化学复习指导：金属性质

2022年中学化学复习作业设计知识点6金属的化学性质(word版含解析)

2022年中学化学复习知识点《金属的化学性质》（作业设计）【设计理念】中考知识点复习将聚焦双减政策的社会背景，把握“减负增效”的作业设计要求，贯彻分层考核、因材施教、各有发展的效能目标，力求在复习作业设计上落实“精准”、“高效”，稳步提升专题复习的有效性、针对性和梯度性。

在落实双减政策与化学高效课堂建设的层面上，将聚焦高质量作业设计，凸显作业的有效性和意义性，真正地落实课后作业的培育价值。

【设计原则】（1）分层性：分层突破，各有所长；（2）多元性：题型丰富，拓宽知识；（3）创新性：与时俱进，直面中考；（4）反馈性：注重反思，教学相长。

【作业目标】1．铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应(知道)2．常见金属与酸的置换反应，以及与某些金属化合物溶液的置换反应，能用置换反应解释一些日常生活中与化学有关的问题(认识)3．能用金属活动性顺序对有关置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些日常生活中与化学有关的问题(了解) 【作业内容】一、单选题1．将X、Z两种金属分别放入Y(NO3)2的溶液中，仅X的表面有Y单质析出，则X、Y、A．Z>X>Y B．Y>Z>X C．X>Y>Z D．Y>X>Z2．将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示．根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是（已知：A、B、C在生成物中均为+2价）A．放出H2的质量是B＞A＞CB．金属活动性顺序是A＞B＞CC．反应速率最大的是AD．相对原子质量是C＞B＞A3．有X、Y、Z三种金属，把Y投入X（NO3）2溶液中，Y表面有X析出，溶液质量增大：把X投入Z（NO3）2溶液中，得到X（NO3）2，溶液质量减小。

下列判断错误的是（）A．X、Y、Z可能依次是：Cu、Fe、AgB．元素的相对原子质量可能是：Z＞Y＞XC．金属活动性顺序是：Y＞X＞ZD．X、Y、Z可能依次是：Fe、Zn、Hg4．两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。

