氢氧化钠变质的探究

化学专题氢氧化钠变质的探究

氢氧化钠变质的探究知识积累：1、氢氧化钠暴露在空气中会吸收空气中的二氧化碳而变质，2NaOH + CO2=Na2CO3+ H2O所以，氢氧化钠暴露在空气中一段时间后，剩余物的可能组成有：（1）全部是NaOH（一点都没变质）；（2）全部是Na2CO3（全部变质）；（3）是NaOH和Na2CO3的混合物（部分变质）。

检验剩余物成分的方法：第一种可能性的检验方法：检验剩余物中没有Na2CO3。

具体做法是：取少量固体，往其中滴加稀盐酸，如果没有气泡产生，说明没有碳酸钠，（因为有碳酸钠会发生如下反应：2HCl + Na2CO3=2NaCl+ H2O+CO2↑会产生气泡）第二种可能性的检验方法：检验剩余物中有Na2CO3而没有NaOH。

具体做法是：取少量固体，往其中滴加稀盐酸，有气泡冒出，说明含有Na2CO3；另取少量固体，加水充分溶解，在所得溶液中加入过量的氯化钙（除去碳酸钠，因为碳酸钠呈碱性。

反应的化学方程是：Na2CO3 +CaCl2= CaCO3↓+2Na Cl），充分反应后过滤，在滤液中滴加酚酞溶液，不变色说明没有氢氧化钠。

第三种可能性的检验方法：上一种检验方法中酚酞变红，说明是氢氧化钠和碳酸钠的混合物。

2、检验是否有碳酸钠有三种不同的方法：（1）加入盐酸有气泡冒出：2HCl + Na2CO3=2NaCl+ H2O+CO2↑（2）加入石灰水有沉淀产生：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH（3）加入氯化钙有沉淀产生：Na2CO3 +CaCl2= CaCO3↓+2Na Cl练习：1、实验室中有一瓶烧碱固体，打开瓶盖在空气中一段时间后，小王认为它可能变质，请你和他一起探究。

（1）小王认为烧碱暴露在空气中会变质的原因是：（写化学方程式），所以保存氢氧化钠必须。

（2）小王认为这瓶烧碱的可能组成有：A、全部是烧碱；B、全部是碳酸钠；小李认为还有第三种可能性，请你说出。

（3）对于第三种可能性，小李设计了一下的探究实验，请你帮他一起完成：（4）请你写出上面第二步的化学方程式：（5）你认为小李的第三步设计正确吗？说出理由。

探究氢氧化钠的变质

Na2CO3+CaCl2=CaCO3 ↓+ 2NaCl 中性碱性中性
(二)、向滤液中滴入酚酞试液，如果溶液变红，则样品部分变质；如果溶液不变红，则样品全部变质。
五、除去 NaOH中Na2CO3的方法
除杂要领： 1、不与原物质反应；2、不引入新杂质。
杂质离子：CO32用适量Cａ(OH)2溶液，充分反应后过滤。
一、加水溶解
二、加试剂鉴别
方法1：加入足量的稀盐酸现象无现象产生气泡结论未变质已变质
① ②
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
方法2：加入Ca(OH)2溶液
现象无现象白色沉淀结论未变质已变质
① ②
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 ↓+ 2NaOH
方法3：加入BaCl2溶液(CaCl2溶液)
现象结论未变质无现象 ① 已变质白色沉淀 ② Na2CO3+BaCl2=BaCO3 ↓+ 2NaCl
Na2CO3+CaCl2=CaCO3 ↓+ 2NaCl
四、检验NaOH变质程度的方法
①Na2CO3 、 NaOH ②Na2CO3
(一)、加入过量氯化钙溶液、充分反应后过滤。
探究氢氧化钠的变质
一、氢氧化钠为什么不能敞口
置于空气中？
• 1、氢氧化钠固体易潮解
• 2、氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应而变质 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
二、氢氧化钠变质后有哪些成份？
• 1、完全变质：
Na2CO3 • 2、部分变质
NaOH、 Na2CO3

