沉淀的溶解平衡

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5、影响沉淀溶解平衡的因素： （归纳）
内因：难溶物本身的性质 外因： ①浓度： 加水稀释，平衡向
溶解方向移动 ②温度： （绝大多数难溶盐的溶
解是吸热过程。）
③同离子效应： ④化学反应的影响
动动手 写出AgCl（s） Ag+ + Cl-
Fe(OH)3 Fe3++3OH的平衡常数表达式
二、溶度积常数（简称溶度积）
Ag+(aq) + Cl-(aq)
沉淀
V溶解 V沉淀
一、沉淀溶解平衡
1、概念：在一定的温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生
成速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态， 我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡 。
2、表示方法：AmBn(s) mAn+(aq)+nBm-(aq)
3、意义：不是电离平衡
表示：一方面：少量的An+ 和Bm-脱离AmBn表面进入水中，
练一练
写出BaCO3、Ag2SO4、Mg(OH)2在水中 的沉淀溶解平衡的方程式和溶度积 的表达式。
活用所学
将足量AgCl分别溶于下列试剂中形成
AgCl饱和溶液 ，沉淀溶解平衡表示式
为： AgCl (s) ① 水中
Ag+(aq) + Cl-(aq)
② 10mL 0.1mol/L NaCl溶液
③ 5mL 0.1mol/L 的MgCl2溶液中，
讨论：对于平衡AgCl（S） Ag+(aq) + Cl-(aq) 若改变条件，对其有何影响
改变条件
升温 加水
平衡移动方向 平衡时
c（Ag+ ）
→
↑
→
不变
平衡时 c（Cl-）
↑ 不变
加AgCl（s） 不移动
不变
不变
加NaCl（s） ←
↓
↑
加NaI（s） →
加AgNO3(s) ←
加NH3·H2O
→
↓
↑
1~10 >10
难溶 微溶 可溶
易溶
如氯化银、硫酸钡就属于难溶物。那么， 它们在水中是否完全不能溶解？
实验探究
2.请按如下步骤进行实验
（1）将少量AgCl(难溶于水）固体加 入盛有一定量水的５０mL烧杯中，用玻璃 棒充分搅拌，静置一段时间。
（2）取上层清液２ mL，加入试管
中，逐滴加入Na2S溶液，振荡，观察实验 现象。
b.已知溶度积求溶解度：
例２： 已知298K时Mg(OH)2的Ksp = 5.61×10－12，求其溶解度S。
c.已知离子浓度求溶度积：
例3：已知298K时AgCl在水中溶解了 1.92×10-3g·L-1达饱和，计算其Ksp。
解：AgCl的摩尔质量= 143.5 g ·mol-1 c = ห้องสมุดไป่ตู้.92×10-3g/l / 143.5 g ·mol-1 = 1.34 ×10-5 mol·L-1
学习目标：
１．了解难溶物在水中的溶解情况，认识沉 淀溶解平衡的建立过程。
２ ．理解溶度积的概念，能用溶度积规则
判断沉淀的产生、溶解、转化。
３ ．了解沉淀溶解平衡在生产、生活中的 应用。
实验探究
1、在学习初中化学时,我们曾根据物质的
溶解度将物质分为易溶、可溶、微溶、难
溶等。
溶解度/g
一般称为
<0.01 0.01~1
以上规则称为溶度积规则。控制离子浓 度的大小，可以使沉淀的溶解平衡向所需 要的方向移动。
7、溶度积与离子的综合应用
a.判断是否产生沉淀
例1. 将5ml 1x10-5mol/L的AgNO3溶
液和15ml 4x10-5mol/L的K2CrO4溶液混 合时，有无砖红色Ag2CrO4沉淀生成？ （已知该温度下Ag2CrO4的Ksp=9x10-12）
另一方面：溶液中的An+和Bm-受AmBn表面的阴、阳离子的 吸引回到AmBn的表面
4、特点：逆、等、动、定、变
练习：分别书写下列物质的电离方程式和 沉淀溶解平衡方程式
BaSO4 CaCO3
电离方程式 沉淀溶解平衡方程式
5、影响沉淀溶解平衡的因素：
（1）内因（决定因素）： 溶质本身的性质
（2）外因：
1、定义
在一定条件下，难溶性物质的饱和溶液中，存在溶 解平衡，其平衡常数叫做溶度积常数或简称溶度积．
２.表达式:
AmBn(s)
mAn+(aq)+nBm-(aq)
Ksp= cm(An+) cn(Bm-)
３、意义：
Ksp的大小反映了物质在水中的溶解
能力。Ksp越大，其溶解能力越强。
４、特点：
一定温度下，为一常数
BaSO4的 Ksp=1.1×10-10.） ？
Qc= cm(An+) cn(Bm-)
Q c称为离子积，其表达式中离子浓度
是任意的，为此瞬间溶液中的实际浓度，
所以其数值不定。
6、溶度积规则
离子积Qc和溶度积Ksp的关系： ①Qc > Ksp时, 析出沉淀。 ②Qc＝ Ksp时, 饱和溶液，沉淀溶解平衡状态。 ③Qc < Ksp时, 溶液未饱和。
Ksp = c2 = 1.8×10-10
d.利用溶度积判断离子共存：
例4：已知298K时，MgCO3的Ksp=6.82x10-6， 溶液中C(Mg2+)=0.0001mol/L，
C(CO32-)=0.0001mol/L，此时Mg2+和CO32-能否 共存？
离子积
AmBn(s)
mAn+(aq)+nBm-(aq)
将5ml 1x10-2mol/L的AgNO3溶液和 5ml 4x10-5mol/L的K2CrO4溶液混合时， 有无砖红色Ag2CrO4沉淀生成？（已知该 温度下Ag2CrO4的Ksp=9x10-12）
例 2 ： 取 5ml0.002mol·L-1 BaCl2 与 等 体 积 的 0.02mol·L-1Na2SO4的混合，是否有沉淀产生?若有,计算 Ba2+是否沉淀完全[即c(Ba2+ )<1*10-5mol·L-1] (该温度下
3.请分析产生以上实验现象的原因。 4.从中得出什么结论？
活动与探究：
一昼夜后观察发现：固体变为规则 的立方体；质量并未发生改变
形状不规则 的NaCl固体
思考： 得到什么启示？
形状规则 的NaCl固
体
饱和NaCl 溶液
AgCl溶解平衡的建立
水分子作用下
Ag+ Cl-
一定T 时:
V
溶解
AgCl(s)
Ag+浓度大小顺序是 ① ② ③
5、溶度积的应用：
a.已知溶度积求离子浓度：
例1：已知室温下PbI2的溶度积为7.1x10-9,求饱 和溶液中Pb2+和I-的浓度;在c(I-)=0.1mol/l的溶 液中, Pb2+的浓度最大可达到多少?
PbI2(s)
Pb2+(aq)+2I- (aq)
Ksp ＝c (Pb2+)c2(I-)