6.1奇妙的金属性质

6.1奇妙的金属性质大道中学——邱爱强教学目标1.了解金属的物理性质，知道物质性质与用途的关系。

2.认识同类物质既有通性又有各自的特性。

3.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。

4.初步认识常见金属与酸或盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些有关的化学问题。

5.能用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断，并能解释与日常生活相关的一些现象。

6.认识合金及其特性，知道几种常见的重要合金。

7.感受金属材料与人类文明进步的密切关系。

教学重点1.金属及合金的物理性质；2.金属的化学性质。

3.金属活动性顺序。

4.置换反应。

教学难点1.金属化学性质的初步探究。

2.利用金属活动性顺序及置换反应解释一些相关的化学问题。

教学用具试管；铝、铁、铜、稀盐酸、硫酸铜溶液。

教学课时三课时教学过程第一课时教学目标1.了解金属的物理性质，知道物质性质与用途的关系。

2.认识同类物质既有通性又有各自的特性。

3.认识合金及其特性，知道几种常见的重要合金。

4.感受金属材料与人类文明进步的密切关系。

教学重点金属及合金的物理性质；教学过程[引入新课]同学们，看看我们周围你能列举出有什么金属制品？[板书]一.金属的物理性质一、[阅读讨论]1.金属的性质如何决定各自的用途？2.金属有哪些共同的物理性质？3.不同的金属哪些物理性质差异较大？4.趣味活动——抢答“金属之最”。

[板书]通性：金属光泽、导电性、导热性、延展性。

差异：密度、硬度、熔沸点。

[讲述]化学是从通性来研究每类物质，从特性来研究每种物质的。

金属是一大类物质，它们有共同的性质，而每一种金属又有各自的特性。

二、金属变化多样的化学性质1、金属跟氧气反应1）铝跟氧气反应4Al+3O2=2Al2O32)铁跟氧气反应4Fe+3O2=2Fe2O3, 3Fe+2O2=Fe3O43)铜跟氧气反应2C U+O=2C U O结论：很多金属能跟氧气反应，生产氧化物。

2、金属与稀盐酸的反应展示【实验6-1】让学生仔细观察。

1）铝与与稀盐酸的反应2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑2)铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2(浅绿色) + H2↑(FeCl2--氯化亚铁)第二课时四、金属与某些金属化合物溶液的反应。

1. 铝和硫酸铜的反应。

1）【实验6-2】展示铝和硫酸铜溶液的反应。

2）现象：铝片的表面有红色的铜生成。

3）结论：2Al +3CuSO4 === Al2(SO4)3 + 3Cu2、铁和硫酸铜的反应。

1）【实验6-3】展示铁和硫酸铜溶液的反应。

2）现象：铁片的表面有红色的铜生成。

3）结论：Fe + CuSO4(蓝) === FeSO4(浅绿色) + Cu3、铜与硫酸铝溶液在一起。

1）【实验6-4】将铜片插入硫酸铝溶液中。

2）现象：无任何现象。

3）结论：说明铜不会与硫酸铝溶液反应。

五、金属活动性顺序表1、内容：2、解读：1）、排在前面的活动性较强的金属，可把排在后面的活动性较弱的金属从其化合物溶液中置换出来。

2）排在氢之前的金属是较活泼的金属，它们能与稀酸反应生成氢气。

第三课时六、置换反应1、示例与归类Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑Fe + 2HCl === FeCl2(浅绿色) + H2↑(FeCl2--氯化亚铁)2Al + 3CuSO4 === Al2(SO4)3 + 3CuFe + CuSO4(蓝) === FeSO4(浅绿色) + Cu【单质】【化合物】【化合物】【单质】2、象这种由一种单质与一种化合物起反应，生成另一种单质与一种化合物的反应叫做置换反应。

3、通式：A+BC=AC+B七、神奇的合金特性由于金属的奇妙性质，人们利用金属为生活和社会服务。

但是各种纯金属的品种和性能受到一定限制。

纯金属的品种和性能是否可以改造呢？下面我们来学习合金。

一）.合金[讨论]1.生活多社会中见到的金属制品是由一种纯金属制成的吗？2.什么叫合金？3.合金与组成它的金属相比，性质有何变化？[观察活动]【实验6-5】去几种金属片比较其硬度。

