高中化学-硅和二氧化硅-教学设计
高中化学必修1硅的教案
高中化学必修1硅的教案
教学目标：
1. 理解硅的物理性质和化学性质。
2. 了解硅在工业生产、电子工艺和生物化学领域的应用。
3. 培养学生的实验能力和动手能力。
教学重点和难点：
1. 掌握硅的结构和性质。
2. 理解硅的应用。
教学过程：
一、引入
教师向学生介绍硅的概念，并提出问题：“硅在我们日常生活中有哪些应用？”引导学生思考。
二、讲授
1. 硅的结构和性质：介绍硅的结构、晶体结构和晶体缺陷，讲解硅的物理性质和化学性质。
2. 硅的应用：介绍硅在工业生产中用作合金材料、光电器件和电子器件的重要应用。
三、实验
安排学生进行硅的实验，观察硅的性质，培养学生的实验技能。
四、讨论
讨论硅的应用领域，学生分享自己对硅应用的观点，促进学生思维发展。
五、总结
教师总结本节课硅的性质及应用，并布置相关作业。
六、作业
1. 结合课上所学知识，写一篇关于硅的应用的小论文。
2. 完成相关练习题。
教学反思：
本节课主要介绍了硅的性质及应用，通过实验和讨论，激发学生对化学知识的兴趣，培养他们的实验能力和动手能力。
学生通过此课程，对硅的重要性和应用领域有了更深入的了解。
硅与二氧化硅教学设计实验
硅与二氧化硅教学设计实验一、实验目的本实验旨在通过对硅及其氧化物二氧化硅的研究，深入了解硅的性质、结构与应用。
通过实验，学生将能够掌握硅与二氧化硅的基本性质，了解其在工业生产与科学研究中的重要应用。
二、实验原理1. 硅的性质硅是一种化学元素，属于非金属元素，其化学符号为Si。
硅具有类似于碳的属性，是地壳中含量较多的元素之一。
硅的原子结构稳定，具有四个价电子，可以形成稳定的共价键。
2. 二氧化硅的产生与性质二氧化硅是硅的氧化物，化学式为SiO2。
二氧化硅可以通过将硅与氧气反应而生成，也可以从硅矿石中提取。
二氧化硅具有高熔点、低热导率和化学稳定性等特点，因此在高温、高压等条件下具有广泛的应用。
三、实验步骤1. 准备实验器材和保护用具，包括试管、试剂瓶、燃烧器、安全眼镜、手套等。
2. 将一定量的硅片加入试管中，用燃烧器对硅片进行加热。
3. 观察硅片的变化，记录其颜色、形状、质地等性质变化。
4. 将加热后的试管中产生的气体通入蒸馏水中，观察气泡并收集生成的气体。
5. 将得到的气体与酸性溶液反应，观察化学反应现象并记录。
6. 将产生的气体通入石灰水中，观察气泡并记录。
四、实验结果与分析1. 硅片经过加热后会发生明显的变化，颜色由淡红色逐渐转变为灰白色，形状由片状变成颗粒状。
2. 管中产生的气体为二氧化硅（SiO2），通过通入酸性溶液的反应可进一步证明其为二氧化硅。
五、实验讨论通过本实验，我们可以看到硅在高温条件下发生氧化反应，生成二氧化硅。
这一实验结果可以进一步验证硅的性质和化学反应。
二氧化硅是一种重要的无机材料，在工业生产和科学研究中具有广泛的应用。
例如，在玻璃制造过程中，二氧化硅是不可或缺的原料。
此外，二氧化硅还可用于制备高纯度硅材料、光学材料和电子器件等。
因此，通过对硅与二氧化硅的实验研究，可以深入了解其性质及应用。
六、实验总结通过本次实验，我们对硅与二氧化硅有了更深入的了解。
硅是一种非金属元素，具有类似于碳的属性。
化学必修一第四章硅和二氧化硅的教案
化学必修一第四章硅和二氧化硅的教案第4章非金属元素及其化合物第一节硅和二氧化硅(第一课时)张玉芳知识与技能：1．了解硅在自然界的存在、含量；2．了解单质硅的主要性质、工业制法、主要用途；3.掌握二氧化硅的性质；4.初步培养学生自主查阅资料的能力和阅读能力；5.初步培养学生对新旧知识进行比较、归纳、推断的逻辑思维能力。
过程与方法：1．自主学习；2．活动探究：通过碳与硅、二氧化碳与二氧化硅新旧知识的比较、设疑引导，变教为诱、变教为导的思路教学法。
情感、态度与价值观：1．使学生掌握学习元素化合物知识的一般顺序和正确方法；顺序：2．通过学习单质硅、二氧化硅的广泛用途后，使学生认识化学学科的魅力，激发学生的学习知识的内需和兴趣。
教学重点：硅、二氧化硅的化学性质教学难点：二氧化硅的结构教学过程：[引入新课](实物展示)水晶、玛瑙、陶瓷、玻璃、硅芯片、光缆[讲解]这些物质的主角是硅元素，它们都是硅元素的单质和化合物。
[板书]第1节硅和二氧化硅硅1.物理性质[推进新课]请学生阅读教材，描述硅的物理性质。
[学生]灰黑色、有金属光泽，熔点和沸点都很高，硬度很大的固体。
[讲解]很好，那我们现在来看看硅元素在元素周期表中的位置。
[学生] 在元素周期表中寻找硅元素的位置。