氢氧化钠变质的探究

氢氧化钠变质的探究一、引言氢氧化钠是一种常见的碱性物质，常用于实验室中。

然而，在储存或使用过程中，氢氧化钠可能会发生变质，导致其性质发生变化。

本文将探究氢氧化钠变质的原因、表现以及应对方法。

二、什么是氢氧化钠？1. 氢氧化钠的基本概念氢氧化钠（NaOH）是一种强碱性物质，也称作苛性钠。

在室温下为白色固体，易溶于水，在水中呈现出强烈的碱性。

2. 氢氧化钠的用途（1）用于制取纤维素、合成洗涤剂等。

（2）在实验室中可以作为酸碱滴定试剂。

（3）用于清洗管道和污水处理等环境保护工作。

三、什么是变质？1. 变质的定义变质指物品在储存或使用过程中，由于外界因素或内部原因导致其品质发生改变。

2. 变质的原因（1）微生物污染：如霉菌、细菌等微生物会分解物品中的营养成分，导致其变质。

（2）氧化：受到氧气的影响，物品中的某些成分会发生氧化反应，导致其变质。

（3）光照：某些物品在阳光下暴晒会导致其品质发生改变。

四、氢氧化钠的变质表现1. 氢氧化钠的变质原因（1）水分：由于吸收了空气中的水分，使得固体NaOH逐渐形成液态或半液态状态。

（2）吸收二氧化碳：由于吸收了空气中的二氧化碳，使得NaOH逐渐转变为碳酸钠。

（3）吸收杂质：由于储存环境不佳或包装不严密等原因，NaOH可能会吸收到杂质。

2. 氢氧化钠变质后的表现（1）外观发生改变：从白色固体转变为半液态或液态状态。

（2）PH值发生改变：从强碱性逐渐转向中性或弱酸性。

（3）溶解度降低：由于杂质的存在，使得NaOH在水中的溶解度降低。

五、氢氧化钠变质的应对方法1. 储存环境：将NaOH存放在干燥、通风、避光的环境中，避免受到外界因素的影响。

2. 包装密封：使用密封性好的包装材料，避免空气和水分进入。

3. 定期检查：定期检查NaOH的状态，如发现变质现象及时处理或更换。

六、结论通过本文的探究，我们了解了氢氧化钠的基本概念、用途以及变质原因和表现。

同时，我们也了解到了应对氢氧化钠变质的应对方法。

氢氧化钠变质的探究。

②另取少许该样品于试管中加足量水充分
溶解，过滤，向滤液中滴入酚酞溶液，
③部分变质： CaCO3 和 Ca(OH)2 的混合物
向滤渣中滴加稀盐酸，
若溶液变红，产生气泡，证明部分变质；若溶液不变色，产生气泡，证明全部变质；
点拨：检验氢氧化钙是否变质，只需检验是否含CO32；而检验是否部分变质，则除了需检验是否含CO32-外，还需检验是否含OH－。
不正确
（2）另取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量的 CaCl2溶液，振荡，静置
_
（3）取（2）中上层清液，滴加无色的酚酞试液
__
猜想II正确
__
【讨论交流】某同学认为上述实验方案还可以简化为：取少量样品于试管中
，加水溶解，直接滴加无色的酚酞试液，若溶液变红，则证明原固体中含有
氢氧化钾；你认为他的方案可行吗？理由是
小组交流
学法指导一
1、独立思考回答:检验氢氧化钠溶液是否变质的实质是检验有无什么成分？
宏观：即检验溶液中有无Na2CO3；
微观：即检验溶液中有无CO32-
2、分组讨论回答：验证氢氧化钠是否变质的方法，要求选用不同类别的试剂，并按取样、操作、现象、结论的规范描述进行小组展示，时间5min.
检验氢氧化钠溶液是否变质
方法：先用足量（过量）中性可溶性钙盐、钡盐(如 CaCl2、BaCl2、Ca(NO3)2、 Ba(NO3)2溶液)检验并除尽Na2CO3,再取上清液（或滤液）加入无色酚酞溶液（或CuCl2\FeCl3溶液）检验有无氢氧化钠
注意：不能用Ca(OH)2或 Ba(OH)2溶液代替
因为它们与碳酸钠反应都生成NaOH，干扰原氢氧化钠的检验。
步骤2的实质：检验溶液中是否存在氢氧根离子！

氢氧化钠是否变质的探究

展示要求
试试剂剂稀盐酸
实实验验步步骤骤现现象象
结结论论
取样本溶液有气体产生滴加稀盐酸，振荡使充分反应
变质
若变质，是部分变质还是全部变质？
பைடு நூலகம்
变
部分变质成分 NaOH+Na2CO3
质
全部变质
成分 Na2CO3
确定变质的程度实质上确定有无NaOH的存在
Cu(OH)2
NaOH
BaCO3
Na2CO3 CaCO3
拓展作业 Ca(OH)2是否变质如何探究
逐步学会设计合理的实验方案来探究、解决一些简单的化学问题
学习目标
知道氢氧化钠变质的原因，会确定变质程度
初步学会鉴别和除杂的方法
探究一：如何通过实验证明NaOH与CO2发生了反应？
利用压强差原理证明反应物的减少
如何验证生成物Na2CO3的存在？你的方案.......
实验方案：
BaCO3 Na2CO3
排除Na2CO3对检验 CO2 NaOH的影响，你的
实验方案？
实验步骤
取适量样品溶液，滴加过量BaCl2，静置取上清液滴加2-3滴无色酚酞
现象实验呈无色
呈红色
结论全部变质
部分变质
关于NaOH变质的实验探究你形成思路了吗？
对于实验室中已变质的NaOH该如何处理？
❖ 1.全部变质作为碳酸钠使用 ❖ 2.部分变质除去里面的碳酸钠 ❖ NaOH含中Na2CO3怎么除杂 ❖ 除杂的原则：不增、不减、易分离
CO2
1，选用HCl试剂，加入样品中，有气体生成,则存在Na2CO3
CaCO3
2，选用Ca(OH)2 或Ba(OH)2试剂，加入样品中，有沉淀生成，则存在Na2CO3

