第一节 溶液的形成-2
溶液知识点总结和习题(人教版)
第一节溶液的形成知识点一：溶液的定义1、一种或者几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
注意：⑴均一性：指溶液中各部分的浓度和性质都相同⑵稳定性：指外界条件不变时（即温度和压强不变时，溶剂不蒸发），溶液长时间放置不会分层，也不会析出固体物质。
溶液可以永久存在。
⑶溶液形成过程是物理变化，当把水蒸发完，溶质会析出。
⑷透明：由于溶液中存在的主要为单个分子、离子，肉眼不可见，也不阻碍光线透过，所以溶液透明。
注：①溶液可以有不同的颜色，溶液中有Fe2+呈浅绿色，有Cu2+呈蓝色，有Fe3+呈黄色，有MnO4－呈紫红色。
②均一稳定的液体不一定是溶液。
2、溶质：被溶解的物质称为溶质。
注意：⑴没有被溶解的那部分不能称为溶质的一部分。
⑵溶质可以是固体、液体、气体。
气体、固体溶于液体时，气体、固体是溶质，液体是溶剂。
⑶溶质可以是一种，也可以是几种。
⑷当两种物质在水中完全反应后，新生成的物质是溶质，而析出的沉淀或生成的气体不是溶质，溶剂是水。
3、溶剂：能溶解其他物质的物质称溶剂。
注意：⑴不指明溶剂是哪种物质的话，认为水是溶剂⑵如果是两种液体互溶时，通常认为量多的是溶剂，量少的是溶质。
但当液体和水互溶时，一般把水作为溶剂，另一种液体作为溶质。
⑶同一种物质在不同溶液中，有时做溶质，有时做溶剂。
如碘酒中，酒精是溶剂，而在酒精的水溶液中，酒精又作溶质了。
6、加快物质溶解速度的方法有：⑴加热（或升温）；⑵搅拌（或振荡）；⑶将固体研成粉末。
知识点二：乳浊液和悬浊液1、⑴定义：小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液注意：⑴乳浊液形成过程是物理变化，静置后分层。
⑵常见的乳浊液：牛奶、豆浆等。
⑵乳化现象：洗涤剂有乳化的功能，它能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，这些细小的液滴能随着水流走。
注意：⑴乳化现象是化学变化。
⑵常见的用洗涤剂除油污都属于乳化现象。
用汽油除油污属于溶解现象，是物理变化。
2、悬浊液：固体小颗粒分散到液体里形成的混合物叫做悬浊液注意：⑴悬浊液形成过程是物理变化⑵常见的悬浊液：米粥等1、每一种物质溶解过程都包含吸热和放热两个过程。
鲁教版(五四制)九年级化学 1.1溶液的形成 课件
（1）用上图表示的序号表示配制溶液的 正确操作顺序_______________________。
（2）图②中，有一种塑料仪器，其名称
是___________。
（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如
图⑤所示，游码标尺示数见右图，则称取ห้องสมุดไป่ตู้
的NaCl质量为
。
（4）根据计算需要量取水的体积是 （水的密度为1g/mL）。量取读数时，下 图视线角度正确的是_____。（选填字母 标号）
晶体质量不再减少
3、在40℃时，某试管中盛有一定 量的硝酸钾溶液，怎样用实验方 法证明它是饱和溶液还是不饱和 溶液？
答案：取少许硝酸钾固体加入该溶 液中，视察硝酸钾是否溶解，若溶 解，则为该温度下的不饱和溶液； 若不溶解，则为该温度下的饱和溶 液。
4.溶液的饱和性与浓稀关系
1、饱和溶液不一定是浓溶液， 不饱和溶液也不一定是稀溶液。
讨论:如果溶液在配制 过程中质量分数偏小, 可能的原因是: (一)计算错误
(二)溶剂偏多: 1.读数时仰视 2.烧杯不干燥 3.试剂瓶先用蒸馏水润洗
4
(三)溶质偏少: 1.溶质中有杂质 2.砝码和物质放反了 3.称量前游码没归零 4. 砝码有缺损 5. 倒固体时有部分残留在纸
上或洒出
在配制10%的氯化钠溶液 的过程中，导致溶液中氯 化钠质量分数小于10%的 可能原因是：
溶质\克 溶质\克 溶质\克 溶质\克
KNO3晶体 A
KNO3晶体 B
KNO3晶体 C
KNO3晶体 D
2、一杯20℃的NaNO3溶液，能 证明它是饱和溶液的是（D ）
Ａ蒸发１0克水有硝酸钠晶体析出 Ｂ降低10℃时，有硝酸钠晶体析出 Ｃ加入10克硝酸钠晶体，仍有硝酸钠
药物溶液的形成理论
由于整个生物膜的 i平均值(21.07±0.82
溶解度参数是表示同种分子间的内聚力，也是表及示正分辛子醇极的性大i值小(2的1.一07种)接量近度，。因溶而解正度辛参数越大，极
性越大。
醇常用来模拟生物膜相求分配系数的一
