课题2--原子的结构-第一课时

我们知道分子是由原子构成的，通过 扫描遂道显微镜（STM）可以看到单个的 原子。
用真空遂道显微镜观察原子
而原子呢？是否还可以再分？ 为了探索原子内部结构，科学家们进 行了无数的实验。他们用原子模型来表示 原子，并通过实验来不断的修正模型。
近代科学原子论（1803年）
• 一切物质都是由最小 的不能再分的粒子— —原子构成。
相对原子质量就是以一种碳原子质量的1/12 （1.66×10-27Kg）为标准，其他原子的质量跟它 相比较所得到的比。
一种原子（A）的质量 Ar＝
碳 原 子质量的1/12 （1）“相对原子质量”是一个比值； （2）“相对原子质量”单位为“ 1 ”，省略不写。
碳原子的相对原子质量是：12 氧原子的相对原子质量是：16 铁原子的相对原子质量是：56
英国物理学家汤姆生 和了电荷，从而形成 （J.J.Thomson ,1856~1940）了中性原子。
α粒子散射实验（1909年） ——原子有核
• 卢瑟福和他的助手做了 著名α粒子散射实验。根 据实验，卢瑟福在1911 年提出原子有核模型。
• 卢瑟福原子模型（又称 行星原子模型）：原子 是由居于原子中心的带 正电的原子核和核外带 负电的电子构成。原子 核的质量几乎等于原子 的全部质量，电子在原 子核外空间绕核做高速 运动。
原子核的质量几乎是整个原 子的质量，那么原子核又是怎样 构成的呢？
原子的结构
➢ 原子及原子核的构成
{ { 原子
质子(+)
原子核 (+) 中子
核外电子(-)
原子的结构
➢质子、中子、电子的电性和电量
1个电子带一个单位负电荷
中子不带电 1个质子带一个单位正电荷
揭开原子核的秘密
• 实验证明：原子核是由带正电的质子和 不带电的中子构成。其中质子数决定了 原子的种类。如：碳原子
第三单元 物质构成的奥秘
课题2 原子的结构 第一课时
首先明白：
1、分子是由原子构成的。 2、原子是构成物质的一种微粒。 3、分子也是构成物质的一种微粒。 4、分子、原子都是属于微粒的一种。
原子结构模型的演变
道尔顿原子模型 汤姆原子模型 卢瑟福原子模型 玻尔原子模型 电子云模型
1803年 1904年 1911年 1913年 1927-1935年
现代物质结构学说 电子云
英国物理学家卢瑟福α粒子散射实验
大部分α粒子在穿过金属 箔片； 少数的α粒子方向明显发 生大角度改变
原子不是简单而不可分割的实心球体，那么， 他由哪些部分构成？ 原子由位于中心的原子核和核外电子构成
原子是由居于原子中心的带 正电的原子核和核外带负电的电子构成， 电子在原子核外绕核做高速运动。
原子的质量测定值
一个碳原子的质量是： 0．0001993千克 即1．993×10-26千克 一个氧原子的质量是： 0．0002657千克 即2．657×10-26千克 一个铁原子的质量是： 0．0009288千克 即9．288×10-26千克
原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？
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二、相对原子质量（Ar）
丹麦物理学家玻尔 （N.Bohr,1885~1962)
电子云模型 （现代物质结构学说）
• 现代科学家们在实验中发现，电子在原子核周 围有的区域出现的次数多，有的区域出现的次 数少，就像“云雾”笼罩在原子核周围。因而 提出了“电子云模型”。
• 电子云密度大的地方，表明电子在核外单位体 积内出现的机会多，反之，出现的机会少。 如：氢原子的电子云
• 原子模型：原子是坚 实的、不可再分的实 心球。
“化学的新时代是从原 子论开始的”
——恩格斯
英国化学家道尔顿 （J.Dalton , 1766~1844)
原子并不是构成物质的最小微粒
——汤姆生发现了电子(1897年)
• 电子是种带负电、有 一定质量的微粒，普 遍存在于各种原子之 中。
• 汤姆生原子模型：原 子是一个平均分布着 正电荷的粒子，其中 镶嵌着许多电子，中
核电荷数＝质子数＝核外电子数
0
1
6 8
11
17
26
26
练习1
1.原子是由居于原子中心、带_正__电___的原子核和核外带_负__电___ 的电子构成，原子核是由__质__子___和__中__子__构成。由于它们所 带的电荷__相__等___ ，电性_相__反__，所以整个原子_不__显___（填显 或不显）电性。
英国科学家卢瑟福
（E.Rutherford,1871~1937)
玻尔原子模型（1913年）
• 玻尔借助诞生不久的量 子理论改进了卢瑟福的 模型。
• 玻尔原子模型（又称分 层模型）：当原子只有 一个电子时，电子沿特 定球形轨道运转；当原 子有多个电子时，它们 将分布在多个球壳中绕 核运动。
• 不同的电子运转轨道是 具有一定级差的稳定轨 道。
2、能保持物质的化学性质的最小粒子是_分__子__；化学变化中的 最小粒子是__原__子__；原子中带正电荷的粒子是质_ 子_和__原__子__核__； 不显电性的粒子是 中子 、质量最小的粒子是_电__子__；决定原 子质量大小的粒子是_原__子__核___。
3、据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子 核内有质子111个，中子161个，则该元素核外电子数是_1_1_1__
相对原子质量的近似值
找规律:阅读上表，你能得到什么信息？ 跟质子、中子相比，电子质量很小，通常忽略不计， 原子的质量主要集中在原子核上。质子和中子的质 量跟相对原子质量标准相比较，均约等于1
一、原子的构成
质子（带正电） 原子核 原 子 （带正电） 中子（不带电）
（不带电）
电 子（带负电）
核电荷数表示原子核带的电量
阅读上表，你能得出什么结论呢？
1、质子带正电，中子不带电，电子带负电。 2、质子和中子的质量很小，但比电子大很多。 3、中子不带电，所以原子核的电性由质子决定，
因此原子核带正电，数目跟质子相等。
核观电察表荷格数，＝思质考子下数列＝问核题外电子数
1、不同种原子之间有哪些区别？ 不同原子的质子数、电子数不同。
2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？ 氢原子的中子数为0，因此，不是所有的原子都有中子。
3、质子、中子、电子在数量上有什么关系？ 质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。
4、原子本身带电吗？为什么？ 质子和电子数目相等、电性相反，互相抵消 ，所以原子不带电