湖北省武汉市2019-2020学年度部分学校新高三起点质量监测化学试卷
2019-2020学年湖北省武汉市六校联考新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年湖北省武汉市六校联考新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。
Y原子在短周期主族元素中原子半径最大,X和Y 能组成两种阴阳离子个数之比相同的离子化合物。
常温下,0.1 mol·L-1 W的氢化物水溶液的pH为1。
向ZW3的水溶液中逐滴加入Y的最高价氧化物对应的水化物,先产生白色沉淀,后沉淀逐渐溶解。
下列推断正确的是A．简单离子半径:W>Y>Z>XB．Y、Z分别与W形成的化合物均为离子化合物C．Y、W的简单离子都不会影响水的电离平衡D．元素的最高正化合价:W>X> Z> Y【答案】C【解析】【分析】Y原子在短周期主族元素中原子半径最大，则Y为Na；X和Y能组成两种阴阳离子个数之比相同的离子化合物，则X为O，两种化合物为过氧化钠和氧化钠；常温下,0.1 mol·L-1 W的氢化物水溶液的pH为1，则HW为一元强酸，短周期主族元素氢化物为一元强酸的元素只有HCl，W为Cl；ZCl3加入NaOH溶液，先产生白色沉淀,后沉淀逐渐溶解，则Z为Al，综上所述X为O、Y为Na、Z为Al、W为Cl。
【详解】A. 电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小半径越大，所以四种离子半径：Cl⁻>O2⁻>Na+>Al3+，即W>X>Y>Z，故A错误；B. AlCl3为共价化合物，故B错误；C. Cl⁻和Na+在水溶液中均不发生水解，不影响水的电离平衡，故C正确；D. O没有正价，故D错误；故答案为C。
【点睛】电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小半径越大；主族元素若有最高正价，最高正价等于族序数，若有最低负价，最低负价等于族序数-8。
2．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的( )③SO2Ca(OH)2NaHCO3④NaOH溶液Al(OH)3稀硫酸A．①③B．①②C．②③D．③④【答案】D【解析】【分析】①Cu与FeCl3溶液发生氧化还原反应，常温下不与浓硫酸发生反应；②SiO2属于酸性氧化物，能与强碱反应，但不与浓盐酸反应；③Ca(OH)2是强碱与SO2反应，与NaHCO3也反应；④Al(OH)3属于两性氢氧化物，与强酸强碱溶液都反应；【详解】①Cu与FeCl3溶液发生氧化还原反应：Cu+ 2FeCl3=CuCl2+ 2FeCl2，常温下不和浓硫酸反应，故①错误；②SiO2属于酸性氧化物，能与强碱发生反应，所以与氢氧化钾发生反应SiO2+2KOH=K2SiO3+H2O，但不能和盐酸反应；③Ca(OH)2是强碱与SO2酸性氧化物发生反应Ca(OH)2+ SO2=CaSO3+H2O，与NaHCO3也发生反应；④Al(OH)3属于两性氢氧化物，能和强酸强碱溶液都反应，和强碱NaOH反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O、和硫酸反应3H2SO4+2Al(OH)3==Al2(SO4)3+6H2O ；故③④正确，故答案为D。
湖北省2019届高三起点考试化学试卷【含答案及解析】
湖北省2019届高三起点考试化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 化学与科技、医药、工业生产均密切相关。
下列有关叙述正确的是A. 2017年4月26日，中国第二艘航母举行下水仪式，该航母使用了素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维。
碳纤维是一种新型的有机高分子材料B. 离子交换膜在工业上应用广泛，如氯碱工业使用阴离子交换膜C. 半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的主要材料是经提纯的SiO2D. 获得2015年诺贝尔生理学、医学奖的屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理2. 某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是① 通过化学变化可以实现 16 O 与 18 O 间的相互转化② 灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应③ 碱性氧化物一定是金属氧化物④ 只由一种元素组成的物质一定为纯净物⑤ 石墨和 C 60 是同素异形体⑥ 糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物A. ③⑤⑥B. ①②C. ③⑤D. ①③④3. 