碱的性质 碱的定义
第七单元第二节碱及其性质
3、在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗
你听说过《石灰吟》吗？知道作者吗？齐读。
石灰吟
于谦（明）
千锤万凿出深山， 烈火焚烧若等闲。
粉身碎骨浑不怕，
要留清白在人间。
每句话对应的是物理变化还是化学变化？对应的化学方程式是什么呢？
石灰吟
千锤万凿出深山，
（开采石灰石）
（高温煅烧石灰石，可制得生石灰） 烈火焚烧若等闲。 CaCO3 高温 CaO + CO2
第二节 碱及其性质
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学习目标： 1.掌握常见碱的物理性质； 2.掌握碱的化学性质； 3.了解碱的用途。 重难点： 掌握碱的物理性质和化学性质；
你知道生活 中的碱吗？
“摸起来滑滑的”
未成熟的柿子
碱性食品
胃舒平
不小心有肥皂 泡溅到嘴里
“尝起来涩涩的”
一、常见的碱
氢氧化钠 NaOH
氢氧化钠能否与CO2反应？
将氢氧化钠倒入盛有CO2的集气瓶中，观 察现象。 怎样判断两者是否反应？你能否设计实 验加以证明？
怎样判断两者是否反应？
步骤：将氢氧化钠倒入盛有CO2的塑料 瓶中，拧紧瓶盖，振荡，观察现象。 现象：塑料瓶变瘪。 结论：NaOH与CO2能发生化学反应。
讨论：
（2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O）
检验氢氧化钠是否变质的方法
方法一、取少量样品溶于水，滴加稀盐 酸，若有气泡冒出，则样品已变质。
碱的性质
碱的性质碱：在水溶液中解离时产生的阴离子全部是OH-的化合物，即碱→金属离子（或铵根离子）+ OH-一、物理性质二、碱的化学性质1.与指示剂作用紫色石蕊溶液：变色；无色酚酞溶液：变色。
2.与非金属氧化物反应通式：碱+非金属氧化物→+氢氧化钠与二氧化碳：______________________________氢氧化钙与二氧化碳：______________________________3.与酸反应通式：碱+酸→+氢氧化钠与稀硫酸：________________________________氢氧化钙与稀盐酸：________________________________氢氧化铝与稀盐酸：________________________________（治疗胃酸过多症）4.与某些盐反应通式：碱+盐→+氢氧化钙与碳酸钠：________________________________现象：_________________氢氧化钠与硫酸铜：______________________________现象：__________________【总结】碱具有相似化学性质的原因是_______________________________四、溶液的酸碱度—pH1.表示：溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常为0~14pH和溶液的酸碱性：pH=7，溶液呈___性pH＞7，溶液呈___性pH＜7，溶液呈___性2.溶液pH的测定：方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用蘸取少许溶液，滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与比较，读出该溶液的pH。
注意事项：①pH试纸不能直接蘸取待测液，以防污染待测液。
②pH试纸不能预先润湿，否则会使测得的碱性溶液pH ，酸性溶液pH______③在半分钟内读数pH取_________pH的应用：化工生产中，许多反应都必须在一定pH的溶液里才能进行；农业生产中，通过调节pH来改良土壤酸碱性；监测雨水pH，了解空气污染情况，以便采取必要措施（酸雨的pH＜___)；测定人体内或排出的液体的pH，帮助人们了解身体的健康状况。
碱的性质
7、按下列要求各写一个化学方程式 （1）、NaOH → Cu（OH）2 2NaOH＋CuSO4＝Cu（OH)2↓＋Na2SO4 （2）、NaOH → Na2CO3 2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O （3）、NaOH → NaCl NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
课堂练习三
8、盛有盐酸、水、氢氧化钠的三瓶无色 溶液，请选用一种试剂将它们区别开。
跟酸的反应
跟某些盐的反应生成新 碱和新盐
2、化学性质
跟酸碱指示剂的反应
跟酸性氧化物的反应 跟酸的反应
跟某些盐的反应
氢氧化钠能跟酸性氧化物反应， 生成盐和水。
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
由于氢氧化钠在空气中不仅吸 收水分,还跟二氧化碳反应,所 以，必须密封保存。
Mg(OH)2
那么,Fe(OH)2和Fe(OH)3又该怎样区分命名呢?
