沪教版九年级化学上册5.1《金属的性质和利用》精品课件

反应 原理 实验 步骤
Zn+H2SO4==
ZnSO4+H2↑
实验装 置图
H2的收集方法
收集好的氢气能否直接点燃呢？
应该怎么操作呢？
智慧背囊
• 葛洪是我国晋代著名的炼丹家，曾在葛山等 地修道炼丹多年。一次葛洪之妻鲍姑用铁勺 盛曾青（硫酸铜溶液），几天后，葛洪拿起 铁勺便用，奇妙的现象出现了：铁勺变成了 “铜勺”，金光闪闪。葛洪的徒弟高兴得跳 了起来：“点石成金了！”葛洪把铜勺放在 火上烤，铜勺逐渐变黑。这些现象葛洪在 《黄白篇》一书中均做了记载。
联想与启示
• 1、为何铁制锅铲要加上木柄？ • 2、银的导电性比铜好，为什么不用银制造 电线？ • 3、联合国卫生组织为什么推荐使用中国的 铁锅作为炊具？ • 4、铸造钱币的金属材料要考虑哪些因素？
联想与启示
• 以下铁的用途中，涉及了那些铁的性质？ 1、铁锭轧成铁板或拉成铁丝。 2、油罐车行使时罐内石油振荡 产生静电，易发生火险，因此车 尾有一条拖地的铁链。
4、金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
(1).比较金属活动性的强弱 (2).判断金属能不能与酸发生反应 (3).判断金属能不能与盐溶液发生反应
学完本节课后，你最好对“金属活动性顺序”从内 容、规律以及应用等方面进行总结。然后填写下面 的空白内容：
它们有何共同点? 金属与氧气化合生成的物质叫金属氧化物。
（1）铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制 餐具是怎么回事呢？
金属铝在常温下能与氧气发生缓慢氧化，形成 一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝与氧气的进一 步反应，因而铝具有较好的抗腐蚀性。
4Al+3O2=2Al2O3
（2）新买的铝锅逐渐变暗了，失去了原
及时巩固：判断下列化学方程式属于哪种基本反应类型
1、2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑
分解 置换 化合 分解 化合 分解 置换
无
2、H2 + CuO = Cu + H2O
3、NH3 + HCl = NH4Cl 4、NH4HCO3 = NH3↑+ H2O + CO2↑
5、2H2 + O2 = 2H2O
Mg> Zn>Fe>Cu (3)由此推出 ，金属活动性顺序__________________
你觉得上述哪个反应适合实验室制取氢气？
实验室要制氢气，应该用哪套发生装置？
在常温下，锌能与稀硫酸（或盐酸溶液） 发生置换反应生成氢气。氢气密度小，难溶 于水。根据上面的实验，请设计一个简便的 实验，用锌粒制取氢气。
铁 反应缓慢，有气泡产
铜
对于以下的反应，从反应物和生成物的角度 分析，这些反应有何特点？将这一类反应与化合反 应、分解反应进行比较。
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑
小结：
单质 + 化合物
铁在氧气中 燃烧
实验 现象 剧烈燃烧，火 星四射，有黑 色固体生成
铝在空气中加热
表面变暗，失 去金属光泽
铜在空气中加热
表面发黑
化学 点燃 方程 3Fe+2O2 Fe3O4 式 结论
4Al+3O2==2Al2O3
2Cu+O2
（亮红）
∆
2CuO
（黑色）
Fe、Al、Cu能与氧气反应
铁、铝、铜与氧气反应后的产物分别是什么？
（3）.铁与硫酸铜溶液反应
（1）[猜测] 将铁丝放入硫酸铜溶液中，将会 发生什么变化？ （2）[实验] 在一支试管中加入少量硫酸铜溶液, 把用砂纸擦亮的铁丝插入硫酸铜溶液中，观 察实验现象。实验与你的猜测一致？ （3）[总结] 铁与硫酸铜的反应是哪种反应？ 写出反应方程式。 古代湿法炼铜
“曾青得铁化为铜”
Mg、 （1）金属活动性顺序表：K、Ca、Na、 Al Hg、 Zn 、Fe、Sn、Pb（H）Cu、 Ag、Pt、Au
（2）金属与酸反应的规律是排在氢之前的金属能
够与酸反应放出氢气，而排在氢之后的则不能。
试举出实际应用的实例（可以用化学方程式表示）
1、判断下列反应的正误 4Fe + 3O2 === 2Fe2O3 2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2↑ Cu + 2HCl = CuCl2 + H2↑
E. Zn+2HCl=ZnCl2+H2
镁和稀盐酸
锌和稀盐酸
铁和稀盐酸
铜和稀盐酸
讨论:(1) 哪些金属能与盐酸发生反应？反应后生成了什么气体？ 哪些金属不能与盐酸发生反应？ (2)铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。 铁 镁 ____ 反应最剧烈，其次是 _____锌 ，然后是_____
点燃
