氢氧化物沉淀原理
重金属氢氧化物沉淀
重金属氢氧化物沉淀
重金属氢氧化物沉淀的形成通常是由于溶液中的离子浓度超过了其溶解度限制，导致过饱和度而发生沉淀反应。
这种沉淀物在水中很少溶解，因此会沉淀到溶液底部或悬浮在溶液中。
重金属氢氧化物沉淀在环境工程和化工生产中具有重要意义，因为它们对环境和人体健康有潜在的危害。
在环境工程中，重金属氢氧化物沉淀常常被用于废水处理。
通过加入适当的化学试剂，可以将废水中的重金属离子与氢氧根离子结合成沉淀物，从而达到去除重金属离子的目的。
这对于预防重金属离子对水体和生态系统的污染具有重要意义。
在化工生产中，重金属氢氧化物沉淀也可能会成为产生废弃物的原因。
因此，在工业生产中需要采取有效的措施，避免重金属离子过量排放，减少重金属氢氧化物沉淀对环境的影响。
总的来说，重金属氢氧化物沉淀是化学反应中重要的现象，它在环境工程和化工生产中都具有重要的应用价值。
需要注意的是，处理重金属废水和减少重金属排放是当前环保工作中的重要任务，避免重金属污染对环境和人类健康造成的危害。
化学十大沉淀
化学十大沉淀
沉淀是化学实验中常见的一种现象，指的是两种水溶性化合物混合后，由于化学反应而形成的物质沉淀。
下面是化学十大沉淀，让我们一起了解吧。
1. 氢氧化铜沉淀，是由于氧化铜离子在碱性环境下与氢氧化物结合而形成的。
2. 硫化铜沉淀，是由于铜离子与硫离子反应而形成的。
3. 氢氧化铁沉淀，是由于铁离子在碱性环境下与氢氧化物结合而形成的。
4. 氢氧化铝沉淀，是由于铝离子在碱性环境下与氢氧化物结合而形成的。
5. 硫化银沉淀，是由于银离子与硫离子反应而形成的。
6. 硫化汞沉淀，是由于汞离子与硫离子反应而形成的。
7. 氢氧化钡沉淀，是由于钡离子在碱性环境下与氢氧化物结合而形成的。
8. 硫化亚铁沉淀，是由于亚铁离子与硫离子反应而形成的。
9. 磷酸钙沉淀，是由于钙离子与磷酸根离子反应而形成的。
10. 氢氧化钴沉淀，是由于钴离子在碱性环境下与氢氧化物结合而形成的。
以上十大沉淀都是化学实验中常见的。
在实验中，我们需要了解各种沉淀的特点及形成原理，才能正确判断实验结果。
同时，我们也要合理调整实验条件，确保实验结果的准确性和可重复性。
化学实验中的沉淀现象不仅有实际应用，也对我们的化学理论知识的学习有很大的帮助。
因此，我们在学习化学实验的过程中，要多加了解各种沉淀的特点和用途，提高自己的实验技能和理论水平。
初中化学所有沉淀
初中化学所有沉淀沉淀是化学反应中常见的一种现象，是指在反应溶液中出现的不溶性固体。
在初中化学中，我们学习了许多与沉淀有关的知识，本文将分别介绍各种沉淀的特点和相关反应。
一、氢氧化物沉淀当一些金属离子与氢氧根离子结合时，会形成氢氧化物沉淀。
这种沉淀通常呈白色，但也有其他颜色，如蓝色、绿色等。
其中，氢氧化铜的沉淀是蓝色的，氢氧化铁的沉淀是红色的。
二、碳酸盐沉淀碳酸盐沉淀是指在反应溶液中形成的不溶性碳酸盐。
这种沉淀通常呈白色，但也有其他颜色，如黄色、灰色等。
其中，碳酸钙的沉淀是白色的，碳酸铜的沉淀是绿色的。
三、硫化物沉淀当一些金属离子与硫化根离子结合时，会形成硫化物沉淀。
这种沉淀通常呈黑色或褐色。
其中，硫化铁的沉淀是黑色的，硫化铜的沉淀是棕色的。
四、氯化物沉淀当一些金属离子与氯离子结合时，会形成氯化物沉淀。
这种沉淀通常呈白色，但也有其他颜色，如黄色、灰色等。
其中，氯化钡的沉淀是白色的，氯化铁的沉淀是黄色的。
五、磷酸盐沉淀当一些金属离子与磷酸根离子结合时，会形成磷酸盐沉淀。
这种沉淀通常呈白色或黄色。
其中，磷酸钙的沉淀是白色的，磷酸铁的沉淀是黄色的。
六、氧化物沉淀当一些金属离子与氧根离子结合时，会形成氧化物沉淀。
这种沉淀通常呈棕色、红色或黑色。
其中，氧化铁的沉淀是棕色的，氧化铜的沉淀是红色的。
七、硝酸盐沉淀当一些金属离子与硝酸根离子结合时，会形成硝酸盐沉淀。
这种沉淀通常呈白色或黄色。
其中，硝酸钙的沉淀是白色的，硝酸铜的沉淀是黄色的。
总结在初中化学中，我们学习了许多与沉淀有关的知识，包括氢氧化物沉淀、碳酸盐沉淀、硫化物沉淀、氯化物沉淀、磷酸盐沉淀、氧化物沉淀和硝酸盐沉淀等。