[讲解]我们发现硅元素的左面是金属元素，右面是非金属元素。
金属都有很好的导电性，而非金属一般都是绝缘体，单质硅导电性介于导体和绝缘体之间，是重要的半导体材料。
[板书]2.化学性质[引导]让学生在元素周期表中寻找碳、硅两元素的位置，然后请学生板演它们的原子结构示意图，比较它们结构的异同。
[学生]最外层电子数相同，半径不同。
[讲解]两者最外层都是4个电子，在反应时不易得失电子，故常温下C、Si的化学性质都比较稳定。
[学生]C+O2CO2[讲授]Si + O2 SiO2[板书]3.自然界中的存在（学生阅读、回答下列思考题）思考题：硅在自然界中的含量怎样？硅元素在自然界中的存在形式如何？地壳中硅元素以哪几类物质存在？[讲解]硅在地壳中含量仅次于氧,居第二位。
高中化学硅的教案
高中化学硅的教案化学教案一、概述在高中化学教学中，硅是一个非常重要的元素。
硅在自然界中广泛存在，同时在工业生产、农业生产以及日常生活中也起着重要作用。
本教案将从硅的性质、结构、用途等方面进行系统的介绍和讲解，帮助学生更好地理解硅的特点及其在现实生活中的应用。
二、硅的基本性质1. 硅的基本性质硅是元素周期表中的第14号元素，其化学符号为Si，原子序数为14，原子量为28.09。
硅是一种非金属元素，具有典型的金属非金属特性。
硅具有四个价电子，可以形成SiO4四面体结构，因此硅具有广泛的共价键化合物。
2. 硅的物理性质硅是一种灰色晶体，硬度较高。
硅具有较好的导电性，常用于制造半导体材料。
硅的熔点为1414摄氏度，沸点为3265摄氏度。
三、硅的结构1. 硅的晶体结构硅主要存在于石英和硅铁矿中，其晶体结构为六方密堆积结构。
硅原子通过共价键结合在一起，形成硅氧四面体单元，依次堆积形成石英或其他硅化合物的晶体结构。
2. 硅的分子结构硅元素通常以多聚体的形式存在，如硅酸盐、硅烷等。
硅的共价键结构使其具有较强的稳定性和耐高温性，常用于制备耐高温材料。
四、硅的应用1. 半导体材料硅是最重要的半导体材料之一，被广泛应用于电子工业中。
硅晶体可以形成n型或p型半导体，通过掺杂和控制形成p-n结，构成二极管、晶体管、集成电路等电子元件。
2. 硅橡胶硅橡胶是一种优良的橡胶材料，具有优异的耐高温、耐寒性能。
硅橡胶被广泛用于密封材料、绝缘材料等领域。
3. 硅油硅油是一种绝缘性能很好的润滑剂，常用于机械设备的润滑和绝缘保护。
五、实验教学为了帮助学生更好地理解硅的性质和结构，可以设计一些简单的实验，如硅的氧化反应、硅纳米颗粒的制备等实验，让学生通过实践感受硅的化学特性。
六、教学反馈在教学过程中，可以结合课堂讨论、思维导图、实验报告等形式，对学生的学习效果进行及时的评估和反馈，帮助学生及时弥补不足，提高学习效果。
以上就是对高中化学硅的教案设计，希望通过本教案的讲解和实践，能够使学生对硅这一重要元素有更深入的了解，激发学生学习化学的兴趣，为将来的学习和工作打下坚实基础。
人教版高中化学第一册必修硅和二氧化硅教案
硅和二氧化硅教学目的要求：1、知识目标熟练掌握碳族元素相似性、递变性、特殊性的具体内容及原因。
熟练掌握硅、二氧化硅的化学性质。
2、能力目标熟悉元素周期律知识的应用，掌握元素及化合物一类知识的学习方法。
通过碳与硅，二氧化碳与二氧化硅的对比学习，培养学生的推理、归纳、迁移能力。
3、德育目标引用中国科学界重要贡献，激发学生爱国主义情感能灵活运用对立统一的辩证唯物主义观点，分析、解释元素化合物知识的有关内容。
激发学生兴趣，培养勇于探索知识的学习品质。
通过硅和二氧化硅的用途的学习，让学生体会到化学与社会的紧密联系，增强学生学习化学的情感需要教学重点：硅和二氧化硅的化学性质教学难点：硅和二氧化硅的化学性质教学用具：多媒体辅助教学教学过程：[情景设置]投影：CCTV报道，《共和国的嘉奖》2020年3月28日，庄严肃穆的人们大会堂。
邓中翰心潮起伏，久久难以平静。
在这里，他将代表中星微“星光中国芯”研发团队。
接受共和国最高规格的奖励——国家科技进步奖。
……他们把技术变成了生成力和滚都能听到“中国芯”咚咚跳动的声音。
（激发学生爱国主义情感）滚的财富，从此，中国人可以用上“中国芯”，并且让世界上其他国家也用上“中国芯”。
让全世界[提问]：你读了这篇令人振奋的报道，你是否想知道“中国芯”的核心材料是什么？[学生]：硅。
[师]：含硅物质除了包括应用到“中国芯”等电子材料外，它还应用到我们生活的方方面面。
及其化合物与我们的生活如此密切，让我们一起来学习硅及其化合物的知识[板书]：第二节硅和二氧化硅[提问]元素化合物知识学习的一般规律是什么？[学生]结构性质用途、制法[过渡]下面我们来认识一下元素含量居于自然界第二的硅单质。
