，故选A 。

2.只涉及物理变化的是A.次氯酸漂白 B.盐酸除锈C.石油分馏 D.煤干馏【答案】C 【解析】次氯酸漂白利用的是次氯酸的漂白性，A 错误；盐酸除锈利用盐酸与氧化铁的反应，B 错误；石油分馏利用烃的沸点差异，为物理性质，C 正确；煤干馏指的是在隔绝空气的情况下高温加热煤得到焦炭、煤焦油、焦炉气等的过程，为化学变化，D 错误。

4.下列过程固体质量增加的是A.Cu 加入氯化铁B.Zn 加入硫酸C.H 2通入灼热氧化铜D.高温下水蒸气通入Fe【答案】D 【解析】A.Cu+2FeCl 3=CuCl 2+2FeCl 2，Cu 溶解，固体质量减少，A 错误；B.Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑,Zn 溶解，固体质量减少，B 错误；C.CuO+H 2Cu+H 2O ，CuO 变为Cu ，固体质量减少，C 错误；D.3Fe+4H 2OFe 3O 4+4H 2，Fe 变为Fe 3O 4，固体质量增加，D 正确。

¸ßÎÂ5.25℃下，0.005mol·L -1Ba(OH)2中H +浓度是A.1×10-12 mol·L -1B. 1×10-13 mol·L -1C.5×10-12 mol·L -1D. 5×10-13 mol·L -1【答案】A 【解析】0.005mol·L -1Ba(OH)2中OH -浓度是0.005mol·L -1×2=0.01mol·L -1，c (H +)=Kw/ c (OH -)=10-14(mol·L -1)2/0.01 mol·L -1=10-12mol·L -1，故答案选A 。

2019年普通高等学校招生全国统一考试(上海卷)化学试题(解析版)

2019年上海市普通高中学业水平等级性考试化学试卷（解析版）相对原子质量：C-12 O-16 S-32一．选择题(每题2分，共20 个选择题，每道题只有一个正确选项，总计40分。

）Og中文名为（气奥），是一种人工合成的稀有气体元素，下列正确的是（）1. 元素295118A. 核外电子数是118B. 中子数是295C. 质量数是117D. 第六周期0族元素【答案】A【知识点】原子结构，原子和原子核的构成【考查能力】理解能力【解析】根据原子的表示方法，左下角数字表示质量数118，因为原子呈中性，所以核外电子数等于质量数118.所以选A。

【难度】易【题分】2分2.下列变化中，只涉及物理变化的是（）A. 次氯酸漂白B. 盐酸除锈C. 石油分馏D. 煤干馏【答案】C【知识点】考查物质的变化，煤和石油的净化，盐酸除锈的原理，次氯酸的漂白性。

【考查能力】熟记理解能力【解析】次氯酸具有漂白性，次氯酸漂白是化学变化，所以A错，盐酸除锈利用盐酸与铁锈的反应，是化学变化，B 错。

石油分离利用烃的沸点差异，是物理变化，C正确。

煤干馏指的是在隔绝空气的情况下高温加热煤得到焦炭，煤焦油，焦炉气等的过程。

属于化学变化，D错误。

【难度】易【题分】2分3. 下列反应只需破坏共价键的是（）A. 晶体硅熔化B. 碘升华C. 熔融Al2O3D. NaCl溶于水【答案】A【知识点】化学键与晶体【考查能力】将所学知识与试题内容相联系，解决化学问题的能力。

【解析】晶体硅为原子晶体，硅原子间以共价键结合，因此融化时只破坏共价，A正确。

碘单质为分子晶体，升华克服分子间作用力，B错。

Al2O3为离子晶体，融化破怀离子键，C错误。

NaCl为离子晶体，溶于水电离成钠离子和氯离子，破坏离子键，D错误。

【难度】易【题分】2分4. 下列固体质量增加的是（）A. Cu加入氯化铁B. Zn加入硫酸C. H2通入灼热氧化铜D. 高温下水蒸气通入Fe【答案】D【知识点】物质的变化，间接考查化学反应方程式。

