实验八天然水中碳酸盐和重碳酸盐的测定
水的碱度（总碱度、重碳酸盐和碳酸盐）检测方法
水的碱度（总碱度、重碳酸盐和碳酸盐）检测方法水的碱度是指水中所含能与强酸定量作用的物质总量。
水中碱度的来源较多，地表水的碱度基本上是碳酸盐、重碳酸盐及氢氧化物含量的函数，所以总碱度被当作这些成分浓度的总和。
当水中含有硼酸盐、磷酸盐或硅酸盐等时，则总碱度的测定值也包含它们所起的作用。
废水及其他复杂体系的水体中，还含有有机碱类、金属水解性盐类等，均为碱度组成部分。
在这些情况下，碱度就成为一种水的综合性指标，代表能被强酸滴定物质的总和。
碱度的测定值因使用的指示剂终点pH值不同而有很大的差异，只有当试样中的化学组成已知时，才能解释为具体的物质。
对于天然水和未污染的地表水，可直接以酸滴定至pH8．3时消耗的量，为酚酞碱度。
以酸滴定至pH为4．4～4．5时消耗的量，为甲基橙碱度。
通过计算，可求出相应的碳酸盐、重碳酸盐和氢氧根离子的含量；对于废水、污水，则由于组分复杂，这种计算无实际意义，往往需要根据水中物质的组分确定其与酸作用达到终点时的pH值。
然后，用酸滴定以便获得分析者感兴趣的参数，并作出解释。
碱度指标常用于评价水体的缓冲能力及金属在其中的溶解性和毒性，是对水和废水处理过程控制的判断性指标。
若碱度是由过量的碱金属盐类所形成，则碱度又是确定这种水是否适宜于灌溉的重要依据。
1．方法选择用标准酸滴定水中碱度是各种方法的基础。
有两种常用的方法，即酸碱指示剂滴定法和电位滴定法。
电位滴定法根据电位滴定曲线在终点时的突跃，确定特定pH值下的碱度，它不受水样浊度、色度的影响，适用范围较广。
用指示剂判断滴定终点的方法简便快速，适用于控制性试验及例行分析。
二法均可根据需要和条件选用。
2．样品保存样品采集后应在4℃保存，分析前不应打开瓶塞，不能过滤、稀释或浓缩。
样品应于采集后的当天进行分析，特别是当样品中含有可水解盐类或含有可氧化态阳离子时，应及时分析。
(一)酸碱指示剂滴定法(B)1.方法原理水样用酸溶液滴定至规定的pH值，其终点可由加入的酸碱指示剂在该pH值时颜色的变化来判断。
碳酸盐检验的操作流程
碳酸盐检验的操作流程下载温馨提示：该文档是我店铺精心编制而成，希望大家下载以后，能够帮助大家解决实际的问题。
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总碱度重碳酸盐碳酸盐检测作业指导书
总碱度、重碳酸盐、碳酸盐检测作业指导书1.试剂1.1无二氧化碳水用于制备标准溶液及稀释用的蒸馏水或去离子水，临用前煮沸15min，冷却至室温。
pH值应大于6.0，电导率小于0.2ms/m。
1.2酚酞指示剂：称取0.5g酚酞溶于100ml 95%乙醇中，用0.1mol/l氢氧化钠溶液滴至出现淡红色为止。
1.3甲基橙指示剂：称取0.1g甲基橙溶于100ml 蒸馏水中。
1.4碳酸钠基准溶液：称取1.3249（于180℃烘干2h）的基准无水碳酸钠，溶于少量无二氧化碳水中，移入1000ml容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀。
贮于聚乙烯瓶中，保存时间不要超过一周。
1.5盐酸标准滴定溶液：用分度吸管吸取2.1ml 浓盐酸，并用无二氧化碳水稀释至1000ml，此溶液浓度约为0.0250mol/l。
2.步骤a)分取100ml水样于250ml锥形瓶中作为试样，加入4滴酚酞指示剂，摇匀。
当试样呈红色时，用盐酸标准滴定溶液滴定至刚刚褪至无色，记录盐酸标准滴定溶液用量。
若加酚酞指示剂后试样无色，则不需用盐酸标准溶液滴定，并接着进行下项操作。
b)向上述锥形瓶中加入3滴甲基橙指示剂,摇匀.继续用盐酸标准滴定溶液滴定至试样由桔黄色刚刚变为淡桔红色为止,记录盐酸标准滴定溶液用量。
3.结果表示对于多数天然水样，碱性化合物在水中所产生的碱度，有五种情形。
