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2015年浙江省高中化学竞赛模拟试题【A】考生须知：1.全卷共有六大题，27小题。

满分150分。

考试时间120分钟。

2.可以使用非编程计算器一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关说法中不正确．．．的是A．在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源，太阳能电池板中有高纯硅单质B．臭氧与空气中的一些碳氢化合物发生作用后会产生光化学烟雾，光化学烟雾对人体健康、植物生长等有严重危害C．化石燃料的燃烧、含硫矿石的冶炼以及硫酸的生产等都是造成“酸雨”的重要原因D．PM2.5是指空气中直径≤2.5pm的固体颗粒或液滴的总称2．2001年3月发现硼化镁在39 K时呈超导性，可能是人类对超导认识的新里程碑。

在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼的相间排列，右图是该晶体微观空间中取出的部分原子沿Z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。

根据右图确定硼化镁的化学式为A．MgB B．MgB2C．Mg2B D．MgB63．美日三位科学家曾因对“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”的研究获诺贝尔化学奖。

评审委员会认定这项研究成果可以大大提升合成复杂化学物质的可能性。

钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO＋PdCl2＋H2O＝CO2＋Pd↓＋2HC1。

对该反应的下列说法正确的是A．CO作氧化剂，具有氧化性 B．HCl是还原产物C．反应中H2O提供了氧原子，因此H2O是氧化剂D．生成22.4 L CO2（标准状况）时，转移的电子数为2 mo14、科学家预言超级原子的发现将会重建周期表，2005年1月美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了A1的超原子结构Al13和Al14，并在质谱仪检测到稳定的Al13I—等。

A113、A114的性质很象现行周期表中的某主族元素，已知这类超原子当具有40个价电子时最稳定。

下列说法不正确的是A．Al14与ⅡA族元素性质相似B．Al13中Al原子间是通过离子键结合的C．Al13与卤素性质类似D．在气相中能发生反应：Al13＋HI＝HAl13I5、原硅酸的结构为HO SiOH OHOH ||，若去掉氢原子后的剩余部分即SiO 44－为原硅酸根，其构型为正四面体，四面体顶角上的氧原子叫“角氧”。

有关叙述正确的是A ．两分子原硅酸脱去一分子水得到的H 6Si 2O 7分子中有6个Si －O 键B ．两个硅氧四面体，彼此用一个角氧相连后，形成的Si 2O 76－离子中各键角均为109°28’C ．3个硅氧四面体彼此用3个角氧相连后，形成的Si 3O 96－离子呈链状D ．n 个硅氧四面体彼此用四个角氧连接后的晶体是二氧化硅6．下列各实验装置图与操作正确且能达到实验目的的是A 、待KNO 3热饱和溶B ．用工业酒精制取C ．能证明非金属性D ．验证化学能转液冷却结晶后进行 无水乙醇 Cl ＞C ＞Si 为电能快速过滤 7．据《读卖新闻》报道，日本海洋研究开发机构正在开发一项使用镍催化剂将二氧化碳转化成甲烷的新技术。

实验室模拟该过程的反应如下：CO 2(g)＋4H 2(g)CH 4(g)＋2H 2O(g)，向一个固定容积为2L 的密闭容器中充入一定量的CO 2和H 2，在300℃下发生上述反应，10min 后达平衡时各物质的浓度分别为：CO 2 0.2 mol •L -1，H 2 0.8 mol ·L -1，CH 4 0.8 mol •L -1。

下列说法不正确．．．的是 A ．反应速率υ(H 2)＝0.16mol •L -1•min -1B ．容器体积扩大为4L ，平衡向逆反应方向移动C ．向体系中再充入1molH 2，CO 2的转化率增大D ．此条件下该可逆反应的平衡常数K ＝258．当向蓝色的CuSO 4溶液中逐滴加入氨水时，观察到首先生成蓝色沉淀，而后沉淀逐渐溶解成深蓝色溶液，向深蓝色溶液中通入SO 2气体，又生成了白色沉淀，将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和SO 2，同时溶液呈蓝色。

根据实验现象分析推测，下列描述正确的有A ．蓝色沉淀为Cu(OH)2，深蓝色溶液中所含Cu 2＋浓度较大B ．白色沉淀为＋2价铜的某种亚硫酸盐，溶于H 2SO 4发生复分解C ．白色沉淀为＋1价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下发生了自身的氧化还原反应D ．反应过程中消耗的SO 2与生成的SO 2的物质的量相等9．二氯化二硫（S 2Cl 2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂。

常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H 2O 2类似，熔点为193K ，沸点为411K ，遇水很容易水解，产生的气体能使品红褪色，S 2Cl 2可由干燥氯气通入熔融的硫中制得，下列有关说法正确的是A ．S 2Cl 2的电子式为：Cl ClB ．S 2Cl 2是一种直线型分子，熔融状态时不能导电C ．S 2Cl 2和水反应中，氧化剂还原剂物质的量之比为1:1D ．S 2Cl 2与NaOH 反应的化学方程式为：S 2Cl 2＋6NaOH ＝2NaCl ＋Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O10．特斯拉全电动汽车使用的是钴酸锂电池，其工作原理如右图，A极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li＋的高分子材料，隔膜只允许Li＋通过，电池反应式Li x C6+Li1-x CoO2C6+LiCoO2。