化学键晶体结构

第六单元化学键晶体结构化学键1、概念：相邻．．．．叫化学键．．的原子或原子团之间强烈的相互作用2、分类：离子键化学键共价键金属键一、离子键和离子化合物1、离子键（1）概念：阴阳离子间通过静电作用．．．．而形成的化学键[讨论]：阴阳离子间的静电作用是否就是阴阳离子间的相互吸引？（2）表示方法①电子式[例1]写出下列物质的电子式Na2S Ba(OH)2NH4I FeS2CaC2②形成过程[例2]用电子式表示形成过程MgCl2Na2O2（3）离子键强弱的判断①离子所带电荷数，②离子半径[例3]比较下列物质熔点的高低CaO MgO NaCl NaBr2、离子化合物（1）概念：通过离子键形成的化合物即离子化合物包括：大多数盐类，强碱，金属氧化物等[例4]下列说法是否正确？A、离子化合物一定含有金属离子B、含离子键的化合物一定是离子化合物C、离子化合物中必定含有离子键D、离子化合物中不可能有非极性共价键（2）离子化合物的特点：较高的熔沸点，硬度。

熔融状态或水溶液中可导电。

注意：离子化合物的化学式，不表示分子式，只表示阴、阳离子的最简单整数比。

[例5]氧化铝是白色固体，在180℃升华，能溶于乙醚等有机溶剂，可见它是（离子、共价）化合物。

从蒸气密度测定表明，它具有双分子缔合结构，试写出这种双分子的结构式。

二、共价键和共价物质1、共价键（1）概念：原子间通过共用电子对形成的化学键（2）键参数（表现化学键性质的物理量）①键能：拆开1mol化学键所吸收的能量。

键能越大，化学键越牢固，含有该键的物质越稳定。

②键长：分子中，成键两原子的核间距离。

（近似等于成键两原子半径之和）键长越短，化学键越牢固。

③键角：分子中，键与键之间的夹角。

[例6]判断下列分子中的键角CH4 109°28′CO2 180°P460°H2O 104°30′NH3 107°18′[例7]（1）比较碳碳单键、碳碳双键、碳碳叁键、苯分子中的碳碳键的键长大小；（2）试从键长对键的强弱影响的角度说明下列卤素的气态氢化物的稳定性（3）试比较金刚石、晶体硅、碳化硅熔点的高低。

2019年上海市等级性考试化学试题(解析版).doc

2019 年上海市高中等级考试化学试题解析一、选择题（每题只有一个正确答案，每题 2 分，共计40 分）2951. 元素118Og中文名为（奥气），是一种人工合成的稀有气体元素，下列正确的是A. 核外电子数是118B. 中子数是295C. 质量数是117D. 第六周期0 族元素【答案】 A【解析】根据原子的表示方法，左下角数字表示质子数118 ，对于中性原子，核外故选A。

2. 只涉及物理变化的是A. 次氯酸漂白B. 盐酸除锈C. 石油分馏D. 煤干馏【答案】 C【解析】次氯酸漂白利用的是次氯酸的漂白性， A 错误；盐酸除锈利用盐酸与氧化铁分馏利用烃的沸点差异，为物理性质， C 正确；煤干馏指的是在隔绝空气的情况下煤焦油、焦炉气等的过程，为化学变化， D 错误。

3.下列反应只需要破坏共价键的是A. 晶体硅熔化B. 碘升华C.熔融 Al 2 O 3D.NaCl溶于水【答案】 AA.Cu+2FeCl 3 =CuCl 2 +2FeCl， Cu 溶解，固体质量减少，A 错误；2B.Zn+H 2 SO 4 =ZnSO 4+H 2↑ ,Zn 溶解，固体质量减少， B 错误；C.CuO+H2Cu+H O ， CuO 变为 Cu ，固体质量减少，C 错误；2D.3Fe+4H 2 O高温D 正确。