[板书]1。
硅（Si）[师]请大家阅读课本，总结出硅的存在形态、结构特点、物理性质等方面的内容。
[学生阅读、思考]投影展示问题[提问]硅单质的结构是怎样的？[生]正四面体空间网状结构（展示结构图片）[提问]硅元素以什么形态存在于自然界？硅元素主要存在于什么物质里？[生]硅以化合态存在于自然界，硅元素主要存在于地壳的各种矿物和岩石里。
高中化学硅教案
高中化学硅教案一、教学目标：1. 了解硅的基本性质；2. 掌握硅的物理性质和化学性质；3. 了解硅的应用领域；4. 提高学生的实验操作能力和科学思维能力。
二、教学重点和难点：1. 硅的基本性质；2. 硅的化学性质；3. 硅的应用领域。
三、教学内容和安排：1. 硅的基本性质（15分钟）- 硅的性质介绍；- 硅的存在形态；- 硅的结构特点。
2. 硅的物理性质（20分钟）- 硅的外观和质地；- 硅的熔点和密度；- 硅的导电性。
3. 实验操作：硅的物理性质实验（30分钟）- 实验目的：通过实验观察硅的外观和质地；- 实验步骤：准备硅样品，观察硅的外观和质地；- 实验结果分析：总结硅的物理性质。
4. 硅的化学性质（15分钟）- 硅的化学性质简介；- 硅的化合价和化合物。
5. 实验操作：硅的化学性质实验（30分钟）- 实验目的：通过实验观察硅与氧气的反应；- 实验步骤：在实验室条件下将硅与氧气反应；- 实验结果分析：总结硅的化学性质。
6. 硅的应用领域（10分钟）- 硅的应用领域介绍；- 硅在电子工业、建筑行业和化学工业中的应用。
四、课堂互动及评价：1. 学生可提前阅读教材，并准备问题，主动参与课堂讨论；2. 老师可通过提问等方式，引导学生思考并总结重点内容；3. 实验操作环节可评价学生的实验操作技能和实验结果分析能力。
五、教学反思：在教学过程中，要注重培养学生探究和实验操作能力，引导学生去思考、去实践，使学生在实践中掌握硅的基本性质和应用。
同时，要重视理论知识和实践结合，提高学生的学科综合素养和解决问题的能力。
人教版高一化学教学设计硅及二氧化硅01
精品资源
第七章碳族元素无机非金属材料
第二节硅和二氧化硅（第一课时）
教学目标：
1、了解硅元素在地壳中的存在状态；
2、学习晶体硅的结构、重要性质、重要用途；
3、探讨晶体硅的制备。
教学重难点：
硅的重要性质、制备和重要用途
教学方法：
自学、交流、讨论
教学过程：（课前布置学生自学部分内容，查询有关资料。
硅在自然界中的存在状态、金刚石的结构、粗硅的提纯。
）
1、自学阅读课文
2、交流：
⑴硅在自然界中的存在状态；
⑵金刚石的结构；
⑶晶体硅的结构；
⑷晶体硅的重要特性：良好的半导体材料。
3、提出问题讨论：晶体硅的化学性质是否活泼？常温条件和加热时能够发生哪些化学反应？
Si—F2、NaOH、HF；O2；
Si + 2F2= SiF4
Si + 2NaOH+ H2O= Na2SiO3 + 2H2↑
Si + 4 HF= SiF4↑+ 2H2O
Si + O 2SiO2
4、硅的重要用途：主要掌握基于半导体材料和合金的性能方面的用途
5、交流：硅的制备
二氧化硅—粗硅—纯硅
SiO2 + 2C Si + 2CO↑
Si + 2Cl 2SiCl4↑
SiCl4+ 2H 2Si + 4HCl↑
问题讨论：第一个化学反应怎么会产生杂质呢？（杂质的来源：副反应，固体残留，液体挥发等）
6、交流：总结，整理笔记
⑴老师总结
⑵学生整理笔记。
7、作业：
《45分钟》
欢迎下载。
高中化学硅的教案
教学内容：化学中的硅
教学目标：
1. 了解硅的基本性质和用途。
2. 掌握硅在化学中的重要作用。
3. 能够区分硅和其他元素的不同特征。
教学重点：硅的性质和用途
教学难点：硅的结构和反应特点
教学准备：
1. 实验室用具：试管、试剂、酒精灯等。
2. 教学资料：硅的相关知识资料。
教学过程：
第一步：导入
教师通过提问和简要介绍，引出硅的基本概念，激发学生对硅的兴趣和好奇心。
第二步：讲解硅的性质及用途
1. 教师讲解硅的性质，如硅的化学性质、物理性质等。
2. 介绍硅的用途，如硅的应用领域、制备方法等。
第三步：实验观察
1. 教师进行实验演示，展示硅的制备及性质。
2. 学生观察实验现象，记录实验结果。
第四步：讨论与总结
1. 学生就实验结果展开讨论，总结硅的性质及用途。
2. 教师引导学生归纳出硅的特点，与其他元素进行对比。
第五步：练习
教师设计有关硅的练习题，让学生巩固所学知识。
布置相关作业，让学生通过复习巩固所学知识。
