福建省莆田市仙游县枫亭中学2020届高三上学期期中考试化学试题
2020-2021学年福建省莆田一中高三(上)期中化学试卷(Word+答案)
2020-2021学年福建省莆田一中高三（上）期中化学试卷一、单项选择题（本部分共15题，每题3分，共45分）1．下列图示的混合物不属于胶体的是（）A．氯化钠注射液B．云雾C．稀豆浆D．烟水晶A．A B．B C．C D．D2．下列典籍记载的文字中，涉及置换反应的是（）A．以曾青（主要成分为硫酸铜）涂铁，铁赤色如铜（出自《抱朴子》）B．凡石灰（主要成分为碳酸钙），经火焚炼为用（出自《天工开物》）C．以毛袋漉去曲滓（酒糟），又以绢滤曲汁于瓮中（出自《齐民要术》）D．铅山县有苦泉（含硫酸铜），挹其水熬之，则成胆矾（出自《梦溪笔谈》）3．化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．铁粉有还原性可作吸氧剂B．生石灰能与水反应可作干燥剂C．福尔马林能杀菌防腐可作食品保鲜剂D．明矾能水解形成胶体可作净水剂4．117号元素Ts的原子最外层电子数是7，下列说法不正确的是（）A．Ts是第七周期第ⅦA族元素B．还原性：I﹣＜Ts﹣C．原子半径：I＜TsD．中子数为176的Ts的核素符号：Ts5．下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确的是（）A．氯碱工业中制备氯气：2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑B．工业制硫酸的主要反应之一：2SO2+O22SO3C．氨氧化法制硝酸的主要反应之一：4NH3+5O24NO+6H2OD．利用铝热反应焊接铁轨：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe6．三氟化氮（NF3）常用于微电子工业，可用以下反应制备：4NH3+3F2═NF3+3NH4F，下列说法中，正确的是（）A．NF3的电子式为B．NH4F分子中仅含离子键C．在制备NF3的反应中，NH3表现出还原性D．在制备NF3的反应中，各物质均为共价化合物7．一定温度下，探究铜与稀HNO3，反应过程如图：下列说法不正确的是（）A．过程I这生成无色气体的离子方程式是3Cu+2NO3﹣+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2OB．步骤III反应速率比I快的原因是NO2溶于水，使c（HNO3）增大C．由实验可知，NO2对该反应具有催化作用D．当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解8．下列说法不正确的是（）A．常温常压下，3.2gO2和O3的混合气体中含有氧原子的数目约为0.2×6.02×1023B．1L0.5mol•L﹣1CH3COONa溶液中含有CH3COOH和CH3COO﹣的总数约为0.5×6.02×1023C．标准状况下，1.12LHCl气体中含有电子的数目约为0.9×6.02×1023D．0.1mol环氧乙烷中（）含有共价键的总数约为0.3×6.02×10239．硫酸盐（含SO42﹣、HSO4﹣）气溶胶是PM2.5的成分之一。
福建省仙游、福州等地重点高中2020届高三上学期毕业班第三次质检(期中)考试化学试题 Word版含答案
仙游一中、福州八中2019—2020学年高三毕业班第三次质量检查化学试题考试时间：90分钟试卷满分：100分2019.11.12相对原子质量：H—1 O—16 C—12 N—14 S—32 Cl—35.5 Na—23 Mg—24 Fe—56 Al—27 Cu—64 Zn-65第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分）1.许多中国典著中都蕴含着许多化学知识，下列分析不正确的是A. 李白：“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”。
“紫烟”指香炉中碘升华的现象B.《荀子·劝学》：冰水为之，而寒于水。
冰变为水属于吸热过程C. 王安石：“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应D. 《本草纲目》：釆蒿蓼之属，晒干烧灰，以原水淋汁，久则凝淀如石(石碱)，浣衣发面。
石碱具有碱性，遇酸产生气体。
2．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．Si的熔点高，可用作半导体材料C．FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻铜制的电路板D．漂白液中含有强氧化性物质，可作漂白剂和消毒剂3．下列化学用语表示正确的是A．中子数为8的氧原子：B．氯离子的结构示意图：C．Na2S的电子式：D．2–丙醇的结构简式：(CH3)2CHOH4.下列叙述正确的是A．很多鲜花和水果的香味来自于酯B．裂化、裂解、分馏均属于化学变化C．糖类和油脂在一定条件下均能水解D．棉花和蚕丝的主要成分是纤维素5.下列指定反应的离子方程式正确的是A．往碘化亚铁中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2＝2Fe3++ 2Cl-+ H2O 2H++ Cl－+ ClO－B．氯气与水反应：ClC．硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag+ + NH3·H2O＝AgOH↓+ NH4+D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2＋+ HCO3－+ OH－＝CaCO3↓+ H2O6.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是A.1molCl2与足量铁粉完全燃烧，转移的电子数为2N A个电子B.2.8g CO与C2H4的混合气体中所含分子数为0.1N AC.18g D2O中含有的电子数为10N AD.1 mol SiO2晶体中，含有Si−O键的数目为4 N A7.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、W同主族，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z是地壳中含量最多的金属元素，四种元素原子的最外层电子数总和为16。
福建省2020版高三上学期期中化学试卷(I)卷
福建省2020版高三上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一上·江苏开学考) NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 1molCl2分别与足量的铁或氢氧化钠溶液反应，转移电子数均为2NAB . 2L 0.5 mol/L的氯化镁溶液中所含的粒子数为3NAC . NA个SO2分子所占的体积与 NA个SO3分子所占的体积比1:1D . 标准状况下，5.6L氯气和16.8L氧气的混合气体中含有分子数为NA2. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）①NaAlO2（aq）Al（OH）3 Al2O3（熔融）Al Fe②S SO3 H2SO4③Cu（OH）2CO3 CuCl2（aq）Cu④Fe2O3 FeCl3 无水FeCl3⑤饱和NaCl（aq）NaHCO3 Na2CO3 ．A . ①③⑤B . ②③④C . ②④⑤D . ①④⑤3. （2分）生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列各项叙述正确的是（）A . “加碘盐”、“高钙牛奶”、“富硒营养品”等食用品中的碘、钙、硒是指单质B . “酸可以除锈”，“热的纯碱溶液去油污”都是发生了化学变化C . 医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”是BaCO3等不溶于水的物质D . 铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝4. （2分） Mg、Al 两者组成的混合物与足量盐酸反应，产生 H2在标准状况下的体积是4.48L，下列推断中不正确的是（）A . 参加反应的Mg、Al 两者共0.2 mol．B . 参加反应的HCl 共0.4 mol．C . Mg、Al在反应中共失去0.4 mol电子D . 若与足量稀硫酸反应产生H20.2 mol5. （2分） (2016高一上·新疆期末) 标准状况下，将20LCO2和CO的混合气全通过足量的Na2O2粉末，在相同状况下，气体体积减少到16L，则原混合气体中CO的体积为（）A . 4LB . 8LC . 12LD . 16L6. （2分） (2016高二下·庄浪期中) 下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（）A . 溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br﹣+Ag+═AgBr↓B . 用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑C . 利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+D . 用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：7. （2分）国家对食品、空气、药品安全问题越来越重视，下列说法中一定正确的是（）A . 欧洲和北美洲的一些大城市上空二氧化氮浓度很高，其原因是这些地区硝酸工业发达B . 