高三化学一轮复习课件-8.4沉淀溶解平衡
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高三高考化学人教版(2019)一轮复习课件 沉淀溶解平衡图像的分析
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整合 (2)滴定终点c必点备为知饱识和AgCl溶液,c(Ag+)__=___
(填“>”“<”或“=”)c(Cl-)。 (3)相同实验条件下,若改为0.040 0 mol·L-1 Cl-, 反应终点c向___a___(填“a”或“b”,下同)方
向移动。
根据 Ag++Cl-===AgCl↓可知,达到滴定终点时,消耗 AgNO3 溶液的体积为
整合 Ksp(Ag2CrO必4)备=知c2识(Ag+)·c(CrO24-)=(10-3)2×10-6=10-12,
A 错误;
在 T ℃时,Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq) 2AgCl(s)+
CrO24-(aq)的平衡常数 K=ccC2rCOl-42-=ccC2rCOl-42-·c·c22AAgg++
1100--122mol·L-1=
整合 必备知识
在 Ag2CrO4 饱和溶液中加入 K2CrO4 固体,可使沉淀溶解 平衡逆向移动,则溶液中 c(CrO24-)增大,c(Ag+)减小,不 可能由 Y 点到 X 点,D 错误。
整合 必备知识
2.FeAsO4在不同温度下的沉淀溶解平衡曲线如图所示 (T2>T1)。下列说法不正确的是 A.温度为T2时,Ksp(FeAsO4)=10-2a B.c(FeAsO4):Z>W=X C.FeAsO4的溶解过程吸收能量
=KsKps2ApAg2gCCrOl4=2×101-01-2102=2.5×107,B 正确;
开始生成 AgCl 沉淀时所需 c(Ag+)=KscpCAlg-C l=2×101-02-10 mol·L-1=2×10-8 mol·L-1,
开始生成 Ag2CrO4 沉淀时所需 c(Ag+)= KscpACgrO2C24-rO 4= 10-5 mol·L-1,故先析出氯化银沉淀,C 错误;
高三化学(苏教版)总复习 1-8-4沉淀溶解平衡
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疫区四处喷洒石灰水。根据有关化学知识判断,下列说法 中不正确的是水( )
江 苏 教 育 版
A.生石灰与水反应生成的氢氧化钙溶液显碱性,可 以使病毒蛋白质变性,病毒失去生理活性 B.饱和石灰水中加入生石灰,在温度不变的情况下, 溶液的pH不变
必修部分
专题8 第四单元
高考化学总复习
C.饱和石灰水中加入生石灰,在温度不变的情况下,
高考化学总复习
必修部分
江 苏 教 育 版
必修部分
专题8 溶液中离子的反应
高考化学总复习
江 苏 教 育 版
必修部分
专题8 溶液中离子的反应
高考化学总复习
第四单元
沉淀溶解平衡
江 苏 教 育 版
必修部分
专题8 第四单元
高考化学总复习
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必修部分
专题8 第四单元
高考化学总复习
1.掌握常见难溶物在水中的溶解情况及沉淀溶解平
江 苏 教 育 版
必修部分
专题8 第四单元
高考化学总复习
[解析]该过程破坏了ZnS的溶解平衡,Cu2 + 结合了
ZnS溶解产生的S2- ,生成了比ZnS更难溶的CuS,同时也 说明了ZnS的KSP大于CuS的KSP。 [答案]B
江 苏 教 育 版
必修部分
专题8 第四单元
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3.甲型H1N1流感可防、可控、不可怕。通常人们在
[答案]C
+ - + -
江 苏 教 育 版
必修部分
专题8 第四单元
高考化学总复习
4.有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中,不正确的是
( ) A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行,但速率相等 B.AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl- C.升高温度,AgCl沉淀的溶解度增大 D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体,AgCl沉淀的溶解度 降低