Fe 3O 4+4H 2， Fe 变为 Fe 3O 4 ，固体质量增加，-1+浓度是5.25 ℃下， 0.005mol L · Ba(OH) 2 中 H-12-1B. 1 -13 -1A.1 ×10 mol L ·×10mol ·L-12mol -1D. 5 -13-1C.5 ×10 L ·×10mol ·L【答案】 A【解析】0.005mol-12 中OH -浓度是 0.005mol ·L-1-1 ， c(H +·×2=0.01mol L ·L Ba(OH)-14-1 2 -1-12-1=10 (mol ·) /0.01 mol ·· ，故答案选 A 。

2019年上海市高中化学等级考模拟试卷4

2019上海化学等级考模拟试卷4可能用到的原子量：H-1 S-32 O-16 N-14 Fe-56 Cu-64 C-12一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．铂在自然界有两种存在形式：19878Pt和20278Pt，关于这两种原子，下列说法正确的是A．中子数相同B．质子数和质量数都相等C．核外电子数相等，属于同一种原子D．它们互为同位素关系2. 下列分子中，具有极性键而不是极性分子的是A．H2O B．CH2Cl2C．NH3D．CS23．下列各组元素性质或原子结构变化规律中正确的是A. Na、Mg、Al原子最外层电子数依次减少B. P、S、Cl元素最高化合价依次减小C. N、O、F原子半径依次减小D. Li、Na、K的电子层数依次减少4．已知某饱和溶液的：①溶剂质量；②溶液质量；③溶液的体积；④溶质的摩尔质量；⑤溶质的溶解度；⑥溶液的密度。

下列组合不能计算出该溶液的物质的量浓度的是A．④⑤⑥B．③④⑤C．①②④⑥D．②③④⑤5．将煤转化为水煤气是实现煤洁净燃烧的方法之一，下列相关叙述正确的是A．煤燃烧时加少量的水，可以使煤燃烧放出更多的热量B．将煤转化为水煤气燃烧比直接燃烧煤放出的热量多C．将煤转化为水煤气燃烧和直接燃烧煤放出的热量一样D．将煤转化为水煤气会增加生产环节、增加能耗，不可取6．一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是A．SO2、O2、SO3的浓度之比为2:1:2B．2V SO2(正)= V O2(逆)C．SO2、O2、SO3在密闭容器中共存D．V SO3(正)=2 V O2(逆)7.有pH均为2的盐酸、硫酸和醋酸三种溶液，其物质的量浓度分别为c1、c2、c3，它们大小顺序正确的是A．c1＞c2＞c3B．c3＞c2＞c1C．c3＞c1＞c2D．c1＞c3＞c28．如右图所示，下列有关的描述正确的的是A．若X为碳棒，K与M相连，则Fe腐蚀减慢B．若X为碳棒，K与M相连，则Fe发生吸氢腐蚀C．若X为碳棒，K与N相连，叫“牺牲阳极阴极保护法”D．若X为锌棒，K与M相连，则Fe为正极9、常温下，将氯气缓缓通入水中至饱和，然后改向其中滴加浓氢氧化钠溶液。

2019年上海市等级性考试化学试题(解析版)

2019年上海市高中等级考试化学试题解析一、选择题(每题只有一个正确答案,每题2分,共计40分)1、元素Og 295118中文名为(奥气),就是一种人工合成得稀有气体元素,下列正确得就是A 、核外电子数就是118B 、中子数就是295C 、质量数就是117D 、第六周期0族元素【答案】A 【解析】根据原子得表示方法,左下角数字表示质子数118,对于中性原子,核外电子数等于质子数等于118,故选A 。

2、只涉及物理变化得就是A 、次氯酸漂白B 、盐酸除锈C 、石油分馏D 、煤干馏【答案】C 【解析】次氯酸漂白利用得就是次氯酸得漂白性,A 错误;盐酸除锈利用盐酸与氧化铁得反应,B 错误;石油分馏利用烃得沸点差异,为物理性质,C 正确;煤干馏指得就是在隔绝空气得情况下高温加热煤得到焦炭、煤焦油、焦炉气等得过程,为化学变化,D 错误。