把具有高价金属离子的碱叫做“氢氧化某” Fe(OH)3 氢氧化铁 把具有低价金属离子的碱叫做“氢氧化亚某” Fe(OH)2 氢氧化亚铁
四、碱的通性
能跟酸碱指示剂起反应，使石蕊变蓝，酚酞变红
能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水 能跟酸起中和反应，生成盐和水 能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱
一、氢氧化钠（NaOH） 1、物理性质
①白色固体； ②能吸收空气中的水 分而潮解 ③极易溶于水，溶 解时放出大量的热；
在使用氢氧化 钠时必须十分 小心，防止皮 肤、衣服被它 腐蚀，更应防 止溅到眼睛里。
⑤具有强烈的腐蚀性。
2、化学性质
跟酸碱指示剂的反应
跟酸性氧化物的反应生 成盐和水 氢氧化钠溶液能够使 紫色石蕊试液变成蓝 色，使无色的酚酞试 液变成红色。
碱的名词解释
碱的名词解释碱是化学中一类重要的物质，具有一些特定的性质和用途。
它们在日常生活、工业生产以及医学领域等方面具有广泛的应用。
本文将从不同的角度对碱的名词解释进行探讨，包括碱的定义、性质、分类、用途以及碱与酸的关系等内容。
1. 碱的定义碱是一类化合物，通常指的是能够与酸反应生成盐和水的物质。
根据化学定律，碱是酸的化学对立物，两者相互中和可以产生中性物质。
2. 碱的性质碱具有一些独特的性质。
首先，碱是有碱性的，能够改变酸碱指示剂的颜色，常见的碱指示剂包括酚酞、甲基橙等。
其次，碱溶于水可以产生氢氧根离子(OH-)，使溶液呈碱性。
此外，碱的水溶液可以导电，因为它们能够释放出可导电的离子。
3. 碱的分类碱可以分为不同的类型，根据溶于水后产生的氢氧根离子的浓度来进行区分。
强碱指的是在水中完全离解，形成高浓度的氢氧根离子的化合物，如氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钾(KOH)等。
而弱碱则指的是在水中部分离解，产生低浓度的氢氧根离子，如氨水(NH3·H2O)等。
4. 碱的用途碱在各个领域都具有重要的应用价值。
在日常生活中，碱被广泛用于调节和清洁酸碱平衡，如烧碱用于清洁下水道、洗涤剂中的碱性成分用于洗衣等。
在工业生产中，碱被用作催化剂、中和剂以及电池等方面，如氢氧化钠在制取肥皂和纸浆时的应用。
在医学领域，碱被用于制备药物、调节体内酸碱平衡，如碳酸氢钠用于缓解酸中毒等。
5. 碱与酸的关系酸和碱是化学反应中常见的概念，它们有着密切的关系。
当酸和碱混合时，会发生中和反应，生成盐和水。
这种反应被称为酸碱反应，是化学中重要的基础知识之一。
酸和碱的强弱可以通过pH值来判断，pH值小于7的溶液为酸性，大于7的溶液为碱性，等于7的溶液为中性。
总结起来，碱是一类化合物，具有碱性、溶解产生氢氧根离子、导电等性质。
根据离解程度的不同，碱可以分为强碱和弱碱。
碱在生活、工业和医学等领域有着广泛的应用，同时与酸密切相关，在化学反应中起到重要的作用。
碱和碱的性质 (学生版)
碱的分类1科学家研发出一种以甲醇、氢氧化钾（2如图是小庆同学归纳的几种含钙化合物的知识网络圈，请根据该图回答：34“①电离方程式：②氢氧化钠和二氧化碳反应：会爆炸的干燥剂氢氧化钠的潮解5关于固体氢氧化钠和浓硫酸的叙述，下列说法错误的是（6某同学为了区别7证明氢氧化钠溶液已变质，不能达到实验目的试剂是（8构建知识网络是一种重要的学习方法，它可以帮助我们理解知识间的内在联系，学完酸碱盐的性为验证知识网络中的反应能够发生，物质可以选择的有（选填序号）．C. D.要证明氢氧化钙与稀硫酸发生了反应，需要在氢氧化钙溶液中加入，最终观察到溶液变为无色。
写出中和反应的一个应用。
溶液与一种非金属氧化物反应的化学方程式。
9下列物质不能作干燥剂的是（10下列气体不能用氢氧化钠吸收的是（11下列有关干燥剂的说法正确的是（溶液的导电性实验中和反应视频12下列反应中属于中和反应的是（13化学实验常伴随明显的实验现象，但氢氧化钠与硫酸反应无明显现象。
为了证明氢氧化钠与硫酸14按要求从氢氧化钙、二氧化碳、氯化钾、氧气、硫酸钡、盐酸中选择合适的物质，将其化学式填15蚂蚁等昆虫叮咬后，会向人体中注入一种叫蚁酸（甲酸）的物质，使皮肤红肿疼痛，要消除肿16中和反应在生活中生产中有广泛的应用，下列做法不是利用中和反应原理的是（17研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理的是（视频18下列数据是相应物质的近似19欲将含有盐酸的氯化钙溶液调至中性，得到氯化钙溶液，在没有指示剂的情况下，应加入的试剂测定生活中一些物质的20用21填写实验报告。
22化学反应有着广泛的应用。
23为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分，小鸣和同学们通过测定了反应后溶液三处反应后的溶液于三个烧杯中，却忘了作标记，请你设的方法），探究三种样品分别属于哪处溶液。
①分别取少量样品于三支试管中，加入酚酞试液，观察到其中一支试管内出现的水农夫山泉”矿泉水的为小于，晃动后打开瓶盖，其变大测得某粗盐中氯化钠的质量分数为某学生的下列实验结果中，不合理的是（）2425下列生产实践中，不用熟石灰是的（26氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途。
碱的定义与碱性溶液的性质
碱的定义与碱性溶液的性质碱是化学上常见的一种物质，具有特定的定义和性质。