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A.生石灰与水反应生成的氢氧化钙溶液显碱性,可 以使病毒蛋白质变性,病毒失去生理活性 B.饱和石灰水中加入生石灰,在温度不变的情况下, 溶液的pH不变
必修部分
专题8 第四单元
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C.饱和石灰水中加入生石灰,在温度不变的情况下,
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必修部分
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必修部分
专题8 溶液中离子的反应
高考化学总复习
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必修部分
专题8 溶液中离子的反应
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第四单元
沉淀溶解平衡
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必修部分
专题8 第四单元
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专题8 第四单元
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1.掌握常见难溶物在水中的溶解情况及沉淀溶解平
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必修部分
专题8 第四单元
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[解析]该过程破坏了ZnS的溶解平衡,Cu2 + 结合了
ZnS溶解产生的S2- ,生成了比ZnS更难溶的CuS,同时也 说明了ZnS的KSP大于CuS的KSP。 [答案]B
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必修部分
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3.甲型H1N1流感可防、可控、不可怕。通常人们在
[答案]C
+ - + -
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必修部分
专题8 第四单元
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4.有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中,不正确的是
( ) A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行,但速率相等 B.AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl- C.升高温度,AgCl沉淀的溶解度增大 D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体,AgCl沉淀的溶解度 降低
2025版高考化学一轮总复习教师用书第8章沉淀溶解平衡考点二沉淀溶解平衡图像及分析(含答案)
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高考化学一轮总复习教师用书:
沉淀溶解平衡图像及分析
必备知识·梳理夯实
知识梳理
1.两类沉淀溶解平衡图像
(1)沉淀溶解平衡——浓度图像
①典型示例(以某温度下AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线为例)
②图中点的变化及分析
a →c曲线上变化,增大c(Br-)
d→c加入AgNO3(忽略溶液体积变化)
c→a曲线上变化,增大c(Ag+)
曲线上方的点表示有沉淀生成,曲线下方的点表示不饱和溶液,曲线上的点处于平衡状态
(2)沉淀溶解平衡——对数图像
图像分析