教学反思：
通过本节课的教学，学生对硅的性质和用途有了更深入的了解，同时也培养了学生的动手实践能力和思维能力。
在以后的教学中，可以通过更多的实验和案例，让学生更加深入地了解硅的重要性和应用。
硅和二氧化硅教案
硅和二氧化硅教案第二节硅和二氧化硅●教学目标 1.使学生了解硅的结构特点、性质、用途、存在及制备方法。
2.使学生了解二氧化硅的存在、性质和用途。
3.培养学生对知识归纳、总结和探究的能力。
●教学重点硅和二氧化硅的化学性质●教学难点培养学生对知识的归纳、总结和探究的能力●课时安排一课时●教学方法引导、探究、对比、练习●教学用具投影仪两条干燥的布条或线绳（其中一条在硅酸钠溶液中预先浸过）、酒精灯、火柴●教学过程［引言］请大家看课本彩图中的硅单质照片。
［师］别看它看起来灰溜溜，它自己及它的化合物的作用却是大得很。
大到高科技领域，小到我们的周围，到处都有硅及其化合物的踪影。
当今电子工业的飞速发展，更是与人们对硅的性质的认识息息相关。
本节课，我们就来学习硅及其化合物的有关知识。
［板书］第二节硅和二氧化硅［过渡］首先，我们来认识一下元素含量居于自然界第二的硅单质的性质。
［板书］一、硅（Si）［师］请大家阅读课本P145的第一、二自然段，总结出硅的存在形态、结构特点、物理性质等方面的内容。
［学生阅读］［问］硅元素以什么形态存在于自然界？硅元素主要存在于什么物质里？［生］硅以化合态存在于自然界，硅元素主要存在于地壳的各种矿物和岩石里。
［问］硅有几种同素异形体？分别是什么？［生］硅有晶体硅和无定形硅两种同素异形体。
［问］为什么晶体硅的熔沸点高、硬度大？［生］因为它的结构类似于金刚石。
［问］硅的导电性怎样？［生］介于金属与非金属之间，是半导体。
［师］很好。
以上内容我们可总结如下：［板书］以化合态存在于自然界，有两种同素异形体。
（1）物理性质：熔、沸点高，硬度大，半导体。
［过渡］那么，硅单质的化学性质又有哪些？其与同主族的碳相比，是否一样？下面，我们就来学习这个问题。
［板书］（2）化学性质［师］请大家根据初中所学知识回答，碳单质有哪些化学性质？［生］碳单质在常温下性质稳定，高温时可与氧气等活泼非金属反应。
在化学反应中常做还原剂。
高中化学《硅和二氧化硅》的教案设计
高中化学《硅和二氧化硅》的教案设计高中化学《硅和二氧化硅》的教案设计作为一名为他人授业解惑的教育工作者，时常会需要准备好教案，编写教案有利于我们弄通教材内容，进而选择科学、恰当的教学方法。
我们该怎么去写教案呢？以下是小编精心整理的高中化学《硅和二氧化硅》的教案设计，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。
教学目标1.使学生了解硅的结构特点、性质、用途、存在及制备方法。
2.使学生了解二氧化硅的存在、性质和用途。
3.培养学生对知识归纳、总结和探究的能力。
教学重点硅和二氧化硅的化学性质教学难点培养学生对知识的归纳、总结和探究的能力课时安排一课时教学方法引导、探究、对比、练习教学用具投影仪两条干燥的布条或线绳（其中一条在硅酸钠溶液中预先浸过）、酒精灯、火柴教学过程［引言］请大家看课本彩图中的硅单质照片。
［师］别看它看起来灰溜溜，它自己及它的化合物的作用却是大得很。
大到高科技领域，小到我们的周围，到处都有硅及其化合物的踪影。
当今电子工业的飞速发展，更是与人们对硅的性质的认识息息相关。
本节课，我们就来学习硅及其化合物的有关知识。
［板书］第二节硅和二氧化硅［过渡］首先，我们来认识一下元素含量居于自然界第二的硅单质的性质。
［板书］一、硅（Si）［师］请大家阅读课本P145的第一、二自然段，总结出硅的存在形态、结构特点、物理性质等方面的内容。
［学生阅读］［问］硅元素以什么形态存在于自然界？硅元素主要存在于什么物质里？［生］硅以化合态存在于自然界，硅元素主要存在于地壳的各种矿物和岩石里。
［问］硅有几种同素异形体？分别是什么？［生］硅有晶体硅和无定形硅两种同素异形体。
［问］为什么晶体硅的熔沸点高、硬度大？［生］因为它的结构类似于金刚石。
［问］硅的导电性怎样？［生］介于金属与非金属之间，是半导体。
［师］很好。
以上内容我们可总结如下：［板书］以化合态存在于自然界，有两种同素异形体。
（1）物理性质：熔、沸点高，硬度大，半导体。
4.1.1 硅和二氧化硅 学案
第4章材料家族中的元素第1节硅无机非金属材料第1课时硅和二氧化硅学习目标1．了解硅的物理性质、化学性质。
2．了解二氧化硅的性质，认识硅、二氧化硅作为无机非金属材料的特性及其用途。
学习重点二氧化硅的性质。
