高中化学蒸馏和萃取

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高中化学蒸馏和萃取的教案

高中化学蒸馏和萃取的教案
实验名称：蒸馏和萃取
实验目的：通过蒸馏和萃取实验掌握这两种分离技术的原理和操作方法。

实验材料：
1. 水，甲醇，氯仿等实验用溶液
2. 蒸馏器，试管，冷凝器等实验仪器
实验步骤：
1. 蒸馏实验
（1）将实验溶液置于蒸馏瓶中。

（2）将蒸馏瓶与冷却水冷凝器连接好。

（3）加热蒸馏瓶中的溶液，控制火力，观察溶液的沸腾情况。

（4）收集蒸馏液，观察收集管中的液体。

2. 萃取实验
（1）将两种不相溶的溶液放入漏斗中。

（2）将萃取剂滴加入漏斗中的溶液中。

（3）轻轻地摇动漏斗，使两种溶液充分接触混合。

（4）将漏斗静置一段时间，待两种溶液分层后，打开下部阀门放出底层的溶液。

实验原理：
1. 蒸馏：利用液体的沸点不同，将液体混合物加热至液体沸腾，然后再以气体形式冷凝回液体的分离方法。

2. 萃取：利用萃取剂选择性溶解其中一种物质，达到物质的分离目的。

实验注意事项：
1. 实验操作时要小心谨慎，注意安全。

2. 蒸馏瓶与冷凝器连接处要严密，避免蒸气外泄。

3. 萃取剂的选择要根据实际情况确定，注意可溶性和选择性。

实验总结：
通过本次蒸馏和萃取实验，我们掌握了这两种分离技术的原理和操作方法，同时也了解了不同条件下的溶液分离效果的差异。

在今后的实验中，我们将进一步运用这两种技术，提高我们的实验技能和分析能力。

高中化学课件蒸馏和萃取

过滤蒸发
蒸馏
分液
过滤: 分离不溶性的固体和液体混合物
蒸发: 分离可溶性的固体和液体混合物
蒸馏: 分离沸点相差较大的互溶的液体混合物
分液：
分离互不相溶的两种液体
梨形分液漏斗
普通漏斗
恒压分液漏斗
布氏漏斗
分液：
⑴适用范围：分离互不相溶的两种液体
⑵仪器：分液漏斗、烧杯、铁架台(带铁圈)
▲操作注意：
产品检验化学沉淀法（验Cl- 是否除尽）
提纯物理蒸馏法（制蒸馏水）
实验1-3
实验目的 1、检验自来水中是否含有Cl-
2、蒸馏，制蒸馏水
实验现象
加入AgNO3后产生不溶于稀 HNO3的白色沉淀
烧瓶中水温升到100℃后沸腾,锥形瓶中收集到无色透明的水
3、检验蒸馏水中是否含有Cl-
加稀硝酸和硝酸银溶液后，无明显现象
碘（I2）棕黄→褐色
紫红色
紫红色
表二：碘在不同溶剂中的溶解度(25℃)
水（H2O）苯（C6H6）四氯化碳（CCl4）
碘（I2） 0.029 g
14.1 g
2.9 g
密度：水1.0 g/ml；苯0.88 g/m；四氯化碳1.59 g/ml
碘（I2）
水和四氯化碳
利用某种物质（溶质）在①互不相溶的溶剂里②
溶解度的不同，用一种溶剂把它从溶解度较小
的溶剂转移到溶解度较大的溶剂中的方法。水
四氯化碳
CCl4与H2O互不相溶提取碘水中的碘:CCl4作萃取剂 I2的溶解度：CCl4＞H2O
CCl4不与I2反应
[小结]萃取剂的选择条件 ①与原溶剂互不相溶(能出现分层) ②溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大得多 ③溶质与萃取剂、原溶剂不发生化学反应常见的有机萃取剂：四氯化碳、苯、煤油

人教版高中化学必修1-1.1《蒸馏和萃取》知识总结

第一节化学实验基本方法第3课时蒸馏和萃取知识点一：蒸馏1. 原理：利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，用蒸馏的方法除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。