3、下列反应只需要破坏共价键得就是A 、晶体硅熔化B 、碘升华C 、熔融Al 2O 3D 、NaCl 溶于水【答案】A 【解析】晶体硅为原子晶体,Si 原子之间只以共价键连接,因此熔化只需要破坏共价键,A 正确;碘为分子晶体,升华克服分子间作用力,B 错误;Al 2O 3为离子晶体,熔融破坏离子键,C 错误;NaCl 为离子晶体,溶于水电离成钠离子与氯离子,破坏离子键,D 错误。

4、下列过程固体质量增加得就是A 、Cu 加入氯化铁B 、Zn 加入硫酸C 、H 2通入灼热氧化铜D 、高温下水蒸气通入Fe 【答案】D 【解析】A 、Cu+2FeCl 3=CuCl 2+2FeCl 2,Cu 溶解,固体质量减少,A 错误;B 、Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑,Zn 溶解,固体质量减少,B 错误;C 、CuO+H 2Cu+H 2O,CuO 变为Cu,固体质量减少,C 错误;D 、3Fe+4H 2O高温Fe 3O 4+4H 2,Fe 变为Fe 3O 4,固体质量增加,D 正确。

2019年上海市学业水平等级性考试化学试卷(最新整理)

2019年上海市普通高中学业水平等级性考试化学试卷考生注意：1．试卷满分100分，考试时间60分钟。

2．本考试分设试卷和答题纸。

试卷包括两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合题。

3．答题前，务必在答题纸上填写姓名、报名号、考场号和座位号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。

作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。

第一部分的作答必须涂在答题纸上相应的区域，第二部分的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。

相对原子质量：H-1 C-12 Zn-65 S-32 Cu-64一、选择题（共计40分，每题2分，每题只有一个正确答案）1、为了庆祝元素周期表诞生150周年，联合国宣布将2019年定为国际元素周期表年。

元素295118Og 中文名为（气奥），是一种人工合成的稀有气体元素，下列正确的是A 、核外电子数是118B 、核内中子数是295C 、质量数是117D 、第6周期0族元素2、只涉及物理变化的是A 、次氯酸漂白B 、盐酸除锈C 、石油分馏D 、煤干馏3、下列反应只需破坏共价键的是A 、晶体硅熔化B 、碘升华C 、Al 2O 3熔融D 、NaCl 溶于水4、固体质量增加的是A 、铜棒插入FeCl 3溶液中B 、Zn 插入CuSO 4溶液中C 、氢气通过灼热CuOD 、高温下水蒸气通入Fe 粉5、常温下0.005mol/L 的Ba （OH ）2溶液中H +浓度是A 、5×10-13mol/LB 、1×10-13mol/LC 、5×10-12mol/LD 、1×10-12mol/L6、下列分子中所有原子都处在同一平面上的A 、B 、C 、D 、7、已知有一种烃的结构类似自行车，简称“自行车烃”，如右下图所示，下列关于它的叙述正确的是A 、易溶于水B 、可以发生取代反应C 、其密度大于水的密度D 、与环己烷为同系物8的单体是A 、2B 、（ 2C 、（CH 3）2CH-CH=CH 2D 、29、下列概念判断错误的是A 、含有共价键的化合物是共价化合物B 、含有极性键的分子可能是非极性分子C 、有电子转移的化学反应是氧化还原反应D 、水溶液中完全电离的电解质是强电解质10、用右图装置来测定气体摩尔体积，反应结束后包括3个步骤有①调整b ，使a 、b 液面持平；②冷却至室温；③读数。

2019年等级考-单元3：化学键与晶体(学生版)

