白醋中总酸度的测定
食醋中总酸度的测定计算公式(一)
食醋中总酸度的测定计算公式(一)
食醋中总酸度的测定计算公式
引言
食醋是我们日常生活中经常使用的一种调味品，其中的酸度是决定其口感和质量的重要因素之一。
测定食醋中的总酸度可以帮助我们
评估其酸度水平，进而判断其质量和适用范围。
总酸度的定义
总酸度是指食醋中所有酸性物质的含量总和。
一般来说，总酸度用醋酸钠溶液对食醋进行中和滴定来测定。
总酸度的计算公式
根据滴定反应的化学平衡关系，可以得到计算食醋中总酸度的公式如下：
总酸度（g/L）= (滴定液的浓度 × 滴定液的体积 × 1000) / 食醋的体积
其中， - 滴定液的浓度是指醋酸钠溶液的浓度（一般为/L）； - 滴定液的体积是指醋酸钠溶液滴定到终点所需的体积； - 食醋的体积是指取样测定的食醋的体积。
示例说明
假设我们取样量为10 mL的食醋进行滴定测定，滴定液为/L的醋酸钠溶液，滴定液滴定到终点所需的体积为20 mL。
根据上述计算公式，我们可以进行如下计算：
总酸度（g/L）= (/L × 20 mL × 1000) / 10 mL = 200 g/L 因此，这个食醋样品的总酸度为200 g/L。
结论
通过上述计算公式，我们可以方便地计算食醋中的总酸度。
这对于评估食醋的质量和应用范围具有一定的参考价值。
当然，在实际操作中，还需要注意滴定的准确性和取样的代表性，以提高测定结果的可靠性。
食醋中总酸度的测定实验数据
食醋中总酸度的测定实验数据## 食醋中总酸度的测定实验方法### 背景介绍食醋是一种常见的食品调味料，其酸度是评估其质量和口感的重要指标之一。
总酸度是指在一定体积的食醋溶液中所含总酸的含量，通常以醋酸（CH3COOH）的摩尔浓度来表示。
### 实验目的本实验旨在通过一种简单的方法，测定食醋中总酸度的含量，以便评估食醋的酸度。
### 实验器材和药品- 酸度计或酸度计试纸- 50 mL 锥形瓶- 10 mL 称量瓶- 食醋样品- NaOH（0.1 mol/L）- 酚酞溶液（1%）### 实验步骤1. 取一支50 mL锥形瓶，用洗净的干燥试管称量10 mL的食醋样品，并倒入锥形瓶中。
2. 将锥形瓶放在酸度计或使用酸度计试纸进行测定。
记录下所得的酸度数值。
3. 取一支10 mL称量瓶，使用移液管将10 mL的NaOH（0.1 mol/L）溶液加入称量瓶中，加入几滴酚酞溶液。
4. 将NaOH溶液滴加到锥形瓶中的食醋样品中，同时轻轻搅拌，直到溶液颜色由红色转变为粉红色。
5. 重复步骤4直到颜色转变稳定，记录所用NaOH溶液的体积V1（mL）。
6. 再取一支10 mL称量瓶，加入10 mL的食醋样品，并加入几滴酚酞溶液。
7. 重复步骤4，记录所用NaOH溶液的体积V2（mL）。
8. 计算食醋样品中醋酸的摩尔浓度（C）：C = (V1 - V2) * 0.1 / 109. 根据测得的醋酸浓度，计算食醋中的总酸度（A）：A = C * 60.05（食醋的摩尔质量）### 结果与讨论通过实验测定的食醋总酸度可以作为评估食品中醋酸含量的指标，对于保证食醋品质和口感具有重要意义。
需要注意的是，实验过程中应尽量保持各步骤的准确性，特别是滴定过程中要慢速滴加NaOH溶液直至溶液颜色转变为粉红色，以避免误差的产生。
同时，为了提高实验的准确度，建议重复实验多次并取平均值，以消除个别误差的影响。
### 结论本实验通过测定食醋样品中醋酸的含量，计算出了食醋中的总酸度。
食用醋总酸度的测定
对实验结果进行分析，判断实验误差是否在可接受范围内，并对异 常结果进行排查和修正。
结果可靠性分析
重复性检验
对实验结果进行重复性检验，判断实验结果的可靠性。可以通过多次重复 实验，计算结果的平均值和标准差，以评估实验的精密度和准确度。
对照实验
进行对照实验，以验证实验方法的可靠性。可以选用已知总酸度的食用醋作为 标准样品，进行同样的实验操作和数据处理，将实验结果与已知数据进行对比 。
对实验结果进行分析，判断数据的准确性和可靠性，如有需要可进 行误差分析和重复实验。
05
结果分析与讨论
数据处理与结果分析
数据记录
在食用醋总酸度测定过程中，应准确记录每次实验的数据，包括实 验前后的滴定管读数、实验温度、实验时间等。
数据处理
根据实验原理和公式，对记录的数据进行计算和处理，得出食用醋 的总酸度。
THANKS
感谢观看
性。
03
实验材料与设备
实验材料
01
02
03
04
食用醋样品
需要准备至少5种不同品牌的 食用醋样品，以保证实验的准
确性和可靠性。
酚酞指示剂
用于指示滴定终点，使终点颜 色变化明显，易于观察。
氢氧化钠标准溶液
作为滴定剂，用于与醋中的醋 酸反应，计算醋的总酸度。
蒸馏水
用于稀释醋样品和溶解酚酞指 示剂。
实验设备
外部验证
寻求第三方机构或权威实验室对实验结果进行外部验证， 以确保实验结果的可靠性。
结果与讨论
结果总结
总结实验结果，明确食用醋的总酸度值 ，并判断是否符合相关标准和规定。
VS
结果讨论
根据实验结果，对食用醋的质量和生产工 艺进行讨论，分析可能影响总酸度的因素 ，并提出改进建议。同时，将实验结果与 相关研究进行比较，探讨食用醋总酸度与 其品质和营养价值的关系。
食醋中总酸量的测定实验报告_实验报告_