2、判断下列说法的正误，并举例说明 （1）只要有单质和化合物参加的 反应一定是置换反应 （╳ ） （2）只要有单质和化合物生成的 反应一定是置换反应 （ ╳） （3）还原氧化铜的反应一定是置 换反应 （╳ ）
有X、Y、Z三种金属，如果把这三种 金属均投入到稀硫酸中，X、Y表面均无 明显现象，Z表面有大量气泡产生。若将 X、Y这两种金属放在氧气中加热，X表面 无明显现象，Y表面发黑。则这三种金属 活动性顺序为 （B） A、X>Y>Z B、Z>Y>X C、Y>X>Z D、Z>X>Y
化合物 反应，生成另一种_____ 单质 单质 和一种______ 一种_____ 化合物 的反应叫做置换反应 和另一种 _____
注意：铁在参加置换反应时，只生成+2价的亚铁，
溶液显浅绿色
1、什么是置换反应？如何用字母表示其反应式？
表达式：
2、CuO+H2
加热
Cu+H2O反应类型是： 置换反应
3、铁的化学性质是：（ 、铁的化学性质是: 1）与氧气反应。（2）、 与硫酸反应。 （3）、与硫酸铜反应
铁和硫酸铜溶液反应的现象：
铁钉表面有红色物质生成，蓝色溶液变成浅绿色
Fe + CuSO4
== Fe SO4 + Cu
活动性较强的金属能把活动性较弱的金属 从它们的化合物中置换出来 铝 和 硫 酸 铜 溶 液 反 应
铜 和 硝 酸 银 溶 液 反 应
上述能发生反应的化学方程式的特点是什么？ 它们属于哪种反应类型？ 2Al + 3 CuSO4 == Al2( SO4)3 + 3Cu Al + 3AgNO3 == Al(NO3)3 + 3Ag Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag 单质 化合物 化合物 单质
联想与启示
• 你知道铸造硬币的金属材料由哪些吗？ 你觉得在选择铸币材料时应考虑哪些因 素？
情景再现： 小明出去游玩，正在享受着自然风光的快 乐，突然一座千沧百孔、锈迹斑斑的金属雕像 呈现在眼前，大杀风景。小明想：金属一般不 是很牢固的吗，怎么会变成这样呢？
2.常见金属的化学性质 （1）.金属与氧气的反应
都是一种单质与化合物反应生成另一种单质 与化合物。 都属于置换反应。
金属的化学性质：
• 1、金属与氧气化合生成金属氧化物 • 2、金属可以与酸发生置换反应，生成氢气 • 3、金属与某些化合物溶液发生置换反应
注意：
金 现象 稀盐 酸 稀硫 酸 反应的化学方程式 稀盐酸
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Zn+2HCl =ZnCl2 +H2↑ Fe +2HCl =FeCl2 + H2↑
反应现象
剧烈反应，产生大量 气泡 剧烈反应，产生大量 气泡 生，溶液由无色变为 浅绿色 不反应
反应速度
很快 较快 较慢 不反应
反应方程式
Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑
Mg + H2 SO4 == MgSO4 + H2 ↑
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑ Zn + H2 SO4 == Zn SO4 + H2 ↑ Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑ Fe + H2 SO4 == Fe SO4 + H2 ↑
综合上述信息可知： 1.大多数金属都能与_______ 氧气 反应，反应剧烈程度 不相同 ________ (相同，不相同） 2.金属的活动性：说明 __________ Al、Mg 较活泼,__________ Fe、Cu 次之, Au 很不活泼 ______
（2）.金属与酸反应
反应物
镁 稀 盐 酸 或 稀 硫 酸 锌
金属的物理性质
• 金属光泽
Fe Cu
Zn
在粉末状时，金属 吸收可见光后辐射 不出去，所以这时 金属一般呈暗灰色 或黑色。
金属的物理性质
• 导电性和导热性 常见金属的导电和导热能力顺序 （由大到小）： Ag、Cu、Au、Al、Zn、Pt、Sn、 Fe、Pb、Hg
金属的物理性质
• 延展性 金属有延性（可以抽成细丝），也有 展性（可以压成薄片）。
金属的物理性质
• 硬度和密度 金属的硬度一般较大，但它们之间有 很大差别。
大多数的金属密度较大，少数金属 （如Li、Na、K）比水轻。
金属的物理性质
• 熔点
金属的熔点一般较大，但高低差别较大。 最难熔的是钨，最易熔的是汞、铯和镓。
联想与启示
• 以下铁的用途中，涉及了那些铁的性质？ 1、铁锭轧成铁板或拉成铁丝。 2、油罐车行使时罐内石油振荡 产生静电，易发生火险，因此车 尾有一条拖地的铁链。
来的光泽，妈妈用钢丝清洁球将它洗亮 如新。妈妈的做法科学吗？
若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜 除掉，从而Βιβλιοθήκη Baidu不到保护作用。
1.收藏家收藏清末铝制品,至今保存完好,该铝
制品不易锈蚀的原因是什么?