每种沉淀都有其独特的特点和相关反应，我们需要了解这些知识，才能更好地理解化学反应的本质。
化学沉淀法
6、铁氧体沉淀法
• 铁氧体是一类具有一定晶体结构的复合氧化物，是一种重要的磁 性介质。其化学组成主要是由二价金属氧化物与三家金属氧化物 构成。铁氧体沉淀法就是采用适宜的处理工艺，是废水中的各种 金属离子形成不溶性的铁氧体晶粒沉淀析出，从而达到去除废水 中金属离子的方法。
第四节 氧化还原法
一、 加氯氧化CN-
• a、钙盐沉淀法脱氟 • b、氯化物沉淀法除银
a、钙盐沉淀法脱氟
• 含氟废水的处理方法有离子交换法、电凝聚法、 钙盐沉淀法等。其中，钙盐沉淀法可用于去除 杂质多、含氟浓度高的废水。如废水中还含有 Mg2+等金属离子，可先加石灰调pH值至9～11， 此时废水中同时生成氟化钙和氢氧化鎂等沉淀 物，由于氢氧化鎂兼具吸附和沉淀双重功能， 可使废水中的含氟浓度降至8mg/L以下。
• 很多金属硫化物的溶度积都很小，因此常用硫 化物去除废水中的重金属离子。溶度积越小的 物质，越易形成硫化物沉淀析出，主要金属硫 化物的顺序如下： Hg2+>Ag+>As+>Cu2+>Pb2+>Cd2+>Zn2+ >Fe2+
3、碳酸盐沉淀法
• 碳酸盐沉淀法时向废水中投加某种沉淀剂，使 其与金属离子生成碳酸盐沉淀。
平面布置的原则
(1) 布置应紧凑，以减少处理厂占地面积 和连接管(沟道)的长度，并应考虑工作人员的 方便。 (2) 各处理构筑物之间的连接管(沟道)应尽 量避免立体交叉，并考虑施工、检修方便。 (3) 在高程布置上，充分利用地形，少用 水泵并力求挖填土方平衡。
(4) 使需要开挖的处理构筑物避开劣质地
第三节 化学沉淀法
用易溶的化学药剂(可称沉淀剂)使溶液中某种离子以它的一种难溶的盐和氢 氧化物形式从溶液中析出，在化学上称沉淀法，在化工和环境工程上称化学沉 淀法。
氢氧化物沉淀法
氢氧化物沉淀法
氢氧化物沉淀法是采用氢氧化物做沉淀剂，使工业废水中的重金属离子生成氢氧化物沉淀而得以去除的方法。
采用氢氧化物沉淀法去除金属离子时，沉淀剂为各种碱性物料，常用石灰、碳酸钠、氢氧化钠、石灰石、白云石、电石渣等。
可根据金属离子的种类、废水性质、pH、处理水量等因素来选用。
石灰沉淀法的优点是经济、简便、药剂来源广，因而应用较多，但石灰品质不稳定，管道易结垢(CaSO4, CaF2)及被腐蚀、沉渣量大且多为胶体状态，含水率高达95%~98%，脱水困难，一般适用于不准备回收金属的低浓度废水处理。
当处理水量较小时，采用氢氧化钠可以减少沉渣量。
实际废水处理中，共存离子体系十分复杂，影响氢氧化物沉淀的因素很多，必须控制pH（PH仪表）使其保持在沉淀范围内。
对具体废水，由于干扰因素较多，通过试验确定。
此外，值得特别注意的是，有些金属(如Zn, Pb, Cr, Al等)的氢氧化物是两性化合物，既可在酸性溶液中溶解，又可在碱性溶液中溶解，因此，只在一定pH范围内才以不溶性沉淀物存在。
例如处理含锌废水时，在PH为9~10的范围内，Zn以不溶性的Zn (OH)2沉淀存在；当pH < 9时，Zn以溶解性Zn2+状态存在；当pH>10.5时，以溶解性的[Zn(OH)4]2-状态存在。
这说明PH不足或过高，均不能得到好的处理效果。
氢氧化镍 氢氧化铬 氢氧化铁 分级沉淀
氢氧化镍氢氧化铬氢氧化铁分级沉淀氢氧化镍、氢氧化铬和氢氧化铁是三种常见的金属氢氧化物，它们在水中具有一定的溶解度，可以通过分级沉淀的方式将其分离出来。
本文将详细介绍氢氧化镍、氢氧化铬和氢氧化铁的特性、分级沉淀原理及分级沉淀过程。
一、氢氧化镍氢氧化镍的化学式为Ni(OH)2，它是一种无机化合物。
氢氧化镍在水中具有一定的溶解度，溶液中含有镍离子（Ni2+）和氢氧根离子（OH-）。
氢氧化镍的溶解度与溶液的pH值有关，当溶液的pH值较低时，溶解度较高，反之溶解度较低。
氢氧化镍可以通过碱（如氢氧化钠）与镍盐（如硫酸镍）反应制备得到。
在水中，氢氧化镍会和氢氧根离子发生反应，生成固体的氢氧化镍沉淀：Ni2+ + 2OH- → Ni(OH)2↓二、氢氧化铬氢氧化铬的化学式为Cr(OH)3，它是一种无机化合物。