用下列装置不能达到实验目的的是( )A. 用甲图装置可证明ρ(煤油)< ρ(钠) < ρ(水)B. 用乙图装置制备 Fe(OH) 2C. 用丙图装置制取金属锰________D. 用丁图装置制取氯气4. 最新报道：科学家首次用 X 射线激光技术观察到 CO 与 O 在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下 :下列说法正确的是A. CO 和 O 生成 CO 2 是吸热反应B. 在该过程中， CO 断键形成 C 和 OC. CO 和 O 生成了具有极性共价键的 CO 2D. 状态Ⅰ→ 状态Ⅲ 表示 CO 与 O 2 反应的过程5. 25 ℃ 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. pH＝1 的无色溶液中： Na ＋、Cu 2 ＋、Cl －、B. 使酚酞呈红色的溶液中： K ＋、Na ＋、NO 3 －、Cl －C. 0.1 mol·L － 1 的 FeCl 2 溶液中： H ＋、Al 3 ＋、SO 4 2 －、S 2 －D. 由水电离出的 c(H ＋ )＝1×10 －10 mol·L － 1 的溶液中： Mg 2 ＋、NH 4 ＋、SO 4 2 －、HCO 3 －6. N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 12g金刚石中含有C-C键数目为2N AB. 标准状况下，22.4 L己烷含有的共价键数目为19 N AC. 1L pH=13的NaOH溶液中含有OH - 的数目一定为0.1 N AD. 1mol的 Na 2 O和BaO 2 混合物中含有的阴、阳离子总数为3N A7. 现有Al、Cl 2 、Al 2 O 3 、HCl(aq)、Al(OH) 3 、NaOH(aq)六种物质，它们之间的关系如图所示，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是A. X可能为Al或Cl 2B. Y一定为NaOH(aq)C. N一定是HCl(aq)D. Q、Z中的一种必为Al 2 O 38. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A. 在FeCl 3 溶液中投入足量的Zn粉：2Fe 3+ +Zn=Zn 2+ +2Fe 2+B. NaHSO 4 溶液与Ba(OH) 2 溶液混合后呈中性：2H + + SO 4 2- + Ba 2+ +2OH -=BaSO 4 ↓+2H 2 OC. 磁性氧化铁(Fe 3 O 4 )溶于氢碘酸：Fe 3 O 4 +8H + =Fe 2+ +2Fe 3+ +4H 2 OD. Ca(ClO) 2 溶液中通入少量SO 2 ：Ca 2+ +2ClO - +SO 2 +H 2 O=Ca SO 3 ↓+2HClO9. 已知苯乙烯的结构为。
湖北省武汉市部分学校2019届高三9月起点调研考试-化学试题(含答案)
湖北省武汉市部分学校2018-2019学年度新高三起点调研化 学 试 题注意事项：1．本试卷分第I 卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分。
考试用时90分钟。
2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上：并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
3．选择题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
非选择题用黑色墨水的签字笔或钢笔直接答在答题卡上。
答在试题卷上无效。
4．考试结束，监考人员将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：Hl C l2 N 14 O 16 Na 23 CI 35．5第I 卷（选择题，共42分）一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中．只有一项是符合题目要求的）1．下列说法正确的是A ．电力、蒸汽都属于二次能源B ．蔗糖、油脂及它们的水解产物均为非电解质C ．合成纤维、光导纤维都是高分子化合物D ．煤的气化和液化都是物理变化2．下列化学用语正确的是A ．重水的分子式：182H OB ．Mg 2+的结构示意图：C ．乙酸的分子式：CH 3COOHD ．HCIO 的电子式：3．下列有关粒子间的作用力，说法正确的是A ．HCI 溶于水时．H — Cl 键会断裂B ．H 2O 2分子中只有极性键C ．NH 3是以非极性键结合的分子D ．MgCl 2中既有离子键，又有共价键4．下列变化不属于取代反应的是A ．3252325H CH COOC H H O CH COOH C H OH ++−−→+ B ．22233CH CH H CH CH =+−−−→催化剂C ． 3HN −−−→24浓H SO22NO H O -+D ．423111CH C CH C HC +−−−→+光照5．根据右图可以写出热化学方程式As 2O 5（s ）= As 2O 3 （ s ） +O2（ g ） △H = a kJ/mol 。