为说明方便，令以酚酞作指示剂时，滴定至颜色变化所消耗盐酸标准溶液的量为P（ml），以甲基橙作指示剂时盐酸标准滴定溶液用量为M（ml），T为盐酸标准滴定溶液总消耗量，则水中的碱度组成在下表给出：水中的碱度组成3.1当P=T时：A=A1=C·P×50.05×1000/V 式中：A——水样的总碱度，mg/l；A1——氢氧化物碱度，mg/l；V——测定时所取水样体积，ml；C——盐酸标准滴定溶液浓度，mol/l；50.05——碳酸钙摩尔质量。
3.2当P>1/2T时：A=C·(P+M)×50.05×1000/VA1=C·(P-M)¡Á50.05×1000/VA2=2C·M×50.05×1000/VC1=2C·M×1000/V式中：A2——碳酸盐碱度，mg/l；C1——碳酸盐浓度。
实验八 天然水中碳酸盐和重碳酸盐的测定
实验八天然水中碳酸盐和重碳酸盐的测定一、实验目的1. 掌握不同指示剂的变色范围2. 掌握用酸碱滴定法测定水中的碳酸盐和重碳酸盐含量二、实验原理用HCl测定水样时，以酚酞（变色范围8.2~10.0）作指示剂，滴定到化学计量点时，PH值为8.4，此时消耗的酸量相当于CO32-含量的一半。
再加入甲基橙（变色范围 3.1~4.4）指示剂，继续滴定到化学计量点时溶液的PH值为4.4，这时滴定的是由碳酸根离子所转变的重碳酸根和水样中原有的重碳酸根离子的总和。
三、仪器与试剂① 实验室常用仪器② 水样③ 酚酞指示剂④ 甲基橙指示剂⑤ 0.1mol/L HCl标准溶液四、实验步骤移取水样50.00mL于250mL锥形瓶中，加2滴酚酞指示剂，如出现红色，则用0.05mol/L HCl标准溶液滴定至红色刚刚消失，记录消耗盐酸标准溶液的体积（V1）。
然后在此无色溶液中加入2滴甲基橙指示剂，溶液呈黄色，继续用0.05mol/L HCl标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，记录此时盐酸标准溶液的消耗量（V2）。
五、结果计算式中c1——水样中碳酸根（CO32-）含量，mg/L；c2——水样中重碳酸根（HCO3-）含量，mg/L；c——盐酸标准溶液浓度，mol/L；V——所吸取水样的体积，mL；60.01——CO32-的摩尔质量，mol/L；61.017——HCO3-的摩尔质量，mol/L六、注意事项① 若水样先以酚酞为指示剂，用盐酸标准溶液滴定，所得碱度以P表示；继以甲基橙为指示剂，所得碱度以M表示；总碱度以A 表示。
各种碱度的关系见下表。
② 水样碱度较大时，当用甲基橙作指示剂，由于大量二氧化碳的存在，滴定至化学计量点前就会变色，因此在临近终点时应加热，煮沸水样，以排除二氧化碳，迅速冷却后继续滴定至终点，或通惰性气体赶除二氧化碳。
七、思考题① CO2对测定有何影响？如何消除？② 测定碱度时，如何严格控制终点？应注意哪些事项？③ 用酚酞和甲基橙作指示剂，分别测定的是什么碱度？。
碱度、总碱度、重碳酸盐和碳酸盐 电位确定法
HZHJSZ00131 水质碱度总碱度重碳酸盐和碳酸盐的测定 电位确定法 HZ-HJ-SZ-0131水质重碳酸盐和碳酸盐)的测定地表水脂肪酸盐悬浮固体或沉淀物能覆盖子玻璃电极表面致使响应迟缓因此不能用过滤的方法除去可采用减慢滴定剂加入速度或延长滴定间歇时间搅拌应采用磁力搅拌器或机械法2 原理测定水样的碱度甘汞电极为参比电极其终点通过pH计或电位滴定仪指示８．３表示水样中氢氧化物被中和及碳酸盐转为重碳酸盐时的终点以pHÓë¼×»ù³È¸Õ¸Õ±äΪ½ÛºìÉ«µÄpH值相当可以pH电位滴定法可以绘制成滴定时pH值对酸标准滴定液用量的滴定曲线3 试剂3.1 无二氧化碳水临用前煮沸15minpH值应大于6.03.2 碳酸钠标准溶液(1/2Na2CO3)浓度碳酸钠标准溶液(1/2Na2CO3称取2.6498g(于250溶于少量无二氧化碳水中用水稀释至标线贮于聚乙烯瓶中3.3 盐酸标准溶液(HCl)浓度盐酸标准溶液可按下述方法进行标定电极用pH标准缓冲溶液进行校准１．