学年江苏苏州市高一第一学期期末化学试卷解析版
2021-2022学年高一化学期末模拟测试卷(苏教版2019必修第一册)(解析版)
C
用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色
该溶液一定是钠盐溶液
D
向某溶液中加入浓NaOH溶液后加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生
该溶液中一定含有
【答案】D
【解析】A
．铝在空气中能很快形成氧化膜，氧化铝的熔点比铝高，熔融的铝单质被固体氧化铝包裹不滴落下去，故A错误；
B．若原溶液有Ag+，加入盐酸酸化 BaCl2溶液，也有白色沉淀生成，则结论有误，故B错误；
D．NH4Cl是离子化合物， 与Cl-之间以离子键结合， 中N原子与H原子之间以共价键结合，因此其中含有离子键、共价键，D符合题意；
故合理选项是D。
4.三国时期曹植在《七步诗》中这样写道：“煮豆持作羹，漉豉以为汁。萁在釜下燃，豆在釜中泣……”诗文中所说的“漉”涉及的化学实验基本操作是
A. B. C. D.
D.Cl2的电子式：Cl：：Cl
【答案】C
【解析】A．中子数为20的氯原子的质量数为：20+17=37，则表示为： Cl，A错误；
B．氯的最高价氧化物为Cl2O7，对应的水化物为HClO4，B错误；
C．氯原子核外有17个电子，得到一个电子形成氯离子，其结构示意图为 ，C正确；
D．Cl2分子中Cl原子与Cl原子形成一对共用电子对，其电子式为 ，D错误；
A
B
E
D
C
A．简单阴离子半径大小：E>D>A>B
B．A与D氢化物稳定性：A>D
C．C与D简单阴离子的还原性：C>D
C.1molN的质量14g，14g氮气有氮原子1mol，数目为 ，C项正确；
D.此选项无溶液体积只有浓度，无法知道离子数目，D项错误；
2019学年江苏省苏州市高一上学期期末考试化学试卷【含答案及解析】
2019学年江苏省苏州市高一上学期期末考试化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. “保护环境”我国的基本国策。
下列做法不应该提倡的是A. 发展公共交通绿色出行________B. 过度开发资源促进经济发展C. 煤炭燃烧时安装"固硫"装置________D. 对生活废弃物进行分类处置2. 下列化学用语正确的是A. 中子数为20的氯原子：________B. 硫酸的电离方程式：H 2 SO 4 2H + +SO 4 2-C. S 2- 的结构示意图：________D. 明矾的化学式：KAl(SO 4 ) 2 ·12H2 O3. 下列物质中属于电解质的是A. CO 2B. AlC. NaNO 3D. 蔗糖4. 下列有关物质用途的说法正确的是A. 碳酸钠用于治疗胃酸过多________B. 稀硫酸用于除铁锈C. 晶体硅用于制造光导纤维________D. 硫酸钡用于制作石膏绷带5. 下列有关工业生产的叙述中错误的是A. 电解氯化钠溶液制金属钠B. 石灰石是炼铁和制玻璃的原料之一C. 氯气通入石灰乳中制漂白粉D. 硫酸工业的主要设备有沸腾炉、接触室、吸收塔6. 有关下列流程的判州断正确的是A. 流程中涉及的反应均为非氧化还原反应B. 反应②产生的阴离子主要为CO 3 2 －C. 反应③在实验室中应在蒸发皿中进行D. 反应④的条件是对熔融状态下的反应物进行电解7. 下列有关实验装置的说法正确的是A. 用图1装置分离该碘酒中的碘和酒精________B. 用图2装置配制稀硫酸C. 用图3装置由食盐水制得食盐晶体________D. 用图4装置除去Cl 2 中的HCl8. 下列除杂或提纯的操作方法不正确的是A. 镁粉中含少量铝粉：加足量氢氧化钠溶液充分搅拌后过滤B. 碳酸钠溶液中含少量碳酸氢钠：加足量澄清石灰水C. 自来水中含少量Fe 2+ ：蒸馏D. 硝酸钾固体中含少量氯化钾：配制80 ℃ 的饱和溶液，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥9. 将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有Fe 3+ 生成的是A. 硫酸锌________B. 氯水________C. 氯化铜________D. 硝酸钠10. 工业上常用浓氨水检验氯气管道，其反应为：3Cl 2 +8NH 3 =6NH 4 Cl+N 2 。
2024届江苏省苏州市苏州中学高一化学第一学期期末经典试题含解析
2024届江苏省苏州市苏州中学高一化学第一学期期末经典试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、agFe 2O 3和A12O 3组成的混合物全部溶于21mL pH=1的硫酸，反应后向所得溶液中加入11mLNaOH 溶液，恰好使Fe 3+、A13+完全沉淀，则c （NaOH ）为A ．1．1mol·L -1B ．1．2mol·L -1C ．1．4mol·L -1D ．1．8mol·L -12、下列物质：①水泥 ②玻璃 ③陶瓷 ④水晶，其中属于硅酸盐工业产品的是（ ）A ．只有①②B ．只有②④C ．只有①②③D ．全部3、下列有关氯气的叙述正确的是( )A ．氯气使湿润有色布条褪色，可证明氯气具有漂白性B ．将氯气通入石灰水可制得漂白粉C ．将Cl 2制成漂白粉的主要目的是提高漂白能力D ．在常温下，溶于水的部分Cl 2与水发生反应4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图，则下列化学反应属于区域③的是A ．2222H O 2H O +点燃B ．323222NaHCO Na CO H O CO ++↑C ．2CuO CO Cu CO ∆+=+D ．2442Zn H SO ZnSO H +=+↑5、将5 mol·L －1的Mg(NO 3)2溶液a mL 稀释至b mL ，稀释后溶液中NO -3的物质的量浓度为( ) A ．5a b mol·L －1 B ．10a b mol·L －1 C ．b 5a mol·L －1 D ．a bmol·L －16、下列金属的工业制法正确的是( )A．制钛：用金属钠置换出氯化钛(TiCl4)溶液中的钛B．炼铁：炼铁高炉中碳在高温下还原铁矿石中的铁C．制钠：用海水作原料制得精盐，再电解熔融氯化钠得到金属钠D．炼硅：用焦炭与二氧化硅在高温下反应生成粗硅和二氧化碳7、用N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1 mol Fe与足量的稀盐酸完全反应，铁所失去的电子总数为3N AB．钠在氧气中燃烧，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数为4N AC．0.012kg12C所含碳原子数为N AD．3mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为N A8、在化学反应：3Fe＋4H2O(g)高温Fe3O4＋4H2中，水作（）A．还原剂B．氧化剂C．既不是还原剂也不是氧化剂D．溶剂9、下列各组离子能够大量共存的是（）A．加入Al粉后产生H2的溶液中：Na+、HCO3¯、SO42－、Cl¯B．滴加石蕊试剂变红的溶液中：Na+、Fe2+、NO3¯、Cl¯C．氢氧化铁胶体中：Na+、K+、S2-、Br-D．澄清透明的溶液中：Cu2+、H+、NH4+、SO42－10、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2（不考虑零族元素）。
江苏省苏州市高一上学期期末考试化学试题
选择题（共56分）单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．“保护环境"我国的基本国策.下列做法不应该提倡的是（）A．发展公共交通绿色出行B．过度开发资源促进经济发展C．煤炭燃烧时安装“固硫”装置D．对生活废弃物进行分类处置【答案】B【解析】发展公共交通绿色出行,可以减少碳排放，减少污染,应该提倡，故A正确；资源开发过度，乱2．下列化学用语正确的是（）A．中子数为20的氯原子：B．硫酸的电离方程式：H2SO4=2H++SO42—C．S2-的结构示意图:D．明矾的化学式：KAl （SO4)2·12H2O【答案】D【解析】中子数为20的氯原子，质量数是37：,故A错误；硫酸是强电解质，硫酸的电离方程式：H2SO4=2H++SO42-，故B错误;S2—的结构示意图:，故C错误；明矾是复盐，明矾的化学式：KAl（SO4）2·12H2O，故D正确。