九年级金属化学知识点归纳

九年级金属化学知识点归纳金属是我们日常生活中常见的物质之一，它们具有很多特殊的性质和用途。

在九年级的化学学习中，我们学习了关于金属的一些基本知识和重要概念。

本文将对九年级金属化学的知识点进行归纳，以帮助同学们更好地理解和掌握这些内容。

一、金属的性质1. 导电性：金属是良导体，具有良好的电导性能，可以传导电流。

这是由于金属中存在自由电子，它们可以自由跃迁和传递电子。

2. 导热性：金属具有良好的热导性能，可以快速传导热量。

这是因为金属中的自由电子能够快速传递热能。

3. 延展性和韧性：金属具有较好的延展性和韧性，可以制成各种形状，并经受一定的拉伸和变形。

4. 压缩性：金属具有较好的压缩性，可以在一定条件下被压缩成更小的体积。

5. 光泽性：金属具有金属光泽，即表面具有镜面反射能力。

6. 高熔点和高沸点：金属的熔点和沸点相对较高，因为金属元素间存在较强的金属键。

二、金属的结构1. 金属晶体结构：金属的晶体结构通常为紧密堆积。

金属晶格由正离子和自由电子组成，正离子形成了金属的整体结构，而自由电子则分布在晶体结构之间。

2. 金属键：金属内部正离子和自由电子形成的电子云共享区域，称为金属键。

金属键的形成保持了金属的结构稳定性和金属特性。

三、金属与非金属的反应1. 金属与非金属的单质反应：金属和非金属结合，形成金属非金属化合物。

反应时，金属元素失去电子成为阳离子，非金属元素获得电子成为阴离子。

2. 金属与酸的反应：金属与酸反应，产生氢气和相应的盐。

其中，较活泼金属与酸反应较剧烈。

四、金属的腐蚀与保护1. 金属的腐蚀：金属在空气或水中会与氧气发生反应，产生金属氧化物，称为腐蚀。

腐蚀可以减少金属的强度和耐用性。

2. 金属的保护：采取措施保护金属，如涂漆、镀层、合金等，可以防止金属与外界环境的直接接触，减缓腐蚀速度。

五、金属的应用1. 金属的机械应用：金属材料广泛应用于机械制造、建筑结构等领域，如钢铁、铜、铝等。

2. 金属的电子应用：金属作为导电材料，广泛应用于电子器件、电线电缆等领域，如铜、铝等。

初中化学知识点归纳金属与非金属的性质

初中化学知识点归纳金属与非金属的性质金属与非金属是化学中重要的概念，我们需要了解它们的性质以便更好地理解化学反应和物质变化。

下面是对初中化学知识点的归纳，介绍金属与非金属的性质。

一、金属的性质金属是指具有一定形状、有光泽、良好导电导热性能的物质。

金属的性质主要包括以下几个方面：1.导电性与导热性金属是良好的导电体，能够将电流迅速传导。

这是因为金属中具有自由电子，这些自由电子可以自由移动，形成电流。

此外，金属还具有良好的导热性，能够迅速传导热量。

2.延展性与韧性金属具有很好的延展性和韧性，可以被拉长、扯断而不容易断裂。

这是因为金属中的晶格结构具有层状排列，使得金属的原子可以很容易地滑动。

3.塑性与可锻性金属具有很好的塑性和可锻性，可以通过锤击、滚压等方式改变其形状而不破坏其结构。

这是由于金属原子之间的金属键较为松弛，容易移动。

4.金属光泽金属表面具有特殊的光泽，这是因为金属中的自由电子可以吸收并反射光线。

二、非金属的性质非金属是指一类具有不同于金属的性质的物质。

非金属的性质主要包括以下几个方面：1.不导电性与金属不同，非金属是不良导电体，不能将电流迅速传导。

这是因为非金属中不存在自由电子，电流无法在其中流动。

2.脆性与硬度绝大部分非金属是脆性材料，容易断裂。

非金属的硬度一般较低，不像金属那样具有良好的韧性。

3.不良导热性非金属的导热性较差，不能迅速传导热量。

这是由于非金属中的原子间结合较强，热量传递受阻。

4.无光泽与金属不同，非金属表面通常无光泽，呈现出无光泽的外观。

总结：金属和非金属在性质上存在明显的差异。

金属具有良好的导电导热性能，延展性和塑性强，并且具有金属光泽。

而非金属则不导电，脆性较强，热导性能差，并且表面无光泽。

对于化学反应和物质变化的理解，了解金属和非金属的性质是非常重要的。

以上是对初中化学知识点金属与非金属性质的简要归纳，希望对你理解化学原理和相关概念有所帮助。

必修一金属的化学性质教案通用5篇

必修一金属的化学性质教案通用5篇必修一金属的化学性质教案通用5篇我们的教案立足于学生的需求和特点，关注学生的个体差异，致力于激发学生的兴趣和主动性。

下面是小编为大家整理的必修一金属的化学性质教案，如果大家喜欢可以分享给身边的朋友。

必修一金属的化学性质教案（篇1）教学目标1.了解某些金属在化学性质中有相似的地方，但反应的难易和剧烈程度不同2.了解置换反应的特点，并能加以判断3.熟记常见金属的活动性顺序表4.会熟练运用金属活动性顺序表去判断金属能否在某些溶液中发生置换反应教学重难点金属活动性顺序。

对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断。

教学工具教师：制作多媒体课件学生用具：镁条、铝片、铜片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸、稀HCl、稀H2SO4、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁条、锌粒、铜片、铁钉、砂纸、火柴、试管(若干)。

教学过程[引言]要想更好地使用金属，就需了解金属的各种性质。

上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。

[问]大家观察桌面上的镁条、铝片、铜片分别是什么颜色的[问]把这些金属分别在空气中加热，会有什么现象发生大家动手做这个实验。

请大家写出以上反应的化学方程式请一个同学到黑板上来写[板书]一、金属与氧气的反应[问]铁在纯氧中点燃能反应吗若能，写出反应的化学方程式。

[问]根据上面的反应，我们可得出金属具有什么样的化学性质[小结] 金属与氧气发生化学反应，生成相应的金属氧化物。

[板书]金属+氧气→金属氧化物[问]金属与氧气反应的剧烈程度一样吗有什么不同[问]是不是所有的金属都能跟氧气反应呢如果不是，能举出一些例子吗[问] “真金不怕火炼”说明了什么[讲解]实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。

如镁、铝等在常温下就能与氧气反应，铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。

“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应，根据上述事实，我们可判断出这些金属的活泼程度。

化学金属的化学性质教案3篇

化学金属的化学性质教案化学金属的化学性质教案3篇篇一：初中化学金属的化学性质教案金属的化学性质【教学目标】（1）知识与技能目标:①知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应②初步认识金属活动性顺序和置换反应（2）过程与方法目标：①初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关信息。