１７ｇ／ｍＬ）此溶液浓度为0.05mol/L用无分度吸管吸取25.00mL碳酸钠标准液置于200mL高型烧杯中将烧杯放在电磁搅拌器上用盐酸标准溶液滴定记录所耗盐酸标准溶液用量c=25.00V盐酸标准溶液用量(mL)µçλµÎ¶¨ÒÇ»òÀë×Ó»î¶È¼Æ最好有自动温度补偿装置4.3 甘汞电极4.5 滴定管２５ｍＬ及10mL100mL5 操作步骤5.1 分取100mL水样置于200mL高型烧杯中滴定方法同盐酸标准溶液的标定８．３时即酚酞指示的终点1液消耗量到达第二个终点记录盐酸标准溶液用量水质重碳酸盐和碳酸盐)的测定第7条在H2CO3含量为43.50mg/L时室间相对标准偏差为1.29%加标回收率为100.5根据15个地表水水样的测定相对标准偏差为0~0.78%注意事项可改用0.02mol/L盐酸标准溶液滴定对于高碱度的水样可改用0.1mol/L盐酸标准溶液滴定可制成盐酸标准液滴定增量对pH值的滴定曲线这可能是由于盐类水解反应较慢不同组分的反应速度各异应放慢滴定速度以便达到平衡时使突跃点明显可辨水和废水监测分析方法水和废水监测分析方法中国环境科学出版社19972。
碳酸盐检测 碳酸盐含量检测
碳酸盐检测碳酸盐含量检测一：碳酸盐检测概述（003）科标无机检测中心提供碳酸盐检测、碳酸盐成分检测、碳酸盐含量检测、碳酸盐含量测定等相关检测服务，可按国家标准出具权威检测报告！碳酸盐可分正盐M2CO3和酸式盐MHCO3（M为金属）两类。
自然界存在的碳酸盐矿有方解石、文石（霰石）、菱镁矿、白云石、菱铁矿、菱锰矿、菱锌矿、白铅矿、碳酸锶矿和毒重石等。
二：碳酸盐的部分检测标准DB45/T 550.2-2008 谷物及其制品中赭曲霉素A的测定第2部分: 重碳酸盐净化高效液相色谱法DL/T 1151.16-2012 火力发电厂垢和腐蚀产物分析方法第16部分：水溶性垢中碱、碳酸盐及重碳酸盐的测定DL/T 1151.20-2012 火力发电厂垢和腐蚀产物分析方法第20部分：碳酸盐垢中二氧化碳的测定DL/T 502.6-2006 火力发电厂水汽分析方法第6部分:总碳酸盐的测定DZ/T 0184.17-1997 碳酸盐矿物或岩石中碳、氧同位素组成的磷酸法测定DZ/T 0184.18-1997 微量古生物化石中碳酸盐的碳、氧同位素组成的测定GB/T 10304-2008 阴极碳酸盐分析方法GB/T 10305-1988 阴极碳酸盐粒度分布的测定离心沉降法GB 10306-1988 阴极碳酸盐GB 11064.10-1989 碳酸锂、单水氢氧化锂、氯化锂化学分析方法汞量法测定氯化物量GB 11064.11-1989 碳酸锂、单水氢氧化锂、氯化锂化学分析方法重量法测定酸不溶物量GB 11064.12-1989 碳酸锂、单水氢氧化锂、氯化锂化学分析方法吸收滴定法测定二氧化碳量GB 11064.13-1989 碳酸锂、单水氢氧化锂、氯化锂化学分析方法铬天青S-溴化十六烷基吡啶分光光度法测定铝量GB 11064.14-1989 碳酸锂、单水氢氧化锂、氯化锂化学分析方法钼蓝分光光度法测定砷量GB 11064.15-1989 碳酸锂、单水氢氧化锂、氯化锂化学分析方法离子选择电极法测定氟量GB 11064.17-1989 碳酸锂、单水氢氧化锂、氯化锂化学分析方法共沉淀火焰原子吸收光谱法测定铁和．铅量GB 11064.18-1989 碳酸锂、单水氢氧化锂、氯化锂化学分析方法离子交换火焰原子吸收光谱法测定钙、镁、铜、锌、镍、锰、镉量GB 11064.5-1989 碳酸锂、单水氢氧化锂、氯化锂化学分析方法火焰原子吸收光谱法测定钙量GB 11064.6-1989 碳酸锂、单水氢氧化锂、氯化锂化学分析方法火焰原子吸收光谱法测定镁量。
检验碳酸盐的方法
检验碳酸盐的方法
首先，最常见的检验碳酸盐的方法之一是酸法。
这种方法利用酸与碳酸盐反应产生气体的特性来进行检验。
通常使用盐酸或者硫酸与待检验物质反应，如果产生气泡，则可以初步判断其中含有碳酸盐。
这种方法简单易行，是实验室中常用的初步检验方法之一。
其次，还可以利用火焰试验来检验碳酸盐。
在这种方法中，将待检验物质置于火焰中加热，观察其在火焰中的表现。
如果待检验物质中含有碳酸盐，加热后会产生气体并使火焰变淡。
这是因为碳酸盐在高温下分解释放出二氧化碳，使火焰变淡。
这种方法同样简单易行，适用于一些简单的碳酸盐检验。
