浙教版八年级下册科学第二章微粒的模型与符号_复习(94张PPT)
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浙教版 年 八年级科学(下册) 课件 第2章 粒子的模型与符号(共117张PPT)
能看出略显紫红色的 10 mL 溶液中存在 n 个高锰酸根离子．则高锰酸根离子的体
积大约为( )
【解题思路】 先用一定方法测量并估算出高锰酸钾晶体的体积 V; 再用一 定方法测量并估算出高锰酸钾晶体中高锰酸根离子(MnO－4 )的个数 n(从原液到第 一次稀释，稀释了 10 倍，从第一次稀释到第二次稀释，稀释了 100 倍，从第 2 次到第 3 次依次稀释了 1 000 倍，原来晶体中高锰酸根离子的个数是 1 000n)。
(4)化学反应的实质：在化学反应中分子可分，原子不可分，化学反应的本 质是反应前的分子分解成原子再重新组合成新的分子的过程。
【例 3】 当水的温度和压强升高到临界点(t＝374.3 ℃，p＝22.05 MPa)以
上时，水就处于超临界状态，该状态的水即称之为超临界水。超临界水具有通常 状态下水所没有的特殊性质，它可以和空气、氧气及一些有机物均匀混合。如果 超临界水中同时溶有氧气和有机物，则有机物可迅速被氧化为二氧化碳、氮气、 水等小分子化合物。有关超临界水的叙述错误的是( )
A．超临界水可处理有机废物 B．水转化为超临界水时微观结构发生了变化 C．超临界水是一种优良溶剂 D．水转化为超临界水属于化学变化
【解题思路】 超临界水可处理有机废物，A 叙述正确；水转化为超临界水 时微观结构发生了变化，B 叙述正确；超临界水是一种优良溶剂，C 叙述正确； 水转化为超临界水属于物理变化，D 叙述错误；故选 D。
①原子核和核外的电子所带的电荷总数相等，电性相反，整个原子不显电性。 ②质子和中子又是由更小的微粒夸克构成。 ③核电荷数＝质子数＝核外电子数＝原子序数；相对原子质量≈质子数＋中 子数。
(3)原子结构模型的发展历史： 道尔顿：“实心球模型”→汤姆生：“西瓜模 型”→卢瑟福：“核式模型”→玻尔：“分层模型”→“电子云模型”。
积大约为( )
【解题思路】 先用一定方法测量并估算出高锰酸钾晶体的体积 V; 再用一 定方法测量并估算出高锰酸钾晶体中高锰酸根离子(MnO－4 )的个数 n(从原液到第 一次稀释，稀释了 10 倍，从第一次稀释到第二次稀释，稀释了 100 倍，从第 2 次到第 3 次依次稀释了 1 000 倍，原来晶体中高锰酸根离子的个数是 1 000n)。
(4)化学反应的实质：在化学反应中分子可分，原子不可分，化学反应的本 质是反应前的分子分解成原子再重新组合成新的分子的过程。
【例 3】 当水的温度和压强升高到临界点(t＝374.3 ℃，p＝22.05 MPa)以
上时，水就处于超临界状态，该状态的水即称之为超临界水。超临界水具有通常 状态下水所没有的特殊性质，它可以和空气、氧气及一些有机物均匀混合。如果 超临界水中同时溶有氧气和有机物，则有机物可迅速被氧化为二氧化碳、氮气、 水等小分子化合物。有关超临界水的叙述错误的是( )
A．超临界水可处理有机废物 B．水转化为超临界水时微观结构发生了变化 C．超临界水是一种优良溶剂 D．水转化为超临界水属于化学变化
【解题思路】 超临界水可处理有机废物，A 叙述正确；水转化为超临界水 时微观结构发生了变化，B 叙述正确；超临界水是一种优良溶剂，C 叙述正确； 水转化为超临界水属于物理变化，D 叙述错误；故选 D。
①原子核和核外的电子所带的电荷总数相等，电性相反，整个原子不显电性。 ②质子和中子又是由更小的微粒夸克构成。 ③核电荷数＝质子数＝核外电子数＝原子序数；相对原子质量≈质子数＋中 子数。
(3)原子结构模型的发展历史： 道尔顿：“实心球模型”→汤姆生：“西瓜模 型”→卢瑟福：“核式模型”→玻尔：“分层模型”→“电子云模型”。
【新版】浙教版科学八年级下册《微粒的模型与符号》复习【创新课件】2
思考：物质又是由什么组成的呢？
知识网络 知识回顾 例题解析
4.组成物质的元素 （1）元素周期表 元素周期表是以原子序数即__质__子__数__从小到大排列 共有七个横行（周期），八个主族和八个副族。 _每__一__周__期___的元素都是按 _金_属元素___非_ 金属元素 稀有气体元素_的顺序排列的， ___同__一__族___的元素的__化__学__性__质___都极为相似。
实心球模型 西瓜模型 核式结构模型 分层模型 电子云模型
知识网络 知识回顾 例题解析
2.模型的建立
质子 决定 元素种类
原 子 结
原子核 （+） 中子
（不带电）
夸克
构
核外电子
（－）
最外层电子数决定元素化学性质
知识网络 知识回顾 例题解析
3. 构成物质的微粒 下列各物质由什么微粒构成： 水 氧气 金刚石 铜 氯化钠 氢气 硫酸铜 氩气 硅 水银
知识网络 知识回顾 例题解析
4.组成物质的元素 （4）元素符号周围数字的含义
H
H2
2H
2H2
H+
+1 H
11H
-2
S
2S
S2-
2S2-
H2S
2H2S
CaCl2
知识网络 知识回顾 例题解析
4.组成物质的元素 （5）元素符号的书写及意义
“一大二小”
元素符号的意义 ①表示一种_元__素___； ②表示这种元素的一个_原__子___； ③对于由单个原子构成的单质，还表示这种_物__质___。
