九年级化学中考专项训练探究金属锈蚀的条件

九年级化学中考专项训练探究金属锈蚀的条件

一、单选题

1.下图所示的情况中，铁钉最容易生锈的是（）

A. B. C. D.

2.“铁生锈条件”探究实验中，用到迅速冷却后的沸水，是由于冷却后的沸水中几乎不含（）

A.O2

B.H2

C.H

D.O

3.下列有关金属的说常的是（）

A.不锈钢就是永不生锈的钢铁

B.生铁和钢都是铁的单质，不含其他元素

C.铁、铝、铜都是银白色金属

D.铁和硬铝都属于金属材料

4.如下图所示，将除去铁锈的细铁丝网放在烧瓶中，加入3~4mL的食盐水润湿铁丝，塞紧带导管的单孔塞，导管的一端伸入红色的水中，2~3min后，可以观察到的现象是()

A.铁丝网全部溶解了

B.烧瓶中溶液变蓝色

C.导管末端有气泡冒出

D.导管中有一小段红色水柱上升

5.根据下图所示的四个实验，得出的结论正确的是（）

A.乙试管中产生气泡速率大于甲试管中产生气泡速率，说明金属活动性：镁＞铁

B.蜡烛由低到高依次熄灭，说明通常状况下CO2不能燃烧，不支持燃烧，密度大于空气

C.甲试管中的铁钉生锈，乙试管中的铁钉不生锈，说明只需与水接触铁钉就会生锈

D.向盛有NaOH固体的试管中滴加稀硫酸，烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊，说明H2SO4与NaOH发生中和反应放出热量

6.通过下列实验操作能得出相应结论的是()

A.通过图1探究实验，金属活动性顺序为：铝﹥铁﹥铜

B.通过图2探究实验，铁生锈的条件：需要氧气和水共同作用

C.通过图3探究实验，二氧化锰能加快过氧化氢溶液分解的速率

D.通过图4探究实验，可燃物燃烧需要氧气

7.某同学设计了右图所示的装置探究铁锈蚀的条件。a管中装入少量煮沸的蒸馏水，b管中是干燥的空气。调节L端与R端的液面高度一致，塞紧木塞。

一周后观察。下列推断错误的是

A.只有a管中的铁钉会锈蚀

B.L端与R端的液面高度仍然保持一致

C.植物油的使用可以减少水蒸发对实验的影响

D.该实验可以说明铁的锈蚀与空气和水有关

8.金属腐蚀的快慢与外界条件密切相关，下列条件下，铁钉的腐蚀速度最快的是（）

A. B. C. D.

9.某同学为研究金属腐蚀的条件，用细尼龙线将三根大小相同的铁钉分别固定在下图所示的三个液面高度相同的装置中，放置一星期后观察现象，下列描述不正确的是（）

A.装置Ⅰ的铁钉这一侧的液面上升

B.装置Ⅰ、Ⅱ中的铁钉都被腐蚀

C.装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀

D.比较铁钉这一侧的液面，装置Ⅱ比装置I的高

10.下列对比实验不能实现相应目的的是（）

A.鉴别CO与H2

B.比较微粒间空隙大小

C.探究铁生锈需要与水接触

D.探究物质燃烧需要与氧气接触

二、填空题

11.某同学在家里利用废旧塑料瓶、洁净无锈的铁片、自来水进行了如右图所示的实验，半个月后，他将看到铁片________，同时塑料瓶也变瘪了．你认为塑料瓶变瘪的原因是________．

12.（1）环顾你家里的日常生活用品，如锅、壶、刀、水龙头等，它们都是由金属材料制成的．请根据所学化学知识，写出两个生成金属的化学方程式：

①________；②________．

（2）2008年奥运会主运动场“鸟巢”使用了大量的钢铁．在钢铁表面涂油、刷漆等，都能防治钢铁生锈．钢铁锈蚀的过程，实际上是铁与空气中

________、________接触反应的过程．

13.某同学做了一个有关铁生锈的趣味实验，过程如图所示：

（1）一段时间后，能观察到的现象是________

（2）请用理化知识解释出现上述现象的原因________．

三、实验探究题

14.实验课上，同学们做了验证“铁生锈的条件”及除锈方法的实验．

【实验一】验证“铁生锈的条件”，设计了如下实验：

【实验药品及仪器】洁净无锈的铁钉、试管、经煮沸并迅速冷却的蒸馏水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙．

【实验步骤】：请你补全

实验编

号

I II III

实验步骤取一洁净无锈的铁钉于一试管中，注入适量的蒸馏水，使铁钉一部分浸没在水

中

________ ________

蒸馏水煮沸并迅速冷却的目的：________．

由此你获得铁钉生锈的条件为：________．

请你写出自行车构件的防锈方法：车链条：________．车架：________．

写出保护金属资源的一条途径：________；

写出一点金属回收利用的意义：________．

15.铜及其化合物在生产、生活中都有广泛的应用．

（1）一、铜的性质及其应用

兔首和鼠首均为青铜器（铜、锡合金），表面呈绿色，这是铜器长期暴露在空气中生成了铜锈（铜锈俗称铜绿）．铜绿化学式是Cu2（OH）2CO3，它受热会分解生成三种氧化物．

青铜器属于（填序号）．

A.无机材料

B.合成材料

C.复合材料

D.复

（2）铜绿分解的化学方程式为________．

（3）为了弄清铜生成铜绿的条件，某化学实验小组借鉴课本“铁钉锈蚀条件的探究”实验，设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验，实验如图1所示（所用铜片洁净、光亮，试管的“”为铜片）．

实验较长时间后，发现________（填试管编号）试管中铜片最先生锈．小组讨论后发现实验还不够完善，要得出正确的结论，还要补充一个实验．你认为要补充的一个实验是：Cu和________（写出试管中需要的物质）．可以省略不做的实验是试管________（填试管编号）．

（4）二、铜的制备研究

铜可采用如下方法制备：

方法一：火法炼铜：Cu2S+O22Cu+SO2

方法二：湿法炼铜：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu

上述两种方法中，你认为哪种方法更好________，原因是________（写出1条原因即可）．辉铜矿的主要成分为Cu2S，常用于火法炼铜．若生成过程中铜元素的转化率为90%，生产64tCu需要含Cu2S 80%的辉铜矿________t（取整数）．

（5）三、铜的化合物的制备研究

碱式碳酸铜可用于生产木材防腐剂等．工业上可用微蚀刻废液（含有一定量Cu2+、H+、SO42﹣、H2O2和微量Fe3+）制备高纯度碱式碳酸铜，其制备过程如图2：

加入试剂1的目的是除去废液中的酸性物质，试剂1最好选用________（填序号）．

a．Fe2O3b．CaCO3c．CuO

（6）加入Na2CO3沉淀前须除去Fe3+，否则Fe2（SO4）3会与Na2CO3反应，产生一种气体，同时生成NaFe3（OH）6（SO4）2沉淀，影响产品质量，6Na2CO3+3Fe2（SO4）3+6H2O

=2NaFe3（OH）6（SO4）2+6CO2↑+5________．

（7）加入Na2CO3沉淀时，反应液pH对产品中的SO42﹣含量以及反应液中Cu2+沉淀效率的影响如图3所示，第二次沉淀时溶液pH最好控制在________．

（8）所制得的碱式碳酸铜的组成可表示为：xCuCO3•yCu（OH）2•zH2O．某研究小组设计如图4实验装置测定其中CuCO3的质量分数（不考虑植物油中溶解CO2产生的影响）．