2. 实验仪器①蒸馏烧瓶：蒸馏烧瓶属于烧瓶类。

蒸馏烧瓶与普通烧瓶不同的地方，在于瓶颈部位有一略向下的支管，它是专门用来蒸馏液体的容器。

蒸馏烧瓶有减压蒸馏烧瓶及常压蒸馏烧瓶2类。

常压蒸榴烧瓶也分支管在瓶颈上都、中部和下部的3种，蒸馏沸点较高的液体，选用支管在瓶颈下部的蒸馏烧瓶，沸点较低的则用支管在上都的蒸馏烧瓶。

而支管位于瓶颈中部者，常用来蒸馏一般沸点的液体。

蒸馏烧瓶的规格以容积大小区别，常用为150mL和250mL 2种。

②冷凝器：冷凝器又叫冷凝管，是用来将蒸气冷凝为液体的仪器。

冷凝器根据不同使用要求有多种结构不同的类型。

内管有直型（如图1-3中所示）、蛇形和球形3种。

直型冷凝器构造简单，常用于冷凝沸点较高的液体，蛇形冷凝管特别适用于沸点低、易挥发的有机溶剂的蒸馏回收。

而球形者两种情况都适用。

冷凝管的规格以外套管长度表示，常用为200 mm、300 mm、400 mm、500 mm和600 mm等几种。

直形冷凝器使用时，既可倾斜安装，又可直立使用，而球形或蛇形冷凝器只能直立使用，否则因球内积液或冷凝液形成断续液柱而造成局部液封，致使冷凝液不能从下口流出。

③应接管：也叫尾接管或称接受器又名牛角管。

它与冷凝器配套使用，将蒸馏液导入承接容器。

应接管的弯角约为105°，便于和蒸馏烧瓶支管75"角相配，安装后二者保持平行。

应接管的规格以上口外径和长度表示，常用为18×l50mm、25×180mm和30×200mm 3种）。

使用时，应接管的上口通过单孔橡胶塞与冷凝器的下端管口相连。

应接管的下口直接伸入承接容器内。

④温度计:温度计是用于测量温度的仪器。

其种类很多，有数码式温度计，热敏式温度计等。

而实验室中常用为玻璃液体温度计，简称温度计。

第一节第二课时蒸馏和萃取

D．碘和四氯化碳
解析：A、B、D项可以用蒸馏法分离，C项应用过滤法分离。
答案：C
萃取和分液
1．萃取 (1)依据：物质在互不相溶的两种溶剂里溶解度不同。 (2)过程：物质从溶解度小的溶剂进入溶解度大的溶剂。 (3)仪器：分液漏斗。 2．分液用于分离互不相溶的液体混合物的方法。
3．操作(用CCl4萃取碘水中的碘为例)
1．从碘水中提取碘的实验中，可以用酒精代替CCl4作萃取剂吗？
提示：不可以。尽管碘在水中和酒精中的溶解度有较大差异，但酒精与水互溶，不分层，故不能用酒精作萃取剂。 2．用苯萃取溴水中的溴时，充分振荡后，再如何操作？提示：充分振荡后，应将分液漏斗放置在铁架台上，静置分层，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
2．蒸馏实验中，为什么要使用温度计？应如何放置温度计？
提示：在蒸馏实验中，温度计用来测量蒸气的温度，所以温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处。 3．某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，原溶液中一定含有Cl－吗？
提示：不一定；原溶液中也可能含有CO
2－ 3
等杂质离
子。
1．蒸馏实验的操作步骤 (1)检查蒸馏装置的气密性。 (2)向蒸馏烧瓶中加入待分离或提纯的液体混合物，并加入几粒碎瓷片。 (3)向冷凝管中通入冷却水。 (4)给蒸馏烧瓶加热。 (5)收集馏分。 (6)停止加热，拆卸装置。
后再加入碎瓷片
D．温度计的水银球应插入待蒸馏液体中，以便控制蒸馏温度
解析：蒸馏时，温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口
处，而不能插入待蒸馏液体中，D项错误。
答案：D
2．下列各组物质不能用蒸馏法分离的是
()
A．水和乙醇
B．乙二醇(沸点197.3 ℃)和乙酸(沸点117.9 ℃)

