全国通用2021高考化学一轮复习第2章化学物质及其变化第1节物质的组成性质和分类学案
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高考化学一轮复习目录第一章化学计量在实验中的应用第1讲物质的量、气体摩尔体积第2讲物质的量浓度第二章化学物质及其变化第1讲物质的组成、性质及分类第2讲离子反应离子方程式第3讲氧化还原反应的基本概念第4讲氧化还原反应的规律和应用第三章金属及其化合物第1讲碱金属元素——钠第2讲铁及其化合物第3讲镁及其化合物第4讲铝及其化合物第四章常见的非金属及其化合物第1讲无机非金属材料的主角——硅第2讲富集在海水中的元素——氯第3讲硫及其化合物第4讲氮的氧化物和硝酸第5讲氨和铵盐第五章物质结构与元素周期律第1讲元素周期表第2讲元素周期律第3讲化学键第六章化学反应中的能量变化电化学第1讲化学反应中的能量变化实验探究:中和热的测定第2讲原电池化学电源第3讲电解池金属的电化学腐蚀与防护第七章化学反应速率和化学平衡第1讲化学反应速率第2讲化学反应的方向和限度第3讲化学平衡移动第八章水溶液中的离子平衡第1讲弱电解质的电离平衡第2讲水的电离和溶液的酸碱性第3讲盐类的水解第4讲难溶电解质的溶解平衡第九章认识有机化合物第1讲有机物的结构特点和分类第2讲研究有机化合物的方法第十章烃第1讲脂肪烃第2讲芳香烃第十一章烃的衍生物第1讲卤代烃第2讲醇酚第3讲醛羧酸酯第十二章基本营养物质、高分子化合物第1讲基本营养物质第2讲进入合成有机高分子化合物的时代第十三章化学实验基础第1讲化学实验基础知识实验探究:“仪器改造”与“一器多用”第2讲物质的检验、分离和提纯第3讲实验方案的设计与评价第4讲探究性化学实验。
高考化学人教版一轮复习第2章化学物质及其变化第一讲课件
十八化
熔化、汽化、 液化、酸化
氢化、氧化、水化、风化、炭 化、钝化、催化、皂化、歧化、 卤化、硝化、酯化、裂化、油 脂的硬化
高考化学人教版一轮复习第2章化学物质及其变化第一讲
考点三 分散系与胶体
一、分散系 1.概念:_把__一__种_(_或__几__种_)_物__质__(分__散__质__)分__散__在__另_一__种__物__质__(分__散__剂_)中 __________________所得到的体系。
高考化学人教版一轮复习第2章化学物质及其变化第一讲
2.分类
(1)按照分散质粒子直径的大小
溶液
胶体
浊液
(2)按照分散质和分散剂的状态
高考化学人教版一轮复习第2章化学物质及其变化第一讲
4.聚沉 (1)概念:使胶体凝聚形成____沉_淀___析出的现象。
加热
电解质溶液
带相反电荷的胶体粒子
(3)应用:如制作豆腐,明矾净水等。
4.理解酸、碱、盐、氧化 物的概念及其相互联系。
5.了解胶体是一种常见的 分散系。
2015,卷 Ⅰ 7T; 2015,卷 Ⅱ 7T
高考对本部分的考查主要
以选择题的形式考查物质的分 类和胶体的性质,分值4~6分 ,2017年不会有很大变化。预 计2017年高考对胶体的考查可
能出现在与生产、生活实际相 联系的试题中,对物质分类的 考查会分散在其他试题中,单独 考查的可能性很小,题型将延续 选择题的形式。物质的分类与社 会热点及传统文化相结合的知 识,在备考时应予以关注。
第二章 化学物质及其变化
第一讲 物质的组成、性质和分类
高考化学人教版一轮复习第2章化学物质及其变化第一讲
第二章 化学物质及其变化
人教版高考化学一轮复习课件:第二章 化学物质及其变化_OK
质,属于纯净物。
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【方法总结】 纯净物、混合物的判断方法
(1)从组成、熔沸点、性质角度进行判断
纯净物
混合物
有固定的组成和结构
无固定的组成和结构
有一定的熔、沸点
无一定的熔、沸点
保持一种物质的性质
保持原有物质各自的性质 16
(2)从识记物质角度进行判断
①气体混合物
水煤 爆鸣 天然 焦炉 高炉 石油 裂解 空气
() A.金刚石、白磷都属于单质 B.漂白粉、石英都属于纯净物 C.氯化铵、次氯酸都属于强电解质
20
【解析】 漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2等的混 合物;次氯酸是弱酸,属于弱电解质;葡萄 糖是单糖,不属于高分子化合物。