氢氧化铬在水中具有一定的溶解度，溶液中含有铬离子（Cr3+）和氢氧根离子（OH-）。
氢氧化铬的溶解度与溶液的pH值有关，在弱碱性条件下溶解度较高。
氢氧化铬可以通过碱（如氢氧化钠）与铬盐（如硫酸铬）反应制备得到。
在水中，氢氧化铬会和氢氧根离子发生反应，生成固体的氢氧化铬沉淀：Cr3+ + 3OH- → Cr(OH)3↓三、氢氧化铁氢氧化铁的化学式为Fe(OH)3，它是一种无机化合物。
氢氧化铁在水中具有相对较高的溶解度，溶液中含有铁离子（Fe3+）和氢氧根离子（OH-）。
氢氧化铁的溶解度与溶液的pH值有关，在酸性条件下溶解度较高。
氢氧化铁可以通过碱（如氢氧化钠）与铁盐（如硫酸铁）反应制备得到。
在水中，氢氧化铁会和氢氧根离子发生反应，生成固体的氢氧化铁沉淀：Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3↓分级沉淀是将多种金属离子通过逐级加入不同pH值的溶液中，使其逐步与氢氧根离子反应生成沉淀物，从而将不同离子分离出来的一种方法。
首先，将含有氢氧化镍、氢氧化铬和氢氧化铁的混合溶液逐步加入不同pH值的溶液中。
根据上述反应，当pH值较低时，氢氧化镍和氢氧化铁的溶解度较低，而氢氧化铬的溶解度较高。
氢氧化物沉淀
氢氧化物沉淀[导读]一、氢氧化物沉淀原理；二、氢氧化铝的沉淀。
一、氢氧化物沉淀原理除少数碱金属外，大多数金属的氢氧化物都属难溶化合物。
因此，在湿法冶金实践中，最常用的金属沉淀法是中和水解生成难溶氢氧化物沉淀，其典型的沉淀反应为：（1）相应的金属氢氧化物的溶度积为：（2）又从水的离解平衡知：（3）于是可以得到金属氢氧化物的如下关系：（4）式中K sp－金属氢氧化物的溶度积；K w－水的离子积。
由上式可知，在一定温度下，金属氢氧化物沉淀形成的pH值由该金属离子的价态及其氢氧化物的溶度积决定。
若规定＝1mol∕L时为开始沉淀，＝10－5mol∕L时为沉淀完全，则由上式可求出相应于金属氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH值。
一些常见金属氢氧化物的溶度积及沉淀的pH值列在下表中。
表常见金属氢氧化物25℃下的溶度积及沉淀的pH值金属氢氧化物溶度积K sp lgK sp完全沉淀的最低pH值Ag（OH）－7.71Al（OH）3－33.50 4.90Be（OH）2－21.30Ca（OH）2－5.19Cd（OH）2－14.35 9.40Co（OH）2－14.90 8.70Co（OH）3－44.50 1.60Cr（OH）3－29.80 5.60Cu（OH）2－19.32 7.40Fe（OH）2－15.10Fe（OH）3－38.80 3.20Mg（OH）2－11.15 11.00Mn（OH）2－12.80 10.10Ni（OH）2－15.20 7.45Ti（OH）4－53.0 ＜0Zn（OH）2－16.46 8.10对一种具体的金属离子，都存在一种水解沉淀平衡：（5）由此水解平衡可得到溶液中剩余金属离子活度与溶液pH值的下述关系：（6）上式表明金属氢氧化物的溶解特征是pH的函数。
式中的K是水解反应式（5）的平衡常数。
比较式（6）与式（4）可知lgK＝lgK sp－nlgK w。
函数关系（6）可绘成沉淀图。
莫讷缪斯以溶液pH值为横坐标，溶液中金属离子活度的对数为纵坐标，得到如图1的曲线。
化学沉淀法
溶度积常数LMmNn的影响因素： 1 ）同名离子效应－当沉淀溶解平衡后，如果向溶液中加入含 有某一离子的试剂，则沉淀溶解度减少向沉淀方向移动→ 2）盐效应－在有强电解质存在状况下，溶解度随强电解质浓度 的增大而增加，反应向溶解方向转移←。 4）络合效应－若溶液中存在可能与离子生成可溶性络合物的络 合剂，则反应向相反方向进行，沉淀溶解，甚至不发生沉淀。
注意:加热温度要注意控制，温度过高，氧化反应过快， 会使Fe(Ⅱ)不足而Fe(Ⅲ)过量。 反应温度60～80°C ,时间20min ,比较合适。 加热充氧的方式有二： (1)一种是对全部废水加热充氧; (2)另一种是先充氧，然后将组成调整好了的氢氧化物沉 淀分离出来，再对沉淀物加热。
