《化学反应中的热量》教学设计

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化学-沭阳高级中学高一化学《反应中的热量变化》教案(2)

课题化学反应中的热
量变化（二）
学习
目标
1、能根据化学键的键能计算化学反应中能量变化。

学习内容及过程
【自学导引】
一、一、化学键与化学反应中能量变化的关系
键能：______________________________ ___________。

单位：kJ/mol。

键能的意义：
N≡N键的键能是941.7 kJ/mol表示：
二、反应热（△H）与键能的关系：△H =反应物的键能总和—生成物的键能总和
1、根据有关键能：H—H：436 kJ/mol；O—O：496 kJ/mol；H—O：463 kJ/mol，计算化学反应
2 H2+ O2﹦2 H2O的ΔH，并写出该反应的热化学反应方程式。

2．在氢气与氯气反应生成氯化氢气体的反应中，若断裂1mol H - H键要吸收436KJ的能量，断裂1mol Cl- Cl键要吸
收243KJ的能量，断裂1molH - Cl键要吸收432KJ的能量，则1mol H
2在Cl
2
中充分燃烧的能量变化△H=
该化学反应的热化学方程式
3、在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是（）A．2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）△H1；2H2（g）+O2（g）==2H2O（l）△H2
B．S（g）+O2（g）== SO 2（g）△H1；S（s）+O2（g）== SO 2（g）△H2
C．C（s）+1/2O2（g）==CO（g）△H1；C（s）+O2（g）==CO2（g）△H2
D．1/2H2（g）+1/2Cl2（g）== HCl（g）△H1；H2（g）+Cl2（g）==2HCl（g）△H2。

教案：必修2 专题2 化学反应与能量转化第2单元化学反应中的热量1

【板书】二、燃料燃烧释放的热量（见PPT10）
【学生活动】阅读课本有关内容，回答下列问题：
1.燃料充分燃烧的条件是什么?足够多的空气和足够大的接触面积。
2.燃料不充分燃烧会造成怎样的结果?
产热少，浪费资源，产生CO、烟尘等污染空气、危害人体。
3.为使燃料充分燃烧，要通入足够多的空气，空气过多行吗?
过多空气会带走部分热量，同样造成浪费，因此要控制适当。
c、C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）
d、大多数的分解反应
【练习】关于吸热反应和放热反应，下列说法中错误的是（A）
A．需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应
B．化学反应中能量变化，除了热量外，还可以是光能、电能等
C．化学反应过程中的能量变化，也服从能量守恒定律
D．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应
【板书】3.反应热与键能（见PPT6）
反应物中化学键断裂吸收的能量＞形成化学键放出的能量，吸热反应
反应物中化学键断裂吸收的能量＜形成化学键放出的能量，放热反应
【设问】怎样来表示化学反应中放出或吸收的热量呢？
【板书】4.热化学方程式：（见PPT7）
（1）定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。例如：H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g)；△H=-184.6 kJ/mol
（一）教学重难点
1、放热反应和吸热反应，热化学方程式的书写方法和应用。
2、从微观结构理解化学反应中能量的变化。
（二）教学过程：
【导入】在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然发生能量的变化。有些反应需要吸收能量，有些反应能够放出能量。因此，研究化学反应中的能量变化非常重要，能更好地利用化学反应为生产和生活服务。

化学反应中的热量变化

41 课题化学反应中的热量变化主编人：审核人：审批人：周次 3所需时间1课时班级第小组姓名【学习目标】1、能说出放热反应和吸热反应的概念，并会判断放热反应和吸热反应；2、能记住热化学反应方程式的书写步骤，并正确书写热化学反应方程式；3、能从物质能量和键能的角度分析化学反应中能量变化的本质，并进行简单的计算。

【学习重点】化学反应方程式的正确书写；化学键与能量的关系。

【学习难点】化学反应方程式的正确书写；化学键与能量的关系。

【学法指导】阅读课本34-37页，资料38-39页，通过对课本设计的实验的分析，理解放热反应与吸热反应的概念，记忆热化学反应方程式的书写步骤。

【自主学习，成功在握】（课本34页)在化学反应中，反应物转化为生成物时必然发生着的变化。

化学能可以转化为能、能、能等。

一、放热反应和吸热反应（1）放热反应的定义：（2）吸热反应的定义：（3）吸热反应：反应物的总能量生成物的总能量放热反应：反应物的总能量生成物的总能量（课本36-37页）（4）写出课本35页交流与讨论中的各化学反应方程式，并判断是放热反应还是吸热反应。

二、热化学方程式（课本35页，名师一号38-39页）（1）概念：用热化学反应方程式表示化学反应中（2）书写步骤①正确化学反应方程式；②标明物质的状态，用、、分别代表气态、液态、固态；③用标明反应放出或吸收的热量，负值表示在该条件下反应，正值表示在该条件下反应。