大气污染物中的二氧化硫能引起呼吸道疾病C . 天然的药物无任何毒副作用，可长期服用D . 长期食用二氧化硫含量超标的食品会破坏维生素B1，可通过服入碱性物质（如NaOH）的方法来消除二氧化硫中毒8. （2分） (2017高一上·玉溪期末) 常温下，下列溶液可用铁制或铝制容器盛装的是（）A . 浓盐酸B . 浓硝酸C . 稀硫酸D . 稀盐酸9. （2分） (2016高一上·汕头期末) 某无色透明溶液中能大量共存的离子组为（）A . Fe3+、Mg2+、NO 、ClˉB . Ca2+、K+、SO 、COC . OHˉ、SO 、NH 、Na+D . Mg2+、NO 、K+、SO10. （2分） (2016高一上·菏泽期末) 两种金属组成的合金5.0g，与足量氯气反应，共用去0.1mol氯气，则该合金可能的组成是（）A . 铝和铁B . 锌和铜C . 钠和铝D . 钙和铜11. （2分）检验SO42﹣离子，除了需要用到BaCl2 ，还要用到的试剂是（）A . HNO3B . AgNO3C . HClD . H2SO412. （2分） (2018高一下·烟台开学考) 已知：a、b、c三物质间有如下转化关系a→b→c→a，物质间转化均只需要一步反应便能完成，则a、b、c不可能是（）A . a:Fe b:FeCl3 c:FeCl2B . a:AlCl3 b:Al(OH)3 c:Al2O3C . a:N2 b:NH3 c:NO2D . a:SO2 b:SO3 c:H2SO413. （2分） FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入a g铁粉，待溶液完全变为浅绿色时，滤出不溶物，经干燥后得其质量也是a g，则原溶液中FeCl3和CuCl2的物质的量比是（）A . 1：7B . 2：1C . 2：7D . 7：214. （2分） (2017高一下·湖北期中) 化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A . SO2可用于杀菌、消毒B . 汽车尾气中含有大量大气污染物，这是汽油不完全燃烧造成的C . 碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含髙磷酸的食物D . 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电解法、离子交换法等15. （2分） (2018高二上·蚌埠开学考) 下列对化学知识概括合理的是（）A . 酸性氧化物都是非金属氧化物B . 一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C . 丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应D . 熔融状态能导电的物质一定是离子化合物16. （2分）下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3 ，仪器连接顺序正确的是（）A . a－b－c－d－e－f－g－hB . a－e－d－c－b－h－i－gC . a－d－e－c－b－h－i－gD . a－c－b－d－e－h－i－f17. （2分） (2016高一上·秦安期中) 下列关于溶液说法正确的是（）A . 所有溶液都是无色透明的B . 有分散质和分散剂组成的分散系一定是溶液C . 均一稳定的液体就是溶液D . 溶液是由溶质和溶剂组成的18. （2分） (2016高一下·海南期末) 下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（）A . 海带提碘B . 氯碱工业C . 煅烧石灰石制取生石灰D . 海水提溴19. （2分） (2019高二上·浙江月考) 下列离子方程式书写正确的是（）①少量Cl2通入FeI2溶液中：Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2②Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O③向次氯酸钙溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO﹣+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClO④FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++4Cl﹣+Br2⑤向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O⑥硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O⑦Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑A . ①②⑤⑦B . ①②③⑥C . ②③④⑤D . ①④⑤⑥20. （2分）有一瓶无色溶液，可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣、HCO3﹣、Ba2+、MnO4﹣中的几种．为确定其成分，进行如下实验：①取少许溶液，逐渐加入过量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，且白色沉淀逐渐增多后又部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生；③用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰，下列推断正确的（）A . 由①只能确定溶液中有Al3+、Mg2+ ，没有HCO3﹣B . 由②知溶液中有SO42﹣，没有Ba2+C . 由③确定溶液中有Na+ ，没有K+D . 若检验溶液中是否有存在Cl﹣，可取少许原溶液，直接向其中加入AgNO3溶液21. （2分） (2018高一下·烟台开学考) 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A . 强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－B . 含有0.1 mol•L－1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－C . 含有0.1 mol•L－1 Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－D . 室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－22. （2分） (2019高二下·舒兰月考) 有机物的分离和提纯是有机化学研究的重要内容，分离和提纯下列物质所用的方法不正确的是（）A . 酒精和水——分液B . 淀粉中混有氯化钠——用半透膜进行渗析C . 汽油和柴油——分馏D . 三氯甲烷和水——分液23. （2分） (2017高一上·天津期末) 下列说法正确的是（）①NH3的水溶液能导电，故NH3是电解质②向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体，有白色沉淀生成③101kPa、150℃时，agCO和H2的混合气体在足量的O2中完全燃烧，将燃烧后的产物通入足量的Na2O2固体后，Na2O2增重ag④碱性氧化物一定是金属氧化物⑤22.4L的CO气体和28g N2所含的电子数相等⑥根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液⑦为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量⑧氧化还原中，有一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原．A . ②③④B . ②④⑦⑧C . ①⑤⑥⑦D . ③⑤⑥⑧24. （2分） (2018高一上·孝感期中) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . NaHCO3溶液与盐酸：CO32-+ 2H+=H2O+CO2↑B . 将少量的铜屑放入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++ 2AgC . 用醋酸溶液除水垢：2H++ CaCO3=Ca2++ H2O+CO2↑D . 铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3 H2↑25. （2分） (2019高一上·南昌期末) 下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（）A . 除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入氯气B . 铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C . Fe3O4为红棕色晶体D . Fe(OH)2和Fe(OH)3都能在空气中稳定存在二、填空 (共4题；共22分)26. （3分） (2016高一上·埇桥期中) 当配制一定物质的量浓度的溶液时，错误的操作会导致溶液的浓度发生改变．不小心将溶液溅到烧杯外________（填偏大、偏小或无影响）定容时俯视________摇匀后，发现溶液低于刻度线，加水至刻度线________．27. （5分）根据问题填空：（1）有两种气体单质Am和Bn．已知7.2g Am和6.3g Bn所含的原子个数相同，分子个数之比却为2：3．又知A原子中L电子层含电子数是K电子层的3倍．