3.构成物质的微粒
1质子 0中子
A
1质子 1中子
B
1质子 2中子
C
ABC都是 氢 原子 他们具有相同的 质子数 ，不同的 中子数 ， 这三种统称为 同位素 。
知识网络 知识回顾 例题解析
4.组成物质的元素 （1）元素周期表 元素周期表是以原子序数即__质__子__数__从小到大排列 共有七个横行（周期），八个主族和八个副族。 _每__一__周__期___的元素都是按 _金_属元素___非_ 金属元素 稀有气体元素_的顺序排列的， ___同__一__族___的元素的__化__学__性__质___都极为相似。
实心球模型 西瓜模型 核式结构模型 分层模型 电子云模型
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2.模型的建立
质子 决定 元素种类
原 子 结
原子核 （+） 中子
（不带电）
夸克
构
核外电子
（－）
最外层电子数决定元素化学性质
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3. 构成物质的微粒 下列各物质由什么微粒构成： 水 氧气 金刚石 铜 氯化钠 氢气 硫酸铜 氩气 硅 水银
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4.组成物质的元素 （4）元素符号周围数字的含义
H
H2
2H
2H2
H+
+1 H
11H
-2
S
2S
S2-
2S2-
H2S
2H2S
CaCl2
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4.组成物质的元素 （5）元素符号的书写及意义
“一大二小”
元素符号的意义 ①表示一种_元__素___； ②表示这种元素的一个_原__子___； ③对于由单个原子构成的单质，还表示这种_物__质___。
3.构成物质的微粒
1质子 0中子
A
1质子 1中子
B
1质子 2中子
C
ABC都是 氢 原子 他们具有相同的 质子数 ，不同的 中子数 ， 这三种统称为 同位素 。
浙教版八年级科学下“第二章微粒的模型和符号”复习课件共20张PPT
分子在化学变化中分子 。 A．原子序数：X ＞ Z 表示一个水分子的相对分子质量为18
模仿本节课采用读图联想、比较法、模型法等方法以列表格或知识结构图等形式将第一章电和磁的知识进行自主梳理。
（2）图乙为元素周期表的一部分，X、Y、Z分别表示三种不同的元素，下列判断正确的是（ ）
④ 表示水由氧元 模仿本节课采用读图联想、比较法、模型法等方法以列表格或知识结构图等形式将第一章电和磁的知识进行自主梳理。
（2）分析微观示意图，你能获得的信息（各写一 条宏）观：方面：在化学变化中，元素的种类保持。不变。
微观方面：在化学变化中，原子的种类和个。数保持不变。
+4
9、5CO32- 符号中各数字表示的意义？
①“２”一个碳酸根离子带两个单位的负电荷，
②“３”一个碳酸根离子中有三个氧原子 ，
③“４”碳元素的化合价为＋4价
D ．Y 和X的化学性质存在明显的差异
C． 5S
D． C
请采用分类的思想，以知识结构图的形式将上述几种物质进行分类。
属于化合物的是______, 属于混合物的是______。
3、用化学符号填空：1个硫原子 S ；2个氮分 在化学变化中，元素的种类保持不变。
A．原子序数：X ＞ Z
子 2N ，我发现若化学符号前面的数字大于1， 分子在化学变化中分子 。
A．质子数 B．电子数
在化学变化中，元素的种类保持不变。
素和氢元素这
D ．Y 和X的化学性质存在明显的差异
请采用分类的思想，以知识结构图的形式将上述几种物质进行分类。
两种元素组成
7、下列各图中“○”和“●”分别表示两种质子数不同的原子，其中能表示由两种化合物组成的混合物的图是（ ）
④“５” A．原子序数：X ＞ Z
【新版】浙教版科学八年级下册《微粒的模型与符号》复习【创新课件】1
第2单元 微粒的模型与符号
浙教版科学八年级下册
知识网络
构成物质的微观粒子
构成物质的微观粒子
微
粒
粒子的大小与质量
的
模型
模 型
原子结构 离子
与
原子结构的模型
符
原子核 同位素
号
符号
知识网络 知识回顾
知识网络
微 粒 的 模 型
模型
表示元素的 符号
组成物质的 元素
元素符号 元素周期表
元素的分布 元素的种类
一个复杂的过程（水的三态变化模型、化学反 应模型） 数学公式
知识网络 知识回顾
3.原子结构的模型 道尔顿实心球模型
汤姆生的西瓜模型
电子云模型
玻尔分层模型
卢瑟福核式结构模型
知识网络 知识回顾
4.核式结构模型 实验现象： 1.大多数α粒子能穿过金属箔 2.少数α粒子发生较大角度的偏转 3.及少数α粒子被反弹回去
阴离子
知识网络 知识回顾
知识点3 符号 1.作用： （1）用符号能简单明了地表示事物 （2）用符号可避免由于外形不同引起的混乱 （3）用符号可避免表达的文字语言不同而引起的混乱
知识网络 知识回顾
2.元素的概念 元素是_质__子__数_（即核电荷数）相同的一类原子的总称。 3.元素的特征
元素是宏观概念只讲种类，不论个数
知识网络 知识回顾
4.离子
（1）定义：__带__电____的原子叫做离子。
（2）分类： 离子