本文将对碱的定义进行解释并探讨碱性溶液的性质。
一、碱的定义碱是指具有一定碱性的化合物或物质，通常能够与酸反应生成盐和水。
碱是酸和盐之外的另一种重要化学物质，广泛应用于化学、医药、农业等各个领域。
碱可分为两类：强碱和弱碱。
强碱具有较高的离解度，能完全电离产生氢氧根离子（OH-），如氢氧化钠（NaOH）和氢氧化钾（KOH）。
而弱碱的离解度较低，只有一小部分分子能够电离。
二、碱性溶液的性质1. 碱性溶液的导电性碱性溶液中的碱能够电离产生氢氧根离子（OH-）。
由于氢氧根离子是带负电荷的离子，它们在溶液中能够导电。
因此，碱性溶液具有较好的导电性。
2. 碱性溶液的味道和触感碱性溶液通常呈苦味，如氢氧化钠（NaOH）和氢氧化钾（KOH）溶于水后会让水呈现苦味。
此外，碱性溶液还具有腻滑的触感。
3. 碱性溶液与酸的反应碱性溶液能与酸发生中和反应，生成盐和水。
酸和碱反应的化学方程式为：酸 + 碱→ 盐 + 水例如，氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式为：NaOH + HCl → NaCl + H2O4. 碱性溶液的表观性质一般情况下，碱性溶液的颜色较浅，透明度较高。
但有些碱性溶液可能会呈现不同的颜色，如锰酸钾（KMnO4）与氢氧化钠溶液混合后呈紫色。
5. 碱性溶液的pH值pH值是用于表示溶液酸碱性的指标，pH值越低表示酸性越强，越高表示碱性越强。
碱性溶液的pH值通常大于7，越高表示碱性越强。
当溶液的pH值等于7时，表示为中性溶液。
三、小结碱是化学中的一类物质，能与酸反应生成盐和水。
碱性溶液具有较好的导电性、呈苦味、具有腻滑的触感。
碱性溶液与酸能发生中和反应，生成盐和水。
碱性溶液的表观性质通常为浅色且透明。
碱性溶液的pH值通常大于7，越高表示碱性越强。
通过对碱的定义和碱性溶液的性质的深入探讨，我们能更好地理解和应用碱及其溶液在化学以及其他领域中的重要性。
关于碱的知识点总结
关于碱的知识点总结一、碱的定义碱是指能够与酸发生中和反应并生成盐和水的化合物。
碱通常具有苦味、导电性、能与酸中和产生热的性质。
碱可分为强碱和弱碱两种，强碱在水中能够完全离解为离子，而弱碱只能部分离解。
二、碱的性质1. 碱的PH值：碱的PH值通常大于7，强碱的PH值一般在12以上。
2. 碱的电导性：碱的溶液能够导电，这是因为碱在水中产生氢氧根离子。
3. 碱的腐蚀性：碱对许多物质具有腐蚀性，可以与脂肪和蛋白质发生皂化反应。
三、常见的碱及其用途1. 氢氧化钠：也被称为苛性钠，是最常见的强碱之一，主要用于制取肥皂、制造纤维素、金属表面处理等。
2. 氢氧化钾：与氢氧化钠类似，主要用于制取肥皂、电镀、清洁剂等。
3. 氨水：是一种弱碱，常用于清洁剂、医药和肥料的生产中。
4. 碱土石灰：主要用于建筑材料、矿山回采和农业中的土壤改良。
四、碱与酸的中和反应碱与酸发生中和反应时，生成的产物是盐和水。
中和反应是一种放热反应，因为酸和碱的中和会释放大量的热。
中和反应是许多化学实验和工业生产中的重要反应。
五、碱的工业应用碱在工业上有许多重要的应用，主要包括以下几个方面。
1. 制取肥皂：碱可与动物和植物油脂发生皂化反应，制取肥皂和甘油。
2. 造纸工业：碱可用于纸浆和造纸过程中的漂白和碱法制浆。
3. 金属表面处理：碱可用于金属表面的脱脂、脱漆和脱锈。
4. 医药工业：碱用于制备药物原料和药物生产中的中间体。
六、碱的环境影响碱的排放和处理对环境有一定的影响。
过量的碱排放会导致土壤和水体的碱化，影响植物的生长和水生生物的生存。
因此，在工业生产中要注意控制碱的排放，并采取合适的废水处理方法。
七、结语碱是化学中的重要概念，它在工业生产、医药、日常生活等方面都有重要的应用。
了解碱的基本知识，对我们更好地理解化学反应、控制环境污染、保护环境等方面都具有重要的意义。
希望本文对读者对碱有一个基本的了解，并且更加重视环境保护与化学物质的处理。
碱的化学性质初中
碱的化学性质
碱是指在溶液中电离成的阴离子全部是OH-的化合物。
碱由金属离子(或铵根离子)和氢氧根离子构成，可用通式R(OH)n表示。
从元素组成来看，碱一定含有氢元素和氧元素。
碱的化学性质：
1、碱溶液能与酸碱指示剂作用
碱溶液遇紫色石蕊试液变蓝（现象不明显，但有变化），遇无色酚顺溶液变红（现象明显）
2、碱能与非金属单质发生反应：
氯气与碱的歧化反应，如：
C12+2Na0H=NaCl+NaC10+H20 （Br2、12 类似）
硫与碱的歧化反应，如：
3S+6XaOH=Na2SO3+2Na2S+3H2O
硅与碱的反应，如：
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
3、碱能与酸发生反应，生成盐和水（这类反应通常被称作中和反应，此类反应放出大量热△H二57. 3KJ/mol）
举例：工业上常用熟石灰（氢氧化钙）中和含过多硫酸的废水
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
4、碱溶液能与酸性氧化物反应，生成盐和水
举例：这类反应最常见的就是实验室里用澄清石灰水检验二氧化碳的反应，但这类反应不属于复分解反应
C02+Ca（0H）2==CaC03↓+H20
另外还有
2NaOH+SO2=Na2S03+H20
这个反应不符合两种离子化合物互相交换成分，故不是复分解反应
5、碱溶液（相对强碱）能与盐反应,生成新碱（相对弱碱）和新盐