【答案】 A
21
4.(2017·湖北部分重点中学二模)下列有关 说法或对有关现象的解释正确的是( )
(3)共价化合物和离子化合物 ①由非金属元素组成的化合物不一定是共价 化合物,如铵盐。②由金属元素和非金属元 素组成的化合物不一定是离子化合物,如 AlCl3。
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高频考点二 物质的性质与变化
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打 “×”)。
(1)酸性氧化物都能与水反应生成相应的酸 (×)
(2)煤制煤气是物理变化,是高效2、7 清洁地
①陶瓷 ②水泥 ③玻璃 ④漂白粉 ⑤胆 矾 ⑥氯水 ⑦液氯
A.①③⑤
B.②④⑥
C.⑤⑦
D.⑥⑦
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【解析】 ①陶瓷的主要成分是SiO2和硅酸 盐,属于混合物;②水泥是硅酸三钙、硅酸
二钙、铝酸三钙的混合物;③玻璃是硅酸钠、
硅酸钙、SiO2的混合物;④漂白粉是CaCl2、 Ca(ClO)2的混合物;⑤胆矾是CuSO4·5H2O, 属于纯净物;⑥氯水是Cl2的水溶液,含有多 种微粒,属于混合物;⑦液氯是液态氯的单
专题2.1 物质的组成、分类与性质(优质课件)-2021年高考化学大一轮复习紧跟教材
第一讲 物质的组成、分类与性质
2021年高三大一轮复习——物质的组成、分类与性质
【考纲要求】
1.理解物理变化与化学变化的区别与联系。 2.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。 3.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 4.了解胶体是一种常见的分散系,了解溶液和胶体的区别。
一种(或多种)物质(分散质)分散在另一种(或多种)物质 (分散剂)中所得到的体系,叫做分散系(混合物)。
2021年高三大一轮复习——物质的组成、分类与性质 要点三 分散系 胶体 1.分散系的概念及分类
2021年高三大一轮复习——物质的组成、分类与性质
要点三 分散系 胶体
2.三种常见分散系的对比
溶液
➢请对常见的酸进行分类。
类别(按性质)
挥发性酸 高沸点酸
强酸 弱酸
物质
H2SO4 HCl HNO3 H2CO3
类别(按组成)
含氧酸 无氧酸 一元酸 二元酸
➢请对常见的碱进行分类。
类别(按性质)
易溶 微溶 难溶 强碱 弱碱
物质
KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 NH3·H2O
类别(按组成)
➢ 胶体的净水原理
1.常见的净水剂:KAl(SO4)2·12H2O、FeCl3·6H2O 等,其净水原理是 Al3+、Fe3+ 水解分别生成 Al(OH)3 胶体、Fe(OH)3 胶体而起到净化水的目的。 2.胶体粒子的直径一般在 1~100 nm 之间,它决定了胶体粒子具有较大的表面积, 吸附力很强,能在水中吸附悬浮固体或毒素形成沉淀,从而达到净化水的目的,这 就是胶体净水的原理。
胶体
浊液
全国通用2021高考化学一轮复习第2章化学物质及其变化第1节物质的组成性质和分类课件
(3)只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质一定为纯 净物。( × )
错因:例如 FeCl2 与 FeCl3 混合。 (4)物质的化学性质一定是由分子保持的。( × ) 错因:组成物质的微粒不一定是分子。
2.有下列物质:①氧气 ②二氧化碳 ③臭氧(O3) ④盐酸 ⑤铁 ⑥碳酸钠 ⑦空气 ⑧氢氧化钠 ⑨冰水混合物 ⑩乙醇 ⑪甲醚
解析
2.下列对有关微粒的相互关系和特征描述正确的是( )
选项
微粒
相互关系
特征描述
A
C60、C70
同位素 微粒中只含非极性共价键
新戊烷、 同分异 B 2,2-二甲基丙烷 构体
常温常压下呈气态
同素异
C
27082Pt、17988Pt
作氨催化氧化时的催化剂 形体
D 甲酸、硬脂酸 同系物
能发生酯化反应
答案