学习难点硅及二氧化硅的性质和用途。
学习探究一、单质硅与半导体材料1．半导体材料特指导电能力介于和之间的一类材料，最早使用的半导体材料是，现在使用最广泛的半导体材料是。
2．硅元素的存在在地壳里，硅的含量仅次于，全部以态存在，主要存在形式为二氧化硅和。
3．单质硅(1)硅的同素异形体有：和。
(2)物理性质：晶体硅是色、有光泽、硬而脆的固体。
(3)化学性质：加热条件下与O2反应的化学方程式为。
(4)制备：用焦炭还原SiO2的化学方程式为。
(5)用途①硅：制造晶体管、集成电路、硅整流器和太阳能电池等。
②硅合金：a ．含硅4%的钢可制造变压器铁芯。
b ．含硅15%左右的钢具有耐酸性，制耐酸设备。
注意(1)硅化学性质不活泼，但自然界中没有游离态的硅。
(2)非金属单质一般为非导体，但Si 为半导体。
(3)Si 的还原性强于C ，但C 能在高温下还原出Si ：SiO 2＋2C=====高温 Si ＋2CO↑。
(4)非金属单质跟强碱溶液作用一般无H 2放出，但Si 能与强碱溶液反应放出H 2：Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑。
(5)非金属单质一般不与非氧化性酸反应，但硅能与氢氟酸反应：Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑。
二、二氧化硅与光导纤维1．二氧化硅(SiO 2)(1)存在：沙子、石英的主要成分，透明的石英晶体俗称 。
(2)结构：由 和 构成。
(3)物理性质：熔点 、硬度 、 溶于水。
(4)化学性质(用化学方程式填空)注意(1)SiO 2不溶于水，也不与水反应，不能直接将其与水反应来制取H 2SiO 3。
(2)非金属氧化物的熔、沸点一般较低，但SiO 2的熔、沸点很高。
硅和二氧化硅教学设计方案
硅和二氧化硅教学设计方案一、教学目标1. 了解硅的性质、分类以及应用2. 了解二氧化硅的性质、分类以及应用3. 掌握硅和二氧化硅的制备方法和工业生产过程4. 掌握硅和二氧化硅的分析和检测方法三、教学方法1. 讲授法：讲述硅和二氧化硅的性质、分类、应用、制备方法、工业生产过程及相关材料的分析和检测方法。
2. 实验演示法：展示硅和二氧化硅的制备和分析实验,让学生亲自操作硅和二氧化硅的制备和分析实验。
3. 问题导向法：通过提出一定的问题，引导学生进行思考。
四、教学流程及时间安排1. 导入(5分钟)引入硅和二氧化硅的相关知识及它们在生活中的应用。
2. 讲授硅的性质、分类、应用等知识点(20分钟)介绍硅的性质、分类、应用，包括硅材料的优势和劣势。
3. 硅的制备方法和工业生产过程(20分钟)讲述硅的主要制备方法，包括炼铁、还原法等，同时介绍硅的工业生产过程中的注意事项和技术难点。
4. 实验演示硅的制备实验(20分钟)进行硅的制备实验演示，帮助学生更好地理解和掌握硅的制备方法。
5. 硅的分析和检测方法(20分钟)介绍硅的分析和检测方法,如AAS、ICP等方法.6. 讲授二氧化硅的性质、分类、应用等知识点（20分钟）介绍二氧化硅的性质、分类、应用，包括二氧化硅在电子、光学等领域的应用。
7. 二氧化硅的制备方法和工业生产过程(20分钟)讲述二氧化硅的主要制备方法，主要包括硅酸盐分解法、热解法等，同时介绍硅的工业生产过程中的注意事项和技术难点。
8. 实验演示二氧化硅的制备实验(20分钟)进行二氧化硅的制备实验演示，帮助学生更好地理解和掌握二氧化硅的制备方法。
9. 二氧化硅的分析和检测方法(20分钟)介绍二氧化硅的分析和检测方法，如光谱法、色谱法等。
五、教学评估1. 硬件评估对实验设备的安全性、功能性、完整性进行评估。
2. 软件评估通过学生练习题、实验报告、课堂提问、现场观察等方式进行评估。
六、教学素材1. 演示实验设备2. 讲义、教材、参考书籍等3. 演示实验样品七、教学后续1. 可以邀请相关行业的专业人士来到学校讲解相关知识及相关现场操作，使学生更深入地了解硅和二氧化硅。
高中化学硅教学设计
高中化学硅教学设计一、教学任务及对象1、教学任务本节课的教学任务是以高中化学课程中的硅元素为核心，通过对硅的物理性质、化学性质及其在自然界和工业中的应用进行详细讲解，使学生能够全面掌握硅的基本知识，理解硅在现代社会中的重要地位和作用。
同时，通过实践操作和问题探究，培养学生们的实验技能、观察分析能力以及解决实际问题的能力。
2、教学对象本节课的教学对象为高中二年级的学生。
经过之前的学习，他们已经具备了一定的化学基础知识，能够理解化学概念和原理，同时具有一定的实验操作能力和自主学习能力。