下列说法不正确．．．的是A．放电时电子从A极通过导线流向B极B．放电时A是负极，电极反应式为：Li x C6－xe－＝C6+xLi+C．充电时Li＋从左边流向右边D．充电时B作阳极，电极反应式为：LiCoO2－xe－＝Li1-x CoO2+xLi＋二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题可能有1或2个选项符合题意，若有2个正确选项，只选1个且正确给2分，多选、错选都给0分）11.NaCl的晶胞如图所示，将NaCl晶胞中的所有Cl-去掉，并将Na+全部换成C原子，再在晶胞的4个“小立方体”中心处各放置一个C原子，且这四个“小立方体”互不共面，位于“小立方体”中的碳原子均与最近的4个碳原子成键，以此表示金刚石的一个晶胞。

若再将在成键的C原子中心联线的中点处增添一个O原子，则构成了某种CO2的晶胞。

则下面说法正确的是（已知C-C键的键长1.54×10-10m）A.一个金刚石的晶胞中有8个C原子B.金刚石的密度为3.54g·cm-1C.在该种CO2晶胞中含氧原子8个D.在该种CO2晶体中，一个CO2分子由一个C原子和二个氧原子构成12．下列说法或比较不正确的是A．常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合呈中性的溶液中：c(Na＋)＞c(Cl—)＝c(CH3COOH)B.已知乙烯和C2H5OH(l)的标准燃烧热为：－1411.0kJ/mol和－1366.8kJ/mol，则可得C2H4(g)+H2O(g) === C2H5OH(l)，△H==－44.2kJ/molC.右图是用0.1000 mol/LNaOH溶液滴定20.00 mL0.1000mol/LCH3COOH溶液的滴定曲线。

点a时，存在c(CH3COO－)+ 2c(OH－)===c(CH3COOH) +2c(H+)D．等体积等物质的量浓度的NaF溶液与NaCl溶液中离子总数：N前<N后13．在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应（起始温度和起始体积相同）：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH<0，相关数据如下表所示：下列说法正确的是A．V甲>V丙B．K乙>K丙C．c乙>c甲D．v甲=v丙CH 3H 3C CH=CHCCH 3CH 3O14．下列离子方程式书写正确的是A ．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca 2+ +2OH - +2HCO 3- = CaCO 3↓+ CO 32- + 2H 2OB ．向100 mL 0.1 mol·L -1的FeBr 2溶液中通入0.012 mol Cl 2：10Fe 2＋＋14Br －＋12Cl 2＝10Fe 3＋＋7Br 2＋24Cl －C ．漂白粉溶液中通入少量SO 2气体：Ca 2+ +2ClO - +SO 42- +H 2O =CaSO 3↓+2HClOD ．向NH 4HSO 4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO 42-刚好沉淀完全：Ba 2+ + 2OH - + NH 4+ + H + + SO 4 2- = BaSO 4↓+ NH 3·H 2O + H 2O15.某有机物X 的分子式为C 7H 12O 2，不能使溴的CCl 4溶液褪色，但在一定条件下能与氢氧化钠反应生成两种产物，经检验，其中有一种产物的分子结构中含有一个五元环，则X 的结构有[本题中不考虑立体异构]A.5种B.6种C.9种D.10种16．某混合物X 由A12O 3、Fe 2O 3、Cu 、SiO 2中的一种或几种物质组成。

某校课外兴趣小组以两条途径分别对X 进行如下实验探究。

下列有关说法不正确．．．的是： A ．由Ⅰ可知X 中一定存在Fe 2O 3、CuB ．由Ⅱ和III 可得出结论，混合物中无Al 2O 3C ．1.92g 固体为SiO 2和Cu 的混合物D ．原混合物中m （Fe 2O 3）/m （Cu）的比值为1:1 17. 下列说法正确的是A ．1mol 八溴醚分子(结构如图)充分水解最多消耗12molNaOH 。

B. 将 与NaOH 的醇溶液共热可制备 CH 3—CH ═CH 2C ． 1 mol β-紫罗兰酮 （ ）与1 mol H 2发生加成反应可得到4 种不同产物D. 、 、 三种氨基酸脱水，最多可生成6种二肽18．将8.34 g FeSO 4·7H 2O 样品隔绝空气加热脱水，其热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如右图所示。

则下列说法不正确．．．的是 A ．在100℃时，M 的化学式为FeSO 4·4H 2OB ．FeSO 4·7H 2O 晶体中有4种不同结合力的水分子C ．FeSO 4·H 2O 存在的最高温度为373℃D ．380℃的P 加热至650℃时的化学方程式为：高温2FeSO 4 ==== Fe 2O 3+SO 2↑+SO 3↑三、（本题包括2个小题，共17分）19．某物质M 是一种镁基储氢材料。

现取84 gM 在高温条件下加热分解，得到0.5mol 固态化合物A （只含有二种短周期元素）和44．8 L 气体B （气体体积为标准状况下），该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。