湖北省武汉市部分学校2020届高三化学起点质量监测试题(含解析)
湖北省武汉市部分学校2020届高三化学起点质量监测试题（含解析）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56一、选择题：本题共14小题，每小题3 分，共42 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是A. 氯碱工业是电解熔融的NaCl，在阳极能得到Cl2B. 电渗析法淡化海水利用了离子交换膜技术C. 硅橡胶既能耐高温又能耐低温，广泛应用于航天航空工业D. 煤经过气化和液化等化学变化可转化为清洁能源【答案】A【解析】【详解】A. 氯碱工业是电解NaCl的水溶液，A错误；B. 电渗析法淡化海水利用了离子交换膜技术，B正确；C. 硅橡胶既能耐高温又能耐低温，广泛应用于航天航空工业，C正确；D. 煤经过气化和液化等化学变化可转化为清洁能源，D正确；故答案选A。
2.下列关于有机化合物的叙述中错误的是A. 汽油、柴油、石蜡都是多种碳氢化合物的混合物B. 苯与铁粉、溴水混合可制备密度大于水的溴苯C. 利用酸性高锰酸钾溶液可除去CO2中混有的乙烯D. 只用溴水可鉴别苯、己烯和四氯化碳【答案】B【解析】【详解】A. 汽油、柴油、石蜡都是多种碳氢化合物的混合物，A正确；B. 苯的溴代是苯与液溴的反应，而不是溴水，B错误；C. 乙烯被高锰酸钾氧化会生成二氧化碳，故可利用酸性高锰酸钾溶液可除去CO2中混有的乙烯，C正确；D. 溴水与苯会分层，上层为苯无色液体，己烯可以使溴水褪色，四氯化碳与溴水也会分层，下层为四氯化碳无色液体，故只用溴水可鉴别苯、己烯和四氯化碳，D正确；故答案选B。
【精编文档】湖北省部分重点中学2020届高三化学新起点联考考试试卷.doc
湖北省部分重点中学2020届高三年级新起点联考化学试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，O—16，Hg—200.6第Ⅰ卷（选择题，共16小题，共48分）下列各题中只有一个选项是符合题意的。
1．（原创，容易）化学与生活、生产、科技密切相关。
下列说法错误的是（） A．地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀B．中国天眼传输信息用的光纤材料是硅C．研发新能源汽车，减少化石燃料的使用，与“绿水青山就是金山银山”的绿色发展理念一致D．港珠澳大桥用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能【答案】B【解析】A选项考金属的电化学防护措施——牺牲阳极的阴极保护法。
B中光纤材料应为二氧化硅。
C、D正确。
【考点】化学与生活、科技、社会2．（原创，容易）下列化学用语表达正确的是（）A．CaCl2的电子式: B．Cl－的结构示意图：C．乙烯的分子式：C2H4 D．纯碱溶液呈碱性的原因：CO32－+2H2O H2CO3+2OH－【答案】C【解析】A阴离子和阳离子应相间写，不能合并。
B的最外层电子应为8个。
C正确。
D多元弱酸的酸根离子分步水解，应先生成HCO3－和OH－。
【考点】基本化学用语3．（改编，容易）下列不涉及氧化还原反应的是（）A．补铁剂（有效成分为Fe2+）与含维生素C共服效果更佳B．雷雨肥庄稼——自然固氮C．灰肥相混损肥分——灰中含有碳酸钾，肥中含有铵盐D．从沙滩到用户——由二氧化硅制晶体硅【答案】C【解析】A中，维C具有还原性，防止Fe2+被氧化。
B中利用雷电作用将N2转化为NO，NO与O2反应生成NO2，NO2与水反应转变为HNO3，HNO3与矿物质作用生成硝酸盐，实现自然固氮。
湖北省武汉市2019-2020学年高考化学质量检测试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．某实验小组探究SO2与AgNO3溶液的反应，实验记录如下：序号ⅠⅡⅢ实验步骤实验现象得到无色溶液a和白色沉淀b 产生无色气体，遇空气变为红棕色产生白色沉淀下列说法正确的是A．透过测Ⅰ中无色溶液a的pH可以判断SO2是否被氧化B．实验Ⅱ说明白色沉淀b具有还原性SO生成C．实验Ⅲ说明溶液a中一定有2-4D．实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ说明SO2与AgNO3溶液反应既有Ag2SO4生成，又有Ag2SO3生成2．我国对二氧化硫一空气质子交换膜燃料电池的研究处于世界前沿水平，该电池可实现硫酸生产、发电和环境保护三位一.体的结合。