④请根据书写步骤分别写出C、CO、CH4完全燃烧的热化学反应方程１２三、化学键与能量的关系（课本36页）若反应过程中，断开化学键所的能量大于形成化学键所的能量，则反应过程中能量；若反应过程中，断开化学键所的能量小于形成化学键所的能量，则反应过程中能量。

已知断开1molH-H 键、1molCl-Cl 键分别需要吸收436.4kJ 能量、242.7kJ 能量，生成1molH-Cl 键放出431.8kJ 能量。

当1molH 2与1molCl 2反应生成2molHCl 时，反应过程中共吸收能量多少kJ ？共放出能量多少kJ ？则反应最终放出能量多少kJ?(写清计算过程）【合作互助，赢在今天】（A ）1、下列对化学反应的认识错误的是（）A 、会引起化学键的变化B 、会产生新的物质C 、必然引起物质状态的变化D 、必然伴随着能量的变化（A ）2、下列反应属于放热反应的是属于吸热反应的是A 、氢气还原氧化铜B 、NH 4Cl 晶体和Ba （OH ）2 ·8H 2O 混合搅拌C 、氢氧化钾和硫酸中和D 、碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳E 、镁条的燃烧F 、氧化钙和水的反应G 、铁粉和硫粉混合后稍加热，反应即能自行进行下去 H 、葡萄糖在人体内氧化分解（B)3、已知一定条件下，CO(g) + H 2O (g) = CO 2(g) + H 2(g)反应过程能量变化如图所示，下列有关该反应的说法正确的是（）A 、该反应为吸热反应B 、该反应为放热反应C 、CO （g ）与H 2O （g ）所具有的总能量小于 CO 2（g ）与H 2（g ）所具有的总能量D 、1mol CO 2(g)和1mol H 2(g)反应生成1molCO(g)和1mol H 2O(g)要放出41kJ 热量（B ）4、已知H-H 键、N≡N 键、N-H 键的键能分别是436kJ/mol 、946kJ/mol 、391kJ/mol ，试通过计算判断反应N 2 + 3H 2 ＝ 2NH 3是放热反应还是吸热反应？（C ）5、依据事实，写出下列反应的热化学方程式：（1）卫星发射时可用肼(N2H4)为燃料。

6.1.1化学反应与热能(教学设计)高一化学(人教版2019)

第六章《化学反应与能量》教学设计第一节化学反应与能量变化第一课时化学反应与热能【回顾2】.什么是化石燃料？请举例说明人类对化学反应中能量的利用情况有哪些？【学生1】①化石燃料是由古代生物的遗骸经过一系列复杂变化而形成的不可再生能源。

如煤、石油和天然气等。

【学生2】人类对化学反应中能量的利用：a.生活燃料的使用，如做饭、取暖等；b.利用燃烧等化学反应产生的能量发电、燃烧陶瓷、冶炼金属和发射火箭等；c.利用爆炸可以开矿采煤、开山炸石、拆除建筑物等。

【预习1】如下图所示，说明反应物和生成物具有的能量与化学反应中的热量变化有何关系？【学生】反应过程（①）为放热反应：反应物能量> 生成物能量反应过程（①）为吸热反应：反应物能量< 生成物能量【预习1】化学反应中热量的的变化与化学键有何关系？【学生】物质中的原子之间是通过化学键相结合的，而化学键是与化学能联系在一起的。

当物质发生化学反应时，断开反应物的化学键要吸收(放出或吸收)能量，而形成生成物的化学键要放出(放出或吸收)能量。

【导入】能源、材料，信息被称为现代社会发展的三大支柱。

能源是人类赖以生存和发展的重要资源。

我们在生产、生活中所使用的能量绝大部分是由化学反应提供的，特别是煤、石油、天然气以及它们的制品燃烧所产生。

随着社会的发展，人类活动对能源的消耗逐渐增多，尽管一些新能源被不断开发和利用，但是，由于对资源的不合理开发和利用从而引发了不可回避的能源危机已成为制约一个国家发展的瓶颈，今天我们以化学的眼光来研究有关能源问题。

【过渡】在初中化学的学习中，我们已经知道化学反应中既有物质变化，又有能量变活动二、实验探究放热反应和吸热反应实验装置实验现象①镁条逐渐溶解，有气泡产生；①温度计温度上升；①用手触摸试管壁，有温热感①混合物呈糊状；①有刺激性气味气体产生；①木片上的水结成冰，与烧杯底粘在了一起；①用手触摸杯壁下部，有凉的感觉实验原理Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl === BaCl2+2NH3↑+ 10H2O实验结论该反应产生气体，并放出热量该反应产生气体，并吸收热量【教师】评价、追问：通过上面个量个实验，可以得出什么结论？【学生】化学反应中总会伴随着能量变化，通常主要表现为热能的变化，有的放出热量，有的吸收热量。