(4)固液分离 沉降过滤、浮上分离、离心分离和磁力分离。 由于铁氧体的比重较大(4.4～5.3)，采用沉降过滤和 离心分离都能获得较好的分离效果。 (5)沉渣处理
LMmNn=[Mn+]m•[Nm-]n=k•[MmNn]=常数
根据溶度积原理，可以判断溶液中是否有沉淀产生：
A 、离子积[Mn+]m•[Nm-]n <
B 、离子积[Mn+]m•[Nm-]n = C 、离子积[Mn+]m•[Nm-]n >
LMmNn时，
LMmNn时， LMmNn时，
Байду номын сангаас
溶液未饱和，全溶，无沉淀。
代入上式
[ M n ]
LM (OH ) n ( KH 2O ) n [H ]
将上式取对数
lg[ M n ] lg L n lg KH 2O n lg[ H ] PL nPKH 2O nPH x nPH
十大沉淀化学式
十大沉淀化学式1.重金属沉淀：重金属的沉淀反应通常遵循经典的氧化还原反应或协同反应机制，氧化还原分子受到电荷的影响而对重金属离子产生影响。
常见的总体反应为M2+ + 2e- = M，其中M2+ 为沉淀的重金属离子；2.硫酸盐沉淀：硫酸盐沉淀是一种常见的沉淀反应，它以催化释放硫酸根离子的形式，将溶液中存在的部分成分沉淀出来。
反应如下：M^n+ + xH2SO4 → MSO4 + xH+ + (n – x)e-；3.氢氧化物沉淀：氢氧化物沉淀是将溶液中的部分组分通过加入还原剂（通常是碳酸钠）将其氧化转换成氢氧化物（氢氧化钠或氢氧化钾），使其沉淀出溶液中的反应。
反应如下：M2+ + 2e- + 2HCO3- = MHCO3 + H2O；4.硝酸盐沉淀：硝酸盐沉淀是一种氧化还原反应，使硝酸盐能够结晶并沉淀出溶液中的反应，其反应如下：M3+ + 3 NO3 + 11H+ = MH+ + 3 NO2 + 8 H2O；5.磷酸盐沉淀：磷酸盐沉淀是将磷酸根离子在碱性或弱酸性溶液中以沉淀形式凝固出来的反应，微量金属离子也可以与磷酸根离子结合，形成中性的无机磷酸盐，结晶并沉淀出溶液中的反应，其反应公式为M3+ + H3PO4 = MPH3O4 ；6.铵盐沉淀：铵盐沉淀是将铵离子溶于氯化钠等可溶解钠盐溶液中，由于溶液pH值超过7，会出现氢氧化钠（NaOH）离子，使铵离子产生反应，形成中性的铵盐，并沉淀出溶液中的反应，其反应如下：M3+ + NaOH = M(OH)3 ；7.海洛因沉淀：海洛因沉淀是使海洛因在溶液中以沉淀形式凝固出来的反应，反应原理是将海洛因的碱性结晶和非结晶态结合起来，形成一种新的纳米结晶，沉淀出溶液中的反应，反应式为H2C2NH2 + H2O → H2C2NH3+ + OH- ；8.铁锈沉淀：铁锈沉淀是将氢氧化铁与氢氧化镁、氢氧化钙等反应，使其结合成结晶态的三水氢氧化铁沉淀出溶液中的反应，反应式为2Fe2+ + 2H2O + Mg2+ = 2Fe3+ + Mg2+ + 4OH- ；9.铝酸盐沉淀：铝酸盐沉淀是将铝离子及其衍生物在碱性溶液中以沉淀形式凝固出来的反应，由于溶液pH值超过7，会出现氢氧化钠离子，使铝离子产生反应，形成中性的铝酸盐，结晶并沉淀出溶液中的反应，其反应如下：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 ；10.硼酸盐沉淀：硼酸盐沉淀是将硼离子在碱性或弱酸性溶液中以沉淀形式凝固出来的反应，微量金属离子也可以与硼酸根结合，形成中性的无机硼酸盐，结晶并沉淀出溶液中的反应，其反应公式为：M2+ +2H2BO3- = M(H2BO3)2- 。
第二章 沉淀分离法
实验结果： Fe(OH)3沉淀完成时的pH值>4
计算值与实验值存在差异，因为 （1）沉淀的溶解度和析出的沉淀的形态、颗粒 大小等条件有关，也随陈化时间的不同而改变。
* 同一种沉淀，颗粒大溶解度小，某些沉淀的
形态，开始亚稳态，放臵后转变为稳定态，亚 稳态溶解度大，随着陈化时间的延长转变为溶 解度更小的变体。
2．沉淀为氟化物
