苏教版高中化学必修2(教案+习题)1.2微粒间的作用力

于稳定。这是自然规律。

课后思考题：

1.认识了氯化钠的形成过程，试分析氯化氢、氧气的形成。

2.结合本课知识，查阅资料阐述物质多样性的原因。

二、共价键

1．概念：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。

2．成键微粒：一般为非金属原子。

形成条件：非金属元素的原子之间或非金属元素的原子与不活泼的某些金属元素原子之间形成共价键。

分析：成键原因：当成键的原子结合成分子时，成键原子双方相互吸引对方的原子，使自己成为相对稳定结构，结构组成了共用电子对，成键原子的原子核共同吸引共用电子对，而使成键原子之间出现强烈的相互作用，各原子也达到了稳定结构。

板书：3．用电子式表示的形成过程。

练习：

讲解：从离子键和共价键的讨论和学习中，看到原子结合成分子时原子之间存在着相互作用。这种作用不仅存在于直接相邻的原子之间，也存在于分子内非直接相邻的原子之间。而前一种相互作用比较强烈，破坏它要消耗比较大的能量，是使原子互相联结形成分子的主要因素。这种相邻的原子直接强烈的相互作用叫做化学键。

板书：三、化学键

相邻原子之间的强烈的相互作用，叫做化学键。

讨论：用化学键的观点来分析化学反应的本质是什么？

教师小结：一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。

列表对比离子键和共价键

作业：

板书设计：

二、共价键

三、化学键

相邻原子之间的强烈的相互作用，叫做化学键。

列表对比离子键和共价键

教学后记

课后习题

基础达标

一、单项选择题

1．下列物质属于离子化合物的是( )。

A ．O 3

B ．H 2O

C ．K 2SO 4

D ．C 2H 5OH

2．可证明某化合物内一定存在离子键的是( )。

A ．可溶于水

B ．水溶液能导电

C ．具有较高的熔点

D ．熔融状态下能导电

3．下列表达方法正确的是( )。

A ．Na 2O 的电子式：Na ＋2[∶O ···· ∶]2－

B ．硫离子的电子式：[∶S ···· ∶]－2

C ．Na ＋的结构示意图：

D ．碳13：13

6C 4．下列关于离子键的说法中，正确的是( )。

A．阴、阳离子间的相互吸引即离子键

B．非金属元素所组成的化合物中不可能有离子键

C．一个阳离子只可与一个阴离子之间存在离子键

D．活泼金属与活泼非金属化合时一般形成离子键

5．最易形成阴离子的元素是( )。

A．Cl B．F C．Na D．K

6．下列离子化合物的电子式书写正确的是( )。

7．下列各组数值是相应元素的原子序数，其中所表示的原子能以离子键结合成稳定化

合物的是( )。

A．1与6 B．2与8 C．9与11 D．8与14

二、双项选择题

8．元素M、N的原子序数分别为11、17，下列有关说法正确的是( )。

A．M＋的电子式与离子符号相同 B．MN为离子化合物，电子式为M∶N

C．MN溶于水，离子键被破坏 D．MN中有一离子未达到8个电子稳定结构

9．氢化钠(NaH)是一种白色晶体，与水反应放出H2。下列叙述中正确的是( )。

A．NaH在水中显酸性 B．NaH中氢离子电子层排布与氦相同

C．NaH中氢离子半径比锂离子半径小 D．与水反应时NaH中氢离子被氧化为H2

三、非选择题

10．下表列出了a—i九种元素在周期表中的位置：

主族

ⅠAⅡA0 周期

2 e f g

3 a c d h i

4 b

图：________________________________________________________________________。

(2)a、c、d按照原子半径由大到小的顺序排列为__________________(用元素符号排

序)。

(3)写出一种只含离子键的离子化合物：____________(填化学式，下同)，写出一种既

含离子键又含共价键的离子化合物：________________。

能力提高

11．下列关于化学键的说法正确的是( )。

①含有金属元素的化合物一定是离子化合物；

②ⅠA族和ⅦA族原子化合时，一定形成离子键；

③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物；

④活泼金属与非金属化合时，一般形成离子键；

⑤离子键就是阴、阳离子间的静电引力；

⑥含有离子键的化合物一定是离子化合物；

⑦离子化合物中可能同时含有离子键和共价键。

A．①②⑤ B．④⑥⑦ C．①④③ D．②③⑤

12． A、B两元素的原子分别失去2个电子形成稳定结构时，A吸收的能量大于B吸收的能量；C、D两元素的原子分别得到一个电子形成稳定结构时，D放出的能量大于C放出的能量。若A、B、C、D间分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是( )。

A．AD2 B．BC2 C．AC2 D．BD2

13．某短周期元素 A ，其次外层电子数是最外层电子数的2倍，下列说法正确的是( )。

A．A的离子的电子式可能为Li＋B．A不可能与O形成共价化合物

C．A的最高价氧化物的水化物可能是强酸

D．A在周期表中的位置可能是第3周期ⅠA族

14．已知氮化钠(Na3N)在熔融时能导电，与水作用能产生氨气。试回答下列问题：

(1)氮化钠属于__________(填“离子”或“共价”)化合物。

(2)比较Na3N中离子的半径：______>______。

(3)Na3N与水反应的方程式为：____________________________________________

________________________________________________________________________，该反应属于__________(填基本反应类型)反应。

15．X、Y、Z三种主族元素位于周期表中连续的三个不同周期。原子序数：Z>X>Y，其中Y原子的次外层电子数为2，X原子的次外层电子数与Y、Z原子的次外层电子数均不相同，X与Y的族序数之和等于Z的族序数。已知X的氢氧化物难溶于水，Y单质是空气中含量最多的物质，Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸。

(1)由此推出：X是____________(填写元素名称，下同)，Y是__________，Z是__________。

(2)X与Z形成化合物的电子式为________________。

(3)X的最高价氧化物的水化物与Y的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

16．现有位于周期表中的七种元素，试按下述所给的条件推断。