②初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，帮助学生逐步形成良好的学习方法和习惯3．情感态度与价值观（1）激发学生学习化学的兴趣。

（2）培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。

（3）了解化学与日常生活和生产的密切关系。

【教学重难点】重点是：通过实验探究熟悉金属活动性顺序。

难点是：运用金属活动性顺序解释生活、生产中的实际问题1．金属活动性顺序。

运用金属活动顺序表判断金属的置换反应能否发生，化学方程式的书写（尤其含亚铁的）。

【教学方法】问题情景→实验探究→得出结论→练习巩固→联系实际。

实验探究法、问题教学法、讨论法【学法指导】探究法、对比法、讨论法【教具准备】教师用具：投影仪、镁条、铝片、铜片、被氧化了的镁条与铝片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸。

学生用具：稀盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁钉、锌粒、铜片、铁片、砂纸、火柴、试管（若干）。

【课时安排】1课时【教学过程】【问题导入】展示古代金、银、铜、铁等金属制品的图片。

为什么有的保留这么完整，表面没有什么改变；而有的金属表面却有这么大的改变呢？这些金属制品的“化妆师”是谁呢？【互动合作】学生思考并回答问题。

回忆相关反应的现象、条件，书写化学方程式。

3Fe＋2O2Fe3O42Mg＋O22MgO 4Al＋3O22Al2O3观察并记录实验现象。

请一位同学上黑板书写上述反应的化学方程式。

学生小组讨论并汇报本组的实验方案或生活实例。

听讲，进一步理解金属与氧气的反应。

【板书】课题2金属的化学性质【课题引入】确切地说应该是空气中的氧气在偷偷在起作用。

《金属的化学性质》教案(最新6篇)

《金属的化学性质》教案（最新6篇）《金属的化学性质》教案篇一教学目标知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应，初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应以及与化合物的溶液的反应。

通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反应进行简单的判断，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

通过活动与探究，培养学生细致观察实验现象的良好行为习惯、从细微实验现象差别分析得出实验结论的能力，形成科学、严谨的治学精神。

重点和难点金属与氧气反应；金属活动性顺序；置换反应的判断实验准备教师：镁条、锌片、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、铝丝、铁丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和多媒体课件。

学生：镊子、试管夹、试管架、试管、砂纸、火柴、酒精灯、小木条。

课时安排2课时教学设计教学过程点评第一课时创设情境引入多媒体展示下列实物照片：黄金项链、银戒指、铁匠铺刚打制出的镰刀、镁条。

从学生熟悉的装饰品入手，有力地激发了学生寻求“金属为什么会变色”的欲望。

问题是否为各种金属的本质颜色？不是本质颜色的原因是什么？学生活动①学生讨论并填写下列表格并交流：（任选两种）物质本色观察到的颜色是否变色原因（猜想）②猜想镁条、镰刀变色的原因。

③链接民间谚语：“真金不怕火炼”的具体含义是什么？学生讨论、小结：有的金属能与氧气发生反应，有的不能。

如（化学方程式）：3Fe+2O2Fe3O4。

从生活中的普通现象得到金属能与酸反应这一性质，无生硬感和灌输感，可谓水到渠成。

衔接生活小知识绿豆在铁锅中煮熟后为何会变黑？在生活中有这样一个现象：绿豆在铁锅中煮了以后会变黑；苹果、梨子用铁刀切了以后，表面也会变黑。

请同学们想一想这是为什么呢？教师讲解：这是因为绿豆、苹果、梨子与多种水果的细胞里，都含有鞣酸，鞣酸能和铁反应，生成黑色的鞣酸铁。

绿豆在铁锅里煮，会生成一些黑色的鞣酸铁，所以会变黑。

问题：从刚才的生活小常识中你有什么启示？过渡自然。

由生活常识创设情境，激起学生强烈的好奇心，比平淡的言语过渡更具“挑逗性”，学生也觉得“学习化学真有用”。

初中化学金属的性质与用途知识点总结

初中化学金属的性质与用途知识点总结
一、金属的性质
1. 密度：金属的密度较大，通常比非金属大。

2. 导电性：金属具有良好的导电性能，能够传导电流。

3. 导热性：金属能够快速传导热量。

4. 延展性：金属具有良好的延展性，能够制成薄片或丝线。

5. 韧性：金属具有一定的韧性，能够在受力下发生形变而不断裂。

6. 熔点：金属的熔点一般较高。

7. 反应性：金属具有不同程度的化学反应性，可以与非金属发生反应。

二、金属的用途
1. 金属材料：金属广泛应用于制造工业中，例如建筑、汽车、机械等领域。

2. 电器与电子设备：金属用作导线与电子元件的材料，能够帮助电流传导与电子信号传输。

3. 装饰材料：一些金属具有良好的光泽，可以用于装饰建筑或制作珠宝首饰。

4. 食品包装：某些金属具有较好的耐腐蚀性能和防潮性能，适合用于食品包装材料。

5. 药品与化妆品：金属可以作为医药和化妆品中的某些成分，具有特定的疗效或美容功效。

这些是初中化学中金属的性质与用途的一些知识点总结，希望对你有所帮助。

《金属的化学性质》复习课件 (共23张PPT)