2019年上海高考化学·等级考单元[02]化学键与晶体一、教学基本要求：学习水平：A-知道、B-了解、C-运用、D-综合☆：拓展二、知识精讲：【3.1.1 】化学键的概念◇复述化学键的概念◇列举常见的化学键类型【3.2.1 】离子键◇复述子键的概念◇解释离子键的形成◇列举存在离子键的代表物质◇书写由离子键形成的物质的电子式◇复述离子化合物的概念◇列举常见的离子化合物【3.2.2 】共价键◇复述共价键的概念◇解释共价键的形成◇列举存在共价键的代表物质◇书写由共价键形成的简单分子的电子式◇书写由共价键形成的简单分子的结构式◇复述共价化合物的概念◇列举常见的共价化合物【3.2.3 】金属键◇复述金属键的概念◇列举存在金属键的代表物质【3.3.1 】极性键☆复述极性键的概念☆判断常见的极性键【3.3.2 】非极性键☆复述非极性键的概念☆判断常见的非极性键【3.3.3 】分子构型☆说出水、氨、甲烷、二氧化碳等的分子构型【3.3.4 】分子的极性☆将常见的分子按其是否有极性进行分类【3.3.5 】分子的稳定性☆用键长、键能的知识来解释常见分子的稳定性【3.4.1 】离子晶体☆列举常见的离子晶体☆解释离子晶体的结构特点与性质的关系【3.4.2 】分子晶体☆列举常见的分子晶体☆理解分子晶体中的分子间是以分子间作用力相互结合的☆解释分子晶体的结构特点与性质的关系【3.4.3 】原子晶体☆列举常见的原子晶体☆解释原子晶体的结构特点与性质的关系【3.4.4】金属晶体☆列举常见的金属晶体☆说出金属晶体的结构特点与性质的关系三、知识梳理：A、化学键(1)、化学键1.概念：相邻原子或原子团之间强烈的相互作用。

2.化学键包括离子键、共价键和金属键(2)、离子键、共价键、金属键的比较离子键共价键金属键概念阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键原子间通过共用电子对（电子云重叠)所形成的化学键金属阳离子与自由电子通过相互作用而形成的化学键成键微粒阴、阳离子原子金属阳离子和自由电子成键性质静电作用（包括引力和斥力）共用电子对（电子云的重叠）电性作用形成条件一般为活泼金属与活泼非金属特殊：NH4Cl等铵盐。

2019届上海市杨浦区高三上学期期末等级考(一模)化学试卷(解析版)

绝密★启用前上海市杨浦区2019届高三上学期期末等级考质量调研（一模）化学试题（解析版）相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Ca—40一、选择题（本题共40分，每小题2分）1.下列分子中的所有原子均在同一平面内的是（）A. 甲烷B. 乙烯C. 乙酸D. 甲苯【答案】B【分析】在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构,乙烯和苯是平面型结构,乙炔是直线型结构,其它有机物可在此基础上进行判断。

【详解】A项、甲烷是正四面体结构,所有原子不可能在同一个平面上,故A错误；B项、乙烯是平面结构,所有原子在同一个平面上,故B正确；C项、乙酸中含有甲基,具有甲烷的结构特点,所有原子不可能在同一个平面上,故C错误；D．甲苯中含有甲基,具有甲烷的结构特点,所有原子不可能在同一个平面上,故D错误。

故选B。

【点睛】本题主要考查有机化合物的结构特点,做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构。

2.原子晶体具有的性质是（）A. 熔点高B. 易导热C. 能导电D. 有延展性【答案】A【详解】原子晶体的构成微粒是原子,原子间存在共价键,原子晶体是空间网状结构导致其具有键能大、熔点高、硬度大的特性,不能导电、导热,没有有延展性,故选A。

【点睛】离子间通过离子键形成的晶体是离子晶体,分子间通过分子间作用力形成的晶体是分子晶体,原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体是原子晶体,由金属阳离子和自由电子构成的晶体是金属晶体。

由于范德华力和氢键,作用力小,所以分子晶体的熔沸点比较低,硬度小。

原子晶体的熔沸点高,不导电,一般不溶于其它溶剂,离子晶体的熔沸点也较高,水溶液或在熔融状态下可以导电,金属晶体的一般具有良好的导电和导热性,具有延展性。

3.有关合金的说法正确的是（）A. 生铁比纯铁熔点高B. 钢比纯铁硬C. 合金不具有导热性D. 合金都不含非金属元素【答案】B【分析】合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，合金相对于组成它的金属来说，一般具有熔点较低、耐腐蚀性强、硬度大、机械强度大等方面的特点。

2019年上海市学业水平等级性考试化学试卷(最新整理)