种溶剂。
(Δ / )1/2；Δ Δ； [(Δ)/ ]1/ 两组分的溶解度参数越接近，他们越能互溶。
2. 溶剂化作用和水合作用
药物离子的水合作用及离子性质有关，阳离子和水之间的作用力很强，一般单价阳离子结合4个水分 子。
药物的溶剂化会影响药物在溶剂中的溶解度。
3. 多晶型的影响
晶型不同，导致晶格能不同，药物的熔点、溶解速度、溶解度等也不同。 无定型的溶解度和溶解速度比结晶型的大。 在多数情况下，溶解度和溶解速度按水合物<无水物<有机化物的顺序排列。
第二节 药物溶解度及溶出速度
一、药物的溶解度
（一）药物溶解度的表示方法 溶解度()系指在一定温度（气体在一定压力）下，在一定溶剂中达饱和时溶解的最大药量，是反映药物溶解性的重
要指标。 有两种表示方法：
1. 溶解度常用一定温度下100g溶药剂物中溶（解或度1有00七g溶种液提或法1：00极溶易液溶）解溶、解易溶溶质、的最大克数来表示； 2. 溶解度也可用物质的摩尔浓度溶 不表解溶示、。。略溶、微溶、极微溶解、几乎不溶或
（三）影响药物溶解度的因素及 增加药物溶解度的方法
1.药物溶解度及分子结构 相似相溶
氢键对药物的溶解度影响较大
药物分子与溶剂（极性）分子的氢键
溶
解 度
有机弱酸弱碱药物制成可溶性盐可增加其溶解度。
难溶性药物分子中引入亲水基团可增加在水中的溶解度。
药物分子形成分子内氢键
九年级化学知识点(鲁教版)第三单元 溶液
第三单元溶液第一节溶液的形成一、物质在水中的分散二、溶液溶液：一种或几种物质分散到另一种物质形成的均一、稳定的混合物。
溶质：被溶解的物质溶剂：起溶解作用的物质1.溶液的外观：澄清透明。
（溶质是以肉眼看不见的分子或离子形式分散到溶剂中的，所以溶液是澄清透明的；但是溶液不一定是无色的）2.溶液的特点：均一性、稳定性、属于混合物3.溶质、溶剂的判断：①固体、气体溶解于液体：固体、气体是溶质，液体是溶剂②液体溶解于液体：少的是溶质，多的是溶剂；如果有水，无论多少，水是溶剂。
4.溶液的命名：“xx”(溶质）的“xx”（溶剂）溶液；如果溶剂是水，可以不说溶剂水。
氯化钠溶于水所得溶液的全称为“氯化钠的水溶液”，又可以叫做“氯化钠溶液”。
5.一些常见溶液的俗称：氯化钠溶液——食盐水氢氧化钙溶液——石灰水碘的酒精溶液——碘酒三、溶解时吸热、放热现象1.溶解时溶质的分子（或离子）向水中扩散，吸收热量，溶液温度降低。
2.溶解时溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），放出热量，溶液温度升高。
3.①溶解放热，所得溶液温度升高的物质有：氢氧化钠固体、生石灰氧化钙、浓硫酸②溶解吸热，所得溶液温度降低的物质有：硝酸铵晶体③氯化钠溶于水既不吸热也不放热四、溶液的性质①常见的酸、碱、盐的水溶液具有导电性。
原因是它们溶于水要发生电离，产生能自由移动的阳离子和阴离子。
如氯化钠溶解发生电离的电离方程式为NaCl=Na++Cl-；硫酸溶解发生电离的电离方程式为H2SO4＝2H++SO42-②少量溶质溶于水中，形成的稀溶液的沸点升高，凝固点降低。
③常见的有色溶液：蓝色溶液（含Cu 2+）：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液浅绿色溶液（含Fe 2+）：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液黄色溶液（含Fe 3+）：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 紫红色溶液：高锰酸钾溶液 紫色溶液：石蕊溶液五、饱和溶液与不饱和溶液1. 定义：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再继续溶解某种溶质的溶液，就是该溶质的饱和溶液。
鲁教版初中化学第三单元溶液复习课件
巩固练习
（ 5 ）定量实验时，若操作不规范就会导致实验 结果有较大误差。判断下列操作产生的后果。 ①B操作中砝码和氯化钠放错托盘，则溶液的溶 质质量分数 （填“大于”、 “小于”或“等 于”）5%。 ②D操作中俯视量筒凹液面最低处读数，则溶液 的溶质质量分数 （同上）5%。 ③F操作中溶液洒出，则溶液的溶质质量分数 （同上）5%。
Exercises
1 、 （口答）说出下列溶液中的溶质和溶剂的名称：