C. 丙＞乙＞丁＞甲
D. 乙＞丁＞丙＞甲
知识网络知识回顾例题解析
【变式题】向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后再加入一定量的稀误的是
（ D ） A. 滤液中一定含有硝酸镁，可能含有硝酸铜和稀盐酸 B. 滤液中一定含有硝酸镁，可能含有硝酸铜和硝酸银 C. 滤出的固体中一定含银，可能含铜 D. 滤出的固体中一定含银，可能含铜和氯化银
知识网络知识回顾例题解析
【变式题】铁、铜、镁、锌是几种金属活动性不同的金属，将他们同时放入稀盐酸中，出现了如图表示的情形．请分析它们的表白后填空．
知识网络知识回顾例题解析
镁，说“我一点 (1)大喊“我快要完蛋”的金属是______ 铜。不在乎”的金属是______ (2)有一种金属坚持不住了，用化学方程式表示原因 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ _____________________________ 。
知识网络知识回顾例题解析
例题解析
►类型一金属的化学性质命题角度：考查学生对金属化学性质的认识。
例1 黄金是一种贵重金属，它不仅被视为美好和富
有的象征，而且还以其特有的价值造福与人类。常言说：“真金不怕火炼”主要是指（ D ） A. 熔点高 C. 有金属光泽 B. 延展性好 D. 化学性质稳定
知识网络知识回顾例题解析
2.置换反应：
化合物作用生成另（1）定义：一种单质与一种___________ 单质和另一种化合物的反应。一种_______
A + BC === AC + B （2）表示式：________________________ 。化合物和一（3）特点：反应物和生成物都是一种_________ 单质。种________

高三化学总复习金属及其化合物

高三化学总复习――金属及其化合物一．金属的通性1．位置：金属元素位于周期表的左下角，最外层电子数大部分少于4个。

2．物理通性：大部分有延展性、金属光泽，都有导热导电性等。

3．化学性质：易失电子，被氧化，金属表现还原性。

4．钠、铝、铁、铜单质的重要性质钠铝铁铜及非金属单质O24Na+O2＝2Na2OO2+2Na Na2O24Al+3O22Al2O33Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO Cl22Na+Cl22NaCl 2Al+3Cl22AlCl32Fe+3Cl22FeCl3Cu+Cl2CuCl2S 2Na+S Na2S 2Al+3S Al2S3Fe+S FeS 2Cu+S Cu2SH2O 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑3Fe+4H2OFe3O4+4H2不反应HCl溶液2Na+2HCl＝2NaCl+H2↑2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑不反应NaOH溶液及水反应2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑不反应不反应CuSO4溶液2Na+2H2O+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑较复杂较复杂不反应制备2NaCl 2Na+Cl2↑2Al2O34Al+3O2↑Fe2O3+3CO2Fe+3CO2CuO+COCu+CO2二．钠及其化合物1．钠⑴钠的物理性质状态颜色硬度密度熔点导电、导热性固体银白色较小(比水大）较小(比水小）较低（用酒精灯加热，很快熔化）是电和热的良导体⑵钠的化学性质①钠及非金属单质的反应A：及氧气：4Na+O2＝2Na2O(变暗)；O2+2Na Na2O2(燃烧生成淡黄色固体)B：及氯气：2Na+Cl22NaCl；C：及S：2Na+S Na2S②钠及水的反应（水中先滴入酚酞）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象概述现象描述原因浮浮在水面钠的密度比水小游四处游动钠及水反应产生气体熔融化成银白色小球钠的熔点较低，且该反应放出大量热响发出咝咝的响声钠及水反应剧烈红溶液由无色变为红色生成了碱性物质③钠及酸的反应：2Na+2H+＝2Na++H2↑④钠及盐溶液的反应：2Na+2H2O+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑；6Na+6H2O+2FeCl3＝6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑⑤Na可及某些有机物反应：2CH3COOH+2Na→2CH3COONa+H2↑；2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；2C6H5OH+2Na→2C6H5ONa+H2↑；⑶钠的保存通常钠保存在煤油中，原因是①钠极易及空气中的O2、水蒸气反应；②钠不及煤油反应；③钠的密度比煤油大，沉于底部。