3．下列物质中属于电解质的是（)A．CO2B．Al C．NaNO3D．蔗糖【答案】C【解析】CO2水溶液能导电，但电离出离子的不是CO2本身,CO2是非电解质，故A错误;铜是单质，既不是电解质也不是非电解质,故B错误；硝酸钠的水溶液能导电,硝酸钠是电解质,故C正确；蔗糖水溶液不导电，蔗糖是非电解质，故D错误。
【点睛】水溶液或熔融状态下由于自身电离出离子能导电的化合物是电解质。
4．下列有关物质用途的说法正确的是( ）A．碳酸钠用于治疗胃酸过多B．稀硫酸用于除铁锈C．晶体硅用于制造光导纤维D．硫酸钡用于制作石膏绷带【答案】B【解析】碳酸氢钠用于治疗胃酸过多，故A错误；稀硫酸能与铁锈反应，所以硫酸用于除铁锈，故B正确；二氧化硅用于制造光导纤维，故C错误；硫酸钙用于制作石膏绷带，故D错误.5．下列有关工业生产的叙述中不正确的是（）A．电解熔融氯化钠制金属钠B．石灰石是炼铁和制玻璃的原料之一C．氯气通入石灰水中制漂白粉D．硫酸工业的主要设备有沸腾炉、接触室和吸收塔【答案】C【解析】试题分析:A、电解熔融的氯化钠制金属钠,有水则得到氢氧化钠，错误;B、正确；C、；氯气与石灰乳反应制备漂白粉，有效成分为次氯酸钙,正确；D、正确。
江苏省苏州市太仓实验高级中学2020-2021学年高一化学上学期期末试题含解析
江苏省苏州市太仓实验高级中学2020-2021学年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑参考答案：A略2. 燃料电池是燃料（如H2、CO、CH4等）跟氧气或空气起反应，将化学能转变为电能的装置，电解液为强碱溶液。
下列关于甲烷燃料电池的说法正确的是（）A．负极反应为CH4+100H-→CO32-+7H2O+8e-B．负极反应为O2+2H2O+4e-→4OH-C．随着放电进行。
溶液中的阳离子向负极移动D．随着放电进行，溶液的pH不变参考答案：AA．甲烷碱性燃料电池中，负极甲烷失电子发生氧化反应，电极反应为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，故A正确；B．负极反应失电子，故B错误；C．随着放电进行，溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故C错误；D．总反应消耗氢氧化钾，KOH浓度降低，pH减小。
故本题选A。
3. 以下说法正确的是（）A. 物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B. 在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C. 还原剂中必定有一种元素被氧化D. 物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂参考答案：CA、物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应，故A错误；B、在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价升高，故B错误；C、还原剂失电子，被氧化，故C正确；D、物质中某元素失去电子，则此物质是还原剂，故D错误。
故选C。
4. 下列物质不属于铁合金的是A．不锈钢 B．碳素钢 C．生铁 D．氧化铁参考答案：D5. 用化学方法鉴别HCl和氯气，不能选用的是（考察HCl和氯气的基本性质）A．湿润的蓝色石蕊试纸 B．湿润的红色石蕊试纸C．硝酸银溶液 D．湿润的淀粉KI试纸参考答案：C略6. 下列叙述中正确的是 ( )A. H2SO4的摩尔质量是98B. 等质量的O2和O3中所含的氧原子个数相等C. 将98gH2SO4溶解于500 ml水中，所得溶液中H2SO4的物质的量浓度为2 mol/LD.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后立即转移到容量瓶中参考答案：B略7.参考答案：B8. 1993年8月，我国科学家利用超高真空扫描隧道显微镜，在一块晶体硅的表面通过探针的作用搬走原子，写下了“中国”两个字。
学年江苏苏州市高一第一学期期末化学试卷解析版
学年江苏苏州市高一第一学期期末化学试卷解析版 The following text is amended on 12 November 2020.本试卷包含选择题和非选择题两部分，满分120分；考试用时100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35．5 Cu 64选择题（共56分）单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．“宽带中国”战略的阶段性发展目标指出，2015年要基本实现城市光纤到楼入户、农村宽带进乡入村，光纤到户（FTTH）要达0．7亿用户。
光纤（光导纤维的简称）的主要成分是A．晶体硅 B．二氧化硅 C．硅酸钠 D．铝硅合金2．在实验室，下列试剂中需要用棕色试剂瓶保存的是A．浓硝酸 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．浓氨水3．下列各组物质中，前者是强电解质，后者是弱电解质的是A．硫酸，三氧化硫 B．食盐，酒精C．氯化钙，氢氧化钙 D．碳酸氢钠，醋酸4．氯气是一种有毒气体，在运输和储存过程中必须防止泄露。
若储存液氯的钢瓶发生泄露，立即采取的措施中错误的是A．将人群向低处疏散 B．将人群逆风向疏散C．用浸有水的毛巾捂住口鼻 D．向泄露地点撒一些石灰5．现有硫酸钠、石灰石、二氧化硅三种白色物质，若用一种试剂将它们区别开来，该试剂是A．碳酸钠溶液 B．化钡溶液 C．硝酸银溶液 D．稀盐酸6．核中中子数为N的R2-，质量数为A，则该离子的核外电子数为A．A-N-2 B．A-N+2 C．A+N-2 D．A+N+27．铝分别与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的NaOH和HCl的物质的量之比为A．1:2 B．2:1 C．1:3 D．3:1。
某同学设计8．为验证铜与稀硝酸反应的还原产物是NO而不是NO2了如图所示的装置，下列叙述错误的是A．应先打开活塞和旋塞再从U型管右侧加入稀硝酸B．加入的稀硝酸应充满U型管左侧C．关闭旋塞后铜丝会全部溶解D．反应停止后打开旋塞，气体变成红棕色不定项选择题：本题包括8小题，每小题4分，共计32分，每小题只有一个或两个选项符合题意。
江苏省苏州市第一中学校高一化学期末试卷含解析
江苏省苏州市第一中学校高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法中正确的是 ( )A、在元素周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B、最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素原子C、元素的原子序数越大，其原子半径也越大D、在元素周期表里，元素所在的周期序数等于原子核外电子层数参考答案：D略2. 河虾不宜与西红柿同食，主要原因是河虾中含+5价砷，西红柿中含有较多的维生素C，两者同食会产生有毒的+3价砷．据此，下列说法不正确的是（）A．该反应中维生素C作还原剂B．该反应中砷元素被氧化C．河虾与西红柿同食发生了氧化还原反应D．河虾与其它含维生素C较多蔬菜也不宜同食参考答案：A考点：氧化还原反应．分析：河虾中含+5价砷，西红柿中含有较多的维生素C，两者同食会产生有毒的+3价砷，则As元素的化合价降低，维生素C中某元素的化合价升高，以此来解答．解答：解：A．维生素C中某元素的化合价升高，作还原剂，故A正确；B．As元素的化合价降低，则被还原，故B错误；C．反应中有元素的化合价变化，发生氧化还原反应，故C错误；D．河虾与其它含维生素C较多蔬菜也不宜同食，会发生氧化还原反应生成有毒的+3价砷，故D错误；故选A．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握习题中的信息及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大0.8g某气体含有3.01×1022个分子，该气体的摩尔质量为A．16 g·mol-1 B．16 0g·mol-1 C．64 g·mol-1 D．8 g·mol-1参考答案：A根据n=m/M、n=N/N A，得0.8/M=3.01×1022/6.02×1023,解得M=16 g·mol-1,选A。