Ca2+、Sr2+、Mg2+、Th4+、Sc3+、稀土等元素
3．沉淀为磷酸盐
Zr(IV)、Hf(IV)
4．还原为金属沉淀
铂族元素和其他元素分离时可使用该法（酸性溶液中Zn还原）
无机沉淀剂分离法特点
用无机沉淀剂虽然可以沉淀分离许多离 子，但总的讲，方法的选择性较差，沉淀大多 为胶体状，吸附共沉淀现象比较严重。
BaCO3、CaCO3、PbCO3和MgO的悬浊液： pH值6~8
注：只有悬浊液阳离子不干扰测定才可使用
二、沉淀为硫化物
能形成难溶硫化物沉淀的金属离子有40多 种，除碱金属和碱土金属的硫化物可溶于水， 重金属离子可分别在不同酸度下形成硫化物沉 淀。
硫化物沉淀分离法所用的主要沉淀剂为H2S
-H H2S Ka1
控制好溶液的pH值，即可控制 [M 2 ] 从而使不同溶解度的硫化物得以分离开
硫化物完全沉淀时酸度
硫化物
As2S3 HgS CuS Sb2S3 Bi2S3 SnS2 CdS
[H+]（mol/L）
12 7.5 7.0 3.7 2.5 2.3 0.7
硫化物
PbS SnS ZnS CoS NiS FeS MnS
pOH 11.8
pH 2.2
沉淀完全时，则通常需99.99%的物质被沉淀，此时 [Fe3+] = 10-6 mol.L-1
化学沉淀法
Ph.D. Dissertation
7/27/2013
Ph.D. Dissertation
7/27/2013处理残渣的方法源自 部分沉淀渣泥返回处理流程等。（葫芦
岛Zn厂废水） 固化沉淀渣，如制砖、水泥等。 充填。（干尾砂制浆） 湿法处理沉淀渣以回收有用金属。（铜 镍）
Ph.D. Dissertation
7/27/2013
硫化物沉淀法
向废液中加入硫化氢、硫酸铵或碱金属的 硫化物，与处理物质反应生成难溶硫化物沉淀， 已达到分离净化的目的。
氢氧化物：M(OH)n == Mn+ + OHLM(OH)n = [Mn+]•[OH]n
Ph.D. Dissertation
7/27/2013
同时水的离子积: Kw [ H ][OH _ ] 10 14 得： M n ] 14 n npH lg LM (OH ) n lg[ 1 LM (OH ) n pH 14 lg n [M n ]
不足：不能单独回收有用金属，处理成本高，硫酸盐含 量高。
Ph.D. Dissertation
7/27/2013
结束语
化学沉淀法是一种传统的水处理方法，具有
技术成熟、投资少、处理成木低、自动化程度 高等诸多优点，在国内外得到广泛应用。 目前，如何既满足废水处理的需要，又实现废 水中重金属回收和处理出水资源化的技术，是 化学沉淀法处理含重金属废水研究的一个重要 方向。 由于含重金属废水产生的过程不同，废水中重 金属离子存在的状态与价态各异，对于不同的 含重金属废水，应采取不同的废水处理工艺或 工艺组合，以强化废水处理的效果。
第2章 沉淀分离
2.2 有机沉淀剂沉淀分离
能形成配合物的有机试剂由于它们与金属离子反应具有 高的灵敏度和选择性，所以在分离分析中应用较普遍。 高的灵敏度和选择性，所以在分离分析中应用较普遍。有机 沉淀剂与金属离子形成的沉淀有三种类型：螯和物沉淀、 沉淀剂与金属离子形成的沉淀有三种类型：螯和物沉淀、缔 合物沉淀和三元配合物沉淀。 合物沉淀和三元配合物沉淀。
铜铁试剂
介质
沉淀
溶液 K+ 、Na+ 、Ca2+ 、 Sr2+ 、Ba2+ 、 Al3+ 、Co2+ 、 Cu2+ 、Mn2+ 、 Ni2+ 、PⅤ 、UⅥ 、 Mg2+
强酸 W Ⅵ 、Fe3+ 、 TiⅣ 、VⅤ 、 1%矿物胶 ZrⅣ 、Bi3+ 、 MoⅥ 、NbⅤ 、 TaⅤ 、Sn4+ 、 UⅣ 、Pd2+
常见阳离子： 常见阳离子： Hg2+ Pb2+ + Ag As(Ⅲ,Ⅴ) Fe3+ Bi3+ Sb (Ⅲ,Ⅴ) Al3+ 2+ 2+ Cu Hg2 Sn(Ⅱ,Ⅳ) Cr3+ Cd2+ Ⅰ Ⅱ Ⅲ
Fe2+
Mn2+ 2+ Sr2+ Zn Co2+ Ca2+ Ni2+ Ⅳ
Ba2+
Mg2+ K+ Na+ NH4+
2.2.3 形成三元配合物沉淀