九年级化学金属性质知识点

九年级化学金属性质知识点化学是一门关于物质的科学，九年级的化学课程中，金属性质是一个重点内容。

金属具有特殊的化学性质和物理性质，对于理解金属的特点和应用非常重要。

在本文中，我们将深入探讨九年级化学中的金属性质知识点。

一、金属的常见性质金属有一些常见的性质，比如导电性、导热性和延展性。

这些性质使金属在工业生产和日常生活中有着广泛的应用。

导电性是金属最重要的性质之一。

金属内部的自由电子可以在金属中自由移动，从而导致金属具有良好的导电性。

这也是为什么金属常被用于制造电线、电器等设备的原因。

导热性也是金属常见的性质之一。

金属能够快速传递热量，使热能能够迅速从一个地方传递到另一个地方。

这也是为什么金属制成的锅、锅铲等厨房用具能够迅速加热和散热的原因。

延展性是金属独特的性质之一。

金属可以通过打砸、拉伸等加工方式改变其形状，而且不易断裂。

这也是为什么金属常被用于制造各种形状的零件和构件的原因。

二、金属的电子结构和离子形成金属的电子结构决定了其化学性质。

金属的原子有较少的价电子，容易失去价电子形成正离子。

例如，钠的电子结构为2,8,1，它容易失去一个电子成为Na+离子。

金属的正离子在化合物中与其他非金属元素的阴离子结合形成离子化合物。

在化学方程式中，金属离子写在化学式的左边，非金属离子写在右边，两者之间用离子间的数目表示。

三、金属的活性和反应性金属的活性和反应性与其位置在元素周期表上的位置有关。

一般来说，金属越靠上、越左边，其活性和反应性越强。

活性金属常与非金属或其他离子进行反应，形成化合物。

例如，钠和氯反应，形成氯化钠。

反应时，钠原子失去一个电子形成钠离子，氯原子接受一个电子形成氯离子。

在水和酸中，活性金属可以发生反应，并放出氢气。

这是因为水和酸中的氢离子能够与活性金属发生反应，生成金属离子和氢气。

四、金属的腐蚀金属在空气、水或含氧酸中容易发生腐蚀。

金属腐蚀的过程是由于金属原子失去电子形成金属离子的反应。

例如，铁在潮湿空气中容易发生腐蚀，生成氧化铁。

【初中化学】初中化学知识点：金属的化学性质

【初中化学】初中化学知识点：金属的化学性质金属的化学性质：普通金属能与氧、盐酸、硫酸和盐溶液发生反应。

常见金属的化学性质：一金属和氧气的反应金属在空气中在氧气中方程式镁常温下表面逐渐变暗。

点燃猛烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体点燃、猛烈燃烧并发光眼的白光，生成白色固体2mg+o22mgo铝在室温下，铝表面变暗并形成层致密氧化膜，保护铝不再被腐蚀光熊熊燃烧，火星到处都是，放出大量的热，生成白色固体22al2o3铁持续加热发红，离火变冷火星无处不在，散发着大量的热量，生成黑色固体3fe+2o2fe3o4铜加热，生成黑色物质，在潮湿的在空气中，铜绿形成并被腐蚀加热，生成黑色固体2cu+o22cuo金即使在高温下，它也不会与氧气发生反应结论大多数金属都能喝氧气反应，但反应的难易程度和剧烈程度不同二金属与酸的反应盐酸稀硫酸反应现象（两种酸中相同）镁mg+2hcl==mgcl2+h2↑mg+h二so四==mgso四+h二↑这种反应是剧烈的，会产生大量的毒素气泡，溶液仍为无色，生成这种气体可以燃烧并产生气体生淡蓝色火焰铝2al+6hcl==2alcl三+3h二↑2al+3h2所以4==al2（so4）+3h2↑锌zn+2hcl==h2↑+氯化锌2锌+氢2所以4==znso4+h2↑反应缓慢，有气泡产生，溶液体逐渐从无色变为浅绿色，生成的气体能够燃烧，并且产生淡蓝色火焰铁fe+2hcl==fecl2+h2↑fe+h二so四==feso四+h二↑铜不反应没有反应无三金属与盐的反应将锌片、铁丝和铜丝分别放入硫酸铜溶液、硝酸银溶液和氯化钠溶液中观察现象 cuso四溶液阿格诺3解决方案nacl溶液锌锌表面有一层红色金属析出，溶液由蓝色变为无色锌+铜4==znso4+特写锌表面有一层银白色金属析出zn+2agno3==zn（否）3)+2ag无变化，不反应铁铁表面有一层红色金属析出，溶液由蓝色变为浅绿色铁+铜4==feso4+特写铁表面有一层银白色金属析出，溶液由无色变为浅绿色 fe+2agno3==fe（否）3)2+2ag无变化，不反应铜无变化，不反应铜表面沉淀一层银白色金属，溶液由无色变为蓝色cu+2agno三==cu(no)二+2ag没有变化，没有反应易错点：一、（1）通常，金属活性顺序表中氢前面的金属（也称为活性金属）可以代替酸中的氢；例如，氢背后的金属铜和银不能与盐酸和稀硫酸反应。