2022-2023学年江苏省苏州市常熟中学高一上学期末测试卷一化学试题(解析版)
江苏省苏州市常熟中学2022-2023学年高一上学期末测试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为A．金(Au)：“虽被火亦未熟"B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”C．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”CaCO)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”D．石钟乳(32．有一瓶Na2SO3溶液，可能被部分氧化。
某同学取少量该溶液，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硫酸，充分振荡后仍有白色沉淀。
下列结论中不正确的是A．Na2SO3已部分被空气中的O2氧化B．加入BaCl2溶液后，生成的沉淀中可能有BaSO4C．加入稀硫酸后，不溶的沉淀一定是BaSO4D．该实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化【答案】A【详解】A．由于加入的稀硫酸也能与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀，故不能判断Na 2SO 3是否部分被氧化，A 错误；B ．若Na 2SO 3被氧化，则加入BaCl 2溶液后，生成的沉淀中可能有BaSO 4，B 正确；C ．向Na 2SO 3溶液中滴加BaCl 2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硫酸，充分振荡后仍有白色沉淀，该沉淀一定是BaSO 4，C 正确；D ．由以上分析，该实验不能确定Na 2SO 3是否部分被氧化，D 正确；故选：A 。
3．X 、Y 均为短周期金属元素，同温同压下，0.1molX 的单质与足量稀盐酸反应，生成H 2体积为V 1L ；0.1molY 的单质与足量稀硫酸反应，生成H 2体积为V 2L 。
下列说法错误的是A ．X 、Y 生成H 2的物质的量之比一定为12V V B ．X 、Y 消耗酸的物质的量之比一定为122V V C ．产物中X 、Y 化合价之比一定为12V V D ．由12V V 一定能确定产物中X 、Y 的化合价 a 2a XaHCl H X 2+、2b 242Y bH SO bH X +。
江苏省苏州市2024年高一年级上学期期末考试化学试卷含答案
高一年级第一学期期末考试化学试卷本试卷分试题卷和答题卡两部分。
试题卷1至6页。
共100分。
考试时间90分钟。
第Ⅰ卷（选择题共40 分）注意事项:1．答卷前，考生务必将本人的学校、班级、姓名、学号、考试号填在答题卡的密封线内。
2．将答案填在答题卡相应的位置上。
在试卷上答题无效。
3．考试结束，请将答题卡交给监考人员。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 K:39 Mn:55 Cu:64单项选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分共20分）1．下列关于环境保护问题的叙述中，正确的是A．温室气体主要指CO2、N2 、O 2等气体B．废旧电池回收利用C．绿色化学是指对环境有负面影响的化学D．白色污染主要指白色灰尘等对环境造成的污染2．常用于测定动植物标本的年龄。
关于原子的说法正确的是A．中子数为14 B．质子数为14 C．核外电子数为14 D．质量数为143、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。
下列关于“Na2SiO3”的分类不正确．．．的是A．化合物B．硅酸盐C．钠盐D．碱性氧化物4．下列属于电解质的是A．NaCl溶液B．Cu C．HCl D．蔗糖5．将钠放置在空气中，是生成白色的Na2O还是淡黄色的Na2O2，主要取决于下列因素中的A．反应温度B．空气的量C．钠粒的大小D．钠的形状6．下列化学用语表达正确的是A．Na+的结构示意图：+1128B．Na2O2中氧的化合价为：—2价C．硫酸铝的化学式为：AlSO4D．醋酸的电离方程式：CH3COOH=CH3COOˉ+ H+7．将氯水滴入KI溶液中，振荡，再加入四氯化碳，振荡后静置，观察到的现象是A．液体呈紫红色B．液体分层，上层接近无色，下层呈紫红色C．液体为无色D．液体分层，上层呈紫红色，下层接近无色8．下列离子在溶液中能大量共存的是A．K+ 、Ba2+、Clˉ、SO42ˉB．K+、H+、NO3ˉ、HCO3ˉC．Na+ 、K+ 、CO32ˉ、OHˉ D．Na+、Mg2+、Clˉ、OHˉ9．下列试剂保存方法不正确的是A．金属钠通常密封保存在煤油中B．NaOH溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中C．氯水用棕色的玻璃瓶保存D．在盛液溴的试剂瓶中加水，形成“水封”，以减少溴挥发10．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．常温常压下，48 g O3含有的分子数为3 N AB．0.2 mol/L的MgCl2溶液中所含氯离子的数目为0.2 N AC．常温常压下，11.2 L氯气所含的原子数为N AD．23 g金属钠与足量水反应时失去的电子数为N A不定项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
2015-2016学年江苏省苏州市高一第一学期期末化学试卷(解析版)
2015-2016学年江苏省苏州市高一第一学期期末化学试卷(解析版)DC ．氢氧化铝与稀硝酸反应： Al(OH)3+3H ＋=Al 3＋+3H 2OD ．钠与水反应： 2Na+2H 2O=2Na ＋+OH－+H 2↑13．用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探索铜丝与过量浓硫酸反应的产物，下列有关说法正确的是 A ．品红溶液的作用是吸收SO 2，防止污染空气B ．试管②中盛放的试剂通常是NaOH溶液C ．试管①中有白色固体生成，向①中加水后溶液呈蓝色D ．该反应中浓硫酸既表现了强氧化性，又表现了酸性14．将过量的CO 2分别通入下列溶液，最终有沉淀生成的是 A ．CaCl 2溶液 B ．Na 2SiO 3溶液 C ．Ca(ClO)2的溶液 D ．饱和Na 2CO 3溶液15．向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，铝元素主要存在的形式是 A ．Al 3＋和Al(OH)3 B ．Al(OH)3 C ．Al(OH)3和AlO 2 D ．AlO 2-16．将一定质量的金属铜溶于50mL11mol·L -1的浓硝酸中，待铜完全溶解后，生成了0．2molNO 2和NO 的混合气体，并测得溶液中氢离子浓度为1mol·L -1．假设反应后溶液的体积仍为50mL，则金属铜的质量为A．6．4g B．9．6g C．11．2g D．12．8g非选择题（共64分）17．（10分）写出下列反应的化学方程式或离子方程式（是离子反应的，只写离子方程式）。
（1）实验室制氯气：。
（2）氯气溶于水中：。
（3）用石英砂制粗硅：。
（4）用氯化铁溶液制作印刷电路板：。