在此基础上，针对硅的教学，将有助于学生拓展知识面，提高化学素养，并为后续化学课程的学习打下坚实基础。
二、教学目标1、知识与技能（1）理解硅的原子结构、在元素周期表中的位置及其物理性质，如熔点、沸点、硬度等；（2）掌握硅的化学性质，包括与氧、金属、非金属的反应，以及硅化合物的性质和用途；（3）了解硅在自然界中的存在形式，如硅石、石英、玛瑙等；（4）掌握硅在工业中的应用，如半导体、太阳能电池、硅合金等；（5）通过实验操作，学会使用实验室常用的硅化合物制备和检测方法；（6）培养运用化学知识解决实际问题的能力，提高对化学现象的观察能力和分析能力。
2、过程与方法（1）采用讲授、实验、讨论等多种教学方法，引导学生主动参与教学过程，提高学生的主体地位；（2）鼓励学生提出问题，通过小组合作、查阅资料等方式，培养学生自主探究、解决问题的能力；（3）设计具有启发性的问题和实验，引导学生观察现象、分析问题、总结规律，提高学生的逻辑思维能力；（4）利用多媒体、网络等教学资源，拓宽学生的学习视野，提高学生的学习兴趣；（5）通过课堂小结、作业、测试等形式，检验学生的学习效果，及时发现问题并给予指导。
3、情感，态度与价值观（1）培养学生对化学学科的兴趣和热情，激发他们探索未知、追求真理的精神；（2）通过学习硅的知识，使学生认识到化学在现代社会中的重要作用，增强他们的社会责任感和使命感；（3）培养学生严谨、求实的科学态度，养成独立思考、勇于创新的习惯；（4）在实验过程中，强调安全意识，培养学生的环保观念，使他们形成良好的环保行为；（5）通过团队合作，培养学生的集体荣誉感和合作精神，提高他们的人际沟通能力。
高一化学教案-硅和二氧化硅 最新
硅和二氧化硅[教学目标]：1.认知目标：(1).使学生掌握硅的晶体结构、性质和用途;(2).使学生理解二氧化硅的晶体结构，掌握二氧化硅的化学性质，了解其用途；(3).使学生对硅酸的组成、性质及硅酸盐的组成和用途形成初步的认识；2.能力目标：(1).培养学生对新旧知识进行归纳比较的逻辑思维能力；(2).培养学生学会由结构入手认识性质，由性质认识用途的方法；由模型入手认识微观结构的方法；用表格来处理资料等科学方法.[教学过程]：引言：陶瓷是中华民族一项伟大的发明创造，原始陶器大约在一万多年前出现在中国，它作为历史上第一种人造材料成为人类摆脱蒙昧的时代标志;而瓷器在东汉晚期发明，到宋朝时形成了“官”、“哥”、“汝”、“定”、“钧”几大名窑，其制作工艺达到了“青如天”、“薄如纸”、“声如磬”的水平。
陶瓷都是主要含硅元素的物质，那么我们身边还有哪些含硅元素的物质呢？晶体硅水晶、半导体材料（晶体管、集成电路）、光导纤维水泥、玻璃、岩石硅二氧化硅硅酸盐一．硅.晶体硅见彩图，其结构与金刚石相似（展示模型），请归纳、推测晶体硅的物理性质.1.硅晶体的物理性质：灰黑色、硬而脆、有金属光泽的固体；熔点、沸点高，硬度大；半导体材料.硅和碳同为碳族元素，请利用所学过的元素周期性的递变规律分析硅的结构和化学性质. 2.硅的结构和化学性质.(1).原子结构特点：硅原子最外层有4个电子，既不容易失电子，也不容易得电子可得4个电子，显氧化性；可失4个电子，显还原性.(2). 晶体硅的结构:每个硅原子通过4个共价键与周围4个硅原子连接，形成正四面体结构的空间网状结构.(3).化学性质：①.常温下，化学性质稳定.不与硫酸、盐酸、硝酸等反应,只与碱、氟化氢、氟气反应.Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑（中学范围内能与NaOH反应生成H2的单质只有Si和Al）Si+2F2=SiF4Si+4HF=SiF4+2H2 ↑②.高温下，较活泼.Si+O2=SiO2 显还原性Si+2Cl2=SiCl43Si+2N2=Si3N4Si+C=SiC（金刚砂）Si+2Mg=Mg2Si(离子化合物) 显氧化性Si+2H2=SiH4阅读课本，归纳硅的存在及用途.3..硅的存在及用途.(1).存在：自然界中，硅无游离态存在，只以化合态存在（SiO2或硅酸盐的形式存在）存在于地壳的矿物和岩石里,在地壳中硅的含量居第二位（27.72%）,在宇宙中居第七位（氢、氦、碳、氖、氧、氮）.(2).用途：①.制集成电路、晶体管管、硅整流器等半导体材料;②.含硅4%的钢可制变压器铁芯;③.含硅15%的钢具有耐酸性，制耐酸设备.人类在一万年前制出了陶器，古埃及人在五千年前发明了玻璃，但人们真正认识硅元素是在1823年由瑞典化学家贝采利乌斯用金属钾还原四氟化硅得到单质硅以后。