阳离子 阴离子
带正电的原子，如Na+ 带负电的原子，如Cl-
（3）离子符号的意义
2Mg2+
表示每个镁离子带2个单位的正电荷
表示2个镁离子
浙教版科学八年级下册
知识网络
构成物质的微观粒子
构成物质的微观粒子
微
粒
粒子的大小与质量
的
模型
模 型
原子结构 离子
与
原子结构的模型
符
原子核 同位素
号
符号
知识网络 知识回顾
知识网络
微 粒 的 模 型
模型
表示元素的 符号
组成物质的 元素
元素符号 元素周期表
元素的分布 元素的种类
一个复杂的过程（水的三态变化模型、化学反 应模型） 数学公式
知识网络 知识回顾
3.原子结构的模型 道尔顿实心球模型
汤姆生的西瓜模型
电子云模型
玻尔分层模型
卢瑟福核式结构模型
知识网络 知识回顾
4.核式结构模型 实验现象： 1.大多数α粒子能穿过金属箔 2.少数α粒子发生较大角度的偏转 3.及少数α粒子被反弹回去
阴离子
知识网络 知识回顾
知识点3 符号 1.作用： （1）用符号能简单明了地表示事物 （2）用符号可避免由于外形不同引起的混乱 （3）用符号可避免表达的文字语言不同而引起的混乱
知识网络 知识回顾
2.元素的概念 元素是_质__子__数_（即核电荷数）相同的一类原子的总称。 3.元素的特征
元素是宏观概念只讲种类，不论个数
知识网络 知识回顾
4.离子
（1）定义：__带__电____的原子叫做离子。
（2）分类： 离子
阳离子 阴离子
带正电的原子，如Na+ 带负电的原子，如Cl-
（3）离子符号的意义
2Mg2+
表示每个镁离子带2个单位的正电荷
表示2个镁离子
第2章 微粒的模型与符号 复习(课件 49张ppt)
元素
构成 分子
构
成
构
成
组成 物质
宏观概念（只讲种类、不讲个数）
4、元素分类 金属元素、 非金属元素: (稀有元素)
5、元素分布 ①地壳中元素：O Si Al Fe ②人体中元素：O C H ③海水中元素：O H Cl Na Mg ④有机物中元素： C H O
5、元素符号 ①.定义 国际上统一采用的表示各种元素的符号。
是科学家根据元素原子的核电 荷数由小到大给元素所编的序 列号。即： 原子序数=核电荷数=质子数
元 有 7 个横行（称为周期）
素
即：有__7__个周期 _7__个A族(主族)
周 期 表
有
18
个纵列（称为族） 分为_4__大类
__7_个B族(副族) __1_个VIII族
4、原子内部结构
原子
(电中性)
质子(带正电荷) 1.6726×10-27千克 原子核 (带正电荷) 中子(不带电) 1.6748×10-27千克
核外电子 (带负电荷) 9.1176×10-31千克
在原子中 核电荷数 ＝质子数 ＝ 核外电子数
质子和中子都是由更微小的基本粒子——夸克 构成的。
６.铁原子有26个质子，30个中子，其核外电子总数为
分子是构成物质并且保持物质化学性质的一种微粒。 大多数物质是由分子微粒构成。水是由大量分子构成。
2、分子模型 水分子模型
H2O
CH4
N2
CO2
SO2
1、分子是由原子构成的
2、化学变化的实质是分子分裂成原子， 原子重新组合构成新的分子
3、在化学变化中，分子可再分，而原子 不能再分，即原子是化学变化中的最 小微粒。
4.发现原子中存在电子的科学家是（ B ）
构成 分子
构
成
构
成
组成 物质
宏观概念（只讲种类、不讲个数）
4、元素分类 金属元素、 非金属元素: (稀有元素)
5、元素分布 ①地壳中元素：O Si Al Fe ②人体中元素：O C H ③海水中元素：O H Cl Na Mg ④有机物中元素： C H O
5、元素符号 ①.定义 国际上统一采用的表示各种元素的符号。
是科学家根据元素原子的核电 荷数由小到大给元素所编的序 列号。即： 原子序数=核电荷数=质子数
元 有 7 个横行（称为周期）
素
即：有__7__个周期 _7__个A族(主族)
周 期 表
有
18
个纵列（称为族） 分为_4__大类
__7_个B族(副族) __1_个VIII族
4、原子内部结构
原子
(电中性)
质子(带正电荷) 1.6726×10-27千克 原子核 (带正电荷) 中子(不带电) 1.6748×10-27千克
核外电子 (带负电荷) 9.1176×10-31千克
在原子中 核电荷数 ＝质子数 ＝ 核外电子数
质子和中子都是由更微小的基本粒子——夸克 构成的。
６.铁原子有26个质子，30个中子，其核外电子总数为
分子是构成物质并且保持物质化学性质的一种微粒。 大多数物质是由分子微粒构成。水是由大量分子构成。
2、分子模型 水分子模型
H2O
CH4
N2
CO2
SO2
1、分子是由原子构成的
2、化学变化的实质是分子分裂成原子， 原子重新组合构成新的分子
3、在化学变化中，分子可再分，而原子 不能再分，即原子是化学变化中的最 小微粒。
4.发现原子中存在电子的科学家是（ B ）
浙教版科学八年级下册第二章粒子的模型与符号复习课件
元素一个原子的是（ C ）
A.O
B.2C
C.He
D.3表Cu示一个
水分子由
此2个氢原
表示一个 水分子
子和1个氧 原子组成
某原元子素原得、子失A电的子 质离子子数：为带1电2的，原已子知或B原2-和子A团2+
具离有相阳同离的子电：子失数电子，带则正B电元的素原原子子或的原质子子团数
为子（ A ） 33 C.