（5）．向偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳：。
18．（12分）某同学按下列步骤配制100mL0．200mol·L-1Na2CO3溶液，请回答有关问题。
【讨论】按上述步骤配制的Na 2CO 3溶液的浓度 （选填“是”或“不是”）0．200mol·L -1．理由是 。
苏州市2021-2022学年高一上学期期末化学试题(解析版)
苏州市2021~2022学年第一学期学业质量阳光指标调研卷高一化学注意事项：1.本卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。
调研时间75分钟。
2.将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Br80一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1.许多数字化产品中用到了半导体材料，下列元素适合作为半导体材料的是A.SiB.SC.KrD.K【答案】A【解析】【详解】A．Si的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体，故A符合题意；B．S是非金属单质，属于绝缘体，故B不符合题意；C．Kr是惰性气体，属于绝缘体，故C不符合题意；D．K是金属，属于导体，故D不符合题意；故答案为：A2.反应NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓可用于联合制碱。
下列说法正确的是A.氯离子的结构示意图：B.中子数为10的氧原子：188OC.H2O的电子式：D.NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO2-3【答案】B【解析】【详解】A．氯离子质子数17、电子数18，离子结构示意图：，A错误；B ．氧原子的质子数为8、中子数为10的氧原子其质量数为18：188O ，B 正确；C ．H 2O 是共价分子、电子式：H:O:H ⋅⋅⋅⋅，C 错误；D ．NaHCO 3在水中完全电离为钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式：NaHCO 3=Na ++HCO -3，D 错误；答案选B 。
3.实验室从草木灰中获得碳酸钾并检验钾元素存在的原理和装置不能达到实验目的的是A.溶解B.过滤C.蒸发结晶D.焰色反应【答案】D【解析】【详解】把草木灰加入水中，用玻璃棒搅拌可以加速草木灰中所含的碳酸钾等可溶性盐的溶解，过滤除去不溶性固体，所得滤液经过蒸发结晶可获得碳酸钾粗产品，焰色试验时，由于钠元素的干扰，检验钾元素应透过蓝色的钴玻璃观察，则D 满足；答案选D 。
江苏省苏州市梁丰高级中学高一化学上学期期末试卷含解析
江苏省苏州市梁丰高级中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：①Cl2 ②H2O ③Cl-④HClO ⑤ H+减少的是A．①②④ B．①②③ C．①④ D．②④参考答案：A2. 根据下列反应：（1）2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2（2）Br2＋2Fe2＋＝2Br－＋2Fe3＋判断离子的还原性由强到弱的顺序是A．Br－＞Fe2＋＞I－ B．I－＞Fe2＋＞Br- C．Br－＞I－＞Fe2＋ D．Fe2＋＞I－＞Br－参考答案：B略3. 把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。
若a、b相连时，a 为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为： ( )A．a > b > c > d B．a > c > d > b C．c > a > b .> d D．b > d > c > a参考答案：B略4. 一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物可以完全反应的是A. 过量的水与氯气B. 过量的氢氧化钠与二氧化硅C. 过量的二氧化锰与浓盐酸D. 过量的氨水与氢氧化铝参考答案：B 【详解】A、氯气与水的反应为可逆反应，即使水过量也不能完全反应，故A不选；B、NaOH过量时二氧化硅可完全反应，故B选；C、MnO2与浓盐酸反应，而和稀盐酸不反应，随着反应的进行，浓盐酸变稀，反应停止，所以即使二氧化锰有剩余，盐酸也不能完全反应，故C不符合；D、氨水不能溶解氢氧化铝，二者不反应，故D不符合。
故答案选B。
5. 在下列生成二氧化硫的反应中，硫元素被氧化的是A．硫在空气中燃烧 B．铜片与浓硫酸共热C．红热的木炭与浓硫酸反应 D．亚硫酸钠与稀硫酸反应参考答案：A6. 在恒温、恒容的密闭容器中反应A（g）B（g）+C（g）；△H<0（正反应为放热反应）。
江苏省苏州市第一中学校高一化学上学期期末试题含解析
江苏省苏州市第一中学校高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①加入6%H2O2溶液②将海带烧成灰，向灰中加入蒸馏水③加入CCl4振荡④过滤⑤用分液漏斗分液⑥加热煮沸1～2分钟，合理的操作顺序为A．②一⑥一④一①一③一⑤ B．②一①一⑥一③一④一⑤C．②一①一③一⑥一⑤一④ D．②一③一①一⑥一⑤一④参考答案：A2. 在一定温度下，容器内某一反应中气体M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（）A．反应的化学方程式为：2M NB．t2时，正逆反应速率相等C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍参考答案：D【考点】化学平衡的影响因素．【分析】达到平衡时，N的物质的量为2mol，变化6mol，M的物质的量为6mol，变化4mol，反应的方程式为3N2M，结合图象解答该题．【解答】解：A．达到平衡时，N的物质的量为2mol，变化6mol，M的物质的量为6mol，变化4mol，反应的方程式为3N2M，故A错误；B．t2时，没有达到平衡状态，则正逆反应速率不等，故B错误；C．t3时，达到平衡状态，则正逆反应速率相等，故C错误；D．t1时，N的物质的量为6mol，M的物质的量为3mol，则N的浓度是M浓度的2倍，故D正确，故选：D．3. 下列说法不正确的是（）A. H2在Cl2中燃烧会产生苍白色火焰B. 氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性C. 漂白粉是混合物，其有效成分是氯化钙D. 湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后先变红后褪色参考答案：CA、H2在Cl2中燃烧生成氯化氢，产生苍白色火焰，故A正确；B、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，其中次氯酸具有强氧化性和漂白性，可用于漂白，故B正确；C、漂白粉为次氯酸钙和氯化钙的混合物，有效成分为次氯酸钙，故C错误；D、氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，湿润的蓝色石蕊试纸遇酸变红，次氯酸具有强氧化性和漂白性，能将石蕊氧化而漂白，故D正确；故选C。
2019-2020学年江苏省苏州市高一上学期期末化学试卷 (含答案解析)