pM=-lg c(M) (M:Mg2+、Ca2+、Mn2+),p c(CO2-3)=-lg c(CO2-3)
横坐标数值越大,c(CO2-3)越小
纵坐标数值越大,c(M)越小
线上方的点为相应物质的不饱和溶液线下方的点表示有相应物质的沉淀生成
线上的点为相应物质的饱和溶液
根据线上任意一点的坐标,可计算相应物质的K sp
沉淀滴定曲线是沉淀滴定过程中构成难溶电解质的离子浓度与沉淀剂加入量之间的关
系曲线。
T℃,分别向10.00 mL 0.1 mol·L-1的KCl和K2CrO4溶液中滴加0.1 mol·L-1AgNO3溶液,滴定过程中-lg c(M)(M为Cl-或CrO2-4)与AgNO3溶液体积(V)的变化关系如图所示。
(1)曲线L1代表与-lg c(Cl-) 与V(AgNO3溶液)的变化关系。
(2)T℃时,溶度积K sp(Ag2CrO4)= 4.0×10-12。
(3)相同实验条件下,若改为0.05 mol·L-1的KCl和K2CrO4溶液,则曲线L2中N点向点Q上方移动。
高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡第4讲难溶电解质的溶解平衡课件
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同一曲线上的点,溶度积常数相同。
真题演练•素养通关
答案:B
2.[2021·全国乙卷,13]HA是一元弱酸,难溶盐MA的饱和溶液中c(M+) 随c(H+)而变化,M+不发生水解。实验发现,298 K时c2(M+)~c(H+)为线 性关系,如下图中实线所示。
下列叙述错误的是( ) A.溶液pH = 4 时,c(M+)< ×10-4mol·L-1 B.MA的溶度积Ksp(MA)=×10-8 C.溶液 pH = 7 时, c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-) D.HA的电离常数Ka(HA)≈ ×10-4
[判断] (正确的打“√”,错误的打“×”) (1)Ksp既与难溶电解质的性质和温度有关,也与沉淀的量和溶液中的 离子浓度有关( × ) (2)在一定条件下,溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉
淀( √ ) (3)常温下,向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体,BaCO3的Ksp减小
(× )
答案:A
解析:沉淀工业废水中的Pb2+时,生成沉淀的反应进行得越完全越好,由于 PbS的溶解度最小,故选硫化物作为沉淀剂。
练后归纳
沉淀生成的两大应用 (1)分离离子:同一类型的难溶电解质,如AgCl、AgBr、AgI,溶 度积小的物质先析出,溶度积大的物质后析出。 (2)控制溶液的pH来分离物质,如除去CuCl2中的FeCl3就可向溶液中 加入CuO或Cu(OH)2等物质,将Fe3+转化为Fe(OH)3而除去。
答案:A
答案:B
5.要使工业废水中的Pb2+沉淀,可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等 作沉淀剂,已知Pb2+与这些离子形成的化合物的溶解度如下:
化合物 溶解度/g
PbSO4 1.03×10-4
PbCO3 1.81×10-7
真题演练•素养通关
答案:B
2.[2021·全国乙卷,13]HA是一元弱酸,难溶盐MA的饱和溶液中c(M+) 随c(H+)而变化,M+不发生水解。实验发现,298 K时c2(M+)~c(H+)为线 性关系,如下图中实线所示。
下列叙述错误的是( ) A.溶液pH = 4 时,c(M+)< ×10-4mol·L-1 B.MA的溶度积Ksp(MA)=×10-8 C.溶液 pH = 7 时, c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-) D.HA的电离常数Ka(HA)≈ ×10-4
[判断] (正确的打“√”,错误的打“×”) (1)Ksp既与难溶电解质的性质和温度有关,也与沉淀的量和溶液中的 离子浓度有关( × ) (2)在一定条件下,溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉
淀( √ ) (3)常温下,向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体,BaCO3的Ksp减小