完成课本P8观察活动[阅读]P9“长话短说”； P9几种合金的组分、特性和用途；P10“知识视窗”。

[小结]各种金属都有共同的物理性质：常温下都是固体（汞是液体），都有金属光泽，有导电性、导热性和延展性。

不同的金属在密度、熔点、硬度、色泽、导电导热性等方面又有很大差异，各具特性，由此决定了各自的用途。

然而，物质的用途还有考虑物质的化学性质、价格、资源、是否美观、使用是否方便，以及废料能否回收和对环境影响等各种因素。

日常使用的金属材料大都不是纯金属，而是合金。

在金属中加热熔合一定的其他金属或非金属而制成各种合金。

目前发现的纯金属仅90余种，但已制成的合金达几千种，这是人类文明进步的成果。

合金的强度、硬度、抗腐蚀性等方面都比纯金属好，因而有更广泛的用途。

课堂训练：1．真金不怕火炼这句广为流传的俗语，能充分体现金具有的性质使（）A.硬度小 B.密度较大C.导电性好D.化学性质稳定2.有X、Y、Z三种金属，将X、Y浸入稀盐酸中，Y溶解、X不溶解；将X浸入Z的硫酸盐溶液中，X的表面附着Z的金属，则三种金属活动性由强到弱的顺序为（）Ａ. Ｚ、Ｙ、ＸＢ. Ｙ、Ｘ、ＺＣ.Ｚ、Ｘ、ＹＤ. Ｙ、Ｚ、Ｘ3．某金属A能与硫酸铜溶液发生置换反应，但不能跟氯化锌溶液反应，关于A、铜、锌的金属活动性由强到弱排列正确的是（ )A.Zn、A、CuB.Zn、Cu 、AC.A、 Zn 、CuD. Cu、A、Zn4.下列四种反应，不属于置换反应类型的是（）A. Fe+2HCl==FeCl2+ H2↑B.Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2C. H2+CuO Cu+H2OD.CO+CuO Cu+CO25.下列说法是否正确？若错误应当怎样纠正？（1）所有金属都有银白色光泽，都是电和热的良导体；（）（2）所有金属的熔点都比水高，密度都比水大；（）（3）所有金属都能跟氧气反应，生成金属氧化物；（）（4）合金具有金属的性质，各项特性是组成它的金属性质的平均表现。

（）5.题答案（1）错。

所有金属都有光泽，都有导电、导热性。

【或将“所有”改为“大多数”】（2）错。

金属的熔点并非都比水高，密度并非都比水大。

如汞的熔点比水低，锂的密度比水小。

（3）错。

大多数金属都能与氧气反应，生成金属氧化物。

有少数金属很难与氧气反应，如金、铂等。

（4）错。

合金具有与金属类似的物理共性。

一般情况下，跟组成它的成分相比，硬度增大，熔点降低，有的合金还有强度大、耐腐蚀性、强磁性等特性。

教学反思反思本节课的教学过程，虽然自己在教学上有一定的风格、特点，但在教学上也存在着不足。

我从以下几个方面总结这堂课的优点、缺点。

教学反思：在本节课的教学中，我主要以实验探究为主线，贯穿整个教学过程，充分体现了化学学科的特点，让学生成为课堂的主体，总结本节课的教学，成功之处有以下几点：创设情境，激发兴趣上课一开始，首先展示生活中遨游天空飞机、一排排的电线塔、考古发现的金簪、银器及日常生活所见的铁锅、铜丝、铜片等，让学生直观感受金属的用途，又根据用途体现性质，很快自己得出金属的物理性质。

让学生认识到科学知识在生活中无处不在，激发学生学习兴趣，促使学生主动学习思考。

重难点突出，各个击破本节重点的知识是金属的化学性质及金属的活动性顺序的教学。

难点是金属活动性顺序。

在突破难点上，我采用分组实验探究，结合讨论交流，通过多媒体展示考古图片，初步认识不同的金属与氧气的反应，不同的金属与稀酸的反应，不同金属与金属化合物溶液的反应。

从而引出金属的活动性顺序表。

优点：1．课上有发挥、注重知识的生成。

生成之一：在说明金属有光泽时，同学提到戒指，老师让学生举例，姜丽婷举例：如钻戒有光泽，这时有同学马上反驳道：“钻戒不是金属制成的”，姜丽婷改道：“铁制的”。

我马上说道：“明天老师送给你一枚铁制的戒指”同学们哄堂大笑起来。

生成之二：在介绍铝在氧气中被氧化，生成的氧化铝对铝具有保护作用时，我突然想到：“如果回家后，发现你的妈妈在用铁刷擦铝锅、铝盆时，你该怎样去做？”“阻止”“对，不要夸你妈妈真能干。

”（注：临场发挥不错，但最后一句这样说就更好了“对，坚决制止，在夸妈妈能干的同时，还要告诉妈妈正确的方法”）2．课堂比较民主，气氛融洽，鼓励性语言比较多。

如：“这道题我们是举手回答还是抢答？”3．习题设置的比较好，不但有梯度，而且还是对课上的内容进行了很好地补充。

一个补充了通过金属与氧气的反应初步比较金属活动性；另一个介绍了湿法冶铜的原理。

课堂的不足：1．介绍金属与氧气的反应后，没有用实验验证金、银、铂不能与氧气的反应，而是利用“真金不怕火炼”这一谚语解决的。

2．在金属的活动性顺序的教学时，课堂上只注重知识的传授而没有强化练习。

没有很好解决知识的迁移与应用。

3．有个别地方说法有重复的时候，显得不干净、利落。

2012年2月10日。