0
(1)其中由分子直接构成的纯净物有___________________________。 (2)由原子直接构成的纯净物有_______________________________。 (3)由离子直接构成的纯净物有________________________________。 (4)互为同素异形体的是______________________________________。 (5)属于单质的有____________________________________________。 (6)属于化合物的有__________________________________________。 (7)属于混合物的有__________________________________________。 (8)互为同分异构体的是______________________________________。
高三高考一轮复习教案第二章 化学物质及其变化(共64页精美word)
第二章化学物质及其变化一、本章内容概述本章是从化学学科内容方面展开化学科学。
作为从学科内容方面使学生认识化学科学的起始章,是连接义务教育阶段《化学》《科学》与高中化学的纽带和桥梁,对于发展学生的科学素养,引导学生有效地进行高中阶段的化学学习,具有非常重要的承前启后的作用。
“承前”意味着要复习义务教育阶段化学的重要内容,“启后”意味着要在复习的基础上进一步提高和发展,从而为化学必修课程的学习,乃至整个高中阶段的化学学习奠定重要的基础。
因此,本章在全书中占有特殊的地位,具有重要的功能,是整个高中化学的教学重点之一。
从化学物质的分类来看,纯净物的分类在初中已初步介绍过,这里主要是通过复习使学生进一步系统化。
溶液和浊液这两种混合物虽然初中也涉及过,但是,还没有从分散系的角度对混合物进行分类。
因此,分散系和液态分散系的分类、胶体及其主要性质是高中化学的新知识。
胶体的性质表现在很多方面,这里只是从胶体与溶液区分的角度,涉及到胶体的丁达尔效应。
从化学反应的分类来看,本章涉及到化学反应分类的3个标准:(1)反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少,按此标准划分,可将化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应,这4种反应学生在初中已经学习过,这里主要是通过复习使学生进一步系统化;(2)反应中是否有离子参加;(3)反应中是否有电子转移。
后两种分类初中没有涉及过,因而是高中化学的新知识。
离子反应和氧化还原反应在高中化学学习中将大量涉及,因此,这两种反应是重要的基础知识,是本章的重点内容。
二、学习方法指导1、理解掌握一种化学研究方法—分类法,并使之贯穿于化学学习。
2、通过实验了解分散系的概念和胶体的性质,强化由实验学化学的学习方法。
3、学习两种新的化学反应分类法,是化学知识进一步系统化。
4、利用氧化反应和离子反应回顾总结所学知识,并且为以后学习打下良好基础。
三、高考命题趋势1、分类法的应用、分散系的概念及胶体的性质2、对于离子反应的考查主要有以下几个方面:⑴离子反应,此类试题考查的主要内容有:①理解离子反应的概念,②掌握离子反应发生的条件,③会判断离子在溶液中能否大量共存。
2021新高考化学一轮复习(山东专用):2-1 物质的组成、分类、性质
2.下列材料中属于有机高分子化合物的是( B )
A
B
C
D
C919 发动机 及起落架材 料:钛合金
航天服 材料:涤纶
战国初期的 曾侯乙编钟:
青铜
日常生活中的 餐具:陶瓷
解析:钛合金和青铜都属于合金,A、C 不符合题意;涤纶 的主要成分是聚对苯二甲酸乙二醇酯,属于有机高分子化合物, B 符合题意;陶瓷属于无机非金属材料,D 不符合题意。
2.同一种物质用不同的分类方法分类,可属于不同的类别。 如 Na2SO4 既是钠盐,又是硫酸盐。
3.化学物质有“名不符实”的现象:冰水混合物实际上是 纯净物;纯净的盐酸是混合物;高分子化合物是混合物;纯碱属 于盐类,石炭酸属于酚类。
1.化学中有“五同”,根据“五同”的概念,下列物质间关系正
确的是( A )
知识点二 课时作业
知识点一 物质的组成与分类
1.物质组成的基本概念