另外，还可以利用化学试剂来检验碳酸盐。
比如，利用氢氧化钠溶液进行检验。
将待检验物质与氢氧化钠溶液混合，如果产生气泡并有白色沉淀生成，则可以初步判断其中含有碳酸盐。
这种方法需要一定的实验条件和化学知识，但是可以对不同种类的碳酸盐进行较为准确的检验。
最后，还可以利用仪器分析来检验碳酸盐。
比如，利用红外光谱仪、质谱仪等仪器进行检验。
这种方法需要专业的设备和操作技
能，但是可以对碳酸盐进行更为准确的定性和定量分析。
总的来说，检验碳酸盐的方法有很多种，可以根据具体的实验条件和需要选择合适的方法。
不同的方法有不同的优缺点，可以相互补充和验证，以确保检验结果的准确性和可靠性。
希望以上介绍的方法对大家有所帮助。
检验碳酸盐的方法
检验碳酸盐的方法
首先，最常用的方法之一是酸的检验法。
这种方法通过加入酸来检验样品中是否含有碳酸盐。
当酸与碳酸盐反应时，会产生气体的释放。
常用的酸包括盐酸和硫酸。
在进行实验时，将样品加入酸中，观察是否有气泡产生，如果有气泡产生则表明样品中含有碳酸盐。
其次，还可以使用火焰试验法来检验碳酸盐。
这种方法利用碳酸盐在加热时分解产生氧化物的特性。
将样品加热至高温，观察产生的气体对火焰的影响。
如果产生的气体使火焰变成明亮的颜色，那么就可以判断样品中含有碳酸盐。
另外，还可以利用化学试剂来进行碳酸盐的检验。
比如，可以使用银镜试剂来检验样品中是否含有碳酸盐。
将银镜试剂加入样品中，观察是否产生沉淀。
如果产生沉淀，则表明样品中含有碳酸盐。
除了以上几种方法，还可以利用pH试纸来检验碳酸盐。
将样品溶解在水中，然后将pH试纸浸泡在溶液中，通过观察试纸变色来判断样品中是否含有碳酸盐。
碳酸盐溶解在水中会产生碱性溶液，因此pH试纸会显示出碱性的颜色。
总的来说，检验碳酸盐的方法有很多种，可以根据实际情况选择合适的方法进行检验。
以上介绍的方法只是其中的几种常用方法，希望对大家有所帮助。
初中化学《碳酸盐的检验》教案
初中化学《碳酸盐的检验》教案一、教学目标1.掌握碱性碳酸盐与酸反应产生的气体特点。
2.能用化学小实验进行和盐酸和硫酸检验碳酸盐。
3.了解不同碳酸盐的检验方式以及在实际生活中碳酸盐的应用。
二、教学内容1.碳酸盐的性质与应用；2.碳酸盐的检验方法及实验操作；3.碳酸盐的应用领域。
三、教学方法1.课堂讲解相结合；2.化学小实验结合课堂讲解；3.小组讨论，纵向对比探究碳酸盐检验的不同方法。
四、教学过程1.导入化学小实验——酸碱中的气体特点a.首先将Na2CO3放在试管里。
用盐酸和硫酸分别滴入Na2CO3，观察反应和气体的产生。
b.盐酸和硫酸滴入后，OpenSink放在试管口上，观察气泡流动的方向。
同时，观察OpenSink内气体的变化。
c.通过OpenSink内气体的变化，识别出反应产生的气体是二氧化碳。
2.讲解碳酸盐检验方式及实验操作a.用盐酸检验碳酸盐时，将试管中的碳酸盐溶液滴入盐酸中，观察试管内是否产生气泡。
b.用硫酸检验碳酸盐时，将试管中的碳酸盐溶液滴入硫酸中，观察试管内是否产生气泡。
3.小组讨论及探究结合不同碳酸盐的检验方法，进行小组讨论，探究在实际生活中不同碳酸盐的应用领域。
四、教学反思本节课主要介绍了碳酸盐的检验方法，通过化学小实验的形式向学生展示了碱性碳酸盐与酸反应产生的气体特点。
在实验方法方面，通过对盐酸和硫酸检验碳酸盐的操作，让学生们了解了碳酸盐的检验方法。
在探究环节，通过小组讨论，让学生们了解到在实际生活中碳酸盐的应用领域，拓展了学生们对碳酸盐的认识。
此外，课堂中可以加入多媒体教学或展示实物等方式，让学生们更加直观地了解碳酸盐。
最后，需要强调学生们实验时的安全问题，确保实验过程安全可靠。
化学实验设计碳酸盐的鉴别与测定
化学实验设计碳酸盐的鉴别与测定某化学实验室许多碳酸盐的标识已经磨损不清，需要进行一系列鉴别和测定实验。
本实验设计旨在通过简单的化学实验方法来鉴别和测定碳酸盐的类型和含量。
实验原理：碳酸盐是由碳酸根离子（CO3^-2）组成的化合物，常见的碳酸盐包括碳酸钙、碳酸钠和碳酸铜等。
