2021-2022年高三下学期期初开学联考试题 化学 含答案
2021-2022年高三下学期入学考试理综化学试题 含答案
2021年高三下学期入学考试理综化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H—1 B—11 N—14 O—16 Na—23 Al—27 P—31 Cl—35.5 Li—7 Fe—56第Ⅰ卷（选择题共126分）一、单项选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.新版人民币的发行，引发了人们对有关人民币中化学知识的关注．下列表述错误的是 A．制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料含有C、H、O元素B．用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质C．防伪荧光油墨由颜料与树脂等制成，其中树脂属于有机高分子材料D．某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖8．X、Y、Z、W均为短周期元素，且Y、Z、W在周期表的位置关系如下。
已知X与W能形成最简单的有机物，则下列有关说法正确的是A．X能分别与Y、W形成化合物，且其所含化学键类型完全相同B．W有多种同素异形体，且均具有高熔点、高沸点的性质C．X的离子半径一定小于与Y同族的短周期元素的离子半径D．Y、Z与X的常见稳定液态氧化物反应的剧烈程度Y大于Z9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．某温度下，纯水pH＝6，该温度下1L pH＝10的氨水中含有OH－数目为0.01N AB．0.1mol·L－1的AlCl3溶液与NaOH溶液反应所得产物中含Al为0.1N AC．足量的Zn与浓硫酸共热可生成标准状况下的气体2.24L，则参加反应的硫酸为0.4N AD ．42gC 3H 6和C 4H 8的混合气体中含有共价键的数目为3N A10．根据下列操作及现象，所得结论正确的是11．(xx ·济南模拟)“神十”宇航员使用的氧气瓶是以聚酯玻璃钢为原料。
甲、乙、丙三种物质是合成聚酯玻璃钢的基本原料。
下列说法，错误的是A ．甲物质可以在引发剂作用下生成有机高分子化合物B ．1 mol 乙物质可与2 mol 钠完全反应生成1 mol 氢气C ．丙物质能够使酸性高锰酸钾溶液褪色D ．甲、乙、丙三种物质可以发生加成反应12．已知某种微生物燃料电池工作原理如图所示。
【附解析】江苏省海门中学2021-2022学年高三下学期入学考试化学试题
江苏省海门中学2021-2022学年高三下学期入学考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产、生活、科技等方面密切相关，下列说法正确的是A ．德尔塔新冠病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体B ．中科院首次实现了CO 2合成淀粉，淀粉、蛋白质和油脂是人体必需的高分子营养物质C ．光化学烟雾、臭氧层空洞、温室效应的形成都与二氧化碳有关D ．乙醇常用于医疗消毒，浓度越高消毒效果越好2．肼(N 2H 4)是发射航天飞船常用的高能燃料，可通过反应2NH 3+NaClO=N 2H 4+NaCl+H 2O 制备。
下列有关微粒的描述不．正确的是 A ．NH 3分子空间构型为三角锥形 B ．N 2H 4的结构式为C ．NaClO 既含离子键又含共价键D ．中子数为18的氯的核素：3517Cl 3．实验室处理3FeBr 废液，得到溴的四氯化碳溶液和32FeCl 6H O ⋅。
下列设计不能达到实验目的的是A ．用装置甲制取氯气B ．用装置乙使-Br 全部转化为溴单质C ．用装置丙分液时，先从下口放出有机层，再从上口倒出水层D ．用装置丁将分液后的水层蒸干制得32FeCl 6H O ⋅4．钠盐在生产、生活中有广泛应用。
下列性质与用途具有对应关系的是A ．NaClO 有强氧化性，可用于消毒杀菌B ．NaHSO 3有还原性，可用于漂白纸浆C ．NaHCO 3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂D ．Na 2CO 3溶液显碱性，可用于制抗酸药物5．前4周期元素(非0族)X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。
最外层电子数满足Z=X ＋Y ；X 原子半径小于Y 原子半径，Y 是空气中含量最多的元素；基态Z 原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍；W 在前4周期中原子未成对电子数最多。
下列叙述正确的是A ．X 、Y 、Z 三种元素形成的化合物水溶液一定呈酸性B ．Z 的简单气态氢化物的热稳定性比Y 的强C ．第一电离能：Z ＞Y ＞X ＞WD ．W 3+的基态电子排布式：[Ar]3d 56．氯化亚铜的化学式CuCl 或Cu 2Cl 2，为白色立方结晶或白色粉末。
江苏省六校2021-2022学年高三下学期期初联合调研考试化学试题 附答案
2021-2022学年度第二学期六校联合体期初调研测试高三化学原子质量：H 1- C 12- N 14- O 16- S 32- Cl 35.5- Fe 56- Zn 65- 一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。
每题只有一个选项最符合题意。
1．2021年10月16日，我国神舟十三号载人飞船成功发射！筑梦苍穹，星辰大海，再添一抹中国红！下列有关说法不正确的是（ ）。
A ．用于制造载人飞船上太阳能电池板的半导体材料主要成分为2SiOB ．用作运载火箭壳体复合材料增强体的纤维属于有机高分子材料C ．运载火箭加注的液氢燃料是高能清洁燃料D ．载人飞船内氧气主要来自运送的高压氧气、固体燃料氧气发生器和电解水 2．三氯化六氨合钴()336Co NH Cl ⎡⎤⎣⎦是一种重要的化工产品，实验室可用反应()2342233262CoCl 10NH 2NH Cl H O 2Co NH Cl 2H O ⎡⎤+++===+⎣⎦制备。
下列有关说法正确的是（ ）。
A ．基态2Co +的价层电子排布式为523d 4s B ．中子数为18的氯原子可表示为1817Cl C ．3NH 的电子式为H :N :H HD ．()336Co NH Cl ⎡⎤⎣⎦中含有24mol 共价键阅读下列资料，完成3～5题：氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。
工业上用氨的催化氧化生产硝酸，其热化学方程式为()()()()3224NH g 5O g 4NO g 6H O g ++ 1904kJ mol H -∆=-⋅。
生产硝酸的尾气中主要含有NO 、2NO 等大气污染物，可用石灰浆等碱性溶液吸收处理，并得到()32Ca NO 、()22Ca NO 等化工产品。
3．下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（ ）。
A ．2N 不溶于水，可用作保护气 B ．3NH 极易溶于水，可用作制冷剂C ．2NO 具有强氧化性，可作火箭燃料推进剂D ．3HNO 易挥发，可用来制备硝酸纤维4．实验室采用下列装置制取氨气，正确的是（ ）。
2021-2022年高三下学期期中联考理科综合化学试题 含答案
2021年高三下学期期中联考理科综合化学试题含答案可能用到的相对质量：Ce-140 H-1 O-16 Si-28 C-12 Fe-56 Cu-64 S-32第I卷（选择题共126分）一、单项选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分）7.化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。
下列叙述正确的是（）A．葡萄糖和蛋白质等高分子化合物是人体必需的营养物质B．将草木灰和硫酸铵混合施用，肥效更高C．用二氧化碳生产聚碳酸酯可以减少碳排放，以减缓温室效应D．棉花的主要成分是纤维素，石英玻璃、陶瓷和水泥均属于硅酸盐产品8.右图为元素周期表短周期的一部分。
E原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+l。
下列叙述不正确的是（）A．C和E氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱B．A与B形成的阴离子可能有AB32-、A2B42-C．AD2分子中每个原子的最外层均为8电子结构D．A、D、E的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强9.体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德。