化学反应中的热量sk

化学反应中的热量各位老师，大家好，我是今天的××号考生，我说课的题目是《化学反应中的热量》第1课时的内容。

接下来我将以教什么、怎么教、为什么这么教为思路，结合本节课的内容特点和学生的年龄特征，从以下几个方面开始我的说课。

(过渡：教材是连接教师和学生的纽带，在整个教学过程中起着至关重要的作用，所以，先谈谈我对教材的理解。

)一、教材分析《化学反应中的热量》苏教版高中化学必修2专题2第二单元的内容，第1课时主要介绍了化学能与热能的相互转化，分析了化学能转化为热能的本质原因，并结合化学键内容了解了化学反应中吸收或放出热量的计算方法及表示方法。

同时在课堂内容设置上，让学生在实验探究中认识和感受化学能与热能之间相互转化及其研究过程，学会定性地研究化学反应中热量变化的科学方法。

(过渡：教师不仅要对教材进行分析，还要对学生的情况有清晰明了的掌握，这样才能做到因材施教，有的放矢，接下来我将对学情进行分析。

)二、学情分析关于化学反应与能量之间的关系，学生在初中化学中已经有所了解，在他们的生活经验中也有丰富的感性认识。

本节教学内容就是让学生在学习物质结构初步知识之后，从本质上认识化学反应与能量的关系。

(过渡：根据新课程标准、教材特点和学生实际，我确定了如下教学目标：)三、教学目标【知识与技能】1.通过生产和生活中的一些实例，了解化学能可以转化为热能、电能、光能等。

2.通过实验得出吸热反应和放热反应的概念。

3.能够正确书写热化学方程式，能够从化学键的角度说出化学反应中有能量变化的原因。

【过程与方法】1.通过实验探究培养实验能力、观察能力和分析、归纳的能力。

2.通过活动与探究方式，小组合作交流意识得到提高。

【情感态度与价值观】在进行化学实验的过程中感受化学实验带来的乐趣，提高学习化学的兴趣。

(过渡：根据新课标要求与教学目标，我确定了如下的重难点：)四、教学重难点【重点】热化学方程式的书写【难点】化学反应吸、放热与化学键之间的关系(过渡：科学合理的教学方法能使教学效果事半功倍，达到教与学的和谐完美统一。

高中化学_化学键与化学反应中的能量变化教学设计学情分析教材分析课后反思

化学键与化学反应中的能量变化----教学设计耗436 KJ能量、拆开1moL0=O 键需消耗496 KJ能量、形成1moLH-O键需释放463 KJ能量。

试从化学键的角度分析反应：2H2+O2=2H2O的能量变化？引导学生思考相关问题流，有序的、主动的发言。

面检查阅读自学效果；提高学生合作意识和语言表达能力多媒体演示；归纳小结并板书（12min）1、化学反应的实质是什么？2、化学键的断开及形成与能量变化之间是什么关系？3、整个化学反应的能量变化取决于什么？多媒体演示，讲解，归纳小结并板书。

眼到：观看多媒体；耳到：认真听取老师的讲解口到：跟老师一起分析归纳手到：做笔记心到：理解关键知识点1、采用多媒体软件进行形象化教学；运用简明的图示说明抽象的内容，注重学生的学习过程和知识形成过程。

2、归纳小结，突出重点内容。

思考与交流（2min）思考：化学反应的能量变化全部为热量变化吗？其大小与哪些因素有关？让学生自主思考和相互交流讨论并分析：首先取决于化学键的强弱；对一个特定反应，也与反应物的质量和各物质的聚集状态等有关。

为下节课的内容做铺垫，激发学生继续探究的热情。

引申（1min）如何在化学方程式中正确反映热量变化引申课堂教学课后思考并预习。

提高课堂深度归纳小结归纳小结结论。

理解记忆认真听讲，做归纳、小结，化学键与化学反应中的能量变化----评测练习1、当堂练习⑴. 下列说法不正确的是( )A.任何化学反应都伴随能量变化.B.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C.反应物的总能量高于生成物的总能量时,发生放热反应.D.反应物的总能量低于生成物的总能量时,发生吸热反应.⑵.下列反应既属于氧化还原反应, 又是吸热反应的是( )A.铝片与稀盐酸的反应.B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应.C.灼热的碳与CO2的反应 D.甲烷在氧气中的燃烧反应⑶、H2在CI2中燃烧产生苍白色火焰。

在反应过程中，断裂1 mol H2中的化学键消耗能量Q1KJ，断裂1 mol CI2中的化学键消耗能量Q2KJ，形成1 molHCI 中的化学键释放能量Q3KJ。