通过计算回答：写出B的元素名称________（2）向含0.1molFeBr2的溶液中通入0.1molCl2充分反应，反应的离子方程式为________（写成一个离子方程式）（3）将192克铜投入1L浓度均为2mol/L硝酸、硫酸的混合酸，充分反应生成NO________L（标准状态下）（还原产物只有NO）（4）取100克铜、铁、银、铝金属的混合物，在足量的稀硝酸完全溶解，已知硝酸的还原产物为NO，且NO 体积在标准状态下为67.2L；向所得的溶液中加入适量的2mol/L氢氧化钠溶液，则能得到沉淀最大值为________克（5）将一定量经硫酸酸化的KMnO4溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，开始加入的KMnO4的物质的量为________（附注：高锰酸钾将16H++2MnO4﹣+10I﹣=5I2+2Mn2++8H2O）28. （9分） (2016高一下·高青期中) 已知X、Y为有刺激性气味的气体，有如图转化关系，部分产物未标出．试回答：（1）写出下列物质的化学式：X________Y________A________B________C________．（2）反应①的化学方程式为________，反应②的离子方程式为________．（3）将气体Y通入下列溶液中，溶液会褪色的是________；A．品红溶液 B．紫色石蕊溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．溴水（4）为防止X气体污染空气，可用NaOH溶液吸收，原理是（用离子方程式表示）________．29. （5分） (2016高二上·洛阳开学考) 某化学小组想探究铁与浓硫酸能否反应产生气体，进行了如下实验：（1）【实验】甲同学在烧瓶中加入足量的铁丝与浓H2SO4溶液，开始无明显变化，对反应物加热，有气泡产生可收集到无色气体．【查阅资料】①铁与浓硫酸在常温下会发生钝化，看不到明显现象，加热情况下会反应，产生有刺激性气味的二氧化硫气体；②二氧化硫气体能使品红溶液褪色，能被氢氧化钠溶液吸收．【提出假设】甲同学认为收集到的就是二氧化硫气体，乙同学认为还有氢气，你认为乙同学预测有氢气的理由是：________．气体的组成可能有以下几种情况：假设一：无色气体是SO2；假设二：________；假设三：无色气体是SO2 与H2 的混合气体．（2）【实验验证】请你设计实验验证上述假设三，完成下表中内容．小组同学在实验室找到可能在实验探究过程中能用到的试剂有：品红溶液、NaOH溶液、火柴、CuO粉末、无水硫酸铜，仪器任选．三、计算题 (共1题；共2分)30. （2分） (2018高一上·温州期中) 在标准状况下，0.200L的某气体的质量为0.250g，该气体为双原子分子，2.80L该标准状况下的气体完全燃烧后生成的气体通入足量的澄清石灰水生成白色沉淀，求：（1）该气体的摩尔质量是________（2）生成白色沉淀的质量为________参考答案一、单项选择题 (共25题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、填空 (共4题；共22分) 26-1、27-1、27-2、27-3、27-4、27-5、28-1、28-2、28-3、28-4、29-1、29-2、三、计算题 (共1题；共2分) 30-1、30-2、。
福建省莆田市仙游县枫亭中学2021届高三化学上学期期中试题(含解析)
福建省莆田市仙游县枫亭中学2021届高三化学上学期期中试题（含解析）可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 P-31 S-32 Ba-137一选择题（48分）1.北宋沈括的《梦溪笔谈》对指南针已有详细记载：“方家以磁石磨针锋，则能指南。
”磁石的主要成分（）A. Fe3O4B. Fe2O3C. FeOD. CuFeS2【答案】A【解析】【详解】磁石具有磁性，而Fe3O4又称为磁性氧化铁，具有铁磁性，结合选项磁石的主要成分为Fe3O4，A项正确；答案选A。
2.《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。
”文中涉及的操作方法是A. 蒸馏B. 升华C. 干馏D. 萃取【答案】B【解析】【分析】将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞，着覆器，遂凝结”，属于固体直接转化为气体。
【详解】A. 蒸馏是在密闭容器中给溶液加热，收集一定温度范围内的馏分的操作，不合题意；B. 升华是固体受热后，不经过液态而由固态直接转化为气态的过程，符合题意；C. 干馏是以煤或木材为原料，隔绝空气加强热使它分解的过程，不合题意；D. 萃取是利用溶质在萃取剂与原溶剂中溶解度的差异，将溶质从一种溶剂转移入萃取剂的过程，不合题意。
答案选B。
3.分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是A. 冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B. HClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸C. 漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物D. Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl都属于钠的含氧化合物【答案】B【解析】【详解】A．醋酸、纯碱（碳酸钠俗称）、芒硝（Na2SO4•10H2O）、生石灰（CaO）分别属于酸、盐、盐、氧化物，故A错误；B．HClO、H2SO4（浓）、HNO3中Cl元素的化合价是+1价，S、N均处于元素的最高价，都具有强氧化性，都是氧化性酸，故B正确；C．漂白粉、福尔马林、王水、氯水均为混合物，冰水属于纯净物，故C错误；D．Na2O，NaOH，Na2CO3都属于钠的含氧化合物，但是NaCl不属于含氧化合物，故D错误。
福建省2020-2021年高三上学期化学期中考试试卷
福建省2020-2021年高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2020高一上·石嘴山期末) 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A . “酸雨”、“臭氧层受损”、“光化学烟雾”都与氮氧化物有关B . PM2.5作为空气质量预报的一项重要指标，它是指空气中直径小于或等于2.5µm的颗粒物，该值越高，代表空气污染程度越严重C . 静电除尘治理悬浮颗粒污染，其依据是胶体的电泳原理D . 为消除碘缺乏症，卫生部规定食盐中必须加含碘物质，食盐中所加含碘物质是KI2. （2分） (2016高三上·莆田期中) 下列物质属于硅酸盐的是（）A . 二氧化硅B . 保鲜膜C . 青花瓷D . 金刚石3. （2分） (2018高一上·白城月考) 以下8种化合物中，不能通过化合反应直接生成的有（）①Fe3O4 ②Fe(OH)3 ③FeCl2 ④Cu2(OH)2CO3 ⑤Al(OH)3 ⑥Na2CO3 ⑦NaHCO3 ⑧Na2O2A . 1种B . 2种C . 3种D . 4种4. （2分）下列表述正确的是（）A . 醛基的结构简式﹣COHB . 聚丙烯的结构简式C . 四氯化碳分子的电子式D . 丙烷分子的球棍模型5. （2分） (2016高一下·河北月考) NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，22.4LSO3所含原子数为4NAB . 1.0L浓度为1.0mol/L的一元酸溶液中含有NA个氢离子C . 7.8g Na2O2加入过量水中，反应转移的电子数为0.2NAD . 同温同压下，原子数均为NA的氢气和氦气具有不同的体积6. （2分）化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A . 钢铁腐蚀时可能发生的反应(正极)：2H2O+O2－4e－=4OH－B . 1 L、0.5 mol/L稀硫酸与1 L、1 mol/LNaOH溶液反应放出57.3kJ的热，则其中和热的热化学方程式：H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)；△H= －114.6 kJ/molC . 碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水反应：HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2OD . 氢氧化铁沉淀可被氢溴酸溶解：2Fe(OH)3＋6H＋＋2Br－＝2Fe2＋＋Br2＋6H2O7. （2分） (2017高一上·惠来期末) 安全是顺利进行实验及避免伤害的保障．下列实验操作正确且不是从实验安全角度考虑的是（）A . 操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度B . 操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出C . 操作③：吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸D . 操作④：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水8. （2分） (2019高一上·鹤岗期中) 金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为2CuFeS2+O2=_____+2FeS+SO2 ，若CuFeS2中Cu、Fe的化合价都为+2，S的化合价为﹣2，下列说法正确的是（）A . 