某种兴奋剂的结构简式如图所示。
有关该物质的说法中，正确的是( )A．滴入酸性高锰酸钾溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键B．1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗溴水和H2分别为4mol和7molC．该物质与苯酚属于同系物，遇溶液呈紫色D．该分子中的所有碳原子不可能共平面10.已知热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ∆H= -571.6kJ/mol2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ∆H= -1452kJ/mol据此判断下列说法正确的是（）A．CH3OH的燃烧热为1452kJ/molB．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ∆H > -571.6kJ/molC．2CH3OH(l)+O2(g)=2CO2(g)+4H2(g) ∆H= -880.4kJ/molD．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=H2O(l)+CH3COONa(aq) ∆H= -57.3kJ/mol222S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓。
2021-2022年高三下学期开学联考理综化学试题
2021-2022年高三下学期开学联考理综化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 B-10.8 C-12 O-16 N-14 Na-23 选择题7、2015年9月20日我国成功发射运载廿星的“长征六号”火箭，其推进剂是液氧煤油。
液氧煤油是第三代火箭推进剂，第二代推进剂是(CH3)2NNH2和N2O4，第四代是液氢液氧。
下列关于火箭推进剂的叙述错误的是（）A．与第二代推进剂相比，第三代推进剂的原料易获得，且无毒无污染B．第四代推进剂的氢气燃烧热值高，但难以液化C．第二代推进剂燃烧的反应方程式为(CH3)2NNH2+2N2O4====3N2↑+2CO2↑+4H2O↑D．第三代推进剂的煤油是从石油中分离出来的化合物8、下列说法一定正确的是（）A．电子层越多的原子或离子，其半径越大B．溶液的酸性依HF、HCl、HBr、HI次序增强C．含氧酸酸性强的元素非金属性强D．第IA族元素的金属性比第ⅡA族元素强9、锗(Ge)、锡(Sn)、铅是第ⅣA元素，三种单质的熔点依次为1211℃、232℃、237.5℃。
下列关于它们单质和化合物性质的说法不正确的是A．熔点：GeCl4<NaClB．酸性：Ge(OH)4>Sn(OH)4>Pb(OH)4C．相同条件下，锗、锡、铅单质分别与稀硫酸反应，速率依次减慢D．常温下在空气中，锗单质不被氧化，铅单质表面生成一层保护薄膜10、下列装置能达到实验目的的是（）点A．检验产物中含有乙烯B．中和热的测定C．验证减压蒸馏原理D．含杂质的工业乙醇的蒸馏11事实结论A HClO与H2SO3反应生成H2SO4和HCl 非金属性：Cl>SB N2比白磷稳定得多非金属性：P>NC 在约800℃时，金属钠可从熔融的KCl中置换出K 金属性：Na>KD 工业上电解Na3AlF6和Al2O3的熔融混合物得到Al 金属活动性：Na>Al12、xx化学领域重要成果之一是丹麦制药公司LEO Pharma与美国斯克里普斯研究所(The Scripps Research Institute)的Phil S. Baran课题组合作，成功地将合成巨大戟醇(分子式为C20H x O5)的步骤由37步缩短至14步。
2021-2022学年江苏省南京师范大学附属中学高三下学期开学摸底考化学试卷 含详解
南京师大附中2021~2022学年度第2学期高三年级化学试卷本试卷分选择题和非选择题两部分。
共100分。
考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Ag108一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。
每题只有一个选项最符合题意。
1.下列说法正确的是A.丝绸、宣纸及尼龙的主要成分均为合成纤维B.港珠澳大桥使用的超高分子量聚乙烯纤维吊装缆绳，具有质量轻、强度大、耐磨、耐腐蚀的优点C.“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转变成电能D.“奋斗者号”潜水器使用的固体浮力材料，由空心玻璃微球填充高强树脂制成，属于无机非金属材料2.我国自主设计生产的长征系列运载火箭使用偏二甲肼(C 2H 8N 2)作燃料，N 2O 4作氧化剂。
下列相关的化学用语正确的是A.该反应的化学方程式：C 2H 8N 2+N 2O 4=2CO 2+N 2+4H 2OB.偏二甲肼的结构简式：C.N 2的结构式：N=ND.甲基的电子式：3.硫及其化合物在生产生活中具有广泛应用。
由自然界的硫磺和金属硫化物矿通过化学反应可得到2SO ，2SO 催化氧化生成3SO ，其热化学方程式为2232SO (g)O (g)2SO (g)+=1ΔH=-198kJ mol -⋅。
燃煤、金属冶炼和硫酸生产等产生的尾气中都含有2SO ，用NaOH 等碱性溶液吸收尾气中的2SO ，可得到3NaHSO 、23Na SO 等化工产品。
下列硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是A.S 有氧化性，可用于生产2SO B.23Na SO 溶液显碱性，可用于吸收少量2SO C.2SO 有还原性，可用于纸浆漂白 D.浓24H SO 有脱水性，可用作干燥剂4.硫及其化合物在生产生活中具有广泛应用。
由自然界的硫磺和金属硫化物矿通过化学反应可得到SO 2，SO 2催化氧化生成SO 3，其热化学方程式为2232SO (g)O (g)2SO (g)+ 1Δ=-198kJ mol H -⋅。
2021年高三下学期开学考试化学试题含解析
2021年高三下学期开学考试化学试题含解析一、本大题包括7小题，每小题6分，每小题只有一个选项符合题意，共42分．1．（6分）下列化学事实的描述或解释正确的是（）A．电化学腐蚀是造成金属腐蚀的主要原因B．将可见光通过胶体出现“光路”是因为发生了光的折射C．有些化学反应既属于复分解反应又属于氧化还原反应D．铜片放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化考点：金属的电化学腐蚀与防护；胶体的重要性质；浓硫酸的性质．专题：溶液和胶体专题；电化学专题；氧族元素．分析：A、金属的电化学腐蚀是金属腐蚀的主要原因；B、胶体的丁达尔效应是由于发生光的散射；C、复分解反应均属于非氧化还原反应；D、常温下Cu与浓硫酸不反应．解答：解：A、电化学腐蚀是造成金属腐蚀的主要原因，故A正确；B、将可见光通过胶体出现“光路”是因为发生了光的散射，故B错误；C、复分解反应中不存在元素化合价的变化，一定属于非氧化还原反应，故C错误；D、常温下Cu与浓硫酸不反应，钝化是在金属表面形成致密的氧化膜，铜在冷的浓硫酸中不发生钝化，故D错误；故选A．点评：本题考查了金属腐蚀、复分解反应、丁达尔效应形成原因、Cu的性质等，题目涉及的知识点较多，准确把握概念是解题的关键，题目难度中等．2．（6分）下列有关有机化合物的说法中错误的是（）A．乙烷能发生取代反应、氧化反应及加聚反应等B．乙烯能发生加成反应、氧化反应及加聚反应等C．乙醇能使某些蛋白质变性D．可以用饱和碳酸钠溶液将乙酸中的苯分离出来考点：有机物的结构和性质；烷烃及其命名；乙烯的化学性质；乙醇的化学性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A．乙烷不含不饱和键，不能发生加聚反应；B．乙烯含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应；C．乙醇可使蛋白质变性；D．乙酸可与碳酸钠反应，苯不溶于水．解答：解：A．乙烷不含不饱和键，不能发生催化氧化和加聚反应，可燃烧，故A错误；B．乙烯含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，故B正确；C．乙醇可使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，故C正确；D．乙酸可与碳酸钠反应，苯不溶于水，可鉴别，故D正确．故选A．点评：本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物官能团的性质，为解答该类题目的关键，难度不大．