化学反应中的热量教案

化学反应中的热量教案教案标题：化学反应中的热量教学目标：1. 理解化学反应中热量的概念和基本原理。

2. 掌握测量和计算化学反应中的热量变化的方法。

3. 理解热量变化对化学反应速率和平衡的影响。

4. 能够分析和解释化学反应中的热量变化现象。

教学内容：1. 热量的定义和单位。

2. 热量的传递方式：传导、对流、辐射。

3. 热量变化的测量方法：焓变、燃烧热、反应热。

4. 热力学定律：热力学第一定律和第二定律。

5. 热量变化对化学反应的影响：速率变化、平衡位置变化。

教学步骤：引入：1. 利用一个生活中的例子引发学生对热量的思考，如燃烧、烹饪等。

2. 引导学生思考热量与化学反应之间的关系。

知识讲解：1. 介绍热量的定义和单位，以及热量的传递方式。

2. 解释热量变化的测量方法，如焓变、燃烧热、反应热，并进行实例分析。

3. 介绍热力学定律，包括热力学第一定律和第二定律，并解释其在化学反应中的应用。

案例分析：1. 提供一个化学反应的案例，如酸与碱的中和反应，引导学生分析其中的热量变化。

2. 让学生通过实验测量该反应的热量变化，并进行计算和比较。

3. 引导学生思考热量变化对该反应速率和平衡位置的影响，并进行讨论。

巩固练习：1. 提供一些化学反应的方程式，要求学生计算其热量变化。

2. 设计一些情境问题，让学生分析其中的热量变化现象，并解释原因。

总结：1. 对本节课学习的内容进行总结，强调热量在化学反应中的重要性。

2. 激发学生对热量变化的进一步思考，如热量与环境保护、能源利用等的关系。

拓展延伸：1. 鼓励学生自主学习与研究热量变化在其他化学反应中的应用。

2. 提供相关的实验和研究课题，让学生进行深入探究。

教学评估：1. 课堂参与度：观察学生在课堂讨论和实验中的积极参与程度。

2. 练习与作业：检查学生对热量变化计算和分析的掌握程度。

3. 个人或小组项目：评估学生在拓展延伸中的研究能力和成果。

教学资源：1. PowerPoint演示或白板笔记，用于知识讲解和案例分析。

第六章第一节第一课时《化学反应与热能》教学设计高一下学期化学人教版(2019)必修第二册

《化学反应与热能》教学设计一、教材分析化学反应中的物质变化和能量变化是化学反应的基本特征，与人类生活、生产活动密切相关。

作为高中必修阶段的化学课程，本章内容的编写力图在初中化学相关知识的基础上，使学生进一步加深对化学反应相关知识的了解，初步形成较为全面的认识。

学生在初中学习了化学反应中的物质变化，初步认识了化学反应中的能量变化。

在此基础上，本章进一步介绍化学反应中能量变化的基本知识及其应用，拓展学生原有的化学反应认识视角。

对于化学反应中的热能，教材除引出化学反应中的吸热、放热反应等热量变化现象和概念外，主要是借助化学反应中的热量变化揭示化学反应中能量变化的本质，并探讨其与社会、生产、生活的联系。

其主要内容和思路如下：吸热反应、放热反应（概念）化学反应中能量变化的本质（微观解释）吸热、放热反应与反应物、生成物能量的关系（宏观判断）化石能源的贡献与问题及相关应对措施（应用价值）本节的内容编排有以下几个特点：1、注重从已有知识或生活经验引出新知识。

教材利用实验或结合化学反应中热能利用的历史，从学生已有的学科知识和生活经验引出并分析新知识，以降低学生对新知识的陌生感，减缓认知坡度。

教材中放热反应和吸热反应的概念是在实验事实的基础上引出的；对化学反应中能量变化本质的介绍，则利用了学生学过的氢气与氯气的反应及相关数据。

2、注重宏观与微观相互结合、印证。

化学反应中的热量变化，以化学键重组的微观推理深化学生对反应中能量变化的理论认识；又以吸热、放热反应与反应物、生成物总能量变化关系的宏观分析使抽象理论具体化，便于学生在知识储备较少时，适当应用理论，对具体反应进行分析。

3、利用自主学习渠道，促进学生体验学科价值。

化石能源的利用与面临的问题，教材着墨不多但内涵丰富。

从化石能源在人类发展中的作用到社会发展与能源需求的关系，从化石能源储量到能源消费需求，再到其燃烧排放对环境的污染和开发清洁新能源，这些无一不与现代生活息息相关，均属社会热点问题，是体现学科价值与培养学科核心素养的教学素材。

化学-沭阳高级中学高一化学《反应中的热量变化》教案(1)

课题化学反应中的热
量变化（一）
学习
目标
1、能举例说明吸热反应和放热反应。

2、会写热化学方程式。

学习内容及过程
【自学导引】
一、放热反应和吸热反应
化学上把有称为放热反应，
把称为吸热反应。

1、归纳化学反应中哪些是放热反应，哪些是吸热反应：
放热反应：吸热反应：
2、吸热反应和放热反应中，反应物本身所具有的能量和生成物本身所具有的能量之间的大小关系分别如何？（提示：可从能量守恒角度分析）
∑E（反应物）＞∑E（生成物）_______ __能量，是反应。