(× )
答案:A
解析:沉淀工业废水中的Pb2+时,生成沉淀的反应进行得越完全越好,由于 PbS的溶解度最小,故选硫化物作为沉淀剂。
练后归纳
沉淀生成的两大应用 (1)分离离子:同一类型的难溶电解质,如AgCl、AgBr、AgI,溶 度积小的物质先析出,溶度积大的物质后析出。 (2)控制溶液的pH来分离物质,如除去CuCl2中的FeCl3就可向溶液中 加入CuO或Cu(OH)2等物质,将Fe3+转化为Fe(OH)3而除去。
答案:A
答案:B
5.要使工业废水中的Pb2+沉淀,可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等 作沉淀剂,已知Pb2+与这些离子形成的化合物的溶解度如下:
化合物 溶解度/g
PbSO4 1.03×10-4
PbCO3 1.81×10-7
第八章第四节沉淀溶解平衡考点沉淀溶解平衡及其应用-课件新高考化学一轮复习
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2.为研究沉淀的生成及其转化,某小组进行如图实验。①中现象:产生红色沉
淀,②中现象:溶液先浑浊,后来澄清,③中现象:产生白色沉淀。关于该
实验的分析不正确的是
()
A.①浊液中存在平衡:Ag2CrO4(s) 2Ag+(aq)+CrO24-(aq) B.②中溶液变澄清的原因: AgOH+2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]OH+2H2O C.③中颜色变化说明有 AgCl 生成 D.该实验可以证明 AgCl 比 Ag2CrO4 更难溶
(5)分别用等体积的蒸馏水和 0.01 mol·L-1 的盐酸洗涤 AgCl 沉淀,为什么用水 洗涤造成 AgCl 的损失大于用稀盐酸洗涤的损失量? ____________________________________________________________________ ___________________________________________________________________。 答案:(1)向溶液中加入过量的 Na2CO3 溶液充分反应,过滤,向滤液中加适量 盐酸 (2)把混合物与饱和的 KI 溶液混合,振荡静置,溶度积大的 AgCl 就会慢慢转 化为溶度积小的 AgI (3)BaCO3(s) Ba2+(aq)+CO23-(aq),HCl===H++Cl-,2H++CO23-===H2O +CO2↑,胃酸电离的 H+与 BaCO3 产生的 CO23-结合生成 CO2 和 H2O,破坏 了 BaCO3 的溶解平衡,c(Ba2+)增大,引起人体中毒
规律
加水稀释,平衡向溶解的方向移动,Ksp 不变
加入与难溶电解质构成微粒相同离子组成的物质,平衡向 生成
沉淀的方向 移动
反应 离子
加入能消耗难溶物离子的物质,平衡向 溶解的方向移动
高考化学一轮复习第八章第四节沉淀溶解平衡课件
![高考化学一轮复习第八章第四节沉淀溶解平衡课件](https://img.taocdn.com/s3/m/e6c38619bf1e650e52ea551810a6f524cdbfcb4a.png)
根离子,因此 c(Ca2+)>c(CO23- ),A 错误;根据 Ka2=4.7×10-11 可得 c(c(COH23C- O)-3·c)(H+)=4.7×10-11,则碳酸根的水解平衡常数为 Kh= c(HcC(OC- 3 O)23- ·c)(OH-)=KKaw2≈2×10-2>Ka2,说明碳酸根的水解程度较大, 则上层清液中含碳微粒主要为碳酸氢根离子,B 正确;向体系中通入 CO2, 碳酸钙与 CO2 反应生成碳酸氢钙,碳酸氢钙易溶于水,则溶液中钙离子浓 度增大,C 错误;由题干可知,Ksp(CaCO3)=3.4×10-9,Ksp(CaSO4)=4.9×10-5, 碳酸钙比硫酸钙更难溶,加入硫酸钠后碳酸钙不会转化成硫酸钙,D 错误。
生反应生成碳酸氢钙,溶液体积不变,n(Ca2+)不变,则 c(Ca2+)不
变,D 正确。
答案:B
考向 2 溶度积常数及应用
3.(2023 年浙江卷)碳酸钙是常见难溶物,将过量碳酸钙粉末置 于水中达到溶解平衡:CaCO3(s) Ca2+(aq)+CO23- (aq)[已知 Ksp(CaCO3)=3.4×10-9,Ksp(CaSO4)=4.9×10-5,H2CO3 的电离常 数 Ka1=4.5×10-7,Ka2=4.7×10-11],下列有关说法正确的是( )