3．（6分）NaNO2像食盐一样有咸味，有很强的毒性，误食亚硝酸钠（NaNO2）会使人中毒．已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．下列说法正确的是（）A．该反应的氧化剂为HIB．反应产物中能使淀粉变蓝的物质有I2、NaIC．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1D．人误食亚硝酸钠中毒时，可以服用HI溶液解毒考点：亚硝酸盐；氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题；氮族元素．分析：A．根据化合价的变化判断氧化剂、还原剂；B．根据能使淀粉变蓝的物质只有I2；C．根据HI一半是作酸、一半作还原剂来计算；D．根据反应产物NO有毒．解答：解：A．由NaNO2 →NO，N元素的化合价+3价→+2价，得电子，所以NaNO2是氧化剂，由HI→I2，碘元素化合价﹣1价→0价，失电子，所以HI是还原剂，故A错误；B．反应产物中能使淀粉变蓝的物质有I2，故B错误；C．该反应中氧化剂为NaNO2，还原剂为HI，物质的量之比为2：2=1：1，故C正确；D．人误食亚硝酸钠中毒时，服用HI溶液产生有毒的NO，故D错误；故选C．点评：本题考查了有关氧化还原反应的知识，正确分析HI的作用是解题的关键，难度不大．4．（6分）下列说法正确的是（）A．共价化合物中可能含有离子键B．C a2+、K+、Cl﹣、S2﹣四种粒子的离子半径依次减小C．P o、Po、Po三种原子的核外电子数分别为124、125、126D．第ⅥA族元素氧、硫、硒对应的氢化物H2O、H2S、H2Se的稳定性依次减弱考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；微粒半径大小的比较；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；质量数与质子数、中子数之间的相互关系；化学键．专题：元素周期律与元素周期表专题；化学键与晶体结构．分析：A．共价化合物只含有共价键；B．Ca2+、K+、Cl﹣、S2﹣四种离子核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小；C．核外电子数等于质子数；D．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定．解答：解：A．共价化合物只含有共价键，含有离子键，一定为离子化合物，故A错误；B．Ca2+、K+、Cl﹣、S2﹣四种离子核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，故B错误；C ．核外电子数等于质子数，都为84，故C 错误；D ．非金属性O ＞S ＞Se ，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故D 正确．故选D ．点评： 本题综合考查原子结构与元素周期律知识，为高频考点，侧重于基础知识的综合理解与运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．5．（6分）现有CuO 和Fe 2O 3的混合物a g ，向其中加入1mol •L ﹣1的HNO 3溶液200mL 恰好完全反应，若将2a g 该混合物用足量CO 还原，充分反应后剩余固体质量为（ ）A ． （2a ﹣1.6）gB ． 2（a ﹣1.6）gC ． （a ﹣1.6）gD ． 3.2 g考点： 有关混合物反应的计算；化学方程式的有关计算．专题： 计算题．分析： C uO 和Fe 2O 3的混合物与硝酸反应生成硝酸盐和水，CuO ～Cu （NO 3）2，Fe 2O 3～Fe （NO 3）3，由电荷守恒可知：2n 混合物（O ）=n （NO 3﹣），据此计算2ag 混合物中氧元素的质量，用足量CO 还原2a g 混合物，反应剩余固体为Cu 、Fe ，金属氧化物的质量减去氧的质量即为金属的质量．解答： 解：CuO 和Fe 2O 3的混合物与硝酸反应生成硝酸盐和水，CuO ～Cu （NO 3）2，Fe 2O 3～Fe （NO 3）3，由电荷守恒，可知ag 混合物中2n 混合物（O ）=n （NO 3﹣）=0.2 L ×1 mol/L ，则n 混合物（O ）=0.1mol ，故2ag 混合物中氧元素的质量为0.1mol ×2×16g/mol=3.2g ，用足量CO 还原2a g 混合物，反应剩余固体为Cu 、Fe ，则金属质量为氧化物的质量减去氧的质量，即金属质量为：2ag ﹣3.2g=2（a ﹣1.6）g ，故选B ．点评： 本题考查混合物的计算，难度中等，确定金属氧化物中O 氧原子物质的量与硝酸的物质的量关系是解答该题的关键，也可以根据酸与氧化物生成水计算氧元素质量．6．（6分）下列实验操作、现象与所得出的结论均正确的是（ ）选项 实验操作 实验现象 结论A 向某溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba （NO 3）2溶液出现白色沉淀 溶液X 中一定含有SO 42﹣ B 将某混合气体通入品红溶液中 溶液不褪色 该混合气体中一定无SO 2 C向某溶液中滴加NaOH 溶液，用红色石蕊试纸测溶液酸碱性 试纸变蓝 原溶液中有NH 4+ D 向某溶液中先滴加KSCN 溶液无明显现象，再加新制氯水 溶液呈血红色 原溶液中一定有Fe 2+A ． AB ． BC ． CD ． D考点： 化学实验方案的评价；物质的检验和鉴别的实验方案设计．专题： 物质检验鉴别题．分析： A ．溶液X 中可能含SO 32﹣；B ．氯气、二氧化硫以等物质的量同时通入品红溶液中，不会褪色；C ．溶液中滴加NaOH 溶液，不加热不生成氨气；D ．亚铁离子与KSCN 溶液不反应．解答：解：A．向某溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀为硫酸钡，原溶液可能含SO42﹣、SO32﹣，或均存在，故A错误；B．氯气、二氧化硫以等物质的量同时通入品红溶液中，生成硫酸和盐酸，则溶液不会褪色，但混合气体存在SO2，故B错误；C．溶液中滴加NaOH溶液，不加热不生成氨气，应利用浓NaOH并加热生成氨气，然后检验，故C错误；D．亚铁离子与KSCN溶液不反应，则向某溶液中先滴加KSCN溶液无明显现象，再加新制氯水，呈血红色，则原溶液中一定有Fe2+，故D正确；故选D．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及离子检验、氧化还原及氨气的检验，把握物质的性质及化学反应原理为解答的关键，注意实验方案的合理性、评价性、操作性分析，题目难度不大．7．（6分）铅蓄电池用途极广，可多次充放电．铅蓄电池中铅做负极，二氧化铅做正极，电解液为30%的H2SO4溶液．电池充、放电时的总反应可表示为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，下列关于此电池的说法中，不正确的是（）A．放电一段时间后，电解液的pH将增大B．放电时，铅电极上发生的电极反应式为：Pb+SO42﹣﹣2e﹣═PbSO4C．充电时，原来材料为二氧化铅的电极上发生氧化反应D．充电时，电解液中的阳离子向原来材料为二氧化铅的电极移动考点：常见化学电源的种类及其工作原理．专题：电化学专题．分析：根据电池反应式知，放电时，铅失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式为Pb﹣2e ﹣+SO42﹣=PbSO4，二氧化铅得电子作正极，电极反应式为PbO2+SO42﹣+2e﹣+4H+═PbSO4+2H2O，溶液中氢离子参加反应而导致溶液中氢离子浓度逐渐减小，充电时是放电的逆过程．解答：解：A．放电时，总反应可表示为：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O，反应消耗硫酸，电解液的pH将增大，故A正确；B．放电时，Pd为负极，负极发生Pb+SO42﹣﹣2e﹣=PbSO4↓，故B正确；C．充电时，原来材料为二氧化铅的电极与外加电源的正极相连，发生氧化反应，故C 正确；D．充电时，Pd与外接电源的负极相连为阴极，电解液中的阳离子向阴极移动，即向原来材料为铅的电极移动，故D错误．故选D．点评：本题考查原电池和电解池的工作原理，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度中等，本题注意电极反应式的书写，为解答该题的关键．二、必做部分。
2021-2022学年江苏省扬州中学高三下学期开学摸底考化学试卷带讲解
B．同周期元素第一电离能呈增大趋势，但IIA最外层处于全满稳定状态，其第一电离能大于同周期的IIIA族元素，因此Al的第一电离能小于Mg，故B错误；