氢氧化钠变质的探究PPT课件(初中科学)

（1）取少量白色固体于试管中，加水振荡至全部溶解
（2）向（1）溶液中加入适量的氯化钙溶液
实验现象与结论无色溶液
现象A，说明氢氧化钠固体已变质
(1)乙同学认为甲同学的结论不科学，其理由是_____ _____ __N_a_2_C_O__3溶__液___也__显__碱__性______;
(2)乙同学的实验中，视察到的现象A应为 ___有__白__色__沉__淀__生__成_________________________，该反应的化学方程式为
【得出结论】该黑色粉末可能含有_铁__和_四__氧_化__三_铁_____.
【进行实验】实验编号
（1）
（2）
实验操作
实验现象
取黑色粉末加足量稀硫固体部分溶解，有气泡
酸
产生，溶液无蓝色
取实验（1）未溶解的澄清石灰水变浑浊残渣灼烧，将内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩在上方
由实验（1）可知，该黑色粉末肯定含__铁_____肯定不含氧___化___铜. 写出实验（1）的化学方程式_F_e___+___H_2_S_O_4. == FeSO4 + H2↑ 由实验（2）可知，该黑色粉末肯定含___炭________.
(2)小明思考：暖宝宝为什么会发热？【查阅资料】暖宝宝中的铁粉在空气中产生了缓慢氧化，进而放出热量。由此可见，人们可以利用化学反应放出的能量，请再举一例
燃__烧___燃______做__饭___.
活动。
【提出问题】氢氧化钠固体是否变质。
【实验探究】甲、乙两同学分别设计了不同的方案并加以实
验。
甲同学的方案及实实验验步：骤
实验现象与结论
（1）取少量白色固体于试管中，加水振荡至全部溶解

氢氧化钠变质的探究

不能，因为氢氧化钡和碳酸钠反应生成的氢氧化钠也能使无色酚酞溶液变红。
(2)请你再设计一种实验方案，检验固体样品中是否含有氢氧化钠，写出实验步骤、现象及结论。
取少量无色溶液，加入足量的CaCl2溶液，溶液中产生白色沉淀；静置，取上层清液于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，则说明样品中含有NaOH；否则不含 NaOH。(合理即可)
巩固练习Βιβλιοθήκη 1. (2019洛阳一模)化学试剂常常要密封保存，但原因各不相同。
(1)浓盐酸密封保存的原因是什么？浓盐酸具有挥发性。
(2)氢氧化钠溶液若敞口放置会发生变质，请用化学方程式表示其变质原因。
(3)如CO何2＋检2验NNaOaOHH==溶=液N是a2C否O完3＋全H变2O质，请简述实验方法。
取少量待测溶液于试管中，加入过量CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则说明NaOH
3. (2018河南定心卷)兴趣小组同学为了探究实验
室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行如下实验。
(1)若A溶液是Ba(OH)2溶液，现象a为产生白色沉淀，现象b为溶液变红色。 ①写出产生白色沉淀的化学方程式。
Ba(OH)2＋Na2CO3=== 2NaOH＋BaCO3↓ ②该实验能否说明样品中含有NaOH，并说明理由。
化学方程式或结论 _N_a_2_C_O__3_＋__C_a_C__l2_=_=_=__2_N_a_C__l＋__C__a_C_O__3↓_(_或__ __N_a_2_C__O_3_＋__B_a_C__l2_=_=_=__2_N_a_C__l＋__B_a_C__O_3_↓_)__
②检验是否存无色酚酞溶 _溶__液__变__红___
溶液，若溶液变成红色，则溶质为Na2CO3和NaOH；若溶液没有变成红色，则溶质