其原理如图所示。
下列说法不正确的是（）A．Pt1电极附近发生的反应为：SO2+2H2O-2e-=H2SO4+2H+B．相同条件下，放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为2：1C．该电池工作时质子从Pt1电极经过内电路流到Pt2电极D．该电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合3．以有机物A为原料通过一步反应即可制得重要有机化工产品P()。
下列说法错误的是A．A的分子式为C11H14，可发生取代、氧化、加成等反应B．由A生成P的反应类型为加成聚合反应，反应过程没有小分子生成C．A的结构简式为，分子中所有碳原子不可能共面D．1 mol A最多能与4 mol H2发生加成反应4．在标准状况下，ALNH3溶于B mL水中，得到密度为ρg/cm3的RL氨水，则此氨水的物质的量浓度是（）A．A22.4Rmol/L B．1000ρAA+22.4Bmol/LC．A22.4mol/L D．1000ρ17A+22.4Bmol/L5．BMO(Bi2MoO6)是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图所示，下列说法不正确．．．的是A．该过程的总反应：C6H6O+7O2光BMO−−→6CO2+3H2OB．该过程中BMO表现较强还原性C．降解产物的分子中只含有极性分子D．①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为3:16．下列实验操作对应的现象和结论均正确的是（）选项操作现象结论A相同温度下，测定等浓度的NaHCO3和NaHSO4溶液的pH前者pH比后者大非金属性：S＞CB将相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别稀释a、b倍稀释后溶液pH相同a＞bC向25mL沸水中滴加5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸生成红褐色沉淀制得Fe(OH)3胶体D向H2O2溶液中滴加少量硫酸酸化的FeSO4溶液溶液变为棕黄色后迅速出现大量气泡Fe2+催化H2O2发生分解反应生成O2A．A B．B C．C D．D7．常温下，NC13是一种油状液体，其分子空间构型为三角锥形，下列对NC13的有关叙述错误的是（）A．NC13中N—C1键键长比CCl4中C—C1键键长短B．NC13分子中的所有原子均达到8电子稳定结构C．NCl3分子是极性分子D．NBr3的沸点比NCl3的沸点低8．下列陈述I、II正确并且有因果关系的是（）选项陈述I 陈述IIA 油脂和汽油都是油一定条件下都能发生皂化反应B CuSO4可以用作游泳池消毒剂铜盐能使蛋白质变性C 蔗糖、淀粉、纤维素是还原性糖它们一定条件下都能发生银镜反应D 蛋白质结构中存在肽键蛋白质能表现出两性A．A B．B C．C D．D9．下列实验不能得到相应结论的是（）A．向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，证明H2SO4的酸性比HClO强B．向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na2SiO3发生了水解反应C．将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝熔点高于铝D．将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯水有漂白性10．如图表示1~18号元素原子的结构或性质随核电荷数递增的变化。
2019-2020学年湖北省武汉市华大新新高考联盟新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年湖北省武汉市华大新新高考联盟新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．2018年11月16日，国际计量大会通过最新决议，将1摩尔定义为“精确包含6.02214076×1023个原子或分子等基本单元，这一常数称作阿伏伽德罗常数(N A)，单位为mol−1。
