高中化学知识点总结[无机部分]
高中无机化学知识重点总结
高中无机化学知识重点总结化学是一门自然科学，是中学阶段的一门必修课，它是古今中外无数化学家的化学科学研究和实践的成绩，下面是作者为大家整理的有关高中化学部分知识点梳理，期望对你们有帮助!高中无机化学知识点总结无机化学知识点：生成氧气的反应1、氯酸钾热分解(二氧化锰催化)2、高锰酸钾热分解3、过氧化氢分解(二氧化锰催化)4、电解水5、热分解6、浓硝酸分解7、次氯酸分解光、8、氟与水置换反应9、过氧化钠与水反应10、过氧化钠与二氧化碳反应11、光合作用以上1~3合适实验室制取氧气，但一样所谓“实验室制取氧气”是指1、2两种方法。
工业用氧气主要来自分离液态空气。
无机化学知识点：生成氢气反应1、锌、镁、铁等金属与非氧化性酸反应2、铝与氢氧化钠溶液反应3、硅与氢氧化钠溶液反应4、钠、镁、铁等金属在一定的温度下与水反应5、钠钾、镁、铝、与醇类反应6、苯酚与钠反应7、焦碳与水高温反应8、一氧化碳与水催化反应9、碘化氢热分解10、硫化氢热分解11、电解水12、甲烷高温分解无机化学知识点：氯气的反应1、氯气与大多数金属反应。
与铁、铜等变价金属反应时，生成高价氯化物、2、氯气与磷反应3Cl2+2P==2PCl3PCl3+Cl2==PCl5白色烟雾;哪种生成物制敌百虫?、3、氯气与氢气反应纯洁氢气在氯气中燃烧;混合气爆炸;卤素的活泼程度比较、4、氯气与水反应跟其它卤素比较：氟的特别性;溴,碘与水反应的程度、5、氯气与氢氧化钠溶液反运用氢氧化钠溶液吸取残余氯气、6、氯气与氢氧化钙反应制漂白粉、7、氯气与溴化钠溶液反应8、氯气与碘化钾溶液反应卤素相互置换的规律如何?氟置换其它卤素有何特别?、9、氯气与甲烷取代反应条件?、10、氯气与乙烯的反应反应类别?、乙烯通入溴水使溴水褪色、11、氯气与苯的取代反应条件?、12、氯气与氯化亚铁溶液反应13、氯气与硫化氢溶液反应现象?、14、氯气与二氧化硫溶液反应溶液酸性变化?漂白作用的变化?、15、氯气的检验方法---淀粉碘化钾试纸单质碘的检验方法如何?、无机化学知识点：氯化氢、盐酸、卤化物1、浓盐酸被二氧化锰氧化实验室制氯气、2、氯化钠与浓硫酸反运用于实验室制氯化氢;温度的影响;溴化氢及碘化氢制取的不同点、3、盐酸、氯化钠等分别与硝酸银溶液的反应盐酸及氯化物溶液的检验;溴化物、碘化物的检验、4、盐酸与碱反应5、盐酸与碱性氧化物反应6、盐酸与锌等活泼金属反应7、盐酸与弱酸盐如碳酸钠、硫化亚铁反应8、盐酸与苯酚钠溶液反应9、稀盐酸与漂白粉反应10、氯化氢与乙烯加成反应11、氯化氢与乙炔加成反应制聚氯乙烯、12、浓盐酸与乙醇取代反应13、漂白粉与空气中的二氧化碳反应14、HF，HCl，HBr，HI酸性的比较15、HF对玻璃的特别作用，如何储存氢氟酸?17、用于人工降雨的物质有哪些?18、氟化钠在农业上有何用处?无机化学知识点：氯水性质的多重性一、氯水的多重性质1、Cl2的强氧化性2、次氯酸的强氧化性3、次氯酸的不稳固性4、盐酸的酸性，次氯酸的酸性二、氯水反应时反应物的处理。
高中化学的归纳无机化学中的常见元素和化合物总结
高中化学的归纳无机化学中的常见元素和化合物总结在高中化学学习中，无机化学是一个重要的部分。
它研究无机物质，即不含碳氢键的物质。
在无机化学中，有一些常见的元素和化合物是我们必须熟悉的。
本文将对这些常见的元素和化合物进行总结。
一、常见元素1. 氢（H）：氢是宇宙中最常见的元素之一，也是化学元素周期表中的第一个元素。
氢气是无色、无臭的气体，它广泛应用于工业生产、能源储存等方面。
2. 氧（O）：氧气是一种重要的气体，占地球大气中的一部分。
它是许多物质的成分之一，如水（H2O），氧化剂等。
3. 氮（N）：氮气是空气中的主要成分之一，占据78%的比例。
在化学中，氮还常以氨（NH3）和硝酸（HNO3）等形式存在。
4. 碳（C）：碳是有机化合物的基础，其化学性质独特而复杂。
它在地球上的许多物质中广泛存在，如燃料、矿石等。
5. 铁（Fe）：铁是一种重要的金属元素，具有良好的导电性和导热性。
它广泛应用于建筑、制造业等领域。
6. 铜（Cu）：铜是一种有色金属，具有良好的导电性和导热性。
它广泛应用于电子、通信等领域。
7. 锌（Zn）：锌是一种重要的金属元素，它具有耐腐蚀性和导电性。
它在镀锌、防护等方面有广泛应用。
8. 氯（Cl）：氯是一种具有腐蚀性的非金属元素，常以氯化钠（NaCl）等形式存在。
它在消毒、净化水等方面有重要作用。
二、常见化合物1. 水（H2O）：水是无机化合物中最常见的化合物之一，它由氢和氧元素组成。
水广泛存在于地球上的海洋、河流、湖泊等自然水体中，也是生物体内重要的成分。
2. 盐（NaCl）：盐是由钠和氯元素组成的无机化合物，常见的食盐就是氯化钠。
盐在食品调味、融化冰雪等方面有广泛应用。
3. 二氧化碳（CO2）：二氧化碳是一种重要的气体，在大气中占据一定比例。
它参与植物的光合作用，同时也是人类活动中产生的主要温室气体。
4. 硝酸（HNO3）：硝酸是一种无机酸，它是一种强氧化剂，常用于制造肥料、爆炸物等。
高中化学无机化学知识点归纳总结
高中化学无机化学知识点归纳总结化学是一门关于物质组成、性质、结构和相互转化的科学。
在高中化学学习中，无机化学是一个重要的分支，涉及了许多基本的化学知识和原理。
本文将对高中无机化学涉及的主要知识点进行归纳总结。
一、基本概念和基础知识1. 原子和分子：原子是物质的基本组成单位，由原子核和围绕核运动的电子组成。