C．X为C，其最高价氧化物的水化物为碳酸是弱酸，W为Cl其最高价氧化物的水化物为高氯酸，为强酸，故C错误；
D．水分子的空间构型为结构不对称的V形，则水分子是含有极性键的极性分子，故D错误；
故选D。
9.在气体分析中，常用CuCl2的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量。某工艺通过如下流程制备氯化亚铜固体(已知CuCl容易被氧化)：
下列说法正确的是
A. 步骤①中可用稀硫酸代替稀盐酸
B. 步骤②中SO2的作用是作为氧化剂
D．碳的最高价氧化物为二氧化碳，直线型分子，正负电荷重心重合为非极性分子，硫的最高价氧化物为三氧化硫，为平面正三角形结构，正负电荷重心重合为非极性分子，故D正确；
故选：D。
6.氮及其化合物在生产生活中具有广泛用途。 是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱等工业；合成氨反应为 。氮的氧化物对空气有污染，需要进行治理。在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
故选C。
12.液流电池是一种新的蓄电池，是利用正负极电解液分开，各自循环的一种高性能蓄电池，具有容量高、使用领域(环境)广、循环使用寿命长的特点。如图是一种锌溴液流电池，电解液为溴化锌的水溶液。
下列说法正确的是
A. 放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大
B. 放电时右侧电极发生还原反应
C. 充电时电极 为外接电源的负极
C．由分析可知，充电时，左侧电极与直流电源正极a相连，为电解池的阳极，故C错误；
江苏省扬州中学2021-2022学年第二学期开学考试
2021-2022年高三联考试题化学试题 含答案
2021-2022年高三联考试题化学试题含答案本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分,共100分,考试时间90分钟。
第Ⅰ卷1至5页，第Ⅱ卷6至9页。
考试结束后，将II卷和答题卡一并交回。
第I卷（选择题，共40分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2．选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案，不能答在试卷上。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ba-137 Fe-56 Cl-35.5 Cu-64一.选择题（本题共20个小题，每小题2分，共40分。
在每小题给出的四个选项中，只有1个是最符合题目要求的）1．化学与生产生活、社会发展密切相关，下列有关说法不正确．．．的是A．我国城市生活垃圾处理问题日益严峻，建议在大中城市兴建现代化的垃圾焚烧处理厂B．随着工业发展，大气中的二氧化碳浓度不断增大，温室效应日益严重，回收利用二氧化碳合成可降解塑料，将成为解决这一问题的可能途径C．在工业生产中，研制出在较低温度和压强下能使反应迅速进行的催化剂，可起到很好的节能效果，能体现十八大提出的“绿色发展”理念D．对苯二甲酸和乙二醇通过加聚反应得到的聚对苯二甲酸乙二酯是目前产量较大的合成纤维2．下列有关物质的分类或归类正确的是①混合物：福尔马林、水玻璃、水银②化合物：氯化钙、烧碱、HD③电解质：冰醋酸、硫酸钡④同系物：苯酚、苯甲醇()⑤同位素：12C、13C、14C ⑥同分异构体：1-丙醇、2-丙醇A．①③④B．③⑤⑥C．①②③D．②⑥3．下列离子方程式表达正确的是A．HCO3－的水解方程式可表示为：HCO3－＋H2OH3O++CO32－B．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2OC．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：2AlO2－＋CO2＋3H2O= 2Al(OH)3↓+CO32－D．将16.8g 铁粉投入100mL 4.0mol/L的HNO3溶液中（还原产物只有NO）3Fe ＋ 8 H+ ＋2NO3－ = 3Fe2+＋2NO↑ ＋4H2O4．设n A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的有几个①2L 0.5mol/L FeCl3溶液中所含的Fe3+离子的个数为nA②82g Na218O2固体与足量CO2反应转移电子总数为nA③标准状况下，11.2 L CH3Cl中所含分子数为0.5nA④15 g 甲基(-CH3)所含电子数为 10nA⑤1 molC6H14分子中共价键总数为 20nA⑥28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2nA⑦16.9 g过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数约为0.2nAA.2B.3C.4D.55．元素周期律揭示元素间的递变规律既有相似性又有递变性，下列递变规律正确的是A．第二周期元素氢化物稳定性的顺序是：HF＞H2O，所以第三周期元素氢化物稳定性的顺序也是：HCl＞H2SB．IVA族元素氢化物熔点顺序是：SiH4＞CH4，所以VA族元素氢化物熔点顺序也是：PH3＞NH3C．第三周期元素的非金属性：Cl＞S，所以其对应的氢化物水溶液的酸性也是：HCl＞H2SD．钠比铝活泼，工业上用电解熔融氯化钠制备钠，所以工业上也用电解熔融氯化铝制备铝6．下列实验方案不能．．达到实验目的的是7.下列说法正确．．的是A．已知X在一定条件下转化为Y，，X与Y互为同分异构体，溶液鉴别可用FeBr3B．能发生的反应类型有：加成反应、取代反应、消去反应、水解反应C．3－甲基－3－乙基戊烷的一氯取代产物有6种D．相同条件下乙酸乙酯在水中的溶解度比在乙醇中的溶解度要大8. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是①pH＝11的溶液中：CO32－、Na＋、AlO2－、NO3－②无色溶液中：K＋、Na＋、MnO4－、SO42－③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4＋④酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、Cl－⑤由水电离出的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－A．②④ B．①③ C．①⑤ D．③⑤9．下图所示对实验选用或实验操作正确的是A.滴定FeSO4溶液B.制取O2C.制备Fe(OH)2D.除去乙醇中的乙酸10. 火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B．每生成 1 molCu2S，有4mol硫被氧化C．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化 D．每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化11．下列说法正确的是行，则它的△H > 0, △S > 0B．0.1mol/L NH4C1溶液加蒸馏水稀释，溶液的pH不断减小C．铅蓄电池放电时，正极和负极的质量均增加向平衡体系中加入一定量的A，新平衡体系中，B的物质的量分数一定不变12. 为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（硫酸亚铁铵晶体）的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O，取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，下列实验叙述中错误的是A.加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B.加少量水，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则证明晶体的成分中含有Fe2+溶液，有白色沉淀生C.加水溶解，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl22-成，则可证明晶体的成分中含有SO4D.加浓NaOH溶液，加热，用湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口检验，试纸变红+色，则证明晶体的成分中含有NH4COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；13．常温时，①pH=2的CH3④pH=12的NaOH溶液。