A 、C 、 1182019 年上海市普通高中学业水平等级性考试化学试卷考生注意：1. 试卷满分 100 分，考试时间 60 分钟。

2. 本考试分设试卷和答题纸。

试卷包括两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合题。

3. 答题前，务必在答题纸上填写姓名、报名号、考场号和座位号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。

作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。

第一部分的作答必须涂在答题纸上相应的区域，第二部分的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。

相对原子质量：H-1 C-12 Zn-65 S-32 Cu-64一、选择题（共计 40 分，每题 2 分，每题只有一个正确答案）1、为了庆祝元素周期表诞生 150 周年，联合国宣布将 2019 年定为国际元素周期表年。

元素295 Og 中文名为（气奥），是一种人工合成的稀有气体元素，下列正确的是A 、核外电子数是 118 B 、核内中子数是 295C 、质量数是 117D 、第 6 周期 0 族元素2、只涉及物理变化的是A 、次氯酸漂白B 、盐酸除锈C 、石油分馏D 、煤干馏3、下列反应只需破坏共价键的是A 、晶体硅熔化B 、碘升华C 、Al 2O 3 熔融D 、NaCl 溶于水4、固体质量增加的是 A 、铜棒插入 FeCl 3 溶液中 B 、Zn 插入 CuSO 4 溶液中C 、氢气通过灼热 CuOD 、高温下水蒸气通入 Fe 粉5、常温下 0.005mol/L 的 Ba （OH ）2 溶液中 H +浓度是A 、5×10-13mol/LB 、1×10-13mol/LC 、5×10-12mol/LD 、1×10-12mol/L6、下列分子中所有原子都处在同一平面上的B 、 D 、7、已知有一种烃的结构类似自行车，简称“自行车烃”，如右下图所示，下列关于它的叙述正确的是A 、易溶于水B 、可以发生取代反应C 、其密度大于水的密度D 、与环己烷为同系物8、聚异戊二烯的单体是 CH 3A 、CH 2-C=CH-CH 2B 、（CH 3）2C=CH-CH 2 CH 3C 、（CH 3）2CH-CH=CH 2D 、CH 2=C-CH=CH 2a 2 3 2 3 39、下列概念判断错误的是A 、含有共价键的化合物是共价化合物B 、含有极性键的分子可能是非极性分子C 、有电子转移的化学反应是氧化还原反应D 、水溶液中完全电离的电解质是强电解质10、用右图装置来测定气体摩尔体积，反应结束后包括 3 个步骤有①调整 b ，使 a 、b 液面持平；②冷却至室温；③读数。

2019上海等级考化学一模分类汇编--有机合成与推断

有机合成1.通常塑料容器的底部都有一个小小身份证——一个三角形的符号，三角形里边有1~7数字，每个编号各代表一种塑料材质(如下所示)。

35. 2－6号塑料属于聚烯烃材质。

聚烯烃的生成过程中，形成了新的___________ (填写“C －C键”或“C－H键”)，发生了___________反应(填反应类型)。

36. 1号塑料的材质是聚对苯二甲酸乙二醇酯，简称PET。

结构简式如右图所示：比较1－6号塑料的结构，推测哪种材质更易开发成可降解塑料，请解释原因。

______________________________________________________________________________ PET的合成路线如下所示:37. 有机物B中除了苯基，还含有的官能团是___________。

38. 工业生产中，乙烯制备乙二醇采用乙烯氧化法(如上图表示)。

设计另一条由乙烯为原料制得乙二醇的合成方案，写出这种方法所涉及的化学方程式(无机试剂任选)。

______________________________________________________________________________ 39. 通过两种途径的比较，解释工业生产选用乙烯氧化法的原因(从原料成本、环境污染和原子利用率3个角度评价)。

______________________________________________________________________________2.化含物E是一种合成离分子膨胀剂的中间体，其合成路线如下：完成下列填空：30. A中官能团的名称为___________________________。

31. 反应②的反应类型是___________________________。

32. 反应④所需反应试剂和条件为___________________________。

33. 反应④还可以得到一个同类的有机副产物，其结构简式为____________________。