分子是由两个或更多原子结合而成，并具有独特的化学性质。
2. 元素和化合物：元素是由具有相同原子数目的原子组成的纯物质，化合物则是由不同元素的原子以一定的比例结合而成。
3. 价态和化合价：价态指元素在化合物中的原子的相对位置，化合价则是元素在化合物中的电荷状态。
4. 周期表和元素周期律：周期表是将元素按照一定规则排列的表格，元素周期律指的是元素周期表中的规律性重复。
5. 物质的分类：物质可以分为单质和化合物，化合物又可以分为无机化合物和有机化合物。
二、离子化合物1. 离子概念和离子键：离子是带有正负电荷的原子或原子团，离子键是由正负电荷相互吸引而形成的。
2. 阳离子和阴离子：阳离子是带正电荷的离子，阴离子则是带负电荷的离子。
3. 离子化合物的命名和化学式：离子化合物的命名要根据离子的种类和比例，化学式则是表示化合物中元素种类和原子比例的符号组合。
4. 常见离子：如氢离子（H+）、氢氧根离子（OH-）、铵离子（NH4+）等。
三、酸碱和盐1. 酸碱的概念和性质：酸具有酸味、蓝色石蕊试纸变红等性质；碱具有苦味、绿色蔗糖试纸变蓝等性质。
2. 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的化学反应称为中和反应。
3. 酸碱指示剂：酸碱指示剂是一种能够根据溶液酸碱性质变化而改变颜色的物质，如酚酞、溴蓝等。
4. 盐的命名和性质：盐是由酸和碱中和反应生成的化合物，命名规则要体现盐中含有的阳离子和阴离子。
四、金属及其化合物1. 金属的性质：金属具有良好的导电性、热导性和延展性等性质。
2. 金属氧化物：金属与氧气反应生成的化合物称为金属氧化物。
高中化学重要知识点详细总结
高中化学重要知识点详细总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO（NH2) 2有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
高中化学无机知识点总结
俗名：无机局部：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 食盐：NaCl 小苏打：NaHCO3 〔大苏打：Na2S2O3〕石灰石、大理石：CaCO3 石膏〔生石膏〕：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O〕生石灰：CaO 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2〔混与物〕重晶石：BaSO4〔无毒〕碳铵：NH4HCO3芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 绿矾：FeSO4·7H2O明矾：KAl (SO4)2·12H2O 〔用作净水，〕皓矾：ZnSO4·7H2O胆矾矾CuSO4·5H2O干冰：CO2 泻盐：MgSO4·7H2O双氧水：H2O2 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 菱铁矿：FeCO3 铜绿、孔雀石Cu2 (OH)2CO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液〔杀菌剂〕：Ca (OH)2与CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2与S 过磷酸钙〔主要成分〕：Ca (H2PO4)2与CaSO4 重过磷酸钙〔主要成分〕：Ca (H2PO4)2 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 天然气、沼气、坑气〔主要成分〕：CH4 水煤气：CO与H2 硫酸亚铁铵〔淡蓝绿色〕：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO〔NH2) 2 有机局部：氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 (炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 裂解气成分〔石油裂化〕：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
高中化学的无机化学知识点总结
高中化学的无机化学知识点总结化学是我们日常生活中不可或缺的一部分，而其中的无机化学则是化学中的一个重要分支。
无机化学的学习与理解对于高中学生来说至关重要。
在这篇文章中，我们将总结高中化学中的无机化学知识点，帮助你理解和记忆这些重要的概念和原理。
一、物质的分类无机化学主要研究无机物质，而无机物质可分为离子化合物和共价化合物两类。
离子化合物由正离子和负离子通过离子键结合而成，而共价化合物则由共价键连接的原子组成。
二、元素和化合物元素是构成物质的基本单位，化合物则是由两种或更多种元素以化学键结合而成的纯物质。
元素可以根据其周期表位置进行分类，而化合物则可以根据其组成元素和化学键类型进行分类。
三、离子和离子键正离子带正电荷，负离子带负电荷。
离子键是正离子和负离子通过静电力吸引在一起，形成离子晶体。
离子键的特点是熔沸点高，具有良好的导电性。