在实验中，我们将使用盐酸和硫酸作为反应剂，利用它们与不同碳酸盐的反应特点来进行鉴别和测定。
实验材料：1. 装有未知碳酸盐的标识样品2. 盐酸（浓度为1 mol/L）3. 硫酸（浓度为1 mol/L）4. 稀硫酸铜溶液（用于测定碳酸铜）实验步骤：1. 鉴别碳酸盐的阳离子：首先，我们将标识样品与盐酸反应。
若产生气体并伴有气泡的释放，则试样中有碳酸钙（CaCO3）。
若无气泡产生，我们进行下一步鉴别。
2. 鉴别碳酸盐的酸解程度：取反应完成的试样溶液，加入硫酸，并静置一段时间。
若溶液中产生气泡，并beginalign H2SO4 + CaCO3 ightarrow CaSO4 + CO2 ↑ +H2O ，则试样中有碳酸钙。
若无气泡产生，则试样中可能是其他碳酸盐。
3. 测定碳酸盐的含量：若试样中有铜离子存在，则试样中可能是碳酸铜（CuCO3）。
为了测定其含量，我们需要用稀硫酸铜溶液和标识样品反应，根据反应后的溶液颜色的深浅来做定量分析。
分析结果及讨论：通过以上实验方法，我们可以准确鉴别和测定不同碳酸盐。
根据实验结果，我们分析了标识样品中的碳酸盐类型和含量，提供了准确的实验数据。
在实际应用中，本实验方法可用于鉴别和测定未知碳酸盐的标识样品。
这对于化学实验室的管理和质量控制非常重要。
结论：本实验设计了一种简单而有效的化学实验方法，用于鉴别和测定碳酸盐的类型和含量。
通过实验，我们可以准确地判断未知碳酸盐的类型，并得到其含量的大致范围。
这种方法在化学实验室中具有广泛的应用前景，可以用于质量控制和实验样品的鉴别。
环境分析实验课讲义
另取50ml水样加到250ml锥形瓶中，放入一小块刚
果红试纸，加入1：1盐酸直到试纸变蓝，煮沸两分
钟 ， 冷 却 后 加 NaOH2ml ， 再 加 少 许 钙 指 示 剂 ， 用
EDTA标准溶液滴定至溶液由红变蓝为终点。
2021/4/9
10
实验三 水中氯离子的测定（4学时）
1、原理：指示剂K2Cr2O4;滴定剂AgNO3 Ag+ +Cl- = AgCl↓白 2Ag+ +Cr2O42- = Ag2Cr2O4↓桔红
所以酸度应控制在pH=10。在pH=10的条件下， 可用铬黑T为指示剂,用EDTA测Ca2+和Mg2+的总量。因 为Ca2+、Mg2+与EDTA都生成无色络合物，而与铬黑T 都生成红色络合物，可以一起滴定。
M (Ca2+、Mg2+) + In(兰) = M (Ca2+、Mg2+)In(红)
M(Ca2+、Mg2+)In(红) + Y = M(Ca2+、Mg2+)Y + In(兰) 根据EDTA的用量可算出钙镁合量。
2021/4/9
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实验二：水中总硬度及Ca2+、Mg2+的测定（4学时） 一、硬度：水中金属离子的含量
水中金属离子含量较大的主要是Ca2+、Mg2+，以钙盐 和镁盐的形式存在。
硬度：以每升水中CaCO3含量来表示 二、测定：
1、总硬度：测Ca2+、Mg2+合量,
先求酸度范围：因为lgKM –lgαY(H) ﹥8， lgKMgY =8.7, lg α Y(H) =0.7, 最小PH = 9.7 lgKCaY =10.7, lg αY(H) =2.7, 最小PH = 7.6
饮用天然矿泉检验方法F
饮用天然矿泉水检验方法F中国食品科技网精密度和准确度同一实验室对两个地下水样品分别进行8次分析,平均值分别为μg/L和μg/L,相对标准偏差分别为%和%。
对8个不同含量的地下水样品做加标回收实验,测得回收率为%～%。
气相色谱法测定范围本法最低检测量10ng,最低检测浓度1μg/L,测定范围1～10μg/L和10～100μg/L。
水样中余氯,有机氯化合物不干扰测定。
方法提要在酸性条件下,水样中的碘化物与重铬酸钾发生氧化还原反应析出碘与丁酮生成3－碘丁酮2,用气相色谱法电子捕获检测器进行定量测定。
试剂和材料载气:高纯氮%。