食醋中总酸量的测定实验报告篇一：食醋中总酸量的测定实验报告一、实验目的初步学会用手持传感器技术测定食醋中的总酸量；会组织中学生用传感器技术测定食醋中的总酸量教学过程。
二、实验原理待测的食醋中醋酸及其他有机酸可换算为醋酸总量，都可以被标准的强碱NaOH溶液标定：C待测V待测=C标准V标准。
当溶液中的电解质含量恒定时，电导率亦恒定，当生成难电离物质时，电导率下降，pH传感器就是把电信号转化为化学信息来测定其中的总酸度的。
三、仪器与药品pH传感器，数据采集器，自动计数器，50mL酸式滴定管，电磁搅拌器，铁架台，250mL烧杯，量筒；有色食醋原液，经标定的0.1mol/L NaOH溶液，去CO2的蒸馏水。
四、实验操作过程1.实验过程设备连接（1）采集器与传感器，使用1394线（传感器连接线）连接；2号接口连接--光电门传感器3号接口连接--pH传感器按键说明（1）电源开关键；（2）重启键；（3）电源指示灯；（4）传感器指示灯；（5）传感器接口；（2）采集器与12V外接电源连接（不带屏幕采集器，此步骤可不操作）。
2准备阶段：标定在采集器3号传感器接口上连接好pH传感器，然后按下采集器电源开关，打开数据采集器，进入如下界面：点击右下角“系统设置”，进入如下界面：选择系统设定里的“探头标定”选项，并点击“探头校准工具”按钮：点击“建立连接”按钮（点击后变灰色，显示连接成功，即可开始标定）。
传感器标定：⑴ 拨开电极上部的橡胶塞，使小孔露出。
否则在进行校正时，会产生负压，导致溶液不能正常进行离子交换，会使测量数据不准确。
⑵ 将电极取出，用滤纸把电极上残留的保护液吸干。
将电极放进pH=4.00(邻苯二甲酸氢钾)的缓冲液中，点击采集器上pH=4下的“开始标定”按钮，5-10秒后，点击“结束标定”。
⑶ 将电极放在装有蒸馏水的烧杯内，清洗后把电极从装蒸馏水的烧杯内拿出来用滤纸把电极上残留的蒸馏水吸干。
稍后将电极放进pH=9.18（四硼酸钠)的缓冲液中，点击采集器上pH=9下的“开始标定”按钮，5-10秒后，点击“结束标定”。
AA03食用白醋中总酸度的测定
食用白醋中总酸度的测定
一、目的要求：
1.掌握食用白醋中总酸度的测定原理与操作方法；
2.明确基准、试样、标定、测定概念；
3.掌握溶液配制与移取技术，进一步规范滴定操作。
二、实验原理：
HAc + NaOH ＝NaAc+ H2O （Ka HAc = 1.8 × 10-5）
终点呈弱碱性（pHsp = 8.72），以酚酞指示。
三、实验内容：
1.待测试液的配制（250.0 mL）：
准称移取白醋试样25.00mL →置于250mL容量瓶中→加水稀释
→初步混匀→定容至刻度→摇匀；
2.总酸度测定：
平行移取25.00mL试液三份→加2滴酚酞→ NaOH标液滴至
微红色终点。
四、数据记录与结果处理
计算公式：ρHAc = （mg mL-1）M HAc = ？g / mol
五、相关问题
1.酸碱准确滴定条件：cK a/b ≥ 10-8。
2.
六、思考题：P165：4。
食醋中总酸度的测定实验数据
食醋中总酸度的测定实验数据食醋是一种常见的调味品，其中的酸度是影响其味道和质量的重要指标之一。
测定食醋中总酸度的实验可以通过使用酸碱滴定法进行。
以下是关于食醋中总酸度的测定实验的相关参考内容。
一、实验目的：测定食醋中的总酸度。
二、实验原理：食醋中的总酸度主要包括乙酸和其他有机酸的含量。
常用的测定方法是通过酸碱滴定法，使用强碱溶液与食醋中的酸度反应，然后计算出食醋中的酸度浓度。
三、实验仪器和试剂：1. 仪器：滴定分析仪、烧杯、移液管等。
2. 试剂：0.1M醋酸钠溶液、酚酞指示剂、0.1M盐酸溶液。
四、实验步骤：1. 制备0.1M醋酸钠溶液：将醋酸钠固体称取适量，溶解在蒸馏水中，定容至1升。
2. 填充滴定管：用0.1M盐酸溶液填满滴定管。
3. 取适量的食醋样品：用烧杯称取约10mL食醋样品。
4. 酸度滴定：将食醋样品转移至滴定烧杯中，加入几滴酚酞指示剂。
5. 滴定：滴加0.1M盐酸溶液，同时轻轻摇晃滴定烧杯。
6. 终点判断：滴定溶液由红变为无色，即为滴定终点。
7. 计算总酸度：根据滴定过程中盐酸的用量计算食醋样品中的总酸度。
五、计算总酸度浓度：总酸度浓度（g/L）= 盐酸用量（mL）* 盐酸的浓度（mol/L）* 盐酸的分子量（g/mol）/ 食醋样品的体积（L）六、注意事项：1. 实验过程中要注意操作的准确性和规范性，避免误差的产生。
2. 酸碱滴定过程中，注意滴加的速度和均匀性。
3. 制备醋酸钠溶液时要充分溶解，避免固体残留影响实验结果。
4. 实验后要及时清洗仪器和设备。
通过该实验，可以准确测定食醋中的总酸度，为食醋的质量控制和评价提供重要参考依据。
此外，还可以借助各种仪器设备进行更精确和复杂的分析测定，以得到更详细的酸度成分和浓度信息。
测定食用白醋中总酸含量实验的设计
仪 器 ：托 盘 天 平 （ 砝 码 ）、 酸 式 滴 定 管 、 碱 式 滴 定 含 管 、锥形 瓶 、烧 杯 、玻 璃棒 、胶 头滴 管 、试 剂瓶 、吸 量 管 、