举例：这类反应常见的有实验室里制备氢氧化钠的反应，碱与盐的反应有两个要求，其一要求参与反应的碱与盐都要可溶于水，其二要求生成物中有沉淀、气体或水生成。
Ca(0H)2+Na2C03=CaC03↓ +2NaOH
碱的通性（附表）。
酸碱盐的化学性质
酸、碱、盐的化学性质一、酸、碱、盐的定义1、酸是由氢元素和酸根离子组成的化合物；酸 === H+ + 酸根离子碱是金属离子和氢氧根离子构成的化合物；碱 === OH- + 金属离子盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物。
盐 ===金属离子 + 酸根离子2、常见的酸有盐酸、硫酸酸具有相似化学性质的原因：它们的溶液中都含有相同的氢离子。
盐酸、硫酸化学性质不同的原因：它们所含的酸根离子不同。
如：盐酸能和硝酸银反应，而硫酸能和钡盐溶液反应。
3、常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙碱有相似化学性质的原因：它们的溶液中都含有相同的氢氧根离子。
氢氧化钠、氢氧化钙化学性质不同的原因：它们所含的金属离子不同。
如：氢氧化钙溶液能和碳酸钠溶液反应4、常见的盐有碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠二、酸、碱、盐的化学性质1、酸与指示剂作用酸能使紫色石蕊溶液变红，酚酞溶液不变色2、碱与指示剂作用碱能使无色酚酞溶液变红，紫色石蕊溶液变蓝3、酸 + 金属---- 盐 + 氢气（和酸来反应，氢后难实行）Mg、Al、Zn、Fe4、盐 + 金属----- 新盐 + 新金属（和盐液反应，前金换后金）5、碱 + 非金属氧化物-----盐 + 水（碱可溶）CO2、SO2、SO3分别与NaOH、Ca(OH)2反应6、酸 + 金属氧化物 ------盐 + 水Fe2O3铁锈消失，溶液变黄。
CuO 黑色粉末逐渐溶解，溶液变蓝。
7、酸 + 碱 ------ 盐 + 水氢氧化钠、氢氧化钙、盐酸、硫酸两两反应；中和胃酸；中和硫酸厂污水；硫酸和氢氧化钡8、酸 + 盐----- 新酸 + 新盐（条件：生成物中有气体、沉淀或水生成。
）碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙和盐酸；硝酸银和盐酸；氯化钡或硝酸钡和硫酸9、碱 + 盐-----新碱 + 新盐（条件：①反应物中碱、盐可溶；②生成物中有气体、水或沉淀）10、盐 + 盐----- 新盐 + 新盐（条件：①反应物中的盐可溶；②生成物中有沉淀）NaCl与AgNO3；Na2CO3与CaCl2、BaCl2反应，Na2SO4与Ba(NO3)2、BaCl2反应四、离子的鉴别（离子的鉴定是相互的）H+试剂：紫色石蕊溶液或活泼金属或碳酸盐现象：溶液变红；有气泡产生OH-试剂：无色酚酞溶液或铜盐或铁盐溶液现象：溶液变红；蓝色沉淀；红褐色沉淀2- 试剂：稀盐酸和石灰水CO3现象：生成气体，石灰水变浑浊Cl-试剂：硝酸银溶液和稀硝酸现象：白色沉淀不溶于稀硝酸2-试剂：氯化钡或硝酸钡溶液和稀硝酸SO4现象：白色沉淀不溶于稀硝酸+ 试剂：氢氧化钠溶液和红色石蕊试纸NH4现象：有刺激性气体生成，红色石蕊试纸变蓝。
常见的碱及其性质
常见的碱及其性质常见的碱及其性质专题一、定义1、碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱，碱常用通式m(oh)m表示电离方程可以被记住为：碱=金属离子+羟基离子；或者写成：m（OH）m=mm++MOH？。
也就是说，碱可以理解为由金属离子和羟基离子组成。
由上式可知，在碱里跟一个金属离子结合的氢氧根离子的数目等于这种金属离子所带正电荷的数目。
在碱的组成里或碱在溶液中的阴离子只有oh，这是判断是否碱的重要依据。
氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）、氢氧化钡[BA（OH）2]在碱中很常见。
在日常生活中会遇到熟石灰、氨、氢氧化铝和一些生物碱（有机碱），如尼古丁和奎宁。
二、氢氧化钠和氢氧化钙物理时放出大量热，水溶液有涩味和滑腻性质感，俗名：火碱、烧碱、苛性钠。
1.跟指示剂作用：使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
2.跟非金属氧化物反应：化学性质2naoh＋co2＝na2co3＋h2o2naoh＋so2＝na2so3＋h2o2naoh＋so3＝na2so4＋h2o3.跟酸反应：naoh＋hcl＝nacl＋h2o2naoh＋h2so4＝na2so4＋2h2o1.跟指示剂作用：使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
2.跟非金属氧化物反应：ca(oh)2＋co2＝caco3↓＋h2oca(oh)2＋so2＝caso3↓＋h2oca(oh)2＋so3＝caso4↓＋h2o3.跟酸反应：ca(oh)2＋2hcl＝cacl2＋2h2oca(oh)2＋2hno3＝ca(no3)2＋2h2o微溶于水，其水溶液俗称石灰水。
naoh白色固体，易潮解，极易溶于水，溶解白色粉末状物质，俗名：熟石灰、消石灰。
