化学基本理论(二轮复习集体备课资料)

化学基本理论专题复习专题一：物质结构、元素周期律一、2008年考试大纲6．物质结构（1）了解原子的结构及同位素的概念。

理解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。

（2）以第1、2、3周期的元素为例，了解原子核外电子排布规律。

（3）理解离子键、共价键的含义。

理解极性键和非极性键。

了解极性分子和非极性分子。

了解分子间作用力。

初步了解氢键。

（4）了解几种晶体类型（离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体）及其性质。

7．元素周期律和周期表（1）掌握元素周期律的实质。

了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。

（2）以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质（如：原子半径、化合价、单质及化合物性质）的递变规律与原子结构的关系；以ⅠA和VIIA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。

二、要点、考点归纳与例析1、构成原子或离子微粒之间的关系（1）对于一个原子（中性）①质量关系：质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）②电性关系：核电荷数（Z）＝质子数（Z）＝核外电子数＝原子序数（2）对于阳离子A nZX+：质子数>核外电子数，且质子数＝核外电子数＋n（3）对于阴离子A nZX-：质子数<核外电子数，且质子数＝核外电子数－n （4）质量数近似等于相对原子质量例1：（07北京理综）6．对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是A．若质量相等，则质子数相等B．若原子数相等，则中子数相等C．若分子数相等，则体积相等D．若体积相等，则密度相等[分析]本题的考查是从同位素形成不同的分子12C18O和14N2着手考查粒子之间的关系，同时涉及气体定律等相关知识。

A、根据质量数近似等于相对原子质量，12C18O和14N2的相对原子质量分别为30和28，质子数均为14，故A错；B、若原子数相等，则分子数相等，12C18O为16个中子，而14N2为14中子，二者不等，故B错；C、分子数相等，根据阿伏伽德罗定律，其体积也相等，C正确；D、体积相等m n MV Vρ==，因M不等，所以ρ不等。

2、简单微粒的结构特点（1）离子的电子层排布① 主族元素阳离子跟上一周期稀有气体的电子层排布相同，如Na +、Mg 2+、Al 3+与Ne相同。

② 阴离子与同一周期的稀有气体的电子层排布相同，如N 3-、O 2-、F -与Ne 相同。

（2） 等电子微粒（注意主要元素在周期表中的相对位置）① 10e －微粒： N 3-、NH 2-、NH 3、NH 4+、O 2-、CH 4、OH -、H 2O 、H 3O +、F -、HF 、Ne 、Na +、Mg 2+、Al 3+等。

② 18e-微粒：SiH 4、P 3-、PH 3、S 2-、HS -、H 2S 、Cl -、HCl 、Ar 、K +、Ca 2+等。

特殊情况F 2、H 2O 2、C 2H 6、CH 3OH 、CH 3F 。

③ 核外电子总数及质子数均相同的阳离子有：Na +、NH 4+、H 3O +等，阴离子有F -、OH -、NH 2－、HS -、Cl -。

例2、（07全国II 理综）26.（15分）用A ＋、B －、C 2－、D 、E 、F 、G 和H 分别表示含有18个电子八种微粒（离子或分子）。

请回答：⑴A 元素是 ① 、B 元素是 ② 、C 元素是 ③ (用元素符号表示)。

⑵D 是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是 ④ 。

⑶E 是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是 ⑤ 。

⑷F 是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是 ⑥ ，电子式是 ⑦ 。

⑸G 分子中含有4个原子，其分子式是 ⑧ 。

⑹H 分子中含有8个原子，其分子式是 ⑨ 。

答案：26．（15分）⑴K ，Cl ，S ⑵HCl ⑶F 2 ⑷H 2S H S H ⑸H 2O 2（答PH 3同样给分）⑹C 2H 6[解析]本题考查的是等电子微粒，如果能熟练掌握18e －微粒，那此题就较简单。

对于等电子微粒在掌握上，可以根据在周期表中的相对位置确定：3-2--+2+432Si P S Cl Ar K CaP S Cl K Ca SiH PH H S HCl、、、、、、、、、、、、、、也可由9+9来确定，9e －（可由10e －来确定）的有－OH 、－CH 3、－NH 2、－F 等其两两结合也可以形成18电子微粒如F 2、H 2O 2、C 2H 6、CH 3OH 、CH 3F 。

3、微粒半径比较的方法先看电子层，再看核电荷，最后看电子数。

(1) 原子、离子电子层不同时、一般电子层数越多，半径越大，如Si>C 、K +>Na +、Cl ->F -。

(2) 同周期的原子、离子电子层数相同时，随核电荷数的增大，半径逐渐减小。

如Na>Mg 、Na +>Mg 2+。

(3) 电子层结构相同的离子，半径随核电荷数增加而减小。

如O 2->F ->Na + >Mg 2+>Al 3+。

4、元素的化合价（1）金属：无负价，1~20号元素中金属元素只有一种正化合价且离子符合惰性元素电子层结构；长周期主族金属可能有多种正化合价且阳离子不一定符合惰性元素原子结构（如Pb 2+、Pb 4+）；过渡金属元素可能有多种正化合价，阳离子一般不符合惰性元素原子结构（Fe 2+、Fe 3+）。

