2019上海等级考化学一模分类汇编--化学键和晶体结构

化学键和晶体

1.在“2HI(s)HI(g)H →→和I 2”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（ ） A. 范德华力、范德华力 B. 范德华力、共价键

C. 共价键、离子键

D. 共价键、共价键

2.已知硫化氢分子中只存在一种共价键，且是极性分子。则

A. 它不可能是直线型分子

B. 它有可能是直线型分子

C. 它有可能是离子化合物

D. 它不可能是共价化合物 3.在化学反应中一定发生变化的是

A. 各元素的化合价

B. 物质总物质的量

C. 各物质的总质量

D. 物质中的化学键 4.下列关于4NH Cl 的描述正确的是（ ） A. 只存在离子键

B. 属于共价化合物

C. 氯离子的结构示意图：

D.4NH +的电子式：

5.氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，有关氢化物的叙述正确的是 A. HF 的电子式为 B. H 2O 的空间构型为直线型

C. NH 3的结构式为

D. CH 4的比例模型为

6.研究者预想合成一个纯粹由氮组成的新物种－N 5+N 3－，若N 5+离子中每个氮原子均满足8电子结构，下列关于含氮微粒的表述正确的是

A. N 5+有24个电子

B. N 原子中未成对电子的电子云形状相同

C. N 3－质子数为20

D. N 5+中N 原子间形成离子键 7.将石墨烯一层层叠起来就是石墨。下列说法错误的是（ ） A. 自然界中存在石墨烯 B. 石墨烯与石墨的组成元素相同 C. 石墨烯能够导电

D. 石墨烯属于烃

8.下列变化过程与酒精挥发的本质相同的为

A. 氯化氢溶于水

B. 固体碘升化

C. 氯化铵热分解

D. 石英砂熔化 9.原子晶体具有的性质是（ ）

A. 熔点高

B. 易导热

C. 能导电

D. 有延展性

10.常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体一般属于（） A ．原子晶体

B ．离子晶体

C ．金属晶体

D ．分子晶体

11.LiH 在熔融状态下能导电。有关分析错误的是 A. 原子半径：Li>H B. 两者都是第IA 族元素

C. 离子半径：Li +>H -

D. 电子式：+Li [:H]

12.以下过程与化学键断裂无关的是

A ．金刚石熔化

B ．氯化氢溶于水

C ．氢氧化钾熔化

D ．冰融化 13.下列物质熔化时只克服分子间作用力的是

A. 钢铁

B. 冰

C. 水晶

D. 食盐 14.含有非极性键的非极性分子是 A. C 2H 2

B. CH 4

C. H 2O

D. NaOH

15.下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是

A ．C 2H 4

B ．H 2S

C ．Cl 2

D ．NH 3

16.光导纤维是高纯度二氧化硅。描述SiO 2不正确的是

A. 熔点高

B. 原子晶体

C. 存在极性键

D. 极性分子

17.CS 2结构与CO 2相似，则关于CS 2推测错误的是

A ．非极性分子

B ．含有非极性键

C ．结构式为

D ．CS 2的沸点高于CO 2

19.某研究性学习小组用重铬酸钾测定土壤中的有机质，其反应原理可简化为: 2K 2Cr 2O 7+ 3C + 8H 2SO 4→2Cr 2(SO 4)3+ 2K 2SO 4 + 3CO 2↑+8H 2O 完成下列填空:

21. 上述反应涉及的元素中，非金属性最强的是________，硫原子核外有________种运动状态的电子。

22. 干冰属于________晶体，该晶体中存在的作用力有________、________。

2

2

浓硫酸O 2SO 2催化剂

冰水浴氢氧化钠溶液

品红①

②

③④

⑤

S S C

浓盐酸浓硫酸

氯化物溶液氢氧化钠固体

湿润红石蕊试纸

物质的性质和规律

1.金刚石的熔点为a℃，晶体硅的熔点为b℃，足球烯(分子式为C60)的熔点为c℃，三者熔点的大小关系是

A. a>b>c

B. b>a>c

C. c>a>b

D. c>b>a.

2.物质性质的差异与分子间作用力有关的是

A. 沸点：Cl2 < I2

B. 热稳定性：HF > HCl

C. 硬度：晶体硅< 金刚石

D. 熔点：MgO > NaCl

3.下列双原子分子中，热稳定性最大的是

4.物质的性质可以用“键能”来解释的是

A. 硅晶体熔点高

B. 氩气性质稳定

C. 碘易升华

D. 氨极易溶于水

5.下列实验事实可以用共价键键能解释的是

A．氯化氢的沸点低于溴化氢B．金刚石熔点高于晶体硅

C．氦气的化学性质稳定D．甲烷是正四面体型分子

6.将高温水蒸气通到硫氰化钾的表面，会发生反应：

4KSCN + 9H2O(g) → K2CO3 + K2S + 3CO2 + 3H2S + 4NH3

完成下列填空：

21．上述反应所涉及的各元素中，离子半径最大的是_____________（填离子符号）；

属于第二周期元素的非金属性由强到弱的顺序为_________________。

22．上述反应所涉及的各物质中，属于非电解质的是_________________。

23．写出CO2的电子式____________，其熔沸点低的原因是___________________________。

7.金属“钙线”是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某“钙线”的主要成分为金属M和Ca。

21．Ca元素在元素周期表中的位置是，最外层电子排布式为。

22．CaF2的电子式为，CaF2熔点比SiF4熔点（选填“高”、“低”或“相同”），原因是。

8. 汽车安全气囊中填充叠氮酸钠(NaN3)和硝酸钾(KNO3)。汽车发生猛烈撞击时，NaN3会迅

速分解产生N2和Na，Na单质可与KNO3继续反应。

完成下列填空: