高一化学《无机非金属材料的主角—硅》知识点归纳及其典例解析
人教版高一化学必修一无机非金属材料的主角-----硅
为发生下列反应：
Na2SiO3＋CO2＋H2O＝Na2CO3＋H2SiO3↓ （2）硅酸钠化学性质 硅酸钠的化学性质相对稳定，不能燃烧， 不易被腐蚀，热稳定性好。
-1-
①与酸反应 Na2SiO3 + 2HCl =2NaCl + H2SiO3↓ ②与盐反应 CaCl2+Na2SiO3=CaSiO3+2NaCl （3）用途
硅 石
沙子
无定形（硅 藻土）
水晶
水 晶
玛瑙
主要成份： SiO2
主要成份：
SiO2
第四章
非金属及其化合物
(2)结构
二氧化硅晶体是由硅原子和氧原子构成的立体网状结
1:2 ，不存在 构，晶体中硅原子和氧原子的个数比为 ________
单个的 SiO2 分子。在 SiO2 晶体中，每个 Si 原子周围结合
C
人 教 版 化 学
B．镁橄榄石 Mg2SiO4 表示为2MgO·SiO2
C．钾长石 KAlSi3O8表示为K2O·Al2O3·3SiO2 D．高岭石Al2(Si2O5)(OH)4表示为 Al2O3·2SiO2·2H2O 提示：顺序为：活泼金属氧化物、二氧化硅、水。
5、硅酸钠（Na2SiO3） （1）、硅酸钠的物理性质
不 二氧化硅是坚硬、难熔的固体，________ 溶于水， 不导电，纯净的二氧化硅晶体无色透明。
4.物理性质：硬度大，熔沸点高，不溶于水 5.化学性质： 很稳定 .
.
【 讨论 】为什么实验室中盛放碱液的试 剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞？(玻璃中含 有SiO2)
一、二氧化硅
5.化学性质： ① 是 酸 性氧化物
人 教 版 化 学
2020高考化学一轮复习专题4-1 无机非金属材料的主角-硅(教案)含答案
第１讲无机非金属材料的主角 —硅考纲要求：1.了解硅单质及其化合物的主要性质及应用。
2.了解硅单质及其化合物对环境质量的影响。
[循着图示·想一想][特色特性·记一记]1．特殊的用途：Si ——半导体材料、太阳能电池板 SiO 2——光导纤维H 2SiO 3——硅胶可作干燥剂Na 2SiO 3(水玻璃)——黏合剂、耐火阻燃材料2．特殊的表示方法：硅酸盐可以用氧化物的形式表示 如Na 2SiO 3→Na 2O·SiO 2 3．特殊的性质：(1)Si 与NaOH 溶液的反应： Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑(2)SiO 2能溶于氢氟酸：SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O (3)H 2CO 3的酸性强于H 2SiO 3：Na 2SiO 3＋H 2O ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2SiO 3↓ (4)粗硅的制备：SiO 2＋2C=====高温Si ＋2C O↑考点一 应用广泛的非金属单质——硅[教材知识层面]1．硅元素的原子结构硅元素位于元素周期表中第三周期ⅣA族，原子结构示意图为；在自然界中均以化合态形式存在。
2．硅单质的性质 (1)物理性质：硅单质为灰黑色固体，有金属光泽、熔点高、硬度大，有脆性。
(2)化学性质——还原性。
①与氢氟酸反应的化学方程式：Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑；②与NaOH 溶液反应的化学方程式：Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑； ③与O 2反应：Si ＋O 2△,SiO 2。
3．硅单质的用途半导体材料、太阳能电池、合金材料。
[高考考查层面]命题点1 硅单质的特性非金属的一般规律 硅的特性硅还原性强于碳2C ＋SiO 2=====高温Si ＋2CO↑ 非金属与强碱溶液反应一般不产生H 2 硅可与强碱溶液反应产生H 2： Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑ 非金属一般不与非氧化性酸反应Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑[典题示例]判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
无机非金属材料的主角——硅考点分析
图 １
请填空： （ ）形 成 单 质 Ａ 的 原 子 结 构 示 意 图 为 １
— —
①光导纤维的主要成分是—
—
．
，
它 的最 高化 合 价 为 —
—
．
② 目前应用最 多的太 阳能 电池的光 电转 化 材料 是— — ．
③计算机芯片的主要成分是— — ． ④ 用作吸 附剂、 干燥 剂、 催化 荆或催化 剂
（）ｉ Ｓ ２ ２Ｓ ２ ｉ ＋ Ｃ塑 Ｏ Ｏ
（ ）Ｃ ＳＯ Ｎ ２ｉ ３ ａｉ３ ａＳＯ 考点 ３ 硅 酸盐产 品 ：
氧化物 反 应 ， 不 与 Ｈ ０ 反 应． 与 酸 （ 但 ： 不 如 Ｈ Ｏ 、 ：Ｏ 、 ＣＯ 等 ） Ｎ ３Ｈ Ｓ Ｈ Ｉ 和酸性 氧化物 反应 ，
氮 的非金 属性 比硅 的强 ， 可判 断二 者 化 合 时 ， Ｎ
一 ０Ｏ ７ ． 一１７ ２ ０ ．
显 负 价 （一３ ，ｉ 正 价 （＋４ ， 化 硅 的化 学 ）Ｓ 显 ）氮 式 为 Ｓ， 氮 化 硅 陶瓷 被 氢 氟 酸 腐 蚀 ， 由 于 ｉＮ ， 是 Ｓ 与 Ｆ有 极 强 的 亲 和性 ， ｉ 与 Ｈ ｊ Ｓ Ｎ Ｆ生 成 了 ＳＦ ， ｉ 则另 一种 产物 为 Ｎ 从 化 合 价 升 降角 度 Ｈ．
．
— —
③ 现 用 四氯 化硅 和 氮 气在 氢 气气氛 下 ， 加
强 热 发 生 反 应 ， 制 得 较 高 纯度 的 氮 化硅 ， 可 反
应 的 方 程 式 为 ．
②硼 、 、 、 在 高温 下 均 能 与 氯 气 直接 铝 铁 磷
反 应 生成相 应 的氯化 物 ；
解 析 ： １ 本 题 主 要 考 查 的 是 硅 及 其 化 合 （） 物 在 高科 技产 品 中的具 体应 用 ．
必修一高一级化学第四章知识点总结：无机非金属材料的主角---硅
必修一高一级化学第四章知识点总结：无机非金属材料的主角---硅知识点1二氧化硅和硅酸一、二氧化硅1.存在：地球上存在的二氧化硅.其存在形态有结晶形和无定形两大类，统称硅石。
2.结构(1)SiO2晶体的基本结构单元呈四面体形，每个Si原子周围结合4个O，每个O 原子跟2个Si相结合，Si与O 原子按1：2的比例组成立体网状结构的晶体。
(2)石英晶体是结晶的二氧化硅，石英中无色透明的晶体叫水晶，具有彩色环带状或层状的称为玛瑙，沙子中含有小粒的石英晶体。
3.物理性质：SiO2难溶于水，熔点很高，硬度很大。
4.化学性质(1)不活泼性：常温下，与水不反应，氢氟酸是惟一可以与之反应的酸，化学方程式：SiO2+4HF=SiF4uarr;+2H2O玻璃中含SiO2，所以可以用氢氟酸来雕刻玻璃，氢氟酸必须用塑料瓶盛装。
(2)具有酸性氧化物的通性：①与碱性氧化物反应：SiO2+CaOCaSiO3②与烧碱溶液反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O盛NaOH等碱性溶液的试剂瓶用橡胶塞而不用玻璃塞的原因：玻璃的成分中含有SiO2被碱腐蚀生成有粘性的矿物胶Na2SiO3 会将玻璃塞与玻璃瓶粘在一起打不开。
5.用途(1)沙子是基本的建筑材料。
(2)纯净的SiO2是现代光学和光纤制品的基本原料。
(3)用石英和玛瑙制作饰物和工艺品。
二、硅酸 1.硅酸的性质(1)是一种很弱的酸,酸性:H2SiO3△(2)不稳定(比H2CO3稳定)受热易分解：H2SiO3==H2O+SiO2 (3)硅酸在水中的溶解度很小。
2.硅酸的制备(1)硅酸的酸酐为SiO2，因其不溶于水也不与水反应，所以一般不能直接用SiO2制备硅酸。
(2)可通过可溶性的硅酸盐与其他酸反应制得，所生成的H2SiO3易聚合形成胶体溶液-----硅酸溶胶;硅酸浓度较大时则形成软而透明的、胶冻状的硅酸凝胶;硅酸凝胶干燥脱水硅酸干凝胶，又称为硅胶，吸附水分能力强，常用作干燥剂，也用作催化剂的载体。
《硅 无机非金属材料》 知识清单
《硅无机非金属材料》知识清单一、硅元素硅是一种常见的元素，在地壳中的含量仅次于氧，居第二位。
硅原子的最外层有 4 个电子，既不容易失去电子，也不容易得到电子，所以硅在化学性质上相对稳定。
硅在自然界中主要以二氧化硅（SiO₂）和硅酸盐的形式存在。
常见的含硅矿石有石英砂、水晶、玛瑙等。
二、二氧化硅1、物理性质二氧化硅是一种坚硬难熔的固体，不溶于水。
纯净的二氧化硅无色透明，常见的石英、水晶就是纯度较高的二氧化硅。
2、化学性质二氧化硅具有酸性氧化物的通性，能与碱反应生成盐和水，例如：SiO₂＋ 2NaOH ＝ Na₂SiO₃＋ H₂O。
二氧化硅也能与氢氟酸反应：SiO₂＋ 4HF ＝ SiF₄↑ ＋ 2H₂O，这是二氧化硅的一个特性反应。
3、用途二氧化硅用途广泛。
石英可用于制作石英玻璃、石英钟表等；水晶常被用于制造首饰和工艺品；玛瑙也用于装饰；二氧化硅还用于制造光导纤维，在通讯领域发挥着重要作用。
三、硅酸1、制备硅酸可以通过可溶性硅酸盐与酸反应制得，例如：Na₂SiO₃＋2HCl ＝ 2NaCl ＋ H₂SiO₃↓2、性质硅酸是一种白色胶状沉淀，不溶于水，酸性很弱。
四、硅酸盐1、定义硅酸盐是由硅、氧和金属组成的化合物的总称。
2、表示方法硅酸盐的种类繁多，结构复杂，通常用氧化物的形式来表示其组成。
例如，硅酸钠（Na₂SiO₃）可以表示为 Na₂O·SiO₂。
3、常见的硅酸盐产品（1）玻璃玻璃的主要成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅。
普通玻璃是一种混合物，没有固定的熔点。
（2）水泥水泥是一种重要的建筑材料，主要成分是硅酸三钙（3CaO·SiO₂）、硅酸二钙（2CaO·SiO₂）和铝酸三钙（3CaO·Al₂O₃）。
（3）陶瓷陶瓷是由黏土经过高温烧制而成，主要成分是硅酸盐。
五、硅单质1、物理性质硅单质有晶体硅和无定形硅两种同素异形体。
晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性。
高一化学无机非金属材料的主角硅知识点总结
高一化学无机非金属材料的主角硅知识点总结对于硅，化学符号为Si，旧称矽，有无定形硅和晶体硅两种同素异形体，属于元素周期表上第三周期，IVA族的类金属元素。
硅也是极为常见的一种元素，不过它极少以单质的形式在自然界出现，而是以复杂的硅酸盐或二氧化硅的形式，广泛存有于岩石、砂砾、尘土之中。
硅在宇宙中的储量排在第八位。
在地壳中，它是第二丰富的元素，构成地壳总质量的26.4%，仅次于第一位的氧(49.4%)。
硅是人体必需的微量元素之一。
占体重的0.026%。
硅与骨软骨及结蒂组织的代谢有密切的关系，对于骨质疏松症具有很好的治疗作用。
硅不但能够促动骨软骨胶原、蛋白多糖的合成，而且还促动结蒂组织的形成，并作为结蒂组织的组分起着结构的作用。
硅的缺乏对生长发育及骨的代谢都有一定的影响。
硅是维持人体正常生命活动不可缺少的必需微量元素，主要存有于高纤维食物、谷类皮中以及根茎类蔬菜中。
食物来源：硅存有于高纤维食物、谷类皮中以及根茎类蔬菜，而肉、鱼和乳类含量较少。
食物在精制时易丢失，如全燕麦含量为460mg/100g，而精制后仅有13mg/100g。
全大米含36mg/100mg，精制后为7mg/100g，水也是硅的主要摄入来源，水中硅含量为2～12mg/L。
科学研究表明，硅的平均摄取数值仍然是20 - 30毫克/天。
硅主要经过消化和呼吸道进入人体。
一般人群主要通过饮食及含硅的药物(如抗酸剂三硅化镁)摄入硅，而一些职业人群主要通过呼吸道吸入硅。
在自然界不存有游离的元素硅，硅的吸收率依不同的结合形式而有很大不同。
硅酸铝和二氧化硅都不易吸收，吸收率约1%。
而一些有机硅吸收率可达30%～50%。
一些因素如衰老和雌激素减少可明显降低吸收硅的水平。
进入消化道的硅，可经胃肠黏膜吸收入血和淋巴系统，但吸收过程尚不清楚。
硅随血液循环分布到全身各组织，然后主要通过尿液排出，在尿液中可能以正硅酸镁的形式存有。
脱落的皮肤细胞、毛发、指(趾)甲也是硅丢失的途径。
人教版高中化学必修一《无机非金属材料的主角——硅》考点总结
第一节无机非金属材料的主角——硅考点一碳族元素1．碳族元素的化合价碳族元素常见化合价为+2和+4，其中碳、硅、锗、锡的+4价化合物较稳定，而铅的+2价化合物稳定。
由氧化还原反应的化合价升降来研究碳族元素的物质，其性质规律如下：（1）碳族元素的单质以还原性为主，如碳、硅都被氧气氧化。
碳作还原剂，温度越高，还原性越强，高温时碳可还原氧化铜。
锡、铅都能与盐酸反应置换出氢气等。
（2）+2 价化合物有还原性。
如CO高温时能还原某些金属氧化物（Fe2O3、CuO等）。
（3）+4 价化合物有氧化性。
如CO2和碳高温下反应生成CO，PbO2在化学反应中是强氧化剂等。
2．除去CO、CO2气体中混有的杂质（括号内为杂质）（1）CO(CO2) ：通过盛有的澄清石灰水洗气瓶。
（2）CO2(CO)：通过盛放灼热CuO 的硬质玻璃官。
（3）CO2(O2)：通过盛放灼热铜网的硬质玻璃管。
（4）CO2(SO2)：通过饱和NaHCO3溶液或酸性KMnO4溶液。
（5）CO2(HCl)：通过饱和NaHCO3溶液。
（6）CO2(H2S)：通过CuSO4溶液。
考点二碳酸盐性质的一般规律1．溶解性规律：碱金属的正盐溶解度大于酸式盐（如：Na2CO3＞NaHCO3）；碱土金属（第ⅡA族）的正盐溶解度小于酸式盐〔如：CaCO3＜Ca(HCO3)2〕。
2．稳定性：难溶性的碳酸盐、(NH4)2CO3及酸式盐受热易分解；可溶性的碳酸盐较稳定，受热难分解；一般来说：稳定性大小顺序为正盐＞酸式盐。
3．酸式盐与碱反应时的产物要根据相对用量判断。
如在Ca(HCO3)2溶液中滴加NaOH 溶液：Ca(HCO 3)2+NaOH CaCO3↓+NaHCO3+H2O（NaOH少量）Ca(HCO 3)2+2NaOH CaCO3↓+Na2CO3+2H2O（NaOH过量）4．CO32-和HCO3-的检验（1）CO32-的检验方法：向待检溶液中滴加过量的CaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸或稀硝酸，白色沉淀又溶解，且生成无色、无味的气体，则检得溶液中有CO32-。
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无机非金属材料的主角—硅【学习目标】1、掌握硅、二氧化硅的物理、化学性质，粗硅的制法；2、认识硅酸盐作为无机非金属材料的特性及其用途。
【要点梳理】（1）由于玻璃的成分中含有SiO 2，故实验室盛放碱液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞。
（2）未进行磨砂处理的玻璃，在常温下是不易被强碱腐蚀的。
（3）因为氢氟酸腐蚀玻璃，与玻璃中的SiO 2反应，所以氢氟酸不能用玻璃瓶保存，而应保存在塑料瓶或铅皿中。
2．二氧化硅的用途常被用作石英表中的压电材料，高性能的现代通讯材料——光导纤维。
3．二氧化硅的结构特点在SiO 2晶体中，每个Si 周围结合4个O ，Si 在中心，O 在4个顶角；许多这样的四面体又通过顶角的O 相连接，每个O 为两个四面体所共有，即每个O 与2个Si 相结合。
实际上，SiO 2晶体是由Si 和O 按1∶2的比例所组成的立体网状结构的晶体。
由结构可知，二氧化硅的化学性质很稳定。
要点二、硅酸（H 2SiO 3） 1．硅酸的性质硅酸是一种白色胶状物质，不溶于水，能形成胶体。
硅酸经干燥脱水形成硅酸干凝胶——“硅胶”。
硅酸的酸性很弱，比碳酸的酸性还弱，在与碱反应时只能与强碱反应。
如：H 2SiO 3+2NaOH==Na 2SiO 3+2H 2O 。
硅酸的热稳定性很差，受热分解为SiO 2和H 2O 。
2．硅酸的制取由于SiO 2不溶于水，所以硅酸是通过可溶性硅酸盐与其他酸反应制得的。
Na 2SiO 3+2HCl=H 2SiO 3↓+2NaCl ，Na 2SiO 3+CO 2+H 2O=H 2SiO 3↓+Na 2CO 3（证明酸性：H 2CO 3＞H 2SiO 3）。
要点三、硅酸盐1．硅酸盐是由硅、氧和金属元素组成的化合物的总称。
一般不溶于水，稳定性高。
它是构成岩石和土壤的主要成分，硅酸盐的种类很多，结构也很复杂，通常用氧化物的形式来表示其组成。
例如：硅酸钠Na 2SiO 3（Na 2O·SiO 2），高岭石Al2Si2O5(OH)4（Al2O3·2SiO2·2H2O）。
书写顺序为：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水。
注意事项：（1）氧化物之间以“·”隔开；（2）计量数配置出现分数应化为整数。
例如：钾长石KAlSi3O8不能写成12K2O·12Al2O3·3SiO2，应写成K2O·Al2O3·6SiO2。
2．常用的硅酸盐是硅酸钠，其水溶液俗称水玻璃，可用作肥皂填料、木材防火剂及黏胶剂。
3．无机非金属材料。
（1）传统无机非金属材料：陶瓷、玻璃、水泥。
（2）新型无机非金属材料：高温结构陶瓷、压电陶瓷、透明陶瓷、超导陶瓷。
要点四、硅的单质1．硅的化学性质。
在常温下，硅的化学性质不活泼。
不与O2、Cl2、H2SO4、HNO3等反应。
但可与氟气、氢氟酸和强碱反应。
（1）硅和氟气反应：Si+2F2=SiF4。
（2）硅和氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4↑+2H2↑。
（3）硅和氢氧化钠溶液反应：Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑。
（4）硅在氧气中加热：Si+O2△SiO2。
规律总结：硅与烧碱溶液反应的实质是：Si+3H2O △H2SiO3+2H2↑，H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O。
从分步反应看，起氧化作用的只是H2O，而NaOH既不是氧化剂又不是还原剂，仅为反应物。
其电子转移情况为：2．硅的工业制法。
3．晶体硅的用途。
用来制造半导体器件，制成太阳能电池、芯片和耐酸设备等。
【典型例题】类型一、SiO2的性质和用途例1、在一定条件下，下列物质不能与二氧化硅反应的是（）①焦炭②纯碱③碳酸钙④氢氟酸⑤浓硝酸⑥烧碱溶液⑦氧化钙⑧氮气A．③⑤⑦⑧B．⑤⑦⑧C．⑤⑧D．⑤【答案】C【解析】SiO2作为酸性氧化物，可与强碱和碱性氧化物反应，在常温下SiO2可与氢氟酸反应，在加热时SiO2可被焦炭还原，可与碳酸钙、纯碱反应。
【总结升华】二氧化硅的化学性质很稳定，常温下只与氢氟酸、强碱溶液反应，在加热条件下可体现二氧化硅酸性氧化物的通性。
举一反三：【变式1】不能用磨口玻璃塞的试剂瓶贮存的一组物质是（）A．溴水、氯水、碘水B．氢溴酸、盐酸、氢硫酸C．浓硝酸、浓硫酸、高氯酸D．NaOH溶液、KOH溶液、Na2SiO3溶液【答案】D【变式2】赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而成的。
这种物质是（）A．盐酸B．氢氟酸C．烧碱D．纯碱【答案】B【变式3】地壳中含量位于第一、二位的元素之间形成的化合物不具有的性质是（）A．常温下与苛性钠反应B．常温下与水反应C．常温下与氢氟酸反应D．高温下与氧化钙反应【答案】B【变式4】下列关于二氧化硅的叙述不正确的是（）A．二氧化硅晶体是由SiO2分子构成的，它的熔点高、硬度大B ．不可用石英坩埚熔融烧碱C ．二氧化硅可用于制造石英钟表的压电材料和光导纤维D ．二氧化硅能溶于氢氟酸中，这是由它的晶体结构决定的 【答案】AD【解析】在SiO 2晶体中只存在Si 、O 两种原子，而没有SiO 2分子；石英的主要成分是SiO 2，它能与烧碱反应，故不能用石英坩埚熔融烧碱；SiO 2可用于制造石英钟表的压电材料和光导纤维：二氧化硅之所以能溶于氢氟酸是因为二者反应生成了SiF 4气体和H 2O ，这与它的晶体结构无关。
类型二、硅酸的性质和制备例2、写出以SiO 2为原料制备H 2SiO 3的化学反应方程式________。
【答案】①SiO 2+2NaOH==Na 2SiO 3+H 2O ；②Na 2SiO 3+2HCl==2NaCl+H 2SiO 3↓（或Na 2SiO 3+CO 2+H 2O==Na 2CO 3+H 2SiO 3↓）【解析】SiO 2难溶于水，不能与水发生反应，这样就只能先用SiO 2与其他物质作用生成硅酸盐，再根据硅酸是弱酸，用硅酸盐与酸作用来制备硅酸。
【总结升华】一般来说，受热易分解的酸或碱，其对应的氧化物不能与水反应。
如H 2SiO 3△SiO 2+H 2O ，则SiO 2不能与水反应；Cu(OH)2△CuO+H 2O ，则CuO 不能与水反应。
举一反三：【变式1】下列离子方程式不正确的是（ ）A ．石英与烧碱溶液反应：SiO 2+2OH －==SiO 32－+H 2OB ．向氢氧化钠溶液中通入过量CO 2：CO 2+2OH －==CO 32－+H 2OC ．向硅酸钠溶液中加入盐酸：2H ++SiO 32－==H 2SiO 3↓D ．向碳酸钙上滴稀硝酸：CO 32－+2H +==H 2O+CO 2↑ 【答案】BD【变式2】下列变化中，不可能通过一步反应实现的是（ ） A ．Na 2SiO 3→H 2SiO 3 B ．SiO 2→Na 2SiO 3C ．H 2SiO 3→SiO 2D ．SiO 2→H 2SiO 3【答案】D 【变式3】下列过程中，生成物的化学成分相同的是（ ） （1）纯碱晶体置于空气中，会生成白色粉末状物质 （2）盛澄清石灰水的烧杯内壁内附着白色物质 （3）生石灰久置于空气中，会生成白色固体物质（4）Na 2SiO 3的水溶液置于敞口容器中，溶液中出现白色浑浊A ．