6748×10-27千克
苯酚完全燃烧，生成88克CO2和25.
离子也是构成物质的一种微粒
构成物质微粒共有分子、原子、离子
判断下列叙述正确与否
在化学变化中
1、分子能再分、原子不可再分
2、分子是保持物质性质的最小粒子
由分子构成的物质
化学
3、原子是化学变化中的最小粒子 四看
核外电子
9.1176×10-31千克
(共110多种) 非金属元素（包括稀有气体元素）
单质：由同种元素组成
物质AHO混2纯2 合净物物BCO
C
DD
EE
F
化合H2物：由CO不2同种O元2 素组C成
O2
O3
× 由同种元素组成的物质是单质
一个化学式给你传递了什么信息表？示水
表示水 这种物
三看由氢元 素和氧
质
元素组
成
下列符号既可以表示一种物质，还可以表示一种
原子
质子 1.6726×10-27千克 原子核
中子 1.6748×10-27千克
相对原子质量
相对分子质量
已知碳-12原子的质量为m克，另一种原子的质量
为n克
He
D.
,则该质原子子的原1子2.64量72为6C×（r1B0）-27千克
浙教版八年级科学下册第二章微粒的模型和符号复习课课件
C、 一个L－多巴分子共含有25个原子
D 、L－多巴中H、N元素质量比为
11：14
在这次竞赛中，你有什么收获？ 你还有什么困惑？
学以致用
蛋白质的机体生长及修补受损组织的主要原
料，人体通过食物获得的蛋白质在胃肠中与水
反应，生成氨基酸。蛋氨酸（化学式为
C5H11O2NS）就是其中的一种。请回答下列问题。 ⑴蛋氨酸中各元素的质量比C∶H∶O∶N∶S = 60：11：32：14：32； ⑵蛋氨酸中氮元素的质量分数为9.4% ；
A、+3 B、+5 C、+6 D、+7
3、氯元素有多种化合价，它在高氯
酸中显最高价。下列表示高氯酸的化 学式为（B ）
A、 HClO3 C、 HClO
B、 HClO4 D、 HCl
同种元素在不同物质中可显不同的化合价
4、已知某元素R只有一种
化合价，其氯化物的化学
式为RCl3，那么其氧化物
的化学式为 R2O3
⑶合格奶粉每100克含蛋白质约18克，蛋白质中氮元 素的平均质量分数为16%，则每100克合格奶粉中氮 元素的质量为 2.88 克；现测定某奶粉每100克中含 有氮元素0.5克。则这种奶粉属于不合格（填“合格” 或“不合格”）奶粉。
⑵蛋氨酸中氮元素的质量分数为
；
。
• 原子构成： 金刚石、铜 在这次竞赛中，你有什么收获？
微粒的模型和符号
则这种奶粉属于
（填“合格”或“不合格”）奶粉。
。
• 离子构成： 氯化钠、硫酸铜。 B、硫化氢气体由三种元素组成
B、 L－多巴是由4种元素组成的物质 C．表示两个氮原子
其化学式
。
3、蔗糖是常见的食用糖，它的化学式是C12H22O11，蔗糖属于-------（ ）．
D 、L－多巴中H、N元素质量比为
11：14
在这次竞赛中，你有什么收获？ 你还有什么困惑？
学以致用
蛋白质的机体生长及修补受损组织的主要原
料，人体通过食物获得的蛋白质在胃肠中与水
反应，生成氨基酸。蛋氨酸（化学式为
C5H11O2NS）就是其中的一种。请回答下列问题。 ⑴蛋氨酸中各元素的质量比C∶H∶O∶N∶S = 60：11：32：14：32； ⑵蛋氨酸中氮元素的质量分数为9.4% ；
A、+3 B、+5 C、+6 D、+7
3、氯元素有多种化合价，它在高氯
酸中显最高价。下列表示高氯酸的化 学式为（B ）
A、 HClO3 C、 HClO
B、 HClO4 D、 HCl
同种元素在不同物质中可显不同的化合价
4、已知某元素R只有一种
化合价，其氯化物的化学
式为RCl3，那么其氧化物
的化学式为 R2O3
⑶合格奶粉每100克含蛋白质约18克，蛋白质中氮元 素的平均质量分数为16%，则每100克合格奶粉中氮 元素的质量为 2.88 克；现测定某奶粉每100克中含 有氮元素0.5克。则这种奶粉属于不合格（填“合格” 或“不合格”）奶粉。
⑵蛋氨酸中氮元素的质量分数为
；
。
• 原子构成： 金刚石、铜 在这次竞赛中，你有什么收获？
微粒的模型和符号
则这种奶粉属于
（填“合格”或“不合格”）奶粉。
。
• 离子构成： 氯化钠、硫酸铜。 B、硫化氢气体由三种元素组成
B、 L－多巴是由4种元素组成的物质 C．表示两个氮原子
其化学式
。
3、蔗糖是常见的食用糖，它的化学式是C12H22O11，蔗糖属于-------（ ）．
浙教版八级科学下册复习课ppt物质的微观粒子模型
挑战自我
小试身手
1.若用“ ”表示氢原子，用“ ”表示氧原子，则保持水的化学 性质的最小粒子可表示为（ C ）
第 2 节 物质的微观粒子模型
解析 构成物质的粒子决定了该物质的化学性质，水是由水分子构成的，所 以水分子是保持水的化学性质的最小粒子。
第 2 节 物质的微观粒子模型
2. 证明分子在化学变化中可分的是（ D） A．铁矿石磨成粉末 B．碘受热升华 C．加热水有水蒸气生成 D．水电解生成氢气和氧气
（2）由该实验可知，分子由 构成，
是化学变化中的最小粒子。
子。分子和原子的本质区别是 分子和原子的本质区别是