A.上层清液中存在 c(Ca2+)=c(CO23- ) B.上层清液中含碳微粒最主要以 HCO3- 形式存在 C.向体系中通入 CO2 气体,溶液中 c(Ca2+)保持不变 D.通过加 Na2SO4 溶液可实现 CaCO3 向 CaSO4 的有效转化
解析:上层清液为碳酸钙的饱和溶液,碳酸根离子水解生成碳酸氢
ⅱ.图 2 中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合 c(Mg2+)·c2(OH-)= Ksp[Mg(OH)2];曲线Ⅱ的离子浓度关系符合 c(Mg2+)·c(CO23- )= Ksp(MgCO3)[注:起始 c(Na2CO3)=0.1 mol·L-1,不同 pH 下 c(CO23- ) 由图 1 得到]。
生反应生成碳酸氢钙,溶液体积不变,n(Ca2+)不变,则 c(Ca2+)不
变,D 正确。
答案:B
考向 2 溶度积常数及应用
3.(2023 年浙江卷)碳酸钙是常见难溶物,将过量碳酸钙粉末置 于水中达到溶解平衡:CaCO3(s) Ca2+(aq)+CO23- (aq)[已知 Ksp(CaCO3)=3.4×10-9,Ksp(CaSO4)=4.9×10-5,H2CO3 的电离常 数 Ka1=4.5×10-7,Ka2=4.7×10-11],下列有关说法正确的是( )
A.上层清液中存在 c(Ca2+)=c(CO23- ) B.上层清液中含碳微粒最主要以 HCO3- 形式存在 C.向体系中通入 CO2 气体,溶液中 c(Ca2+)保持不变 D.通过加 Na2SO4 溶液可实现 CaCO3 向 CaSO4 的有效转化
解析:上层清液为碳酸钙的饱和溶液,碳酸根离子水解生成碳酸氢
ⅱ.图 2 中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合 c(Mg2+)·c2(OH-)= Ksp[Mg(OH)2];曲线Ⅱ的离子浓度关系符合 c(Mg2+)·c(CO23- )= Ksp(MgCO3)[注:起始 c(Na2CO3)=0.1 mol·L-1,不同 pH 下 c(CO23- ) 由图 1 得到]。
高三化学一轮复习 第8章水溶液中的离子反应与平衡第44讲沉淀溶解平衡及图像分析(共67张PPT)
![高三化学一轮复习 第8章水溶液中的离子反应与平衡第44讲沉淀溶解平衡及图像分析(共67张PPT)](https://img.taocdn.com/s3/m/781268630812a21614791711cc7931b765ce7b82.png)
[对点训练2] (2023·全国乙卷)一定温度下,AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
C
考向3 沉淀滴定曲线分析例3(2022·湖南卷)室温时,用0.100 mol·L-1的标准AgNO3溶液滴定15.00 mL浓度相等的Cl-、Br-和I-混合溶液,通过电位滴定法获得lg c(Ag+)与V(AgNO3溶液)的关系曲线如图所示[忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于1.0×10-5 mol·L-1时,认为该离子沉淀完全。Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgI)=8.5×10-17]。下列说法正确的是( )A.a点:有白色沉淀生成B.原溶液中I-的浓度为0.100 mol·L-1C.当Br-沉淀完全时,已经有部分Cl-沉淀D.b点:c(Cl-)>c(Br-)>c(I-)>c(Ag+)
D
素养发展进阶
B
A.线①表示-lg c(Cu2+)与pH的关系B.pH=5时,溶液中c(CH3COOH)>c(CH3COO-)C.pH=7时,可认为Cu2+沉淀完全
D
进阶2 练热点·提素能3.(2023·广东广州统考)常温下,CuS、FeS饱和溶液中阳离子M2+、阴离子S2-的浓度负对数关系如图所示。已知Ksp(FeS)=6.3×10-18,Ksp(CuS)= 6.3×10-36。下列说法中错误的是( )
A