食盐水、 碘酒、 硫酸铜溶液、 白磷的二硫化碳溶 液、 75%的酒精溶液 2、下列液体不属于溶液的是（ ） A、自来水 B、冰水 C、汽水 D、白酒 3、下列关于溶液的叙述错误的是（ ） A 碘酒溶液中碘是溶质酒精是溶剂 B、溶液中各部分的性质是相同的 C、一种溶剂只能溶解一种溶质 D、食盐溶液与蔗糖溶液混合后仍是溶液
小结
溶液组成的表示方法 ---溶质的质量分数
一、溶质的质量分数 ①概念： ②公式：
③溶液的质量、体积、密度之间的关系：
溶液的质量=体积×密度 注意：单位要统一
巩固练习
1、(2008年重庆市)下列物质中不属于溶液的是 ( ) A.食盐水 B.汽水 C.泥水 D.澄清石灰水 2、下列关于溶液的说法：①无色；②混合物；③化合物； ④均一；⑤稳定；⑥各组分性质相同，其中正确的是() A、①③④⑤ B、②④⑤⑥ C、①②④⑤ D、①③⑤⑥ 3、（2007年成都）各种洗涤剂广泛进入人们的生活中， 下列洗涤剂具有乳化作用的是（ ） A、用汽油除去衣服上的油污 B、用餐具洗洁精清洗餐具 上的油污 C、用水洗去盘子中的水果渣 D、用洗发水洗头发
步骤：
1、计算：氯化钠质量（ 水的体积（ ） ） 仪器： 托盘天平、药匙、量筒、 胶头滴管、烧杯、玻璃棒
(鲁教版)九年级化学全册第一单元溶液第一节溶液的形成课件
氧化钙与水发生化学反应放热,所以温度升高.
3、右图所示，向小试管中加入一定量的下列物质，U形 管液面右侧未发生改变，该物质是（ DF ） U形管液面右侧升高，该物质是（ABC） U形管液面右侧降低，该物质是（ E ） A、浓硫酸 B、烧碱 C、生石灰 D、蔗糖 E、硝酸铵 F、氯化钠
应的速率。
2）、溶液对动植物和人的生理活动有很重 要的意义。
3）、现在农业上的无土栽培技术就是利用溶 液代替土壤，同样提供植物所需养料。
4）、医疗上的葡萄糖溶液和生理盐水，各种 注射液都是按一定要求配成溶液使用的。
5）、动物体内氧气和二氧化碳都是溶解在血 液中进行循环的。
拓展：溶液的性质：
• （1） 某些物质溶入水后，使溶液具有了导 电性。
Ca(OH)2
C2H5OH I2
HCl气体
稀硫酸 10ml汽油，90ml植物油
90ml酒精，10ml水
H2SO4 汽油 酒精
溶剂
H2O H2O
H2O H2O C2H5OH H2O H2O 植物油
H2O
课题1溶液的形成
【实验探究】（水和乙醇能够互溶吗）
溶 溶 振荡前 振荡后 静置后 剂 质 现象 现象 现象
课题1溶液的形成
学生练习
1、下列关于溶液的说法错误的是（ D ）
①溶质只能是固体 ②溶剂一定是水 ③水是溶液
④一种溶液中只含有一种溶质 ⑤溶液是无色的纯净物
A、①③④
B、①②③
C、②③④
D、①②③④⑤
课题1溶液的形成
2、浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水温度会升高，其原理是 什么？氧化钙固体投入水中温度也会升高，其原理是什么？
《溶液的形成》课件
你为她们开出的治疗方案是：
吃药
打针
输液
以上治疗方案最及时的是哪一项？为什么？
输液最及时。因为药物溶解在蒸馏水中，形成 溶液；更容易被人吸收。
课题1 溶液的形成
【实验10-1】在20mL水中加入一匙蔗糖，用玻璃棒搅 拌，还能看到蔗糖吗？
碘酒 稀硫酸 10ml汽油，90ml植物油 90ml酒精，10ml水
溶质 硫酸铜 白磷 酒精 碘 硫酸 汽油 酒精
溶剂 水 二硫化碳
水 酒精
水 植物油
水
实验探究二：溶解能力与溶质、溶剂的关系
[实验10-2 ]（课本30页)
在两支试管中各加入2mL～3mL水，分别 加入1～2小粒碘或高锰酸钾；另取两支试 管各加入2mL～3mL汽油，再分别加入 1～2小粒碘或高锰酸钾。振荡，观察现象。
通过本节课的学习，我的收获是。。。。
1、分别指出下列溶液中的溶质和溶剂。 （1）过氧化氢溶液（2）锌与稀硫酸恰好完全反应所形成的溶液
2、一A.杯上溶、液下里不各相部同分性质C(
) B.相同
C.完全不同
D.有的相同，有的不同
3、厨A.房食中盐的B.下植列物物油质C.，白与糖水D.混食合醋不能形成溶液的是（B ）
溶 溶 振荡前现象 振荡后 静置后
剂质
现象 现象
结论
水
乙 醇
分层，乙醇 浮在水上面ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
均匀 混合
不分层
乙醇与水能互溶
该实验中，红墨水的作用是什么？ 显色，利于观察
溶液与我们的生活息息相关，那么 你知道哪些有关溶液的用途呢？
溶液【一】溶液及溶解度概念理解
溶液【一】第一节溶液的形成1.溶液定义：分析----基本特征：均一性——指溶液中各部分的浓度和性质都相同。