四、共价键和分子共价键是由共用电子对连接的两个原子之间的化学键。
共价键的特点是熔沸点低，导电性较差。
当两个或更多的原子通过共价键连接在一起时，形成的结构被称为分子。
五、化学方程式和化学计量化学方程式描述了化学反应中发生的物质变化，包括反应物和生成物的化学式。
化学计量是指在化学反应中物质的摩尔比例关系。
六、氧化还原反应氧化还原反应是指物质的电荷发生变化的化学反应。
氧化是指物质失去电子，还原是指物质得到电子。
氧化还原反应可以通过电子的转移来实现。
七、酸碱中和反应酸是指能够释放H+离子的物质，碱是指能够释放OH-离子的物质。
酸碱中和反应是指发生在酸和碱之间的化学反应，生成水和盐。
八、溶液的浓度和溶解度溶液的浓度指的是溶解在溶剂中的溶质的量。
溶解度是指在一定温度下溶剂溶解溶质的最大量。
九、氧化还原电位氧化还原电位指的是氧化还原反应的在标准状态下的电位差。
它可以用来评估物质的氧化还原性质。
十、配位化学配位化学研究的是金属离子和配体之间的相互作用。
配位化合物由金属离子和配体通过配位键连接而成。
高中无机化学知识点总结
高中无机化学知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的分类- 纯净物：单质和化合物- 混合物：由两种或两种以上物质组成2. 原子结构- 原子核与电子- 原子序数、同位素- 电子排布规律3. 化学式与化学方程式- 化学式的书写规则- 化学方程式的平衡4. 化学反应类型- 合成反应- 分解反应- 置换反应- 还原-氧化反应5. 化学计量- 摩尔概念- 物质的量与质量的关系- 气体定律（波义耳定律、查理定律、盖-吕萨克定律） - 理想气体状态方程二、元素与化合物1. 周期表- 周期与族的划分- 元素周期律2. 主族元素- 碱金属- 碱土金属- 硼族元素- 碳族元素- 氮族元素- 氧族元素- 卤素- 稀有气体3. 过渡金属- d区元素的特性- 金属的活性与金属活动性序列- 配合物4. 非金属元素- 氢、氧、氮的特性- 非金属的氧化物、酸、碱5. 无机化合物- 氧化物、硫化物、氯化物、硝酸盐 - 酸碱盐、基本盐、酸性盐- 矿物与矿石三、溶液与化学平衡1. 溶液的基本概念- 溶质与溶剂- 溶液的浓度表示方法2. 酸碱理论- 阿伦尼乌斯酸碱理论- 布朗斯特-劳里酸碱理论3. 酸碱平衡- 酸碱指示剂- pH值- 缓冲溶液4. 沉淀-溶解平衡- 溶度积（Ksp）- 沉淀的形成与溶解5. 氧化还原反应- 氧化数- 氧化还原反应的平衡四、热化学与电化学1. 热化学- 热化学方程式- 反应热与焓变2. 电化学基础- 电解质溶液- 电化学电池- 伏打电堆与电化学系列3. 电化学平衡- 标准电极电势- Nernst方程五、无机化学实验1. 常见无机化学实验操作 - 溶液的配制- 酸碱滴定- 氧化还原滴定2. 安全与环保- 实验室安全规则- 化学废料的处理六、无机化学的应用1. 材料科学- 金属与合金- 陶瓷与玻璃2. 环境科学- 水处理- 空气污染控制3. 生物无机化学- 酶的金属辅因子- 微量元素与健康本总结涵盖了高中无机化学的主要知识点，旨在为学生提供一个清晰的学习框架，帮助他们理解和掌握无机化学的基本概念、原理和应用。
无机化学知识点高三
无机化学知识点高三无机化学是高中化学的重要组成部分，它研究的是无机物质的性质、结构和化学反应。
在高三阶段，学生需要掌握并熟练运用一些重要的无机化学知识点。
本文将介绍一些高三学生必备的无机化学知识点。
一、离子化合物1. 正离子和负离子的概念- 正离子是失去一个或多个电子的原子或原子团，带正电荷。
- 负离子是得到一个或多个电子的原子或原子团，带负电荷。
2. 阴离子和阳离子的特点- 阴离子具有较多的电子，通常是非金属原子或化合物团。
- 阳离子具有较少的电子，通常是金属原子。
3. 离子化合物的命名规则- 金属离子位于前面，非金属离子位于后面。
- 阳离子不改变名称，阴离子要更换尾音。
二、化学方程式和反应1. 化学方程式的表示方法- 反应物和生成物分别写在方程式的左侧和右侧，用箭头（→）连接。
2. 化学反应的类型(1) 单一替代反应：A + BC → AB + C(2) 双替代反应：AB + CD → AD + CB(3) 氧化还原反应：A + B → A+ + B-3. 氧化还原反应的规律- 氧化反应：物质失去电子，氧化态增大。
- 还原反应：物质获得电子，氧化态减小。
三、酸碱中和反应1. 一元酸和一元碱的特点- 一元酸是能够释放出一个H+离子的物质。
- 一元碱是能够释放出一个OH-离子的物质。
2. 酸碱中和反应的规律- 酸和碱反应生成盐和水。
- 酸性溶液的pH值小于7，碱性溶液的pH值大于7，中性溶液的pH值等于7。
3. 酸碱溶液的浓度和稀释关系- 浓溶液的酸碱浓度高，稀溶液的酸碱浓度低。
- 可以通过加水来稀释浓溶液。
四、氧化还原反应1. 氧化和还原的概念- 氧化是指物质失去电子。
- 还原是指物质获得电子。
2. 氧化剂和还原剂的特点- 氧化剂是指能够氧化别的物质的物质，自己则还原。
- 还原剂是指能够还原别的物质的物质，自己则氧化。
3. 氧化还原反应的判断- 通过观察物质的氧化态变化来判断氧化还原反应。
五、离子反应1. 沉淀反应- 当两种溶液混合时，生成不溶于水的沉淀物。
高中无机化学知识点总结
高中无机化学知识点总结高中无机化学主要包括以下几个方面的知识点：1. 化学元素和化合物的基本认识：- 元素的分类和周期律：了解元素的分类和周期表的结构，掌握元素周期表中元素的基本信息。