（1）（4）B ．（2）（3）C ．（1）（2）D ．（3）（4） 【答案】B【变式4】能证明碳酸比硅酸的酸性强的实验事实是（ ） A ．CO 2通入Na 2SiO 3溶液中有胶状沉淀生成B ．干冰（CO 2）是由分子组成的，而SiO 2是由原子直接组成的C ．高温下能发生反应：Na 2CO 3+SiO 2Na 2SiO 3+CO 2↑D ．CO 2溶于水生成碳酸，而SiO 2却不溶于水 【答案】A【解析】A 中反应方程为Na 2SiO 3+CO 2+H 2O==H 2SiO 3↓+Na 2CO 3，符合强酸制弱酸的规律，可证明碳酸比硅酸酸性强；B 中是CO 2和SiO 晶体结构的对比，D 中是CO 2和SiO 2溶解性的对比，都不能证明碳酸酸性比硅酸强；C 中说明高温下硅酸盐比碳酸盐稳定，也不能证明碳酸比硅酸酸性强。
类型三、 硅酸盐的性质及其表示方法例3、用氧化物的形式表示硅酸盐的组成，其中正确的是（ ） A ．钙沸石[Ca(Al 2Si 3O 10)·3H 2O]，表示为3SiO 2·CaO·Al 2O 3·3H 2O B ．镁橄榄石（Mg 2SiO 4），表示为MgO·12SiO 2C ．钾云母（K 2Al 6Si 6H 4O 24），表示为K 2O·2H 2O·3Al 2O 3·6SiO 2D ．高岭石[Al 2(Si 2O 5)(OH)4]，表示为Al 2O 3·2SiO 2·2H 2O 【答案】D【解析】根据硅酸盐改写氧化物的要求可以判断，A 中Al 2O 3和SiO 2的排列顺序有误，正确写法为CaO·Al2O3·3SiO2·3H2O，B中化学计量数出现了12，C正确的写法应为K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O，D的写法完全符合上述要求。
【总结升华】硅酸盐表示成氧化物形式按以下顺序：活泼金属氧化物·较活泼金属氧化物·二氧化硅·水。
举一反三：【变式1】正长石（KAlSi3O8）风化生成高岭土[Al2S2O5(OH)4]时反应的离子方程式为：2KAlSi3O8+2H2CO3+5H2O==2K++2H2CO3+4H2SiO3+Al2Si2O5(OH)4（1）将上述复杂硅酸盐改写成氧化物形式：①KAlSi3O8____________；②Al2Si2O5(OH)4____________。
（2）上述反应能够发生的原因是____________。
【答案】（1）①K2O·Al2O3·6SiO2②Al2O3·2SiO2·2H2O （2）强酸制弱酸【变式2】高岭土是制造瓷器的主要原料，其组成可以表示为Al2Si2O x(OH)y。
其中x、y的数值分别是（）A．7、2B．5、4C．6、3D．3、6【答案】B【变式3】用二氧化硅和金属氧化物的形式表示硅酸盐的组成，不正确的是（）A．钙沸石[Ca(Al2Si3O10·3H2O)]CaO·Al2O3·3SiO2·3H2OB．镁橄榄石[Mg2SiO4] 2MgO·SiO2C．正长石[KAlSi3O8] K2O·Al2O3·3SiO2D．高岭石[Al2(Si2O5)(OH)4]Al2O3·2SiO2·2H2O【答案】C类型四、单质硅例4、下列关于硅的说法不正确的是（）A．硅是非金属，但它的单质是灰黑色且有金属光泽的固体B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应D．当加热到一定温度时，硅能与氧气、氯气等非金属反应【答案】C【解析】硅是一种具有金属光泽的灰黑色固体，A正确；硅是良好的半导体材料，B正确；硅在常温下可与氟气、强碱溶液反应，C错误；在加热时，硅与氧气、氯气等反应，D正确。