ca(oh)2?4.跟某些盐反应：fecl3＋3naoh＝3nacl＋fe(oh)3↓（红褐色）4.跟某些盐反应：ca(oh)2＋na2co3＝caco3↓＋2naoh（白色）cuso4＋2naoh＝na2so4＋cu(oh)2↓ca(oh)2＋mg(no3)2＝ca(no3)2＋（蓝色）制取ca(oh)2＋na2co3＝caco3↓＋2naohmg(oh)2↓（白色）cao＋h2o＝ca(oh)2广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织、工业上用来制造氢氧化钠、漂白粉，建用途印染等工业。
碱的分类碱性溶液的界定间的化学性质
1．碱的定义：化合物在溶剂水的作用下，电离出来的阴离子全都是氢氧根离子的化合物是碱。
2．碱的分类：⑴．根据溶解性分为可溶性碱[Ba(OH)2、KOH 、NaOH 、Ca(OH)2、NH3•H2O]和不溶性碱[Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2、AgOH ]⑵．可溶性碱分为强碱[Ba(OH)2、KOH 、NaOH 、Ca(OH)2 ]和弱碱[NH3•H2O]，不溶性碱全都是弱碱。
⑶．根据电离出来的氢氧根离子数目：一元碱、二元碱、三元碱。
ⅰ．一元碱：KOH 、NaOH 、NH3•H2O、AgOH 。
ⅱ．二元碱：Ba(OH)2、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Cu(OH)2。
ⅲ．三元碱：Al(OH)3、Fe(OH)3。
⑷．根据热稳定性：热稳定性碱和热不稳定碱。
ⅰ．热稳定性碱都是强碱：Ba(OH)2、KOH 、NaOH 、Ca(OH)2。
ⅱ．热不稳定的碱全都是弱碱：NH3•H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2、AgOH 。
3．溶液呈碱性的界定方法：⑴．从溶液中溶质的组成判断：ⅰ．溶质是可溶性碱的溶液呈碱性：Ba(OH)2、KOH 、NaOH 、Ca(OH)2、NH3•H2Oⅱ．溶质为强碱弱酸盐的溶液呈碱性：〔以钠盐为例〕Na2CO3、Na2SiO3、Na3PO4、NaNO2、Na2S 、Na2SO3、NaF 、NaClO 。
ⅲ、部分强碱的酸式盐溶液呈碱性：NaHCO3、Na2HPO4、NaHS 。
⑵．从溶液中的c(H+)和c(OH-)的浓度判断：ⅰ．从溶液中c(H+)和c(OH-)的大小关系比较来判断：当c(H+)<c(OH-)时，其水溶液呈碱性。
ⅱ．从溶液中c(H+)的范围判断：通常情况下溶液中c(H+)<10-7mol/L说明溶液呈碱性。
ⅲ．从溶液中c(OH-)的范围判断：通常情况下溶液中c(OH-)>10-7mol/L说明溶液呈碱性。
纯碱基础知识
纯碱基础知识1、纯碱定义、分类、性质纯碱⼜称苏打、碱灰，是⽩⾊粉末状固体。
虽然碳酸钠俗称纯碱，但它其实属于盐类物质，是⼀种强碱弱酸盐，因其⽔溶液显弱碱性⽽氨碱法⽣产产品较为纯净，⽽称为纯碱。
纯碱外观为⽩⾊粉末或细粒结晶、味涩，相对于⽔的密度为2.53，熔点为851℃。
易溶于⽔，在35.4℃其溶解度最⼤，每100g⽔中可溶解49.7g碳酸钠（0℃时为7.0g，100℃为45.5g）。
其⽔溶液⽔解呈碱性，有⼀定的腐蚀性，能与酸进⾏中和反应，⽣成相应的盐，并放出⼆氧化碳。
⾼温下可分解，⽣成氧化钠和⼆氧化碳。
纯碱在潮湿的空⽓⾥会潮解，慢慢吸收⼆氧化碳和⽔，部分变为碳酸氢钠，所以包装要严，否则会吸潮结块。
纯碱属⾮危险品，但因其与空⽓中⽔蒸⽓及⼆氧化碳反映⽣成碳酸氢钠等化学反应，因此在储运时要保持⼲燥，切忌受潮，宜少开通风窗户，减少空⽓流动；在运输时也应避免包装破损、污染；存放时与酸类、铵盐以及有毒物品隔离存放，不要混储、混运，储区应备有合适的材料收容泄漏物；搬运时应穿⼯作眼，戴⼝罩，以防与汗⽔接触伤害⽪肤；⽕灾时可⽤⽔浇救。
分类：按照密度和堆积度得不同，纯碱分类⼀般分为轻质纯碱和重质纯碱。
其中重质纯碱是轻碱经过⽔合得到的，密度、堆积度都要⽐轻碱⾼。
重碱是由轻碱在⼀定温度下，与⽔发⽣⽔合反映⽣成⼀⽔碳酸钠，⼀⽔碳酸钠较⽆⽔碳酸钠，结晶密实光华，结晶颗粒⼤⽽均匀。
堆积度为轻质纯碱的两倍。
如⽇⽤玻璃、普通玻璃瓶等；⽽重质纯碱由于能够满⾜浮法玻璃、氧化铝等需求⼤户对纯碱等级的特殊要求，产品附加值2 纯碱⽣产⼯艺简述⽬前纯碱⼯艺主要分为天然碱法和合成氨法，⽽合成氨法⼜分为氨碱法和联碱法。
我国纯碱⼯艺成熟，是世界上为数不多的三种⼯艺⽅法均有的国家之⼀。
除此之外，还有⽇本的新旭法、俄罗斯的霞⽯制碱法等。
氨碱法⽣产⼯艺简述氨碱法使⽣产实现了连续性，⾷盐的利⽤率得到提⾼，产品质量纯净，因⽽产品被称为纯碱。
它是以⾷盐、⽯灰⽯（经煅烧⽣成⽣⽯灰和⼆氧化碳）、氨⽓为原料来制取纯碱。
碱的化学性质及方程式
碱的化学性质及方程式
碱是一类带有至少一个碱性氧化还原中间体的化合物。
碱性氧化还原中间体是指在反应过程中能够接受电子的化合物。
碱通常具有高pH值，即大于7的pH值。
在生物体内，碱常常用来调节酸碱平衡。
常见的碱包括氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）和氢氧化钙（Ca(OH)2）。
这些碱的化学方程式分别为：
1.氢氧化钠（NaOH）：NaOH + H2O → NaOH + H2O
2.氢氧化钾（KOH）：KOH + H2O → KOH + H2O
3.氢氧化钙（Ca(OH)2）：Ca(OH)2 + 2H2O → Ca(OH)2 + 2H2O
碱在反应中能够接受电子，因此碱通常能够与酸反应生成盐和水。
例如，氢氧化钠能够与硫酸反应生成硫酸钠和水。
NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O
碱还具有一些特殊的化学性质。
例如，氢氧化钠具有较强的腐蚀性，因此不能直接与金属反应。
另外，碱在水溶液中具有较高的渗透性，因此常常被用作溶液调节剂。
碱的性质及习题
(2)难溶性碱受热易分解 (2)难溶性碱受热易分解
Cu(OH)2=CuO+H2O
1.含有下列离子的溶液中，溶质全部是碱 含有下列离子的溶液中， 含有下列离子的溶液中 的是（ 的是（ B ）
A.Na+ OH- SO42C.H+ SO42- ClB.Ca2+ K+ OHD.NH+ Cl- CO32-
2下列属于碱的是（ B ） 下列属于碱的是（ 下列属于碱的是
2、碱跟酸性氧化物反应 、
非金属氧化物＋ 非金属氧化物＋ 碱
＝
盐
＋ 水
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O 用来检验二氧化碳 二氧化碳的存在反应 用来检验二氧化碳的存在反应 CO2 + 2NaOH = Na2CO3 +H2O
NaOH＝ SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O
吸收或除去二氧化碳（ 、 吸收或除去二氧化碳（CO、NO不能与碱发生 不能与碱发生 反应） 反应）
用盐酸中和NaOH溶液的过程中，可用 用盐酸中和 溶液的过程中， 溶液的过程中 什么方法检验酸或碱是否过量？ 什么方法检验酸或碱是否过量？
3、中和反应的应用： 、中和反应的应用： 1）改良土壤：农业上用熟石灰[Ca(OH）2] ）改良土壤：农业上用熟石灰 ） 降低土壤的酸性， 降低土壤的酸性，达到改良酸性土壤的目 的． 2）精制石油：石油工业上用氢氧化钠 ）精制石油： [NaOH]中和过量的硫酸 2SO4]； 中和过量的硫酸[H 中和过量的硫酸 ； 3）治疗疾病：医学上用氢氧化铝[Al(OH)3] ）治疗疾病：医学上用氢氧化铝 中和过多的胃酸． 中和过多的胃酸．
3、碱能跟酸反应（中和反应） 碱能跟酸反应（中和反应） 通式： 通式： 碱＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水 NaCI + H2O
常见的碱(化学性质及通性)
3. 碱+酸→盐+水（复分解反应、中和反应）在碱的通性中，弱碱只有该性质。
4. 碱+盐→新碱+新盐（复分解反应）a) 反应发生的条件：①反应物能溶于水（包括氢氧化钙，不包括其他微溶于水的物质）；②新碱是氨水；③若新碱不是氨水，新碱和新盐中至少有一个沉淀。
b) 铵盐一定能与四大强碱反应。
c) 新碱是沉淀：蓝色沉淀– 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓红褐色沉淀– 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓白色沉淀– 2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓d) 新盐是沉淀：Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+ 2NaOHCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHe) 蓝白沉淀：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+ Cu(OH)2↓f) 红白沉淀：3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓g) 波尔多液（注：波尔多液不是溶液）：Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓四、氢氧化钠和氢氧化钙变质1. 氢氧化钠变质氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。
证明方法：a) 取样，加过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钠已经变质：NaOH+HCl=NaCl+H2O 和Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑b) 取样，加氢氧化钙溶液，如果有白色沉淀产生，说明氢氧化钠已经变质：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓c) 取样，加氯化钙（或硝酸钙）溶液，如果有白色沉淀产生，说明NaOH已经变质：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓或Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓2. 氢氧化钙变质氢氧化钙变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。
证明方法：取样，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钙已经变质：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑3. 氢氧化钠固体和氢氧化钙固体变质时，固体质量都会增加。
