高中化学 物质在水溶液中的行为 第一节 水溶液

t/℃ 25 55 80 100
K W/mol2·L-2
1.0×10-14 7.3×10-14 2.5×10-13 5.5×10-13
分析上表数据可得出怎样的结论？
KW只与温度有关，温度越高， KW 越大
根据平衡移动原理分析影响水的电离平 衡的因素有哪些?
交流研讨1
外界条件对水的电离平衡 的影响
条件 变化 升温
第三章 物质在水溶液中的行为
第一节 水溶液
联想·质疑：
酸、碱、盐的水溶液能导电， 纯水能导电吗？
一、水的电离
定性：精确的实验证明，纯水能微弱地电离，
生成自由移动的H+和OH-，所以水是一种极弱的 电解质。
电离方程式是： H2O
H++OH-
水的电离是一个可逆的过程，在一定温度下可 以达到电离平衡。其过程遵循化学平衡移动原 理。电离平衡常数为：
练习：
D 1.下列说法正确的是（ ）
A、HCl溶液中无OHB、NaOH溶液中无H+ C、NaCl溶液中既无OH-也无H+ D、常温下，任何物质的水溶液中都有H+ 和OH-，且Kw=[H+][OH-]=10-14
2.Kw仅仅是温度的函数。下列关于Kw
与温度关系的叙述中，正确的是（A D）
A、温度越高， Kw越大
2.氯化氢、醋酸等电解质在溶于水时发生了哪些变化？ 它们最终的存在形式如何？
二、电解质在水溶液中的存在形态
1.强电解质：在稀的水溶液里能完全电离的电解质。 包括强酸、强碱、大部分盐 存在形态：离子。
强电解质的电离过程是不可逆的，电离方 程式用“＝”，如：HCl＝H＋＋Cl－
2.弱电解质：在稀的水溶液里部分电离的电解质。 包括弱酸、弱碱、水、少数盐、两性氢氧化物 存在形态：分子（主要）和离子。
B、在35℃时，纯水中 [H+] ＞[OH-]
C、水的电离常数K25 °＞K35 ° D、水的电离是一个吸热过程
观察思考—（实验）
等体积的溶液 浓度(mol/L)
0.5 0.5 0.5
0.5
电解质溶液
HCl 氨水 NaCl CH3COOH
灯泡亮度
亮 暗 亮 暗
导电能力
强 弱 强 弱
1.以上水溶液导电能力不同的原因是什么呢？ 溶液导电能力取决于自由移动离子浓度大小
判断正误：
1.任何水溶液中都存在水的电离平衡。 √
2. 任何水溶液中（不论酸、碱或中性） ，都存在
Kw=10-14 mol2/L2
×
3.某温度下，某液体[H+]= 10-7mol/L，则该溶液
一定是纯水。
×
B、温度越低， Kw越大
C、随着温度的升高， Kw可能增大，也 可能减小
D、随着温度的升高， Kw肯定增大， H+和OH-浓度同时升高
3、水的电离过程为H2O H+ + OH-，在不同温度下 其离子积为KW25℃=1×10-14， KW35℃ =2.1 ×10-14。则下
列叙述正确的是： D
A、[H+] 随着温度的升高而降低
[H+][OH-] K = [H2O]
变形为：K ·[H2O]= [H+] [OH-]
在一定温度下， K·[H2O]是常数，则[H+][OH-] 也为常数： KW= [H+][OH-]
KW叫水的离子积常数，简称水的离子积 实验证明25℃时，KW= [H+][OH-]=1×10-14mol2·L-2
不同温度下水的离子积常数
弱电解质的电离过程是可逆的，电离方程式用
“ ”，如：HAc
H＋＋Ac－
3.溶剂化作用：溶质分子或离子与溶剂相互吸引的作用
写出下列物质在水溶液中的电离方程式
CH3COOH
CH3COO-+H+
H2SO4 ==SO42-+2H+
H2CO3
HCO3-+H+
HCO3-
H++CO32-
NH3·H2O
OH-+NH4+
小结
一、水的电离
H2O
H+ + OH-
[H+][OH-] K = [源自文库2O]
KW =[H+] ·[OH-]
Kw只随温度变化;它不仅适用于纯水，也适用于任何
酸、碱、盐的稀溶液。即稀水溶液中的[H+]与[OH-]的
乘积是一个常数。
二、电解质在水溶液中的存在形态
强电解质：完全电离 以水合离子存在 弱电解质： 不完全电离 以水合离子和水合分子存在
H2O
H＋ ＋OH－ Kw变化
电离平衡移动
促进向水右的移电动离
增大
降温
抑向制左水的移电动离
减小
加酸H2SO4 抑制向水左的移电动离 加碱NaOH 向左移动
不变 不变
Kw 是 温度的函数, 随温度的升高而增大 与溶液的成分无关
（1）Kw只随温度变化，温度升高则Kw增 大。通常是指在25℃时，即认为 Kw=1×10-14（mol/L）2。 （2）水的离子积是水电离平衡时的性质， 它不仅适用于纯水，也适用于任何酸、碱、 盐的稀溶液。即稀水溶液中的[H+]与[OH-] 的乘积是一个常数。 （3）不管任何稀的水溶液中，水电离产生 的[H+]和水电离产生的[OH-]一定相等