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第七章碳族元素无机非金属材料第二节硅和二氧化硅知识目标：1、熟练掌握硅和二氧化硅的化学性质；2、了解硅和二氧化硅的特性及用途。
能力目标：培养学生的思考、判断能力。
美育目标：插图以及书前彩图的运用，新科技知识的介绍，激发学生热爱科学，运用科学为人类创造美的渴望。
教学重点：硅和二氧化硅的化学性质。
教学难点：1、如何调动学生对较简单枯燥的元素及化合物知识的学习的兴趣。
2、根据所学碳以及元素周期律的知识，归纳出一些硅的化学性质。
师生活动设计：1、阅读教材第146页，并根据碳单质和二氧化硅的性质，归纳出硅及二氧化硅的性质，找出特殊性。
2、阅读教材第146-147页内容归纳硅、二氧化硅的用途，硅酸盐用氧化物形式书写的方法。
3、练习巩固。
〖引言〗上节课我们系统地介绍了碳族元素的结构特点及性质递变规律，本节课我们重点学习碳族元素中硅及其化合物二氧化硅的有关知识。
〖板书〗一、硅〖引导〗阅读P145的第一、二自然段，总结出硅的存在形态、结构特点、物性等方面内容，完成相应内容。
引1：硅在地壳中含量仅次于氧,居第二位。
在自然界中，只有以化合态存在的硅。
这些化合态的硅广泛存在于地壳的各种矿物和岩石里。
硅有晶体硅和无定形硅两种同素异形体。
晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体，熔点和沸点都很高，硬度也很大。
它的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料。
〖板书〗1、分布与存在：只以化合态存在，分布广泛含量仅次于氧。
2、物理性质：熔沸点高，硬度大，半导体。
引2根据所学的碳以及元素周期律的知识，归纳出一些硅的化学性质。
完成相应内容。
硅的许多化学性质跟碳相似。
在常温下，硅的化学性质不活泼，只与氟气、氢氟酸和强碱起反应。
在加热条件下，硅能跟一些非金属反应。
Si+ F2 = Si+ HF =Si+ NaOH= Si＋O2〖讲解〗硅元素原子的最外电子层的电子数目与碳元素原子的最外电子层中的电子数目相同，都有4个电子，所以，硅的许多化学性质跟碳相似。
硅和二氧化硅教案
硅和二氧化硅教案硅和二氧化硅教案第二节硅和二氧化硅Ⅰ、教学目标1. 进一步运用元素周期律知识学习同主族元素及化合物性质的方法，并运用这些方法学习硅和二氧化硅。
2. 掌握硅和二氧化硅的重要性质和用途Ⅱ、教学重点和难点：（1）重点：二氧化硅的化学性质（2）难点：二氧化硅的化学性质Ⅲ、教学用品：多媒体二、二氧化硅(SiO2)二氧化硅与二氧化碳都是第ⅣA族元素形成的最高价氧化物，它们的性质是否相同呢？二氧化碳的物理性质是：常温常压下是无色无味的气体，能溶于水，密度比空气大。
化学性质是：本身不燃烧，一般情况下也不支持燃烧，能与水反应生成碳酸，能与碱反应，是酸性氧化物。
比较二氧化碳与二氧化硅的物理性质。
1．物理性质它是一种坚硬难熔的固体，不溶于水。
二氧化硅的化学性质与二氧化碳相比，是不是也有这么大的差异呢？阅读课本有关内容，并填写下表。
2．化学性质22从上表可以看出，二氧化硅能与碱反应生成相应的盐和水，是一种酸性氧化物，它不能溶于水得到相应的酸——硅酸。
硅酸只能通过间接方法得到（硅酸比碳酸弱，可通过硅酸盐与碳酸反应制得）。
酸性氧化物一般不与酸发生化学反应，而二氧化硅却能与氢氟酸发生反应，这也是工业上用氢氟酸雕刻玻璃的反应原理，属二氧化硅的特性。
我们可总结出二氧化硅的主要化学性质为：已知玻璃中含有SiO2，回答为什么实验室中盛放碱液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞？（因为SiO2是酸性氧化物，能和碱起反应，容易使瓶塞和瓶颈粘在一起而不能打开。
）二氧化硅广泛存在于自然界中，与其他矿物共同构成了岩石，天然二氧化硅也叫硅石。
砂子的主要成分就是二氧化硅，石英的'主要成分也是二氧化硅，水晶是纯度较高的二氧化硅。
请大家看课本有关内容，了解它们的用途。
并总结出来。
3．用途二氧化硅可用来做光导纤维；石英可用来做石英钟、石英表，耐高温的石英玻璃；水晶可以用来制造电子工业中的重要部件、光学仪器、工艺品、眼镜片等，玛瑙为含有有色杂质的石英，可用于制造精密仪器轴承，耐磨器皿和装饰品等。
高中化学-硅和二氧化硅-教材分析
教材分析
1、教材的内容
本节教材由两部分内容组成。
依次按“硅单质和二氧化硅→硅酸、硅酸盐→”顺序编排，重点介绍SiO2的性质和用途。