第 2 节 物质的微观粒子模型 B．分子能保持物质的化学性质而原子不能
。
在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分
。
分子和原子的根本区别在于分子在化学变化中可以再分，而原子在化学变化中不可再分。
【试题链接】 小试身手1、3、4，创新培优5
第 2 节 物质的微观粒子模型
常考2 知道分子和原子的区别与联系；认识粒子的大小、质量的数量级。 【考试热度】 ★★
例2 分子和原子的主要区别是（ C ） A．分子比原子大 B．分子能保持物质的化学性质而原子不能 C．分子在化学变化中可以分成原子，而原子在化学变化中不能再分 D．分子总是在不停地运动，而原子不会运动
C．加热水有水蒸气生成
明确分子、原子都能构成物质，分子是由原子构成的。
第 2 节 物质的微观粒子模型
第 2 节 物质的微观粒子模型
（2）如图2-2-13是电解水实验中水分子分解过程的示意图。
②
；
由原子构成的物质，原子是保持其化学性质的最小粒子。
第 2 节 物质的微观粒子模型
7. 从水分子分解示意图中你能得出什么样的规律或结论？（写三条）
小试身手
1.若用“ ”表示氢原子，用“ ”表示氧原子，则保持水的化学 性质的最小粒子可表示为（ C ）
第 2 节 物质的微观粒子模型
解析 构成物质的粒子决定了该物质的化学性质，水是由水分子构成的，所 以水分子是保持水的化学性质的最小粒子。
第 2 节 物质的微观粒子模型
2. 证明分子在化学变化中可分的是（ D） A．铁矿石磨成粉末 B．碘受热升华 C．加热水有水蒸气生成 D．水电解生成氢气和氧气
（2）由该实验可知，分子由 构成，
是化学变化中的最小粒子。
子。分子和原子的本质区别是 分子和原子的本质区别是
第 2 节 物质的微观粒子模型 B．分子能保持物质的化学性质而原子不能
。
在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分
。
分子和原子的根本区别在于分子在化学变化中可以再分，而原子在化学变化中不可再分。
【试题链接】 小试身手1、3、4，创新培优5
第 2 节 物质的微观粒子模型
常考2 知道分子和原子的区别与联系；认识粒子的大小、质量的数量级。 【考试热度】 ★★
例2 分子和原子的主要区别是（ C ） A．分子比原子大 B．分子能保持物质的化学性质而原子不能 C．分子在化学变化中可以分成原子，而原子在化学变化中不能再分 D．分子总是在不停地运动，而原子不会运动
C．加热水有水蒸气生成
明确分子、原子都能构成物质，分子是由原子构成的。
第 2 节 物质的微观粒子模型
第 2 节 物质的微观粒子模型
（2）如图2-2-13是电解水实验中水分子分解过程的示意图。
②
；
由原子构成的物质，原子是保持其化学性质的最小粒子。
第 2 节 物质的微观粒子模型
7. 从水分子分解示意图中你能得出什么样的规律或结论？（写三条）
科学-(完整版)浙教版八年级下册科学第二章《微粒的模型和符号》知识点归纳
(完整版)浙教版八年级下册科学第二章《微粒的模型和符号》知识点归纳第二章微粒的模型与符号知识点归纳第1节模型、符号的建立与作用1、符号: 用符号能简单明了地表示事物，可避免由于事物外形不同和表达地文字语言不同而引起地混乱。
（常见的符号有电路元件符号，交通符号，物理量符号，天气现象符号等）2、水在三态变化中，分子没有发生变化；分子间的距离发生了变化。
3、建立模型的意义：可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物。
模型可以是一幅图、一张表格、一个公式、一个复杂对象或过程的示意。
第2节物质的微观粒子模型1、分子和原子的区别：在化学变化中，分子可分，原子不可再分。
由分子构成的物质中，保持物质化学性质的最小微粒是，由原子构成的物质中，保持物质化学性质的最小微粒则是。
原子是化学变化中最小微粒。
2、化学变化的实质：分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。
化学反应中，一定发生改变的是分子种类（物质种类），一定不发生改变的是原子的种类和数目，可能发生改变的是分子的数目。
3、化学变化和物理变化的本质区别：在变化中，物质的分子变成了其它物质的分子，就是。
在变化中，物质的分子还是原来的分子，只是分子间的距离发生了变化，就是。
（填“物理变化”与“化学变化”）4、分子是由原子构成的。
一些气体、液体主要由分子构成。
5、原子直接构成的物质：金属和固体非金属（硫、碳、磷、硅）及稀有气体6、金刚石和石墨物理性质不同是由于原子排列不同。
7、粒子的大小与质量（1）分子和原子都有一定的质量和体积。
原子的体积很小,半径的数量级在10－10米。
原子的质量也非常小，数量级在10－26千克。
（2）不同质量的原子质量不同，体积也不同。
第3节原子结构的模型一、原子结构模型的建立与修正1、道尔顿－－实心球原子结构－－发现原子2、汤姆森－－“葡萄干面包模型”：原子是一个平均分布着正电荷的球体，带负电荷的电子嵌在中间。