解析 加入碳酸钠粉末会生成CaCO3,使Ca2+浓度减小,②错误;Ca(OH)2的溶度积较大,要除去溶液中的Ca2+,应将Ca2+转化为更难溶的CaCO3,③错误;恒温下Ksp不变,加入CaO后,溶液仍为Ca(OH)2的饱和溶液,pH不变,④错误;加热,Ca(OH)2的溶解度减小,溶液的pH降低,⑤错误;加入Na2CO3溶液,沉淀溶解平衡向右移动,Ca(OH)2固体转化为CaCO3固体,固体质量增加,⑥正确;加入NaOH固体平衡向左移动,Ca(OH)2固体质量增加,⑦错误。
C
考向3 沉淀滴定曲线分析例3(2022·湖南卷)室温时,用0.100 mol·L-1的标准AgNO3溶液滴定15.00 mL浓度相等的Cl-、Br-和I-混合溶液,通过电位滴定法获得lg c(Ag+)与V(AgNO3溶液)的关系曲线如图所示[忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于1.0×10-5 mol·L-1时,认为该离子沉淀完全。Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgI)=8.5×10-17]。下列说法正确的是( )A.a点:有白色沉淀生成B.原溶液中I-的浓度为0.100 mol·L-1C.当Br-沉淀完全时,已经有部分Cl-沉淀D.b点:c(Cl-)>c(Br-)>c(I-)>c(Ag+)
D
素养发展进阶
B
A.线①表示-lg c(Cu2+)与pH的关系B.pH=5时,溶液中c(CH3COOH)>c(CH3COO-)C.pH=7时,可认为Cu2+沉淀完全
D
进阶2 练热点·提素能3.(2023·广东广州统考)常温下,CuS、FeS饱和溶液中阳离子M2+、阴离子S2-的浓度负对数关系如图所示。已知Ksp(FeS)=6.3×10-18,Ksp(CuS)= 6.3×10-36。下列说法中错误的是( )
A
解析 加入碳酸钠粉末会生成CaCO3,使Ca2+浓度减小,②错误;Ca(OH)2的溶度积较大,要除去溶液中的Ca2+,应将Ca2+转化为更难溶的CaCO3,③错误;恒温下Ksp不变,加入CaO后,溶液仍为Ca(OH)2的饱和溶液,pH不变,④错误;加热,Ca(OH)2的溶解度减小,溶液的pH降低,⑤错误;加入Na2CO3溶液,沉淀溶解平衡向右移动,Ca(OH)2固体转化为CaCO3固体,固体质量增加,⑥正确;加入NaOH固体平衡向左移动,Ca(OH)2固体质量增加,⑦错误。
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②矿物转化 CuSO4溶液遇ZnS转化为CuS,离子方程式为: _____________________ Cu 2 ZnS CuS Zn 2 。
1.BaSO4====Ba2++ SO2 和BaSO4(s) 4
,两式 Ba2+(aq)+ SO2 4
所表示的意义相同。 ( × )
【分析】前者为BaSO4的电离方程式,后者为BaSO4沉淀溶解平
4.沉淀完全是指溶液中该物质的浓度为0。( × )
【分析】任何难溶电解质都有一定的溶解度,不可能全部沉 淀,当该物质的浓度小于10-5 mol/L时,即可认为沉淀完全
了。
影响沉淀溶解平衡的因素 1.影响沉淀溶解平衡的因素 (1)内因——本质因素。
难溶电解质本身的性质,也是主要因素。
(2)外因。 以AgCl为例:AgCl(s) 外界条件 Ag+(aq)+Cl-(aq) [Ag+] Ksp
(2)沉淀剂法。 如用H2S沉淀Hg2+的离子方程式为:
H2S+Hg2+====HgS↓+2H+ _____________________
2.沉淀的溶解 (1)酸溶解法。 如CaCO3溶于盐酸,离子方程式为: CaCO3+2H+====Ca2++CO2↑+H2O 。 __________________________
二、沉淀反应的应用 1.沉淀的生成 (1)调节pH法。 如除去CuCl2溶液中的杂质FeCl3,可以向溶液中加入CuO,调 节溶液的pH,使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀而除去。离子方程式
为:
Fe3++3H2O====Fe(OH)3↓+3H+ , _________________________ CuO+2H+====Cu2++H2O ___________________
的点对应的是溶解平衡时的离子浓度关系,而当温度一定
时,Ksp不变,即c点对应的Ksp与a点对应的Ksp相等,错。