蒸馏和萃取知识总结

蒸馏和萃取知识总结蒸馏：蒸馏是利用液体组分在不同的沸点下的物理性质差异进行分离的过程。

它基于液体在加热后转变为蒸汽，从而分离出其他组分的原理。

蒸馏可以分为简单蒸馏和分馏蒸馏两种类型。

1.简单蒸馏：简单蒸馏适用于分离沸点差异不大的组分。

原料混合物在加热下蒸发，蒸汽通过冷却装置冷凝为液体形式，得到纯净的组分。

简单蒸馏适用于分离液体与固体、液体与液体之间的混合物。

2.分馏蒸馏：分馏蒸馏适用于分离沸点差异较小的液体混合物。

分馏装置通常由塔、塔板、冷凝器、加热器和舱筒等组成。

混合物从塔底部加入后，通过加热器加热到蒸发点，从而产生蒸汽。

蒸汽进入塔内，逐渐上升。

当蒸汽和塔板上的液体接触时，由于液体和蒸汽之间的物理性质差异，液体转变为蒸汽，蒸汽经过冷凝器冷凝为液体。

萃取：萃取是一种将可溶性物质从固体或液体混合物中分离出来的技术。

它基于不同物质在不同溶剂中的溶解度差异的原理。

萃取通常分为液-固萃取和液-液萃取两种类型。

1.液-固萃取：液-固萃取是将可溶性组分从固体中分离出来的过程。

常用的液-固萃取方法包括浸提、过滤和结晶。

浸提是将固体样品与溶剂接触，通过溶剂中可溶解的成分扩散到溶剂中。

过滤是在固体上施加压力，将溶液分离出来。

结晶是在溶液中减少溶解度后，通过结晶将溶质从混合物中分离出来。

2.液-液萃取：液-液萃取是两种液体混合物分离的过程，其中至少一种液体是可溶的。

常见的液-液萃取方法包括挥发油法、溶剂萃取和溶质扩散法。

挥发油法是将液体混合物加热，使挥发油蒸发，然后冷凝回收。

溶剂萃取是利用不同的溶解度将需要的物质从混合物中分离出来。

溶质扩散法是通过溶剂扩散到另一种溶剂中将物质分离出来。

总结：蒸馏和萃取是化学中常用的分离技术。

蒸馏基于液体在不同沸点下的物理性质差异，用于分离沸点差异大的组分。

萃取基于物质在不同溶剂中的溶解度差异，用于从固体或液体混合物中分离出所需物质。

了解和应用蒸馏和萃取技术可以有效地分离和纯化化学混合物。

高中化学蒸馏与萃取

[思考1]能否用酒精将碘水中的碘萃取出来？
不能
[思考2]能否用裂化汽油将溴水中的溴萃取出来？
不能
5. 升华： ⑴适用范围：某种组分易升华的混合物
如：NaCl 和 I2 的混合物
[分离提纯-物理方法总结]
①固液不相溶 ②固液相溶
萃取
过滤提纯溶质(固体)：结晶(蒸发) 分离溶质溶剂：蒸馏
③液液不相溶
②液体出口下层液体从漏斗下口流出上层液体从漏斗上口倒出
3. 萃取：用溶剂把溶质从另一种溶剂的溶液里提取出来
萃取
分液
检漏
加药
震荡放气
静置
平衡气压？液体出口？
[小结]萃取剂的选择条件
①与原溶剂互不相溶(能出现分层) ②溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大得多 ③溶质与萃取剂不发生化学反应常见的有机萃取剂：四氯化碳、苯、煤油
分液
萃取 ④液液相溶沸点相差较大
蒸馏
化学方法
①不增
⑴原则
②不减 ③易分离：将杂质
④易复原
沉淀气体产品
Fe3+、Cu2+、Mg2+、Na+、Ba2+、Ca2+、Ag+
Cl–、HCO3–、CO32–、NO3–、SO42–、SO32– 、HSO32–
沉淀： Fe3+、Cu2+、Ag+、Ba2+、 Ca2+ 、 Ag+
Cl–、CO32–(HCO3–)、SO42–、SO32–(HSO32–)
气体：HCO3–、CO32–、SO32–、HSO32–
地球上水的储量很大，但淡水只占2.5%，其中易供人类使用的淡水不足1%
海水淡化工厂