2019-2020学年江苏省苏州市高一上学期期末化学试卷一、单选题（本大题共12小题，共28.0分）1.浩瀚的海洋是一个巨大的物质宝库，工业上常用浓缩海水提取溴．下列说法不正确的是()A. 海水的淡化方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等B. 步骤②中体现了溴易挥发的性质C. ①∼④目的是为了富集溴元素D. 步骤③反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=2HBr+2H++SO42−2.胃药“达喜”中含有碳酸镁(MgCO3).碳酸镁属于()A. 酸B. 碱C. 盐D. 氧化物3.化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是()A. 雾霾是一种自然现象，对人体健康影响不大B. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物C. 大气中SO2含量的增加会导致温室效应加剧D. 酸雨是pH小于7的雨水4.下列有关化学用语表示正确的是()A. 中子数为8的N原子： 78NB. 离子结构示意图：只能表示 35Cl−C. 碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3−D. 作为相对原子质量标准的碳原子： 614C5.下列物质性质与应用对应关系正确的是A. 氨气极易溶于水，可用作制冷剂B. 晶体硅硬度大，可用于半导体材料C. 二氧化硫有漂白性，可用于杀菌消毒D. 明矾溶于水能形成胶体，可用作净水剂6.25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是()A. pH =1的溶液中：Na +、K +、MnO 4−、CO 32−B. 无色溶液中：Cu 2+、Al 3+、NH 4+、Cl − C. 由水电离出的c(H +)=1×10−13mol/L 的溶液中：Mg 2+、Cu 2+、SO 42−、NO 3−D. 0.1mol/L FeCl 3溶液中：Fe 2+、NH 4+、SCN −、SO 42−7. 下列离子方程式正确的是( )A. 0.01mol/L NH 4Al(SO 4)2溶液与0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合NH 4++Al 3++2SO 42−+2Ba 2++4OH −=2BaSO 4↓+Al(OH)3↓+NH 3⋅H 2OB. FeCl 2酸性溶液放在空气中变质：2Fe 2++4H ++O 2=2Fe 3++2H 2OC. 用CH 3COOH 溶解CaCO 3：CaCO 3+2H +=Ca 2++H 2O +CO 2↑D. 电解MgCl 2水溶液的离子方程式：2Cl −+2H 2O− 通电 H 2↑+Cl 2↑+2OH −8. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A. Fe(OH)3→HClFeCl 3(aq)→蒸发无水FeCl 3 B. Ca(ClO)2→稀HCl HClO →光照Cl 2C. Fe →NaOH Fe(OH)3→△Fe 2O 3D. S →O 2 SO 2→H 2O2H 2SO 4 9. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 ( )A. 用图1所示装置分离有机层和水层B. 用图2所示装置从食盐水中提取NaClC. 用图3所示装置用水来吸收HClD. 用图4所示装置收集并检验氨气10. 下列有关实验说法正确的是( )A. 在“阿司匹林的合成”实验中，把从盐酸中析出的晶体进行抽滤，用乙醇洗涤晶体1～2次，然后抽滤，将晶体转移到表面皿上，干燥后称其质量，计算产率B. 制备摩尔盐时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液，加热至液体表面出现晶膜为止，不能溶液全部蒸干C. 晶体颗粒的大小与结晶条件有关，溶质的溶解度越小，或溶液的浓度越高，或溶剂的蒸发速度越快，析出的晶粒就越细大D. 在“食醋总酸含量测定”实验中，将食醋稀释10倍后再滴定是为了减少食醋的浪费11.单质钛的机械强度高，抗腐蚀能力强，有“未来金属”之称。
2024届江苏省苏州高新区一中化学高一第一学期期末联考模拟试题含解析
2024届江苏省苏州高新区一中化学高一第一学期期末联考模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在进行蒸馏操作时，若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是（）A．立即补加B．冷却后补加C．不需补加D．重新实验2、X2、Y2、Z2三种单质常温下均为气体。
X2在Z2中燃烧生成XZ，火焰呈苍白色；X2Y常温下为液体。
下列说法正确的是（）A．Y2是氯气B．铁分别与Y2、Z2作用，可分别形成含＋3、＋2价铁的化合物C．Z2具有漂白性D．XZ溶液使紫色石蕊溶液变红，原因是XZ电离出X＋3、只用一种试剂，将Na2SO4 、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液分开，这种试剂是A．NaOH溶液B．AgNO3溶液C．BaCl2溶液D．Ba(OH)2溶液4、下列检验Cl－的方法正确的是()A．向某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有Cl－B．向某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－C．向某溶液中先滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明溶液中有Cl－D．向某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－5、下列关于硅的化学性质的叙述正确的是( )A．常温下不与任何酸反应B．常温下可与NaOH溶液反应C．常温下可与Cl2反应生成SiCl4D．常温下可与O2反应生成SiO26、用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是A．实验使用的主要仪器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出7、已知O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2 = SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（）A．SF6是还原产物B．O2F2是还原剂C．若生成3.2g O2，则转移0.2 mol e−D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为4：18、以下除杂方式可行的是（括号内为杂质）A．N2（O2）：通过灼热的铜网B．CO2(CO)：通入适量O2，充分燃烧C．FeCl3（FeCl2）：加入适量高锰酸钾氧化D．Al2O3（Fe2O3）：加入足量的NaOH溶液后，过滤9、下列除去杂质的方法正确的是A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液C．除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入适量的盐酸D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤10、下列除去物质中少量杂质的方法正确的是A．除去CO2中混有的HCl：用饱和碳酸钠溶液，洗气B．除去KCl溶液中混有的K2SO4：加入过量BaCl2溶液，过滤C．除去FeCl3溶液中混有的FeCl2：加入过量铁粉，过滤D．除去NaCl固体中混有的NH4Cl：加热11、下列物质属于电解质的是()A．铜B．蔗糖C．NaOH固体D．KCl溶液12、有一镁、铝合金，在适量稀硫酸中恰好完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的物质的量随氢氧化钠溶液的体积变化如图所示，则合金中镁、铝的物质的量之比为A．2：1 B．4：1 C．1：1 D．1：213、下列叙述或操作中正确的是( )A．浓硫酸能使硫酸铜晶体失去结晶水，体现了浓硫酸的脱水性B．浓硫酸对有机物的腐蚀性是浓硫酸脱水性和强氧化性的综合体现C．浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性D．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再涂上稀NaOH溶液14、在同温同压下，相同体积的烧瓶分别充满氨气和氯化氢气体，做喷泉实验后，水都充满烧瓶(假设溶液充满整个烧瓶，且溶质不扩散)，烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比是( )A．1∶0.45 B．1∶1 C．1∶0.29 D．4.5∶2.915、下列说法正确的是（）A．含氧的化合物就是氧化物B．1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧C．氧化剂的氧化性的相对强弱取决于得到电子数目的多少D．等质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应时逸出气体的量相等16、下列溶液中，Cl-的物质的量浓度最大的是（）A．300 mL0.1 mol/L NaCl溶液B．10 mL0.2 mol/LAlCl3溶液C．标况下4.48LHCl气体配成的1 L溶液D．100 mL0.1 mol/LFeCl3溶液二、非选择题（本题包括5小题）17、如图是中学化学中常见物质的转化关系，部分物质和反应条件略去。