－－发现电子3、卢瑟福－－“核式（行星绕太阳）模型”：电子绕原子核运行——发现带正电荷质量很大的原子核——α粒子轰击金属箔实验4、波尔－－“分层模型”：电子在固定的轨道上运动5、“电子云模型质子(带正电) 夸克二、原子的结构：1、原子：原子核：(带电) 中子(不带电) 夸克（不显电性）核外电子：(带电)（1）原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数。
微粒的模型和符号复习
离子符号
H+ Na+ K+ Ag+ Ca2+ Mg2+ Ba2+
离子名称 锌离子 铜离子 亚铁离子 铁离子 氯离子 氧离子 硫离子
离子符号
Zn2+ Cu2+ Fe2+ Fe3+ Cl－ O2－ S2－
离子的名称 铵根离子
氢氧根离子 硝酸根离子 碳酸氢根离子 碳酸根离子 硫酸根离子
亚硫酸根离子 磷酸根离子
氧65%
碳18%
常见 的 元 素
元素名称 氢 氦 碳 氮 氧 氟 氖 钠
元素符号 H He C N O F Ne Na
元素名称 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 钾
元素符号 Mg Al Si P S Cl Ar K
元素名称 钙 锰 铁 铜 锌 银 碘 钡
元素符号 Ca Mn Fe Cu Zn Ag I Ba
带电荷的原子——离子
➢金属钠与氯气的反应
实验现象: 剧烈燃烧，产生黄色火焰和大量的 白烟。
Na+Cl2
NaCl
带电的原子（或原子团）叫离子。
离子
阳离子：带正电的原子； 如：Na+
阴离子：带负电的原子； 如：Cl-
Mg2+
O2-
质子
把具有相同核电荷数（即质子数） 的同一类原子总称为元素。 如：氢元素是指所有核电荷数为1的原子的总称；
2、同周期，从左到右，由_金__属__元素逐渐到 _非__金__属__元素，最后是_稀__有__气_体___元素；
由此可推测：元素的性质等会发生周__期__性变化。
3、同主族元素，它们的化学性质很_相__似___。
不看周期表，写出核电荷数从1—18号 元素的元素符号或名称。
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第二章:微粒的模型 与符号
一、模型与符号
1、模型 （1）模型的作用：
模型常常可以帮助人们认识和理解一些
不能直接观察到的或复杂的事物。
1、物体放大或缩小的复制品（地球 仪、细胞模型）
(2)模型 类型:
2、一幅图、一张表、一个计算机图 像、一条曲线
3、表示一个复杂的过程（水的 三态变化模型、化学反应模型）
动成为可能。你认为该技术不能观察到的是Ｄ（ ）
A 化学变化中反应物分子的分解
B 反应中原子的运动
C 化学反应中生成物分子的形成
D 原子核内部的结构
５、下列变化中，分子本身不发生变化 的是（ D ） A 镁带在空气中燃烧 B 木材在空气中燃烧 C 电解水产生氢气和氧气 D 从空气中分离出氧气
关于下列四种分子（注：黑圆圈代表氢分子， 有红色的小圆圈代表氧原子，紫色小圆圈代表 氮原子，蓝圆圈代表碳原子）的分析不正确的
1.在原子中：核电荷数 = 质的子结数论吗= 核？外电子数
2.原子中,中子数不一定等于质子数。 3.不是所有原子的原子核内都有中子。 4.原子的种类不Байду номын сангаас,质子数一定不同.
分子不同是由于构成分子的原子_种__类___或__数__目_不同
A原子
B原子
A
B
原子的种类决定分子种 类
原子的数目决 定分子种类
C
D
氧气和二氧化碳气体的化学性质不同,其本质差
异在于它们的_分__子__结_构_不同
金刚石和石墨都是由_碳__原__子_构成,它们的物理性质不 同,其本质差异在于它们_原__子__排_列__方_式_不同
1、原子大部分空间是空心的。
2、原子的中心存在一种体积 很小的带正电的微粒。
3、α粒子可能被质量很大但体积很小的核碰撞回来,原 子核带正电荷,位于原子的中心.
六.粒子的大小与质量
1. 分子和原子都有一定的质量和体积。 2. 原子的体积很小，半径一般在10-10米数量级。 3. 原子的质量也很小，一般在10-26千克数量级。 4. 不同种类的原子质量不同，体积也不同。
分子。
原子
化学变化中的最 小粒子。在化学反 应中不可再分。
相似点 微粒，有间隙，运动，有质量
相关 关系
注意
分子分裂成原子，原子构成分子，都 可以构成物质。
分子比构成分子本身的原子大，但 不能说原子一定比分子小。
1、用“分子”、“原子”或“离 子”填写下列空格
（1）蔗糖是由__分_子__构成
（2）水银温度计中的水银是由 __原__子__直接构成的 （3）食盐是由___离__子__构成的 （4）氧分子是由氧_原__子__构成的
5.现代原子模型 （1927年）
实心球模型 西瓜模型 核式结构模型 分层模型 电子云模型
1911年卢瑟福用α粒子(一种带正电的微粒)去轰击金 属箔,实验发现:1、大多数α粒子能穿过金属箔,2、少数 α粒子发生较大角度的偏转3、及少数α粒子被反弹回去.