【技巧点拨】沉淀溶解平衡图线解读 (1)曲线上的任意一点,都代表指定温度下的饱和溶液,由对 应的离子浓度可求Ksp。
衡的离子方程式。
2.在AgCl的饱和溶液中,加入NaCl溶液,AgCl沉淀质量增
大,但Ksp(AgCl)不变。( √ )
【分析】难溶电解质达到溶解平衡后,加入含与此物质电离 产生相同离子的物质,会使平衡向生成沉淀的方向移动,但 溶度积只受温度影响。 3.难溶电解质不能转化成溶解度稍大的难溶电解质。( × ) 【分析】当溶解度较大的沉淀的离子积Qc大于其溶度积Ksp 时,溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀。
(1)不可孤立的看问题。[Ag+]变化,必然导致[Cl-]变 化。 (2)Ksp只受温度影响,与离子浓度变化无关。
【解析】选C。A项,当加入AgNO3时,溶液中的[Ag+]增大, 而[Cl-]减小,即溶液不能由c点变到d点,错;B项,加入 固体NaCl,则AgCl的溶解度减小,但Ksp不变,错;C项,d点 时的[Ag+]·[Cl-]>Ksp,有沉淀生成,对;D项,曲线上
固体溶质
2.“三大”特征 — 动 —v溶解__v ≠ = 沉淀___0
特 征
不变 — 定 —达到平衡时,固体质量、离子浓度保持_____
— 变 —外界条件改变,溶解平衡将发生移动
3.沉淀溶解平衡常数——溶度积 (1)溶度积(Ksp)。
在一定温度下,难溶电解质的饱和溶液中,离子浓度的
幂之积 。 _______
Cu(OHபைடு நூலகம்2溶于稀硫酸,离子方程式为:
Cu(OH)2+2H+====Cu2++2H2O 。 _______________________
(2)盐溶液溶解法。 如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液,离子方程式为:
Mg(OH)2 2NH4 Mg2 2NH3 H2O 。 ________________________________
(2)表达式。
对于沉淀溶解平衡:MmNn(s) [ Mn+]m[Nm-]n 。 ______________ mMn+(aq)+nNm-(aq),Ksp=
(3)意义。
反映了难溶电解质在水中的溶解能力。 (4)影响因素。 温度 影响,不受溶液 在一定的温度下,它是一个常数,只受_____ 中物质浓度的影响。
移动方向
升高温度
加入少量的AgNO3 加入Na2S 通入HCl
正向
逆向 正向 逆向
增大
增大 减小 减小
增大
不变 不变 不变
2.物质的溶解度和溶度积
溶度积(Ksp)反映难溶电解质在水中的溶解能力,对同类型的 电解质而言,Ksp数值越大,电解质在水中溶解度越大; Ksp 数值越小,难溶电解质的溶解度也越小。
【典例1】某温度时,AgCl(s)
Ag+(aq)+Cl-(aq)在水中 )
的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(
A.加入AgNO3,可以使溶液由c点变到d点 B.加入固体NaCl,则AgCl的溶解度减小,Ksp也减小 C.d点有AgCl沉淀生成 D.c点对应的Ksp小于a点对应的Ksp
【解题指南】解答本题要注意两点:
第4节 沉淀溶解平衡
…………三年12考 1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。
高考指数:★★★★
2.了解溶度积的含义及其表达式,能进行相关计算。
一、沉淀溶解平衡
1.沉淀溶解平衡的建立
溶解 沉淀
> 沉淀,固体溶解 v溶解___v 溶液中的溶质
= 沉淀,溶解平衡 v溶解___v < 沉淀,析出晶体 v溶解___v
【高考警示钟】 (1)沉淀溶解平衡是化学平衡的一种,沉淀溶解平衡移动分析 时也同样遵循勒夏特列原理。 (2)溶度积大的难溶电解质的溶解度不一定大,只有组成相似 的难溶电解质才有可比性。 (3)复分解反应总是向着某些离子浓度减小的方向进行,若生 成难溶电解质,则向着生成溶度积较小的难溶电解质的方向
进行。
3.沉淀的转化
(1)实质:沉淀溶解平衡的移动。
溶解度更小 (2)规律:一般说来,溶解度小的沉淀容易转化成__________ 的沉淀。沉淀的溶解度差别越大,越容易转化。
(3)应用。
①锅炉除垢 将CaSO4转化为CaCO3,离子方程式为:
2 2 __________________________ 。 CaSO 4 CO3 CaCO3 SO 4