(3)元素的存在形态
①游离态
元素以_____单__质_______形式存在的状态。
②化合态
元素以____化__合__物______形式存在的状态。
(4)同素异形体
(5)混合物和纯净物
①____纯__净________物
由同种单质或化合物组成的物质。
A
盐酸
NaOH
B
空气
Fe(OH)3 胶体
C CuSO4·5H2O
CaCl2
D
氯水
KNO3 晶体
单质 石墨
铁 水银 O3
电解质 K2SO4 溶液
Na2CO3 铜
NaCl
解析:K2SO4 溶液属于混合物,不属于电解质,A 项错误; Fe(OH)3 胶体是一种分散系,属于混合物,B 项错误;CuSO4·5H2O 属于化合物,不是混合物,铜属于单质,不是电解质,C 项错误; 氯水是氯气的水溶液,属于混合物,KNO3 晶体属于化合物,为 纯净物,O3 是由氧元素组成的一种纯净物,属于单质,NaCl 熔 融状态下导电,溶于水后得到的溶液也导电,所以 NaCl 属于电 解质,D 项正确。
高考化学第一轮复习 第2单元 化学物质及其变化精品课件 新人教版 新课标
3.理解酸、碱、盐、氧化物的概念 及其相互联系。
4.了解胶体是一种常见的分散系。
1.对物质的分类与方法的考查。主 要考查物质的分类是否正确、发生
了何种变化等,更多的是考查对物 质成分的了解,难度较小;
2.对胶体知识的考查。命题角度为 胶体的特性(丁达尔效应)、Fe(OH)3 胶体的制备及胶体知识在生活中的 应用等,难度中等。
第3讲 │ 要点探究
化学方程式分别为: (ⅰ)_2_C_a+__O_2=_=_=2_C_a_O_____________________________________; (ⅱ)_C_a_O_+_H_2O_=_=_=_C_a(_O_H_)2__________________________________; (ⅲ)_C_a_(O_H_)_2+_C_O_2_=_==_C_a_C_O_3+__H_2O_或_C_a_(_O_H_)2_+_N_a_2C_O_3=_=_=_C_aC_O_3_↓_+_2_N_aO_H____; (ⅳ)_C_+_O_2=_点=_=燃=_=_C_O_2 ______________________________________; (ⅴ)_C_O_2+__H_2O_=_=_=_H_2C_O_3___________________________________; (ⅵ)_C_a_(O_H_)_2+_H_2_C_O_3_==_=_C_aC_O_3_↓_+_2_H_2O__________________________。
第3讲 │ 要点探究
例2 D [解析]胶粒带电,但胶体是电中性的,A项 错;有些非电解质溶液(如蔗糖水)就不导电,所以B项错; 溶液、胶体中的分散质粒子都在做无规律的运动,C项错。
高考化学一轮复习 第2章 化学物质及其变化 第1讲 物质的组成、性质和分类课件(共61张PPT)
答案:A
纯净物和混合物的区别
纯净物 有固定的组成和结构
有一定的熔、沸点 保持一种物质的性质
混合物 无固定的组成和结构
无一定的熔、沸点 保持原有物质各自的性质
常见混合物:①分散系(如溶液、胶体、浊液等);② 高分子(如蛋白质、纤维素、聚合物、淀粉等);③常见
特殊名称的混合物:石油、石油的各种馏分、煤、漂白 粉、碱石灰、福尔马林、油脂、天然气、水煤气、铝热 剂、氨水、氯水、王水等。
1.元素、物质及微粒间的关系
(1)宏观上物质是由元素组成的,微观上物质是由分子、原
子或离子构成的。 (2)元素:具有相同核电荷数的一类原子的总称。
(3)元素与物质的关系。 元素―组―成→单化质合:物:只由由一多种种元元素素组组成成的的纯纯净净物物。。 (4)元素在物质中的存在形态。 ①游离态:元素以单质形式存在的状态。
三馏
蒸馏、分馏
干馏
四色
焰色反应
显色反应、颜色反应、指示剂变色 反应
五解
潮解
分解、电解、水解、裂解
十八化
氢化、氧化、水化、风化、炭化、 熔化、汽化、液化、
钝化、催化、皂化、歧化、卤化、 酸化
硝化、酯化、裂化、油脂的硬化
其它
升华、萃取、分液、 脱水、蛋白质变性、同素异形体互
吸附、盐析、金属导 变、熔融盐导电、电解质溶液导电
A.①③⑤⑥⑦
B.②④
