白醋中总酸度的测定

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三、实验仪器及试剂



实验仪器： 分析天平（CP114） 干燥器（101-2AB） 碱式滴定管
实验试剂： 邻苯二甲酸氢钾基准物质 NaOH固体（分析纯） 酚酞的乙醇溶液（2g·L-1） 白醋（3%至5%）
四、实验步骤

NaOH溶液的配制 2.0gNaOH→50ml蒸馏水溶解于烧杯→500mL橡胶塞试剂瓶 NaOH溶液的标定 0.4~0.6g邻苯二甲酸氢钾（递减法）→250 mL锥形瓶→加水 溶解→酚酞指示剂2滴→NaOH溶液滴定→微红色，30秒内不褪 色，即为终点。平行测定三份。
CNaOH/(mol/L) CNaOH/(mol/L)（平均） 相对偏差/（%） 相对平均偏差/（%）
表一、NaOH溶液的标定表格 编号
一
二
三
五、实验数据及处理
表二、白醋的滴定表格
记录项目
V白醋/mL VNaOH/mL C（H+）/（mol·L-1） 相对偏差/（%） 相对平均偏差/（%)
编号
一
二


四、实验步骤

白醋总酸度的测定 20.00mL白醋→100mL容量瓶→定容，摇匀→ 25.00 mL稀释 后的白醋→ 锥形瓶→加入25 mL H2O → 2 滴酚酞指示剂， 摇匀→NaOH溶液滴定→微红色，30秒内不褪色，即为终点。 平行测定三份。
五、实验记录及数据处理
记录项目
m基/g
VNaOH/mL
七、参考文献



1.孙广源、陈静、吴立剑等，《测定食用白醋中总酸含量 实验的设计》，2010（18）115 2.杨东梅，《食用米醋和白醋总酸含量的测定及分析比 较，》，2012（6） 35 3.匡逸梅，《食醋中总酸度测定的误差分析》，2012（6） 112
白醋中总酸度的测定
一、实验目的




1.熟练掌握滴定管，容量瓶，移液管的使用方法和滴定操 作技术 2. 掌握氢氧化钠标准溶液的配制和标定方法 3. 了解强碱滴定弱酸的反应原理及指示剂的选择 4. 学会食醋中总酸度的测定方法
二、实验原理

1.食用白醋浓度一般在3%至5%左右，在此实验中我们假定 其浓度为4%，即醋酸含量为40g/L，所以H+浓度大概为 0.67mol/L。实验中，我们选择稀释五倍后的白醋，与 0.1mol/L的NaOH溶液进行滴定。
三
六、注意事项



1.使用时先检查是否漏液。 2.用滴定管取滴液体时必须洗涤、润洗。 3.读数前要将管内的气泡赶尽、尖嘴内充满液体。 4.读数时，视线、刻度、液面的凹面最低点在同一水平 线上。 5.绝对禁止用碱式滴定管装酸性及强氧化性溶液，以免 腐蚀橡皮管。 6.食醋取出后应该立即盖下试剂瓶，防止挥发 7. 蒸馏水应该煮沸、冷却后使用。
2.NaOH的标定：不能用直接法配制标准溶液。需要先配成 近似浓度的溶液（通常为0.1 mol/L），然后用基准物质标 定。 邻苯二甲酸氢钾和草酸常用作标定碱的基准物质。

二、实验原理

3.醋酸总酸度的测定 白醋中的主要成分是醋酸，此外还含有 少量的其他弱酸如乳酸等。 4.用NaOH标准溶液滴定，在化学计量点是呈弱碱性，选用酚酞 作指示剂，滴定终点溶液呈微红色。 H+ +OH- = H2O 5. KHC8H4O4 + NaOH = KNaC8H4O4 + H2O CNaOH= m(KHC8H4O4)/M(KHC8H4O4)·VNaOH