高一化学-蒸馏与萃取

溶解度的不同，用一种溶剂把它从溶解度较小的溶剂转移到溶解度较大的溶剂中的方法。萃取剂的选择条件：
注意 1.萃取剂与原溶剂互不相溶、不反应事 2.溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度项
3.溶质与萃取剂不反应
资料卡片
表一：碘溶解于不同溶剂中的颜色
水（H2O）
四氯化碳（CCl4）
碘（I2）棕黄
水（H2O）
紫红色
四氯化碳（CCl4）
表二：碘在不同溶剂中的溶解度(25℃)
碘（I2）
0.029g
2.9g
密度：水1.0g/ml；四氯化碳1.59g/ml
动动脑：碘水、四氯化碳(CCI4)若两者混合谁为溶质、原溶剂、萃取剂？
实验1-4:如何从碘水中提取碘？
用力振荡
碘水与CCl4刚刚混合静置以后
5、现有三组溶液（1）汽油和氯化钠溶液（2）酒精和水的混合溶液（3）氯化钠和单质溴的溶液，以上混合溶液分离的正确方法依次是（ C ） A、分液、萃取、蒸馏 B、萃取、蒸馏、分液 C、分液、蒸馏、萃取 D、蒸馏、萃取、分液
THE END
不能，酒精与CCl4混溶
4．用于分离或提纯物质的已学方法有： A．萃取 B．分液 C．过滤 D．加热分解 E．蒸发 F．蒸馏下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适?（把选用方法的标号填入括号内）（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的Ca（OH）2 颗粒（C）（2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（ E ）（3）除去酒精中溶解的微量食盐（ F ）（4）把溴水中的溴提取出来（ A ）（5）用自来水制取医用蒸馏水（ F ）（6）除去氧化钙中的碳酸钙（ D ）（7）分离柴油和水的混合物（ B ）

化学实验基本方法03蒸馏和萃取

化学实验基本方法03蒸馏和萃取
蒸馏和萃取是一种常用的实验手段，用于分离和纯化混合液中的有机
物质或无机物质。

蒸馏和萃取的主要原理是利用其分子的蒸气压和溶解度
差异，通过将混合液加热而实现的。

蒸馏和萃取这两项技术在化学实验中
都有广泛的应用，这里给出其基本操作方法。

1、蒸馏：
（1）准备蒸馏器。

所需的蒸馏器按照实验要求准备，如烧杯蒸馏器，长管蒸馏器等。

（2）装液体。

将要蒸馏的液体放入蒸馏器，利用常用的烧杯或切碎，均匀放入蒸馏器中。

（3）加热蒸馏。

将蒸馏器加热，用火焰或酒精灯等加热，使其升温，液体开始蒸发。

（4）收集液体。

当液体蒸发完毕后，将蒸馏物收集，利用烧瓶、双
管蒸馏器等蒸馏器，将收集到的液体收集到相应的容器中，即完成了蒸馏。

2、萃取：
（1）准备工作。

准备容器，要进行萃取的溶液，以及萃取液。

（2）加入萃取液。

将萃取液加入到溶液中，一般可以选择氯仿、石
油醚、乙醇、水等。

（3）搅拌萃取。

将混合液进行搅拌，使萃取液与溶液均匀混合，促
使有机物在萃取液中溶解。

（4）分离液体。

高中化学必修1-1-3蒸馏和萃取

2．用于分离或提纯物质的已学方法有：
A．萃取
D．加热分解
B．分液
E．蒸发
C．过滤
F．蒸馏
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适?（把选用方法的标号填入括号内）（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的Ca(OH)2 颗粒（ C ）
（2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（ E ）
（3）除去酒精中溶解的微量食盐（ F ）（4）把溴水中的溴提取出来（ A ）（5）用自来水制取医用蒸馏水（ F ）（6）除去氧化钙中的碳酸钙（ D ）
溶液
结果
为水层碘水上层褪色，黄褐色
为碘的CCl4溶液下层紫红，
苯溴水上层橙红，为溴的苯溶液， (汽油) 橙黄色为水层下层褪色，
归纳
混合物的分离——不分主体和杂质混合物的提纯——分出主体与杂质，并（除杂）将杂质除去常用方法：过滤（例如食盐水中除泥沙）蒸发结晶（例如食盐水中得NaCl）蒸馏（例如制取蒸馏水）萃取分液（例如碘水中提取碘）
（２）在酒精、苯、CCl4、NaCl溶液、蒸馏水五种试剂中：能把碘单质从碘水中萃取出来的是（苯，CCl4 ），进行分液之后是否已经得到纯净的碘单质？不能，还要进一步分离能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时溴从分液漏斗上端倒出的是（苯）；萃取时，上层液体呈（橙）色，下层液体呈（无）色（３）CCl4能把碘酒中的碘萃取出来么？不能，酒精与CCl4混溶
分离乙醇和水的混合物；用自来水制取蒸馏水注意事项
四氯化碳把溶于水里的碘萃取出来注意事项
其它方法：升华法 NaCl（I2）加热分解法 CaO（CaCO3）苏打（小苏打）降温结晶法 KNO3（NaCl）洗气法气体除杂

高一化学蒸馏和萃取知识点

高一化学蒸馏和萃取知识点蒸馏和萃取是高一化学学习中重要的知识点。

通过这两种方法，可以实现分离和提取不同物质的目的。

本文将介绍蒸馏和萃取的基本原理、分类以及实际应用。

一、蒸馏蒸馏是一种通过物质的沸点差异进行分离的方法。

在蒸馏中，混合物被加热到其中组分的沸点，液体转化为气体，并通过冷凝器冷却后重新转化为液体。

不同组分的沸点差异使得其在不同温度下转化为气体和液体形式。

亚洲独特的酒文化中，蒸馏酒被普遍称为“白酒”。

而且，蒸馏还被广泛应用于工业生产中，例如煤炭、石油等的加工过程中，通过蒸馏从中提取出不同成分，达到分离和提纯的目的。

除了常规的蒸馏，还有几种特殊的蒸馏方法，如真空蒸馏和蒸汽蒸馏。

真空蒸馏是在较低的压强下进行的，使液体在较低温度下沸腾，适用于那些在正常气压下会分解的物质分离。

而蒸汽蒸馏是将水蒸气作为驱动剂，通过蒸汽与原液接触使其沸腾，适用于高沸点的物质。

二、萃取萃取是一种通过溶剂对混合物进行分离提取的方法。

在萃取中，混合物与溶剂接触后，某些组分能够溶解在溶剂中，而其他组分则无法溶解。

通过溶剂的选择和混合物与溶剂的接触，可以实现分离和提取目标物质的目的。

萃取在实际应用中非常广泛，例如食品加工、药物研发等领域。

对于提取植物中的有效成分，常常使用乙酸乙酯、苯酚等有机溶剂。

而对于药物的制备和纯化，萃取也是不可或缺的步骤。

除了常规的萃取方法，还有一些特殊的萃取技术，如超临界流体萃取和固相萃取。

超临界流体萃取是利用超临界流体（如超临界二氧化碳）的性质，在高压和高温下进行提取，具有溶剂被自然挥发和回收的优势。

固相萃取则是利用固定相吸附物质的选择性吸附性质，通过与混合物接触后，目标物质被固定相吸附，其他组分则被排除。

三、蒸馏与萃取的比较蒸馏和萃取虽然都是分离和提取物质的方法，但其适用范围和原理有所不同。

蒸馏主要适用于沸点差异较大的组分，通过液体转气体再冷凝回液体的方式进行分离。

而萃取则依赖溶剂与混合物相互作用，实现目标物质的提取。

高中化学必修1蒸馏和萃取讲解

（１）下列能用分液漏斗分离的是（Ｄ）
Ａ、液溴和ＣＣl４Ｃ、ＣaＣl２和Ｎa２ＳＯ４溶液
Ｂ、酒精和煤油Ｄ、苯和蒸馏水
（２）在酒精、苯、ＣＣl４、ＮaＣl溶液、蒸馏水五种试剂中，
能把碘单质从碘水中萃取出来的是（
苯，ＣＣl４）
（３）ＣＣl４能把碘酒中的碘萃取出来么？不能，酒精与CCl4混溶
小结：
10mL液体，停止加热。
3、取少量蒸馏出的液体加入试管中，然后加入几滴AgNO3溶
加AgNO3和稀硝酸，没有白色沉淀生成,说明经
液和几滴稀硝酸。（得到的液体蒸馏冷凝后得到的液体
中含有Cl-吗？）
没有Cl-
结论：蒸馏水中不含Cl-，比较纯净。
【思考】
如果不小心把水弄到油壶里，怎样除去油中的水？
1、萃取剂与原溶剂不混溶、不反应 2、溶质在萃取剂中的溶解度更大 3、溶质不与萃取剂发生任何反应
主要仪器：分液漏斗 P9 实验１－４
萃取实验步骤：装液---振荡---静置---分液【思考】下列哪一步为萃取的操作？
注意事项：
（1）振荡时，须不断放气，以减少分液漏斗内的气压。
（2）萃取原则：少量多次。
分离出来，下列方法最合理的是（
）
Ａ．蒸馏Ｂ．分液Ｃ．过滤Ｄ．蒸发
３.检验某未知溶液是否含有SO42-，下列操作最合理的是（Ｃ） A. 先加稀硝酸酸化，再加Ba(NO3)2溶液． B. 加BaCl2溶液即可． C. 先加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液． D. 加Ba(NO3)2溶液即可
水浴蒸馏，避免碘发生升华。
练习：１.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂
具备的性质是（Ｂ）
Ａ．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应．Ｂ．不溶于水，且比水更容易使碘溶解Ｃ．不溶于水，且必须比水密度大Ｄ．不溶于水，且必须比水密度小