”下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4L SO3含有N A个分子B．4.6g乙醇中含有的C−H键为0.6N AC．0.1mol Na2O2与水完全反应转移的电子数为0.1N AD．0.1 mol·L─1的醋酸溶液中含有的H+数目小于0.1N A【答案】C【解析】【详解】A．标准状况下，SO3为固态，22.4L SO3含有分子不等于N A，选项A错误；B．4.6g乙醇的物质的量是0.1mol，含有的C-H键的个数为0.5N A，选项B错误；C．过氧化钠与水的反应中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，则0.1molNa2O2与水反应转移电子数为0.1 N A，选项C正确；D、没有给定溶液的体积，无法计算氢离子的数目，选项D错误。
答案选C。
2．下列变化中化学键没有破坏的是A．煤的干馏B．煤的气化C．石油分馏D．重油裂解【答案】C【解析】【详解】A．煤干馏可以得到煤焦油，煤焦油中含有甲烷、苯和氨等重要化工原料，属于化学变化，化学键被破坏，故A错误；B．煤的气化是将其转化为可燃气体的过程，主要反应为碳与水蒸气反应生成H2、CO等气体的过程，有新物质生成，属于化学变化，化学键被破坏，故B错误；C．石油的分馏是根据物质的沸点不同进行分离的，属于物理变化，化学键没有破坏，故C正确；D．石油裂化是大分子生成小分子，属于化学变化，化学键被破坏，故D错误．故选：C。
3．已知二甲苯的结构：，下列说法正确的是A．a的同分异构体只有b和c两种B．在三种二甲苯中，b的一氯代物种数最多C．a、b、c 均能使酸性KMnO4溶液、溴水发生化学反应而褪色D．a、b、c 中只有c 的所有原子处于同一平面【答案】B【解析】【分析】【详解】A.a的同分异构体中属于芳香烃的除了b和c外还有，另a还可能有链状的同分异构体如CH2=CH—CH=CH—CH=CH—CH=CH2等、或环状的同分异构体如等，A错误；B.a、b、c侧链上的一氯代物都只有1种，a苯环上一氯代物有2种，b苯环上一氯代物有3种，c苯环上一氯代物只有1种，故三种二甲苯中，b的一氯代物种数最多，B正确；C.a、b、c均能被酸性KMnO4溶液氧化，使酸性KMnO4溶液褪色，a、b、c都不能与溴水发生化学反应，C错误；D.a、b、c分子中都含有—CH3，与—CH3中碳原子直接相连的4个原子构成四面体，a、b、c中所有原子都不可能在同一平面上，D错误；答案选B。
2019~2019学年度武汉市部分学校新高三起点调研测试(化学试卷)word资料14页
2015~ 2016学年度武汉市部分学校新高三起点调研测试化学试卷武汉市教育科学研究院命制2015 ． 9 ． 8注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分 100 分。
考试用时 90 分钟。
2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
3．选择题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
非选择题用黑色墨水的签字笔或钢笔直接答在答题卡上。
答在试题卷上无效。
4．考试结束，监考人员将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 K 39第 I 卷一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．石油的分馏和煤的液化都是物理变化B．聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应C．沼气是可再生能源，电能是二次能源D．人体内的蛋白质不断分解，最终生成二氧化碳和水排出2．下列各组物质的分类正确的是A ．同位素：1H 2O 、2H 2O 、3H 2OB ．同系物： CH 4、C 2H 6、C 8H 18C ．同素异形体： H 2、D 2、T 2 D ．胶体：饱和氯化铁溶液、淀粉溶液、牛奶3．下列有关仪器使用方法或实验操作说法正确的是A ．酸碱中和滴定时，滴定管以及锥形瓶在使用前需用待装液润洗B ．测定新制氯水的 pH ，用玻璃棒蘸取液体滴在 pH 试纸上，再对照标准比色卡读数C ．萃取时，振荡过程中放气是通过打开分液漏斗上口的玻璃塞进行的D ．做焰色反应时，可用光洁无锈的铁丝代替铂丝进行实验 4．用N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．60g SiO 2晶体中含有Si ─O 键数目为2N AB ．常温常压下，1.6g O 2和O 3的混合气体所含电子数为0.8N AC ． l mol/LAlCl 3溶液中，所含Al 3+数目小于N AD ．密闭容器中2mol NO 与1 mol O 2充分反应，产物的分子数为2N A 5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．滴加甲基橙显红色的溶液： K +、 NH + 4、Cl ‾、SO 2―4 B ．加铝粉能放出氢气的溶液： Na +、 NO ―3、 Cl ‾、 Ba 2+C ．使红色石蕊试纸变蓝色的溶液： Na +、ClO ‾、Cl ‾、S 2‾D ．c(H +)/c(OH ‾)=1013的溶液：Fe 2+、Cl ‾、MnO ―4、SO 2―46．下列各有机物在酸性条件下发生水解反应，生成两种不同的物质，且这两种物质的相对分子质量相等。