横线中的物质是Cu2SB . CuFeS2仅作还原剂C . SO2是还原产物，不是氧化产物D . FeS是氧化产物9. （2分）如果n为第ⅡA中某元素的原子序数，则原子序数为（n+1 )的元素可能位于①第ⅢA族②第ⅣA族③第ⅢB族④第ⅠA族（）A . ①②B . ②③C . ①③D . ①④10. （2分） (2018高三上·曲阜期中) 下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下一步转化关系的组合有（）序号X Y Z W①Si Na2SiO3H2SiO3SiO2②Na NaOH Na2CO3NaCl③Cl2Ca(ClO)2HClO HCl④Fe FeCl3FeCl2Fe(OH)2A . ①②③B . ①③④C . ②③D . ①④11. （2分） (2018高二上·嘉兴期中) 某溶液可能含有Al3+、NH4+、Fe2+、Na+、CO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的若干种，若在该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，无明显现象，并得到X溶液，对X溶液进行如下实验，下列结论正确的是(忽略水的电离，且原溶液中各离子浓度均为0.5mol • L-1)（）A . 原溶液中一定存在NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-B . 原溶液中可能含有NO3-和Al3+C . 白色沉淀C可能是Al(OH)3D . 沉淀B可能是Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物12. （2分） (2018高二上·江苏期末) 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）A . ①③⑤B . ②③④C . ②④⑤D . ①④⑤13. （2分） (2017高一下·娄底期中) 下列化合物中阳离子半径与阴离子半径之比最大的是（）A . LiIB . NaBrC . KClD . CsF14. （2分） (2016高二下·正定期末) 某混合物的水溶液中可能含有以下离子中的若干种：Na+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣，现分别取100mL的两份溶液进行如下实验．①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.03mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲．②向甲溶液中通入过量CO2 ，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固体．③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，过滤后的沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到23.3g固体，向滤液中加入AgNO3溶液又有白色沉淀产生．下列有关叙述正确的是（）A . 由①可知原溶液存在离子为NH4+ ，其浓度为0.03mol/LB . 原溶液肯定没有Fe3+、Mg2+ ，一定含有Na+C . n（NH4+）：n（Al3+）：n（SO42﹣）=3：1：10D . 原溶液一定存在Cl﹣二、综合题 (共4题；共19分)15. （4分）短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，回答下列问题。
仙游一中2020┄2021学年度上学期期中考高三化学试题
仙游一中2020┄2021学年度上学期期中考高三化学试题（满分：100分考试时间：120分钟）注意事项：本试卷分第I卷和第II卷两部分。
第I卷为选择题，第II卷为非选择题。
相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl35.5 K 39 Ba137第I卷（选择题共50分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意）1．第十一届全运会开幕式上一束束“柳叶”、“泉水”、“喷泉”礼花弹腾空而起，一排排晶莹剔透的“罗马烛光”烟花同时迸射，将济南夜空装点得灿烂辉煌。
这与高中化学中“焰色反应”知识相关。
下列说法中正确的是（）A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．NaC1与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色2．下列有关物质分类的说法正确的是（）A、水溶液显碱性的物质一定是碱B、相同浓度的酸比盐的水溶液H+浓度一定大C、能与酸反应只生成盐和水的氧化物是碱性氧化物或两性氧化物D、自然界中金属元素的种类和质量分数远大于非金属元素3．N A表示阿伏加德罗常数。
下列说法中正确的是（）A．O2和O3的混合物共4.8g，其中所含氧原子数一定为0.3N AB．标准状况下，11.2L SO3所含分子数为0.5N AC．含58.5 克氯化钠的溶液中含有6.02×1023个氯化钠分子D．4.48L氨气中一定含有0.6 N A个N—H键4．下列各组物质仅用蒸馏水不能鉴别的是（）A．汽油、酒精、硝基苯（不溶于水的液体，ρ＞1g·cm-3）B．食盐、烧碱、硝酸铵C．蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末D．氧化铜、二氧化锰、活性炭5．下列实验操作方法（指主要操作）中错误的是（）Ａ．用过滤法分离KMnO4受热分解后的产物Ｂ．用升华法分离NaCl与碘的混合物Ｃ．用渗析法分离淀粉与碳酸镁的混合物Ｄ．用分液法分离C2H5Br和水的混合物6．下列离子方程式书写可能正确的是（）Ａ．在氨水中通入过量SO2：2NH3· H2O + SO2＝2NH4+ + SO32-+H2O Ｂ．在次氯酸钠溶液中通入少量SO2：2ClO-+H2O+SO2＝2HClO+SO32-Ｃ．在氢氧化钠溶液中通入一定量的CO2：3OH-+2CO2＝CO32-+HCO3-+H2OＤ．在硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4OH- = AlO2-+2H2O7．下列含氧酸对应的酸酐（即对应的酸性氧化物）不能由单质跟氧气直接化合得到的是（）①H2SO3②H2CO3③H2SO4④H3PO4⑤H2SiO3⑥HNO3A．①③⑤B．②④⑥ C．③⑤⑥D．只有③⑥8．为除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是（）①饱和Na2SO4溶液；②饱和NaHCO3溶液；③浓硫酸；④灼热的铜网；⑤碱石灰。
2020届福建省仙游县枫亭中学高三年级上学期第二次月考检测化学试题(解析版)
绝密★启用前福建省仙游县枫亭中学2020届高三年级上学期第二次月考检测化学试题(解析版)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Fe-56第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1.化学与生活、生产密切相关。
下列叙述不正确．．．的是A. 高纯硅可用于制作光导纤维B. 二氧化氯可用于自来水的杀菌消毒C. 氯化铁溶液可用于刻制铜质印刷线路板D. 海水里的钢闸门可连接电源的负极进行防护【答案】A【解析】【详解】A选项，高纯硅可用于制作光电池，二氧化硅可用于制作光导纤维，故A错误；B选项，二氧化氯可用于自来水的杀菌消毒,故B正确；C选项,氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜,因此氯化铁溶液可用于刻制铜质印刷线路板,故C正确；D选项,海水里的钢闸门可连接电源的负极进行防护,这种方法叫外加电流的阴极保护法,故D 正确；综上所述,答案为A。
【点睛】硅及其化合物在常用物质中的易错点⑴不要混淆硅和二氧化硅的用途：用作半导体材料的是晶体硅而不是SiO2,用于制作光导纤维的是SiO2而不是硅。
⑵不要混淆常见含硅物质的类别:①计算机芯片的成分是晶体硅而不是SiO2。
②水晶、石英、玛瑙等主要成分是SiO2,而不是硅酸盐。
③光导纤维的主要成分是SiO2,也不属于硅酸盐材料。
④传统无机非金属材料陶瓷、水泥、玻璃主要成分是硅酸盐。
2.设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（）A. 60g二氧化硅晶体中含有2N A个硅氧键B. 18g氨基（—ND2）中含有的电子数为9N AC. 80 °C时,lLpH =1的硫酸溶液中,含有的OH—数目为10—13N AD. 氯碱工业中,导线上流过N A个电子,则阳极放出氯气11.2 L.【答案】B【解析】【详解】A．二氧化硅晶体中,每个Si原子与氧原子形成了4个硅氧键,60g二氧化硅的物质的量为60g60g/mol=1mol,则1mol二氧化硅中含有1molSi,形成的共价键的物质的量为4mol,含有4N A个硅氧键,故A错误；B．每个氨基(—ND2)中含有9个电子,18g氨基的物质的量为18g18g/mol=1mol,含有的电子数为9N A,故B正确；C．80℃时水的离子积Kw大于10-14,故pH=1的硫酸溶液中,氢氧根的浓度大于10-13mol/L,故溶液中氢氧根的个数大于10-13N A个,故C错误；D．氯碱工业中,导线上流过N A个电子,则阳极放出氯气的物质的量为0.5mol,没有指明气体的状态,体积不一定是11.2 L,故D错误；故答案为B。