高一化学蒸馏萃取分液知识点总结

高一化学蒸馏萃取分液知识点总结蒸馏、萃取和分液是化学实验中常用的分离技术，在高一化学学习中起着重要的作用。

本文将对蒸馏、萃取和分液的知识点进行总结，以帮助同学们更好地理解和掌握这些技术。

一、蒸馏蒸馏是一种通过物质的沸点差异进行分离的方法。

在实验中，通常使用蒸馏烧瓶和冷凝器进行操作。

蒸馏的基本原理是：将混合物加热到其中组成成分的沸点，使其转化为气态，并在冷凝器中冷却，重新转化为液态，从而实现不同组分的分离。

1. 简单蒸馏：简单蒸馏适用于沸点差异较大的混合物分离，如水和无机盐的混合物。

在简单蒸馏中，将混合物加热，使沸点较低的组分首先蒸发，然后通过冷凝器转化为液态。

2. 分馏蒸馏：分馏蒸馏适用于沸点接近的液体分离，如乙醇和水的混合物。

在分馏蒸馏中，通过加入分馏柱，增大了液体表面积，使得沸点较低的组分更快蒸发，从而实现分离。

二、萃取萃取是一种通过溶剂的选择性溶解来分离物质的方法。

在实验中，常用的溶剂有水和有机溶剂。

萃取的基本原理是：根据不同物质的溶解度差异，将混合物加入适当的溶剂中，在搅拌的条件下，使其溶解，然后通过分离漏斗将两相分离，从而实现分离目的。

1. 单次萃取：单次萃取适用于具有较大溶解度差异的混合物分离。

在单次萃取中，溶液经过搅拌后，溶剂会选择性地溶解某一组分，将两相加入分离漏斗中进行分离。

2. 反复萃取：反复萃取适用于溶解度差异较小的混合物分离。

在反复萃取中，将溶剂逐渐添加到混合物中，达到多次提取的目的。

反复萃取可以提高分离效果，并使得溶剂的利用更加充分。

三、分液分液是一种通过密度差异将混合物分离的方法。

在实验中，常使用分液漏斗进行分离操作。

分液的基本原理是：根据不同物质的密度差异，使得密度较大的物质下沉，密度较小的物质浮于上层，从而实现分离。

在分液中，需要注意以下几点：1. 分液操作时，要缓慢打开分液漏斗，以避免混合液溅出；2. 分液漏斗底部的分液龙头要保持通畅，以便顺利分液；3. 分液漏斗中的混合物在分液后，应根据密度差异，将各相分别收集。

高一化学化学实验基本操作——蒸馏和萃取

（例如蒸馏含有Fe3+的水提纯其中水份）．
第七页，共28页。
萃取：利用溶质在不同溶剂中的溶解度不同分离
溶液
第八页，共28页。
分液漏斗
第九页，共28页。
分液漏斗
第十页，共28页。
(2)用右手手心压住分液漏斗玻璃塞，左
手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来
用力振荡。
边振荡边放气。
第十一页，共28页。
取一支小试管，打开活塞，从分液漏斗下口放少量液体，再加入少量蒸馏水，若试管中液体不分层，则下层为 “水层”；反之，则上层是“水层”．
第二十八页，共28页。
②检查是否漏水（旋塞和上口塞子） ③漏斗内加入的液体量不能超过容积的3/4 ④放液时，上口塞子的凹槽和漏斗口颈上的小空要对准；
如分液，下层液体从下口放出，上层液体从上口放出。 ⑤分液漏斗不能加热。用后要洗涤干净。 ⑥长时间不用的分液漏斗要把旋塞处擦拭干净，塞芯和塞槽之间要放一纸条，以防磨沙处粘连。
_汽__油__层,
是萃取
实验4:试管中注入约2 mL 碘水，再注入约1 mL 酒精，振荡
注入酒精后（是/否）分层。
第二十二页，共28页。
注入酒精后不分层,
不是萃取
实验
现象
实验1:试管中注入约2
mL碘水，再注入约1 mLCCl4，振荡
实验2:试管中注入约2
mL I2的CCl4溶液，再注入约1 mL水，振荡
水，振荡
CCl4层显_紫__色。
碘一直处于 CCl4层,
不是萃取
第二十一页，共28页。
实验
现象
结论
实验3:试管中注入汽油后（是/否）分注入约2 mL 层。水层在__下___，汽油碘水，再注层在__上___。振荡后水层入约1 mL 汽颜色变__浅___，汽油层显油，振荡 _紫__色。