氢氧化钠变质的实验探究

将称量好的氢氧化钠倒入烧杯中，加入适量的水，用玻璃棒搅拌至
溶解。
将配置好的氢氧化钠溶液放在烧杯夹子上，用酒精灯加热至沸腾，
冷却后备用。
观察并记录实验现象
取适量配置好的氢氧化钠溶液于试管中，加入适量的二氧化碳，观察并记录实验现象。
在试管中加入酚酞指示剂，观察并记录实验现象。
将实验现象记录在实验报告中，以便后续分析。
05
实验总结与建议
本实验的收获与体会
实验技能提升
通过本次实验，我掌握了使用滴定管、容量瓶等实验器材的正确操作方法，提高了实验技能。
理论知识巩固
实验过程中，我进一步理解了酸碱反应的原理、化学平衡的移动以及滴定分析的方法等理论知识。
团队协作能力
在实验过程中，我与同学相互协作，共同完成实验任务，提高了团队协作能力。
02
实验原理
氢氧化钠的性质
氢氧化钠是一种强碱，具有强烈的腐蚀性。
氢氧化钠在空气中易吸收二氧化碳，形成碳酸钠和水。
氢氧化钠易溶于水，形成碱性溶液。
氢氧化钠变质的原理
01
当氢氧化钠暴露在空气中时，它会与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠和水。
02
这个反应是可逆的，当增加温度或降低溶液的pH值时，反应会向生成氢氧化钠的方向移动。
氢氧化钠变质的原因分析
原因
氢氧化钠变质是由于与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠和水。
分析
氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，这个反应是可逆的，生成的碳酸钠溶液碱性较弱，因此导致酚酞指示剂的颜色发生变化。
实验结论
结论
氢氧化钠在空气中容易变质，与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
分析
通过实验现象和原因分析，可以得出氢氧化钠变质的结论。在实际应用中，应将氢氧化钠密封保存，以避免与空气中的二氧化碳接触而变质。

氢氧化钠变质的探究

氢氧化钠变质的探究1. 引言氢氧化钠（NaOH）是一种常用的强碱，具有腐蚀性和刺激性。

在一定条件下，氢氧化钠可以发生变质现象，即其性质和结构发生改变。

本文将对氢氧化钠变质的原因、过程和影响进行探究。

2. 氢氧化钠的基本性质2.1 化学式和结构氢氧化钠的化学式为NaOH，结构为离子晶体，由一个钠离子（Na+）和一个羟根离子（OH-）组成。

2.2 物理性质•外观：白色固体•熔点：318°C•沸点：1388°C•密度：2.13 g/cm³•可溶于水，生成碱性溶液2.3 化学性质•强碱性：能与酸反应生成盐和水。