2021-2022年高三下学期开学考试化学试题含答案
2021-2022年高三下学期开学考试化学试题含答案一、选择题1．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁。
下列现象与环境污染无关的是（）A.潮汐B.酸雨C.温室效应D.光化学烟雾2．下列物质长期露置于空气中质量会减少的是A.浓硫酸B.浓盐酸C.稀硫酸D.浓氨水3．下列选项中，与氯气用途无关的是A.消毒杀菌B.制漂白粉C.制盐酸D.从海水中提取食盐4．在一定条件下，发生CO+NO2CO2+NO的反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅。
下列关于该反应的说法正确的是( )A.该反应为吸热反应B.该反应为放热反应C.降温后一氧化碳的浓度增大D.降温后各物质的浓度不变6．题下列关于实验安全的叙述中错误的是（）A．使用、制备有毒气体应在通风橱中进行，应有完全吸收处理装置B．酒精及其它易燃物小面积失火，应该迅速使用湿抹布扑盖；钠、钾等失火应用泡沫灭火器扑灭C．汞洒落后，应立即撤上硫粉，并打开墙下面的排气扇D．学生实验时应戴防护眼镜，万一眼睛中溅进酸或碱溶液，应立即用水冲洗（切忌不要用手揉眼睛)，然后请医生处理7．下列叙述正确的是A．和的质量数相同，中子数不同B．和的质子数相同，是同一种核素C．Na和K属于I A族元素，Na的金属性比K强D．Cl和Br属于VII A族元素，两原子核外电子数之差为88．下列氧化还原反应不是发生在同一元素间的是( )A.Cl2+H2O====HCl+HclOB.KClO3+6HCl====KCl+3Cl2↑+3H2OC.2FeCl3+H2S====2FeCl2+S↓+2HClD.2H2O2====2H2O+O2↑9．区别棉花和羊毛的最简单的方法是（）A.加入稀硫酸后加热使之水解，检验水解产物能否与新制Cu(OH)2反应B.浸入浓硝酸后，观察其颜色是否变黄色C.在火中灼热，闻其是否有烧焦羽毛的气味D.通过化学方法测其组成中是否含有硫、氮等元素10．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是A .1mol·L－1氨水1mL与10mL0.1mol·L－1盐酸混合：c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)B．10mL0.1mol·L－1NH4Cl与5mL0.2mol·L－1NaOH溶液混合：c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)C．10mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液与5mL0.2mol·L－1NaOH溶液混合：c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D.10mL0.5mol·L－1CH3COONa溶液与6mL1mol·L－1盐酸混合：c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)11．含NaOH20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是A、NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝＋28.7kJ/molB、NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝－28.7kJ/molC、NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝＋57.4kJ/molD、NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝－57.4kJ/mol12．下列各组离子在溶液能大量共存，加入Fe2(SO4)3后仍能大量共存的是A．Na+ I－CO32－ ClO－ B．Fe2+ H+ K+ NO3－C． Cu2+ Fe2+ Cl－ NO3－ D．Ba2+ Ｎa＋SCN－Cl－13．膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。
2021-2022年高三下学期第一次联考 化学
2021-2022年高三下学期第一次联考化学考生注意：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分。
考试时间100分钟。
2、请将各题答案填在试卷后面的答题卷上。
3、本试卷主要考试内容：高考化学全部内容。
4、可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23一、选择题(每题只有一个选项正确，每小题2分，共20分)1．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是A．用蘸有浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气B．用合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用C．大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术，能减少二氧化硫、氮氧化物的排放D．向工业生产的反应中加入合适的催化剂，能改变反应的焓变2．下列有关化学用语表示正确的是A．CO2分子的比例模型：B．过氧化氢的电子式：C．氟原子的结构示意图：D．H2CO3的电离方程式：H2CO32H++CO32-3．下列物质性质与应用关系不正确的是A．SO2具有漂白性，能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色B．Na2O2与水和二氧化碳反应都会生成氧气，可用作供氧剂C．MgO、Al2O3熔点高，可用于耐高温材料D．常温下，铝与浓硝酸发生钝化，可用铝槽车贮运浓硝酸4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．加入铝粉能产生氢气的溶液：Mg2+、K+、Br-、HCO3-B．滴入石蕊显红色的溶液：Na+、K+、S2-、NO3-C．pH=14的溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、Cl-D．滴入KSCN溶液显红色的溶液中：Ca2+、H+、I-、Cl-5．N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．16g由O2和O3的混合气体中含有的分子数为0．5N AB．2．3g金属钠在装有氧气的集气瓶中完全燃烧，转移的电子数为0．1N AC．100mL 12mol/L浓盐酸与足量MnO2共热，生成的Cl2分子数为0．3N AD．0．3molAgNO3受热完全分解(2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑ )，用排水收集到气体的分子数为0．25N A6．下列实验装置不能达到目的的是A．装置甲：用于吸收HCl气体B．装置乙：用于除去NO2中的NOC．装置丙：可验证氨气极易溶于水D．装置丁：可形成喷泉7．下列反应的离子方程式书写正确的是A．1．0mol/L的NaAlO2溶液和2．5mol/L的盐酸等体积混合2AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O B．铜溶于0．5 mol．L-1的硝酸中：Cu+4H++2 NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2OC．工业上将Cl2通人石灰乳中制漂白粉：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2OD．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：Ba2++OH-+H++ SO42-═BaSO4↓+H2O8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X的一种原子核内无中子，Y原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，W原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的1．5倍，Z、W 同主族，下列说法正确的是A．X与Y形成原子个数比1：1的化合物只有2种B．