- 化学键：学习化学键的形成原理以及离子键、共价键和金属键的特点和区别。
2. 酸碱与盐的基本概念：- 酸和碱的定义：了解酸碱的性质和常见的酸碱指示剂的变色原理。
- 酸碱中和反应：掌握酸碱中和反应的化学方程式和反应条件，了解它在日常生活和工业中的应用。
- 盐的命名和性质：学习盐的命名规则和常见盐的性质。
3. 氧化还原反应的基本理论：- 氧化还原反应简介：了解氧化还原反应的基本概念和氧化数的确定方法。
- 阳、阴离子的氧化还原性：掌握金属和非金属元素的氧化还原性质。
- 氧化还原反应的应用：了解氧化还原反应在电池、腐蚀和电解等方面的应用。
4. 无机化合物的命名和化学式：- 无机盐的命名：熟悉无机盐的命名规则，掌握常见无机盐的命名方法。
- 无机化合物的化学式：了解无机化合物的化学式的表示规则，包括离子半径和电价的确定。
5. 配位化合物和配位化学：- 配位键的形成和性质：了解配位键的形成原理，掌握配位化合物的性质和命名规则。
- 配位化合物的结构和反应：学习配位化合物的化学结构和一些常见的配位反应。
6. 锂、钠、钾和铝的性质及应用：- 锂、钠、钾的特性：了解锂、钠、钾和铝的性质和周期变化规律。
- 锂、钠、钾的应用：学习锂、钠、钾和铝在电池、金属冶炼和工业中的应用。
7. 一些常见无机化合物的性质和应用：- 碳酸盐和硫酸盐的性质和应用：了解碳酸盐和硫酸盐在生活和工业中的应用。
- 氢氧化物和氧化物的性质和应用：学习氢氧化物和氧化物在日常生活和材料工业中的应用。
以上仅为高中无机化学的一些基础知识点的总结，具体的知识点还需根据不同学校和教材的要求进行进一步学习和掌握。
无机化学总结知识点高一
无机化学总结知识点高一无机化学总结知识点无机化学是化学的重要分支之一，研究非有机物质的组成、性质和变化规律。
在高中化学学习过程中，我们接触并掌握了许多无机化学的基本知识点。
本文将对这些知识点进行总结，以帮助同学们理清思路，深化对无机化学的理解。
一、化学式和离子式化学式用化学符号表示化合物的组成。
无机化学中的化学式有分子式、结构式和简式三种形式。
分子式表示分子中各原子的组成和数目，如H2O表示水分子；结构式表明原子之间的连接方式和空间结构，用线条、点、实心和虚线等表示；简式是指化合物水的常用表示方法，如常见的NaCl表示氯化钠。
离子式是用化学符号表示离子的组成和数目，是对离子进行简化的表示方法。
正离子一般写在负离子前面，由于电荷相互抵消，离子之间不再加符号。
例如，氯化钠的离子式为Na+Cl-。
二、元素周期表元素周期表是按照元素的原子序数和元素性质排列的表格。
根据电子排布规律和元素周期表的结构，我们可以推导出许多元素的性质。
主要可以了解到：1.原子半径的变化规律：原子半径随着周期表从左上至右下方向的倾向增大，而随着周期表从左下至右上方向的倾向减小。
2.电离能的变化规律：电离能随着周期表从左上至右下方向的倾向增大，而随着周期表从左下至右上方向的倾向减小。
3.电子亲和能的变化规律：电子亲和能随着周期表从左上至右下方向的倾向增大，而随着周期表从左下至右上方向的倾向减小。
三、金属金属是无机化学中重要的物质类别。
金属一般具有良好的导电性、热导性和延展性等特点。
金属常见的性质有金属性、熔点低、密度大、反应性活泼等。
金属的化合物一般为离子化合物，如氯化钠、硫酸铜等。
金属离子通常以正离子的形式存在，并与阴离子结合形成化合物。
四、非金属非金属是指那些具有与金属相反性质和成分的元素。
它们一般不具有良好的导电性和延展性，常见的非金属有氢、氧、氮、硫等。
非金属的化合物一般为分子化合物，如水、二氧化碳等。
五、氧化还原反应氧化还原反应也是无机化学常见的一类反应，是指物质中电子的转移过程。
高中无机化学知识点
高中无机化学知识点高中无机化学知识点概述一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 元素与化合物- 纯净物与混合物- 无机物与有机物2. 原子结构- 原子的组成：质子、中子、电子- 原子核与电子云- 原子序数、同位素、离子3. 元素周期表- 周期与族的划分- 元素周期律- 表中元素的特性与位置关系4. 化学键- 离子键、共价键、金属键- 键能与键长- 配位键与配位化合物5. 化学反应- 反应类型：合成、分解、置换、还原-氧化- 反应速率与催化剂- 化学平衡与勒夏特列原理二、重要元素及其化合物1. 碱金属与碱土金属- 元素性质与族特性- 重要化合物：氧化物、氢氧化物、盐类2. 卤素- 元素性质与族特性- 重要化合物：酸类、氧化剂、卤化物3. 氧族元素- 硫、硒、碲、钋- 硫的氧化物与硫化物- 硫酸与硫酸盐4. 氮族元素- 氮、磷、砷、锑、铋- 氮的氧化物与氮化物- 硝酸与硝酸盐5. 碳族元素- 碳、硅、锗、锡、铅- 碳的有机化合物- 硅酸盐与硅酸盐工业6. 过渡金属- d区元素的特性- 金属的氧化态与颜色- 金属配合物与催化作用三、无机化学实验技能1. 实验安全与操作- 实验室安全规则- 常见仪器使用与维护- 化学试剂的分类与处理2. 物质的分离与提纯- 溶解与沉淀- 过滤与结晶- 蒸馏与萃取3. 定量分析- 滴定法：酸碱滴定、氧化还原滴定 - 重量分析：溶解度、重量百分比 - 光度法：比色分析、分光光度法4. 定性分析- 火焰试验- 试剂反应- 电化学分析四、无机化学在日常生活中的应用1. 材料科学- 金属与合金的应用- 陶瓷与玻璃的制备- 半导体材料2. 环境科学- 水处理与净化- 大气污染与控制- 土壤修复技术3. 能源与化工- 石油化工与煤化工- 电池技术与能量存储- 化肥的生产与使用4. 食品与医药- 食品添加剂与防腐剂- 药物的无机成分- 微量元素与健康五、结论无机化学是化学科学的一个基础分支，它不仅涵盖了物质的基本组成和性质，还包括了化学反应的原理和应用。