金属的化学性质(PPT课件(初中科学)34张)

温时能与氧气反应。 • 金即使在高温时不能与氧气反应。
活动性：镁、铝 > 铁、铜 > 金
[研究2]金属与酸的反应
• 实验探究： • 1.在4只试管里分别放入两小块镁、锌、铁、铜，
再分别加入约5 mL稀盐酸，视察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断反应后生成了什么气体？（用燃着的小木条放在试管口检验）
铜
铝
铜丝
丝
丝
CuSO4溶液 AgNO3溶液
Al2(SO4)3溶液
铝丝浸入硫酸铜溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
现象
化学方程式
铝丝+CuSO4溶液铜+Al2(SO4)3溶液
铝丝表面有红色固体出现
无现象
2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3 Cu
A Fe B Ag C Zn D Cu
拓展探究
• 现有铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸几种物质，欲确定Fe、 Cu 、Hg、 H 的活动性顺序，有如下三种方案：
• A. Fe +HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu +HCL
• B. Fe + HCl Cu + HCl Cu + Hg(NO3)2
能产生的条件：
1、参加反应的金属必须比化合物中的金属活动性强。
2、化合物必须是可溶的。
二、金属的活动性顺序：
锡铅
铂金
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H
—————————---------— ————————--------—
强金属活动性

金属的化学性质5

冶炼过程中，金属的化学性质决定了其与氧、硫等元素的反应程度，从而影响金属的纯度和产量。了解和掌握金属的化学性质对于优化冶炼工艺和提高金属品质具有重要意义。
金属的防腐
金属防腐是指通过各种手段防止金属腐蚀的方法。金属腐蚀不仅会导致材料性能下降，还会造成资源浪费和环境污染。因此，防腐技术在工业中具有广泛应用。
金属的化学性质在回收和再利用过程中起着重要作用。例如，某些金属在高温下易与氧、硫等元素发生反应，导致回收困难；而另一些金属则具有良好的塑性和延展性，便于加工和再利用。因此，根据金属的化学性质选择合适的回收和再利用技术对于提高资源
利用率和降低环境负荷具有重要意义。
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金属与盐的反应条件
通常需要在加热或高温条件下进行，且生成的盐必须是可溶的。
02
金属的活动性序列
金属活动性序列的来源
金属活动性序列是根据金属在水溶液里发生氧化反应的难易程度从易到难排列的。
金属活动性序列的排列与金属的原子结构有关，原子结构决定了金属在水溶液中的反应能力。
金属活动性序列的排列也与金属在水溶液中的标准电极电势有关，标准电极电势越低，金属的活性越强。
3
金属的氧化态变化：在原电池中，金属从低氧化态转变为高氧化态，例如铁从Fe(0)转变为Fe(II) 或Fe(III)。
电解池中的金属
01
在电解池中，金属通常作为阴极，发生还原反应，接受电子。
02
在电解过程中，金属离子在阴极被还原成金属原子，并沉积在电极表面。
03
金属的还原态变化：在电解池中，金属从高氧化态转变为低氧化态，例如铜从Cu(II)转变为 Cu(0)。
配位化合物在溶液中通常以离子或分子的形式存在，其稳定性取决于中心原子和配位体的性质以及配位比。

期中复习-金属的化学性质教案浙教版九年级科学上册

科学笑话科学课时，老师做关于金属活泼性的实验，请同学谈实验结论。

偶说“MgAl(美女）都很活泼，但活泼的不一定是MgAl”一、金属的化学性质【知识探索】1．金属腐蚀与防护（1）金属铁生锈的条件：水、空气（2）防止金属生锈的方法：油漆，抹油，干燥，金属镀层等。