稳定性——外界条件不变（温度、压强不改变，溶剂不蒸发）时，溶质、溶剂不分层，也不会析出固体。
溶质由两部分组成——溶剂和溶质。
溶质可以有一种或多种，但溶剂只能有一种。
常见的溶剂有水、酒精、汽油。
溶质和溶剂在被分散前可以是固体、液体或气体。
溶液、溶质、溶剂的质量关系：溶液的质量＝溶剂的质量＋溶质的质量（可以多种）（溶液的体积≠溶质的体积＋溶剂的体积）----初中用的不多区分溶剂和溶质：固体（或气体）与液体混合——固体（或气体）是溶质，液体是溶剂。
液体和液体混合——质量小的为溶质，质量大的为溶剂。
如果其中一种液体是水，那么水是溶剂。
【注】当两种物质完全反应后，新生成的物质是溶质，而析出的沉淀或产生的气体不是溶质，溶剂仍是水。
例如锌溶于稀硫酸后，所得到的溶液中的溶质是硫酸锌。
溶液的命名：“[溶质]的[溶剂]溶液”。
如果没有指明溶剂，我们就认为水是溶剂。
------理解：糖水、盐水、碘酒、白酒、盐酸、氨水、硫酸铜溶液、稀硫酸、澄清石灰水的组成【注】水和酒精能以任意体积互溶。
探究水与乙醇能否互溶时，要先滴入红墨水（目的：为了显色，利于观察）。
2.悬浊液、乳浊液与乳化作用悬浊液：由固体小颗粒分散到液体里形成的混合物叫做悬浊液。
例如钡餐（硫酸钡的悬浊液）、粉刷墙壁用的涂料、黄河水都是悬浊液。
乳浊液：由小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。
例如在农业上，一般把不溶于水的液体农药配制成乳浊液。
悬浊液和乳浊液都不是溶液，不具备均一、稳定的特征。
洗涤剂具有乳化作用。
用洗涤剂洗衣服时，油污没有溶解在水中，没有形成均一、稳定的溶液。
用洗涤剂和汽油洗衣服的区别：汽油----用汽油洗衣服时，油污能溶解在汽油里，形成溶液，随着汽油挥发油污就能被带走。
洗涤剂-----洗涤剂具有乳化作用，它能使油污分散成无数细小的液滴，随水流去。
鲁教版初中化学九级全一册1.1《溶液的形成》(第一二课时)
不稳定
乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物 原因：洗涤剂有乳化的功能，它能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集 成为大油珠。这些细小的液滴能随着水流走，因些试管的内壁很干净。
三、溶解时的吸热或放热现象
[活动与探究 1-5] 硝酸铵溶于水 现象：玻璃片与烧杯固定在一起 原因：硝酸铵溶解时使溶液温度降低，玻璃片上的水层遇冷结冰，将玻璃片与 烧杯冻在一起。 [活动与探究 1-6]
备课时间 课题
2013-9-3
学科
化学
课型 备课人
新授 王增华
1.1 溶液的形成-第一二课时
1、认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念。知道水是重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见 的溶剂。 教学目标 2、知道一些常见的乳化现象。 3、探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。 1、乳化和溶解的区别 2、如何引导学生从微观角度分析溶解过程中的放热和吸热现象。 多媒体 2 课时 第一课时 1、情景导入：展示配制好的硫酸铜、氯化亚铁、高锰酸钾、食盐四种溶液， 以上四种溶液请同学们仔细观察，这么漂亮，你想到了什么？其实，我们看到 的液体都是溶液。
一、溶解的过程
1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。 提问：水具有什么作用？ 回答：分散其他物质的作用 溶剂：能溶解其他物质的物质。如水 溶质：被溶解的物质。 练习：在蔗糖溶液和氯化钠溶液中，溶质是什么？溶剂是什么？ 讨论：当衣服上沾上油渍时，用水很难冼去？怎么办？
[活动与探究 1-2]：
第二课时
复习练习：
判断下列说法是否正确，若不正确，加以改正 1、凡是均一、透明、稳定的液体都是溶液。 2、溶液是均一、透明、无色的混合物。 3、溶质必须是固体。 4、只有水才能做溶剂 5、98%的硫酸溶液中水做溶质，硫酸做溶剂。 6、食盐水和蔗糖水混合后仍为溶液 7、所有的溶液都是由一种溶质和一种溶剂组成的。 8、溶液都是均一、稳定、无色透明的液体。
鲁教版初中化学九年级上册第三单元溶液全套ppt课件
如何配制一定溶质质量分数的溶液?