∑E（反应物）＜∑E（生成物）_______ ____能量，是反应。

【对点讲练】
【例1】下列反应是吸热反应的是（）
A、铝片与稀盐酸的反应
B、镁条在氯气中燃烧
C、灼热的碳与CO2的反应
D、甲烷在氧气中的燃烧反应
【例2】已知2H2+O2＝2H2O。

下列关于该反应的说法中错误的是（）
①该反应是一个放热反应②参加反应的氢气和氧气的总能量高于反应生成的水的总能量③该反应是一个吸热反应④参加反应的氢气和氧气的总能量低于反应生成的水的总能量（）
A、③④
B、①④
C、②③
D、①②
二、化学反应中的热量变化
1、热化学方程式：表示的式子。

（1）热化学方程式中要标明物质的状态：用g代表、l代表、s代表
（2）用△H标明反应放出或吸收的热量：正值(即△H＞0)表示；负值(即△H＜0)
表示。

（3）热化学方程式的含义：
例如：2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) △H=－565.2kJ·mo l－1表示。

高一化学上册《化学反应中的热效应》教案、教学设计

5.组织小组讨论：针对下一节课的教学内容，提前布置一道小组讨论题目，要求学生在课后进行资料查阅和组内讨论，为课堂上的深入学习打下基础。
6.家作业：布置适量的家庭作业，包括热化学方程式的书写、反应热的计算等，同时鼓励家长参与学生的作业完成过程，关注学生的学习情况。
在作业布置过程中，注意以下几点：
1.作业难度要适中，既要保证学生对基础知识的巩固，又要激发学生的思维和创新能力。
2.交流分享：每个小组汇报讨论成果，其他小组进行补充和评价，教师适时给予指导和点评。
3.深化理解：通过讨论，使学生进一步理解化学反应中的热效应，提高他们的思考和分析能力。
（四）课堂练习，500字
1.设计练习题：针对本节课的教学内容，设计难易适度的练习题，包括选择题、填空题和计算题等。
2.学生作答：学生独立完成练习题，巩固所学知识，提高问题解决能力。
4.教学评价：
-采用形成性评价，关注学生在学习过程中的表现，如课堂提问、小组讨论、实验操作等；
-设计期末考试，包括理论知识测试和实验技能考核，全面评价学生的学习成果；
-鼓励学生进行自我评价和同伴评价，提高他们的反思能力和自我管理能力。
四、教学内容与过程
（一）导入新课，500字
1.教学活动：教师进行一个简单的燃烧实验，如点燃镁带，让学生观察实验现象并思考其中的能量变化。
2.提出问题：为什么镁带在燃烧时会发出耀眼的白光并放出热量？这个现象与我们今天要学习的化学反应中的热效应有何关系？
3.引发思考：通过）讲授新知，500字
1.知识讲解：介绍化学反应中热效应的定义，区分放热反应和吸热反应，并解释其能量变化原理。
5.注重思维培养：引导学生运用理论知识解决实际问题，培养他们的逻辑思维和分析能力。

《化学反应与能量的变化》教学设计

《化学反应与能量的变化》教学设计一、教学目标（一）知识与技能目标1、了解化学反应中能量变化的表现形式，理解吸热反应和放热反应的概念。

2、能从化学键的角度理解化学反应中能量变化的原因。

3、了解常见的吸热反应和放热反应。

（二）过程与方法目标1、通过实验探究和数据分析，培养学生观察、分析和解决问题的能力。

2、引导学生从微观角度理解化学反应，培养学生的抽象思维能力。

（三）情感态度与价值观目标1、让学生感受化学在能源开发和利用中的重要作用，培养学生的社会责任感。

2、激发学生学习化学的兴趣，培养学生的创新意识和合作精神。

二、教学重难点（一）教学重点1、吸热反应和放热反应的概念。

2、化学反应中能量变化的原因。

（二）教学难点从化学键的角度理解化学反应中能量变化的原因。

三、教学方法讲授法、实验探究法、讨论法四、教学过程（一）导入新课通过展示生活中常见的能量变化现象，如燃烧、电池放电等，引导学生思考这些现象背后的化学原理，从而引出本节课的主题——化学反应与能量的变化。

（二）新课讲授1、化学反应中的能量变化表现实验 1 铝与盐酸的反应在一支试管中加入 2-3mL 6mol/L 的盐酸，再插入用砂纸打磨过的铝条。

观察现象，并用手触摸试管外壁。

实验 2 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应将约 20g 氢氧化钡晶体Ba(OH)₂·8H₂O研细后与约 10g 氯化铵晶体放入烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的玻璃片上。