配制标准品和样品预处理时使用的试剂和材料: a.无碘化物纯水:普通蒸馏水按每升加2gNaOH重蒸馏; b.硫酸溶液［c(H2SO4)=L］:取139mL优级纯浓硫酸,缓慢地加到500mL纯水中,并稀释至1000mL; C.重铬酸钾溶液L):称取重铬酸钾(K2Cr2O7)溶于纯水,并稀释至100mL; d.丁酮:重蒸馏,收集79～80℃馏分; e.环己烷:重蒸馏,收集80～81℃馏分;f.硫代硫酸钠溶液L); g.无水硫酸钠:600℃烘烤4h,冷却后密封保存; h.碘化钾,优级纯。
制备色谱柱时使用的试剂和材料: a.色谱柱和填充物参考有关内容; b.涂渍固定液所使用的溶剂:丙酮,分析纯。
仪器气相色谱仪电子捕获检测器。
记录仪,与仪器匹配,满量程1mV。
色谱柱: a.色谱柱类型:硬质玻璃填充柱,长2m,内径3mm。
b.填充物载体:ChromosorbWAW DMCS80～100目; 固定液:OV-17,OV-210。
C.涂渍固定液的方法:按%OV-17+%OV-120配比分别用丙酮将OV-17, OV-210溶解并分别涂在载体上。
在红外灯下挥去溶剂,混匀装柱。
d.色谱柱老化:将填充好的色谱装机(不接检测器),通氮气于220℃连续老化48h。
微量注射器:10μL。
分液漏斗:60mL。
样品样品性质:水样。
碱度总碱度重碳酸盐和碳酸盐的测定酸滴定法
标准滴定溶液的量 计算出水中碳酸盐 重碳酸盐含量及总碱度
仪器
酸式滴定管 锥形瓶 常用实验设备
试剂
无二氧化碳水
用于制备标准溶液及稀释用的蒸馏水或去离子水 临用前煮沸
Байду номын сангаас
冷却至室温
电导率小于
酚酞指示剂
称取 酚酞溶于
乙醇中 用
氢氧化钠溶液滴至出现淡红色为止
甲基橙指示剂
称取 甲基橙溶于
蒸馏水中
碳酸钠基准溶液
值应大于
中华人民共和国行业标准
碱度 总碱度 重碳酸盐和碳酸盐 的测定 酸滴定法
总则
主题内容
本标准规定了用酸滴定法测定水中的总碱度 重碳酸盐和碳酸盐
适用范围
本方法适用一般非浑浊 低色度地面水 对于重碳酸盐和碳酸盐的计算 只适用于仅含有氢氧化
物 重碳酸盐和碳酸盐组成碱度的水样
干扰及消除
水样浑浊 有色均干扰测定 应用电位滴定法测定 能使指示剂褪色的氧化物也干扰测定 如水样
由桔黄色刚刚变为淡桔红色为止 记录盐酸标准滴定溶液 用量
当试样呈红色 若加酚酞指示
滴定至试样
结果表示
对于多数天然水样 碱性化合物在水中所产生的碱度 有五种情形 为说明方便 令以酚酞作指示
剂时 滴定至颜色变化所消耗盐酸标准溶液的量为
以甲基橙作指示剂时盐酸标准滴定溶液用
量为
为盐酸标准滴定溶液总消耗量 则水中的碱度组成在表 中给出
用量 按下式计算其准确浓度
式中
盐酸标准滴定溶液浓度 盐酸标准滴定溶液用量
步骤
分取
水样于
锥形瓶中作为试样 加入 滴酚酞指示剂
摇匀
时 用盐酸标准滴定溶液 滴定至刚刚褪至无色 记录盐酸标准滴定溶液 用量
碳酸盐的测定误差分析原理
碳酸盐的测定误差分析原理碳酸盐是指含有碳酸根离子（CO32-）的化合物，如碳酸钙（CaCO3）、碳酸镁（MgCO3）等。
在环境监测、水资源管理等领域，测定碳酸盐的含量是十分必要的。
但是，在实际测定中，由于实验条件、测量方法等方面的影响，会产生一定的误差，因此需要进行误差分析。
以下将从实验方法、仪器精度、样品的选择等方面进行分析。
1. 实验方法测定碳酸盐含量的常用方法有重量法、滴定法、电位滴定法等。
在实验过程中，实验操作人员应注意操作规范、仪器使用及校准、质量控制等方面，避免偏差干扰实验结果的准确性。
例如，重量法中，样品的干燥时间、称量误差等都会影响实验结果，而在滴定法中，溶液浓度计算、滴定剂储存、数据读取等也都需要注意。
2. 仪器精度仪器精度是指仪器所能测量的最小刻度值，它会影响到实验结果的精度。
例如，在重量法中，称量精度达到0.0001克的天平可以提高实验结果的精度；而在滴定法中，酸碱滴定计的最小刻度决定了实验结果的精度。
因此在实验过程中，操作人员应选择精度合适的仪器，同时进行正确的仪器校准。
3. 样品的选择样品的组成、纯度、形态等都与实验结果的准确性有关。