实验 将基 准 试剂 邻 苯二 甲酸 氢 钾通 过托 盘 天平 定 量称 取 滴瓶 、药 匙 、洗 耳球 。 （ ０ ０ｇ ＞２ ． ）配制 成 溶液 ，解 决 了在 没有 分 析天 平 时溶 液 配 药 品 ：邻 苯 二 甲酸 氢 钾 （ 析 纯 ）、 氢 氧 化 钠 （ 析 分 分 制 精度 无 法达 到要 求 的 问题 。 同时 实验 解决 了溶 液 的标 定 问 纯 ）、酚 酞 、市售 白醋 。 题 ， 为其他 酸 碱滴 定相 关 的 实验 提供 了参考 。课 题 方案 的设 ２ ２试 剂 的配 制 ． 计 ，主要 介绍 总酸 含 量测 定 的方 法 与步 骤 、常 见仪 器 的使用 １ ）邻 苯 二 甲酸 氢 钾 溶 液 。称 取 ２ ． 邻 苯 二 甲酸 氢 钾 ４ ６ｇ
２ １ 年６ 下 第 ｌ 期 （ ００ 月 ８ 总第 ２ ４ ） ０期
中国教育技 术装备
１６ １
郑 红 氯 制 及 氯 漂白 验 实 装 的 进 文 ：气 备 次 酸 性 证 验 置 改
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高中化 学课 程 标准 对 “ 实验化 学 ”模 块 的 “ 物质 含 量 的 １ 实验 原 理 化 学 反 应 原 理 ：食 醋 中含 醋 酸 （ ｔＣ Ｏ Ｃｔ Ｏ Ｈ）３ ～５ （ ％ ％ 质 测定 ”部分 提 出一些 活 动与 探 究 的建议 ，用 中和 滴 定法 （ 或 气相 色 谱 法 ）测 定 食 醋 中醋 酸 的含 量 实验 成 为 ３ 版本 高 中 个 量／ 体积 ） ，此 外 还有 少 量 乳 酸等 有 机 弱酸 。用Ｎ ０ 溶 液滴 ａＨ 教材 都采 用 的标 准 建议 实验 之 一 。 中学化 学 在实 验 教学 过程 定 时 ，实 际 测 出 的 是 总酸 量 ， 即 食 品 中 所 有酸 性成 分 的 总 中一 直 以来 以定 性 实验 为主 ，其 中 的一个 主 要原 因 是 中学实 量 ，包 括 未离 解 的酸 和 己离解 的酸 ，而 分析 结 果通 常用 含量 验教 学仪 器精 度 难 以达 到定 量 分析 的要 求 。虽然 当前 “ 实验 最 多 的醋 酸 来 表 示 。它们 与 Ｎ ０ 溶 液 的反应 为 ：Ｃ Ｏ Ｈ ａＨ ＨＣ Ｏ ＋ 化学 ”模 块更 推 崇定 量 实验 ，但 很 多 中学 尤其 是农 村 学校 欠 Ｎ ０ Ｃ ３Ｏ Ｎ Ｈ ０。 ａ Ｈ＝ Ｈ Ｃ Ｏ ａ＋ ２
食用白醋中总酸量和氨基酸含量（氮）醋酸浓度HAc浓度测定
食用白醋中总酸量和氨基酸含量(氮) 醋酸浓度 HAc浓度测定食用白醋中HAc 浓度的测定一、实验原理醋酸为有机弱酸(Ka=1.8 10 5)，与NaOH反应式为HAc + NaOH-----NaAc + H20反应产物为弱酸强碱盐，滴定突跃在碱性范围内，可选用酚酞等碱性范围变色的指示剂。
食用白醋中醋酸含量大约在30～50 mg mL-1。
二、主要试剂和仪器1. NaOH溶液 0.1mol L 1用烧杯在粗天平上称取4g固体NaOH，加人新鲜的或煮沸除去CO2的蒸馏水，溶解完全后，转入带橡皮塞的试剂瓶中，加水稀释至1 L，充分摇匀。
2.酚酞指示剂 2g L 1 乙醇溶液。
3.邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)基准物质在100～125℃干燥1 h后，置于干燥器中备用。
三、实验步骤1.0.1 m01 L 1 NaOH标准溶液浓度的标定在称量瓶中以差减法称量KHC8H4O4 3份，每份0.4～0. 6g，分别倒入250 mL 锥形瓶中，加入40～50mL蒸馏水，待试剂完全溶解后，加入2～3滴酚酞指示剂，用待标定的NaOH溶液滴定至呈微红色并保持半分钟即为终点，计算NaOH 溶液的浓度和各次标定结果的相对偏差。
2.食用白醋含量的测定准确移取食用白醋25.00mL置于250 mL容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度、摇匀。
用50 mL之一，其主要成分除醋酸外，也有较高含量的有机酸和氨基酸，因此有一定的营养价值。
除此之外，现代医学认为，食用白醋对治病养生，消除疲劳，调节血液酸碱平衡，帮助消化，抗衰老等方面有作用。
此外，过多的食用含酸量高的醋对胃病患者有危害作用。
由此看来，白醋的质量安全与人们的日常生活息息相关。
因此，测定食用白醋的成分和各自的含量，对评判白醋质量，保证人们身体健康，有很大的参考价值。
就目前来看，测定食用醋的总酸量，我们可以用标准NaOH溶液滴定，因为只要Ka 10-7的弱酸都可以用NaOH溶液滴定，反应如下：NaOH+ HAc=NaAc+H2OnNaOH+HnA=NanA+nH2O由于是强碱滴定弱酸，滴定突越在碱性范围内，终点的PH值在8.7左右，所以通常选用酚酞作指示剂，从而测得其总酸度。
食醋中总酸度的测定.doc
实验二十八实验设计——食醋中总酸度的测定为了培养同学们独立分析问题和解决问题的能力，巩固所学的基础知识、基本操作和实验方法，加强实验技能的训练，请按下列要求自行设计实验内容。
【设计要求】
⑴写出目的要求。
⑵写明基本原理：应写出食醋溶液的性质，根据要求应采用的方法、反应式、标准溶液、指示剂、计算公式。
⑶写出实验仪器及药品试剂的浓度等。
⑷写出实验步骤：标准溶液的配制、标定，样品含量的测定（确定有关样品液、指示剂等试剂的合理用量及终点判断等）。
⑸根据自己设计的实验进行实验，根据实验数据记录，计算实验结果，并进行结果分析。
【设计提示】