用玻璃棒快速搅拌，闻气味，用手触摸杯壁下部，试着拿起烧杯。

学生观察实验现象，讨论并总结化学反应中的能量变化表现为放热和吸热两种形式。

2、吸热反应和放热反应的概念引导学生根据实验现象，总结出吸热反应和放热反应的概念。

吸热反应：吸收热量的化学反应。

放热反应：放出热量的化学反应。

3、化学反应中能量变化的原因从化学键的角度分析化学反应中能量变化的原因。

以氢气和氯气反应生成氯化氢为例，讲解化学键的断裂和形成过程中能量的变化。

《化学教案：化学反应中的能量变化》

《化学教案：化学反应中的能量变化》化学教案：化学反应中的能量变化引言：在日常生活中，各种化学反应无处不在。

当我们点燃一根蜡烛、加热食物或是进行电池充放电等实验时，都会涉及能量的转化与变化。

本教案旨在通过探讨化学反应中的能量变化来帮助学生更好地理解这一过程。

一、能量的基本概念1.1 能量的定义与单位能量是指物体所具有的做功或产生热效应等能力。

国际单位制中，能量的单位为焦耳(J)。

1.2 能量转换和守恒定律根据能量守恒定律，在一个系统内，能量可以从一种形式转换为另一种形式，但总能量保持不变。

这就意味着，在一个封闭系统中，由于化学反应而引起的能量转换也必须遵守这一守恒定律。

二、放热反应和吸热反应2.1 放热反应放热反应是指在其过程中系统向外界释放出能量的反应。

通常，这些反应会伴随着温度升高、光线产生、气体产生等现象。

我们经常会用手感受到放热反应时物体的升温现象，比如在酸和碱反应中产生的热量。

这是因为在这些反应中发生的化学反应导致了能量从系统中流出。

2.2 吸热反应吸热反应是指在其过程中系统从外界吸收能量的反应。

这些反应通常会伴随着温度降低、光线吸收、溶液的冷却现象。

学生们可能注意过使用冰块制冷器时，容器外部出现结霜的情况。

这是因为在制冷过程中，容器内部发生了吸热的化学反应，使得容器表面温度降低。

三、焓变与化学方程式3.1 焓变焓变（ΔH）用来描述一个化学反应过程中能量转化的多少。

它通过测量放热或吸热来确定，并可用于表示系统在恒定压力下的能量变化。

3.2 化学方程式与焓变当我们编写化学方程时，可以利用焓变来表示放热或吸热反应。

比如，“A + B → C + D + 1200J”表示了一个放热反应，其中1200焦耳的能量从系统中释放出来。

四、焓变的计算与测量4.1 焓变的计算方法为了计算一个化学反应的焓变，我们需要明确反应所涉及物质的摩尔数，并根据已知的反应方程式中各物质在化学键断裂和新化学键形成时释放或吸收的能量值来进行计算。

《化学反应中的能量变化》的教案

《化学反应中的能量变化》的教案一、教学目标1. 让学生理解化学反应中的能量变化概念。

2. 让学生掌握化学反应中能量变化的计算方法。

3. 培养学生分析问题、解决问题的能力。

二、教学内容1. 化学反应中的能量变化概念。

2. 化学反应中能量变化的计算方法。

3. 能量守恒定律在化学反应中的应用。

三、教学方法1. 采用讲授法讲解化学反应中的能量变化概念和计算方法。

2. 利用案例分析法引导学生分析实际问题。

3. 运用讨论法促进学生间的互动交流。

四、教学步骤1. 引入话题：通过生活中的实例，如烧水、煮饭等，引导学生关注化学反应中的能量变化。

2. 讲解化学反应中的能量变化概念，解释能量守恒定律。

3. 讲解化学反应中能量变化的计算方法，如反应热、焓变等。

4. 分析实际案例，让学生运用能量守恒定律解决问题。

五、教学评价1. 课堂问答：检查学生对化学反应中的能量变化概念的理解。

2. 课后作业：布置有关化学反应中能量变化的计算题目，检验学生掌握程度。

3. 小组讨论：评估学生在讨论中的表现，如分析问题、解决问题、沟通交流等能力。

六、教学资源1. 教材：《化学反应与能量变化》2. 课件：能量变化图、能量守恒定律实例3. 实验器材：烧杯、温度计、热量计等4. 网络资源：相关能量变化的视频、案例分析等七、教学重点与难点1. 教学重点：化学反应中的能量变化概念、能量守恒定律的应用。

2. 教学难点：化学反应中能量变化的计算方法。

八、教学准备1. 备课：研究教材、梳理知识点、设计教学过程。

2. 准备实验器材：确保实验器材的完好性。

3. 制作课件：将教学内容、实例、图表等整合到课件中。

九、教学拓展1. 组织学生进行实验：通过实际操作，让学生更直观地理解化学反应中的能量变化。

2. 开展课外活动：让学生收集生活中的能量变化实例，进行交流分享。

3. 推荐阅读资料：让学生深入了解化学反应中的能量变化。

十、教学反思1. 反思教学效果：评估学生对化学反应中能量变化概念的理解程度。

化学反应中的热量(公开课课件)