一、实验原理
1．溶质质量分数＝溶质的质量／（溶质的质 量＋溶剂的质量）×100％ 2．溶液的稀释：m(浓溶液) × a％ ＝ m(稀 溶液) × b％ （a＞b）
二、实验仪器
托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、滴 管
三、实验操作
1.计算：按配制要求计算出所需的溶质和溶剂 的量（固体计算出质量、液体计算出体积）。
学以致用： 例1 在农业生产上，常用质量分数为 10%~20%氯化钠溶液来选种。现要 配制150kg质量分数为16%的氯化 钠溶液，需要氯化钠和水的质量各 是多少？
你能写出计算步骤吗？
解：氯化钠的质量=150kg×16%=24kg 水的质量=150kg－24kg=126kg
答：需要氯化钠的质量是24kg，需要水 的质量是126kg。
溶质
溶剂
(1)硫酸铜溶液
硫酸铜 水
(2)稀硫酸
H2SO4
水
(3)75％的医用酒精
酒精
水
(4)油脂溶解在汽油里 油脂
汽油
(5)白磷的二硫化碳溶液 白磷 二硫化碳
(6)盐酸
氯化氢 水
(7) CO2溶于水的溶液 碳酸
水
溶液的应用
土壤溶液
医用药水
化学制剂
盘子上的油污仅仅用水清洗，很难除去。 可是滴上洗洁精后，油竟然很快除去了，甚至 能和水混合的比较均匀。
5.餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，其
原因是洗涤剂具有（ B ）
A.氧化作用
B.乳化作用
C.催化作用
D.腐蚀作用
秋季是人们 腌制萝卜的 季节，请你 帮助他们如
何制得最浓
的盐水？
不饱和溶液
溶液的形成2014.10
洗涤剂去污原理：利用
乳化作用 。
区别: 汽油（或酒精）去污原理：利用
溶解作用
。
洗衣粉、洗发液、沐浴露、肥皂、洗洁精、洗面奶。
• 有的温度升高（放热反应），有的温度降 低（吸热反应）。这取决于物质的性质。 如：
实验现象纪录
水中加入 的溶质
加入溶质前 水的温度 /℃ 加入溶质后 水的温度 /℃ 溶解现象
NaCl
硝酸铵
氢氧化钠
24
24 温度基本不变
14
56
温度降 温度升高 低
结论Байду номын сангаас
有的物质溶解时可能吸热，有 的物质溶解时可能放热。
第三单元 溶液
第一节 溶液的形成
学习目标：
（1）了解溶质、溶剂、溶液的基本概 念。 （2）认识溶液的基本特征是均一性、 稳定性。 （3）了解溶液在工农业生产和生活 中的应用。
【实验】在20mL水中加入一匙蔗糖，用玻璃棒搅拌，还 能看到蔗糖吗？ 现象 固体消失，成为无色透明液体 形成什么 形成了蔗糖溶液
课 题 1 溶 液 的 形 成
3、溶液的组成： 溶液 溶质 溶剂
溶质: 被溶解的物质 溶剂: 能溶解其它物质的物质 蔗糖溶液 氯化钠溶液 蔗糖 氯化钠 水 水
4、补充说明：并非所有溶液都是无色的。
溶液质量＝溶质质量+溶剂质量
学以致用
1、下列关于溶液的说法：①无色 ②混合物 ③化合物 ④均一 ⑤稳定 ⑥各部分的性质相 同，其中正确的是（ B ） A、①③④⑤ C、①②④⑤ B、②④⑤⑥ D、①③⑤⑥
问1：观察蔗糖溶液颜色深浅是否各处相同？说明了什么？ 相同，说明了溶液的均一性
问3：静置一会后，形成的溶液有固体与液体分离吗？ 说明了什么？ 不分离，说明溶液的稳定性 问4：此时的溶液是纯净物还是混合物？溶液是混合物 通过上面的问题，大家试着概括一下什么叫做溶液？ 一、溶液 1、定义: 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均 一的、稳定的混合物。 2、溶液的特征： （1）均一性： 各组成部分性质相同 (密度、浓度、性质等） （2）稳定性： 外界条件不变，溶质和溶剂不会分离 （3）混合物
2015秋上海版生物七上8.1《溶液的形成》word教案
第一节:溶液的形成(第一课时)教案许营中学徐秀萍教学目标：1、知识与技能①通过对食盐溶解于水的微观分析，认识溶解的本质和溶液的特性。
②通过探究实验使学生体会溶解过程中伴随着能量变化这一事实。
③了解溶液在生产和生活中的重要应用。
2、过程与方法①通过观察物质的溶解过程，让学生进一步体验宏观现象和微观世界的联系，形成微粒观。