2、在现代考古中，发现从地下挖出的铜器总
是比铁器要保存得完整、完好，你知道为
什么吗？
讨论：从以下方程式你能得到哪些信息？ （1） 4Al+3O2=2Al2O3 （3） （5） 2Mg+O2=2MgO 3Fe+2 O2 点燃 Fe3 O4 （2）2Cu+O2加热 2CuO （4）Au + O2 →不反应
判断金属活动性强弱的三种方法：
1、判断金属活动性的方法一： 根据金属与氧气反应的难易程度与反应现象 的剧烈程度判断 2、判断金属活动性的方法二： 根据金属是否与稀盐酸或稀硫酸反应或反应的 剧烈程度判断金属的活动性强弱； 3、判断金属活动性的方法三： 根据金属能不能把另一种金属从金属化合物的 溶液中置换出来，判断金属活动性的强弱
• 1、把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，产 生的现象是（ ） ①在铁钉表面产生气泡 ②溶液由无色 变为浅绿色 ③铁钉质量减轻 A、②③ B、①② C、 ①②③ D、 ①③
• 2、下列物质不能由金属和硫酸直接反应制得的是 ( • A、硫酸铜 （ CuSO4） B、硫酸锌 （ZnSO4） C、硫酸铁 D、硫酸铝 [（Fe2（SO4）3] [Al2（SO4）3] )
化合物 + 单质
这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另 一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
讨论：下列反应方程式有何共同特征？
Mg + H2 SO4 == MgSO4 + H2↑ Zn + H2 SO4 == Zn SO4 + H2↑ Fe + H2 SO4 == Fe SO4 + H2↑
6、2H2O2 = 2H2O + O2↑ 7、Mg + CO2 = MgO + C
8、CO + CuO = Cu + CO2
B、E 练一练：下列反应属于置换反应的是（ ）
A.2Cu+O2=2CuO
△
B. H2+CuO=Cu+H2O
C.
△ 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2
△
D. Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O
1. 请归纳出金属的化学性质 （1）大多数金属在一定条件下可以和氧气反应； （2）活泼金属可以和酸反应生成氢气； 2. 判断常见金属活泼性的方法
（1）金属与氧气反应的难易程度 （2）金属与酸反应的剧烈程度
你还有哪些收获或疑惑不解的地方？
3、置换反应
一种单质和一种化合物反应，生成另一 种单质和另一种化合物，这样的反应叫做 置换反应
你知道或者见过那些金属呢？
金属名称 铁 符号 Fe 铜 Cu 铅 铝 Al 锌 金 Au 钠 银 Ag 钾 镁 Mg 汞
金属名称 钙
符号
Ca
Pb
Zn
Na
K
Hg
金属元素的存在
在人类已发现的100多种元素中，有80多种是金属元素。
金属图片
铅
钾
铋
锡
钡
其它金属
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金属材料的应用
一、金属性质
1.金属的物理性质
属
稀硫酸
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Zn +H2SO4 =ZnSO4 +H2↑ Fe +H2SO4 =FeSO4 +H2↑
镁 锌 铁 铜
反应剧烈， 放出大量的无色气泡 反应较剧烈， 放出大量的无色气泡 反应较慢， 有无色气泡放出 没有明显变化
Mg Zn Fe Cu 金属活动性由强到弱
小 结