高一化学蒸馏与萃取知识点

高一化学蒸馏与萃取知识点化学作为自然科学的一门重要学科，旨在研究物质的组成、性质和变化规律，其中蒸馏与萃取是常见的分离纯化方法。

本文将介绍高一化学中蒸馏与萃取的相关知识点，并探讨其原理和应用。

一、蒸馏蒸馏是一种利用液体的沸点差异实现分离的方法。

它适用于一些易于分解或气化的液体的纯化、分离和检验分析。

蒸馏按操作方式可分为常压蒸馏和减压蒸馏两种形式。

1. 常压蒸馏常压蒸馏是在常压下进行的一种分馏方法。

在常压下，液体的沸点与其蒸汽与外界压强相平衡时的温度一致。

常压蒸馏通过加热液体并收集其蒸汽，再经冷凝后获得纯液体。

这种方法适用于液体之间的沸点差较小的情况。

2. 减压蒸馏减压蒸馏是在大气压下低于液体的沸点进行分馏的方法。

通过减少系统内的压强，可以降低液体的沸点从而进行分离。

减压蒸馏常用于高沸点有机溶剂的纯化和分离。

二、萃取萃取是一种将溶质从一个相转移到另一个相中的分离方法。

其中一个相称为萃取剂，它与萃取物质有较好的相溶性。

萃取适用于溶质在两种相中的相互溶解度差异较大的情况。

1. 液液萃取液液萃取是指两种液体相之间的分离方法。

实验中通常采用漏斗进行分离。

此外，液液萃取还常常用于生物化学领域的药物纯化和分离。

2. 溶剂萃取溶剂萃取是指利用溶剂对固体或液体样品进行分离的过程。

溶剂的选择要根据待分离物质的性质来确定。

溶剂萃取广泛应用于化学分析中，常用于提取样品中的有机化合物。

三、蒸馏与萃取的应用蒸馏与萃取在化学和其他领域中都有广泛的应用。

下面将介绍一些典型的应用案例。

1. 石油蒸馏石油是一种复杂的混合物，其中包含了多种化合物，如烷烃、烯烃和芳香烃等。

通过蒸馏可以将石油分离成不同的馏分，如汽油、柴油和液化气等，进一步用于工业生产和能源消耗。

2. 茶叶的提取茶叶中含有多种有机物质，如咖啡因、茶多酚等。

采用水煮提取和有机溶剂提取的方法，可以将这些物质从茶叶中提取出来。

提取后的物质可用于食品和医药等领域。

3. 天然香料的提取某些天然香料如玫瑰花、薰衣草等含有芳香化合物。

人教版高中化学必修一第一章第一节第二课时蒸馏和萃取

实验
1、在试管中加入少量自来水，滴入几滴AgNO3（硝酸银）溶液和几滴稀硝酸。
现2、在烧瓶中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒沸石，按图1- 烧瓶内自来水沸腾， 4连接好装置，向冷凝管中通入锥形瓶内收集到纯净冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏的液体出的部分液体，用锥形瓶收集约 10mL液体，停止加热。
第二课时蒸馏和萃取 1、蒸馏：
思考：（1）什么是蒸馏？（2）蒸馏原理是什么？（3）蒸馏是化学变化吗？（4）如何得到蒸馏水？
（1）蒸馏：根据液态混合物中各组分的沸点不同，利用加热和冷凝的方法把液态混合物中各组分分离的过程。（2）蒸馏原理：利用液态混合物中各组分的沸点不同，用蒸馏的方法除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。
（3）蒸馏属于物理变化
（4）蒸馏水的制备：
主要仪器：铁架台（带铁夹和铁圈）、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、单孔橡皮塞、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶。
装置
圆底烧瓶
温度计
冷凝管牛角管（尾接管）锥形瓶
蒸馏实验的注意事项： a.温度计水银球与蒸馏烧瓶支管口的下沿相平； b.蒸馏烧瓶中加沸石（碎瓷片）防暴沸。 c.冷凝管中即冷却水从下口进从上口出； D.溶液体积占蒸馏烧瓶容积的1/3-2/3，不可将溶液蒸干； e.蒸馏装置的安装：由下到上、从左到右 f.蒸馏烧瓶不可直接加热，需要垫石棉网。
使漏斗内外空气相通，以保证漏斗里的液体能够流出。
（2）萃取分层后的上下两种液体分别如何转移到其它容器中？
将分液漏斗上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体慢慢流出。上层液体要从分液漏斗上口倒出。
（3）实验现象有哪些？
①加四氯化碳时，四氯化碳不溶于水，密度比水的大，在下层； ②用力振荡的目的是使水与四氯化碳充分混合； ③静置后四氯化碳层变紫色，水层黄色变浅或接近无色。