②通过探究不同的物质溶解后导致水温变化的实验，帮助学生了解能量变化和微粒间相互作用的关系。
3、情感态度价值观通过对溶液知识的学习与探究，了解溶液在生活中的应用，体会化学与生活关系的密切，提供学习化学的兴趣。
4、重点：溶液的形成和溶解过程中的能量变化。
5、难点：微观分析溶解过程中能量变化。
学情分析溶液在生活中随处可见，但学生对溶液存在诸多错误认识，如他们认为水、牛奶、橙汁等都是溶液；对溶液的均一性没有科学认识，会认为一杯糖水下半部分比上半部分甜。
因此教学既要联系生活经验，又要引导他们从感性认识发展到理性认知，多思考、多观察、多想象，修正生活概念、转化为生活经验。
教学设想：本课时教学从混合物入手，演示食盐、黄泥土等在水中混合的情况，让学生对均一稳定的溶液特性产生感性认识。
并通过探究物质溶解时溶液温度的变化，让学生认识到物质运动和变化时导致能量变化。
教学过程：【教师活动】出示一瓶纯净水，提出问题是纯净的水吗，为什么？原来水中溶解了许多物质。
引出课题溶液的形成。
演示实验：物质在水中的溶解展示常见的四种物质：黄泥、食用油、氯化钠、硫酸铜，提出问题：它们能溶解在水里吗？在教师帮助下，有学生演示四种物质与水混合的情况；获得结论：氯化钠和硫酸铜与水相处的比较融洽，我们说它们能溶于水，形成的混合物，在我们化学上称他们为溶液，分别叫氯化钠溶液和硫酸铜溶液。
而黄泥水、食用油与水相处并不是很融洽，很快就会分离，这时形成的混合物就不能称之为溶液。
【教师活动】：出示一瓶饮料，确定它就是溶液，并请一名同学品尝感觉它的甜味，得到饮料的甜味上部、中部、下部一样甜，说明溶液各部分的性质是一样的，我们说它是均一的。
溶液的形成 (2)：乳化现象和溶解时的热现象讲解
液速度的影响；因素有:
① ,你的预测
;
②
,你的预测
;
③ ,你的预测
.
温度
温度越高,食盐溶解越快
食盐颗粒大小
颗粒越小,食盐溶解越快
是否搅拌
搅拌能加快食盐的溶解
小结：
1、不同溶质在同一溶剂里的溶解性不同
同种溶质在同一溶剂里的溶解性不同
2、溶质可以为
固体 液体 气体
多-溶剂 少-溶质
3、液-液互溶 水是最常见的溶剂
振荡前
现象 振荡后
静置后
把液体到掉后 试管是否干净
水和植物油
分层
水和植物油和洗涤剂 分层
浑浊 浑浊
分层 不分层
不干净 干净
1、不是任何液体相互混合,都能溶解的。 2、水与油混合（分层）不均一、不稳定，不能形成溶液。 3、洗涤剂能去油污
植物油在水中形成的混合物是乳浊液，是不均一、 不稳定的，静置后会分层；洗涤剂有乳化的功能， 它能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大 油珠，所以加了洗涤剂的乳浊液可以稳定存在。
2、水与油混合（分层）不均一、不稳定，故不能 形成溶液。
3、洗涤剂能去油污。
乳 化作用
振荡
静置
这种小滴分散到水 液体分层
里形成的混合物叫做乳
浊液。 植
滴加 乳化剂
振荡
静置
乳化现象
物油有 没有溶 解在水
中?
乳浊液
用洗涤剂洗餐具就是利用了洗涤剂的 乳化作用。
• 溶液是均一、稳定的、澄 清透明的
• 乳浊液是不均匀、不稳定， 静置后分层的乳状液体
二、水溶液的某些性质
1、在寒冷的冬天，汽车司机 常在水箱中加入一些防冻液（其中 含有乙醇或乙二醇），其作用 是 降低水的凝固点 ，防止水箱结冰， 保证安全行车。
鲁教版六三制初三化学第三章第一节《溶液的形成2》
前置测评
1.什么是溶液？溶液有什么特征？ 2.溶于水后放热的物质有哪些？吸热的物质
有哪些? 3.溶液由什么组成？怎样判断溶液中的两大
成分？ 4.判断下列溶液中的溶质和溶剂 （1）盐酸 （2）碘酒 （3）酒精溶液 （4）0.9﹪的生理盐水 4组2号—1 3组2号—2 2组2号—3 1组2号—4
哪些？
3、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
饱 ①升温 ②加溶剂 ③减溶质 和 溶 液 ①降温 ②蒸发溶剂 ③加溶质
温馨提示:
不 饱 和 溶 液
“升温”和“降温”两种方法适合大多数固态溶 质的溶液,对极少数固体(如:氢氧化钙)来说恰好 相反.
