金属和金属氧化物与酸反应

金属及其氧化物与酸反应

1、把氧化铜和铁粉的混合物加到一定量的盐酸中，搅拌使他们充分反应后，过滤．取滤液加入少量铁粉，无任何现象．则下列判断正确的是（）

A滤渣中不含铜 B滤渣可能是铜和铁的混合物

C滤液中含有FeCl

2和CuCl

2

D滤液中含有FeCl

2

和HCl

2、某样品除含有铁粉外，还可能含有C粉、CuO粉末中的一种或两种，将该粉末加入足量的稀硫酸中。充分反应后过滤，向滤液中加锌粉，锌粉的表面有气泡产生。将滤渣在氧气中充分灼烧，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体并有固体残留。下列说法正确的是（）①样品中一定含有C粉和CuO粉末；②样品中一定含CuO粉末，可能含有C粉；③残留固体的质量一定等于样品中CuO的质量④滤液中一定含有硫酸亚铁，硫酸，可能含有硫酸铜。

A．①③B．②④C．①④D．②③3、在氧化铜和铁粉的混合的中加入一定量的稀H2SO4并微热，反应停止后滤出不溶物，再向滤液中放入一薄片铁，足够时间后取出，铁片无任何变化。根据上述现象判断，以下结论正确的是（）

A．滤出的不溶的中只有铜，没有铁B．滤出的不溶的中一定有铜，也可能有铁

C．滤出的不溶物中只有铁，不可能有铜D．滤液中一定含有硫酸亚铁，可能含有硫酸铜和硫酸

4、有一铁粉和氧化铜的混合物

根据实验所得数据，关于混合物相关说法正确的是（）

A、原混合物中铁的质量分数无法计算

B、实验中反应的H2SO4用浓稀均可

C、生成气体质量为

D、原混合物中铜元素的质量不一定为

化学反应后废液成分探究

武汉四调 7．为了探究稀硫酸的化学性质，某化学兴趣小组的同学做了如图甲所示实验，观察到试管①中的液体呈蓝色，试管②中有气泡冒出。实验结束后，将试管①、②内的物质全

部倒入同一烧杯中，充分反应后静置，结果如图乙所示。有关图乙烧杯内混合物中的固体和溶液，下列说法正确的是( )

A．固体中最多有两种物质

B．若固体中有锌，则溶液中的溶质可能有两种

c．若溶液呈酸性，则溶液中一定含有硫酸铜

D．若溶液呈蓝色，则固体中可能有两种物质

1.（北京）甲、乙两同学进行如图①所示的实验（已知:CaCl2+Na2CO3=

CaCO3↓+2NaCl）实验结束后，丙同学把A、B两支试管中的物质倒入烧杯C中（如图②），充分混合后发现白色沉淀明显增多。

（1）充分反应后，试管A中剩余的反应物是____________（填“HCl”或“Na2CO3”）。（2）烧杯C中的溶质有可能是__________（填字母序号）。

A. NaCl、Na2CO3

B. NaCl、CaCl2

C. NaCl

D. CaCl2

2：甲、乙同学在学完酸的性质后，做了如下实验，：

实验结束，甲、乙同学依次将废液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，然后进行讨论。

【观察与讨论1】甲同学在做实验时没有观察到明显现象，于是对氢氧化钙溶液和稀盐酸能发生反应表示怀疑。但乙同学认为，甲同学实验时向氢氧化钙溶液中应先滴加几滴酚酞

试液，再滴加适量的稀盐酸，当观察到（1）__________。就可以说明两种物质能发生反应。【观察与讨论2】当甲乙同学沿废液缸内壁缓慢倾倒液体时，观察到废液缸中先有气泡，然后又出现了白色沉淀。经过讨论后确定，甲乙同学试管中废液含有的溶质分别是（2）____ ____（3）_______（均写化学式），才会出现上述现象。

为了科学处理实验后产生的废液，甲、乙同学决定对废液缸中最终废液溶质的成分进行探究。【提出问题】最终废液中含有什么溶质

【猜想与假设】甲同学：废液中含有NaCl和CaCl2两种溶质

乙同学：废液中含有NaCl和Na2CO3两种溶质

【活动与探究】甲、乙同学为了验证自己的猜想分别同时进行了如下实验：

甲同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加碳酸钠溶液，无明显现象。

得出结论：甲猜想不成立，则乙猜想成立。

乙同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加氯化钙溶液，出现白色沉淀。

得出结论：乙猜想成立，则甲猜想不成立。

【反思与评价】请对甲同学由实验现象得出的结论给予评价(4)_______________

_

【表达与交流】甲、乙同学确认了最终废液中溶质的成分。你认为处理该废液的方法是（5）_______

总结:判断废液成分题的技巧和方法为：1、写方程式；2、生成物一定有；3、反应物可能有；4、不共存。

代入法其他形式的计算题

1、现有一包含有氯化钠固体的纯碱样品，为测定其成分，同学们

取一定质量的这种“纯碱”样品于试管中，加入103g稀盐酸，恰好完全反应，得到气体。将所得溶液冷却至t℃，恰好成为

该温度下的饱和溶液，经测定溶液中的溶质含钠元素的质量为。

求反应后所得溶液中溶质的质量分数。

2、将Na2CO3和NaCl固体混合物加入到盛有稀盐酸的烧杯中，恰

好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为10%。请计算稀盐

酸的质量分数（CO2的溶解忽略不计）

3、为了测定某纯碱样品中碳酸钠和氯化钠的含量（其他成分可忽略），将一定量的该样品溶解在100g水中，加入足量的氯化钙溶液，反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl，反应中物质间的质量关系如右图所示。当反应恰好完成时过滤，测得滤液中氯化钠

的质量分数为6%。试计算该样品中（1）氯化钠的质量（2）碳酸钠的质量分数．