2．化学反应中的电子转移实验：把金属锌放入硫酸铜溶液中，可观察到银白色的金属锌表面镀上了一层紫红色的铜说明：金属锌失电子的能力比铜强，锌金属活动性比铜强。

或者说铜离子得电子得能力比锌离子强，反应就发生了。

结论：在反应物之间电子发生转移的反应，又称为氧化还原反应。

置换反应都是氧化还原反应。

3．金属的活动性顺序（1）实验探究实验：将镁、锌、铜三种金属分别放到盛有稀盐酸的试管。

可观察到：铜表面无气泡产生，镁和锌表面产生气泡，但镁产生的气泡的速度比锌要快。

反应方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑镁、锌、铜（氢）的活动性由强到弱的顺序为：Mg>Zn>（H）>Cu（2）金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au（3）应用：①金属跟酸反应：在金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来。

②金属跟盐溶液的反应：在金属活动性顺序中，只有一种活动性较强的金属才能把另一种活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来。

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 湿法炼铜4．置换反应（1）一种单质与一种化合物反应生成新的单质和新的化合物的反应叫做置换反应。

（2）通式：A＋BC＝AC＋B 或A＋BC＝BA＋C（3）金属跟酸、金属跟盐的反应都是置换反应。

5．活泼金属（金属活动顺序表中排在氢前面的金属）都能够与酸反应生成对应的盐与氢气，如镁、铝、锌、铁等。

Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑Zn+ H2SO4==ZnSO4+ H2↑6．金属与氧气的反应镁能够在氧气中剧烈燃烧，铜不能在氧气中燃烧；铁在有水的情况下与氧气反应生锈（主要成分是Fe2O3）；金属铝在空气中也能够与氧气反应，生成一层致密的氧化铝保护膜。

中考化学重难点易错点讲练：金属的化学性质归类剖析

金属的化学性质归类剖析一、金属的化学性质1. 金属与氧气的反应铝镁等活泼金属在常温下就能和氧气发生反应，生成氧化物保护膜。

铁铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温或点燃时能与氧气反应。

金即使在高温下也不与氧气反应，化学性质非常稳定注意：根据金属与氧气发生反应的难易程度可大体判断金属的活泼程度。

2. 金属与酸反应活泼金属可以与酸发生置换反应，生成盐和氢气，例如Zn+H 2SO 4＝ZnSO 4+H 2↑。

注意：不是所有的酸都能和金属发生置换反应，生成盐和氢气。

酸一般指稀硫酸和稀盐酸，而不是指浓硫酸和硝酸等酸；金属指的是活泼金属，金属活动性顺序表中排在氢前面的金属，但一般不考虑最活泼的K 、Ca 、Na 。

3. 金属与某些化合物溶液反应活泼金属可以与某些化合物溶液发生置换反应，将其从溶液中置换出来。

例如，铁可以和硫酸铜溶液反应，生成铜和硫酸亚铁。

二、置换反应1. 含义由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和化合物的反应，叫做置换反应。

2. 特征置换反应是一种基本反应类型，它是以反应物和生成物的类别来分类的。

其特点为：反应物和生成物必须同时是一种单质和一种化合物。

例如CH 4+2O 2CO 2+2H 2O 只是氧化反应，并不是置换反应，因为它的生成物是两种化合物；类似地还有C+2CuO 2Cu+CO 2。

3. 字母表达式：A+BC→B+AC，有时简称为“一换一”的反应。

4. 置换反应中元素化合价的问题由于置换反应是单质与化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，组成单质的元素转化为生成物中组成化合物的元素，而组成化合物的元素则转化为生成物中组成单质的元素，所以在置换反应中一定有元素化合价的变化。

注意：金属铁与酸发生置换反应时，生成亚铁离子而不是铁离子。

例如：Fe+H 2SO 4＝ FeSO 4+H 2↑ 。

三、金属活动性顺序表金属活动性顺序：一般是指金属在溶液中失去电子变成离子的能力的强弱。

失电子能力强的金属称之为活泼金属，失电子能力弱的金属称之为不活泼金属。

高中化学《金属的化学性质》教案及课后题

高中化学《金属的化学性质》教案及课后题高中化学《金属的化学性质》教案及课后题本节重点介绍金属的化学性质，教材在兼顾学生已有金属与氧气反应的实验基础上，采用对比的方法，引导学生根据反应的难易和剧烈程度不同，初步感受金属的活动性。

