溶解平衡

难溶 ≠ 不溶 【思考与交流】 难溶电解质的定义是什么？难溶物的溶解度是否 为0？你如何理解溶解性表的“溶”与“不溶”?
难溶 微溶 可溶 易溶
0.01 1 10 溶解度（g） 溶解度可以很小很小，但仍有度。“溶”与 “wenku.baidu.com溶” 是相对的，难溶物并不是绝对不溶的 ，而且溶解的可以发生电离。
AgCl(s)
溶解度(mol/L)：AgCl＞AgBr＞AgI 溶解度(mol/L)：AgCl ＜ Ag2CO3 (不同类型盐）
（2）、通过比较溶度积与离子浓度幂之积（离子积Qc） 的相对大小，判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生 成或溶解。 p66页 Qc > Ksp：溶液过饱和，有沉淀析出； Qc = Ksp：溶液饱和，沉淀和溶解处于平衡状态； Qc < Ksp：溶液未饱和，无沉淀析出。
3．实验室中，要使AlCl3溶液中的 Al3＋全部沉淀出来，最适宜选用的 试剂是( )D A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．盐酸 D．氨水
思考：加Ca(OH)2(s)、CaO(s)平衡会移动吗？如何移动？ 各离子的数目及浓度？ a.加Ca(OH)2(s)平衡不移动 b.加CaO(s)，平衡逆向移动，n(Ca2+),n(OH-)减少， c(Ca2+),c(OH-)浓度不变。 C.加水，平衡向右移动
A、Na2CO3溶液 B、AlCl3溶液 C、NaOH溶液 D、CaCl2溶液
一、难溶电解质的溶解平衡
3、影响难溶电解质溶解平衡的因素
MmAn(s) mMn+(aq)+nAm-(aq)
（1）内因：电解质本身的性质
（2）外因： ① 温度：
大多数电解质是 “越热越溶解”
特例： Ca(OH)2 前提是 过饱和 溶液
【当堂训练】 1．在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存 在，当向溶液中加入0.1 mol/L的盐酸 时，下列说法正确的是( D ) A．AgCl沉淀溶解平衡正向移动 B．AgCl溶解度增大 C．溶液中c(Ag＋)增大 D．溶液中c(Cl－)增大
2．在一定温度下，一定量的水中， 石灰乳悬浊液中存在下列溶解平衡： Ca(OH)2(s) ≒Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)， 当向此悬浊液中加入少量生石灰时， 下列说法正确的是( ) B A．n(Ca2＋)增大 B．c(Ca2＋) 不变 C．n(OH－)增大 D．c(OH－) 减小
②浓度： a. 加水稀释
“越稀越溶解”
b、同离子效应：加入难溶电解质离子抑制沉淀的溶解。
二、溶解平衡常数---溶度积常数（Ksp） p65页
1.定义：
沉淀溶解平衡时离子浓度系数次方的乘积。 MmAn(s) mMn+(aq)+nAm-(aq)
2.表达式：
AgCl(s)
Ksp = [c(Mn+)]m • [c(Am-)]n
=[c(Mg2+)] • [2c(Mg2+)]2 =3.2×10ˉ17
c(Mg2+) =2.0×10ˉ6 mol．L-1 c(OH-)= 4.0×10ˉ6 mol．L-1
课堂小结
一、难溶电解质的溶解平衡 1、概念： 2、特征： 3、影响难溶电解质溶解平衡的因素 二、溶解平衡常数---溶度积常数（Ksp） 1.定义： 2.表达式：Ksp = [c(Mn+)]m • [c(Am-)]n 3.溶度积常数（Ksp）的意义：
Cl-(aq)+Ag+(aq)
Ksp = c(Ag+) • c(Cl-)
注意：Ksp只与物质本身的性质与温度有关
3.溶度积常数（Ksp）的意义：
（1）判断溶解度的大小
（同类型的盐Ksp越小溶解度越小）
Ksp(AgCl)=1.44×10-10 Ksp(AgBr)=5.35×10-13
Ksp(Ag2CO3)=4.0×10-12 Ksp(AgI)=8.51×10-17
①AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)； ②AgCl=Ag＋＋Cl－。①②两方程式 所表示的意义相同吗？
一、难溶电解质的溶解平衡 MmAn(s) mMn+(aq)+nAm-(aq)
2、特征： 逆(难，饱）、等、动、定、变
[例1]石灰乳中存在下列平衡： Ca(OH)2(s) Ca2+(aq) + 2OH-(aq),加入下列溶 液,可使Ca(OH)2减少的是 ( AB )(忽略温度变化）
（3）溶解平衡方程式的书写注意在沉淀后用（S）标明 状态，离子后用(aq)标明状态。并用“ ”
练习：写出CaCO3 、Ag2S、Cu(OH)2的沉淀 溶解平衡方程式
CaCO3(s) Ag2S(s)
Cu(OH)2(s)
Ca2+(aq) + CO32-(aq) 2Ag+(aq) + S2-(aq)
Cu2+(aq) + 2OH-(aq)
溶解
沉淀
Cl-(aq)+Ag+(aq)
一、难溶电解质的溶解平衡
1、概念：在一定条件下，难溶电解质溶解和生成的
速率相等时。（也叫沉淀溶解平衡) AgCl(s) MmAn(s)
溶解 沉淀
Cl-(aq)+Ag+(aq) mMn+(aq)+nAm-(aq)
（1）沉淀、溶解之间动态平衡的存在，决定了Ag+、Cl反应不能完全进行到底。 （2）溶解度小于0.01g的电解质称为难溶电解质。 离子浓度小于10-5mol/L时，沉淀反应达到完全。
例题2：已知在某温度时，Mg(OH)2的溶度积 Ksp=3.2×10ˉ17，求室温下Mg(OH)2饱和溶液 中Mg2+和OHˉ的物质的量浓度。
已知：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) + 2OH-(aq)
由于：2c(Mg2+) = c(OH-)
Ksp = [c(Mg2+)] • [c(OH-)]2
例题1：AgCl的Ksp=1.80×10-10,将0.001 mol.L-1 NaCl和0.001 mol．L-1AgNO3 溶液等体积混合,是否有AgCl 沉淀生成. 解: 两溶液等体积混合后, Ag+ 和Cl-浓度都减小到原浓 度的1/2.c(Ag+)=c(Cl-)=1/2×0.001=0.0005(mol·L-1) 在混合溶液中,则 Qc＝c(Ag+)·(Cl-)=(0.0005)2=2.5 ×10-7 因为Qc＞Ksp,所以有AgCl 沉淀生成.
化学《选修4》
第三章 水溶液中的离子平衡
第四节 难溶电解质的溶解平衡
第1课时 难溶电解质的溶解平衡的建立
【学习目标】 1、理解难溶电解质的溶解平衡的建立； 2、理解溶度积（沉淀溶解平衡常数）Ksp 与离子积Qc的关系。 3、掌握Ksp与离子积Qc的简单计算。 【自学指导】
①Ag+与Cl-的反应能进行到底吗？ ②难溶电解质(如AgCl)是否存在溶解平衡？如何 表示？ ③溶解平衡常数Ksp表达式的书写？ 结合上述问题，阅读课本P61-62页第五段的 内容，了解沉淀溶解平衡的建立。(3min)