高三化学第一轮复习--必背知识点归纳与总结.pdf
阴极（夺电子的能力）：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+
阳极（失电子的能力）：S2- >I- >Br >Cl- >OH- >含氧酸根
注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）
+单质
NH3+NO、 H2S+SO2 Na2O2+H2O、NaH+H2ONa2O2+CO2、CO+H2O
⑶ 化合物+单质
PCl3+Cl2 、Na2SO3+O2 、FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl2CO+O2、Na2O+O2
14．三角转化：
15．受热分解产生2种或3种气体的反应：
例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4=2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。
写出二个半反应： Pb 2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4
分析：在酸性环境中，补满其它原子：
应为： 负极：Pb + SO42- -2e-=PbSO4
例： I2 +SO2 &3、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。
14、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。
15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的
高中化学无机化合物知识点归纳总结
高中化学无机化合物知识点归纳总结在高中化学的学习过程中，我们需要掌握许多无机化合物的知识点。
无机化合物是由金属和非金属元素通过化学反应形成的化合物。
本文将对高中化学中常见的无机化合物进行归纳总结，帮助同学们更好地理解和掌握相关知识。
1. 碱金属化合物碱金属是位于第一族的元素，包括锂、钠、钾等。
碱金属与非金属元素的氧化物反应形成的化合物称为碱金属氧化物，常见的有氢氧化钠（NaOH）和氢氧化钾（KOH）。
碱金属氧化物是一种强碱，能与酸反应产生盐和水。
2. 碱土金属化合物碱土金属是位于第二族的元素，包括镁、钙、锶等。
碱土金属氧化物与非金属元素的氧化物反应形成的化合物称为碱土金属氧化物，常见的有氢氧化镁（Mg(OH)2）和氢氧化钙（Ca(OH)2）。
碱土金属氧化物也具有碱的性质，但比碱金属氧化物的碱性弱。
3. 卤素化合物卤素是位于第七族的元素，包括氟、氯、溴、碘等。
卤素与金属反应形成的化合物称为卤化物，常见的有氯化钠（NaCl）、溴化钾（KBr）等。
卤素还能与氢气反应形成氢卤酸，例如氢氯酸（HCl）、氢溴酸（HBr）等。
酸可以与金属反应形成盐，常见的有硫酸铜（CuSO4）、硝酸银（AgNO3）等。
酸与碱反应也能形成盐，这是酸碱中和反应的一种表现形式。
在酸碱中和反应中，酸中的H+离子与碱中的OH-离子结合形成水。
5. 氧化还原反应中的氧化物氧化物是指含有氧元素的化合物。
在氧化还原反应中，氧化物既可以起氧化剂的作用，也可以起还原剂的作用。
常见的氧化剂包括过氧化氢（H2O2）、高锰酸钾（KMnO4）等；常见的还原剂包括亚硫酸钠（Na2SO3）、二氧化硫（SO2）等。
6. 无机酸和无机盐无机酸是由非金属元素的氧化物与水反应形成的酸，例如硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）等。
无机盐是由酸与金属或碱反应生成的盐，例如硫酸铜（CuSO4）、氯化钠（NaCl）等。
7. 离子反应中的络合物络合物是由金属离子与配体反应形成的化合物。
高中无机化学知识点
高中无机化学知识点☆反应动力{氧化还原反应：强强制弱弱 非氧化还原反应：气、沉、弱、配☆竞争反应：平衡、速率、多种反应物H 2S +CuSO 4→CuS +H 2SO 4 弱酸制了强酸，但CuS 极难容 FeBr 2+Cl 2→Fe 3++Cl −+Br − Fe 2+与Br −都是还原剂 Na +FeCl 3→Fe(OH)3+NaCl +H 2↑SiO 2(s )+Na 2CO 3≜Na 2SiO 3+CO 2↑ 产物有气体 ☆氧化还原反应方程式的书写第一步：电荷守恒，只写氧化剂、还原剂与氧化产物、还原产物 第二步：原子守恒，结合环境①KMnO 4+HCl 制Cl 2气，还原产物为Mn 2+ ②用浓氨水检验Cl 2泄漏，如有泄漏有白烟生成 ③S 在浓强碱溶液里歧化 ④Cl 2通入FeBr 2 ⑤Cu 与HNO 3反应Cl 知识点一、Cl 2 1.