高中化学有机物的分离与提纯(萃取、蒸馏)

液-液萃取
（1）主要仪器
玻璃塞
分液漏斗
分液漏斗烧杯
带铁圈的铁架台
活塞
(2)萃取、分液的步骤
用CCl4萃取碘水中的I2
检漏 →加液→振荡，放气→ 静置分层 → 分液分液：将互不相溶的液体分开的操作
用CCl4萃取碘水中的I2
振荡前振荡后结论
用CCl4萃取碘水中的I2
振荡前
振荡后
结论
上层：棕黄色下层：无色
确定实验式
确定分子式
确定分子结构
蒸馏萃取重结晶
李比希元素分析法
质谱法
红外光谱法核磁共振氢谱法
X-射线衍射
液-液萃取
2、萃取
固-液萃取
液—液萃取：利用待分离组分在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同，将其从一种溶剂. 转移到另一种溶剂的过程
固—液萃取：用溶剂从固体物质中溶解出待分离组分的过程（也称浸取或浸出）
上层：无色下层：紫红色
碘在CCl4中的溶解度 >在水中的溶解度
液-液萃取利用待分离组分在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同，将其从一种溶剂转移到另一种溶剂的过程
(3)萃取剂的选择
①萃取剂与原溶剂互不相溶 ②溶质在两溶剂中的溶解度有较大差别（在萃取剂中的溶解度大）
③萃取剂不与溶质、原溶剂发生任何反应
投放பைடு நூலகம்石防暴沸
冷凝水下口进，上口出
蒸馏烧瓶加热需垫陶土网
蒸馏的实际应用—无水乙醇的制取
物质甲醇乙醇水沸点/ ℃ 64.7 78 100
工业乙醇
蒸馏
(乙醇+水、甲醇)
温度 79和75.℃64%.4以%乙下水醇 77~79 ℃

蒸馏和萃取的区别化学知识点

蒸馏和萃取的区别化学知识点
蒸馏和萃取的区别化学知识点
一、蒸馏操作考前须知
〔1〕在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。

〔2〕温度计水银球的位置应与支管口下端位于同一程度线上。

〔3〕蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于1/3。

〔4〕冷凝管中冷却水从下口进，上口出。

〔5〕加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。

二、蒸馏和萃取的区别
1、定义不同
〔1〕蒸馏是利用物质的沸点不同，通过加热沸腾的方法，对混合物进展别离。

〔2〕萃取是利用A物质在B溶剂和C溶剂中的溶解才能不同，把A物质从B物质提取到C溶剂里。

2、优点和用途不同
〔1〕蒸馏是一种热力学的别离工艺，优点在于不需使用系统组分以外的其它溶剂，从而保证不会引入新的杂质。

〔2〕萃取，又称溶剂萃取或液液萃取，广泛应用于化学、冶金、食品等工业，通用于石油炼制工业。

3、别离原理不同
〔1〕蒸馏是利用混合物中不同组分的沸点不同进展别离。

〔2〕萃取是利用不同组分在不同溶剂中溶解不同进展别离。

4、发生的条件不同
〔1〕蒸馏条件：蒸馏装置的安装、加热装置的选择、温度的选择、溶剂的选择。

〔2〕萃取条件：萃取剂不与溶质发生反响；萃取剂不与原来的溶剂混溶或者反响；溶质在萃取剂中的溶解度远大于原来溶剂。

高中化学蒸馏和萃取