常见的碱化学性质及通性完整版
常见的碱化学性质及通性Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】常见的碱（化学性质及通性）一、碱的定义和分类四大强碱：碱：物质溶于水时，形成的阳离子全部是OH-的化合物。
KOH（氢氧化钾）、NaOH（氢氧化钠）、Ca(OH)2（氢氧化钙）、Ba(OH)2（氢氧化钡）有色沉淀：蓝色沉淀Cu(OH)2（氢氧化铜）、红褐色沉淀Fe(OH)3（氢氧化铁）四大强碱都可以溶于水，但弱碱不能溶于水。
氨水是氨气溶于水形成的液体。
在初中化学范围内，只有氢氧化铜是蓝色沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀。
氨水的电离是NH3·H2O=NH4++OH-，所以氨水也是碱。
钾、钠、钙的氧化物能与水反应生成相应的碱。
如：CaO+H2O=Ca(OH)2二、常见的碱氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）化学式NaOH工业制法Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓状态白色块状固体腐蚀性强腐蚀性特点极易溶于水，溶于水时放出大量的热。
氢氧化钠固体易吸水而潮解。
用途用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等行业（除玻璃方面外，用途与纯碱类似）。
氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除油污。
氢氧化钙（消石灰、熟石灰）化学式Ca(OH)2工业制法CaCO3CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca(OH)2状态白色粉末状固体腐蚀性较强腐蚀性特点微溶于水，溶于水时放热不明显。
用途漂白粉、建筑材料、改良酸性土壤和河流、配制波尔多液在实验室中可以证明二氧化碳。
酸、碱包括其溶液都要密封。
澄清的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。
氢氧化钠必须密封有两个原因：①吸水性；②能与空气中的二氧化碳反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
③必须要用橡胶塞（或软木塞）不能用玻璃塞。
三、碱的化学性质碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH-。
1.碱溶液（四大强碱的溶液、氨水）能使指示剂变色：使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。
碱知识点
一、碱的定义：溶于水后解离出的阴离子全部是OH-的化合物。
二、常见碱的及其化学式：氢氧化钠NaOH 氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化钡Ba(OH)2氢氧化钾KOH 一水合氨NH3·H2O上述的碱全部都是可溶性的碱。
三、常见的两种碱（一）NaOH：俗名“烧碱、火碱、苛性钠”。
白色固体，具有吸水性，暴露在空气中，会吸收空气中的水蒸气，发生潮解；易溶于水，溶于水时会放出大量的热；NaOH具有吸水性，所以可以做干燥剂，可以干燥中性气体，比如：H2,O2,N2,He,Ne等。
还可以干燥碱性气体，比如NH3。
不可以干燥酸性气体，比如CO2,SO2.HCl等。
NaOH具有腐蚀性，不小心沾到皮肤上，先用大量的水冲洗，在涂抹硼酸溶液。
（二）Ca(OH)2: 俗名“熟石灰、消石灰”，白色固体，微溶于水，其溶解度随着温度的升高而降低。
Ca(OH)2 3 C aO＋CO2↑2 【生石灰变为熟石灰】四、碱的化学性质（一）碱能跟酸碱指示剂反应碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞变红色。
【这里为什么要说成“碱溶液”，而不直接说成“碱”？因为有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁，由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色】（二）碱可以与部分非金属氧化物反应生成盐和水（CO、H2O不与碱反应）CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2OCO2＋ 2NaOH ＝Na2CO3 ＋H2OSO2 ＋ 2NaOH ＝ Na2SO3 ＋H2O Na2SO3亚硝酸钠SO2 ＋ Ca(OH)2＝ CaSO3＋H2O CaSO3 亚硝酸钙SO3＋ 2NaOH ＝ Na2SO4 ＋H2OSO3＋ Ca(OH)2＝ CaSO4＋H2O(后四个选择性掌握）（三）碱可以与酸相互交换成分，发生复分解反应，生成盐和水。