⑴食醋（白醋）中约含3 %～5 %（g／ml）醋酸，此外，还有少量其他的有机酸，如甲酸、丁酸、乳酸等。
在测定食醋的总酸度时，可全部以醋酸的含量来标示。
⑵如果市售食醋颜色较深，对观察滴定终点有影响，应考虑样品的预处理方法。
⑶该实验可供选择的仪器、药品如下：烧杯，量筒，移液管，吸量管，容量瓶，洗瓶，碘量瓶，锥形瓶，酸式滴定管，碱式滴定管，酚酞指示剂，甲基橙指示剂，甲基红指示剂，淀粉指示剂，铬黑T指示剂，食醋，浓盐酸，NaOH（固体），Na2C2O4（分析纯），EDTA（固体）。
电位滴定法测食醋的总酸度
电位滴定法测食醋的总酸度简介醋是各大菜系中的传统调味品，主要使用大米或高粱发酵而成，具有降低血压，增进食欲等功效。
食醋中的酸大多为乙酸还有少部分有机酸，本实验通过CT-1Plus自动电位滴定仪来定量计算食醋总酸。
仪器配置1.CT-1Plus电位滴定仪2.PH-101复合电极3.100mL滴定杯4.电子天平 ( 0.1mg)5. 烧杯，量筒，容量瓶等试剂1. 滴定剂：0.0805mol/l氢氧化钠标准溶液2.食醋3.PH缓冲溶液测定方法1.利用酸碱中和反应原理测定食醋总酸2.用PH缓冲溶液（4.00和6.86）校正PH电极3.量取10mL试样于100ml的烧杯中，加纯水摇匀，待样品完全溶解后移入100ml容量瓶中，定容摇匀备用。
用移液管移取5mL上述试样溶液，加入100mL滴定杯中，在加50mL纯水，置于电位滴定仪上，设置空白滴定方法和样品滴定方法，用氢氧化钠标准溶液进行滴定，测量结束仪器会根据设置的公式自动计算结果并显示在屏幕上仪器参数●计量管体积：20mL●控制精度：1μL●最小滴定体积：10μL ●最大滴定体积：100μL ●搅拌速度：200●每滴间隔：1200ms●终点模式：固定终点●终点设置：PH8.2实验条件●样品名称：食醋●环境温度：24℃●环境湿度：55%实验数据计算公式：式中：V：滴定终点体积(mL) C：滴定剂浓度(mol/L)60：1mol乙酸的质量(g/mol) V1：样品体积(mL)10：稀释倍数图谱：结果讨论经测定，食醋样品的总酸分别为48.852g/L，重复性良好，符合样品指标及相关标准要求。
食醋中总酸度的测定的实验报告
食醋中总酸度的测定的实验报告一、实验目的1、掌握氢氧化钠标准溶液的配制和标定方法。
2、学会用酸碱滴定法测定食醋中总酸度的原理和方法。
3、熟练掌握滴定操作和酸度计的使用。
二、实验原理食醋中的主要成分是醋酸（CH₃COOH），此外还含有少量的其他有机酸。
本实验以酚酞为指示剂，用氢氧化钠标准溶液滴定食醋，当溶液由无色变为微红色且 30 秒内不褪色，即为滴定终点。
根据氢氧化钠标准溶液的浓度和消耗的体积，可以计算出食醋中总酸度（以醋酸的质量浓度表示）。
反应式为：CH₃COOH ＋ NaOH ＝ CH₃COONa ＋ H₂O三、实验仪器与试剂1、仪器酸式滴定管（50 mL）碱式滴定管（50 mL）锥形瓶（250 mL）移液管（25 mL）容量瓶（250 mL）电子天平烧杯（500 mL、100 mL）玻璃棒滴管洗耳球2、试剂氢氧化钠（AR）邻苯二甲酸氢钾（基准试剂）酚酞指示剂（2 g/L 乙醇溶液）食醋样品四、实验步骤1、 01 mol/L 氢氧化钠标准溶液的配制称取 4 g 氢氧化钠固体，置于小烧杯中，用少量蒸馏水溶解。
将溶液转移至 1000 mL 容量瓶中，用蒸馏水冲洗烧杯 2 3 次，冲洗液一并倒入容量瓶中。
加蒸馏水至刻度线，摇匀。
2、 01 mol/L 氢氧化钠标准溶液的标定准确称取 04 06 g 邻苯二甲酸氢钾基准试剂（预先在 105 110℃干燥至恒重），置于 250 mL 锥形瓶中。
加入 50 mL 蒸馏水溶解，加入 2 3 滴酚酞指示剂。
用待标定的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈微红色，且30 秒内不褪色，即为终点。
记录消耗氢氧化钠溶液的体积。
平行标定三份，计算氢氧化钠溶液的浓度。
3、食醋中总酸度的测定用移液管准确吸取 2500 mL 食醋样品，置于 250 mL 容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
用移液管吸取 2500 mL 稀释后的食醋溶液，置于 250 mL 锥形瓶中，加入 2 3 滴酚酞指示剂。
[定稿]白醋总酸度测定实验注意事项
![[定稿]白醋总酸度测定实验注意事项](https://img.taocdn.com/s3/m/f1b6e8cc28ea81c758f5784e.png)
[定稿]白醋总酸度测定实验注意事项关于实操考试的注意事项1209认真阅读实验指导书，熟悉评分细则，对有疑问的问题上网查询或相互讨论。
周六上午12:00在包印实验楼前发车下面的文章来自一位考生的口述，请认真阅读长沙理工大学实操考试注意事项一、实验操作1，移液管、吸耳球的配合使用以及移液管的清洗和放液(重要)。
2，本实验现场提供的是碱式滴定管。
碱式滴定管的清洗(重要)，排气泡(重要);读数(俯视、仰视引起的误差，有误差分析让考生写，俯视时读数偏小 ,，仰视则偏大 ,)，滴定操作(左右手的分工)(重要)。
3，指示剂的选择和使用量，滴定终点的判定(重要)。
4，标准溶液，待滴定样品的稀释操作。