制取Cl 24HCl(浓)+MnO 2≜Cl 2↑+MnCl 2+2H 2O10Cl −+2MnO 4−+16H +=5Cl 2+2Mn 2++8H 2O洗气：除去Cl 2中的HCl ，通过饱和食盐水 干燥：固体是氯化钙 液体浓硫酸2．与金属反应：得到最高价金属氧化产物223222N 2N 32C C a Cl aCl Cl FeCl Cl Cl ++点燃 白烟点燃2Fe 棕黑色烟（黑是因为Fe 中有C ）点燃u+u 棕黄色烟3．与非金属反应：产物价态与Cl 2的量有关22222325H 2H H 2H P 32P P 52P Cl Cl Cl Cl Cl Cl Cl Cl ++++光爆炸点燃苍白色火焰，安静燃烧，白雾点燃2(L) 少量氯气点燃2(s) 大量氯气 白烟小结：Cl 2遇强还原剂，最高价氧化产物，遇弱还原剂，价态与量有关二、歧化反应与归中反应 1.遇水歧化 Cl 2、Br 2、I 222H Cl H OCl HClO ++2.遇碱歧化 Cl 2、Br 2、I 2、SCl 2+NaOH=NaCl+NaClO 分析Cl 2与NaOH 溶液反应是先与水歧化还是直接与NaOH 反应Cl 2+6KOH ≜5KCl +KClO 3+3H 2O 3S +6NaOH ≜2Na 2S +Na 2SO 3+H 2O3.归中反应HCl+HClO=Cl 2↑+H 2O2H 2S+SO 2=3S↓+2H 2O （气态时反应很慢） 2H 2S+H 2SO 3=3S↓+3H 2O 小结：碱性利于歧化，酸性利于归中，Cl 2的歧化可以是（-1,+1），（-1,+3）……，归中也可以是中间任一价态三、HClO 、NaClO 、Ca(ClO)2 1. HClO①弱酸性：H 2CO 3>HClO> HCO 3−{H 2CO 3+ClO −=HClO +HCO 3−HClO +CO 32−=ClO −+HCO 3− ②HClO 溶液中加入Na 2CO 3与CaCO 3与同的反应 HClO+Na 2CO 3=NaClO+NaHCO 3HClO 与CaCO 3不反应，因为CaCO 3难溶 ③强氧化剂为什么HClO 的氧化性比HClO 4pH 值对含氧氧化剂影响：溶液中pH 什下降，氧化性增强。
高中化学无机化学知识点精华
高中化学无机化学知识点精华高中化学中的无机化学部分是整个化学学科的基础，包含了众多重要的知识点。
以下为大家梳理一下其中的精华内容。
一、化学基本概念1、物质的分类物质分为混合物和纯净物。
纯净物又包括单质和化合物。
单质分为金属单质和非金属单质。
化合物包括无机化合物和有机化合物。
无机化合物有氧化物、酸、碱、盐等。
氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物。
酸根据在水溶液中能否完全电离分为强酸和弱酸。
碱根据在水溶液中能否完全电离分为强碱和弱碱。
2、化学用语（1）元素符号：用来表示元素的符号。
（2）化学式：用元素符号表示物质组成的式子。
（3）化学方程式：用化学式表示化学反应的式子，要遵循质量守恒定律。
3、物质的量（1）定义：表示含有一定数目粒子的集合体。
（2）单位：摩尔（mol）。
（3）阿伏伽德罗常数：1mol 任何粒子所含的粒子数，约为602×10²³。
二、元素及其化合物1、钠及其化合物（1）钠：银白色金属，质软，密度比水小，能与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气。
（2）氧化钠：白色固体，与水反应生成氢氧化钠。
（3）过氧化钠：淡黄色固体，与水和二氧化碳反应均能放出氧气。
（4）碳酸钠：俗名纯碱、苏打，水溶液呈碱性。
（5）碳酸氢钠：俗名小苏打，受热易分解，能与酸反应。
2、铝及其化合物（1）铝：银白色金属，具有良好的延展性和导电性。
（2）氧化铝：两性氧化物，既能与酸反应又能与碱反应。
（3）氢氧化铝：两性氢氧化物，具有两性。
3、铁及其化合物（1）铁：银白色金属，能被磁铁吸引。
（2）氧化铁：红棕色粉末，俗名铁红。
（3）四氧化三铁：黑色晶体，具有磁性。
（4）亚铁盐：溶液呈浅绿色，具有还原性。
（5）铁盐：溶液呈黄色，具有氧化性。
4、氯及其化合物（1）氯气：黄绿色气体，有刺激性气味，有毒，能与水反应生成盐酸和次氯酸。
（2）次氯酸：具有漂白性和氧化性，不稳定，见光易分解。
（3）盐酸：强酸，具有挥发性。
5、硫及其化合物（1）硫：黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
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俗名:无机部分:纯碱、苏打、天然碱、口碱：Nａ2ＣＯ3烧碱、火碱、苛性钠:ＮaＯH食盐：ＮａCl小苏打：ＮaHＣO3 (大苏打:Na２S２Ｏ3）石灰石、大理石:CａCO3 （石膏(生石膏）：CaSO4．2H2O 熟石膏：2CaSO4·．