CaCO3(s)==CaO(s) + CO2(g) △H= + 178.5kJ/mol
【例】 250C ，1.01×105Pa下，1g 硫粉在氧气中充分下热量，燃烧放出 9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式。热量写出硫燃烧的热化学方程式。
写化学方程式：写化学方程式：S + O2 = SO2 标聚集状态：ｓ标聚集状态：S (ｓ) + O2 (ｇ) = SO2 ( ｇ ) ｇ计算热量：1 mol 硫粉在氧气中充分燃烧放出热量计算热量： 299.52 kJ 表示吸热, 注明 △H：△H>0表示吸热 △H<0表示放单位：表示吸热表示放单位:kJ/mol
3、常见的放热反应、吸热反应常见的放热反应、
所有的燃烧反应：所有的燃烧反应：
放热反应
酸碱中和反应：酸碱中和反应：大多数化合反应：大多数化合反应：金属与酸反应：金属与酸反应：铵盐与碱反应：铵盐与碱反应：
吸热反应
大多数分解反应：大多数分解反应： H2+CuO==Cu+H2O C+CO2==2CO CO+CuO==Cu+CO2
【观察与思考】化学方程式与热化学方程式有什么不同? 观察与思考】化学方程式与热化学方程式有什么不同化学方程式 CaCO3===CaO + CO2
高温
C + O2===CO2
点燃
热化学方程式 CaCO3(s)==CaO(s) + CO2(g) △H= + 178.5kJ/mol C(s)+ O2(g)==CO2(g) △H= - 393.6kJ/mol
3、热化学方程式表示的意义、

化学必修二(sj)2.2.1化学反应中的热量变化预学案

专题2 化学反应与能力转化第二单元化学反应中的热量第1课时化学反应中热量变化课程学习目标：1、了解吸热反应和放热反应，知道常见放热反应和吸热反应；2、会从总能量和键能的角度分析放热反应和吸热反应，既化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因学习重点常见放热反应和吸热反应学习难点从总能量的角度分析放热反应和吸热反应知识体系梳理：若E（反应物）总能量＞E（生成物）总能量，为反应。

若E（反应物）总能量＜E（生成物）总能量，为反应。

课前预习：1．化学反应都伴随着的变化。

有些反应需要吸收能量，反应中能、能、能等转化为能，有些反应能够放出能量，反应中能转化为能、能、能等。

2.化学反应中的能量变化主要表现为的放出或吸收。

一、放热反应和吸热反应1.定义：放热反应：热量的反应，吸热反应：热量的反应二、化学键与化学反应中能量变化的关系化学键：_____________________________________________键能：拆开1 mol某键所需的能量叫键能。

单位：kJ/mol。

化学键的形成蕴涵着能量变化，在进行反应时化学键要断裂要吸收能量，反应后形成新化学键要放出能量，反应前反应物能量与反应后生成物能量一定不相等。

三、热化学方程式1.定义：表明反应中或的热量的化学方程式叫热化学方程式。

不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的热量变化2. △H单位: △H小于0表示反应△H大于0表示反应3.书写时：a．标明物质的状态，用、、分别代表气态（gas）、液态 (liquid)、固态(solid)。

b .用△H 标明反应放出或吸收的热量，放热为，吸热为。

此处留白，学生填写预习中不明白的课前检测：1.常见放热反应和吸热反应（各举一例）常见放热反应：（1）所有燃烧反应及缓慢氧化（2）酸碱中和反应（3）活泼金属与水或酸的反应产生氢气（4）金属氧化（5）大多数化合反应（6）铝热反应2.常见吸热反应：①大多数分解反应②氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应3.1molC与1molH2O(g)反应失成lmol CO(g)和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H= 。

《化学反应的热效应》教学设计

《化学反应的热效应》教学设计一、教学内容分析：鲁科版化学选修四——《化学反应原理》第一章第一节化学反应的热效应，第一课时。

本节内容是在必修二第二章对化学反应中能量的变化有初步介绍的基础上的进一步深化和再认识。

本节以能量变化的一部分——热效应为主线索，首先定义了反应热的概念，然后重点介绍了定量测定反应热的实验方法。

使学生对反应热有个初步概念，并学会测定反应热的基本原理和方法，同时提高学生动手以及分析解决问题的能力。

在本节学完之后是学生不但对化学反应中能量变化的实质过程有了更充分的认识，而且打下了化学热力学的初步基础，为以后的进一步深入研究提供了巨大的方便。

二、学生学习情况分析：学生已掌握了化学反应过程中，破坏旧化学键，需要吸收一定的能量；形成新化学键时，又要释放一定的能量。

即化学反应过程中，存在化学能与热能之间的转化。

也了解几种常见的放热反应和吸热反应。

但本节内容均为化学原理，学习起来比枯燥难懂。

另外测定中和反应的反应热这个定量实验与以往所做的物质定性实验有所不同。

学生要学会对实验数据进行分析、判断实验误差和操作正确与否。

这是学生学习过程中存在的难度。

三、设计思想：由于本节内容较抽象难懂，与以前所学知识联系较少，故在教学中采用多台阶、小步伐的方法，层层推进，并结合实验探究等方法使学生的能力在不知不觉中得到提高。