在采样时，应根据具体情况选择合适的取样位置、采样深度、采样时间，并注意样品破坏、污染等情况。
在样品预处理过程中，应根据样品特性进行适当的处理，如水样需要过滤、沉淀等处理，固体样品需要粉碎、筛分等操作。
样品处理过程中要避免样品损失，保证最终测定结果的准确性。
总之，误差来源繁多，影响因素复杂，在测定碳酸盐含量过程中需要仔细分析每个环节，寻找误差来源，选择合适的实验方法、仪器和样品进行分析，提高测定结果的精度和准确性。
水质碳酸盐和重碳酸盐
水质碳酸盐和重碳酸盐1、原理用标准盐酸溶液滴定水样时，若以酚酞作指标剂，滴定到等当点时，pH 为8.4，此时消耗的酸量相当于碳酸盐含量的一半，当再向溶液中加入甲基橙指示剂，继续滴定到等当点时，溶液的 pH 值为 4.4，这时所滴定的是由碳酸盐所转变的重碳酸盐和水样中原有的重碳酸盐的总和，根据酚酞和甲基橙指示的两次终点时所消耗的盐酸标准溶液的体积，即可分别计算碳酸盐和重碳酸盐的含量。
2、试剂2、1 盐酸标准溶液[C（HCl）＝0.05mol/L]：量取 4.2ml 浓盐酸（ρ20＝1.19g/ml）与蒸馏水混合并稀释到 1000ml，其准确浓度用无水碳酸钠标定。
2、2 酚酞指示剂（5g/L）：称取0.5g 酚酞，溶于100ml 乙醇（＝95％）中。
2、3 甲基橙溶液（0.5g/L）：称取 0.05g 甲基橙溶于 100ml 纯水中。
3、仪器3、1 滴定管：25ml。
3、2 移液管：50ml，25ml 和 5ml。
3、3 三角瓶：150ml。
4、检验步骤4、1 取 50ml 水样于 150ml 三角瓶中，加入 4 滴酚酞指示剂，如出现红色，则用 0.05mol/L 盐酸溶液滴定到溶液红色刚刚消失，记录消耗盐酸标准溶液的毫升数 V1。
4、2 在此无色溶液中，再加入 4 滴甲基橙指示剂，继续以盐酸标准溶液滴定到溶液由黄色突变为橙红色，记录此时盐酸标准溶液的消耗量。
5、计算2×V1×C（HCl）×30.005×1000ρ1（CO32－）＝ (1)V（V2－V1）×C（HCl）×61.107×1000ρ2（HCO3－）＝ (2)V式中：ρ1（CO32－）——水样中碳酸盐质量浓度（CO32－），mg/L；ρ2（HCO3－）——水样中重碳酸盐质量浓度（HCO3－），mg/L； C（HCl）——盐酸标准溶液浓度，mol/L；V——所取水样体积，ml；30.005——与碳酸盐标准溶液[C(HCl)＝1.000/L]相当的以 g 表示的33 3 33 3 3 3 CO 2－的质量。
检验碳酸盐的正确方法
检验碳酸盐的正确方法碳酸盐是一种常见的化合物，广泛存在于自然界中。
在日常生活中，我们经常会接触到碳酸盐，比如食用的苏打水、洗衣粉中的碳酸钠等。
碳酸盐的检验在化学实验室中是非常常见的实验内容，正确的检验方法可以确保实验结果的准确性。
首先，我们需要了解碳酸盐的化学性质。
碳酸盐是一种含有碳酸根离子的化合物，通常在水中会释放二氧化碳气体。
在实验室中，我们通常使用酸的反应来检验碳酸盐的存在。
常用的酸包括盐酸、硫酸等，它们能与碳酸盐发生中和反应，生成气体。
其次，正确的检验方法需要注意一些细节。
首先，在实验过程中要保证实验器具的清洁，避免外界因素对实验结果的影响。
其次，在加酸时要小心操作，避免溅出酸液导致伤害。
同时，要注意观察气体生成的情况，及时记录实验结果。
最后，在实验结束后要及时处理实验废液，做好实验室的清洁工作。
另外，在检验碳酸盐时，我们还可以利用一些物理性质来帮助鉴别。
比如，碳酸盐在加热时会分解释放二氧化碳气体，我们可以通过观察气泡的生成情况来判断样品中是否含有碳酸盐。
另外，碳酸盐还具有一定的溶解性，我们可以利用溶解度的不同来区分不同碳酸盐化合物。
在实际操作中，我们可以选择不同的检验方法来确保实验结果的准确性。
比较常用的方法包括气体检验法、加热法、溶解性检验法等。
通过综合运用这些方法，我们可以更加准确地鉴别目标化合物中是否含有碳酸盐。
让我们总结一下本文的重点，我们可以发现，检验碳酸盐的正确方法是通过酸碱反应、加热分解等方式来确认目标化合物中是否含有碳酸盐。