思考:争对这一实验现象你 可以得到什么结论呢?
α粒子散射实验
是（ C）
水分子
氮分子 氢分
二氧化碳分子
A 一个水分子和一个二氧化碳分子都由三个原子构成
B 由水分子和二氧化碳分子比较能说明分子可以由不同 种类的原子构成
C 氮气和氢气分别由两个氮原子和两个氢原子构成
D 由氮气分子和氢气分子的比较能说明一个分子可以由 种类相同的原子构成
人们把石墨加热到20000C，并加热到5 万至10万标准大气压下，就可以使之转 化为金刚石，这是由于（ C ）
下图是不同物质内部的分子模型,属于单质
的是_A__、__B_，属于化合物的是_C__、__D_, 属于混合物的是___E_____。
A
B
原子的种类决定分子种类
C
D
原子的数目决定分子种类
E
A原子 B原子
4、1990年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈得。泽 维尔开创了“飞秒”（10-15秒）化学新领域， 使运用激光技观测化学反应时分子中原子的运
七、原子核的结构
物质
带正电荷
分子 原子核 质子 1.6726×10-27千克
原子
不带电 中子
1.6748×10-27千克
不带电 电子 带负电荷
9.1176×10-31千克
(1)原子的质量主要集中在原子核上，但原子 核很小。
(2)、在同一个原子中: 核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数 ≠中子数
A 石墨分子变成金刚石分子
B 石墨原子变成金刚石原子
C 石墨中碳原子的排列方式在高温高压 下发生了变化
D 石墨、金刚石是同一物质的不同存在 状态
一、原子结构模型的发展史
1.道尔顿原子模型 （1803年）
2.汤姆森原子模型 （1904年）
3.卢瑟福原子模型 （1911年）
4.玻尔原子模型 （1913年）
4、数学公式
2、符号 （1）、作用：
帮助人们认识和理解一些不能直接 观察到的事物或过程。 二：符号的作用和意义
1、用符号能简单明了地表示事物 2、用符号可避免由于外形不同引起 的混乱
3、用符号可避免表达的文字语言不同 而引起的混乱
1．下列所示的代表符号的是 代表模型的是__A_D__E_F A.地球仪； B. t； C.ρ； D. 细胞模式图； E.地图； F. S=vt；
４、由分子构成的物质，分子是保持物质 化学性质的最小微粒。
三、物质的构成微粒
物 构成 质
分子 原子
离子
构成 原子
自然界中的物质大多数是由分子构成的，可 见分子的种类也有很多种，但科学家已经发现的 原子却只有几百种。这几百种原子是如何组合出 这么多种分子的呢？
五、分子与原子的比较
分子
在化学反应中可分 相异点 裂，重新构成新的
G. W.C.;
H. O2
BCGH，
2．仔细观察下列四幅图片，属于符号的正确
选项是
( A)
3．用符号能简单明了地表示事物，你知道下 列符号所代表的含义吗?
禁止吸烟
易燃物品
二、物质与微观粒子模型
1、分子是由原子构成的
2、化学变化的实质是分子分裂成原子， 原子重新组合构成新的分子
3、在化学变化中，分子可再分，而原子 不能再分，即原子是化学变化中的最 小微粒。
(3)质子和中子是由更小的微粒“夸克”构成。
思考：
在一个原子中哪些项目的数目总是相等的？
原子种类 核电荷数
质子数
中子数 核外电子数
氢原子
1
1
0
1
氦原子
2
2
2
2
碳原子
6
6
8
6
氮原子
7
7
7
7
铝原子
13
13
14
13
硫原子
16
16
17
16
氯原子
17
17 除上面20这个结论1外7 ，
铁原子
26
26 你还能30归纳出其2它6
一、模型与符号
1、模型 （1）模型的作用：
模型常常可以帮助人们认识和理解一些
不能直接观察到的或复杂的事物。
1、物体放大或缩小的复制品（地球 仪、细胞模型）
(2)模型 类型:
2、一幅图、一张表、一个计算机图 像、一条曲线
3、表示一个复杂的过程（水的 三态变化模型、化学反应模型）
动成为可能。你认为该技术不能观察到的是Ｄ（ ）
A 化学变化中反应物分子的分解
B 反应中原子的运动
C 化学反应中生成物分子的形成
D 原子核内部的结构
５、下列变化中，分子本身不发生变化 的是（ D ） A 镁带在空气中燃烧 B 木材在空气中燃烧 C 电解水产生氢气和氧气 D 从空气中分离出氧气
关于下列四种分子（注：黑圆圈代表氢分子， 有红色的小圆圈代表氧原子，紫色小圆圈代表 氮原子，蓝圆圈代表碳原子）的分析不正确的
1.在原子中：核电荷数 = 质的子结数论吗= 核？外电子数
2.原子中,中子数不一定等于质子数。 3.不是所有原子的原子核内都有中子。 4.原子的种类不Байду номын сангаас,质子数一定不同.