B(3.)N氢H3氧催化化铝受氧具化有潮不弱能碱属直性接,于生可成用物N于O制2理。胃酸变中和化剂,铁粉与食品包装袋中的氧气反应,起还
⑥能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物
①葡用萄“糖==是=小”而分原不子用剂化“”合作物,。用蛋,白质避是高免分子O化2合氧物,化D项食错误品。,导致食品变质,属于化学变
2021高考化学一轮复习第2章化学物质及其变化第1节物质的组成、分类和性质传统化学文化课件新人教版
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(3)误认为金属氧化物、非金属氧化物与碱性氧化物、酸性氧化 物相对应
如:①酸性氧化物不一定是非金属氧化物,如 Mn2O7。 非金属氧化物不一定是酸性氧化物,如 CO、NO。 ②碱性氧化物一定是金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱性 氧化物,如 Al2O3 属于两性氧化物。
[基础判断]
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(1)人们可以利用先进的化学技术,选择适宜的条件,利用化学
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2.下列物质的分类正确的是(
选项 碱
酸
盐
) 碱性氧化物 酸性氧化物
A Na2CO3 H2SO4 NaOH
B NaOH HCl NaCl
C
KOH HNO3 CaCO3
D NaOH HCl CaF2
SO2 Na2O CaO Na2O2
CO2 NO Mn2O7 SO2
22
C [A 项,Na2CO3、NaOH、SO2 依次为盐、碱、酸性氧化物, 错误;B 项,NO 不是酸性氧化物,错误;D 项,Na2O2 不是碱性氧 化物,错误。]
33
②强碱制弱碱:如制NH3,NH4Cl+NaOH==△=== _N_a_C_l_+__N_H__3_↑_+__H_2_O______。
③易溶物转化为难溶物:如AgNO3+NaCl=== __A_g_C__l↓_+__N__a_N_O__3 ____。
④难溶物转化为更难溶物:如3Mg(OH)2+2FeCl3=== __3_M__g_C_l_2_+__2_F_e_(O__H_)_3__。
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[基础判断] (1)H2、CO 的可燃性与还原性均体现化学性质。( ) (2)Fe、Al、Cu 久置于潮湿空气中均变为氧化物。( ) (3)CO 还原 CuO 的反应属于置换反应。( ) (4)酸性氧化物一定是非金属氧化物,且能与水反应生成相应的 酸。( ) (5)冰的液化与煤的液化均为物理变化。( ) [答案] (1)√ (2)× (3)× (4)× (5)×
新高考化学一轮复习物质的组成性质和分类课件(100张)
【关键能力·层级突破】 命题角度1:物质的组成 【典例1】(2020·浙江7月选考)下列物质对应的组成不正确的是( ) A.干冰:CO2 B.熟石灰:CaSO4·2H2O C.胆矾:CuSO4·5H2O D.小苏打:NaHCO3
【解析】选B。干冰为固态二氧化碳,A正确;熟石灰成分为Ca(OH)2, CaSO4·2H2O为生石膏,B错误;胆矾为五水合硫酸铜晶体,C正确;小苏打 是碳酸氢钠的俗名,D正确。
(3)硅胶、P2O5、CaCl2·6H2O 均可用作食品干燥剂。( ) 提示:×。CaCl2·6H2O 不能作食品干燥剂。 (4)通过化学变化可以直接将水转变为汽油。( ) 提示:×。石油中含有碳、氢元素,水中含有氢、氧元素,二者无法直接转化。
(5)Fe 与 H+、Cu2+、S、I2 反应不能生成 Fe3+。( ) 提示:√。H+、Cu2+、S、I2 均为弱氧化剂,只能将铁氧化成+2 价。 (6)从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现。( ) 提示:×。海水淡化、海水晒盐都是物理变化。