江苏省苏州市平江中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析
江苏省苏州市平江中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 已知甲、乙、丙和X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X不可能是A. 甲为C，X是O2B. 甲为Fe，X 为Cl2C. 甲为SO2，X是NaOH溶液D. 甲为A1C13，X为NaOH溶液参考答案：B【详解】A.C与少量O2反应产生CO，CO与O2反应产生CO2，且C与CO2能发生反应产生CO，A 正确；B.Fe与Cl2反应产生FeCl3，FeCl3不能再与Cl2发生反应，B错误；C.SO2与少量NaOH溶液反应产生NaHSO3, NaHSO3与过量NaOH反应产生Na2SO3，Na2SO3与SO2、H2O反应产生NaHSO3，C正确；D. A1Cl3与少量NaOH溶液反应产生Al(OH)3沉淀，氢氧化铝和NaOH溶液会发生反应产生NaAlO2，AlCl3与NaAlO2溶液反应会产生Al(OH)3沉淀，D正确；故合理选项是B。
2. 下列溶液中，Na+的物质的量浓度最大的是A. 1 mL 0.5 mol·L-1的NaNO3溶液B. 100 mL 0.01 mol·L-1的NaCl溶液C. 100 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液D. 10 mL 0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液参考答案：A试题分析：A、NaNO3溶液的物质的量浓度是0．5 mol·L-1；B、NaCl溶液的物质的量浓度是0．01 mol·L-1；C、NaOH溶液的物质的量浓度是0．1 mol·L-1；D、Na2SO4溶液的物质的量浓度是0．1 mol·L-1。
3. 下列电子式书写错误的（）参考答案：C略4. 硝酸工业的尾气中主要含有NO、NO2气体。
下列关于它们的危害的叙述中，不正确的是A．NO、NO2是形成酸雨主要原因之一B．NO能跟血红蛋白作用引起中毒C．NO能在空气中稳定存在D．NO也能破坏臭氧层参考答案：C略5. 下列说法写正确的是A. A Z R n+的质子数为Z ，中子数为AB. 乙烯的结构简式：CH2CH2C. 氯化镁的电子式：D. HClO的结构式：H－Cl－O参考答案：C分析：本题考查了化学用语相关知识。
2021-2022学年江苏省苏州市中学园区校高一化学上学期期末试题含解析
2021-2022学年江苏省苏州市中学园区校高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某一化学反应，在1L的密闭容器中，气态反应物B的物质的量在5s内从2.0mol变成0.5mol，在这5s内B的化学反应速率为( )A. 3mol/LB. 0.3mol/L?sC. 0.6mol/L?sD. 0.1mol/L?s参考答案：B反应速率表示单位时间内浓度的变化量，则5s内B的化学反应速率===0.3mol/L?s，故选B。
2. N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．在常温常压下，11.2 L氯气所含的原子数目约为N AB．在标准状况下，22.4L 水所含有的分子数约为N AC．分子数不同的CO与N2的体积一定不相等D．32 g臭氧含的原子数目为2N A参考答案：D略3. 硼有两种天然同位素10B和11B，硼元素的相对原子质量为10．8，则10B与11B的物质的量之比为（）A．1∶4B．1∶2C．1∶1D．1∶3参考答案：A4. 下列物质能直接用金属和卤素单质化合得到的是① CuCl2②FeCl2③FeBr2④MgCl2⑤FeI3⑥ FeI2A.①③⑥B. ①④⑥C.①②③④⑥D.①③④⑥参考答案：B5. 实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称量的NaCl的质量分别是（）A. 950mL，111.2gB. 500mL，117gC. 1000mL，l17gD. 任意规格，117g参考答案：C【详解】实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，则根据溶液的浓度均一性的特点，n(NaCl)=1L×2mol/L=2mol，其质量m(NaCl)=2mol×58.5g/mol=117g，故合理选项是C。
6. 向自行车胎打气时，适当情况下可多可少，这说明A．分子间有间隔 B．分子质量很小 C．分子体积很小 D．分子在不断运动参考答案：A略7. 实验中的下列操作正确的是( )A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中参考答案：D略8. 小明是高一学生，他的化学笔记中记录有如下内容：①摩尔质量在数值上一定等于该物质的相对分子质量②静电除尘和明矾净水都应用了胶体的性质③氧化还原反应的本质是化合价升降④按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应你认为他的笔记中记录正确的是( )A. ①B. ②C. ③D. ④参考答案：B①摩尔质量在数值上可能等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，错误；②静电除和明矾净水都是利用胶体粒子带电吸引相反电荷的粒子使胶体的聚沉，正确；③氧化还原反应的特征是化合价的升降，本质是电子的转移，错误；④分类法是按照某种属性进行分类，树状分类法中，氧化还原反应和离子反应中有交叉，错误；答案选B。
江苏省苏州市通安中学高一化学上学期期末试卷含解析
江苏省苏州市通安中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是（）A、化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐B、化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸C、化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱D、盐电离时一定不会产生氢离子参考答案：A略2. 如果你家里的食用胡麻油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是A. B. C D．参考答案：B胡麻油和水互不相溶，可利用分液法分离，B正确。