练习题
1.下列说法正确的是： C
A.一定温度下，往50g食盐饱和溶液里加入3g水， 食盐溶液一定还是饱和溶液。
1.在一定的条件下，糖能不能无限地溶解 在水里？ 2.糖在什么情况下能继续溶解，在什么情 况下不能继续溶解？
生活某告种诉在溶我一质定的蔗中样想和温溶从糖，呢溶一度液上的不？下叫液想面，这溶断)和，的一种解地不说生定溶：加饱一量质活(入和说溶的在现蔗溶：剂不8象0糖液里饱℃，；还和的你能溶、最概能继液2后念0说续会吗m溶出怎l？解水饱
不饱和在溶一液定温度下，一定量溶剂里不饱能和再溶继液续溶解某
种结溶论质的溶液叫这一种定溶温质度的下饱，和固溶态液物质在一定量的水
中溶解是有一定限度的。
【故 事】冲糖水的故事
女孩：“妈妈，我要喝糖开水。”
你可以回答了吗？ （妈妈将一玻璃杯放在桌上，向玻璃杯中倒水，然后向其
中加两勺糖，搅拌，糖全部溶解；又取了一勺糖放入杯中， 搅拌，杯底有糖剩余。） 女孩：“妈妈，再加点糖吧～” 妈妈：“已经很甜了，再加也不会更甜了。” 女孩：“为什么呀？”
09-01 课题1：溶液的形成第2课时
课题1 溶液（第2课时）班级：姓名：日期：2015年1月13日[导语] 通过学习我们知道不同溶质在不同溶剂中的溶解性不同，你知道吗，溶质在溶剂中溶解时还常伴随着能量改变——吸热或放热现象，通常表现为温度的升高、降低或不变。
本节课我们主要研究溶解时的吸热或放热现象和乳化现象。
[关键词]溶解时的吸热、放热现象乳化现象[课内探究]活动与探究1：溶解时的吸热和放热现象（实验探究）现有试管、烧杯、玻璃棒、温度计等仪器和固态NaCl、NH4NO3、NaOH，试设计实验方案，探究它们溶解于水时是放出热量还是吸收热量。
结论：有的物质溶解时表现为溶液的温度升高，向环境热量，如、浓硫酸溶于水有的物质溶解时表现为溶液的温度降低，从环境热量，如、固体硝酸钾溶于水有的物质溶解时表现为溶液的温度不变，该物质既不吸热也不放热，如、蔗糖溶于水。
活动与探究2：乳化现象（实验观察分析）在两试管中各加入5mL水和几滴植物油，其中一支再加几滴洗涤剂，振荡、静置，观察是否分层，并用水冲洗观察是否干净。
思考：这样的液体稳定吗？乳浊液：分散到里形成的物。
洗涤剂能将试管洗净的原因：洗涤剂有功能，它能使植物油分散成无数细小的，而不聚集成为大油珠。
这些细小的液滴能随着流走，因些试管的内壁很干净。
注意：“乳化”现象：在家里，是一种最常见的乳化剂。
应该注意的是，“乳化”并不是溶解，只是使植物油分散成无数细小的液滴存在于水中，而不聚集成大的油珠，这与物质溶解在水中是完全不同的。
[课堂小结]请针对关键词小结本节知识点。
[达标测评]1．在分别盛有少量下列四种物质的试管里，各加入适量的水，振荡后静置，其中能形成溶液的是（）A.蔗糖； B.极细的木炭粉； C.二氧化锰； D.泥沙。
2.当水分不蒸发，温度不改变时，溶液放置较长时间后（）A.溶质和溶剂会分开；B. 溶质会沉降下来；C.溶质不会分离出来；D.溶质会浮上3．下列不属于溶液的用途的是（）A．医疗上用的生理盐水 B．用熟石灰粉配制成喷涂墙壁的涂料C．摔伤后涂擦在伤口处的紫药水 D．家庭里用做调味的白醋4.下列哪种情况形成溶液、哪种情况形成悬浊液、哪种情况形成乳浊液？（1）油放入水里振荡；（2）小麦面粉放入水里振荡；（3）石灰水中通入少量二氧化碳；（4）锌与适量稀硫酸反应后的液体5. 市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动使它们混合，罐内饮料温度就会降低。
《溶液的形成》课件
实验结论
※ 溶液的用途
✓ 提高化学反应速率
✓ 医疗上的注射液：生理盐水、葡萄糖注射液
✓ 农业：营养液
练一练
①
②
③
④
⑤
？ 关于溶液有如下说法，其中错误的是_________________
①溶质只能是固体。溶质可以是固体、液体或气体
②溶剂一定是水。水、汽油和酒精等物质都可以作为溶剂
实验步骤
※ 需解决的问题：
从一细高的、盛有水的容器中，
水
取出放置其中的一枚鸡蛋。
※ 要求：
1.不使用任何夹取或捞取的仪器；
鸡蛋
2.不损坏或移动容器；
3.不吸出或倒出容器中的水。
实验步骤
食盐 /白醋
↘ 方法1：
水
往水里加食盐。
↘ 方法2
往水里加白醋。
鸡蛋
实验结论
食盐 /白醋
？ 想一想：
这种液体和水有什么区别呢？
③一种溶液中只含一种溶质。 溶液具有均一、稳定的性质
④用过滤的方法能够将溶液中的溶质和溶剂分离开。
⑤溶液的体积等于溶质和溶剂的体积之和。微粒之间有间隔
溶液的定义 溶液是一种或几种物质分散到另一种物质
中，形成的均一、稳定的混合物。
大家在课后有
没有试着制作
做其它溶液呢？
发现问题
同学们发现
了什么？
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溶于水吸收热量，
溶液温度升高。
溶液温度降低。
溶液温度变化不明显
例题解析
实验室鉴别下列各组物质，括号中所选择的试剂或方法不正确的是:
A.