（2）非金属一般有：①一种负化合价——形成简单离子（如Cl -、S 2-）及其盐形成气态氢化物（注意：H 2O 、H 2O 2、烃的特殊性）②多种正化合价：不能形成简单离子（H +例外）只能形成分子或原子团（O 、F 一般无正价），且偶族偶价、奇族奇价。

③|最高正价|+|最低负价|=8，主族最高正价=族序数=最外层电子数，|最高正价|=|最低负价|（常见的有氢和IV A族元素）。

例3：（07北京理综）8．X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1 ：1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物[解析] X位于ⅠA族，可能是非金属元素H ，也可能是金属元素Li或Na，X和Y可形成化合物X2Y，则Y的化学价为－2价，Y也可以是ⅥA族的O或S，因X、Y不一定在同一周期，不能判断半径大小，在Na2O中，Na+和O2－具有相同的电子层结构。

在Na2O2和H2O2中，原子数之比为1：1，H2S是共价化合物，Na2S是离子化合物。

选D。

5、判断元素非金属性或金属性强弱的实验方法（1）比较元素非金属性强弱的方法a．根据元素在周期表中的位置判断（同周期、同主族元素的递变规律）。

b．根据非金属单质与H2化合的难易程度（条件、现象）进行判断。

c．根据气态氢化物的稳定性进行判断。

d．根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱进行判断。

e．根据非金属间的置换反应进行判断。

（2）比较元素金属性强弱的方法a．根据元素在周期表中的位置判断。

b．根据单质与水或酸反应的难易判断。

c．根据元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱判断。

d．根据组成原电池的电极情况判断。

e．根据金属间的置换反应判断。

f．根据金属活动性顺序表判断。

例4：短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A和C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，下列叙述中正确的是（）A、原子半径A<B<CB、A的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性C、三种元素的最高价氧化物对应的水化物均可由化合反应得到D、高温下，B单质能置换A单质，A单质能置换C单质[解析]B的最外层电子数为A的次外层，故为2，8个（8个舍），又因为A、C同主族，故最外层电子数为4个，A、B、C的原子序数依次递增，又为短周期元素，分别为C、Mg、Si。

故B、D正确。

6、元素原子序数的确定（1）同主族元素原子序数的确定对于周期表中IA族、IIA族的元素，上下周期原子序数之差等于上一周期所包含元素的种类；对于从IIIA族到零族的元素，上下周期原子序数之差等于下一周期所包含元素的种类。

第一到第七周期所含元素种类分别为2、8、8、18、18、32、32，如已知K为19号元素，则其下一周期的Rb的原子序数为19+18=37（18为K所在第四周期的元素种类）；再如I为号元素，则下一周期的At的原子序数为53+32=85（32为At所在的第六周期的元素种类）。

（2）同周期元素原子序数的确定对于同周期元素，必须根据该周期中元素的种类及所在族的位置而定，如：第IIA族元素的原子序数为x，则周期的第IIA的原子序数可以为：x+1+14+10（第六、七周期）。

例5：有两种短周期元素X和Y，可以组成XY3，当Y的原子序数为M 时，X的原子序数可能为①M－4 ②M＋4 ③M＋8 ④M－2 ⑤M＋6其中正确的是（）A、①②④B、①②③⑤C、①②③④⑤D、①②⑤[解析]形成XY3型化合物，可能为X（+3价5B、13Al）和Y（-1价9F、17Cl）或X（+6价16S）和Y （-2价8O）。

同时也要考虑一些特殊情况，如变价元素PCl3、PF3等。

选C。

7、周期表的位、构、性三者的推导若已知某元素的原子序数：①可按原子核外电子排布规律写出其原子结构示意图，即可推知其所在周期（电子层数）、最外层电子数（限于主族元素、最外层电子数在3~8之间）、化学特性；②根据稀有元素原子序数2、10、18、36、54、86（118）和周期表从左到右的各族排列序列也可推知其在周期表中的位置。

如推84号元素的位置，先找最近的稀有元素原子序数86，相比86小2，则在第六周期（与86号相同）第VIA族（按族从左到右的序列），再根据同族元素的递变规律（主）和同族熟悉元素的性质（次）推测未知元素的性质。

例6：（07天津理综卷）7．2007年3月21日，我国公布了111号元素Rg的中文名称。

该元素名称及所在周期A．钅仑第七周期B．镭第七周期C．铼第六周期D．氡第六周期[解析] 第七周期排满为118号元素，向前倒推，可以得到111号元素为第七周期第ⅢA族。

镭为第七周期的ⅡA族，所以答案为A。

8、元素的某些特性（1）开成化合物种类最多的元素或单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C o（2）空气中含量最高的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N o（3）地壳中含量最多的元素或气态氢化物的沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O；地壳中含量第二的元素：Si地壳中含量最多的金属元素：Al。

（4）最高价氧化物及其水化物既能与强碱反应又能与强酸反应的常见的元素：Al。