Y、W的氧化物均为酸性氧化物C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜WD．X与Z形成的化合物中，各原子均满足8电子稳定结构9．X、Y、Z、W四种物质间的转化关系如图所示，下列转化关系中不能一步实现的是选项X Y Z WA Na Na2O2NaOH NaClB H2S SO2SO3H2SO4C Fe FeCl3Fe(OH)3Fe2O3D AlCl3NaAlO2Al(OH)3Al10．某电化学气敏传感器的工作原理如图所示，下列说法正确的是A．b极为负极B．a极的电极反应式为2NH3+3O2--6e-═N2+3H2OC．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5D．该传感器在工作过程中KOH的物质的量不变二、不定项选择题(每小题有1-2个选项符合题意，每小题4分，共20分，全对得4分，漏选得2分，错选或多选得0分)11．N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应为N2O(g)+CO(g) CO2(g)+N2(g) △H，有关化学反应的物质变化过程(图1)及能量变化过程(图2)如下：下列说法正确的是A．由图1可知：△H1=△H+△H2B．由图2可知△H =-226 kJ/molC．为了实现转化需不断向反应器中补充Pt2O+和Pt2O2+D．由图2可知该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能12．奎宁酸和莽草酸是某些高等植物特有的脂环状有机酸，常共存在一起，其结构简式如图所示．下列说法不正确的是()A．奎宁酸的相对分子质量比莽草酸的大18B．可用高锰酸钾溶液鉴别奎宁酸和莽草酸C．等物质的量的奎宁酸和莽草酸分别与足量Na反应，同温同压下产生H2的体积比为4：5 D．等物质的量的两种分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量相同13．下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A将SO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸所得沉淀为BaSO3，后转化为BaSO4 B浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌得黑色蓬松的固体并有刺激性气味气体该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性C 向FeCl2溶液中加入足量出现红褐色沉淀和无色FeCl2溶液部分变质14．25℃时，将amol mol/L、pH=m的一元酸HX溶液与ba mol/L、pH=n的一元碱YOH溶液等体积混合，下列说法正确的是()A．混合溶液中一定有：c(X-)=c(Y+)=c(H+)-c(OH-)B．若m+n=14，则混合后溶液一定显中性C．若混合后溶液中c(X-)＜c(Y+)，则该混合溶液一定显碱性D．若a=b，混合后溶液pH＜7，则混合溶液中一定存在：c(Y-)=c(X-)+c(HX)15．已知反应2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g)的分解速率表达式为v正=k正．c m(N2O5)，k正是与温度有关的下列有关叙述不正确的是()A．340K时，速率表达式中m=1B．340K时，速率表达式中k正≈0．35min-1C．340K时，若c(N2O3)=0．100mol．L-1，则v正≈0．035mol．L-1．minD．若t=2min时升高温度，则m不变，k正减小第Ⅱ卷(非选择题，共80分)16．钼酸钠晶体(Na2MoO4•2H2O)是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿(主要成分是MoS2，含少量PbS等)制备钼酸钠晶体的部分流程如图所示：（1）Na2MoO4•2H2O中钼元素的化合价为__________；（2）焙烧时为了使钼精矿充分反应，可采取的措施是__________(答出一条即可)；（3）焙烧过程中钼精矿发生的主要反应的化学方程式为MoS2+O2MoO3+SO2(未配平)，该反应中氧化产物是__________(填化学式)；当生成1molSO2时，该反应转移的电子的物质的量为__________mol；（4）碱浸时，MoO3与Na2CO3溶液反应的离子方程式为__________；（5）过滤后的碱浸液结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去SO42-．当BaMoO4开始沉淀时，SO42-的去除率为97．5%，已知：碱浸液中c(MoO42-)=0．40mol•L-1，c(SO42-)=0．040mol•L-1，K sp(BaSO4)=1．0×10-10、则K sp(BaMoO4)=__________[加入Ba(OH)2固体引起的溶液体积变化可忽略]17．(15分)Methylon(1，3-亚甲塞双氧甲基卡西酮)的一种合成路线如下：（1）A的分子式为__________；B的结构简式为__________；（2）D中含氧官能团的名称为__________；（3）反应⑤的反应类型是__________；（4）B的同分异构体中能同时满足下列条件的共有__________种(不含立体异构) a．属于芳香族化合物b．能与NaOH溶液反应c．结构中除苯环外不含其他环状结构其中核磁共振氢谱显示只有4组峰，且不能发生银镜反应的同分异构体是__________(填结构简式)；（5）参照上述Methylon的合成路线并结合，设计一种以苯和乙酸为原料制备香料2-羟基苯乙酮()的合成路线。
2021-2022年高三下学期联考化学试题 含答案
2021-2022年高三下学期联考化学试题含答案相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 K-39 Ca-40 I -127 Ba-137第Ⅰ卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。
）1、在丹麦首都哥本哈根召开了世界气候大会，大会倡导“节能减排”和“低碳经济”的绿色环保主题，中国宣布了xx二氧化碳排放量下降40～45%的减排目标。
下列不符合这一主题的是（）A、积极开发风能发电和水力发电B、快速发展汽车工业，提高人民生活水平C、积极开发半导体节能灯具D、开发新能源，减少对化石燃料的依赖2、下列有关化学用语使用正确的是（）A、CO2的电子式： B、具有16个质子、16个中子和18个电子的微粒是SC、甲酸钠的分子式：CHO2Na D、乙烯的比例模型：3、下列仪器名称规范、正确的是（）A、三脚架B、表面皿C、镊子D、瓷钳锅4、各种能量可以相互转化。
下述能量未必由化学能转化而来的是（）A、电解铝所需的电能B、人的体能C、化学电池的电能D、燃油汽车的动能5、下列有关物质的性质或应用的说法中正确的是（）A、铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高B、水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品C、电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁D、一定条件下，用秸秆可以制得葡萄糖和酒精二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。
）6、 NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（）A、46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为3NAB、12g金刚石中含有的共价键键数为4NAC、0.1 mol NaHCO3晶体中含0.2NA个离子D、将0.2 mol的硫化钾溶于水配成1升溶液，其阴离子数目肯定多于0.2NA7、室温下，有关①100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、②100mL 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述错误的是（）A、两溶液中水的电离度比较：②>①B、分别加入少量NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大能量反应物生成物能量生成物反应物能量生成物反应物C、①溶液中： c(CO32-) < c(H2CO3) D、②溶液中： c(HCO3-) < c(H2CO3)8、目前电解法制烧碱通常采用离子交换膜法，阳（阴）离子交换膜不允许阴（阳）离子通过。