福建省2020-2021版高三上学期期中化学试卷
福建省2020-2021版高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2018高三上·黑龙江开学考) 2013年1月我国大部分地区被雾霾笼罩，空气质量严重污染。
PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(2.5×10－6m)的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。
下列有关说法中错误的是（）。
A . 雾霾空气属于混合物B . 微粒直径为2.5微米的细小颗粒物可形成胶体C . 实施绿化工程，可以有效防治PM 2.5污染D . PM 2.5表面积大，能吸附大量的有毒有害物质2. （2分） (2018高二上·宁波期中) 下列属于纯净物的是（）A . 食盐水B . 石油C . 纯碱D . 石灰石3. （2分）下列有关物质分类正确的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2018高一上·桂林开学考) 下列各组物质中，所含分子数目不相同的是（）。
A . 同温同压下，相同体积的N2和H2B . 10 g H2和10 g O2C . 9 g H2O和0.5 mol Br2D . 22 g CO2和3.01×1023个N25. （2分） (2017高一下·娄底期中) 无放射性的同位素被称之为“稳定同位素”，在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常作环境分析指示物．下列有关一些“稳定同位素”的说法错误的是（）A . 34S原子核内中子数为18B . 2H+的酸性比1H+的酸性更强C . 16O与18O的化学性质几乎完全相同D . 13C和15N原子核内的质子数相差16. （2分） (2019高一下·北京期中) 根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是原子半径最高价或最低价A . 元素④⑤形成的化合物是离子化合物B . 元素⑦位于第二周期第VA族C . 元素①③形成的化合物具有两性D . 元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强7. （2分） (2016高三上·临沂期中) 二氧化氯（ClO2）能净化有毒废水中的氰化钠（NaCN），生成NaCl、CO2和N2 ，下列说法正确的是（）A . 被氧化的元素是氯元素B . 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1C . 消耗1mol还原剂，转移5 mol电子D . 净化1 L含CN﹣1.04 mg•L﹣1的废水，理论上需用2×l0﹣5mol C1O28. （2分）对于第三周期元素的有关叙述错误的是（）A . 碱性：NaOH ＞ Mg(OH)2＞ Al(OH)3B . 电负性：Si＜ P ＜ SC . 第一电离能：Na ＜ Mg ＜ AlD . Cl－核外电子排布式：1s22s22p63s23p69. （2分）下列说法错误的是（）A . 在共价化合物中一定含有共价键B . 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C . 含有离子键的化合物一定是离子化合物D . 双原子单质分子中的共价键一定是非极性键10. （2分） (2016高二下·平安期末) 在25℃时；用石墨电极电解 CuSO4溶液（假设溶液的体积在电解前后不发生变化）．5min后，在一个石墨电极上有6.4g Cu生成．下列说法中正确的是（）A . 有Cu生成的一极是阴极，发生氧化反应B . 反应中转移电子的物质的量为0.4 molC . 在另一极得到O2的体积（标准状况）是1.12 LD . 电解一段时间后，溶液的pH不变11. （2分） (2018高二上·武汉期末) 用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使电解液复原的组合是（）A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2019高二上·杭锦后旗期末) 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A . 生成物总能量一定低于反应物总能量B . 等量H2在O2中完全燃烧生成H2O(g)与生成H2O(l)，放出的能量相同C . 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D . 同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同13. （2分） (2016高一下·福建期中) 已知 2SO2+O2⇌2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A . O2的能量一定高于SO2的能量B . SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量C . SO2的能量一定高于SO3的能量D . 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生14. （2分）(2016·江苏) 下列图示与对应的叙述不相符合的是（）A . 图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B . 图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C . 图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D . 图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线15. （2分）(2018·河北模拟) 高铁酸盐（如Na2FeO4）已经被广泛应用在水处理方面，以铁基材料为阳极，在高浓度强碱溶液中利用电解的方式可以制备高铁酸盐，装置如图。
福建省2020年高三上学期期中化学试卷(I)卷
福建省2020年高三上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）下列说法错误的是（）A . 某物质只含有一种元素，则该物质可能为混合物B . 16O与18O互为同位素，且核外电子排布方式相同C . 同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同D . 氧化还原反应中，一种元素化合价上升，一定有另一种元素化合价下降2. （2分） (2016高二上·蕲春期中) 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）⇌zC（g）平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的三倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.15mol/L．下列有关判断错误的是（）A . x+y＜zB . B的转化率降低C . 平衡向正反应方向移动D . C的体积分数增大3. （2分） (2018高三上·哈尔滨期中) 符合题意表示下列反应离子方程式是（）A . 浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B . 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+C . 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓+2 NH3·H2OD . FeCl2溶液中加入稀硝酸: 4H++NO3-+Fe2+=Fe3++NO↑+2H2O4. （2分）(2015·苏州模拟) 下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A . 过氧化钠可以与CO2反应放出O2 ，可用于潜艇中的供氧剂B . 硅酸钠溶液呈碱性，可涂在木材的表面作耐火剂C . SO2具有氧化性，可用于纸浆的漂白D . 明矾溶于水可形成有氢氧化铝胶体，可用于自来水的杀菌消毒5. （2分） (2017高一上·临沂期末) 下列应用涉及氧化还原反应的是（）A . 纯碱用于制造玻璃B . 工业上利用合成氨实现人工固氮C . 打磨磁石制指南针D . 医疗上用小苏打治疗胃酸过多6. （2分） (2016高一下·潍坊期中) 某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH 、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO 、Cl﹣、OH﹣、NO ．向该溶液中加入铝粉，只放出H2 ，则溶液中能大量存在的离子最多有（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种7. （2分） (2015高一上·大新月考) 下列实验操作正确的是（）A . 蒸馏操作时，温度计水银球应插入到液体中B . 萃取操作时，应选择溶质在其中更易溶的溶剂作萃取剂，且萃取剂与原溶剂互不相溶，其密度比原溶剂要大C . 用固体NaOH配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，将NaOH固体溶于水后，立即将溶液转移到容量瓶中D . 称取28.6gNa2CO3•10H2O溶于水配制成100 mL1mol•L﹣1的Na2CO3溶液8. （2分）(2018·河北模拟) 设NA表示阿伏加德罗常数的值。