本实验提供的滴定剂(标准溶液)是NaOH溶液，所以要用碱式滴定管，待测试液为白醋。
其中的白醋或是NaOH因浓度过大需用容量瓶进行定容稀释，因此涉及到移液管和容量瓶的各项操作。
稀释倍数要看现场提供的试液浓度和容量瓶容积。
5，实验考试要求一定时间内完成。
6, 实验考试项目为使用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度白醋溶液，并使用所测数据求得白醋溶液总酸度。
在实验考试中监考人员着重查看学生碱式滴定管的排气泡操作，定容操作，如不合格会要求学生重新操作，耽误时间。
最重要的是滴定终点的判定，监考人员会看学生锥形瓶中滴定结束后的溶液颜色是否是标准终点颜色。
二，实验报告的书写。
包括实验目的，实验原理，实验步骤，数据处理，实验结论，误差分析等。
建议同学们提前写出备用附:碱式滴定管资料碱式滴定管是分析化学中常用的滴定仪器，只能用于碱性溶液。
可用于进行酸碱1.1、滴定管分酸式滴定管和碱式滴定管碱式滴定管-------橡胶管、玻璃珠-------量取或滴定碱溶液。
2、刻度上边的小(有0刻度)，下边的大。
3、精确度是百分之一。
即可精确到0.01ml4、下部尖嘴内液体不在刻度内，量取或滴定溶液时不能将尖嘴内的液体放出。
注意事项1、使用时先检查是否漏液。
食醋中总酸度的测定实验数据
食醋中总酸度的测定实验数据食醋中总酸度的测定实验是一项重要的化学实验，能够有效地验证食醋的酸度水平，为我们选择合适的食醋提供了重要的依据。
本文将为大家详细讲解食醋中总酸度的测定实验数据及其指导意义。
一、实验材料（1）食醋：精制高浓度食醋；（2）稀氢氧化钠溶液：浓度为0.1mol/L；（3）酚酞指示剂溶液：一般为0.5%溶液；（4）蒸馏水：用于稀释和冲洗。
二、实验原理采用中和反应法，用稀氢氧化钠溶液标定食醋中的醋酸含量。
三、实验步骤（1）称取适量精制高浓度食醋，用蒸馏水稀释至5%的浓度。
（2）在滴定瓶中加入25mL稀氢氧化钠溶液，加入2~3滴酚酞指示剂，产生粉色。
（3）将浓度为5%的食醋缓慢加入滴定瓶中，每加入一滴醋酸，轻轻旋转瓶子，混合均匀，期间不断摇动瓶子，直至产生颜色变化，即指示剂颜色由粉红色转变为浅红色为止。
（4）记下滴定瓶中滴加的醋酸体积，每滴0.02mL，用以下公式计算得出食醋中醋酸的含量：醋酸含量=K×C×V×100÷m，其中K为稀氢氧化钠的摩尔浓度，C为食醋的浓度，V为稀氢氧化钠溶液的实际滴加体积，m为食醋的质量。
四、实验数据本次实验中，对不同牌号、不同产地、不同质量的食醋进行了测定。
以下为实验数据：（1）品牌1：醋酸含量为4.5%；（2）品牌2：醋酸含量为5.7%；（3）品牌3：醋酸含量为3.8%；（4）品牌4：醋酸含量为4.3%；（5）品牌5：醋酸含量为5.2%。
五、实验结果分析及指导意义从上述实验数据可以看出，不同品牌、产地的食醋醋酸含量存在明显的差异。
通过本实验可以得出合适的食醋选择方法：首先应选择打上质量保证标记的食醋，从测定醋酸含量高低作为选择标准；其次，应选择纯正的食醋，减少掺杂其他辅料的可能性；最后，对于同品牌的不同含量食醋，应选择醋酸含量合适的食醋，以满足自己的需求。
总之，食醋中总酸度的测定实验是一项具有重要意义的化学实验，可以为日常生活中的食醋选择提供重要的科学依据。
食用醋中总酸度的测定(微型滴定法)
125科研开发Chenmical Intermediate当代化工研究2017·03550℃并反应4h。
将得到的固体研磨成粉末状即为g-C 3N 4/rGO复合材料。
(4)g-C 3N 4/TiO 2复合材料的制备将g-C 3N 4与TiO 2按3%的质量比混合，加入适量的甲醇，超声30 min使其充分混合，然后在室温下搅拌24h。
于80℃下蒸干研磨后得到g-C 3N 4 /TiO 2复合催化剂。
4.g-C 3N 4在光催化领域的应用g-C 3N 4作为一种新型非金属催化材料具有独特的半导体能带结构，且化学性质稳定。
然而，g-C 3N 4也有其固有的缺点，研究人员通过对其改性和修饰，提高了光生电子和空穴的分离效率，从而提高了光催化性能，并应用于光催化领域。
研究表明，g-C 3N 4在光催化降解污染物领域有着广泛的应用，其作为光催化剂对甲基橙、罗丹明B、双酚A 等有机污染物都有着很好的催化降解效果；g-C 3N 4作为光催化剂被广泛应用于产氢中；g-C 3N 4还可用于还原CO 2；此外，g-C 3N 4可光催化合成有机物，可选择性氧化苯为苯酚、芳香醇为醛、芳香胺为亚胺等。
5. 总结g-C 3N 4由于其优越的光催化性能、无毒、化学性质稳定等特性，在近年来受到了各界人士的广泛关注。
到目前为止，研究人员现已通过多种方法制备了g-C 3N 4并通过对其改性将其应用于光催化降解污染物、产氢、还原二氧化碳及合成有机物等领域。
g-C 3N 4在环境及能源领域有着广阔的应用前景，已经成为一个新的研究热点。