2021年高三下学期期初考试化学试题 Word版含答案
2021年高三下学期期初考试化学试题 Word 版含答案本试卷分为选择题和非选择题两部分，共120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Ca —40 Mg —24 Si —28选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与材料、生活和环境密切相关。
下列有关说法中不正确．．．的是 A ．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂 B ．将废弃的电池、金属、纸制品等垃圾分类回收C ．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子D ．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性2．下列有关化学用语表示正确的是A ．中子数为20的氯原子：2017ClB ．水分子的比例模型：C ．硅的原子结构示意图：D ．Na 2S的电子式：Na ··S ······Na 3． 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．pH ＝1的溶液中：Na ＋、NH 4＋、NO 3－、ClO －B ． ＝10—10的溶液中：K +、Ba 2+、NO 3－、Cl －C ．0.1 mol ·L —1NaAlO 2溶液中：Na ＋、Al 3+、HCO 3—、SO 42－D ．常温下，在c (H +)水·c (OH －)水＝10—26的溶液中：K ＋、Fe 2+、Cl －、NO 3－ 4．下列物质性质与应用对应关系正确的是 A ．SO 2具有还原性，可用于漂白纸浆 B ．硅酸钠溶液呈碱性，可用作木材防火剂 C ．氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃D ．H 2O 2具有还原性，可用于与酸性高锰酸钾溶液反应制取少量氧气 5．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是c (H+) c (OH —)Fe浓氨水乙醇、乙酸浓硫酸电 极 1 O 2电 极 2NH 3 N 2+H 2ONaOH 溶液图1 图2 图3 图4A ．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH 3B ．用图2装置实验室制备Fe(OH)2C ．装置3收集并测量Cu 与浓硝酸反应产生的气体及体积D ．装置4可用于实验室制取乙酸乙酯6．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
2021-2022学年安徽省十八校联盟高三下学期开学摸底考理科综合化学试卷含详解
2022届高三开年考理科综合化学试题本试卷满分300分，考试时间150分钟。
请在答题卡上作答。
第I卷选择题一、选择题：本题共有7小题，每小题6分。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。
1.具有完全自主知识产权的“碲化镉(CdTe)薄膜太阳能电池”被誉为“挂在墙壁上的油田”。
下列关于该电池说法错误的是A.碲化镉(CdTe)薄膜属于新型无机非金属林料B.工作时存在光能-热能-化学能-电能几种能量转化C.推广使用该电池有利于“碳中和”目标的实现D.破损的CdTe薄膜要回收集中处理2.柠檬酸是一种天然的防腐剂、食品添加剂，其结构简式如下所示。
下列有关柠檬酸的说法错误的是A.易溶于水，相当于三元酸B.1mol柠檬酸与足量钠反应可得到2molH2C.与柠檬酸官能团完全相同的同分异构体还有3种D.一定条件下可发生酯化反应3.实验室可利用如下反应制备一定量1-溴丁烷(难溶于水，密度为1.3g/cm3)：CH3CH2CH2CH2OH+NaBr+H2SO4 CH3CH2CH2CH2Br+NaHSO4+H2O，反应后混合物经水洗、干燥、蒸馏等操作可得到精制产品.部分操作装置如图所示：下列说法中正确的是A.图中I、II处仪器分别为直形冷凝管、球形冷凝管B.水洗应在装昼③中进行操作，其中水溶液应从下口放出C.水洗的主要目的是除去没有反应完的1-丁醇D.可利用酸性KMnO4溶液检验蒸馏后所得产品中是否含有1-丁醇4.下列过程中的化学反应.相应的离子方程式不正确的是A.FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+B.醋酸溶解鸡蛋壳：CaCO3+2H+=Ca2++CO2l+H2OC.用NaOH溶液脱除烟气中的NO2：2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2OD.用CuSO4溶液除去乙炔中的硫化氢气体：Cu2++H2S=2H++CuS↓5.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，Z与另外三种元素均可形成离子个数比为1:1的化合物，其中ZX具有强还原性，下列有关说法正确的是A.ZX可被水氧化，二者反应可得到X2B.四种元素的简单离子半径：X<Y<Z<WC.Y、Z形成的化合物中含有两类化学键D.Y元素的氢化物稳定性弱于W元素的氢化物6.以NaCl饱和溶液为电解质溶液，利用下图所示的电解池可将CO2转化为CO，下列说法错误的是A.电极II上电极反应式为Cl--2e-+H2O=HClO+H+B.电极I应接电源负极C.X膜应是阴离子交换膜D.当电路中右2mol电子转移时，就会有44g物质被还原7.H2R是一种二元弱酸，常温下某水体中c(H2R)由于空气中的某种成分的存在而保持不变，又知该水体-lgc(X)(X为H2R、HR-、R2-、M2+)与pH的关系如图所示、K sp(MR)=3.0×10-9，下列说法错误的是A.K a1(H2R)=1×10-6.3B.0.1mol·L-1的KHR的溶液：c(K+)>c(HR-)>c(R2-)>c(OH-)C.曲线④表示水体中c(M2+)随着pH的变化情况D.当pH=10.3时，水体中c(M2+)等于3.0×10-7.9mol·L-1第Ⅱ卷非选择题三、非选择题：包括必考题和选考题两部分，考生根据要求作答。
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2021年高三下学期期初开学联考试题化学含答案注意事项：1、答题前，考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目涂写在答题卡上。
考试结束，将试题卷和答题卡一并交回。
2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试题卷上。
3、考试结束，考生将本试卷和答题卡一并交回。
否则不予计分。
可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 N 14 O 16 S 32 Mg 24 Cu64第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列措施，是为了防止产生雾霾的，其中不可行的是（）A．停止冬季供暖，减少有害物质排放B．对锅炉和汽车等产生的有害气体和烟尘等进行处理C．退耕还林，改善生态环境D．寻找新能源，减少化石燃料的使用2．下列物质中含有原子数由多到少．．．．排列正确的是（）①0.1molH2SO4②4.8g氦气③5.6L标况下NH3（气）④4℃时的5.4mLH2OA.①②③④B．④③②① C．②③④① D．②④③①3. 下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（）A.分解反应B．置换反应 C．复分解反应 D．化合反应4．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，c(SO2－4)＝0.8 mol·L－1，则c(K＋)为 ( ) A．0.15 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1C．0.3 mol·L－1 D．0.4 mol·L－15．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A ．64g SO 2含有氧原子数为N AB ．0.5mol/L MgCl 2溶液，含有Cl -离子数为N AC ．标准状况下，22.4L H 2O 的分子数为N AD ．常温常压下，14g N 2含有分子数为0.5N A 6．在下列反应中，水仅作还原剂的是（ ）A ．Na 2O ＋H 2O ＝2NaOHB ．2F 2＋2H 2O ＝4HF ＋O 2C ．