(3份试卷汇总)2019-2020学年湖北省武汉市高考化学质量检测试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．常温下，向120mL 0.10mol L -⋅甲胺()32CH NH 溶液中滴加10.10mol L -⋅的盐酸，混合溶液的pH 与相关微粒的浓度关系如图所示。
已知：甲胺的4b K 110-=⨯。
图中横坐标x 的值为A ．0B ．1C ．4D ．102．是制作电木的原料。
下列围绕此物质的讨论正确的是A ．该有机物没有确定的熔点B ．该有机物通过加聚反应得到C ．该有机物通过苯酚和甲醇反应得到D ．该有机物的单体是 -C 6H 3OHCH 2-3．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．25℃、101kPa 时，22.4L 乙烷中所含共价键数目为6N A B ．3.2gO 2和O 3的混合气体中，含氧原子数为0.2N A C ．12g 金刚石含有共价键数目为4N AD ．1molNaHSO 4熔融时电离出的离子总数为3N A4．现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：已知：控制溶液pH ＝4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca 2＋、Mg 2＋不沉淀。
该同学得出的结论正确的是( )。
A ．根据现象1可推出该试液中含有Na ＋B ．根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根C ．根据现象3和4可推出该试液中含有Ca 2＋，但没有Mg 2＋D ．根据现象5可推出该试液中一定含有Fe 2＋ 5．根据下列事实书写的离子方程式中，错误的是A．向Na2SiO3溶液中加入稀盐酸得到硅酸胶体：SiO32- +2H＋=H2SiO3(胶体)B．向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCO3沉淀：Fe2＋+2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2OC．向AlCl3溶液中加入足量稀氨水：Al3＋+4NH3·H2O=Al3＋+NH4++2H2OD．在稀硫酸存在下，MnO2将CuS中的硫元素氧化为硫单质：MnO2+CuS +4H＋=Mn2＋+Cu2＋+S +2H2O 6．元素周期表的第四周期为长周期，该周期中的副族元素共有A．32种B．18种C．10种D．7种7．下列各项反应对应的图像正确的是( )A．图甲为25℃时，向亚硫酸溶液中通入氯气B．图乙为向NaAlO2溶液中通入HCl气体C．图丙为向少量氯化铁溶液中加入铁粉D．图丁为向BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠8．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
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2019~2020学年度武汉市部分学校新高三起点质量监测化学试卷满分100 分。
考试用时90 分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56一、选择题：本题共14小题，每小题3 分，共42 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是A．氯碱工业是电解熔融的NaCl，在阳极能得到Cl2B．电渗析法淡化海水利用了离子交换膜技术C．硅橡胶既能耐高温又能耐低温，广泛应用于航天航空工业D．煤经过气化和液化等化学变化可转化为清洁能源2．下列关于有机化合物的叙述中错误的是A．汽油、柴油、石蜡都是多种碳氢化合物的混合物B．苯与铁粉、溴水混合可制备密度大于水的溴苯C．利用酸性高锰酸钾溶液可除去CO2中混有的乙烯D．只用溴水可鉴别苯、己烯和四氯化碳3．下列实验中，所选装置或实验设计合理的是A．用图①所示装置可以除去Na2CO3溶液中的CaCO3杂质B．用乙醇提取溴水中的溴选择图②所示装置C．用图③所示装置可以分离乙醇水溶液D．用图④所示装置可除去CO2中含有的少量HCl4 ．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．2.3 g Na与O2完全反应，转移电子总数为0.1N A数目小于0.2N AB．常温下，0.2 mol / L NH4Cl溶液中，NH+4C．标准状况下，11.2 L CHCl3中氯原子数目为1.5N AD . 7.8g苯中碳碳双键的数目为0.3N A5．我国科学家提出了由CO2和CH4转化为CH3COOH的催化反应历程。