•【参考文献】[1]Zhang, Z.; Leinenweber, K.; Bauer, M.; Garvie, L.; McMillan,P.;Wolf,G.J.Am.Chem.Soc.2001,123,7788.[2]Wang xc,Maedak,ThomasA,etal.A metal-free polymeric photocatalyst for hydrogen production from water under visible-light[J].Nat Mater,2009,8:76-80．[3]Li,C.;Cao,C.;Zhu,H.Chin.Sci.Bull.2003,48,1737.[4]Montigaud, H.; Tanguy, B.; Demazeau, G.; Alves, I.; Birot, M.;Dungues, J. Diam. Relat. Muter. 1999, 8, 1707.[5]张鑫鑫,徐莉,李磊等.微量Ag 3PO 4改性g-C 3N 4的可见光催化活性研究[J].河北科技大学学报,2015,36(3):255-262.[6]南开大学.一种高效杀菌剂银/石墨相氮化碳复合材料的制备方法:中国,CN201610095912.0[P].2016-6-15.[7]尹竞,廖高祖,朱冬韵,卢平,李来胜.g-C 3N 4/石墨烯复合材料的制备及光催化活性的研究,中国环境科学 2016,36(3):735~740.[8]崔玉明,张文保,苗慧等,g-C 3N 4/TiO 2复合催化剂的制备就性能研究[J].应用化工,2014,43(8):1396~1398.[9]Yan S C, Li Z S, Zou Z G. Photodegradation performance of g -C 3N 4 fabricated by directly heating melamine [J].Langmuir, 2009, 25(17): 10397-10401.[10]郑云,王博,王心晨.石墨相氮化碳纳米管的合成及光催化产氢性能[J].影响科学与光化学,2015,33(5)：417-425.[11]CAO S-W，LIU X-F，YUAN Y-P，et al. Solar-to-fuels conversion over In 2O 3/g-C 3N 4 hybrid photocatalysts[J]. Applied Catalysis B-Environmental,2014,147：940-946.[12]郭雅容,陈志鸿,刘琼,张正国,方晓明.石墨相氮化碳光催化剂研究进展[J].化工进展,2016,35(7):2063~2070.•【作者简介】吴丹（1987~），女，沈阳化工大学；研究方向：水污染控制工程。
食醋中总酸量的测定实验报告
食醋中总酸量的测定实验报告Experimental report on Determination of total acid in vinegar( 实验报告)姓名：____________________单位：____________________日期：____________________编号：YB-BH-054146食醋中总酸量的测定实验报告一、实验目的初步学会用手持传感器技术测定食醋中的总酸量；会组织中学生用传感器技术测定食醋中的总酸量教学过程。
二、实验原理待测的食醋中醋酸及其他有机酸可换算为醋酸总量，都可以被标准的强碱NaOH溶液标定：C待测V待测=C标准V标准。
当溶液中的电解质含量恒定时，电导率亦恒定，当生成难电离物质时，电导率下降，pH传感器就是把电信号转化为化学信息来测定其中的总酸度的。
三、仪器与药品pH传感器，数据采集器，自动计数器，50mL酸式滴定管，电磁搅拌器，铁架台，250mL烧杯，量筒；有色食醋原液，经标定的0.1mol/L NaOH溶液，去CO2的蒸馏水。
四、实验操作过程1．实验过程设备连接（1）采集器与传感器，使用1394线（传感器连接线）连接；2号接口连接--光电门传感器3号接口连接--pH传感器按键说明（1）电源开关键；（2）重启键；（3）电源指示灯；（4）传感器指示灯；（5）传感器接口；（2）采集器与12V外接电源连接（不带屏幕采集器，此步骤可不操作）。
2准备阶段：标定在采集器3号传感器接口上连接好pH传感器，然后按下采集器电源开关，打开数据采集器，进入如下界面：点击右下角“系统设置”，进入如下界面：选择系统设定里的“探头标定”选项，并点击“探头校准工具”按钮：点击“建立连接”按钮（点击后变灰色，显示连接成功，即可开始标定）。
传感器标定：⑴拨开电极上部的橡胶塞，使小孔露出。
否则在进行校正时，会产生负压，导致溶液不能正常进行离子交换，会使测量数据不准确。
⑵将电极取出，用滤纸把电极上残留的保护液吸干。
食醋中总酸量实验报告
食醋中总酸量实验报告食醋中总酸量的测定一、实验目的1.学习食醋中总酸度的测定方法2.了解传感器技术在中学实验中的应用二、实验原理待测的食醋中醋酸及其他有机酸可换算为醋酸总量，都可以被标准的强碱NaOH溶液标定：C待测V待测=C标准V标准当溶液中的电解质含量恒定时，电导率亦恒定，当生成难电离物质时，电导率下降，pH传感器就是把电信号转化为化学信息来测定其中的总酸度的。
三、实验操作过程与实验现象1．传感器简介把pH传感器连接到数据采集器的系列端口上。
数据采集器速率设定为1/s。
采集数据的总数：5000。
往酸式滴定管中注入有色食醋溶液。
再往烧杯中注入标定过的50mLNaOH溶液，把烧杯放于磁力搅拌器上。
在数据采集器的键盘上按下“执行”键，启动数据采集。
稍等片刻，直到传感器的数据稳定下来。