HCl+NaOH==NaCl+H2O H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2OHCl+KOH==KCl+H2O H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2H2OHCl+NH3•H2O==NH4Cl+H2O H2SO4+2NH3•H2O==(NH4)2SO4+2H2O（四）碱可以与部分盐相互交换成分发生复分解反应，生成新碱和新盐（反应物中的碱和盐必须为可溶性的碱和盐）3NaOH + FeCl3＝Fe(OH)3↓+ 3NaCl2NaOH + CuSO4＝ Cu(OH)2↓+ Na2SO42NaOH + Mg(NO3)2＝Mg(OH)2↓+ 2NaNO3Ca(OH)2+Na2CO3＝2NaOH + CaCO3↓Ba(OH)2+ Na2CO3＝2NaOH + BaCO3↓Ba(OH)2 +Na2SO4＝2NaOH + BaSO4↓2KOH+ CuSO4 ＝ Cu(OH)2↓ + K2SO42KOH + AlCl3＝ Al(OH)3↓ + 3KCl(写对该性质的化学方程式，需要掌握初中阶段常见的十大沉淀）常见的十大沉淀：【一红：Fe(OH)3 一蓝：Cu(OH)2八白:CaCO3 ; BaCO3；BaSO4；Mg(OH)2；Fe(OH)2；Al(OH)3；Ag2CO3;AgCl】其中BaSO4、AgCl不与酸反应，也不溶于酸。
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碱的性质碱的定义：碱是指在溶液中电离成的阴离子全部是OH-的化合物。
常见的碱：(1)氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。
除这两种碱外，常见的碱还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)、
治疗胃酸过多的药物中的氢氧化铝[Al(OH)3)。
(2)晶体(固体)吸收空气里的水分.表而潮湿而逐步溶解的现象叫做潮解。
氢氧化钠、粗盐、氯化镁等物质都易
潮解，应保存在密闭干燥的地方。
同时称量 NaOH固体时要放在玻璃器皿中，不能放在纸上，防止 NaOH固体潮
解后腐蚀天平的托盘。
(3)熟石灰可由生石灰(CaO)与水反应制得，反应的化学方程式为:CaO+H2O==Ca(OH)2，反应时放出大量的热。
碱的通性
碱的通性反应规律化学方程式反应类型碱溶液与指示剂的反应
碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝
无色酚酞试液变红
————碱与非金属氧化物反应碱+非金属氧化物→盐+水
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
——碱与酸反应碱+酸→盐+水
NaOH+HCl==NaCl+H2O
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
复分解反应
碱与某些盐反应碱1+盐1→碱2+盐2
2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
复分解反应
碱+铵盐→氨气+水+盐NH
4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2O
复分解反应
•常见的碱有NaOH、KOH、Ca（OH）2、氨水的特性：
①氢氧化钠（NaOH）俗名苛性钠、火碱、烧碱，这是因为它有强腐蚀性。
NaOH是一种可溶性强碱。
白色固
体，极易溶于水，暴露在空气中易潮解，可用作碱性气体（如NH3）或中性气体（如H2、O2、CO等）的干燥剂。
NaOH易与空气中的CO2反应生成Na2CO3固体。
NaOH溶液可以腐蚀玻璃，盛NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口的玻璃塞，只能用橡胶塞。
②氢氧化钙[Ca(OH)2]是白色粉末，微溶于水，俗称熟石灰或消石灰，其水溶液称为石灰水。
Ca（OH）2也
有腐蚀作用。
Ca（OH）2与CO2反应生成白色沉淀CaCO3，常用于检验CO2。
Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O Ca(OH)2能跟Na2CO3反应生成NaOH，用于制取NaOH。
反应方程式为： Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH
③氨水（NH3·H2O）是一种可溶性弱碱，NH3溶于水可得氨水。
有刺激性气味，有挥发性。
将氨气通过盛
放氧化铜的玻璃管，生成氮气、水和铜，其反应方程式为： 2NH3+3CuO=(加热)=3Cu+N2↑+3H2O，说明氨气具有还原性。
此外，KOH、Ba(OH)2也是常见的可溶性强碱。
不溶的碱大多是弱碱，如：Fe(OH)3、Cu(OH)2等。
他们的共同性质是热稳定性差，受热易分解生成对应的金属氧化物和水。
•氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和用途比较
•氢氧化钠、氢氧化钙化学性质的比较
•几种碱的颜色和溶解度
(2)改进实验装置，通过一些明显的实验现象间接证明二氧化碳气体能与氢氧化钠反应。
如:
所选装置操作方法实验现象
A 将充满二氧化碳的试管倒扣在水中试管内的液面略有上升
B 将充满二氧化碳的试管倒扣在氢氧化钠溶液中试管内的液面明显上升
C 将氢氧化钠溶液滴入烧瓶水槽中的水倒吸入烧瓶内
D 将氢氧化钠溶液滴入锥形瓶集气瓶中，NaOH溶液中的长导管下端产生气泡
E 将胶头滴管中氢氧化钠溶液挤入烧瓶烧瓶内产生“喷泉”现象
F 将胶头滴管中的氢氧化钠溶液挤入软塑料瓶塑料瓶变瘪
G 将胶头滴管中的氢氧化钠溶液挤入锥形瓶中小气球胀大。