这是泛指被沉淀的组分与两种不同的配 位体形成三元混配配合物和三元离子缔合 物。 形成三元配合物的沉淀反应不仅选择性 好、灵敏度高，而且生成的沉淀组成稳定、 灵敏度高，而且生成的沉淀组成稳定、 相对分子质量大， 相对分子质量大，作为重量分析的称量形 式也较合适， 式也较合适，因而近年来三元配合物的应 用发展较快。 用发展较快。三元配合物不仅应用于沉淀 分离中，也应用于分析化学的其它方面， 分离中，也应用于分析化学的其它方面， 如分光光度法等。 如分光光度法等。
高中化学常见沉淀总结
高中化学常见沉淀总结化学实验中常见的沉淀有很多种，主要是由于反应后生成的不溶于溶液中的物质，它们会以固体的形式沉淀到容器底部。
以下是高中化学常见沉淀的总结。
1. 硫化物沉淀：硫化物沉淀是实验室常见的沉淀之一，主要由硫化氢与金属离子反应而生成。
一般情况下，如果金属离子与硫化氢反应生成的硫化物溶解度较小，就会形成沉淀。
常见的硫化物沉淀有黑色的硫化铅(PbS)、棕色的硫化铁(FeS)等。
实验室中可通过加入硫化氢气体或者硫化铵溶液来生成硫化物沉淀。
2. 碳酸盐沉淀：碳酸盐沉淀是另一类常见的沉淀，在实验室中通过加入碳酸氢钠或碳酸铵溶液来生成。
当溶液中的金属离子与碳酸根离子结合生成不溶性碳酸盐时，就会发生沉淀反应。
常见的碳酸盐沉淀有白色的碳酸钡(BaCO3)、浑浊的碳酸铅(PbCO3)等。
3. 氢氧化物沉淀：氢氧化物沉淀是实验室常见的沉淀之一，通过在溶液中加入氢氧化钠或氢氧化铵溶液来产生。
当溶液中的金属离子与氢氧化物结合生成不溶性氢氧化物时，就会形成沉淀。
常见的氢氧化物沉淀有白色的氢氧化银(AgOH)、浑浊的氢氧化铜(Cu(OH)2)等。
4. 磷酸盐沉淀：磷酸盐沉淀是指在实验室中通过在溶液中加入磷酸氢二钠或磷酸铵溶液来生成的沉淀。
与其他沉淀类似，磷酸盐沉淀是由溶液中的金属离子与磷酸根离子结合形成的。
常见的磷酸盐沉淀有白色的磷酸钙(Ca3(PO4)2)、浑浊的磷酸铜(Cu3(PO4)2)等。
5. 卤化物沉淀：卤化物沉淀是在实验室中常见的一种沉淀，主要是由于溶液中的金属离子与卤素离子结合生成不溶性的卤化物。
常见的卤化物沉淀有白色的氯化银(AgCl)、黄色的溴化铅(PbBr2)等。
实验室中可通过加入氯化银溶液或溴化铅溶液来生成卤化物沉淀。
以上是高中化学实验中常见的沉淀总结，了解这些常见的沉淀可以帮助学生更好地理解实验现象和化学反应原理。
在实验操作中，需要注意安全，并遵循实验操作规范。
关于氢氧化物沉淀的制备与溶液pH和酸碱平衡的关系 第一组
关于氢氧化物沉淀的制备与溶液pH和酸碱平衡的关系完成日期；2012.11.3作者：陈## 王## 张## 刘## 吴##所在学院：医学部一、摘要：我们知道，当制备氢氧化物沉淀时，体系的pH值是相当关键的，无论在实验室制备还是工业生产都如此。
而制备不同氢氧化物沉淀时溶液的pH是不同的，本文就此展开讨论并分析pH值有差别的原因和讨论酸碱平衡与氢氧化物沉淀制备的关系。
二、前言：讨论氢氧化物沉淀制备与pH值的关系相当有意义，对实验室制备这些沉淀有指导性的意义，更可以联系工业生产实际流程来理解酸碱平衡与氢氧化物沉淀的制备的关系，并理解一些常见氢氧化物沉淀的基本性质。
三、内容：我们都知道，制备氢氧化物沉淀时沉淀越完全越好（离子浓度小于10-5mol/L），由下图（1）可知，制备氢氧化物沉淀时不同的金属阳离子对应的pH是很不同的。
图（1）为什么会出现这么大的区别呢？“肤浅”的理解是就是说这是根据计算出来的，可以通过公式pH=(-1/n)×（pK sp-5）+pK w (n表示金属阳离子的化合价数)计算出沉淀完全时的pH。
但这只是一个表面的理解，实际上有更多因素造成pH的差别。
实际上，金属离子在水中会与水分子形成各种水合络离子。
形成沉淀的过程实际上就是水合络离子中的水分子转化为氢氧根的过程。
以下我们小组通过各种资料文献总结出2种影响沉淀时pH的因素。
①金属离子电荷效应的影响电荷效应指的是金属离子的电荷数与场强（与电荷数和离子半径有关）对水合络离子中作为配位体的水分子的极化能力。