该历程示意图如下：下列有关说法错误的是A．原料到产品的总反应属于加成反应B．CH3COOH 分子中最多有7个原子共平面C．①→②放出热量并形成了C一C键D．CH4→CH3COOH 过程中，有两种类型的化学键断裂6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其中Y与Z同主族。
X与Y、Z与W均可形成如图所示的分子结构，且Z与W形成的分子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构。
下列说法中正确的是A．原子半径：W > Z > Y > XB．气态氢化物热稳定性：Y > Z > WC．元素Z和W均存在两种以上的含氧酸D．元素Z和W在自然界中均只能以化合态存在7．我国明崇祯年间《徐光启手迹》记载了《造强水法》：“绿钒(FeSO4•7H2O)五斤，硝五斤，将矾炒去，约折五分之一，将二味同研细，次用铁作锅，……锅下起火，取气冷定，开坛则药化为水……。
用水入五金皆成水，惟黄金不化水中，加盐则化。
……强水用过无力……”。
下列有关解释错误的是A．“将矾炒去，约折五分之一”后生成FeSO4•4H2OB．该方法所造“强水”为硝酸C．“惟黄金不化水中，加盐则化”的原因是加人NaCl溶液后氧化性增强D．“强水用过无力”的原因是“强水”用过以后，生成了硝酸盐溶液，其氧化性减弱8．已知甲、乙、丙、丁之间的置换转化关系如图所示，且甲、丁为单质。
下列说法正确的是A．若甲为铁，丁为氢气，则乙一定为酸B ．若甲为非金属单质，则丁不一定为非金属单质C ．若甲为金属单质，丁为非金属单质，则丁一定是氢气D ．若甲为碳，丁为硅，则碳的非金属性强于硅9．氯化镁晶体具有如下转化关系：下列说法错误的是A ．固体I 可溶于饱和NH 4Cl 溶液B ．气体I 能使无水CuSO 4变蓝色C ．溶液I 和溶液Ⅱ常温下均能与Cu 反应D ．在固体Ⅱ的浊液中加入 KI 溶液可产生黄色沉淀10．利用如图所示装置进行以下实验，能得到相应实验结论的是11．激素类药物己烯雌酚的结构简式如图所示。
下列叙述正确的是A ．己烯雌酚是芳香烃B ．1mol 己烯雌酚可与 6 mol H 2发生加成反应C ．1mol 己烯雌酚完全燃烧能生成 18 mol CO 2和12 mol H 2OD ．己烯雌酚苯环上的一氯代物有两种(不包括立体异构)12．某碱性电池的总反应为： 3HO ―2＋2Al === OH ―＋2AlO ―2＋H 2O ，工作原理如图所示。
下列叙述错误的是A ．电子迁移方向： Al →用电器→PtB ．电池工作时，负极附近溶液 pH 减小C ．正极反应式为： HO ―2＋3H + + 2e －=== 2H 2OD ．负极会发生副反应： 2Al + 2OH －＋2H 2O === 2AlO ―2＋ 3H 2↑13．利用 CH 4可消除NO 2的污染，反应原理为：CH 4(g)+2NO 2(g)N 2(g) + CO 2(g) +2H 2O(g),在10L 密闭容器中分别加入0.50mol CH 4和1.2mol NO 2，测得不同温度下n(CH 4)随时间变化的有关实验数据如表所示：下列说法正确的是A ．组别①中0 ~20 min 内， NO 2降解速率为0.0125 mol •L －1•min －1B ．由实验数据可知温度 T 1＜T 2C ．40 min 时，表格中M 对应的数据为 0.18D ．该反应只有在高温下才能自发进行 14．常温下，在20 mL0.l mol/L Na 2CO 3 溶液中逐滴加入40mL0.l mol/L 稀盐酸，溶液中含碳元素各种微粒(CO 2因逸出未画出)的物质的量分数(纵轴)随溶液 pH 变化的部分情况如图所示。
下列说法正确的是A ．曲线 a 表示 H 2CO 3的变化曲线B ．H 2CO 3、HCO －3 至、CO 2－3可大量共存于同一溶液中C ．pH = 11时，c (HCO －3)> c ( Cl －）D ．碳酸钠溶液的水解平衡常数为 1.0×10－11二、非选择题：共 58 分。
第15~18 题为必考题，每个题考生都必须作答。
第 19 题、第 20 题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：共 43 分。
15．(10 分)随原子序数的递增，五种短周期元素原子半径与原子序数的关系如图所示。