硝酸铵固体和氯化钠固体（水）
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加入约20mL蒸 馏水
增加溶剂
饱和溶液
加热
不饱和溶液
1、烧杯不可以直接加热，可以垫石棉网 加热。
2、酒精灯的注意事项: a 加热时用酒精灯的外焰， b 熄灭时用灯帽盖灭。
进一步探究：
怎样让烧杯中剩余的硝酸钾固体继续溶解呢？
增加溶剂
饱和溶液
改加变热温度
不饱和溶液
改变温度
60℃时，在100克水中形成饱和溶液时溶解的质量：
熟石灰 0.12克
硝酸钾 110克
在该温度下，100克水中溶解90克硝酸钾得到的溶液是硝酸 钾的_不__饱__和_溶液，若在100g水中溶解0.12克熟石灰得到的是熟 石灰的__饱__和___溶液。 据此判断下列说法是否正确： ① 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液。（ X ）
注意：多数物质像硝酸钾这样加热可以使它的饱和溶液转化 为不饱和溶液。但是有的物质恰好相反（如氢氧化钙）。
思考：
怎样把硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液的呢？
步骤1
步骤2
不饱和溶液
增加溶质 蒸发溶剂 改变温度
饱和溶液
知识小结：
饱和溶液与不饱和溶液的互相转化：
增加溶剂
饱和溶液
减少溶剂
增加溶质
改变温度
不饱和溶液
硝酸钾不能到在容一器定底量或的容水器壁中。无限溶解
步骤1 饱和溶液
步骤2
在一定温度下，
一定量的溶剂里，
不能再继续溶解某
种溶质的溶液，叫 硝酸钾的饱和 溶液是不是不
这种溶质的--------- 能溶解任何其
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
饱和溶液。
他物质了？
不饱和溶液。
在一定温度下， 一定量的溶剂里， 还能继续溶解某种 溶质的溶液，叫这
C.
D.
种溶质的----------不 饱和溶液。
提出问题：怎样判断溶液是否是饱和溶液?
1、若有未溶解的 固体，则溶液是饱 和溶液
2、若无固体， 再加一部分原溶质， 如果能够继续溶解 原溶液----不饱和溶液 如果不能继续溶解
原溶液-----饱和溶液
你还能提出哪些有待进一步研究的问题？ ……
进一步探究：
② 浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液。（ X ）
③ 饱和溶液一定比不饱和溶液浓。（ X ）
④ 同一温度下，同一种物质的饱和溶液比它的不饱和溶液浓。
（√ ）
我来畅谈
我的收获…… 我的疑惑…… 我还想知道……
课堂检测
1.在硝酸钾的饱和溶液中再加入一些硝酸钾，溶液的质
量会（ C ）
A 变大 B 变小 C 不变 D 无法确定
继续溶解某种溶质的溶液 C．不能继续溶解某种溶质的溶液 D．还能继续溶解某种溶质的溶液
5.在10℃时，往不饱和的硝酸钾溶液中加入硝 酸钾固体，所得溶液中的溶质质量与加入硝酸
钾固体的关系图如下，其中正确的是（ D ）
溶质质量 溶质质量 溶质质量 溶质质量
O 硝酸钾质量
A.
O 硝酸钾质量
B.
O 硝酸钾质量 O 硝酸钾质量
知识回顾：
1.溶液的概念？溶液的基本特征？
2.溶液由哪两部分组成？
溶质： 氯化钠 溶剂： 水
碘 酒精
氯化氢气体 水
走进生活：
依据你的生活经验，一杯 水中能否无限制地溶解食 盐和蔗糖？
活动天地3-3
【提出问题】 硝酸钾能无限地溶解在一杯水中吗？
【猜想】 _硝_酸__钾__不__能__无_限__地__溶__解__在_一杯水中。
【设计实验】利用下面提供的仪器和药品，能否设计
实验方案来证明你的猜想？（小组讨论）
蒸馏水
硝酸钾
实验操作
实验现象
1、在盛有20mL水的烧 杯中，一次加入5g硝酸 钾，充分搅拌。
硝酸钾全部溶解
2、继续在上面的溶液中， 还有硝酸钾剩余，
再加入5g硝酸钾，充分 搅拌。
没有全部溶解
搅拌时，玻璃棒朝
【实验结论】 同一方向，不要碰
2.要使食盐的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法
（BD ）
A 升高温度 B 再加一些食盐晶体
C 加水
D 蒸发掉一些水
3.欲使硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方 法有_加__水__,__升__温__。
4.关于饱和溶液的说法中正确的是( B )
A. 含有溶质很多的溶液 B. 在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再