本节教材可用两个课时完成，本课内容为第一课时。
从内容安排来看，两部分知识都强调先让学生根据身边的例子和书本大量的彩图感性认识相关的性质，作出猜测，然后通过实验或例子得出性质，有利于吸引学生的兴趣和接受新的知识。
硅及其化合物在材料科学和信息技术等领域有广泛的用途，在半导体、计算机、建筑、通讯以及宇宙航行、卫星等方面大显身手，因此它们的应用前景十分广阔；硅酸盐工业在经济建设和日常生活中有着非常重要的地位。
因此选取硅作为材料家族中的元素的开篇。
硅是地壳的基本骨干元素，硅及其化合物在材料科学和信息技术等领域的应用前景十分广阔，硅酸盐工业在经济建设和日常生活中有着非常重要的地位，所以介绍硅及其化合物，突出了它在社会发展历程中、在科学现代化中的重要性和应用价值。
学生通过对硅的学习为以后学习元素化合物知识内容打下良好的基础。
2、教材的地位与作用
《硅无机非金属材料》是鲁科版高中化学必修一第四章第一节的内容，本节是常见无机物及其性质等知识的继续，通过本节的学习也为学习元素周期律奠定了基础。
硅及其化合物是学生在日常生活中所熟悉的物质，硅在非金属材料、信息技术、光电技术等领域有着十分广泛的应用；这就更加突出了它在社会发展历程中、信息化社会中的重要性、广泛性和应用的前瞻性；通过硅及其化合物知识的学习，学生对生活中常见的物质有了进一步的了解与认识，开阔了眼界，更加密切了化学与生活，化学与社会的联系。
3、教学重点和难点：
硅、二氧化硅的化学性质，硅材料的发展对人类进步的贡献。
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化学必修一第1节硅无机非金属材料
——从沙中崛起
第1课时硅和二氧化硅（教学设计）
◆【学习目标】
1．通过自主学习，了解硅的主要性质及这些性质在材料中的应用，能书写相关反应的化学方程式。
2. 通过了解历史、实物分析，掌握SiO2的性质及这些性质在材料中的应用，能书写相关反应的化学方程式。
3.通过光纤、芯片等含硅材料的发展历史，体会硅材料的崛起和广泛用途。
4.激情投入，享受学习的快乐。
◆【重点、难点】硅、二氧化硅的化学性质，硅材料的发展对人类进步的贡献。
◆【教法、学法】
1、教法：微课教学（科学发展史与材料研究应用史实）；结构决定性质的学科思想渗透；物质分类法与类比学习二氧化硅性质；思考交流与小组合作。
通过创设情境，充分应用课件、插图等，教师设疑启发引导并联系生活实际，营造学习氛围，激发学生的学习兴趣，促使学生在熟悉的情境中主动探究知识。
2、学法：学生通过回忆已有知识采用阅读、思考交流、分析讨论、对比归纳总结等方式不断将感性认识转化为理性认识，加深认识。
◆【教学媒体】实物图片展示、多媒体课件、微视频展示。
◆【课前学生活动】：完成调查问卷
1．查阅相关资料，常见半导体材料有哪些？硅有哪些主要用途？
2．光导纤维的主要成分是什么？光通信比普通电缆通信有哪些优点？光纤除用于通信外，还可用于哪些领域？
3．查阅有关资料，说明消防员穿的棉布衣服为什么比普通棉布衣服不易着火燃烧？
4.查阅资料，并调查在玻璃上刻字雕花的方法和原理。
如果可能，拍一小段视频。
◆【教学流程】
Part 1 硅的世界——Si的基本知识（自主学习）
Part 2 硅的世界———SiO2的基本知识（类比研究）
知识落实请将硅的化合物之间的转化关系补全，
并将涉及的化学反应方程式写在学案上。
将硅的化合物之间的转
化关系补全，
并将涉及的化学反应方
程式写在学案上。
明确转化关系，会写方
程式！
情感升华回应开篇人类历尽艰辛，发现了硅元素的存在，在广泛存在的沙子中提取了硅单质，利用现代工艺制造了计算机芯片，实现了“从沙子到芯片”的转变；又制备了纯净的SiO2，开创性地把光纤应用于通信领域，实现了“从沙滩到用户”的梦想，人类进入了互联网时代。
回归生活展示生活中用途广泛的含硅材料。
升华：从沙
子到芯片，硅材料正在从沙中崛起，硅推动了
世界发展，丰富了材料生活！让我们共同努
力，为中华之崛起而奋斗！
自由举例，体会广泛存
在的含硅材料！了解含
硅材料存在和应用的广
泛性，点出硅是无机非
金属材料的主角。
回归生活
总结反思收获引导学生总结本节所学知识！你学到了什么知
识？你掌握了什么方法？
尝试进行总结，可口头
总结，从知识与方法两
个角度！可边投影边讲
解！
提升归纳能力
师生
完成
知识
树
随堂
检测
独立完成随堂检测当堂巩固所学内容，做到堂堂清！展示并点评！
◆【板书设计】
◆【作业布置】
1、教材课后习题：3、4、6、10、12。
2、完成学案中的课后检测。