•腐蚀性：对皮肤、眼睛等有刺激作用。

3. 氢氧化钠变质的原因3.1 吸湿作用由于空气中的湿气，氢氧化钠易吸湿形成水合物。

这种吸湿作用会导致其性质发生变化。

3.2 空气中的二氧化碳空气中的二氧化碳能与氢氧化钠发生反应，生成碳酸钠（Na2CO3）。

这种反应也会导致氢氧化钠的性质发生变化。

4. 氢氧化钠变质的过程4.1 吸湿作用引起的变质当暴露在空气中时，由于湿度较高，氢氧化钠表面开始吸附水分，形成水合物。

随着时间的推移，吸附到表面的水分逐渐渗透到晶体内部，并与晶体结构中的离子发生作用。

这种作用会改变晶体结构和性质。

4.2 空气中二氧化碳引起的变质当空气中存在二氧化碳时，它会与水合物中的羟根离子反应生成碳酸根离子。

这些碳酸根离子与钠离子结合形成碳酸钠，并释放出水分。

这个过程称为氢氧化钠的碳酸化。

5. 氢氧化钠变质的影响5.1 化学性质变化由于变质过程中发生了化学反应，氢氧化钠的性质发生了变化。

通常情况下，变质后的氢氧化钠比原始的NaOH更不稳定，更容易吸湿和吸收二氧化碳。

5.2 实际应用受限由于变质后的氢氧化钠性质不稳定，其在实际应用中受到一定限制。

例如，在制备高纯度物质时，需要使用纯度较高、未发生明显变质的氢氧化钠。

6. 结论通过对氢氧化钠变质的探究，我们了解到吸湿作用和空气中二氧化碳是导致其变质的主要原因。

氢氧化钠的变质探究

氢氧化钠的变质探究
氢氧化钠是一种广泛应用的化学品，但当受到某些条件或因素的影响后，它也会发生变质现象。

下面，我们来探究一下氢氧化钠的变质原因及如何避免。

一、氢氧化钠变质的原因：
1. 吸湿性：氢氧化钠易吸收空气中的水分，导致其水化，形成一般称为“腐蚀碱”的白色固体。

在储存、运输和使用过程中需要注意防潮。

2. 氧化性：氢氧化钠易与空气中的氧气发生反应，从而变质。

应储存于密闭容器中，并避免暴露在空气中。

3. 与其他化学物品混合：氢氧化钠与某些物质如酸类、金属粉末等混合，易发生剧烈反应，导致变质甚至爆炸。

需要注意储存和使用时与其他物质的隔离。

二、氢氧化钠变质的危害：
1. 氢氧化钠变质后，其含量和纯度将降低，影响生产工艺和产品质量。

2. 变质的氢氧化钠可能会产生有害气体，对人体和环境造成损害。

3. 变质的氢氧化钠可能会导致火灾或爆炸等安全事故。

三、如何避免氢氧化钠的变质：
1. 储存环境：氢氧化钠需要储存于干燥、通风、防潮的位置。

在运输和使用前，需要查验包装是否完好，是否有破损或渗漏现象，如发现问题需立即处理。

2. 禁止混合：禁止将不同化学物品混合在一起储存或使用，避
免引起意外反应。

3. 使用规范：在使用氢氧化钠时，应按照正确的操作规程进行，严格遵守安全措施。

综上，氢氧化钠虽然是一种广泛应用的化学品，但在储存和使
用过程中需要注意防止其发生变质现象，避免对人体和环境造成
损害。

同时，对于发现变质的氢氧化钠，应及时处理，以保障生
产和生活的安全。

氢氧化钠变质问题探究

氢氧化钠变质问题探究
1、变质原因：2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
2、变质程度：
（1）没有变质：只有NaOH；
（2）部分变质：NaOH和Na2CO3；
（3）完全变质：只有Na2CO3
3、检验是否变质：
方法一：取少量上述溶液滴加足量的稀盐酸，如果有气泡冒出，则证明该氢氧化钠已经变质。

发生的反应：NaOH+HCl===NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl==== 2NaCl+H2O+CO2 ；方法二：取少量上述溶液滴加BaCl2（或CaCl2）：由于NaOH跟BaCl2（或CaCl2）不反应，但是Na2CO3+BaCl2===Ba CO3 +2NaCl；
4、检验变质的程度：取少量上述溶液，加入足量的BaCl2（或CaCl2），过滤，在滤液中滴入几滴无色酚酞试液，（1）如果不产生沉淀，溶液由无色变为红色，则氢氧化钠没有变质；（2）如果产生白色沉淀，滤液由无色变为红色，则氢氧化钠部分变质；（3）如果产生白色沉淀，滤液不变色，则氢氧化钠完全变质。

5、部分变质的氢氧化钠除杂的方法：向部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴滴入氢氧化钙溶液，直至不再产生沉淀为止，过滤，除去碳酸钙。

相关化学方程式：Na2CO3+Ca(OH)2===2 NaOH+ Ca CO3。

氢氧化钠变质问题的探究

氢氧化钠变质问题的探究一、问题背景氢氧化钠是一种常用的化学试剂，广泛应用于工业和实验室中。

然而，在使用过程中，有时会出现氢氧化钠变质的问题，导致其性质发生变化，影响其使用效果。

因此，探究氢氧化钠变质问题及其原因具有重要意义。

二、氢氧化钠的基本性质氢氧化钠（NaOH）是一种强碱性物质，常温下为白色固体。

其在水中极易溶解，并放出大量热量。

在空气中易吸收水分和二氧化碳而变质，失去强碱性。

三、氢氧化钠变质的表现1. 外观变化：变成黄色或棕色。

2. 气味变化：散发出刺激性异味。

3. 性质变化：失去强碱性。

四、可能的原因及措施1. 吸湿：由于NaOH极易吸湿，在储存过程中没有密封好容器或者储存环境潮湿等情况下会被空气中的水分吸收而导致变质。

措施：保持储存环境干燥，储存容器密封好。

2. 吸收二氧化碳：NaOH易吸收空气中的二氧化碳而变质。

措施：储存时使用密封容器，并在容器内注入惰性气体如氮气或二氧化碳等。

3. 长期储存：长期保存的NaOH会因为受到空气、光照和温度等因素的影响而发生变质。

措施：尽量避免长期储存，使用新鲜的试剂。

4. 不当操作：使用时没有按照正确方法操作，如在试剂中加入过多的水或者溶液中加入过量的NaOH等情况。

措施：严格按照说明书及正确操作方法进行操作。

五、结论通过对氢氧化钠变质问题进行探究，我们可以得出以下结论：1. NaOH易吸湿、吸收二氧化碳而导致变质。

2. 长期储存和不当操作也会导致NaOH发生变质。

3. 在使用过程中应严格按照说明书及正确操作方法进行操作。

六、参考文献1. 《化学试剂手册》2. 《无机化学实验》。

氢氧化钠变质问题探究

氢氧化钠变质问题探究1. 引言嘿，大家好！今天咱们来聊聊氢氧化钠，这个听起来很高大上的化学物质，其实它就像那种在家里能用来洗衣服、清洁的好帮手，但你知道吗？这家伙有时候会变质，变得不那么靠谱了。