开动磁力搅拌器，搅拌烧杯中的NaOH溶液。
打开光电门计数器，然后轻轻旋开酸式滴定管旋钮，使待测的食醋溶液一滴一滴地滴入烧杯中。
跟踪pH传感器测量数据的变化。
当pH传感器的数据刚开始变化，立即终止滴入食醋，并记录已消耗的食醋的体积。
再次滴入食醋，注意跟踪pH的变化，当数值接近滴定终点时滴入的食醋尽可能地慢。
当波峰曲线出现平台时，停止滴加食醋溶液。
2．数据处理1.滴定曲线如下图所示XXX求导确定滴定终点（14.4,10.70）3.计算出食醋的总酸量C待测=(C标准V标准)/V待测=0.1mol/L40mL/14.4mL=0.28mol/L总酸量为1.68g/100mL4.反思：所测食醋总酸量与食醋商标上标记4.5g/100mL差距过大，与实验仪器测得的溶液体积比实际体积大有关。
四、实验注意事项1．传感器简介传感器是一系列根据一定的物理化学原理制成的物理化学量的感应器具，它能把外界环境中的某个物理化学量的变化以电信号的方式输出，再经数据模拟装置转化成数据或图表的形式在数据采集器上显示并储存起来。
中学化学教学中进行科学探究常用到的传感器有温度传感器、pH传感器、溶解氧传感器、电导率传感器、光传感器、压力传感器、色度传感器等。
白醋中总酸度的测定
七、参考文献
1.孙广源、陈静、吴立剑等，《测定食用白醋中总酸含量 实验的设计》，2010（18）115 2.杨东梅，《食用米醋和白醋总酸含量的测定及分析比 较，》，2012（6） 35 3.匡逸梅，《食醋中总酸度测定的误差分析》，2012（6） 112
四、实验步骤
白醋总酸度的测定 20.00mL白醋→100m形瓶→加入25 mL H2O → 2 滴酚酞指示剂， 摇匀→NaOH溶液滴定→微红色，30秒内不褪色，即为终点。 平行测定三份。
五、实验记录及数据处理
记录项目
m基/g
VNaOH/mL
CNaOH/(mol/L) CNaOH/(mol/L)（平均） 相对偏差/（%） 相对平均偏差/（%）
表一、NaOH溶液的标定表格 编号
一
二
三
五、实验数据及处理
表二、白醋的滴定表格
记录项目
V白醋/mL VNaOH/mL C（H+）/（mol·L-1） 相对偏差/（%） 相对平均偏差/（%)
编号
一
二
三
六、注意事项
1.使用时先检查是否漏液。 2.用滴定管取滴液体时必须洗涤、润洗。 3.读数前要将管内的气泡赶尽、尖嘴内充满液体。 4.读数时，视线、刻度、液面的凹面最低点在同一水平 线上。 5.绝对禁止用碱式滴定管装酸性及强氧化性溶液，以免 腐蚀橡皮管。 6.食醋取出后应该立即盖下试剂瓶，防止挥发 7. 蒸馏水应该煮沸、冷却后使用。
三、实验仪器及试剂
实验仪器： 分析天平（CP114） 干燥器（101-2AB） 碱式滴定管
白醋含量实验报告
白醋中总酸含量测定的实验报告贵溪市第一中学实验组员：程宇航叶子函指导教师：夏如意实验目的：测定白醋中的总酸含量在强酸滴定强碱的基础上掌握用naoh溶液滴定醋酸(弱酸)的反应原理, 了解强碱滴弱酸时指示剂的选择, 学习自主设计实验方案并优化方案的方法, 巩固一定物质的量浓度溶液的配制的操作技能巩固和拓展中和滴定的操作技能, 了解实验数据的处理方法, 了解误差的分析方法。
前期准备：通过查找资料得知，【乙酸】ch3cooh，又名醋酸，无色澄清液体，有强烈的刺激性气味。
mr60.05，mp16.7℃，bp118℃，相对密度1.049。
醋是乙酸的3%～5%（质量分数）的水溶液。
每100ml醋中的醋酸含量，普通醋为3.5g以上，优级醋为5g以上。
除乙酸外，一般还含有其他的酸，具体有氨基酸，乳酸（2-羟基丙酸，丙醇酸ch3chohcooh），丙酮酸（乙酰甲酸ch3cocooh），甲酸（蚁酸hcooh），山梨酸（2,4-己二烯酸）苹果酸（羟基丁二酸），柠檬酸（2-羟基丙三羧酸），琥珀酸酸（丁二酸hoocch2ch2cooh），草酸（乙二酸hooccooh）等。
实验原理：化学反应原理：食醋中含醋酸(ch3cooh)3%～5%(质量/体积),此外还有少量乳酸等有机弱酸。
用naoh溶液滴定时,实际测出的是总酸量,即食品中所有酸性成分的总量,包括未离解的酸和已离解的酸,而分析结果通常用含量最多的醋酸来表示。
它们与naoh溶液的反应为：ch3cooh naoh=ch3coona h2o。
由于是强碱滴定弱酸,滴定的ph突变在碱性范围内,理论上滴定终点的ph在8.7左右。
通常用酚酞作指示剂,滴至溶液呈粉红色且30 s内不褪色,表明达到滴定终点。
实验仪器与药品：仪器：托盘天平(含砝码)、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶、吸量管、滴瓶、药匙、洗耳球。
药品：氢氧化钠(分析纯)、酚酞、市售白醋。
实验步骤：? 0.1 mol/l naoh溶液的配制：用天平称取20.00 g naoh放入烧杯中,用150 ml煮沸的蒸馏水溶解，转移至500ml容量瓶中，洗涤烧杯2～3次,定容。
实验3 食用白醋的总酸度、电离度和电离常数的测定
实验3 食用白醋的总酸度、电离度和电离常数的测定教学目的与要求：1.学习食用白醋的总酸度、电离度和电离常数的的原理和方法；2.学习酸度计的原理和方法；3.熟练掌握移取,称量,配制一定浓度标准溶液等操作；4.进一步熟练掌握滴定操作；5.学会如何合理的设计实验并培养学生的动手操作能力及创新意识。
