离子浓度关系专题复习1

离子浓度关系专题复习

崔黄口中学 杨春山

复习目标要求：

1. 掌握比较溶液中离子浓度大小的方法

2. 理解并掌握溶液中离子浓度关系，并准确快速判断关系是否正确 （1）电荷守恒 （2）物料守恒 （3）质子守恒

3. 培养分析、归纳、思维能力

（1）电离平衡理论和水解平衡理论——紧抓两个“微弱” （2）电离平衡理论:

弱电解质(弱酸、弱碱)的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的。同时注意考虑水的电离的存在。

一. 适用弱电解质的溶液中离子浓度大小比较的题型。

1. 0.1 mol ·L-1 的CH3COOH 溶液中的离子、分子大小关系如何?

2．在0.1 mol/L 的NH3·H2O 溶液中，NH3·H2O 、 NH4+、 OH-、 H+的浓度由大到小的顺序是 C(NH3·H2O)＞C(OH-)＞C(NH4+)＞C(H+) 2）水解平衡理论:

弱离子(弱酸根离子、弱碱的阳离子)的水解一般是微弱的。 如：CH3COONa 溶液中存在如下关系：

C(Na+)＞C(CH3COO-)＞C(OH-)＞C(CH3COOH)＞C(H+)

2.电荷守恒、物料守恒和质子守恒——牢记“三个守恒” （1）电荷守恒：

电解质溶液总是呈电中性的，即：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷总数与所有的阴离子所带的负电荷总数相等。 如：NH4Cl 溶液：

C(NH4+) + C(H+) ＝ C(Cl-) + C(OH-) （2） 物料守恒 :

电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。 如：NH4Cl 溶液：

Ｃ(Cl-) ＝ Ｃ(NH4+) + Ｃ(NH3·H2O) (3）质子守恒（水的电离守恒）：

电解质溶液中，分子(或离子)得失质子(H+)的物质的量是相等。 如：NH4Cl 溶液：

c(H+) ＝ c(OH -) + c(NH3·H2O)

〖训练1〗写出CH3COONa 溶液中三个守恒关系式

电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒：

〖训练2〗写出NaHCO3溶液中三个守恒关系式 电荷守恒： 物料守恒：

)()()()(33--+>>>OH C COO CH C H C COOH CH C

质子守恒：

〖训练3〗写出0.1moL/L的Na2CO3溶液中粒子浓度关系

大小关系

电荷守恒

物料守恒

质子守恒

【方法规律总结】

电荷守恒：1.溶液中离子要找全;2.分清离子浓度和电荷浓度

物料守恒：1.某元素守恒 2.等量代换。

质子守恒：1.明确溶液中那些微粒结合H+(或OH-)，结合的数目；

2.那些微粒电离出H+(或OH-)电离的数目

二、常见题型和对策

1、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析

（1）弱酸溶液：

【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系错误的：

A．c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) B．c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)

C．c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)] D．c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L

（2）弱碱溶液：

【例２】在0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系错误的：

A． c(OH-) ＞c(H+) B．c(NH3·H2O) + c(NH4+) = 0.1mol/L

C．c(NH4+)＞c(NH3·H2O) ＞ c(OH-) ＞ c(H+) D．c(OH-) =c(NH4+)+c(H+)

（3）强酸弱碱盐溶液：

【例3】在氯化铵溶液中，下列关系正确的是：

A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(NH4+)＞c(Cl-)＞ c(H+) ＞ c(OH-)

C．c(NH4+) ＝c(Cl-)＞ c(H+) ＝ c(OH-) D．c(Cl-)＝ c(NH4+) ＞ c(H+) ＞ c(OH-)

规律:

（4）强碱弱酸盐溶液：

【例4】在Na

2

S溶液中下列关系不正确的是：

A．c(Na+) =2c( HS-) +2c(S2-) +c(H

2

S) B. c(Na+) +c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+ 2c(S2-)

C．c(Na+) ＞ c(S2-) ＞c(OH-)＞c(HS-) D．c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+ c(H2S)

电荷守恒：c(Na+) +c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)；

物料守恒：c(Na+) =2c(HS-) +2c(S2-) +2c(H

2

S)；

质子守恒：c(OH－)=c(HS-)+c(H+)+2c(H

2

S)

(5)强碱弱酸的酸式盐溶液：

【例5】草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是：

A．c(K+) +c(H+)=c(HC

2O

4

-)+c(OH-)+ c(C

2

O

4

2-) B． c(HC

2

O

4

-) + c(C

2

O

4

2-) =0.1mol/L

C． c(C

2O

4

2-) ＞c(H

2

C

2

O

4

) D． c(K+) = c(H

2

C

2

O

4

)+ c(HC

2

O

4

-) + c(C

2

O

4

2-)

（6）不同物质同种离子浓度比较型

【例6】等物质的量的下列溶液中，NH4+的浓度由大到小的顺序是①NH4Cl ②NH4HCO3 ③ NH4HSO4 ④ NH4NO3

③>①=④>②

【规律】

1、

2、