Cl 2＋H 2O ＝HCl ＋HClO D.2K ＋2H 2O ＝2KOH ＋H 2↑7．在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是（ ）A ． Na +、Ag +、CO 32－、Cl－B ． K +、 Ba 2+、 SO 42－、Cl －C ． Na +、K +、CO 32－、Cl －D ． Na +、K +、Cl －、SO 42-8．密度为1.84g/cm 3，浓度为98%的浓H 2SO 4的物质的量的浓度为( )A ．18.4mol/LB ．9.2mol/LC ．13mol/LD ．12mol/L 9．下列物质属于纯净物的是（ ）A.液氯B.氯水C.漂白粉D.碘酒10．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，则下列判断不正确的是（ ） A.该物质可能是钠的化合物 B.该物质一定含钠元素C.该物质一定是金属钠D.不能确定该物质中是否含有钾元素 11．下面关于Na 2CO 3和NaHCO 3性质的叙述，正确的是 A ．受热时NaHCO 3比Na 2CO 3稳定 B ．在水中NaHCO 3比Na 2CO 3溶解性大C ．质量相等的Na 2CO 3和NaHCO 3分别与足量盐酸反应，NaHCO 3放出的CO 2比Na 2CO 3多D 物质的量相等的Na 2CO 3和NaHCO 3分别与足量盐酸反应，放出CO 2的物质的量之比为2：112．设阿伏加德罗常数的值为N A ，标准状况下某种O 2和N 2的混合气体mg 含有b 个分子，则ng 该混合气体在相同状况下所占的体积应是（ ）13. 今有0.1mol/L Na 2SO 4溶液300mL ，0.1mol/L MgSO 4溶液200mL 和0.1mol/L Al 2(SO 4)3溶液100mL ，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（ ）A 1:1:1B 3:2:1C 3:2:3D 1:1:314．硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。
反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（ ）A．1:3 B．2:3 C．1:1 D． 4:315．在KClO3+6HCl==3Cl2↑+ KCl+3H2O中，有30 mole-转移，生成的氯气在标准状况下的体积为（）A．22.4L B．336.0L C．403.2L D．672.0L16．将2.56 g Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12 L(标准状况)，则反应中消耗HNO3的物质的量为( )A．0.05 mol B．1 mol C．1.05 mol D．0.13 mol第Ⅱ卷（非选择题共52分）17．（6分）某无色透明溶液可能存在Na＋、Fe3＋、Ba2＋、NO3－、CO32－、HCO3－、SO42－中的几种离子，现有如下操作：Ⅰ、取适量该溶液加入CaCl2溶液无沉淀，继续滴加盐酸产生无色无味的气体。
Ⅱ、另取该溶液滴加一定量的NaOH溶液有白色沉淀生成。
试回答下列问题：①该溶液中一定存在的离子有______________，一定不存在的离子_____________。
②用一个离子方程式表示操作②的实验现象：________________________________________________________。
18．（6分）按要求填空：(1)Fe(OH)2在空气中变质的化学方程为：。
（2）漂白粉在空气中久置会变质，变质过程中既有非氧化还原反应又有氧化还原反应，其中氧化还原反应的方程式为：。
（3）实验室制备氨气的反应方程式为：，收集氨气时，在试管口放一小团棉花其作用是，用试纸检验氨气是否收集满。
(4)将CaMg3Si4O12改写为氧化物的形式：。
19．（8分）实验室中需要220mL0.5mol/L H2SO4，现用98％浓硫酸（密度为1.84g/cm3）稀释配制。
（1）本实验室中需要的仪器是。
（2）要将浓硫酸在中稀释，稀释时的操作方法是。
（3）必须将稀释后的硫酸后再移液，原因是，否则，所配制的稀硫酸浓度会（偏高、偏低、无影响）。
20.（8分）将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。
向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。
（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是 g）求：（1）加入NaOH溶液0--20mL过程中反应方程式为：_______________________。
160--180mL过程中反应方程式为_______________________。
（2）合金中Mg的质量为____________g。
所用HCl 的物质的量浓度为____________mol/L。
21.（10分）下图是实验室制取并收集Cl2的装置。
A是Cl2发生装置，，E是硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置。
试回答：（1）A中发生的化学反应方程式为。
（2）C、D、G中各装的药品：C__________；D__________；G__________。
（3）E中的现象为；反应方程式为。
（4）写出G中反应的离子方程式。
（5）若将Cl2和SO2等物质的量混合漂白作用减弱，用化学方程式解释原因。
沉淀V（NaOH）22.（14分）物质A 经下图所示的过程转化为含氧酸D ，D 为强酸，请回答下列问题：A ――→O 2B ――→O 2C ――→H 2OD (1)若A 在常温下为气体单质则回答：①A 、C 的化学式分别是：A________；C________。
②将C 通入水溶液中，反应化学方程式为________________________。
（2)若仅A 、B 在常温下为气体且为化合物， 则回答： ①A 的化学式是：A________。
②B 生成C 的化学方程式为________________________。
③一定条件下碳单质与D 反应的方程式为________________________，该反应中D 起到的作用是________________.（3）若A 在常温下为固体单质则回答： ①D 的化学式是________；②向含2mol D 的浓溶液中加入足量的Cu 加热，标准状况下产生的气体体积_______22.4L （填“大于”“等于”或“小于”），原因为_________________________________。
高三化学参考答案17.(6分) （2分/空）(1)、① Ba2＋、HCO3－Fe3＋、CO32－、SO42－② Ba2＋+ HCO3－+ OH－= BaCO3↓+ H2O；或Ba2＋+ 2HCO3－+ 2OH－= BaCO3↓+ CO32－+ 2H2O 18．（6分）（每空1分，共6分）（1）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（2）2HClO2HCl+O2↑（3）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 防止与空气对流湿润的红色石蕊试纸（不写湿润不给分）（4）CaO·3MgO·4SiO219．（8分，每空1分。
）（1）250mL容量瓶，10mL量筒，烧杯。
（每1仪器1分）（2）烧杯，先将水注入烧杯中,再慢慢注入浓硫酸,并及时搅拌和冷却。
（3）冷却至室温，浓硫酸溶于水放热，偏高。
20.[共8分](每空2分)（1）HCl + Na OH══NaCl+ H2OAl（OH）3 + Na OH ══Na AlO2+2 H2O（3)4.8 ；821.[共10分]（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）饱和Na Cl溶液；浓H2SO4 ；Na OH溶液（3）剧烈反应，产生棕黑色（棕褐色）的烟，放出大量热；2Fe +3 Cl2══2Fe Cl3 （条件略）（4）Cl2+2 OH－══Cl－+ ClO－+ H2O (2分)（5）Cl2+SO 2+2H2O ══H2SO4+ 2HCl (2分) 其余各1分22.[共14分]（1）①N2 ；NO2②3NO2+ H2O══2H N O 3+NO (2分)(2) ①H2S②2SO 2+ O 2 ≒2SO 3 （条件略）(2分)③C+ 2H2SO4（浓）CO2↑+2 SO 2↑+2 H2O (2分) ；氧化性作用(3) ①H2SO4 ②小于；随反应进行，硫酸逐渐消耗且生成水，浓硫酸变为稀硫酸不能与铜继续反应，所以硫酸不能反应完全，生成的二氧化硫小于22.4升。