H2O)生石灰:ＣａO 熟石灰、消石灰：Ｃa（OH)２漂白粉:Ca (CｌO)2 、CaＣl2（混和物)重晶石：BaSＯ４(无毒）碳铵:NH4HCO3芒硝:Na２SＯ4·7H2Ｏ (缓泻剂)绿矾:FｅSＯ４·7H2O 明矾:ＫＡl （SO4)２·12H2Ｏ(用作净水，) 皓矾：ZnＳO4·7H2O胆矾、蓝矾：CuSＯ4·5H2Ｏ干冰:CＯ２泻盐:MgSO４·7Ｈ2Ｏ双氧水:H2Ｏ２硅石、石英：SｉO２刚玉:Al２O３水玻璃、泡花碱、矿物胶：Nａ2SiO3铁红、铁矿:Fe2O3磁铁矿：Fe3Ｏ4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 菱铁矿：ＦeCＯ３铜绿、孔雀石:Ｃu２ (ＯH）２ＣO3赤铜矿：Cu2O波尔多液(杀菌剂)：Cａ (ＯＨ)２和CｕSO４石硫合剂:Ca (ＯＨ）２和S过磷酸钙（主要成分):Ca （H2PO4)2和CａSO4 重过磷酸钙(主要成分）:Ｃa (H2PＯ４）2玻璃的主要成分：Na２SiＯ３、CaSiO3、SｉＯ2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H２硫酸亚铁铵(淡蓝绿色):Fe (NH4)２ (ＳO4)2 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NＯ2在光照下产生的一种有毒气体王水:浓HNO3与浓ＨCl按体积比１:３混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO（ＮＨ２) 2ﻫ有机部分:氯仿：CHＣｌ３电石：CaC2电石气：C2H2 （乙炔）TNT：三硝(百度）基(百度)甲（百度)苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烃:是良好的制冷剂,有毒,但破坏O3层。
醋酸:冰醋酸、食醋 CH3CＯOH裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H２S、CＯ２、CＯ等。
甘油、丙三醇：C3H8Ｏ３焦炉气成分(煤干馏）:H２、CH4、乙烯、CO等。
石炭酸:苯酚蚁醛:甲醛ＨCHＯﻫ福尔马林：３５%—４0%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸ＨCOOH ﻫ葡萄糖:C6H1２Ｏ６果糖:C6H12Ｏ6 蔗糖：C12H22Ｏ1１麦芽糖：C1２H22O11 淀粉：(C６H１0O5）ｎ硬脂酸：C17Ｈ35COＯH 油酸:C17Ｈ33ＣOOＨ软脂酸:Ｃ15H3１COOＨﻫ草酸:乙二酸 HOOC—COOH 使蓝墨水褪色,强酸性,受热分解成CＯ2和水，使KＭｎO４酸性溶液褪色。
二、颜色ﻫ铁:铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。
Fe2＋——浅绿色 Fe３O4——黑色晶体ﻫFe（OＨ)2——白色沉淀 Fe3+——黄色Ｆe (OH)３——红褐色沉淀Ｆe (S ＣＮ）３——血红色溶液ﻫFeO——黑色的粉末 Fｅ (ＮH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Ｆe2O3——红棕色粉末ＦeＳ——黑色固体铜:单质是紫红色 Cｕ2+——蓝色ＣｕO——黑色 Cｕ２O——红色 CuSO4(无水）—白色ＣｕSO4·５H2O——蓝色Ｃu2 (OH)2ＣO3 —绿色Ｃu(OH)2——蓝色［Ｃｕ(ＮＨ３）４]ＳO4——深蓝色溶液ﻫ白色沉淀 :BaＳO4 、BａCO3 、Ag２ＣＯ3 、ＣaＣO3 、AgCｌ、Ｍg (OH)２、三溴苯酚ﻫAｌ（OH）3 白色絮状沉淀Ｈ4SｉＯ4（原硅酸）白色胶状沉淀气体：Cｌ２、氯水——黄绿色Ｆ2——淡黄绿色气体 Br２——深红棕色液体Ｉ2——紫黑色固体HF、HCｌ、HBｒ、HＩ均为无色气体,在空气中均形成白雾ﻫO3—淡蓝色气体 SＯ２—无色，有剌激性气味、有毒的气体 N2Ｏ４、ＮO——无色气体 NＯ2——红棕色气体ＮH３——无色、有剌激性气味气体液体:ＣCl4——无色的液体，密度大于水,与水不互溶品红溶液——红色氢氟酸(HF水溶液，为混合物）：HF——腐蚀玻璃固体：ＫＭnO4-－——紫色 MnO4－——紫色Nａ２O2—淡黄色固体Ｓ—黄色固体 AgＢr—浅黄色沉淀ＡgＩ—黄色沉淀SO3—无色固体(沸点4４.８ 0Ｃ)ﻫ专题：一、无机1）钠:物理性质：软（可以用小刀切开），银白色,热和电的良导体，密度比水小。
化学性质：非常活泼,极易氧化(储存与煤油)。
氧化钠和过氧化钠碳酸钠和碳酸氢钠碱金属元素化学式:1. 钠在空气中缓慢氧化:4Na+O2＝=2Na2O２. 钠在空气中燃烧:2Na+O2点燃====Na2O２３. 钠与水反应：2Na+2Ｈ2Ｏ=2NaOH＋Ｈ2↑(现象：浮融游响红。
放有酚酞检验。
）４. 过氧化钠与水反应:2Ｎａ２Ｏ2＋2H2O＝４NaＯH+O2↑5．过氧化钠与二氧化碳反应：2Na２Ｏ2+2CO2＝２Na２ＣO３+O26．碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na２CO3+Ｈ2Ｏ+CＯ2↑7. 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaＯH+NaHＣＯ3＝Na2CO３＋H2O8. 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Ｎa2CO3+CＯ2＋H2O=2NaH9. 钠可以跟卤素、硫、磷，氢等非金属直接发生反应:２Nａ+Cl2＝2ＮaCｌＳ２Ｎa+Ｓ=Nａ２２)镁物理性质:银白色金属化学性质: 1.燃烧:能与卤族元素反应,例如: Mg＋Cl2＝=点燃==MgCｌ２在空气中点燃镁:２Mg+Ｏ2=＝点燃＝=2MgＯ在氮气中点燃镁条:３Mg＋N２点燃==＝Mｇ３N2在二氧化碳中点燃镁条:2Mg+ＣＯ2点燃=＝=2MgO+C（＊注：该反应在氧气充足时一般不发生或发生后又有Ｃ+O2=ＣO2（点燃），所以在反应后不见有黑色固体生成。