教材特别注重对学生学习能力的培养，通过对重点内容置换反应和金属活动性顺序采用探究的方式，通过实验，层层引导，深入讨论，让学生自己归纳得出结论。

通过练习，应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

在提高学生应用知识的同时，也为后面学习酸的化学性质作了知识上的铺垫.金属的化学性质(1)教学目标1、知识目标：初步认识常见金属与酸、与盐溶液的置换反应;能利用金属活动性顺序表对有关反应能否发生进行简单的判断。

2、能力目标：对学生进行实验技能的培养和结果分析的训练，培养学生观察能力、探究能力、分析和解决问题的能力以及交流协作能力。

能用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

3、情感目标：①通过学生亲自做探究实验，激发学生学习化学的浓厚兴趣。

②通过对实验的探究、分析，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。

③使学生在实验探究、讨论中学会与别人交流、合作，增强协作精神。

重点金属活动性顺序的理解和应用。

难点1、用置换反应和金属活动性顺序判断反应能否发生。

2、用置换反应和金属活动性顺序解释某些与生活有关的化学问题。

学情分析本课题知识贴近生活，是学生很感兴趣的一个课题。

作为九年级的学生，在本课题之前，已经多次进行过实验探究，初步掌握了科学探究的方法;在学习了氧气、碳等非金属单质的性质后已具备了一定的元素化合物知识，为学习金属的性质奠定了知识和方法基础。

而且整个课题的引入、探究、得出结论、练习巩固都完全由学生参与，学生的积极性和热情会被充分的调动起来，可轻松学习并应用知识。

教学方法实验探究、讨论。

课前准备仪器药品试管、镊子、镁条、铝丝、锌粒、铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液等。

必修一金属的化学性质

§3-1 金属的化学性质
一、金属的物理通性
zxxk
不透明、有金属光泽、易导电、易导热、有延展性等。
二、金属的化学性质
（一）金属与非金属的反应
1、钠与氧气的反应（现象）
4Na + O2 = 2Na2O
加热
2Na + O2 = Na2O2
2、铝与氧气的反应：
第三章
在这些变化中，金属表现了强的还原性，做还原剂。
金属钠与水(加了酚酞)反应的实验现象:组
卷网
现象
分析（或结论）
（1）钠浮在水面上（2）钠熔成一小亮球
密度比水小熔点低，反应放热
（3）钠球不停的游动产生了气体，气体推动小球迅速移动
（4）发出嘶嘶的响声反应剧烈、有可燃性气体生成
（5）溶液变红
生成了碱性物质
如何设计实验验证钠与水反应产生的气体是什
金属表面氧化膜的形成和作用钠的氧化膜也比较疏松，且能跟H2O、CO2等发生反应，因此不能保护内部钠，这是钠需保存在煤油中的原因。
有的氧化膜疏松，不能保护内部金属，这样的金属制品需外加保护膜，如铁；加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声。
周围水雾的产生以及响声
铝的金属活动性比铁弱 B.
4Al + 3O2 = 2Al2O3 （现象）
在这些变化中，金属表现了强的还原性，做还原剂。
金在自然界中以游离态存在
在自然界中金属多以化合态存在，只有极少数不活泼的金属如金以游离态存在。
练习
铝的金属• 活动性比铁弱 B.
例有2N如的a ：氧+ 2钠化•H和膜+ C致=u22密SN.O，a下4+可溶+以A液列H保2反.↑护原应有内层子关金属核钠不被内离继续所子氧化含与，如质钠镁、子原铝。数子目的不叙同述中B，.钠正离确子的中是溶液中无加剧热烈时燃 C.试烧管，内火色铁星粉四，红射热C而，.点钠钠燃肥离原皂泡子子可听在聚到爆半集鸣声径呈。比银钠白原色子半径大得多 D.钠离子与钠金一、属金属及的其物原理化通子合性z均物xxk 具有较强的还原性 ★ 反金铁应在不的自能实然与质界冷：中3、钠以.热原游在水子离反与态A空应水存.，电在铝气但离能出的中否来与的金铝水H+蒸属发制气生反活氧品应化？动还比原性反铁应比。制铁品弱更不B易.铝被的锈密蚀度，比原铁因的是密度小不而4A透酸l +明中3、的O2有H+=金不浓2属A度l光2能比O泽水3、（C与中易现H.导+象铝氧浓电）度、在气大易。导空发热、气生有延中反展性易应等。与氧气形成一层致密的氧化膜 D.铝