3.下列各组顺序的排列不正确的是A．离子半径：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＞F－B．碱性强弱：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2 C．酸性强弱：H3AlO3＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D．沸点：H2Te＞H2Se＞H2S ＞H2O 参考答案：AD4. 从环境保护的角度考虑，人类未来最理想的燃料是A.天然气B.氢气C.木炭D. 酒精参考答案：B略5. 下列物质中含有极性共价键的是A、单质碘B、氯化镁C、溴化钾D、水参考答案：D6. 元素周期律和元素周期表，揭示了元素之间的内在联系，反映了元素性质与其原子结构的关系，在哲学、自然科学、生产实践各方面都有重要的意义。
例如人们可以根据元素周期律，在元素周期表中金属元素与非金属元素分界线附近寻找（）A. 耐高温的合金材料B. 制农药的元素C. 做催化剂的元素D. 做半导体材料的元素参考答案：D【分析】元素周期表金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，既有金属性也有非金属性，性质决定用途，以此来解答。
【详解】A．耐高温的合金材料在过渡元素区寻找，A项错误；B．制农药的元素在周期表右上方的非金属元素区寻找，B项错误；C．做催化剂的元素从过渡元素区寻找，C项错误；D．作半导体材料的元素，在元素周期表金属元素与非金属元素的分界线附近寻找，D项正确；答案选D。
江苏省苏州市胥口中学高一化学上学期期末试卷含解析
江苏省苏州市胥口中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 的一氯化物有（）A．2种 B．3种 C．4种 D．5种参考答案：D略2. 能用H++OH﹣=H2O来表示的化学反应是（）A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应 D．二氧化碳通入澄清石灰水中参考答案：C考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：离子方程式H++OH﹣=H2O表示强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的一类反应．解答：解：A、氢氧化镁是难溶于水的碱，它和盐酸反应不能用H++OH﹣=H2O来表示，故A错误；B、Ba（OH）2和稀硫酸反应生成的硫酸钡是难溶于水的，该反应不能用H++OH﹣=H2O来表示，故B错误；C、氢氧化钙是强碱，硝酸是强酸，二者反应能生成可溶于水的盐，能用H++OH﹣=H2O来表示，故C正确；D、二氧化碳不是强酸，通入澄清石灰水中不能用H++OH﹣=H2O来表示，故D错误．故选C．点评：本题考查学生离子反应的实质，可以根据所学知识来回答，难度不大．3. 国际无机化学命名委员会将元素周期表原先的主、副族族号取消，从左往右改为18列第IA族为第1列，0族元素为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是（）A．原子最外层有2个电子的元素，不一定是第2列元素B．第3～12列元素全为金属C．第17列元素的原子，其半径越大，越容易失去电子D．每列元素的单质，从上到下，熔沸点均依次增大参考答案：D略4. 下列化合物①Fe3O4②AlCl3 ③FeCl2④FeCl3 ⑤NaHCO3 ⑥H2SiO3，其中不能通过化合反应制取的有 ( )A．1种 B．2种 C．3种 D．4种参考答案：A略5. 下列各表是元素周期表的一部分，表中数字表示的原子序数与其在周期表中的位置相符合的是( )A. B.C. D.参考答案：D【详解】A.1号元素和2号元素不应只隔1纵行，且1号元素与11号元素之间还有一周期的元素，还要有一横行，A错误；B.4号元素(Be)和13号元素(Al)中间应有10纵行过渡元素，不能在相邻位置，B错误；C.10号元素(Ne)为0族元素，与15、16号元素不在同一周期，C错误；D.中列为9、17、35是第VIIA元素，16号元素是第三周期第VIA主族元素，第18号元素是第三周期0族元素，中行为16、17、18是第三周期元素，符合位置关系，D正确；故合理选项是D。
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学年江苏苏州市高一第一学期期末化学试卷解析版Document number【SA80SAB-SAA9SYT-SAATC-SA6UT-SA18】本试卷包含选择题和非选择题两部分，满分120分；考试用时100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35．5 Cu 64选择题（共56分）单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．“宽带中国”战略的阶段性发展目标指出，2015年要基本实现城市光纤到楼入户、农村宽带进乡入村，光纤到户（FTTH）要达0．7亿用户。
光纤（光导纤维的简称）的主要成分是A．晶体硅 B．二氧化硅 C．硅酸钠 D．铝硅合金2．在实验室，下列试剂中需要用棕色试剂瓶保存的是A．浓硝酸 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．浓氨水3．下列各组物质中，前者是强电解质，后者是弱电解质的是A．硫酸，三氧化硫 B．食盐，酒精C．氯化钙，氢氧化钙 D．碳酸氢钠，醋酸4．氯气是一种有毒气体，在运输和储存过程中必须防止泄露。
若储存液氯的钢瓶发生泄露，立即采取的措施中错误的是A．将人群向低处疏散 B．将人群逆风向疏散C．用浸有水的毛巾捂住口鼻 D．向泄露地点撒一些石灰5．现有硫酸钠、石灰石、二氧化硅三种白色物质，若用一种试剂将它们区别开来，该试剂是A．碳酸钠溶液 B．化钡溶液 C．硝酸银溶液 D．稀盐酸6．核中中子数为N的R2-，质量数为A，则该离子的核外电子数为A．A-N-2 B．A-N+2 C．A+N-2 D．A+N+27．铝分别与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的NaOH和HCl的物质的量之比为A．1:2 B．2:1 C．1:3 D．3:1。
某同学设计8．为验证铜与稀硝酸反应的还原产物是NO而不是NO2了如图所示的装置，下列叙述错误的是A．应先打开活塞和旋塞再从U型管右侧加入稀硝酸B．加入的稀硝酸应充满U型管左侧C．关闭旋塞后铜丝会全部溶解D．反应停止后打开旋塞，气体变成红棕色不定项选择题：本题包括8小题，每小题4分，共计32分，每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分）9．将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有Fe3＋生成的是A．溴水 B．硫酸锌 C．硝酸钠 D．氯化铜10．用N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，2gH2含有的氢原子数目为2NB．标准状况下，22．4LCCl4中含有的分子数为NC．标准状况下，20gD2O中含有的电子数为10ND．常温常压下，1mol·L-1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为2N11．下列对有关实验事实的说明或解释正确的是A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度都会降低，但原理不相同B．常温下，浓硫酸可以用铁制容器储存，说明铁与冷的浓硫酸不反应C．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中一定含有SO42-D ．向某溶液中滴加氯水后，再加入KSCN 溶液，溶液呈红色，说明原溶液中一定含有Fe 2＋12．下列离子方程式书写正确的是A ．稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应： SO 42-+Ba 2＋=BaSO4↓B ．氯化镁溶液与氨水反应： Mg 2＋+2OH －=Mg(OH)2↓C ．氢氧化铝与稀硝酸反应： Al(OH)3+3H ＋=Al 3＋+3H 2OD ．钠与水反应： 2Na+2H 2O=2Na ＋+OH －+H 2↑ 13．