）2.与水:能与沸水反映:Mg+2H２Ｏ＝＝Mg(OH)２+H2(气体）3．与酸：能与稀酸反映：Ｈ2SO4+Mg==MgSO4+H2(气体)4.海水中提取镁涉及反应:①贝壳煅烧制取熟石灰:CaＣO3高温==＝CａO+CO2↑ＣaO+H２O=Ca（OH）2②产生氢氧化镁沉淀：Mg2+2OH－=Mｇ（OH)2↓③氢氧化镁转化为氯化镁:Mg（OH)2+２HＣl=ＭｇＣｌ2+２H2O④电解熔融氯化镁：MｇＣｌ２通电=＝＝Mg+Cl2↑3)铝物理性质:银白色金属,易溶于稀硫酸、硝酸、盐酸、氢氧化钠和氢氧化钾溶液,不溶于水(溶于热水,反应很微弱),在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜。
1．与酸:铝与盐酸的反应:2Al+6HＣl＝2ＡlＣｌ3+3H2↑(放热反应)氧化铝与酸反应：Ａl2O3+６HCｌ=2AｌCl3+3H2O氢氧化铝与强酸反应:Al（OH)3+3HＣｌ=ＡlCl３+３H2O2．与碱：铝与强碱的反应:２Ａl+2NａＯH+6H2O=2Ｎa［Ａl（ＯH）4]+３Ｈ2↑氧化铝与强碱反应:Aｌ2O3+2NaOＨ+3H2O＝2Nａ[Aｌ(ＯH）4]氢氧化铝与强碱反应:Al（OH)3+NaOH=Na[Ａl（OＨ）4](NａOH+Al(OH）３=NaAlＯ2+２H2O *Nａ［Ａl(OＨ)4]是四羟基合铝(Ⅲ）酸钠,其实就是偏铝酸钠（NａAlO２）和两个Ｈ２O。
NaAｌO２:呈强碱性的固体。
偏铝酸钠不在溶液中存在（实际是以Ｎa［Al(OＨ)4］存在的。
）3. 铝在空气中氧化:４Ａl+3O2==2Al2O3 (形成致密的氧化膜)*在高温下能与氧反应，放出大量热，用此种高反应热,铝可以从其它氧化物中置换金属(铝热法）。
８Ａl+３Fe₃O₄=４Aｌ₂O₃+9Fe+795千卡。
(需要使用镁做引燃物)4. 实验室制取氢氧化铝沉淀：Ａｌ3＋+3ＮＨ3•Ｈ2Ｏ＝Al(OH)３↓+３NH4＋5．偏铝酸纳有关化学方程式:２NaＡlO₂＋ CＯ₂(少量）+ 3 H₂O ===＝ 2 Al(ＯＨ）₃↓+ Ｎa₂ＣO₃（强酸制弱酸)NaAlO₂+ CO₂(过量)＋ 2H₂O ===＝Ａｌ(OH）₃↓＋ＮaＨCO₃NaAlO₂ + ＨCl(少量)+ H₂O ====Ａｌ(ＯH)₃↓＋ NａＣl NａＡlO₂+ 4 HCl(过量)====ＡlCl₃＋ＮａCl + 2 H₂O ＮaAlＯ₂+NaHCO3＋H₂O＝===Al(OH)3↓＋Ｎa2CO３3NａAlO₂+AlＣｌ３＋6H2O＝=＝＝4Al（OH)3↓＋3NaＣl4)铁物理性质:银白色金属，有很强的铁磁性。
在自然界，游离态的铁只能从陨石中找到,分布在地壳中的铁都以化合物的状态存在。
赤铁矿Fe2O3、磁铁矿Fｅ3O4。
１．Ｆe2+及Fe3+离子的检验：①Fe2+的检验：（二价铁呈浅绿色,在碱性溶液中易被氧化成三价铁离子。
)a) 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。
b) 加KＳCN（硫氰化钾)溶液，不显红色，再滴加氯水,溶液显红色。
②Ｆe3+的检验:(黄色溶液)ａ) 加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。
b) 加ＫSCN溶液，溶液显红色。
2．与酸:1)铁溶于非氧化性的酸如盐酸和稀硫酸中,形成二价铁离子并放出氢气:①Ｆｅ+H２ＳＯ4===FｅSO4+H2↑②Fe＋2ＨCl＝ＦeＣｌ2+H2↑２在冷的稀硝酸中则形成二价铁离子和硝酸铵：4Fe＋10HＮO３===4Fe(NO3)２＋NＨ４NO3+３H2O3．铁的还原与氧化性:１）铁与硫酸铜反应(湿法炼铜）：Fｅ+ＣｕSＯ4=ＦeＳO4+Cｕ*铁在干燥空气中很难与氧发生作用，但在潮湿空气中很易腐蚀，若含有酸性气或卤素蒸气时,腐蚀更快。
铁可从溶液中还原金、铂、银、汞、铋、锡、镍或铜等离子。
2）氢氧化亚铁在空气中变质:４Fｅ（OH)2＋O2+2H2O=4Fe（OH)3在氯化铁溶液中加入铁粉：２ＦeCl3+Fｅ=3FｅCｌ2用氯化铁腐蚀铜电路板：2FｅCl3＋Cu=2FeCｌ2+CuCｌ2少量锌与氯化铁反应：Zn＋2FeCl3=2FeCｌ2+ＺnCl2足量锌与氯化铁反应:3Zn+２FｅCl３=2Fe+3ZnＣl24．冶炼:Fｅ２O３＋３CＯ===（高温)2Ｆｅ+3CO2５)铜1.与氧气反应：２Cu+O２=加热=２ＣｕO(黑色)在有水和二氧化碳条件下:２Cu+Ｏ2+H2Ｏ+CO２= Ｃu2(OH)２CＯ3＊Cu2（ＯH)2ＣＯ3：孔雀石(主要成分是Cu２(OＨ）2CO3，非纯净物）,又称铜锈(铜绿）。
在空气中加热会分解为氧化铜、水和二氧化碳。
2.与酸:2Ｃｕ＋4HＣl+O2=２CuCl2＋2H２ＯCu+４HNＯ3(浓）=Cｕ（NO３)2+２ＮＯ２↑＋２H2O３Cu＋8HNO３(稀)=3Cｕ(NＯ3)2+2NＯ↑+4H2O 3．Ｃｕ+Cl2=点燃=CuCl2Cu（OH)2=加热=ＣｕO+H2Ｏ４.ＣuSO4:俗名胆矾或蓝矾，其水溶液呈蓝色(b)硫酸铜的制备Cｕ+２H2SＯ4（浓)= 加热＝CuＳO4+SO２↑+２H2Ｏ2Cｕ＋2H２SO4(稀)+Ｏ2=加热＝２CｕSO4+2H2O6)氯物理性质:卤族化学元素，氯常温常压下为黄绿色气体。