2020届福建省仙游县枫亭中学高三上学期第二次月考化学试题
绝密★启用前福建省仙游县枫亭中学2020届高三年级上学期第二次月考质量检测化学试题【完卷时间：90分钟；满分：100分】12.13可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14O-16 Na-23 Mg-24 Al-27Si-28S-32Fe-56第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1. 化学与生活、生产密切相关。
下列叙述不正确．．．的是（）A. 高纯硅可用于制作光导纤维B. 二氧化氯可用于自来水的杀菌消毒C. 氯化铁溶液可用于刻制铜质印刷线路板D. 海水里的钢闸门可连接电源的负极进行防护2. 设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（）A. 60g二氧化硅晶体中含有2N A个硅氧键B. 18g氨基（—ND2）中含有的电子数为9N AC. 80 °C时,lL pH =1的硫酸溶液中,含有的OH—数目为10—13N AD. 氯碱工业中,导线上流过N A个电子,则阳极放出氯气11.2 L.3. 三氯异氰尿酸是一种极强的氧化剂和氯化剂,利用氰尿酸（图1）与次氯酸在一定pH下反应可制备三氯异氰尿酸（图2）,若原料完全反应生成三氯异氰尿酸,下列说法正确的是（）A. 氰尿酸分子式为C6N3O3H3B. HClO的电子式为C. 该转化过程有机物发生还原反应D. 氰尿酸和次氯酸反应的物质的量之比为2 : 34. 在给定的条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）A. MnO 2Δ−−−→稀盐酸Cl 2−−−→石灰乳漂白粉 B. Fe 3O 4Al 高温−−−→Fe −−−−→稀盐酸FeCl 3溶液 C. NaOH 23Al NaAlO Al(OH)→→溶液过量盐酸D. 饱和NaCl 溶液32NH ,CO 323NaHCO Na CO →→V5. 在制备和收集Cl 2的实验过程中,下列装置正确的是（ ）6．一定条件下,中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系,乙是（ ）A. HClB. NaHCO 3C. KOHD. FeCl 27．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A ．氢氧化镁与硫酸的反应：OH -+H +=H 2OB ．过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe+4H ++NO 3-===Fe 3++NO ↑+2H 2OC ．用氨水吸收过量的二氧化硫：OH -+SO 2=HSO 3-D ．向0.5mol ·L -1KAl(SO 4)2溶液中滴入0.5mol ·L -1Ba(OH)2溶液使SO 42-恰好完全沉淀： 2Ba 2++4OH -+A1 3++2SO 42-=2BaSO 4↓+A1O 2-+2H 2O8．常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）A ．c(OH -)／c(H +)=10-12的溶液中：NH 4+、Cu 2+、NO 3-、SO 42-B ．滴加KSCN 溶液显红色的溶液中：NH 4+、K +、C1-、I -C ．0.1mol ·L -1的NaHCO 3溶液中：Fe 3+、K +、C1-、SO 42-D ．水电离产生的c(OH -)=10-12mol ·L -1的溶液中：Na +、A13+、C1-、NO 3-9．雌黄(As 2S 3)在我国古代常用作书写涂改修正胶。
福建省2020版高三上学期期中化学试卷(II)卷
福建省2020版高三上学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、解答题 (共23题；共63分)1. （2分）下列关于药物的使用说法正确的是（）A . 虽然药物能治病，但大部分药物有毒副作用B . 使用青霉素时，不用进行皮试直接静脉注射C . 长期大量使用阿司匹林可预防疾病，没有副作用D . 我们生病了都可以到药店自己买药吃，不用到医院2. （2分）有四瓶溶液：(NH4)2SO4、NH4Cl、Na2CO3、NaNO3 ，若仅使用一种试剂就能将它们区别开，该试剂是（）A . Ba(OH)2溶液B . NaOH溶液C . BaCl2溶液D . AgNO3溶液3. （2分） (2017高一下·宜昌期中) 下列所列各物质的用途中，不正确的是（）A . 硅酸：粘合剂、耐火材料B . 硅胶：干燥剂、吸附剂、催化剂载体C . 碳化硅：砂纸、砂轮D . 分子筛：吸附剂、催化剂4. （2分） (2016高一下·长春期中) 电解原理在化学工业中有着广泛的应用．图甲表示一个电解池，装有电解液a；X，Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．则下列说法不正确的是（）A . 若此装置用于电解精炼铜，则X为纯铜、Y为粗铜，电解的溶液a可以是硫酸铜或氯化铜溶液B . 按图甲装置用惰性电极电解AgNO3溶液，若图乙横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，则E可表示反应生成硝酸的物质的量，F表示电解生成气体的物质的量C . 按图甲装置用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，加入0.5 mol的碳酸铜刚好恢复到通电前的浓度，则电解过程中转移的电子为2.0 molD . 若X，Y为铂电极，a溶液为500 mL KCl和KNO3的混合液，经过一段时间后，两极均得到标准状况下11.2 L气体，则原混合液中KCl的物质的量浓度至少为2.0 mol•L﹣15. （2分） (2017高二下·新津开学考) 下列说法正确的是（）A . pH=6.8的溶液一定显酸性B . 相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4 ，则c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞③C . 电离平衡常数（K）只与弱电解质本身有关，与其它外部因素无关D . 0.1 mol•L﹣1的硫化钠溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（HS﹣）+c（S2﹣）6. （2分）下列表示式错误的是（）A . Al3+的结构示意图：B . 氯化钠的电子式：C . 铝离子的电子式：Al3+D . 铝原子的结构示意图：7. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 实脸室取等物质的量的KClO3分别发生下述反应：反应一：有催化剂存在时，受热分解得到氧气；反应二：不使用催化剂，加热至743K左右，得到KClO4和KCl．下列关于①和②的说法正确的是（）A . 两个反应中都只有一种元素化合价发生改变B . 两个过程生成KCl的物质的量相同C . 发生氧化反应的元素相同D . 发生还原反应的元素相同8. （2分） (2017高一下·遂宁期末) 下列离子方程式中正确的是：（）A . 少量SO2通入NaOH溶液中：OH-+SO2=HSO3-B . H2S通入氯水中：S2-+Cl2=S↓+2Cl-C . 二氧化氮溶于水：3NO2+H2O =2H++2NO3-+NO↑D . 少量NaHSO4与过量Ba(OH)2溶液反应：2H++SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4↓+2H2O9. （2分） NA表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（）①1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA②6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0.6NA③3.4gNH3中含N﹣H键数目为0.2NA④常温下1L 0.5mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的数目相同⑤常温下4.6gNO2和N2O4混合气体中所含原子总数为0.3NA⑥等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3：1⑦1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA⑧高温下，16.8g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子．A . ①④⑦B . ②⑤⑧C . ②③④⑥D . ①②④⑤⑦10. （2分） (2018高一上·天津期末) 为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装了盛有Na2O2(或 K2O2)颗粒的装置，它的用途是产生氧气。
福建省莆田市仙游县枫亭中学2019-2020学年高二上学期期中考试(1,3班)化学试题(word无答案)
