人教版化学九上：第六单元 碳和碳的氧化物专题 (共68张PPT)

• （1）同学们按如图装置进行实验，当看到澄清的石灰水刚刚出现浑浊时，不能（填写“可 以”或者“不能”）确定氧化铜和炭粉已经开始反应。
• （2）为了使氧化铜中的铜完全被还原，对于下列三组氧化铜和炭粉的质量比例，你建议选 择 A（填写字母），简要说明你的理由反应中炭粉会与试管内的氧气反应而部分消耗， 故稍过量的炭粉有利于反应的进行。
•
（3）在选择氧化铜和碳的质量比例时要考虑到氧气消耗的炭，不能按反应的比例选
择，碳粉要稍多一些，有利于反应充分进行，根据化学方程2CuO+C==2Cu+CO2↑， 可以计算氧化铜与碳完全反应时质量比为40：3，而碳粉稍微多一点，所以选A。
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针对训练
• 练1-3学习了碳单质的化学性质，知道碳与氧气反应能够生成或后，某学习小组同学联想到 木炭粉与氧化铜发生反应可能有：
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知识点回顾
• 2.一氧化碳
•
（1）物理性质
颜色 无色
气味 无味
状态
密度
气态
比空气略小
溶解性 难于水
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知识点回顾
•
（2）化学性质与用途
性质
现象及化学反应方程式
可燃性
CO能够燃烧，放出大量的热，火焰
呈蓝色 化学方程式: 2CO+O2=点=燃=2CO2 （点燃前验纯）
用途 用作其他燃料
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知识点回顾
实验装置
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重要实验突破
装置特点 收集方法
验满
操作简便
便于加液体
便于控制反应速率， 节约药品
向上排空气法
将燃着的木条放在集气瓶口，若火焰熄灭，证明已满
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重要实验突破
检验 干燥 净化
把产生的气体通入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，证明是二氧化 碳
通常使用浓硫酸对二氧化碳进行干燥，不能使用NaOH固体、碱石 灰等进行干燥
高温
和氧化铜反应 C+2CuO===CO2+2Cu
高温或者点燃
实验现象是黑色粉末逐渐变成红色，生成
还原性 的气体能使澄清石灰水变浑浊
高温
和氧化碳反应C+CO2===2CO
做燃料
用于冶 炼金属
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知识点回顾
• 1.二氧化碳 • （1）物理性质 •
二.二氧化碳和一氧化碳
颜色
气味
状态
密度
无色
无味
气态
比空气大
•
②化学方程式: CaCO3===CaO+CO2
• （2）实验室制取二氧化碳（详见“重要实验突破”）
高温
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知识点回顾
• 5.二氧化碳对生活和环境的影响
•
（1）自然界中的碳氧循环
• •
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知识点回顾
•
（2）对生活环境的影响一一温室效应
•
①原因：一是3化石燃料的燃烧；二是森林不断减少。
•
②危害：全球气温国升高,两极冰川融化，海平面升高,淹没部分沿海城市，使土地沙
制取的二氧化碳中混有少量氯化氢气体和水蒸气时，可先将气体通 过盛有碳酸氢钠溶液的洗气瓶（除去氯化氢），再通过盛有浓硫酸 的洗气瓶（除去水蒸气）
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重要实验突破
• 【提示】实验室制取二氧化碳选择药品时应注意
•
1.不能用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸具有挥发性，使收集的CO2中混有HCI气体。
•
2.不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖
溶解性 能于水
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知识点回顾
•
（2）化学性质
•
不支持燃烧
与水反应
与澄清石灰水反应
实验
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知识点回顾
现象
下层的蜡烛先熄灭，上 层的蜡烛后熄灭
紫色石蕊溶液变红色
澄清的石灰水变浑浊
结论或化学方 不能燃烧，也不支持燃
程式
烧;密度比空气
H2O+CO2=H2CO3
Ca（OH） 2+CO2=H2O+ CaCO3↓
应为：3CO2+4Na===C（金刚石）+2X，X的化学式为_______，反应涉及到的物质属于单质 的为_____（填化学式）。
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针对训练
• 练1-1碳和碳的氧化物在生产和生活中有着广泛的应用。
•
（1）下列物质的用途中，利用金刚石硬度的是AC（填序号，下同）；利用石墨导电
性的是D。
•