金属离子的电荷对于水分子中的氧原子的电子云有一个吸引力，显然，金属离子的电荷越大、半径越小，对氧原子的电子云的吸引力就越大，对水分子中氢离子的斥力就越大，所以对水分子极化作用越强，就能在pH较小的情况下生成氢氧化物沉淀。
这就使得络合离子的配位键可以被转化，即络离子中的质子脱离出去而形成氢氧化物沉淀。
电荷效应对于8电子构型的金属离子起中起到关键的作用，故电荷高而半径小的铝离子开始生成氢氧化铝的pH 为3左右，而电荷低而半径大的镁离子生成氢氧化镁的pH在9左右。
六大沉淀化学式
六大沉淀化学式全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：沉淀是一种在溶液中发生的化学反应，产生的固体沉淀物。
在化学领域中，沉淀反应经常用于分离杂质、检测离子和合成新材料。
六大沉淀化学式是指六种常见的沉淀反应，它们分别是氯化银的沉淀、氢氧化铁的沉淀、碳酸钙的沉淀、硫化镉的沉淀、氢氧化镁的沉淀和硫化铁的沉淀。
接下来我们将分别介绍这六种沉淀反应的化学式及相关知识。
首先是氯化银的沉淀反应，其化学式为AgCl↓。
当氯化银与氯离子反应时，会产生白色的沉淀物。
这种沉淀反应常用于检测氯离子的存在，因为氯离子与氯化银生成难溶的沉淀物。
当氯化银与氯化钠反应时，会生成氯化银沉淀。
这种化学反应的特点是生成的沉淀物具有明显的颜色和形状，便于观察和分析。
第二种沉淀反应是氢氧化铁的沉淀，其化学式为Fe(OH)3↓。
氢氧化铁是一种难溶的沉淀物，常常在酸性条件下生成。
当铁离子与氢氧化物反应时，会生成棕色的氢氧化铁沉淀。
氢氧化铁的沉淀反应常用于检测铁离子的存在，也可以用于去除废水中的铁离子。
碳酸钙的沉淀反应是第三种常见的沉淀反应，其化学式为CaCO3↓。
碳酸钙是一种常见的沉淀物，它可以在水中形成白色的沉淀。
碳酸钙的沉淀反应经常用于分析水中的碳酸盐含量，也可以用于合成新材料。
六大沉淀化学式是化学实验中常见的沉淀反应，它们在鉴定离子、检测污染物和合成新材料方面起着重要作用。
熟悉这些沉淀反应的化学式及特点，有助于我们更好地理解化学反应的机理，提高化学实验的效率和准确性。
希望本文对大家有所帮助，谢谢阅读！第二篇示例：六大沉淀化学式是指六种常见的沉淀反应中所涉及的化学式，这些化学式在化学实验室中经常被用于检测离子的存在和浓度。
沉淀反应是一种化学反应，其中溶液中的两种离子结合在一起形成固体沉淀物。
这种沉淀物可以通过物理手段将其从溶液中分离出来，从而起到检测和分离离子的作用。
第一种常见的沉淀反应化学式是氯化银的沉淀。
氯化银的化学式为AgCl，当氯化银与银离子在溶液中结合时，会形成白色的沉淀物。
石硫法提纯中药的原理
石硫法提纯中药的原理
石硫法是一种中药提纯的方法，其原理是利用石灰和硫化物反应产生的氢氧化物沉淀，将其中的杂质分离出来。
该方法适用于一些含有硫化物和杂质较多的中药，如当归、川芎等。
具体操作步骤为：将待提纯的中药加入石灰和硫化物的混合物中，加水搅拌均匀后加热，使其反应。
反应后，将混合物过滤，得到的沉淀即为纯净的中药。
石硫法提纯中药不仅简单易行，而且提纯效果好，可以去除中药中的杂质和硫化物，提高中药的纯度和药效。
但是需要注意的是，该方法对一些易挥发的有效成分可能会有一定的损失，因此需要根据不同的中药进行选择。
石硫法是一种有效的中药提纯方法，可以提高中药的纯度和药效，但需要注意其适用范围和注意事项。
与氢氧根形成的沉淀
与氢氧根形成的沉淀沉淀是一种在溶液中形成固体颗粒的过程。
当溶液中存在氢氧根离子（OH-）时，它们有时会与其他阳离子结合形成不溶性的沉淀物。
这些沉淀物可以在溶液中以固体的形式存在，或者沉积在容器的底部。
与氢氧根形成的沉淀是一种常见的化学现象，对于理解溶液的性质和化学反应具有重要意义。
当溶液中存在一种或多种阳离子时，如果它们与氢氧根离子结合形成不溶性的化合物，就会发生沉淀反应。
这些不溶性物质可以是无机盐、金属氢氧化物或金属氧化物等。
沉淀反应的产物通常以固体的形式存在，它们的颜色、形状和溶解度取决于反应物的性质和反应条件。
一种常见的与氢氧根形成沉淀的反应是与金属阳离子的反应。