福建省莆田市仙游县枫亭中学2019-2020学年高二上学期期中考试(1,3班)化学试题一、单选题(★) 1 . 已知反应X+Y＝M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量(★) 2 . 下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是( )A．B．C．D．二、多选题(★) 3 . 已知在1×10 5Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）A．H2O（g）===H2（g）+1/2O2（g）；△H= +242kJ•mol﹣1B．2H2（g）+O2（g）=== 2H2O（l）；△H=﹣484kJ•mol﹣1C．H2（g）+1/2 O2（g）===H2O（g）；△H= +242kJ•mol﹣1D．2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）；△H=﹣484kJ•mol﹣1三、单选题(★) 4 . 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）A．硅太阳能电池B．锂离子电池C．太阳能集热器D．燃气灶(★) 5 . 电化学装置工作时，下列电极上发生的反应一定是氧化反应的是（）A．阴极B．负极C．铜电极D．石墨电极(★) 6 . 下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是（）A．氢气在氧气中燃烧B．锌和稀硫酸反应制取氢气C．氧化钙和水的反应D．焦炭在高温下与水蒸气反应(★) 7 . 下列说法错误的是A．任何化学反应都伴随着能量变化B．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关C．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的D．能量变化是化学反应的基本特征之一(★) 8 . 下列物质溶于水中，会显著放热的是（）A．食盐B．蔗糖C．酒精D．NaOH(★) 9 . 人造地球卫星用到的一种高能电池--银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：2Zn+2OH --2e -===2ZnO+H 2↑，Ag 2O+H 2O+2e === 2Ag+2OH - 。
仙游一中2020┄2021学年上学期期中考试高一年化学试卷
福建省仙游第一中学2020┄2021学年上学期期中考试高一年化学试卷（考试时间：90分钟，总分100分）命题教师：连耀锋 11注意事项：1．内容范围：《苏教版化学（必修一）》专题一至专题二2．答Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用2B铅笔涂写在答题卡上．3．Ⅱ卷写在答题卷指定的区域范围．4．可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Mn：55 Fe：56第Ⅰ卷（共44分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共44分）1．物质的分类是化学研究的重要方法之一。
化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。
近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳（C2O3）。
下列物质与它属于同类的是A．C60、O3 B．H2O2、N2O4C．H2SO4、H2CO3 D．Na2SO3、KMnO42．放射性碘（125I）可以治疗肿瘤。
该原子的原子核内的中子数与核外电子数之 53差为A．19 B．53 C．72 D．1253．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是A．是否是大量分子或离子的集合体B．分散质粒子直径的大小C．能否透过滤纸或半透膜 D．是否均一、稳定、透明4．不能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝色的物质是A．氯化钾 B．溴水 C．碘酒 D．氯气5．下列溶液中的氯离子浓度与100mL 0.5 mol·L-1AlCl3溶液中的氯离子浓度相等的是A．450mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液B．50mL 0.5 mol·L-1的FeCl2溶液C．100mL 1 mol·L-1的MgCl2溶液 D．50mL 1.5 mol·L-1的KCl溶液6．只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。
下列物质不属于氢化物的是：．．．A．H2O B．NaH C．H2SO4D．NH37．用pH试纸测定溶液pH的正确操作是：A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照8．设N A代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A．22.4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是N AB．含1molHCl的盐酸溶液与足量Fe反应，Fe所失去的电子总数为2N A C．常温常压下，32gO2和32gO3所含氧原子数都是2N AD．2 L 0.3 mol·L-1 的Na2SO4溶液中含Na+为0.6N A9．下列化学反应的离子方程式正确的是A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH—+H+=H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+=Cu2++AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑10．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应:NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑,下列说法中正确的是（NaBH4中H为-1价）A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂B．NaBH4是氧化剂,H2O是还原剂C．硼元素被氧化,氢元素被还原D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:111．在体积为V L的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，发生反应：2NO+O2=2NO2，反应后容器内氮原子和氧原子数之比是A．a：b B．a：2b C．a：（a+2b）D．a：（2a+2b）12．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是A．H＋、Na＋、CO32-、Cl—B．Ba2＋、K＋、Cl—、SO42—C．K＋、H＋、SO42—、OH—D．Ag＋、Al3+、NO3—、H＋13．混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体的密度是同等条件下H2密度的12倍，则混合气体中N2和CH4的物质的量之比为A．2：1 B．1：4 C．4：1 D．1：214．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
市仙游县枫亭中学2020高三化学上学期期中试题含解析
C、3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2，Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O，C不符合题意;
D、2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O，Na2CO3+H2O+CO2 2NaHCO3，D不符合题意。
6.下列叙述正确的是
A。 1mol 乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同
B. 同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同
C。 1mol重水和1mol水中,中子数比为2:1
D. 24g镁和27g铝中，含相同的质子数
【答案】B
【解析】
【详解】A． 乙烷的结构式为： ，含7个单键;乙烯的结构式为： ，含4个单键和1个双键，二者化学键数目不相同，A选项错误;
【答案】C
【解析】
【详解】A。钠元素的黄色火焰可以覆盖钾元素的紫色火焰,用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则证明原溶液中有Na+，但无法判断是否含有K+，K+需通过蓝色钴玻璃才能观察其火焰颜色，故A正确;
B.实验室配制硫酸铁溶液时，为了抑制硫酸铁水解，应先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中,再加水稀释至所需浓度，故B正确；
C. 干馏是以煤或木材为原料，隔绝空气加强热使它分解的过程，不合题意;
D。 萃取是利用溶质在萃取剂与原溶剂中溶解度的差异，将溶质从一种溶剂转移入萃取剂的过程，不合题意。
答案选B。
3.分类是化学学习和研究的常用手段,下列分类依据和结论都正确的是
A。 冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物
【答案】A
【解析】
【详解】A。配制稀硫酸时定容俯视刻度线,则溶液 体积变小,浓度变大,故正确；B。该硫酸的物质的量浓度为 ，取该硫酸1ml与1ml水混合后没有说明溶液的体积,不能计算其物质的量浓度，故错误；C.配制溶液除了给出的仪器外还需要使用胶头滴管和量筒，故错误；D。常温下铁与浓硫酸发生钝化，不能产生氢气，故错误。故选A.