2.同素异形体: (1)_由__同__种__元__素__组__成__的__不__同__单__质__叫同素异形体。同素异形体的形成有两种方 式: ①原子个数不同,如O2和O3; ②原子排列方式不同,如金刚石和石墨。 (2)同素异形体之间的性质差异主要体现在_物__理__性质上,同素异形体之间的转 化属于_化__学__变化。
(2)物质的变化 ①物理变化是指没有_新__物__质__生成,即没有化学键断裂和形成。 ②化学变化是指有_新__物__质__生成,即有_化__学__键__的断裂和形成,也就是结构发生 变化,分子中原子重新组合。
2.化学反应类型的五种分类: (1)根据反应物、生成物的种类与数目可分为_化__合__反__应__、_分__解__反__应__、_置__换__ _反__应__、_复__分__解__反__应__。 (2)按反应中_是__否__有__电__子__转__移__分为氧化还原反应和非氧化还原反应。 (3)按反应中_是__否__有__离__子__参__加__或__生__成__分为离子反应和非离子反应。 (4)按反应的能量变化分为_吸__热__反__应__和_放__热__反__应__。 (5)按反应进行的程度和方向分为_可__逆__反__应__和_不__可__逆__反__应__。
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第1节 物质的组成、性质和分类[考试说明] 1.了解分类法在化学科学研究和化学学习中的重要作用,能根据物质的组成和性质对物质进行分类。
2.了解分子、原子、离子、原子团等概念的含义。
3.理解物理变化与化学变化的区别与联系。
4.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
5.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
6.了解胶体是一种常见的分散系,了解溶液和胶体的区别。
[命题规律] 本节知识点的考查形式一般为:一是以生产、生活、社会、科技中的物质为载体或以传统文化、古籍中的描述等为素材,考查物质的组成、分类、性质、用途及变化;二是以重要的新闻背景、新科技为题材考查胶体的性质、制备、提纯及应用等。
考点1 物质的组成知识梳理1.元素、物质及微粒间的关系(1)宏观上物质是由元素组成的,微观上物质是由□01分子、□02原子或□03离子构成的。
①分子:保持物质□04化学性质的最小微粒。
②原子:化学变化中的□05最小微粒。
③离子:带电荷的□06原子或原子团。
④原子团:在许多化学反应里,作为一个整体参加反应,如同一个□07原子一样的原子集团。
(2)元素:具有相同□08核电荷数的一类原子的总称。
(3)元素与物质的关系元素――→组成⎩⎨⎧单质:□09由同种元素组成的纯净物化合物:□10由不同种元素组成的纯净物(4)元素在物质中的存在形态①游离态:元素以□11单质形式存在的状态。
②化合态:元素以□12化合物形式存在的状态。
2.同素异形体(1)同种元素形成的□01不同单质叫同素异形体。
同素异形体的形成有两种方式:①原子个数不同,如O 2和O 3;②原子排列方式不同,如金刚石和石墨。
(2)同素异形体之间的性质差异主要体现在□02物理性质上,同素异形体之间的转化属于□03化学变化。
3.混合物和纯净物(1)纯净物:由□01同种物质组成。
(2)混合物:由□02两种或两种以上的物质组成。
(1)由一种元素组成的物质可能是纯净物,也可能是混合物。
前者如氧气,后者如氧气和臭氧的混合物。
(2)冰水混合物、结晶水合物、液氯、液氨属于纯净物。
(3)物质的组成用化学式表示,化学式反映了物质的组成元素及不同元素的原子个数比,一种物质只有一个化学式。
(4)化学式并不一定代表物质含有分子,如NaCl中只存在Na+与Cl-,SiO2中只存在Si原子与O原子。
(5)化学式不一定表示一种具体的物质,如有同分异构体的有机物、有同素异形体的物质。
1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”,错误的指明错因。
(1)只由一种元素组成的物质一定为纯净物。
(×)错因:也可能是混合物,比如O2和O3。
(2)Na、NaCl、SiO2、H2SO4都称为分子式。
(×)错因:Na、NaCl、SiO2为化学式。