已知：TX 2是现代光学及光纤制品的基本原料；ZY 能破坏水的电离平衡；Z 3RY 6在工业上常用作助熔剂。
(1)R在元素周期表中的位置是。
(2)上述元素中的某两种元素可组成一种五原子共价化合物，该化合物的电子式为。
(3)请用一个化学方程式比较X和Y的非金属性的强弱。
(4)工业上以Z3RY6作助熔剂的目的是。
(5)已知11.5g Z的单质在X2中完全燃烧，恢复至室温，放出Q kJ 热量，该反应的热化学方程式为。
16．( 9 分)锌是一种常用金属，工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO 等）湿法制取金属锌的流程如图所示，回答下列问题。
已知：Fe的活泼性强于Ni 。
(1) ZnFe2O4可写成ZnO•Fe2O3，则ZnFe2O4与H2SO4反应的化学方程式。
(2)“净化Ⅰ”操作分为两步：①将溶液中少量的Fe2+氧化，下列试剂中可选用的是(填字母标号）。
A．新制氯水B．30 % H2O2溶液C．FeC13溶液D．KMnO4溶液②加入ZnO，调节溶液pH为3.3~6.7；加热到60℃左右并不断搅拌，加热搅拌主要目的是。
(3)“净化Ⅰ”生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是。
(4)“净化Ⅱ”中加入过量Zn 的目的是。
17．( 12 分）碳及其化合物广泛存在于自然界。
请回答下列问题：(1)反应Ⅰ：平衡常数为K1反应Ⅱ：平衡常数为K2不同温度下，K1、K2的值如下表：现有反应Ⅲ：,结合上表数据，反应Ⅲ是 (填“放热”或“吸热”）反应，为提高CO2的转化率可采用措施有（写出任意两条）。
(2)已知CO2催化加氢合成乙醇的反应原理为：∆H<0。
设m为起始时的投料比，即m = n (H)/ n(CO2)。
2①图1中投料比相同，温度从高到低的顺序为。
②图2中m1、m2、m3从大到小的顺序为。
③图3表示在总压为5MPa的恒压条件下，且m=3时，平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的关系。
则曲线d 代表的物质化学名称为，T4温度时，该反应平衡常数K P的计算式为。
(3)工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如下：①在阳极区发生的反应包括和H+ + HCO－=== CO2↑+ H2O3在阴极区再生的原理：。
②简述CO2－318. ( 12 分）硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种重要的化工产品，将SO2通入Na2CO3和Na2S 混合溶液中可制得Na2S2O3。
其制备装置如下图所示。
(1)A 中反应的化学方程式为。
(2)为保证Na2S 和Na2CO3得到充分利用，两者的物质的量之比应为。
(3)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通人的SO2不能过量，原因是。
(4)待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。
过滤B中的混合物，滤液经过、（填操作名称）、过滤、洗涤、干燥，得到Na2S2O3•5H2O晶体。
(5)称取10.0g产品(Na2S2O3•5H2O，相对分子质量为248)，配成250mL溶液，取25.00 mL 溶液，以淀粉作指示剂，用0.1000 mol / L 碘的标准溶液滴定。
（反应原理为：2S2O2－3+ I2 ===S4O2－6+2I－，忽略Na2SO3与I2反应）。
①滴定终点的现象为。
②重复三次的实验数据如表所示，其中第三次读数时滴定管中起始和终点的液面位置如图所示，则x = ，产品的纯度为。
（二）选考题：共15分。
请考生从给出的 2 道试题中任选一题作答。
如果多做，则按所做的第一题计分。
19．[化学―选修3 ：物质结构与性质］（15分）铁被称为“第一金属”，铁及其化合物在生产、生活中有广泛用途。
(1)铁原子核外电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用摄取铁元素的原子光谱。
(2)FeC13的熔点为306℃，沸点为315℃。
由此可知FeC13属于晶体。
FeSO4常作净水剂和补铁剂，SO2－4的立体构型是。
(3)铁氰化钾K3[Fe(CN)6]是检验Fe2+的重要试剂。
①基态N原子的轨道表示式为。
②写出一种与铁氰化钾中配体互为等电子体的极性分子的化学式。
③铁氰化钾中，所涉及的元素的第一电离能由大到小的顺序为。
④铁氰化钾中，不存在(填字母标号)。
A．离子键B．σ键C．π键D．氢键E．金属键(4)有机金属配位化合物二茂铁[(C5H5)2Fe]是汽油中的抗震剂。