具体教学环节在引入时可通过铝热反应、氯化铵与消石灰的放热反应和吸热反应的不同来吸引学生的注意力，同时提出问题：为什么会有这样的区别？此时提出反应热的定义，同时进行讲解与说明。

再介绍反应热的测量仪器——量热计，大体介绍其结构、工作原理等，此时可比较热容和比热的概念的区别，然后组织学生进行探究活动——测定中和反应的反应热实验，同时体会反应热的求算公式。

探究活动后，再组织学生分析实验数据，针对“如何提高测定结果的准确性”这一问题展开讨论，使学生进一步明确该实验操作中的注意问题；同时使学生体会定量实验的特点及其与定性实验的区别。

初中化学第三章第三节教案

初中化学第三章第三节教案
1. 了解化学反应中的能量变化及其影响
2. 掌握化学反应中的热量计算方法
3. 掌握化学反应中的能量图解表达
教学重点：
1. 化学反应中的能量变化
2. 热化学方程式的计算方法
教学难点：
1. 化学反应中热量变化的理解
2. 热化学方程式的应用
教学准备：
1. 课件及相关教学资料
2. 实验器材及化学试剂
3. 学生讲台及教学用具
教学过程：
一、导入（5分钟）
1. 利用平时生活中的例子引导学生思考：化学反应中能量的变化是怎样的？
2. 引出本节课要学习的内容：化学反应中的能量变化及其影响。

二、理论学习（15分钟）
1. 讲解化学反应中的热量变化，包括吸热反应和放热反应。

2. 讲解热化学方程式的概念及计算方法。

三、实验操作（20分钟）
1. 进行一个简单的化学实验，观察反应过程中的热量变化。

2. 让学生记录实验数据，并根据实验结果计算实验中的热量变化。

四、梳理总结（10分钟）
1. 总结化学反应中的热量变化规律。

2. 强调热化学方程式的重要性及应用。

五、课堂小结（5分钟）
1. 回顾本节课的重点内容，强化学生的学习理解。

2. 布置相关习题，巩固学生的知识。

教学反思：
本节课通过理论学习和实验操作相结合的方式，引导学生深入理解化学反应中相关概念及应用，提高学生对化学知识的掌握和运用能力。

同时，通过实验操作培养学生的实践能力和实验技能，激发学生学习化学的兴趣和热情。

在今后的教学实践中，应进一步完善实验设计，提高教学效果，促进学生的全面发展。

化学《化学反应中的能量变化》教案6篇

化学《化学反应中的能量变化》教案6篇化学《化学反应中的能量变化》教案1一、教学目的要求1、使学生了解化学反应中的能量变化，了解吸热反应和放热反应，化学教案－第三节化学反应中的能量变化。

2、常识性介绍燃料充分燃烧的条件，培养学生节约能源及环境保护等意识。

二、教学重点难点1、重点：化学反应解其能量变化，放热反应和吸热反应。

2、难点：化学反应中能量变化观点的建立。

三、教学方法步骤本节教学应在教师的指导下，通过录像、影碟等多媒体手段，加强学生对化学反应中的能量观的认识，让学生通过阅读、观摩、讨论等学习形式，主动了解和掌握有关知识。

具体教学可根据实际情况灵活安排，化学教案《化学教案－第三节化学反应中的能量变化》。

四、课时安排1课时。

五、教学内容［引言］人类最早利用的化学现象是什么？？（燃烧）早期古人怎么取火？（钻木取火）［讲述］在第一节中就讲到，人类的进步和发展与火有密切的联系，对于燃烧的探究是一个既古老而又年轻的课题，过去我们曾经研究过，现在仍然在研究，将来还会继续研究。

为什么对燃烧这一古老的化学现象我们要一直研究下去呢？因为，研究燃烧中的反应、能量变化、燃烧效率及产物对环境的影响，对人类的生存和发展有着重要的意义。

今天我们就来研究化学反应中的能量变化。

［板书］第三节化学反应中的能量变化一、化学反应中的能量变化［提问］在当今世界上使用最广的能源是那种能源？你身边接触到最为常见的能源是什么样的能源？（化学反应释放出的能量是当今世界上最重要的能源。

最为常见的能源是热能，比如：燃烧放出的热。

）［边讲述边板书］1、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化。

［提问］写出至少四个可燃物燃烧的反应。

［学生板书］H2 + O2 -----H2OCO + O2 ------CO2C + O2 --------CO2CH4 + O2 ------CO2 + H2O［讲述］可燃物的燃烧是最常见的有热量放出的反应。

［提问］什么是燃烧？（通常讲的燃烧是指可燃物与空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。