教学重点与难点：重点：1.食用白醋的总酸度、电离度和电离常数的的原理和方法；2.培养学生的动手操作能力及创新意识。
难点：1.酸度计的使用方法；2.滴定操作的终点控制。
教学方法与手段：板书，学生操作，现场指导。
学时分配：3学时。
教学内容：食用白醋是人们日常生活常用的调味品之一,白醋的质量安全与人们的日常生活息息相关。
总酸度是测定食醋品质的主要指标,食用醋中的总酸度可以通过多种实验方法测定，如电位滴定法、酸碱滴定法、微型滴定法、连续分析技术定量测定等。
综合各方面的因素，通常采用酸碱滴定法测定醋的总酸度，此方法可行性强，易操作，误差小，实验过程安全。
食用醋的主要成分是醋酸（HAc），此外还含有少量的其他弱酸，如乳酸等。
醋的总酸度指所有的酸性成分的总量，包括已离解的酸浓度和未离解的酸浓度。
采用酸碱滴定法，以邻苯二甲酸氢钾为基准物质，此物质易得，在空气中不吸水，容易保存，是一种较好的基准物质，反应产物为二元弱碱，水溶液呈碱性，以酚酞作为指示剂，30S 不褪色，为终点。
再以标定的碱滴定醋，反应式如下：NaOH+HAc=NaAc+H2O ，产物为弱碱，以酚酞作指示剂，30S 不褪色，即为终点。
由消耗的碱量计算总酸度，用g/100mL 表示。
问题1：实验中需要的教学用品？1、仪器：电子称、酸度计、容量瓶、移液管、滴定管等。
2、试剂：邻苯二甲酸氢钾（KHP）、食用白醋、氢氧化钠、酚酞。
问题2：如何测定食醋总酸含量？醋酸为一弱酸，其离解常数Ka=1.76×10-5，利用滴定分析法(容量分析），用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定待测食醋样品溶液，反应如下：即待测溶液中酸的总量跟所消耗的NaOH 的物质的量相等m(CH3COOH)/M(CH3COOH)=c(NaOH) × v(NaOH)然后换算成100mL 食醋中含醋酸的质量问题3：如何选择指示剂？（1）用量：2~3滴。
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三
六、注意事项
1.使用时先检查是否漏液。 2.用滴定管取滴液体时必须洗涤、润洗。 3.读数前要将管内的气泡赶尽、尖嘴内充满液体。 4.读数时，视线、刻度、液面的凹面最低点在同一水平 线上。 5.绝对禁止用碱式滴定管装酸性及强氧化性溶液，以免 腐蚀橡皮管。 6.食醋取出后应该立即盖下试剂瓶，防止挥发 7. 蒸馏水应该煮沸、冷却后使用。
三、实验仪器及试剂
实验仪器： 分析天平（CP114） 干燥器（101-2AB） 碱式滴定管
实验试剂： 邻苯二甲酸氢钾基准物质 NaOH固体（分析纯） 酚酞的乙醇溶液（2g·L-1） 白醋（3%至5%）
四、实验步骤
NaOH溶液的配制 2.0gNaOH→50ml蒸馏水溶解于烧杯→500mL橡胶塞试剂瓶 NaOH溶液的标定 0.4~0.6g邻苯二甲酸氢钾（递减法）→250 mL锥形瓶→加水 溶解→酚酞指示剂2滴→NaOH溶液滴定→微红色，30秒内不褪 色，即为终点。平行测定三份。
白醋中总酸度的测定
一、实验目的
1.熟练掌握滴定管，容量瓶，移液管的使用方法和滴定操 作技术 2. 掌握氢氧化钠标准溶液的配制和标定方法 3. 了解强碱滴定弱酸的反应原理及指示剂的选择 4. 学会食醋中总酸度的测定方法
二、实验原理
1.食用白醋浓度一般在3%至5%左右，在此实验中我们假定 其浓度为4%，即醋酸含量为40g/L，所以H+浓度大概为 0.67mol/L。实验中，我们选择稀释五倍后的白醋，与 0.1mol/L的NaOH溶液进行滴定。
CNaOH/(mol/L) CNaOH/(mol/L)（平均） 相对偏差/（%） 相对平均偏差/（%）
表一、NaOH溶液的标定表格 编号
一
二
三
五、实验数据及处理
表二、白醋的滴定表格
记录项目
V白醋/mL VNaOH/mL C（H+）/（mol·L-1） 相对偏差/（%） 相对平均偏差/（%)
编号
一
二
四、实验步骤
白醋总酸度的测定 20.00mL白醋→100mL容量瓶→定容，摇匀→ 25.00 mL稀释 后的白醋→ 锥形瓶→加入25 mL H2O → 2 滴酚酞指示剂， 摇匀→NaOH溶液滴定→微红色，30秒内不褪色，即为终点。 平行测定三份。
五、实验记录及数据处理
记录项目
m基/g
VNaOH/mL
2.NaOH的标定：不能用直接法配制标准溶液。需要先配成 近似浓度的溶液（通常为0.1 mol/L），然后用基准物质标 定。 邻苯二甲酸氢钾和草酸常用作标定碱的基准物质。
二、实验原理
3.醋酸总酸度的测定 白醋中的主要成分是醋酸，此外还含有 少量的其他弱酸如乳酸等。 4.用NaOH标准溶液滴定，在化学计量点是呈弱碱性，选用酚酞 作指示剂，滴定终点溶液呈微红色。 H+ +OH- = H2O 5. KHC8H4O4 + NaOH = KNaC8H4O4 + H2O CNaOH= m(KHC8H4O4)/M(KHC8H4O4)·VNaOH
七、参考定食用白醋中总酸含量 实验的设计》，2010（18）115 2.杨东梅，《食用米醋和白醋总酸含量的测定及分析比 较，》，2012（6） 35 3.匡逸梅，《食醋中总酸度测定的误差分析》，2012（6） 112