在实际操作中，我们需要注意实验细节，保证实验结果的准确性。
通过正确的方法和仔细的实验操作，我们可以准确地检验出目标化合物中是否含有碳酸盐。
碳酸盐的检验
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鉴别烧碱溶液与纯碱溶液的方法
方法一：分别向盛有少量的待测液中滴加稀盐酸，产生 气泡的是纯碱，无气泡产生的是烧碱
检验碳酸根离 子常用的方法
方法二：分别向盛有少量的待测液中滴加氢氧化钙（或 钡）溶液，产生白色沉淀的是纯碱，无沉淀的是烧碱
方法三：分别向盛有少量的待测液中滴加氯化钙（或钡） 溶液，产生白色沉淀的是纯碱，无沉淀的是烧碱
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
2.可溶性碳酸盐与碱溶液反应：
碳酸盐 + 碱
另一种盐 + 另一种碱
Na2CO3+Ca(OH)2===2NaOH+CaCO3↓
3.可溶性碳酸盐与可溶性盐反应：
碳酸盐 + 盐
另一种盐 + 另一种盐
Na2CO3+BaCl2===2NaCl+BaCO3↓
溶液变浑浊
结论
该样品中含有碳酸盐 （CO32-）
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5
方案三：
实验操作
实验现象
结论
向盛有样品溶液的试管中 溶液出现白色沉 该样品中含有碳酸盐
加入适量
淀
的 氯化钡 溶液
（CO32-）
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6
鉴别碳酸钠溶液与氯化钠溶液，可选择什么试 剂？
（1）稀盐酸 （2）氢氧化钙（或钡）溶液
（3）氯化钡（或钙）溶液
（4）酚酞试剂等
实验操作实验现象结论向盛有样品的试管中加再用带导管的橡皮塞塞紧试管口导管插入产生气泡溶液变浑该样品中含有碳酸盐co稀盐酸澄清石灰水实验操作实验现象结论向盛有样品溶液的试管中加入适量溶液溶液变浑浊该样品中含有碳酸盐co方案二
碳酸盐的检验
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一、实验目地
掌握不同指示剂地变色范围
掌握用酸碱滴定法测定水中地碳酸盐和重碳酸盐含量
二、实验原理
用测定水样时，以酚酞（变色范围）作指示剂，滴定到化学计量点时，值为，此时消耗地酸量相当于含量地一半.再加入甲基橙（变色范围）指示剂，继续滴定到化学计量点时溶液地值为，这时滴定地是由碳酸根离子所转变地重碳酸根和水样中原有地重碳酸根离子地总和.文档来自于网络搜索
三、仪器与试剂
①实验室常用仪器
②水样
③酚酞指示剂
④甲基橙指示剂
⑤标准溶液
四、实验步骤
移取水样于锥形瓶中，加滴酚酞指示剂，如出现红色，则用标准溶液滴定至红色刚刚消失，记录消耗盐酸标准溶液地体积（）.然后在此无色溶液中加入滴甲基橙指示剂，溶液呈黄色，继续用标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，记录此时盐酸标准溶液地消耗量（）.文档来自于网络搜索
五、结果计算
式中——水样中碳酸根（）含量，；
——水样中重碳酸根（）含量，；
——盐酸标准溶液浓度，；
——所吸取水样地体积，；
——地摩尔质量，；
——地摩尔质量，
六、注意事项
①若水样先以酚酞为指示剂，用盐酸标准溶液滴定，所得碱度以表示；继以甲基橙为指示剂，所得碱度以表示；总碱度以表示.各种碱度地关系见下表.文档来自于网络搜索
、、关系定量结果
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②水样碱度较大时，当用甲基橙作指示剂，由于大量二氧化碳地存在，滴定至化学计量点前就会变色，因此在临近终点时应加热，煮沸水样，以排除二氧化碳，迅速冷却后继续滴定至终点，或通惰性气体赶除二氧化碳.文档来自于网络搜索
七、思考题
①对测定有何影响？如何消除？
②测定碱度时，如何严格控制终点？应注意哪些事项？
③用酚酞和甲基橙作指示剂，分别测定地是什么碱度？。