Na、SiO2由原子构成,NaCl由Na+、Cl-构成。
(3)只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质一定为纯净物。
(×)错因:例如FeCl2与FeCl3混合。
(4)物质的化学性质一定是由分子保持的。
(×)错因:组成物质的微粒不一定是分子。
2.有下列物质:①氧气②二氧化碳③臭氧(O3) ④盐酸⑤铁⑥碳酸钠⑦空气⑧氢氧化钠⑨冰水混合物⑩乙醇⑪甲醚(1)其中由分子直接构成的纯净物有。
(2)由原子直接构成的纯净物有。
(3)由离子直接构成的纯净物有。
(4)互为同素异形体的是。
(5)属于单质的有。
(6)属于化合物的有。
(7)属于混合物的有。
(8)互为同分异构体的是。
答案(1)①②③⑨⑩⑪(2)⑤(3)⑥⑧(4)①③(5)①③⑤(6)②⑥⑧⑨⑩⑪(7)④⑦(8)⑩⑪题组训练1.下列物质中一定属于纯净物的一组是( )①冰水混合物②爆鸣气③铝热剂④普通玻璃⑤水玻璃⑥漂白粉⑦二甲苯⑧TNT ⑨溴苯⑩C5H10⑪含氧40%的氧化镁⑫花生油⑬福尔马林⑭密封保存的NO2气体⑮王水A.①⑧⑨⑪B.②③④⑥C.⑦⑩⑫⑬⑭D.①④⑧⑨⑪⑫答案 A解析①冰水混合物的成分为H2O,为纯净物;②爆鸣气是氢气和氧气的混合物;③铝热剂是铝和金属氧化物的混合物;④普通玻璃是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅的混合物;⑤水玻璃是硅酸钠的水溶液,属于混合物;⑥漂白粉是氯化钙、次氯酸钙的混合物;⑦二甲苯不一定是纯净物,可能是邻二甲苯、对二甲苯、间二甲苯的混合物;⑧TNT 是三硝基甲苯的俗称,属于纯净物;⑨溴苯是纯净物;⑩C5H10不一定表示纯净物,因为C5H10有多种同分异构体;⑪氧化镁中氧的含量为40%,故含氧40%的氧化镁是纯净物;⑫花生油含多种成分,是混合物;⑬福尔马林是甲醛的水溶液,属于混合物;⑭密封保存的NO2气体,存在2NO 2N2O4平衡体系,为混合物;⑮王水是浓盐酸与浓硝酸的混合物。
2.下列对有关微粒的相互关系和特征描述正确的是( )选项微粒相互关系特征描述A C60、C70同位素微粒中只含非极性共价键B新戊烷、2,2二甲基丙烷同分异构体常温常压下呈气态C 202 78Pt、198 78Pt 同素异形体作氨催化氧化时的催化剂D 甲酸、硬脂酸同系物能发生酯化反应答案 D考点2 物质的分类知识梳理1.交叉分类法从不同角度对物质进行分类,示例如下:2.树状分类法明确分类标准,按不同层次对物质进行逐级分类,各层之间属于包含关系,示例如下:请把下列物质的序号填写到下图的横线上。
①氯气②HClO ③苛性钠④铁⑤小苏打⑥过氧化钠⑦二氧化碳⑧氧化铝⑨氧化铜⑩甲烷(1)氧化物通常可分为五类:①酸性氧化物,与碱反应生成盐和水的氧化物,如SO2、CO2、SO3、N2O5、P2O5等。
②碱性氧化物,与酸反应生成盐和水的氧化物,如Na2O、CaO、CuO、Fe2O3、FeO等。
③两性氧化物,既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐和水的氧化物,如Al2O3。
④不成盐氧化物,如CO、NO等。
⑤特殊氧化物,如Na2O2、NO2等。
(2)氧化物中的“不一定”①酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱,如SiO2、Fe2O3。
②与酸反应能生成盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物,如Al2O3。
③与碱反应能生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物,如NO2、Al2O3。
④酸性氧化物不一定是非金属氧化物,如Mn2O7等。
非金属氧化物也不一定是酸性氧化物,如CO、NO2等。
⑤碱性氧化物一定是金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱性氧化物。
如Fe3O4、Al2O3等。
1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”,错误的指明错因。
(1)一种物质只能属于一种类别。