A. 玻璃刻刀 B. 铅笔芯 C. 钻探机的钻头 D. 干电池的电极
• ①2CuO+C===2Cu+CO2↑ ②CuO+C===Cu+CO↑ • 他们想验证高自温已的想法，请你同他们一起高进温行探究。 • 猜想与假设 • 木炭粉与氧化铜反应生成的产物有三种可能： • （1）产物是铜和一氧化碳； • （2）产物是铜和二氧化碳； • （3）产物是________。
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针对训练
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针对训练
• 练1-2我们的祖先很早就掌握了炼铜的工艺，通过学习，同学们 • 知道木炭可以作还原剂把氧化铜中的铜还原出来，小明查阅了大 • 量的资料后，建议用超细炭粉与氧化铜粉末混合进行实验，他的 • 理由是________________________________________。
• （1）同学们按如图装置进行实验，当看到澄清的石灰水刚刚出现浑浊时，___________（填 写“可以”或者“不能”）确定氧化铜和炭粉已经开始反应。
• （2）为了使氧化铜中的铜完全被还原，对于下列三组氧化铜和炭粉的质量比例，你建议选 择 _______（填写字母），简要说明你的理由______________________。
• A. 36：3 B. 40：3
C. 48：3
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针对训练
• 练1-2我们的祖先很早就掌握了炼铜的工艺，通过学习，同学们 • 知道木炭可以作还原剂把氧化铜中的铜还原出来，小明查阅了大 • 量的资料后，建议用超细炭粉与氧化铜粉末混合进行实验，他的 • 理由是增大反应物的接触面积，使反应更充分。
易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋 毒性 白与O2结合的能力大大減弱，造成生物体
内缺氧，严重时会危及生命
高温或者 点燃
还原 性
CO还原CuO的化学方程式
CO+CuO=△==Cu+ CO2
现象:黑色固体变红色
CO还原氧化铁的化学方程式 3CO+Fe2O3=高=温=2Fe+3CO2
现象:红色固体变黑色
注意：（1）结构決定性质，碳单质物理性质差异较大的原因是结构不同，即碳原子的排列方 式不同。（2）C60不是由原子直接构成的，而是由分子构成的。每个C60分子是由60个碳原子 构成的
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知识点回顾
• 2.其他碳单质
•
（1）木炭:具有疏松多孔的结构，有吸附性可用于吸附色素和异味。
•
（2）活性炭:吸附能力比较强，用于防毒面具和制糖工业中脱色，此外还可用于净水
用于冶 炼金属
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知识点回顾
• 3.CO2与CO的鉴别与除杂
•
（1）鉴别
鉴别方法 通入澄清石灰水 通入紫色石蕊溶液 通过灼热的氧化铜
点燃
现象及结论 无明显现象的是CO ，使澄清石灰水变浑浊的是CO2 无明显现象的是CO，使紫色石蕊溶液变红的是CO2 有红色固体生成的是CO，无明显现象的是CO2 在空气中能燃烧的是CO;不能燃烧的是CO2
•
6.若用多功能瓶收集CO2时，导管ロ应长进短出。
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考点直击 一.碳的单质
• 例1.金刚石和石墨的物理性质有很大差异，其原因是（ ）
• A． 构成它们的原子大小不同
B． 构成它们的原子数目不同
• C． 金刚石、石墨由不同种原子构成 D． 金刚石、石墨里原子的排列方式不同
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考点直击 一.碳的单质
• 设计方案 • （1）检验产物中是否有CO2的方法是________。 • （2）如何检验产物是否存在CO，学习小组同学找查了资料：CO的特征反应是能使某种氯
化钯的黄色混合液变蓝。 • 实验结论设计的实验装置（如图） • 实验报告：
实验现象
①A中固体由黑色变红色 ②B中黄色试纸变蓝 ③C中________
实验结论
①有Cu生成 ②有________生成 ③有CO2生成
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针对训练
• 反思与评价 • （1）实验结束时，为防止Cu被氧化，必须先停止加热，待Cu冷却后再将试管口的胶塞取
下，因此，若没有B安全瓶，可能导致的后果是________． • （2）根据实验结论，从环保角度考虑，上述装置C后应添加的装置是________． • 拓展与交流 • 如果用如图装置代替左图中的A装置，这样既可以排尽试管中的空气，又能将反应的气体产
• 例1.金刚石和石墨的物理性质有很大差异，其原因是（ D ）
• A． 构成它们的原子大小不同
B． 构成它们的原子数目不同
• C． 金刚石、石墨由不同种原子构成 D． 金刚石、石墨里原子的排列方式不同
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针对训练
• 练1-1碳和碳的氧化物在生产和生活中有着广泛的应用。
•
（1）下列物质的用途中，利用金刚石硬度的是________（填序号，下同）；利用石墨