今天就来探讨一下氢氧化钠的变质问题，看看我们在使用它的时候需要注意哪些“小心翼翼”的地方。

2. 氢氧化钠的基本知识2.1 氢氧化钠是什么？首先，氢氧化钠，咱们俗称的“火碱”，它是种强碱，主要用于化工、制药和清洁等领域。

说白了，氢氧化钠就像是厨房里的那把大刀，能切切切出很多好东西，但用得不当可就要小心了，刀口很锋利，惹上它可不是闹着玩的。

它的化学式是NaOH，听上去简单，却在科学上有着不小的威力。

2.2 氢氧化钠的作用氢氧化钠的作用可大了，大家可能知道它能用来制作肥皂、清洁剂，还能用于水处理，简直是万能小帮手！不过，要是你给它放了点不对劲的东西，或者存放环境不太好，它可就有可能“变脸”了，变得不那么给力。

可不是我吓唬你，这可是有科学依据的。

3. 氢氧化钠变质的原因3.1 水分和空气说到变质，最头疼的就是水分和空气了。

氢氧化钠一旦接触到水，就会吸湿，慢慢地，它就会形成那种又湿又黏的状态，使用起来就像是吃了黏糊糊的面条，完全不顺手。

而且啊，空气中的二氧化碳也是个麻烦精，它跟氢氧化钠反应后，会产生碳酸钠，简单说，就是“让人事与愿违”的效果，原本强劲的清洁力瞬间减弱，简直是晴天霹雳啊。

3.2 不当存放再者，存放环境也不能小觑。

氢氧化钠要是在潮湿、温暖的地方放着，简直就是给它铺了一张“五星级酒店”的床，结果就是变质得更快。

大家都知道，“三分靠打拼，七分靠存放”，所以在存放时一定要干燥、阴凉的地方。

别把它放在窗边，让阳光直射，那样可真是自找麻烦。

4. 如何判断氢氧化钠是否变质4.1 观察外观判断氢氧化钠是否变质，首先可以从外观入手。

大家可以仔细观察一下，看看有没有结块或者湿润的情况，结块了可就得小心了，可能已经开始变质。

氢氧化钠变质的检验方法

氢氧化钠变质的检验方法
实验中，氢氧化钠被保存时间长到底怎么判断有没有变质，如果通过实验加入什么才能验证那，下面了解一下三证验证的方法。

1、加酸验证：取少量样品于试管中，滴加稀盐酸(或者稀硫酸),如果产生气泡，说明已变质。

原理：碳酸钠会与酸反应生成二氧化碳气体；而氢氧化钠与酸反应无明显现象。

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑；NaOH+HCl=NaCl+H2O。

2、加碱验证：取少量样品于试管中，滴加氢氧化钙溶液(或者氢氧化钡溶液),如果产生白色沉淀，说明已变质。

原理：碳酸钠会与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，而氢氧化钠与氢氧化钙不反应，无明显现象。

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。

3、加盐验证：取少量样品于试管中，滴加氯化钡溶液(或者硝酸钙等其它可溶性钙盐、钡盐溶液)。

原理：碳酸钠会与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，而氢氧化钠与氯化钡不反应，无明显现象。

Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl。

基于探究实验教学下氢氧化钠变质的探究

基于探究实验教学下氢氧化钠变质的探究氢氧化钠（NaOH）是一种常用的化学试剂，也是一种强碱性物质。

我们平常可能会使用氢氧化钠来清洗酸性物质，或者用于化学实验中。

然而，氢氧化钠有一个特点就是它非常容易吸收空气中的二氧化碳（CO2），从而转化为碳酸钠（Na2CO3），这个化学反应对于化学实验来说是非常不利的。

因此，在实验教学中，班级通常会预备好尽量新鲜的氢氧化钠，并在未使用时密封保存。

但是，即便是在密封条件下，氢氧化钠也可能出现变质的情况。

因此，本文将通过探究实验教学下氢氧化钠变质的情况，深入探讨氢氧化钠变质的原因和预防措施。

一、实验过程本次实验使用两组不同的氢氧化钠，A组为未变质的氢氧化钠，B组为变质的氢氧化钠。

我们首先准备两个平行的容器，将A组和B组的氢氧化钠分别加入到两个容器内，并加入冰醋酸使其全部溶解。

然后采用酚酞试剂进行酸碱滴定，测定两个容器内溶液的pH值，并记录下滴定所需的滴数，最终得出两种不同氢氧化钠的实验结果。

二、实验结果经过实验，我们发现两种氢氧化钠的表现存在较大差异，具体如下：A组氢氧化钠溶解度较好，溶液呈现淡粉红色（即pH值在中性左右），酸碱滴定所需滴数为5滴。

通过对两种氢氧化钠的实验结果进行比较，我们可以看出B组氢氧化钠已经发生了明显的变质，溶解度降低、pH值改变和酸碱滴定所需滴数增加都表明这一点。

三、变质原因经过实验探究，我们总结出了氢氧化钠变质的主要原因如下：1. 受潮：氢氧化钠一旦受潮，就会与水反应生成氢氧化钠溶液。

尽管氢氧化钠在一定程度上可以吸收水分，但是如果接触的水分太多，则会导致化学反应发生，溶解度下降，从而造成变质。

2. 吸碳：氢氧化钠会吸收空气中的二氧化碳（CO2），生成碳酸钠。

虽然这种反应是自然而然的现象，但是如果过程过于剧烈，则会导致pH值的改变，从而影响到溶解度和滴定结果。

3. 氧化：氢氧化钠在接触空气时也可能被氧化，尤其是在潮湿的环境下。

这种化学反应可以导致氢氧化钠质量变差，降低其化学性质和效果。

九年化学有关氢氧化钠变质问题的探究

一、有关氢氧化钠变质问题的探究变质原因：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O（一）、探究是否变质？方法：（1）加酸：稀HCl，稀H2SO4 现象：有气泡产生结论：变质（2）加碱：Ca(OH)2溶液，B a(OH)2溶液现象：有白色沉淀结论：变质（3）加盐：CaCl2溶液，BaCl2溶液现象：有白色深沉结论：变质（二）探究是否是完全变质？方法：（1）取样加水溶解，加入足量的CaCl2溶液（或BaCl2溶液）过滤，（2）向滤液里滴加酚酞试剂。

（1）产生白色沉淀（1）产生白色沉淀（1）无明显变化（2）变红部分变质（2）无变化完全变质（2）变红没变质练习题：1、张昕同学在整理实验室药品时，发现一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，他猜测该药品可能变质．为了验证这一猜想，他进行了如下实验，请你参与并回答下列问题：（1）猜想：他猜测氢氧化钠固体已变质，其依据是氢氧化钠曝露在空气中时，不仅吸收水分，还会与___________ 发生反应生成碳酸钠，其化学方程式为：_____________________________（2）验证猜想：张昕同学取少量该氢氧化钠固体于试管中，滴入稀盐酸，有___________ 产生，由此证明氢氧化钠已变质，其产生气体的化学反应方程式是____________________________ ．（3）反思与应用：张昕认为所学过的物质中，还有___________ 等物质也具有在空气中易变质的性质，应该密封保存．2.一天，实验助手小娟走进实验室，和老师一起检查每个实验桌上的药品、仪器是否齐备，走到某组的时候，看到了一个不和谐的“音符”（如图）．（2007自贡市)（1）此情此景你首先想到的是它可能变质了，该变质反应的化学方程式为：________________________________________________________________________ ．（2）围绕此瓶NaOH溶液是否变质的问题，小娟利用实验室的三种试剂（氯化钙溶液、稀盐酸、酚酞试液）展开了探究活动．①取少量溶液于试管中，滴加某种试剂，有气泡产生，由此证明NaOH溶液已经变质．你认为小娟所加的试剂是__________________________ ；（3）通过上述探究，说明氢氧化钠溶液暴露在空气中容易变质，故应_________ 保存．3.在化学实验室，某探究小组的同学发现盛NaOH溶液的试剂瓶瓶口有一些白色固体，他们认为可能是NaOH变质了，为此他们展开了探究，请你参与．(2007年贵阳市)[查阅资料]NaOH溶液露置于空气中易吸收CO2而变质，但无明显现象．碳酸钠溶液的PH＞7．[提出问题]怎样检验一瓶露置于空气中一段时间的NaOH溶液是否变质．[实验探究]从一瓶露置于空气中一段时间的NaOH溶液中，分别取等量溶液装入A、B、C两支试管，进行探究．1向A试管中滴入石蕊试液，根据实验现象，有同学认为原NaOH溶液没有变质；2向B试管中加入足量的稀盐酸，根据实验现象，有同学认为原NaOH溶液已经变质；溶液，根据实验现象，有同学认为原NaOH溶液已经变质；3向C试管中加入CaCl2[实验分析]（1）根据同学们的实验结论，应观察到的实验现象分别是：A试管___________________ B试管___________________C试管_____________________（2）写出向B试管中加入足量稀盐酸时发生反应的化学方程式：一定发生的反应__________________________________________________________可能发生的反应__________________________________________________________（3）显然，他们的实验结论是矛盾的．实验中，根据试管(填A、B、C)______的现象作出的结论肯定是错误的，原因是______________________________________________________.。