(×)错因:分类标准不同,物质所属类别可能不同。
例如Na2CO3既属于钠盐也属于碳酸盐。
(2)纯碱属于碱、甘油属于油脂。
(×)错因:纯碱是Na2CO3,属于盐,甘油是丙三醇,属于醇。
(3)胆矾[CuSO4·5H2O]、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]属于混合物。
(×)错因:结晶水合物属于纯净物。
(4)Li、Na、K的氧化物都是碱性氧化物,C、N、S的氧化物都是酸性氧化物。
(×)错因:Na2O2、K2O2不是碱性氧化物,CO、NO2不属于酸性氧化物。
(5)酸性氧化物一定是非金属氧化物,且能与水反应生成相应的酸。
(×)错因:Mn2O7属于酸性氧化物,酸性氧化物SiO2与H2O不反应。
(6)与水反应生成酸的氧化物一定是酸性氧化物,与水反应生成碱的氧化物一定是碱性氧化物。
(×)错因:不一定,比如NO2、Na2O2。
(7)CO2和NO2均能与H2O反应生成酸,故二者都是酸性氧化物。
(×)错因:NO2不属于酸性氧化物。
(8)金属氧化物肯定是碱性氧化物。
(×)错因:不一定,比如Na2O2、Al2O3。
2.下列物质的分类结果全部正确的是( )A.NO2—酸性氧化物Na2O2—碱性氧化物Al2O3—两性氧化物B.汽油—混合物胆矾—纯净物HD—单质C.纯碱—碱硫化氢—酸小苏打—酸式盐D.液氯—非电解质硫酸钡—强电解质醋酸—弱电解质答案 B解析HD为氢气单质。
题组训练1.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法,某同学用如表所示的形式对所学知识进行分类,其中甲与乙、丙、丁、戊是包含关系。
选项甲乙、丙、丁、戊①常见干燥剂浓硫酸、石灰石、碱石灰、五氧化二磷②常见合金不锈钢、青铜、硬铝、生铁③基本营养物质油脂、蛋白质、纤维素、无机盐④腐蚀品盐酸、浓硫酸、烧碱、硝酸⑤碱性氧化物过氧化钠、氧化镁、氧化铝、氧化铁⑥弱电解质次氯酸、一水合氨、水、醋酸正确的组合是( )A.①②B.④⑤⑥C.②④⑥D.①⑤⑥答案 C2.下列表格中各项都正确的一组是( )选项碱盐电解质非电解质A 胆矾食盐铜酒精B 纯碱CaCO3NH3·H2O FeC 烧碱小苏打BaSO4干冰D KOH CuSO4Na2SO4NaClO答案 C考点3 物质的性质与变化知识梳理1.物质的性质(1)物理性质:□01颜色、□02状态、□03气味、光泽、密度、□04熔点、□05沸点、溶解性、导电性、导热性、硬度、挥发性等。
(2)化学性质:可燃性、稳定性、氧化性、□06还原性、酸碱性、金属性、□07非金属性等。
2.物理变化和化学变化(1)判断依据:根据是否有□01新物质生成来辨别物理变化和化学变化。
(2)物质变化的归类物理变化化学变化三馏□02蒸馏、□03分馏□04干馏三色焰色反应显色反应、颜色反应五解潮解分解、电解、水解、裂解十三化熔化、汽化、液化氧化、风化、钝化、皂化、歧化、硝化、酯化、裂化、氢化、煤的气化3.化学反应的分类化学反应⎩⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎧――→据反应物、生成物种类及个数⎩⎪⎨⎪⎧□01化合反应□02分解反应□03置换反应□04复分解反应――→据反应中有无电子转移⎩⎨⎧ □05氧化还原反应□06非氧化还原反应――→据反应的热效应⎩⎨⎧ □07吸热反应□08放热反应――→据反应中有无离子参与⎩⎨⎧ □09离子反应□10非离子反应――→据反应进行的限度和方向⎩⎨⎧ □11可逆反应□12不可逆反应4.单质、氧化物、酸、碱和盐的转化关系(1)化学变化中一定存在化学键的断裂和形成,但只存在化学键断裂或形成的变化不一定是化学变化,如金属熔化、NaCl 溶于水、NaCl 晶体从溶液中析出、从浓盐酸中挥发出HCl 气体等均属于物理变化。
焰色反应是唯一称为“反应”的物理现象。
(2)电解质的电离是物理变化,电解质溶液导电是化学变化。
(3)同素异形体的转化(如:3O 22O 3),结晶水合物形成(如:CuSO 4+5H 2O===CuSO 4·5H 2O),结晶水合物失水(如:CuSO 4·5H 2O=====△CuSO 4+5H 2O)是化学变化;原子核的裂变、聚变不是化学变化。