用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探索铜丝与过量浓硫酸反应的产物，下列有关说法正确的是A ．品红溶液的作用是吸收SO 2，防止污染空气B ．试管②中盛放的试剂通常是NaOH 溶液C ．试管①中有白色固体生成，向①中加水后溶液呈蓝色D ．该反应中浓硫酸既表现了强氧化性，又表现了酸性 14．将过量的CO 2分别通入下列溶液，最终有沉淀生成的是A ．CaCl 2溶液B ．Na 2SiO 3溶液C ．Ca(ClO)2的溶液D ．饱和Na 2CO 3溶液15．向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，铝元素主要存在的形式是A ．Al 3＋和Al(OH)3 B ．Al(OH)3 C ．Al(OH)3和AlO 2 D ．AlO 2-16．将一定质量的金属铜溶于50mL11mol·L -1的浓硝酸中，待铜完全溶解后，生成了0．2molNO 2和NO 的混合气体，并测得溶液中氢离子浓度为1mol·L -1．假设反应后溶液的体积仍为50mL ，则金属铜的质量为A ．6．4gB ．9．6gC ．11．2gD ．12．8g非选择题（共64分）17．（10分）写出下列反应的化学方程式或离子方程式（是离子反应的，只写离子方程式）。
（1）实验室制氯气： 。
（2）氯气溶于水中： 。
（3）用石英砂制粗硅： 。
（4）用氯化铁溶液制作印刷电路板： 。
（5）．向偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳： 。
18．（12分）某同学按下列步骤配制100mL0．200mol·L -1Na 2CO 3溶液，请回答有关问题。
【讨论】按上述步骤配制的Na 2CO 3溶液的浓度 （选填“是”或“不是”）0．200mol·L -1．理由是 。
19．（8分）下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。
常温常压下，A 为无色有毒气体，B 为红棕色粉末，C 、E 为金属单质。
反应①②均为工业上的重要反应。
（1）反应②的化学方程式为 。
（2）G→J 的化学方程式为 。
（3）K→H 的离子方程式为 。
20．（12分）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。
硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。
以菱镁矿（主要成分为MgCO 3，含少量FeCO 3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：（1）MgCO 3与稀硫酸反应的离子方程式为 。
（2）加入H 2O 2氧化时，发生反应的化学方程式为 。
（3）滤渣2的成分是 （填化学式）。
（4）煅烧过程存在以下反应：2MgSO 4+C 2MgO+2SO 2↑+CO 2↑ MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑MgSO 4+3C MgO+S↑+3CO↑利用下图装置对煅烧产生的气体进行分布．．吸收或收集。
①D 中收集的气体是 （填化学式）。
②B 中盛放的溶液可以是 （填字母）。
a ．NaOH 溶液b ．Na 2CO 3溶液c ．稀硝酸d ．KMnO 4溶液③A 中得到的淡黄色固体与热的NaOH 溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式： 。
21．（13分）除去工业尾气中的氮氧化合物，常用氨催化吸收法，原理是NH 3与NO x 反应生成无毒物质。
某同学在实验室里采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化合物的处理过程。
Ⅰ．NH 3的制取（1）若选择装置C 制取氨气，则反应的化学方程式是 。
（2）若选择装置G 制取氨气，固体用生石灰，则分液漏斗中盛放的液体试剂是 。
Ⅱ．模拟尾气的处理选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置，回答有关问题： （3）装置A 中反应的离子方程式为 。
反应过程中观察到的实验现象有铜片表面产生无色气体、铜片逐渐溶解、 。
（4）装置D 中的液体可换成 （填序号）。
a ．H 2O b ．CCl 4 c ．饱和食盐水 d ．浓硫酸 （5）装置E 中NO 参加反应的化学方程式为 。
（6）该同学所设计的实验中存在的明显缺陷是 。
22．（9分）氯碱工业生产中用氨气检查氯气检查氯气管道是否泄漏。
氨气遇到氯气会产生白烟。
（1）反应还生成了一种无毒的气态单质，写出反应的化学方程式： 。
（2）在该反应中，氧化剂是 ，还原产物是 。
当有0．017g 氨气被氧化时，转移的电子数目为 。
（3）列式计算当有112mL （已折算到标准状况下）氯气参加反应时生成的白烟的质量。
2015—2016学年第一学期期末调研测试高一化学参考答案和评分标准选择题（共56分）单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分）1．B 2．A 3．D 4．A 5．D 6．B 7．C 8．C不定项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分）9．AC 10．AC 11．A 12．C 13．BD 14．BD 15．D 16．B非选择题（共64分）说明：1．方程式不按要求作答、不配平、化学式写错均不得分，条件错误、“↑”、“↓”使用不当每处扣1分，每个方程式不出现负分。
2．文字叙述只要合理可均相应得分17．(10分)（1）MnO2+4H＋+2Cl－△Mn2＋+Cl2↑+2H2O(2分)（2）Cl2+H2O H＋+Cl－+HClO（2分，不写可逆符号扣1分）（3）SiO2+2C2分）（4）2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋（2分）（5）AlO 2-+CO 2+2H 2O=Al(OH)3↓+HCO 3-(2分)18．（12分）（1）2．12g （2分，无单位不得分）（2）分析天平或电子天平（1分，写托盘天平不得分）（3）用玻璃棒搅拌（1分）（4）①冷却至室温（100mL ）②100mL 容量瓶（1分，无100mL 不得分）③用玻璃棒引流（5）加蒸馏水至容量瓶中的液面接近刻度线1-2cm 处（1分），改用胶头滴管滴加（至溶液的凹液面正好与刻度线相切）（1分）（6）贴标签（1分）【讨论】不是（1分） 因为该同学没有洗涤烧杯和玻璃棒（1分）19．(8分)（1）2Al+Fe 2O 32O 3+2Fe （2分）20．（12分）（1）MgCO 3+2H ＋=Mg 2＋+CO 2↑+H 2O （2分）（2）2FeSO 4 +H 2O 2+H 2SO 4 =Fe 2(SO 4)3 +2H 2O （2分）(3)Fe(OH)3（2分）(4)①CO（2分）②d（2分）③3S+6OH－△2S2－+SO32-+3H2O（2分）21．(13分)（1）2NH4Cl +Ca(OH)2△CaCl2 +2NH3↑+2H2O（2分）（2）浓氨水（1分）（3）3Cu+8H＋+2NO3-=3Cu2＋+2NO↑+4H2O（2分）溶液由无色变为蓝色（1分），圆底烧瓶中气体颜色由无色变为红棕色后又变为无色（1分）。
反应由慢变快（又逐渐变慢）（1分）（4）b（2分）（5）6NO+4NH3催化剂5N2+6H2O(2分)（6）缺少有毒气体NOx（或NO）的尾气处理（装置）（1分）22．（9分）（1）8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2（2分）（2）Cl2（1分） NH4Cl (1分) 1．806×1021（2分，写0．003NA不得分）（3）解：m（NHCl ）=（112mL×10-3L·mL-1）÷22．4 L·mL-1×2×53．5 g·mL-41=0．535g（3分，过程2分，结果1分，不带单位计算扣1分，符号使用不规范扣1分）答：当有112mL（已折算到标准状况下）氯气参加反应时生成的白烟的质量为0．535g。