例如，当氢氧根离子与钙离子结合时，会形成白色的钙氢氧化物沉淀。
这种沉淀在溶液中可见，往往以固体的形式存在。
类似地，与铁离子结合的氢氧根离子会形成棕色的铁氢氧化物沉淀。
除了金属阳离子，与氢氧根形成沉淀的还有一些非金属阳离子。
例如，氨基酸中的一些阳离子与氢氧根结合时会发生沉淀反应。
这些沉淀物对于生物化学和药物化学研究具有重要意义。
与氢氧根形成的沉淀不仅在实验室中常见，在自然界中也经常发生。
例如，当碳酸盐岩地层中的含铁水与大气中的氧气反应时，会产生棕色的铁氢氧化物沉淀。
这些沉淀物会沉积在岩石表面，形成独特的地貌景观。
在实验室中，可以通过控制反应条件来促进或抑制与氢氧根形成沉淀的反应。
例如，在沉淀实验中，可以通过调节溶液的pH值来控制氢氧根离子的浓度，从而控制沉淀物的形成。
此外，温度、反应时间和反应物浓度等因素也会影响沉淀反应的进行。
与氢氧根形成沉淀的反应在工业生产中也具有重要应用。
例如，在废水处理过程中，可以通过与氢氧根结合形成沉淀物，从而去除水中的重金属离子和某些有机物质。
这种沉淀处理方法可以有效净化废水，降低对环境的污染。
总的来说，与氢氧根形成的沉淀是一种重要的化学现象，可以在实验室和自然界中观察到。
沉淀反应的产物以固体的形式存在，其性质和形态取决于反应物的性质和反应条件。
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氢氧化物沉淀原理
【摘要】：除少数碱金属外，大多数金属的氢氧化物都属难溶化合物。
因此，在湿法冶金实践中，最常用的金属沉淀法是中和水解生成难溶氢氧化物沉淀
除少数碱金属外，大多数金属的氢氧化物都属难溶化合物。
因此，在湿法冶金实践中，最常用的金属沉淀法是中和水解生成难溶氢氧化物沉淀，其典型的沉淀反应为：
（1）
相应的金属氢氧化物的溶度积为：
（2）
又从水的离解平衡知：
（3）于是可以得到金属氢氧化物的如下关系：
（4）式中K sp－金属氢氧化物的溶度积；
K w－水的离子积。
由上式可知，在一定温度下，金属氢氧化物沉淀形成的pH值由该金属离子的价态及其氢氧化物的溶度积决定。
若规定＝1mol∕L时为开始沉淀，＝10－5mol∕L时为沉淀完全，则由上式可求出相应于金属氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH值。
一些常见金属氢氧化物的溶度积及沉淀的pH值列在下表中。
金属氢氧化物溶度积K sp lgK sp完全沉淀的最低pH值
Ag（OH）－7.71
Al（OH）3－33.50 4.90
Be（OH）2－21.30
Ca（OH）2－5.19
Cd（OH）2－14.35 9.40
Co（OH）2－14.90 8.70
Co（OH）3－44.50 1.60
Cr（OH）3－29.80 5.60
Cu（OH）2－19.32 7.40
Fe（OH）2－15.10
Fe（OH）3－38.80 3.20
Mg（OH）2－11.15 11.00
Mn（OH）2－12.80 10.10
对一种具体的金属离子，都存在一种水解沉淀平衡：
（5）由此水解平衡可得到溶液中剩余金属离子活度与溶液pH值的下述关系：
（6）
上式表明金属氢氧化物的溶解特征是pH的函数。
式中的K是水解反应式（5）的平衡常数。
比较式（6）与式（4）可知lgK＝lgK sp－nlgK w。
函数关系（6）可绘成沉淀图。
莫讷缪斯以溶液pH值为横坐标，溶液中金属离子活度的对数为纵坐标，得到如图1的曲线。
图中每条线对应一种水解沉淀平衡，线的斜率的负数为被沉淀金属离子的价数。
由图可以很直观地判断金属的溶解行为，线的左面区域为金属离子留在溶液中的条件，线的右面区域为金属离子沉淀为氢氧化物的条件。
图中很明显地表示了各种金属离子的相对水解沉淀性能，即从左到右金属水解沉淀的趋势减弱。
一般而言，三价和四价金属离子可在较强酸条件下水解沉淀，二价过渡金属离子则在弱酸至弱碱的条件下水解。
从图中还可看出，同一金属的不同价态离子的溶解行为也不同，最典型的情况如Fe2＋与Fe3＋及Co2＋与Co3＋水解沉淀条件的差别。