福建省南安一中高一化学《氧化还原反应2》同步练习卷(带解析).doc

•福建省南安一中高一化学《氧化还原反应2》同步

练习卷（带解析）

1、在相同条件下，下列所给的离了中，哪一种氧化性最强（）

A.Ag+

B. Mg2+C・ F/ D・ Cu2+

答案A

解析试题分析：根据一种金属单质越活泼，即还原性越人，其离子的氧化性就越弱，反之，则其离子的氧化性越强，根据金属活动性顺序表可以知道，上面四个选择中的Ag最不活泼，所以A/的氧化性最强，故本题的答案为A。考点：氧化述原反应

点评：本题考查了对金属离子氧化性的判断，氧化还原反应是高考考查的重点和难点，该题只要知道一种金属单质越活泼，即还原性越大，其离子的氧化性就越弱，反之，则其离子的氧化性越强，就可以选择正确的答案。

2、已知在酸性溶液中，下列物质氧化Kill寸，自身发生如下变化：

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KT,得到L最多的是（）

A.Fe3+

B. MnO.r C・ Ch D. HN02

答案B

解析试题分析：纽翻四种物质转移的电子数分别为1、5、2、1,所以用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I? 最多的是MnOf,所以本题的答案为B。

考点：氧化述原反应

点祁：本题考查了氧化还原反应的有关计算，氧化还原反应是高考考查的重点和难点，木题难度适中。

3、已知氧化还原反应:KC1O3+6HC1（浓）二二二KC1+3C12 f+3也0 其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为（）

A. 6 mol B- 5 mol C. 3 mol D. 4 mol

答案B

解析试题分析：根据KC1O3+6HC1 （浓）===KC1+3C12t +3H20可以知道KCU为氧化剂，.ft KCIO3屮的Cl的化学价为+5,,反应后变为0价，所以1 mol氧化剂在反应中得到的电子为5mol,故本题的答案为B。

考点：氧化还原反应

点评：木题考查了氧化还原反应，氧化还原反应是高考考查的重点和难点，木

题部分学生很容易选择A选项，原因是不知道KClOs中的C1的化学价转化为氯气屮的氯。（氧化述原反应屮元素的价态在邻价Z间比较容易进行）

4、试管壁上附着的硫可用C,溶解清洗，也可倒入热的血0H溶液将硫除掉，其反应方程式为3S + 6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H200反应中氧化剂和还原剂的质量比为（）

A. 2 ： 7

B. 7 : 2

C. 2 : 1 D・ 1 ： 2

答案C

解析试题分析：由3S + 6NaOH=2Na2S+Xa2SO3 + 3H20可以看出，S发生了自身氧化还原反应,生了Na2S和Na2SO3,其中Na2S为还原产物,Na2SO3为氧化产物, 所以反应中氧化剂和还原剂的质量比为2 ：1,故本题的答案选择C。

考点：氧化还原反应

点评：本题考查了氧化述原反应的基础知识，考生耍注意弄清楚齐物质的名称, 该题比较简单。

5、有下列三个反应：①Cl2+FeI2=FeCl2+I2②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-

③C O203+6HC1=2C O C12+C12 t +3H20,下列说法正确的是（）

A.反应①②③的氧化产物分别是【2、Fe3\ CoCl2

B.根据以上方程式可以得到氧化性Cl2>Fe3*>Co203

C.在反应③中当lmolCo203参加反应时,2molHCl被氧化

D.可以推理得到Cl2+FcBr2=FcCl2+Br2

答案C

解析试题分析：反应①②③的氧化产物分别是苍、Fe3\ Cl2,故A错误；根据氧化述原反应的方程的左边的氧化剂的氧化性大于右边的氧化剂，述原剂的述原性大于右边的还原剂，可以知道Co203>Cl2>Fe3+,故B错误，③在C02O3+6HCI = 2CoCh+C12f+3出0屮，转移的电子数为2,所以当1 mol Co A参加反应时, 2molHCl被氧化,故C正确根据②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br',可以知道,氧化性Br2>Fe3+,所以Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2是错误的,故D错误,本题的答案选C。考点：氧化还原反应

点评：木题考杳了氧化还原反应，氧化还原反应是高考考杳的重点和难点，本题的命题模式是高考命题的热点，本题难度适中。

6、某氧化剂屮，起氧化作用的是XQ2•离子，在溶液屮0. 2mol该离子恰好能使0. 6mol的S032离子完全氧化，则X2O/离子还原后X的化合价为（）

A. +1

B. +2

C. +3

D. +4

答案C

解析试题分析：0. 2mol该离子恰好能使0. 6mol的SO广离了完全氧化，S0广离了被氧化为S0广，化合价升高了2,转移的电子数为0. 6X2=1. 2,所以Xe/离子屮每个X 原子的化学价降低了 1.2^0. 2^2=3, 离子中的x呈现岀+6价，

所以X2O/离子还原后X的化合价为+3,故本题的答案为C。

考点：氧化还原反应

点评：木题考查了氧化还原反应的有关计算，氧化还原反应是高考考查的重点和难点，本题难度适中。

7、硫代硫酸钠口J作为脱氯剂，已知25. OmLO. 100mol/L Na2S2O3溶液恰好把224mL （标准状况下）C12完全转化为CL离了，则S?0广将转化成（）

A. S2"

B. S

C. SO/-

D. SOr

答案D

解析试题分析：224mL （标准状况下）Cb完全转化为C1—离子，则转移的电子数为0. 224/22.4X2=0. 02mol, 25. OmLO. 100mol/L Na2S2O3溶液的中Na2S203的物质的量n=0. 025X0. 1=0. 0025mol,所以S的物质的量为0. 0050,所以S元索升高的价态为0. 02/0. 005=4,因为N&S2O冲S的价态为2,所以S被氧化为+6价的物质，即SO?-,故本题的答案选D。

考点：氧化述原反应

点评：本题考查了氧化还原反应的有关计算，氧化还原反应是高考考查的重点和难点，本题难度适屮。

8、常温下,在溶液小可发生以下反应：①16H+ +10Z~ + 2XO-==2X2+ + 5Z2+

8H20,②2M24+R2===2M:H+2R_,③2R~ + Z2===R2+2Z_,由此判断下列说法错误的是（）

A.氧化性强弱顺序为：X0<

B.还原性强弱顺序为:X2+

C.Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原

D.常温下可发生反应2M2+4-Z2===2M3+4-2Z- 答案A

解析试题分析：氧化还原反应的方程的左边的氧化剂的氧化性大于右边的氧化剂，还原剂的还原性大于右边的还原剂，根据①16F + 10Z—+ 2X0：=二2F+ + 5Z2 +

8H.0,②2M2+ + R,===2M3+ + 2R_,③2R_ + Z2===R2+2Z_,可以知道M3+

考点：氧化还原反应