化学专题-氢氧化钠变质的探究

氢氧化钠变质的探究1、变质原因:氢氧化钠暴露在空气中会吸收空气中的二氧化碳而变质，2NaOH + CO2=Na2CO3+ H2O2、变质情况：氢氧化钠暴露在空气中一段时间后，剩余物的可能组成有：（1）全部是NaOH（一点都没变质）；（2）全部是Na2CO3（全部变质）；（3）是NaOH和Na2CO3的混合物（部分变质）。

3、检验是否变质：（1）方法一：加酸，（稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸均可），现象：有气泡产生。

2HCl + Na2CO3=2NaCl+ H2O+CO2↑HCl+NaOH=NaCl+H2O （无气泡产生）（2）方法二：加碱，【可溶性碱，Ba（OH）2、Ca（OH）2】，现象，产生白色沉淀。

Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOHCa(OH)2与NaOH 不反应，无现象。

（3）方法三：加盐，【可溶性钡盐和钙盐，CaCl2、】,现象，产生白色沉淀。

Na2CO3 +CaCl2= CaCO3↓+2Na ClNa2CO3与NaOH 不反应，无现象4、检验是部分变质还是完全变质【思路】氢氧化钠已经变质，所以Na2CO3一定存在，只是需要鉴定NaOH，是否存在即可。

由于CO32-会对OH-的检验造成干扰，所以，先让CO32-全部沉淀，再检验OH-的存在。

【方法】步骤一：使碳酸根离子全部沉淀将氢氧化钠样品溶于水，加入过量CaCl2溶液【或Ca（NO3）2、BaCl2、Ba（NO3）溶液】，充分反应后过滤。

【不能加入Ba（OH）2、Ca（OH）2，因为加入的OH-离子，2会影响后面对氢氧化钠的检验】。

步骤二：检验氢氧根离子的存在向滤液中滴加酚酞溶液，若溶液变红色，说明氢氧化钠存在，说明样品部分变质；若溶液不变红色，说明氢氧化钠不存在，说明样品已经全部变质。

【步骤二，也可以向滤液中滴加硫酸铜溶液】专项练习1、实验室中有一瓶烧碱固体，打开瓶盖在空气中一段时间后，小王认为它可能变质，请你和他一起探究。

中考化学专项突破1：氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究

【示范题】(2021·衡阳中考)某化学兴趣小组的同学发现有一瓶标签受损、久置
的某溶液,受损标签如图所示。该小组同学对这瓶溶液进行了如下探究:
【提出问题】这瓶溶液是什么物质的溶液
【猜想与假设】老师提示:原溶液只可能是下列三种溶液中的一种:①氢氧化钠
溶液②碳酸钠溶液③硫酸钠溶液
【查阅资料】Na2SO4溶液和BaCl2溶液均呈中性
2NaCl+H2O+CO2↑。
(2)取少量溶液,加入澄清石灰水,现象:有白色沉淀生成,反应原理:
Na2CO3+Ca(OH)2=== C取少量溶液,加入Ba(OH)2或CaCl2溶液,现象:有白色沉淀生成,反应原理:
Na2CO3+Ba(OH)2=== BaCO3↓+2NaOH、Na2CO3+CaCl2=== CaCO3↓+2NaCl。
检验
2NaOH+
_______,向清液中滴加硫酸铜溶液后发生反应的化学方程式为___________
CuSO4 ===Cu(OH)2↓+Na2SO4
_____________________________。
2NaOH+CO2=== Na2CO3+
【反思与整改】该氢氧化钠溶液变质的原因是__________________________
成分进行如下探究。
【提出问题】熟石灰样品的成分是什么?
【作出猜想】
Ca(OH)2
猜想一:_____________
猜想二:CaCO3和Ca(OH)2
猜想三:CaCO3
【资料查阅】氢氧化钙微溶于水
【实验步骤与现象】
步骤
1
2
3
操作

氢氧化钠变质的探究

化学专题 氢氧化钠变质的探究

探究氢氧化钠的变质

氢氧化钠变质的探究

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氢氧化钠是否变质的探究

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氢氧化钠变质的检验方法

基于探究实验教学下氢氧化钠变质的探究

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