分子不同是由于构成分子的原子_种__类___或__数__目_不同
A原子
B原子
A
B
原子的种类决定分子种 类
原子的数目决 定分子种类
C
D
氧气和二氧化碳气体的化学性质不同,其本质差
异在于它们的_分__子__结_构_不同
金刚石和石墨都是由_碳__原__子_构成,它们的物理性质不 同,其本质差异在于它们_原__子__排_列__方_式_不同
1、原子大部分空间是空心的。
2、原子的中心存在一种体积 很小的带正电的微粒。
3、α粒子可能被质量很大但体积很小的核碰撞回来,原 子核带正电荷,位于原子的中心.
六.粒子的大小与质量
1. 分子和原子都有一定的质量和体积。 2. 原子的体积很小，半径一般在10-10米数量级。 3. 原子的质量也很小，一般在10-26千克数量级。 4. 不同种类的原子质量不同，体积也不同。
分子。
原子
化学变化中的最 小粒子。在化学反 应中不可再分。
相似点 微粒，有间隙，运动，有质量
相关 关系
注意
分子分裂成原子，原子构成分子，都 可以构成物质。
分子比构成分子本身的原子大，但 不能说原子一定比分子小。
1、用“分子”、“原子”或“离 子”填写下列空格
（1）蔗糖是由__分_子__构成
（2）水银温度计中的水银是由 __原__子__直接构成的 （3）食盐是由___离__子__构成的 （4）氧分子是由氧_原__子__构成的
5.现代原子模型 （1927年）
实心球模型 西瓜模型 核式结构模型 分层模型 电子云模型
1911年卢瑟福用α粒子(一种带正电的微粒)去轰击金 属箔,实验发现:1、大多数α粒子能穿过金属箔,2、少数 α粒子发生较大角度的偏转3、及少数α粒子被反弹回去.
思考:争对这一实验现象你 可以得到什么结论呢?
α粒子散射实验
是（ C）
水分子
氮分子 氢分
二氧化碳分子
A 一个水分子和一个二氧化碳分子都由三个原子构成
B 由水分子和二氧化碳分子比较能说明分子可以由不同 种类的原子构成
C 氮气和氢气分别由两个氮原子和两个氢原子构成
D 由氮气分子和氢气分子的比较能说明一个分子可以由 种类相同的原子构成
人们把石墨加热到20000C，并加热到5 万至10万标准大气压下，就可以使之转 化为金刚石，这是由于（ C ）
下图是不同物质内部的分子模型,属于单质
的是_A__、__B_，属于化合物的是_C__、__D_, 属于混合物的是___E_____。
A
B
原子的种类决定分子种类
C
D
原子的数目决定分子种类
E
A原子 B原子
4、1990年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈得。泽 维尔开创了“飞秒”（10-15秒）化学新领域， 使运用激光技观测化学反应时分子中原子的运
七、原子核的结构
物质
带正电荷
分子 原子核 质子 1.6726×10-27千克
原子
不带电 中子
1.6748×10-27千克
不带电 电子 带负电荷
9.1176×10-31千克
(1)原子的质量主要集中在原子核上，但原子 核很小。
(2)、在同一个原子中: 核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数 ≠中子数
A 石墨分子变成金刚石分子
B 石墨原子变成金刚石原子
C 石墨中碳原子的排列方式在高温高压 下发生了变化
D 石墨、金刚石是同一物质的不同存在 状态
一、原子结构模型的发展史
1.道尔顿原子模型 （1803年）
2.汤姆森原子模型 （1904年）
3.卢瑟福原子模型 （1911年）
4.玻尔原子模型 （1913年）
4、数学公式
2、符号 （1）、作用：
帮助人们认识和理解一些不能直接 观察到的事物或过程。 二：符号的作用和意义
1、用符号能简单明了地表示事物 2、用符号可避免由于外形不同引起 的混乱
3、用符号可避免表达的文字语言不同 而引起的混乱
1．下列所示的代表符号的是 代表模型的是__A_D__E_F A.地球仪； B. t； C.ρ； D. 细胞模式图； E.地图； F. S=vt；
４、由分子构成的物质，分子是保持物质 化学性质的最小微粒。
三、物质的构成微粒
物 构成 质
分子 原子
离子
构成 原子
自然界中的物质大多数是由分子构成的，可 见分子的种类也有很多种，但科学家已经发现的 原子却只有几百种。这几百种原子是如何组合出 这么多种分子的呢？
五、分子与原子的比较
分子
在化学反应中可分 相异点 裂，重新构成新的
G. W.C.;
H. O2
BCGH，
2．仔细观察下列四幅图片，属于符号的正确
选项是
( A)
3．用符号能简单明了地表示事物，你知道下 列符号所代表的含义吗?
禁止吸烟
易燃物品
二、物质与微观粒子模型
1、分子是由原子构成的
2、化学变化的实质是分子分裂成原子， 原子重新组合构成新的分子
3、在化学变化中，分子可再分，而原子 不能再分，即原子是化学变化中的最 小微粒。
(3)质子和中子是由更小的微粒“夸克”构成。
思考：
在一个原子中哪些项目的数目总是相等的？
原子种类 核电荷数
质子数
中子数 核外电子数
氢原子
1
1
0
1
氦原子
2
2
2
2
碳原子
6
6
8
6
氮原子
7
7
7
7
铝原子
13
13
14
13
硫原子
16
16
17
16
氯原子
17
17 除上面20这个结论1外7 ，
铁原子
26
26 你还能30归纳出其2它6