在大理石或石灰石表面阻碍反应的进行。
•
3.不能用碳酸钠（或碳酸钾）来代替大理石或石灰石，因为碳酸钠（或碳酸钾）是粉
末状固体，与稀盐酸接触面积大，反应剧烈，不利于控制反应速率及气体的收集。
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重要实验突破
•
4.用乙装置制取时，长颈漏斗要插入液面下形成液封，防止产生的二氧化碳从长颈漏
斗逸出。
•
5.用向上排空气法收集二氧化碳时，要把导管通到集气瓶底部。
碳和碳的氧化物专题
课前导入
• 本专题我们学习碳和碳的氧化物相关内容，在这块内容内我们一共学习了 3大模块的内容
•
•
1.几种碳单质
•
碳和碳的氧化物专题
2.二氧化碳与一氧化碳
3.二氧化碳的制取实验与检验
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知识点回顾
一.碳单质
• 1.几种常见碳单质的物理性质及用途的比较
金刚石（C）
石墨（C）
结构 模型
和吸附装修产生的对人有害的气体。
•
（3）焦炭:用于治金工业
•
（4）炭黑:用于制造墨、油漆、颜料等
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知识点回顾
• 3.碳单质的化学性质和用途
化学性质
用途
常温
化学性质不活泼（碳原子最外层有4 可制作墨汁等书写的字画长时
个电子，不易得失电子）
间不变色
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知识点回顾
氧气充足时：C+O2点=燃==CO2 可燃性 氧气不充足时：2C+O2 点==燃=2CO
漠化农业减产等。
•
③防治措施：减少使用回煤、石油、天然气等化石燃料；大力开发利用新能源，如日
太阳能、风能、地热能等；大力植树造林,严禁乱砍滥伐森林等；人工吸收二氧化碳等。
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重要实验突破 一.二氧化碳的实验室制取
药品
石灰石（大理石）+稀盐酸
反应原理
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
物都排出来，该气体应是________．
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针对训练
• 练1-3学习了碳单质的化学性质，知道碳与氧气反应能够生成或后，某学习小组同学联想到 木炭粉与氧化铜发生反应可能有：
• ①2CuO+C===2Cu+CO2↑ ②CuO+C===Cu+CO↑ • 他们想验证高自温已的想法，请你同他们一起高进温行探究。 • 猜想与假设 • 木炭粉与氧化铜反应生成的产物有三种可能： • （1）产物是铜和一氧化碳； • （2）产物是铜和二氧化碳； • （3）产物是铜，一氧化碳和二氧化碳。
足球烯（C60）
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知识点回顾
外观
纯净的金刚石是无色透 深灰色的有金属光泽、不
明，正八面体形状的固 透明的，细鱗片状固体， 形似足球
体
有滑腻感
硬度
天然存在的最硬的物质 很软
质脆
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知识点回顾
导电性 几乎不导电
良好
几乎不导电
导热性 不良
良好
很差
用途
钻头、刻刀、装饰品等
电极、铅笔芯、润滑剂等
超导、催化材料、医学及生 物等领域
•
（2）炭雕是活性炭成型技术与传统雕刻工艺的完美结合，因为活性炭有疏松多孔的
结构，具有吸附能力。所以，炭雕即可以美化居住环境，又可以净化室内空气。
•
（3）二氧化碳是可以利用的重要资源。如在一定条件下可以制造金刚石，其化学反
应为：3CO2+4Na===C（金刚石）+2X，X的化学式为Na2CO3，反应涉及到的物质属于单 质的为Na（填化学式）。
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知识点回顾
•
（2）互为杂质时的除杂方法（括号内为杂质）
物质
除杂方法
CO2 （CO） 通过足量灼热的氧化铜（将CO转化为CO2）
CO（CO2）
通入足量的NaOH溶液中（吸收CO2） 通过足量灼热的炭粉（将CO2转化为CO）
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知识点回顾
• 4.二氧化碳的制取
• （1）工业制取
• ①原理:高温煅烧石灰石
• A. 36：3 B. 40：3
C. 48：3
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针对训练
• 练1-2解析：
•
（1）与反应物的接触面积越大，反应速率越快，所以把块状的木炭变成碳粉更利于
反应的进行。
•
（2）实验时首先要检查装置的气密性，当看到澄清的石灰水刚出现浑浊时，可能是
炭与氧气反应生成的二氧化碳，故不能判断碳一氧化铜发生了反应。
导电性的是__________。
•
A. 玻璃刻刀 B. 铅笔芯 C. 钻探机的钻头 D. 干电池的电极
•
（2）炭雕是活性炭成型技术与传统雕刻工艺的完美结合，因为活性炭有疏松多孔的
结构，具有_______能力。所以，炭雕即可以美化居住环境，又可以净化室内空气。
•
（3）二氧化碳是可以利用的重要资源。如在一定条件下可以制造金刚石，其化学反