福建省仙游一中2020┄2021届高三上学期期中考试化学试题
仙游一中2020┄2021学年度上学期期中考试高三化学本卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 P：31 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 Cu：64 Ag：108第I卷（42分）选项符合题意，每小题2分，共42分）一、选择题（每小题只有一个．．．．1、中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。
该成果被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。
同学们对此有下列一些理解，其中错误的是A．金刚石属于金属单质 B．制造过程中元素种类没有改变C．CCl4是一种化合物 D．这个反应是置换反应2．“神舟五号”载人飞船的成功发射与回收，表明我国的载人航天技术已经达到了国际领先水平。
在飞船的火箭推进器中常装有液态肼（用A表示）和过氧化氢（H2O2），它们混合时的反应方程式为：2H2O2+A=N2+4H2O，则肼（A）的化学式为A．N2H2B．N2H4C．NH2 D．N2H4O23．某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在右盘，当天平平衡时，所称取的镁粉（不考虑镁粉被氧化及滤纸的质量）的实际质量是BA．25.2g B．24.2gC．24.8g D．25.8gB 4．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高．．A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．定容时仰视刻度线5．下列离子方程式书写正确的是A．碳酸钙与盐酸反应： CO32—+2H+=CO2↑+H2OB．硫酸和氯化钡溶液反应： Ba2++SO42—=BaSO4↓C．氢氧化铜和硫酸反应： OH—+H+=H2OD．铁钉放入硫酸铜溶液中： Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu数最多的是A6．下列气体所含原子．．A．7.5g C2H6B．14g N2C．7g CO D．24g O2 7．溶液中存在有五种离子，其中各离子个数比Cl—∶SO42—∶Fe3+∶K+∶M=2∶3∶1∶3∶1，则M为A．CO32—B．Mg2+ C．Na+D．Ba2+8．法医常用“马氏试砷法”证明是否砒霜（As2O3）中毒。
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福建省莆田市仙游县枫亭中学2020届高三上学期期中考试化学试题学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________一、单选题1. 北宋沈括的《梦溪笔谈》对指南针已有详细记载：“方家以磁石磨针锋，则能指南。
”磁石的主要成分是（）A．B．C．D．2. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。
”文中涉及的操作方法是（）A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取3. 分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是A．冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B．HClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸C．漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物D．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl都属于钠的含氧化合物4. 下列实验操作正确的是A．制备无水氯化铁B．配制一定浓度的硫酸溶液C．制取少量NH3D．比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性5. NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4NAB．100mL1mol·L?1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA6. 下列叙述正确的是A．1mol 乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．1mol重水和1mol水中，中子数比为2:1D．24g镁和27g铝中，含相同的质子数7. 常温下，下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．能使KSCN变红的溶液：Na+、Mg2+、SO42-、I-B．甲基橙显黄色的溶液：NH4+、Na+、NO3-、Cl-C．0.10mol/L的明矾溶液：K+、Ca2+、Cl-、HCO3-D．使酚酞变红的溶液：K+、Na+、NO3-、CO32-8. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A．氢氧化铁胶体中加入HI溶液:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB．用氨水溶解氢氧化铜沉淀:Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2OC．用稀硝酸除去试管内壁上的银:3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2OD．向NaClO溶液中通入过量的SO2:SO2+NaClO+H2O=HClO+NaHSO39. 黑火药着火爆炸，发生如下化学反应：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑,该反应的还原剂是（）A．KNO3B．S C．C D．S、C10. 下列实验叙述错误的是A．用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明原溶液中有Na+而无法判断是否有K+B．配制硫酸铁溶液时，将硫酸铁溶解在硫酸中,再加水稀释C．中和滴定时，滴定管用蒸馏水洗涤2～3次后即可加入标准溶液进行滴定D．向某钠盐 X 的溶液中先滴加稀盐酸，无现象，再滴加 BaCl2溶液，出现白色沉淀，X 不一定是Na2SO411. 下列各组物质中，存在X→Y或Y→Z不能通过一步反应完成转化的一组是选项X Y ZA Al NaAlO2(aq) Al(OH)3B MgO MgCl2(aq) MgC H2O(g) Fe3O4FeD NaOH(aq) Na2CO3(aq) NaHCO3(aq)A．A B．B C．C D．D12. 如图是实验室硫酸试剂标签上的部分内容，据此下列说法正确的是( )A．配制稀硫酸定容时俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏高B．取该硫酸1ml与1ml水混合后，物质的量浓度为9.2mol/LC．将该硫酸配成1mol/L的稀硫酸480ml所需的玻璃仪器只有：烧杯、500ml容量瓶、玻璃棒D．1molFe与足量的该硫酸反应产生1mol氢气选项实验操作实验现象结论A 将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀SO2中混有SO3A．A B．B C．C D．D14. 氢化铝锂（LiAlH4）和硼氢化钠（NaBH4）在有机合成中非常重要，可发生如下反应：①LiAlH4＋4H2O=LiOH＋Al(OH)3＋4H2↑②NaBH4＋NH4Cl=NH3BH3＋NaCl＋H2↑，则下列说法错误的是（）A．LiAlH4中H元素为－1价B．反应②中，每生成1 mol NH3BH3会转移2 mol e－C．两个反应中，H2均既是氧化产物，又是还原产物D．NH4Cl和NaBH4所含化学键类型相同15. 类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推A．A B．B C．C D．D16. 工业上从海水中提取溴单质时，可用纯碱溶液吸收空气吹出的溴，发生反应:(I )3Br2+3Na2CO3===5NaBr+NaBrO3+3CO2;(II )5NaBr+NaBrO3 +3H2SO4===3Na2SO4+3Br2+3H2O下列有关判断正确的是A．反应I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1B．溴元素由化合态转化成游离态时一定发生了还原反应C．反应Ⅱ中生成3 mol Br2时，必有5 mol电子转移D．氧化还原反应中化合价变化的元素一定是不同种元素二、填空题17. 书写化学方程式（1）过氧化钠和二氧化碳反应：________（2）向氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液：a____________b______________三、实验题18. 实验室需要0.1mol?L-1NaOH溶液450mL和0.5mol?L-1硫酸溶液450mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是__（填序号），本实验所用玻璃仪器E的规格和名称：_____配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是___（填仪器名称）．（2）容量瓶不能用于____（填序号）．A配制一定体积准确浓度的标准溶液B长期贮存溶液C测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D准确稀释某一浓度的溶液E量取一定体积的液体F用来加热溶解固体溶质（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为___g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度____0.1mol?L-1（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度___0.1mol?L-1．（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g?cm-3的浓硫酸的体积为_____mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用___mL量筒最好．配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是___。
（5）如果定容时不小心超过刻度线，应如何操作：______________。
四、元素或物质推断题19. Ⅰ.下列是某研究性学习小组对某无色水样成分的检测过程，已知该水样中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子，该小组同学取了100ml水样进行实验：向水样中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1mol·L-1硝酸，实验过程中沉淀质量与所加试剂量的关系变化如下图所示：（1）仅凭观察可知该水样中一定不含有的阳离子是____。
（2）由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为___mL。
（3）试根据实验结果推测K+是否存在___（填“是”或“否”）若存在，其物质的量浓度的范围是___mol·L-1（若不存在，则不必回答）。
（4）设计简单实验验证原水样中可能存在的离子_____________（写出实验步骤、现象和结论）。
Ⅱ.湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。
（1）写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：____________。
（2）若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为___mol。
（3）低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），原因是______。
五、有机推断题20. 中学化学中几种常见物质的转化关系如下图所示：将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。
请回答下列问题：(1)红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：___________________________。
(2)写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：__________________________________。
(3)写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：_______________________________________。
(4)有学生利用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶体，主要操作包括：滴入过量盐酸，_________、冷却结晶、过滤。
过滤操作除了漏斗、烧杯，还需要的玻璃仪器为_______________________。
(5)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。
FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，反应的离子方程式为____________________________。
六、实验题21. 某研究性学习小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。
他们对钠在CO2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究：（实验）将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。
（提出假设）假设1：白色物质是Na2O。
假设2：白色物质是Na2CO3。
假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物。
（思考与交流）（1）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是_______。
（2）乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为_______。
（3）通过方案1和方案2的实验，你认为上述三个假设中，_______成立。
你的理由是_______。
（4）钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为_______。
（5）丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。
你是否同意丙同学的观点，并简述理由：_______。